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第三節 氮的循環
3.3.2 氨的轉化與生成
1、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
2、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能避免吸入氨氣？
灑水
疏散到地勢較低處
二、氨的轉化與生成
1、氨氣（NH3）
（1）物理性質：
無色、易液化(液氨常用作致冷劑)，有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度為0.771 g · L-1，比空氣小；極易溶于水且能快速溶解，常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣。
任務一：實現從氨氣到其他含氮化合物的轉化
預期轉化 設計思路 選取試劑 實驗現象 得出結論
NH3 NH3·H2O
（2）、氨氣的化學性質
氨氣的轉化與生成
氨氣的應用非常廣泛，氨氣的轉化與生成也就成為人們關注的課題。那么，以氨氣為原料，如何將其轉化為在農業生產中有著廣泛應用的氨水、氯化銨和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物質能夠轉化為氨氣？
根據上述問題設計完整的實驗方案，實施部分實驗，實現氨氣的轉化與生成。
活動·探究
實驗現象
燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉，燒瓶內液體呈現紅色
實驗操作
打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入圓底燒瓶。
實驗原理
少量水溶解大量氣體，使燒瓶內外在短時間內迅速產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內
噴泉實驗
1、裝置氣密性好
2、燒瓶要干燥
3、氣體要充滿燒瓶
實驗成功的關鍵
①與H2O反應：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
（一水合氨）
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3·H2O ；NH4+、OH-、H+
一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
氨氣的檢驗：
預期轉化 設計思路 選取試劑 實驗現象 得出結論
NH3 NH4Cl
②與酸的反應
NH3+HCl ==== NH4Cl
2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4
NH3+HNO3 ==== NH4NO3
大量白煙
預期轉化 設計思路 選取試劑 實驗現象 得出結論
NH3 NO NO2 HNO3
③ NH3的催化氧化
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化劑
注意：
①反應條件：催化劑、加熱
②是工業制硝酸中的關鍵一步，也叫氨的催化氧化
③說明氨有一定的還原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
工業制取硝酸
第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
第二步：2NO+O2=2NO2
第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨氣的生成
（1）.銨鹽的分解
①加熱NH4Cl
NH4Cl === NH3+ HCl
△
②加熱NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
（2）銨鹽與堿反應
NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
△
氨的實驗室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
1.原理：
2.氣體發生裝置：
固+固，加熱型
防止空氣
對流
3.干燥裝置：
用堿石灰干燥
4.收集裝置：
向下排空氣法
5.尾氣處理:
用水或濃硫酸吸收多余的氨氣
6.驗滿：
a：使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）
b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙
銨根離子檢驗
化學原理：銨鹽與濃堿反應生成氨氣。
檢驗方法：取少量溶液于小試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質是銨鹽。
氨的用途
制氮肥
銨鹽
制硝酸
純堿
有機合成
工業原料
致冷劑
3.氨的用途
4.氮肥
（1）.化學氮肥
（2）.氮肥能夠促進作物生長，并提高作物中蛋白質的含量。
銨態氮肥→主要成分NH4+
硝態氮肥→主要成分NO3-
有機態氮肥→尿素
1．下列關于氨氣的敘述，錯誤的是(　　)
A．氨氣極易溶解于水
B．氨氣可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色
C．氨氣具有還原性
D．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在
B
課堂訓練：
2．下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　)
A．N2和H2催化加熱制取氨氣
B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．向堿石灰固體上滴加濃氨水
D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C
3．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－==NH3·H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓
C
4．某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　)
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是NH3
C．X是SO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2
A
5．為了檢驗某固體物質中是否含有NH，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(　　)
①蒸餾水　②NaOH溶液　③紅色石蕊試紙　④藍色石蕊試紙　⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
B
6．某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：
(1)甲同學擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是________(填序號，下同)。
A．將氯化銨固體加熱分解 B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
(2)根據上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是________。
B
C
(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據，下列性質與收集方法無關的是________。
①密度　②顏色　③溶解性　④熱穩定性　⑤與氧氣反應
(4)下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是________，集氣的原理是_________________________________________________________
___________________________________________________________。
d
② ④
利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣

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