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(共25張PPT)
專題3 微粒間作用力與物質性質
第二單元 離子鍵 離子晶體
重晶石
BaSO4
瑩石
CaF2
膽礬
CuSO4·5H2O
明礬
KAl(SO4)2·12H2O
下列晶體構成微粒有什么共同點？
微粒之間存在哪種相同的作用力？
1.能結合實例描述離子鍵的成鍵特征及本質，能解釋和預測同類型離子化合物的某些性質。
2.能描述常見類型的離子化合物的晶體結構。
3.能運用模型和有關理論解釋不同類型離子化合物的晶胞組成。
1.運用“宏微結合”的化學觀、認識晶體的分類依據、構成粒子及粒子間的相互作用等。（宏觀辨識與微觀探析）
2.通過建立模型解決離子晶體的相關問題。（證據推理與模型認知）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
進
走
課
堂
靜電作用
能量最低
【溫故知新】
一、離子鍵的形成
1. 離子鍵的實質
靜電引力
靜電斥力
陰、陽離子 對稱，電荷分布也是 對稱，它們在空間各個方向上的 相同，所以在各個方向上都可以與帶相反電荷的離子發生靜電作用，且在靜電作用能達到的范圍內，只要空間條件允許，一個離子可同時吸引多個帶相反電荷的離子，
故離子鍵無 性和 性。
球形
球形
方向
飽和
靜電作用
2. 特征
存在于離子化合物中。
如大多數鹽、強堿、活潑金屬氧化物（ 過氧化物 如：Na2O2 ）、
氫化物（如：NaH 、NH4H ）等。
3. 成鍵條件
成鍵元素的原子得、失電子的能力差別很大，電負性差值大于 。
4. 離子鍵的存在
1.7
具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（ ）
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
【鞏固練習】
A
強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽、金屬過氧化物、金屬氫化物等。
⑴成鍵粒子：
陰、陽離子
⑵微粒間的相互作用力：
離子鍵
⑷常見的離子晶體：
⑶熔化時破壞的作用力：
離子鍵
【注意】
1.離子晶體中不存在單獨的分子；
2.化學式表示的是離子的個數比。
1.由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
二、離子晶體
2. 離子晶體的性質
(1)熔、沸點較 ，硬度較 。
(2)離子晶體不導電，但 或 _ 后能導電。
(3)大多數離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。
高
大
熔化
溶于水
晶格能（符號為U）是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和氣態陽離子時所吸收的能量。
交流討論
閱讀課本表格，并討論晶格能與離子晶體的熔點等物理性質的關系？
離子半徑越小、離子電荷數越多，晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體的熔、沸點越高，硬度越大。
離子晶體中陰陽離子間相互作用力的大小可用晶格能來衡量。
MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是（ ）
A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO
B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O
C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O
D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
B
【鞏固練習】
3.常見離子晶體結構類型
（1）NaCl型晶胞
①該晶胞中微粒數Cl－、Na＋為 。
②陰、陽離子個數比 。
③配位數：Na＋為 、Cl－為 。
1∶1
4
6
6
氯化鈉型
正八面體
正八面體
與某個Na+最近且等距離的Na+個數
與某個Cl－最近且等距離的Cl－個數
都是12個
① 該晶胞中微粒數Cl－、Cs＋為 。
② 陰、陽離子個數比 。
③ 配位數 ：Cl－為 、Cs＋為 。
1∶1
1
8
8
(2) 氯化銫型
CsCl晶胞
【思考與討論】同為離子晶體，為什么NaCl和CsCl的晶胞結構不相同？
CsCl晶胞
離子晶體 陰離子的配位數 陽離子的配位數
NaCl
CsCl
６
６
８
８
離子晶體中不同離子周圍異電性離子數目的多少主要取決于陰陽離子的相對大小。
r+/r- 越大，配位數越大
性質
物理性質
陰陽離子
離子鍵
微粒間作用
構成微粒
組成
與結構
離子鍵
離子鍵 離子晶體
離子晶體
形成過程
定義
特征
配位數
離子鍵強弱
影響
影響
影響
半徑、電荷數
1. 正誤判斷
(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵( )
(2)含有陽離子的晶體一定是離子晶體( )
(3)離子晶體有固定的配位數，說明離子鍵有飽和性( )
(4)金屬晶體與離子晶體的導電原理相同( )
×
×
×
×
2. 僅由下列各組元素所構成的化合物，不可能形成離子晶體的是（ ）
A. H、O、S
B. Na、H、O
C. K、Cl、O
D. H、N、Cl
A
3. 下列說法中正確的是（ ）
A. 固態時能導電的物質一定是金屬晶體
B. 熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體
C. 水溶液能導電的晶體一定是離子晶體
D. 固態不導電而熔融態導電的晶體一定是離子晶體
D
4.(2021·全國甲卷節選)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑,其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數是　　　　,晶胞參數為a pm、a pm、c pm,該晶體密度為　　　　g·cm-3(寫出表達式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑,化學式可表示為ZnxZr1-xOy,則y=　　　(用x表達)。
8
2-x

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