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專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu)
第2課時(shí) 分子的極性 手性分子
是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護(hù)了 地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……
臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，
臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，
臭氧分子有極性，但很微弱。
僅是水分子極性的28%。
其中心氧原子是呈正電性的，
而端位的兩個(gè)氧原子是呈電負(fù)性的。
【思考】什么是分子的極性？
1.能根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵的極性判斷分子的極性，能根據(jù)分子的極性預(yù)測(cè)其溶解性。
2.能描述手性分子的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)手性分子在藥物研究中的重要作用。
1.能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2.通過鍵的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的認(rèn)知模型。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
體會(huì)課堂探究的樂趣，
汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，
讓我們一起 吧！
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一、分子的極性
極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合。
非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合。
分子的極性的判斷
1、雙原子分子
Cl2 N2 HCl CO
非極性分子
δ+
δ-
極性分子
非極性鍵
極性鍵
以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，是極性分子。
以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子，是非極性分子。
結(jié)論：
2、多原子分子
P4 CO2 NH3 CH4
δ-
δ+
δ-
非極性分子
非極性鍵
極性鍵
非極性分子
δ-
δ+
δ+
δ+
極性分子
極性鍵
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
極性鍵
非極性分子
F1
F2
F合≠0
O
O
F1
F2
F合=0
從物理學(xué)視角判斷共價(jià)鍵和分子極性
I2是非極性分子，難溶于水，可以將I2溶于KI溶液，I2分子和I-結(jié)合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究表明，I3-是非極性的。請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分析I3-的空間結(jié)構(gòu)。
I3-的價(jià)電子對(duì)為5對(duì)
其中σ鍵為2個(gè)，孤電子對(duì)3對(duì)
I3-的空間結(jié)構(gòu)為直線形
分 子 空間構(gòu)型 鍵的極性 分子極性
CS2
SO2
BF3、SO3
NCl3
CCl4
CH3Cl
CH2Cl2
C2H2
直線形 極性鍵 非極性分子
V形 極性鍵 極性分子
平面正三角形 極性鍵 非極性分子
三角錐形 極性鍵 極性分子
正四面體型 極性鍵 非極性分子
四面體型 極性鍵 極性分子
四面體型 極性鍵 極性分子
直線形 極性鍵、非極性鍵 非極性分子
常見分子的空間構(gòu)型與分子的極性
3、ABm型分子極性的判斷方法
（1）中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值=A原子的最外層電子數(shù)，是非極性分子；
（2）中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值≠A原子的最外層電子數(shù)，是極性分子。
分子的極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
1.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有一定影響
相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子，分子極性大，分子間的電性作用強(qiáng)，分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)較高。
例如：N2（非極性分子）沸點(diǎn)77℃
CO（極性分子）沸點(diǎn)82℃
一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑。
2.相似相溶原則
例：①H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非極性分子，不易溶于水NH3、HCl等是極性分子，易溶于水。
②Br2、I2是非極性分子，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。
定義：一對(duì)分子，他們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體
二、手性分子
有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻摹?br/>如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C 。
手性碳原子
﹡C
R1
R2
R4
R3
手性碳一定是飽和碳。
不飽和碳原子（如碳碳雙鍵和碳碳三鍵中的碳原子）一定不是手性碳原子
手性異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)、旋光異構(gòu)
沙利度胺事件
醫(yī)藥史上的悲劇
沙利度胺作為一個(gè)手性化合物，其一種異構(gòu)體具有抑制妊娠反應(yīng)活性，而另一種異構(gòu)體有致畸性。
極性分子
分子的極性
手性分子
手性分子
非極性分子
相似相溶原理
分子的極性
手性分子的判斷
手性異構(gòu)體
1.下列物質(zhì)：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是（ ）
A. ①④⑥ B. ②③⑥
C. ①④ D. ①③④⑤
C
2. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
3. 判斷下列分子為手性分子的是（ ）
B
B

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