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第2節(jié) 電解質的電離 離子反應
第二課時 離子反應
觀察思考：
實驗：利用如圖所示裝置進行實驗，向0.01mol L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 mol L-1H2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導率的變化。
你已經知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質。那么，它們在溶于水時分別能電離出哪些離子？這些離子之間能發(fā)生怎樣的反應？
科
學
1.溶液電導率由大到小接近零，再滴加時，又不斷增大，說明了什么？
2.溶液顏色為什么會由紅色變成無色？
3.白色沉淀的成分是什么？
溶液中離子濃度減小，硫酸過量后離子濃度又增加
OH- 濃度減小，H+ + OH- ==== H2O
BaSO4
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
問題探究：
4.通過上面的實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反應實質：是H＋
與OH－反應、Ba2＋
與SO42－反應,
反應物中離子濃度
減少，即離子發(fā)生反應。
請分析下列各組電解質電離所產生的離子，說明混合后化學反應發(fā)生的實質，以及反應前后溶液中電解質所產生的離子的種類和數(shù)量的變化。
(1)稀硫酸與NaOH溶液
(2)CuSO4溶液與NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸
(4)NaCl溶液與AgNO3溶液
(5)KCl溶液與AgNO3溶液
交流研討
(1)稀硫酸與NaOH溶液
(2)CuSO4溶液與NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸
(4)NaCl溶液與AgNO3溶液
(5)KCl溶液與AgNO3溶液
H++OH-=H2O H+、OH- 數(shù)目減少
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 數(shù)目減少
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+數(shù)目減少
Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+數(shù)目減少
Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+數(shù)目減少
1、離子反應的含義
電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。
在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應。
二、離子反應
發(fā)生的條件
有難溶的物質生成;
有難電離的物質（如：水）生成;
有揮發(fā)性的氣體生成。
復分解反應都屬于離子反應
（1）.概念：
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。
2、離子方程式
（2）.離子方程式的書寫
現(xiàn)以稀硫酸與Ba(OH) 2溶液的反應為例說明離子方程式的書寫方法。
明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關系，分別用離子符號或化學式表示
硫酸的電離方程式為：H2SO4 =2H+ + SO42-
氫氧化鋇的電離方程式為：Ba(OH)2 = Ba2+ + 20H—
2.確定發(fā)生化學反應的微粒、產物及其數(shù)量關系
3.寫出離子方程式并配平
2H++20H-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓
方法引導：
1.書寫下列各組物質間發(fā)生反應的離子方程式。
NaOH溶液與稀硫酸
(2)KOH溶液與稀鹽酸
(3)BaCl2 溶液與Na2SO4 溶液
(4)Ba(NO3)2 溶液與 Na2SO4溶液
(5)碳酸鈣與稀鹽酸
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+
2.觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。
（1）你認為離子方程式與化學方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？
（2）對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補充一個與之對應的
化學反應嗎？
離 子 方 程 式 所 表 示 的 不 僅 僅 是一個化學反應，而是一類化學反
應，并揭示了這類化學反應的實質。
離子方程式的另一種書寫方法
一寫——寫出化學方程式；
二改——改寫化學方程式
四查——檢查離子方程式是否配平。
以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應為例
NaOH+HCl====NaCl+ H2O
三刪——刪去未參與反應的離子的符號得到離子方程式
Na + + OH- +H+ +Cl- ====Na + + Cl- + H2O
Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O
OH- + H+ ==== H2O
離子 選用試劑 主要實驗現(xiàn)象
有關離子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液
CO32- 稀HCl和澄清石灰水
NH4+ NaOH溶液
有白色沉淀
先加稀HCl，無明顯現(xiàn)象
再加BaCl2溶液有白色沉淀
有能使石灰水變渾濁的無味氣體
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍
Ag+ + Cl- == AgCl↓
CO32- + 2H + == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
3、離子反應的應用
（1）離子的檢驗
（2）物質的分離與提純
食鹽的精制
氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質。
實驗目的
從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
活動探究
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
確定實驗操作流程
分析試劑添加順序、實驗操作步驟、每步操作后的結果，并用流程圖表示。
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
所用試劑及實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋和結論
1.向粗食鹽水中滴加過量的BaCl2溶液。 2.繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液。 3.繼續(xù)滴加過量的碳酸鈉溶液。 4.過濾。 5.向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。
實驗方案實施
白色沉淀生成
白色沉淀生成
白色沉淀生成
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
除去過量的OH-、CO32-
思考：
1. 如何確定除去雜質過程中試劑的添加順序
2. 如何檢驗雜質離子是否去除干凈？
⑴不能引入新的雜質,如果不得不引入新的雜質,一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質,加入的除雜試劑一般應有所過量.一般在敘述時應該有這樣的語言：“加入某物質至不再沉淀”或“加入某物質至不再產生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。
向上層清液中繼續(xù)滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現(xiàn)則未沉淀完全，否則已經沉淀完全。
二、離子反應
1.離子反應的含義
在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應。
2.離子方程式
⑴概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子
⑵書寫方法：
方法一
①明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關系，分別用離子符號或化學式表示
②確定發(fā)生化學反應的微粒、產物及其數(shù)量關系
③寫出離子方程式并配平
方法二 ：
書寫步驟：①一寫② 二改 ③ 三刪 ④ 四查
3.離子反應的應用
(1) 離子檢驗
(2) 物質的分離與提純
1、下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②易溶于水的電解質都是強電解質
③熔融狀態(tài)能導電的純凈物都是電解質
④強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
⑤電解質溶液導電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol·L-1
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、只有③
D
2、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中
Cu+2Ag+ ====Cu2++2Ag
C、鈉放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與鹽酸反應：
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B
3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組
是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D
4、下列各組離子反應可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3
B、Ba(OH)2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、H2SO4和NaOH
D
5、下列各組中的反應(反應在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
B
6、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子大量共存的是（ ）
A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl-
C、NO3-、SO42- D、OH -、NO3-
B
7、下列離子方程式正確的是（ ）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH ＋H+ ====H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應
Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O
C、氯氣溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO
D、雞蛋殼與食醋發(fā)生反應：
CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑
C
8、寫出下列反應的離子方程式。
①鐵和硫酸銅溶液
②氫氧化銅和稀硫酸
③鈉和冷水
④氧化鈉和水
⑤過氧化鈉和水
⑥氯氣通入NaOH溶液
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

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