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第一章 分子動理論的基本觀點
第1節 分子動理論的基本觀點
第1課時
如果我們把地球的大小與一個蘋果相比，那就相當于將直徑1cm的球與分子相比。可見，分子是及其微小的。
我們曾經研究過物體的運動，那么，構成物體的微小分子是怎么運動的呢？
1.知道物體是由大量分子組成的。
2.知道阿伏伽德羅常數及其意義，會用阿伏伽德羅常數進行計算或估算
3.通過實驗了解擴散現象，觀察并能解釋布朗運動。知道影響布朗運動激烈程度的因素，以及布朗運動產生的原因。
（1）熱學中的分子：當探討分子 、原子或離子等微觀粒子的熱運動時，通常將它們統稱為分子。
知識點一：物體由大量分子組成
1.分子
(2)數值：NA＝6.02×1023mol－1。
2.阿伏加德羅常數
1 mol的任何物質都含有相同的粒子數.
是微觀世界的一個重要常數，是聯系微觀物理量和宏觀物理量的橋梁．
(3)意義：
(1)定義：
3.有關計算：
（1）已知物質的摩爾質量Mmol，可求出分子質量m0：
（其中，Vmol 為摩爾體積, 為物質的密度）
（2）已知物質的量（摩爾數）n，可求出物體所含分子的數目N．
（3）已知物質的摩爾體積Vmol ，可求出分子的體積 V0
(只適用于固體、液體)
1.球體模型：固體和液體可看作一個一個 球形分子排列而成，忽略 ，如圖所示。
兩種分子模型
緊挨著的
分子間空隙
d
d
d
d
一個分子的直徑
d
2.立方體模型：氣體分子間的空隙很大，把氣體分成若干個小立方體，氣體分子位于每個小立方體的中心，每個小立方體是每個氣體分子平均占有的 ，如圖所示。
d
d
d
氣體分子間的平均距離
活動空間
知識點二：分子永不停息地做無規則運動
當在樹下你走過時，為什么能夠聞到沁人心脾的花香呢
（1）定義：不同的物質互相接觸時，會發生彼此進入對方的現象，叫做擴散現象.
1.擴散現象
（2）固體、液體、氣體都存在這樣的現象。
醬油的色素分子
擴散到蛋清中
墨水擴散
擴散快慢與溫度有關，溫度越高，擴散越快
演 示
用顯微鏡觀察炭粒的運動
取1滴用水稀釋過的墨汁，滴在載玻片上，蓋上蓋玻片，
放在高倍顯微鏡下觀察小炭粒的運動情況。
可以看到懸浮在液體中的小炭粒在不停地做無規則運動。
2. 布朗運動
（1）定義：懸浮在液體（或氣體）中的固體微粒永不停息的無規則運動叫做布朗運動。
在顯微鏡下追蹤一個小炭粒的運動，每隔30s把炭粒的位置記錄下來，然后用直線把這些位置接時間順序依次連接起來，就得到類似圖所示的微粒運動的位置連線。 可以看出，微粒的運動是無規則的。
實際上，就是在短短的30s內，微粒的運動也是極不規則的。
微粒越小，在某一瞬間跟它相撞的液體分子數就越少，撞擊作用的不平衡性就表現的越明顯，因而布朗運動就越明顯。
（2）布朗運動產生的原因
大量液體分子不停地做無規則運動時，對懸浮在其中的微粒撞擊作用不平衡。
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我們無法直接看見分子的無規則運動。懸浮微粒的無規則運動并不是分子的運動，但是微粒運動的無規則性，間接的反映了液體分子的無規則性。
（3）布朗運動和擴散現象的比較
比較對象 布朗運動 擴散現象
產生 條件
影響 因素
現象 本質
聯系 固體微粒足夠小，懸浮在液體或氣體中
兩種不同物質相互接觸
溫度的高低和微粒的大小
溫度的高低、物態形式、物質的濃度差
是液體或氣體分子無規則運動的反映
是分子的運動
它們都直接或間接證實了分子的無規則運動
3.熱運動：
在擴散現象中，我們會發現，溫度越高，擴散得越快。觀察布朗運動時也會發現，溫度越高，懸浮微粒的運動就越明顯。這些事實表明，分子的無規則運動與溫度有關系，溫度越高，這種運動越激烈。因此，我們把分子永不停息的無規則運動叫做熱運動。
擴散現象和布朗運動都不是熱運動，擴散現象是分子運動的直接證明；布朗運動間接證明了液體分子的無規則運動。
1.把墨汁用水稀釋后取出一滴放在顯微鏡下觀察，下列說法中正確的是( )
A. 在顯微鏡下既能看到水分子也能看到懸浮的小炭粒，且水分子不停地撞擊小炭粒
B. 小炭粒在不停地做無規則運動，這就是所說的布朗運動
C. 越大的炭粒，運動越明顯
D. 在顯微鏡下看起來連成一片的液體，實際上是由許許多多的靜止不動的水分子組成的
B
2.（多選）關于擴散現象和布朗運動，下列說法正確的是( )
A.溫度越高，擴散現象和布朗運動都越明顯
B.運動物體中的分子熱運動比靜止物體中的分子熱運動劇烈
C.擴散現象是分子的運動，布朗運動間接反映了分子的運動
D.顆粒越大，布朗運動越劇烈
AC
3.(多選)用M表示液體或固體的摩爾質量，m表示分子質量，ρ表示物質密度，Vmol表示摩爾體積，V0表示分子體積。NA表示阿伏伽德羅常數，下列關系式正確的是（ ）
BCD
4.阿伏伽德羅常數是NA(mol－1)，銅的摩爾質量是μ(kg/mol)，銅的密度是ρ(kg/m3)，則下列說法不正確的是（ ）
D
5.已知氧氣分子的質量m0＝5.3×10－26 kg，標準狀況下氧氣的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏伽德羅常數NA＝6.02×1023 mol－1，求：(計算結果均保留兩位有效數字)
(1)氧氣的摩爾質量；
(2)標準狀況下氧氣分子間的平均距離；
(3)標準狀況下1 cm3的氧氣中含有的氧氣分子數。
答案　 (1)3.2×10－2 kg/mol　 (2)3.3×10－9 m　 (3)2.7×1019個
分子熱運動
擴散
分子動理論的基本觀點
物體是由大量分子構成的
布朗運動
熱運動

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