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(共21張PPT)
專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
第四單元 分子間作用力 分子晶體
第2課時(shí) 分子晶體
二氧化硅
碳和硅為同主族元素,它們對(duì)應(yīng)的氧化物CO2和SiO2的物理性質(zhì)相似嗎？為什么
CO2（干冰）
1. 能辨識(shí)常見(jiàn)的分子晶體，并能從微觀角度分析分子晶體中各構(gòu)成微粒之間的作用和對(duì)分子晶體物理性質(zhì)的影響。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2. 能利用分子晶體的通性推斷常見(jiàn)的分子晶體，理解分子晶體中微粒的堆積模型，并能利用均攤法對(duì)晶胞進(jìn)行分析。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
1. 知道分子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見(jiàn)的分子晶體。
2. 認(rèn)識(shí)分子晶體中微粒及其微粒間的相互作用。
3.能描述典型分子晶體的特點(diǎn)，區(qū)分共價(jià)晶體和分子晶體。
體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，
汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，
讓我們一起 吧！
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分子晶體
分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體。
分子間作用力（部分分子晶體中還存在氫鍵）
1.定義：
2.構(gòu)成微粒：
3.微粒間的作用力：
分子
分子晶體的化學(xué)式都是分子式。
4.分子晶體的物理性質(zhì)
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低
②硬度小
③固態(tài)和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
由于分子間作用力較弱，所以分子晶體
(1) 所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(2) 大多數(shù)非金屬單質(zhì): X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60
(3) 大多數(shù)非金屬氧化物: CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10
(4) 幾乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4
(5) 大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇、冰醋酸、蔗糖
5.典型的分子晶體：
下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是(　　)
①二氧化硅　②碘?、凼雏}?、苷崽恰、萘姿?br/>A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
A
【鞏固練習(xí)】
6.分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律：
（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；若存在氫鍵（HF、H2O、NH3），會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高
（2）相對(duì)分子質(zhì)量接近的物質(zhì)
看分子的極性，對(duì)稱性差、分子極性強(qiáng)的，熔沸點(diǎn)高一些
【例】在碳原子數(shù)相同的烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷 > 異戊烷 > 新戊烷。
下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
D
【鞏固練習(xí)】
與CO2分子距離最近的CO2分子共有 個(gè)
——面心立方晶胞
CO2分子處于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心
1個(gè)干冰晶體晶胞中含有 個(gè)CO2分子
干冰的晶體結(jié)構(gòu)
4
12
7.常見(jiàn)分子晶體結(jié)構(gòu)
冰中1個(gè)水分子周圍有 個(gè)水分子
平均每1個(gè)水分子實(shí)際形成 個(gè)氫鍵
冰的晶體結(jié)構(gòu)
——空間正四面體構(gòu)型
4
2
C60中有 個(gè)六邊形， 個(gè)五邊形，
C60分子中含有碳碳單鍵 個(gè)，
C60分子中含有碳碳雙鍵 個(gè)
20
12
60
30
足球烯C60的晶體結(jié)構(gòu)
——籠狀結(jié)構(gòu)
【學(xué)以致用】二氧化硅和二氧化碳是組成相似的共價(jià)化合物，但是它們的物理性質(zhì)卻差別很大，為什么？
SiO2的空間結(jié)構(gòu)
CO2空間結(jié)構(gòu)
SiO2為共價(jià)晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以熔沸點(diǎn)高
CO2為分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，所以熔沸點(diǎn)低
幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
晶體類型 金屬晶體 離子晶體 原子晶體 分子晶體
結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成微粒 金屬陽(yáng)離子、自由電子 陰、陽(yáng)離子 原子 分子
微粒間作用力 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力
性 質(zhì) 熔、沸點(diǎn) 差異較大 高 很高 低
硬 度 差異較大 硬而脆 很大 小
導(dǎo)電性 導(dǎo)電 熔化或溶于水導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體 固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。
舉 例 金屬、 金屬合金 離子化合物 金剛石、Si、SiO2、SiC 硫、干冰、冰、
冰醋酸、蔗糖
石墨晶體
（混合晶體）
①石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)。層與層之間以
結(jié)合。故石墨質(zhì)軟,有滑膩感。
③在同一層內(nèi)，每個(gè)碳原子以C-C鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)。每個(gè)六元環(huán)平均 個(gè) C原子。
②在同一層內(nèi)，碳原子以 彼此結(jié)合，故石墨熔點(diǎn)較高。
④1mol石墨晶體中C-C鍵為 。
1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2
1.5NA
分子間作用力
共價(jià)鍵
⑤在同一平面的碳原子還各剩下一個(gè)p軌道，它們相互重疊，形成大π鍵。這些電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，所以石墨能導(dǎo)熱和導(dǎo)電。
分子晶體
構(gòu)成粒子：分子
粒子間作用力：分子間作用力
典型的晶體：冰、干冰、I2、S8、稀有氣體（固態(tài)）、
P4、C60
晶體特征：熔、沸點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)
不破壞共價(jià)鍵
結(jié)構(gòu)特征：存在分子，分子內(nèi)原子之間形成共價(jià)鍵，
個(gè)別分子晶體中無(wú)共價(jià)鍵
D
1.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（ ）
A．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵
2.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（ ）
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te
3.下列有關(guān)比較正確的是(　　)
A．熔點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO
C．鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵
D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
D
D
4.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（ ）
①二氧化硅?、诘狻、凼雏}　④蔗糖?、萘姿?br/>A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
A

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