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(共25張PPT)
專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
第四單元 分子間作用力 分子晶體
第1課時 范德華力 氫鍵
下雪不冷，化雪冷。
思考：
1.冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？
2.冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？
3.化雪時為什么會更冷吶？
1.能舉例說明不同類型分子間作用力的特征和實質(zhì)，能運用范德華力和氫鍵解釋、預(yù)測物質(zhì)的物理性質(zhì)。
2.能列舉生活中常見物質(zhì)中存在的氫鍵，認識氫鍵在生命活動中扮演的重要角色。
能說明分子間作用力(含氫鍵)對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響。能從微觀層次理解物質(zhì)的某些性質(zhì)與分子間的關(guān)系。（宏觀辨識與微觀探析）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養(yǎng)，
讓我們一起 吧！
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化學式 相對分子質(zhì)量 熔點/℃ 沸點/℃
F2 38 -219.6 -188.1
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2 254 113.5 184.4
【交流與討論】
①鹵素單質(zhì)的熔沸點有怎樣的變化規(guī)律
②導致鹵素單質(zhì)熔沸規(guī)律變化的原因是什么 它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系
1.不同分子的熔、沸點不同，這是由于它們分子間作用力(范德華力)的大小不同決定的。
2.對于鹵素單質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點也就越高。
1、定義：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力。
一、分子間作用力
2、實質(zhì)：分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多。
3、類型：
范德華力
氫鍵
范德華(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷蘭物理學家，1910年獲諾貝爾物理學獎，因確立真實氣體狀態(tài)方程和發(fā)現(xiàn)分子間范德華力而聞名于世。
二、 范德華力
1.概念：是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子之間的作用力。
a.作用力通常比化學鍵小得多。
b.無方向性和飽和性。
c.作用力的實質(zhì)是一種靜電作用。
2.特征：
3.范德華力的影響因素
①分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況是否均勻等。
②對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強。
4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系
范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)。
①范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。
②溶質(zhì)與溶劑分子間的范德華力越大，物質(zhì)的溶解度越高。
例：①烷烴（CnH2n+2）的熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而增加
②O2在水中的溶解度比N2大，原因是氧分子與水分子之間的范德華力更大。
幾種類型的范德華力
電荷分布不均勻的分子之間（HCl、H2O等）
電荷分布均勻的分子之間（O2、N2、CO2等）
電荷分布均勻的分子與電荷分布不均勻的分子之間
1. 下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
2. 下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了范德華力的是( )
A．食鹽熔化 B．晶體硅熔化
C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化
C
A
【鞏固練習】
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
一些氫化物的沸點
右圖為一些氫化物的沸點，同一主族元素的氫化物質(zhì)，H2O、HF和NH3的沸點出現(xiàn)了反常，你知道原因嗎？
一個水分子中相對顯正電性的氫原子，與另一個水分子中相對顯負電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵。
三、氫鍵
1.氫鍵的形成條件：
H原子與電負性大、半徑較小的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個電負性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵。
表示方法: X—H···Y
（X、Y代表N、O、F原子。可以相同，也可以不同。）
2.氫鍵的特點
⑴ 氫鍵有飽和性和方向性。
⑵ 一般X、Y元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強。例如：
F-H···F＞O-H···O＞N-H···N
⑶ 氫鍵是比范德華力要強而比化學鍵弱的分子間作用力。
分子間氫鍵
分子內(nèi)氫鍵
鄰羥基苯甲醛
對羥基苯甲醛
熔點：2℃
沸點：196.5℃
熔點：115℃
沸點：250℃
3.氫鍵的類型
4.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對熔、沸點的影響
②分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點高
①分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點低
（2）對溶解度的影響
例：氨氣極易溶于水，乙醇和水能以任意比例互溶。
若溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
生命體內(nèi)許多大分子中存在氫鍵。氫鍵對維持生物大分子的空間構(gòu)型和生理活性具有重要意義。
氫鍵對生命的意義
為什么水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小？
【提示】冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，氫鍵的形成使水分子間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小。
8-羥基喹啉
氫鍵
“看見”氫鍵
【拓展視野】
氫鍵
分子間的作用力
范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
溶解性
相似形溶
形成條件
特點、類型
對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．下列說法中正確的是（ ）
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高
C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大
D．分子間只存在范德華力
B
2. 下列說法錯誤的是（ ）
A．分子間作用力是一種靜電作用，但比化學鍵弱得多
B．常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵
C．范德華力有方向性和飽和性
D．影響范德華力的因素有相對分子質(zhì)量的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況
C
3.下列物質(zhì)，按沸點降低順序排列的一組是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI
B．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．CI4、CBr4、CCl4、CF4

D
4.下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是 。
A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定
B．水的熔沸點比硫化氫的高
C．氯化氫氣體易溶于水
D．0℃時，水的密度比冰大
BD

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