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(共29張PPT)
專題4 分子空間結構與物質性質
第二單元 配合物的形成和應用
CuSO4 是白色的，CuSO4·5H2O 晶體卻是藍色的，這是為什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
1.認識簡單配位化合物的成鍵特征。
2.能正確運用化學符號描述配合物的組成。
3.學會簡單配合物的實驗制備。
4.能聯系配合物的組成和結構解釋相關的實驗現象。
5.認識生命體中配位化合物的功能，列舉配合物在藥物開發和催化劑研制等領域的重要應用。
1.能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法；能判斷常見的配合物。
（宏觀辨識與微觀探析）
2.能利用配合物的性質去推測配合物的組成，從而形成“結構決定性質”的認知模型。（證據推理與模型認知）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
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課
堂
一 配合物的形成
【實驗探究】
藍色沉淀
溶解
藍色溶液
1.滴加氨水后，試管中首先出現藍色沉淀。
Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋
2.繼續滴加氨水，沉淀逐漸溶解，溶液變成深藍色。
【思考與討論】沉淀為什么溶解？深藍色的可溶物質是什么？
Cu2＋與NH3分子中的氮原子通過氮原子提供的孤電子對形成配位鍵。
配離子[Cu(NH3)4]2＋可表示為:
NH3分子:
Cu2＋
3d9
有空軌道
配離子[Cu(NH3)4]2＋的形成過程:
1.滴加氨水后，試管中首先出現藍色沉淀。
Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋
2.繼續滴加氨水，沉淀逐漸溶解，溶液變成深藍色。
【思考與討論】沉淀為什么溶解？深藍色的可溶物質是什么？
Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
1、概念：
二 配位化合物
【注意】NH4Cl不是配合物。
把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。
如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均為配合物
【思考與討論】為什么無水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是藍色的？
硫酸銅溶液
2、配合物的結構
(內外界之間是完全電離的)
[Co(NH3)6] Cl3
內界
外界
K3[Cr(CN)6]
內界
外界
（1）內界與外界
=[Zn(NH3)4]2++SO42-
[Zn(NH3)4] SO4
內界
↓
外界
↓
例如：
[Zn (NH3) 4 ] SO4
中心
原子
配位體
NH3
配位數
4
（2）內界的結構
配位原子
N
[Co(NH3)6]Cl3
K3[Cr(CN)6]
練習：
1、填空下列配合物的配位數
K[PtCl3(NH3)] 配位數為___
[Co(NH3)4Cl2]Cl 配位數是___
[Co(NH3)5Cl]Cl2 配位數是___
6
【提示】配位體不是同一分子或離子時，配位數要兩者相加。
4
6
3+1=4
4+2=6
5+1=6
【鞏固練習】
形成條件
一方能提供孤電子對
另一方能提供空軌道
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；
離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等過渡金屬的原子或離子。
【學以致用】
請根據[Zn(NH3)4]SO4中配位鍵的形成，總結配位鍵形成的條件。
【學以致用】
2.現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將兩種配合物區別開來。
【提示】取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再產生沉淀，分別記錄滴加的AgNO3溶液的體積。滴加體積多的為[Co(NH3)6]Cl3，滴加體積少的為[Co(NH3)5Cl]Cl2。
【鞏固練習】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
B
3.配合物的空間結構
一般中心原子的配位數為2、4、6。
配合物的異構現象
含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，就能形成不同的幾何構型的配合物。
如：Pt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種異構體。
極性分子
非極性分子
三、配合物的應用
在實驗研究中，常用形成配合物的方法來檢驗金屬離子、分離物質、定量測定物質的組成。
在生產中，配合物被廣泛應用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領域。
在許多尖端領域如激光材料、超導材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發揮著越來越大的作用。
（1）銀氨溶液
銀鏡反應→檢驗葡萄糖
配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，生成銀氨溶液。
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+
AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
（2）檢驗Fe3+離子
Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+
血紅色
（3）做助熔劑
2 Al2O3(熔融)==4 Al+3 O2↑
電解
加冰晶石Na3[AlF6]降低熔點
血紅素(Fe2+ )結構示意圖
CO中毒原因
人體內血紅蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+與O2結合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe2+能生成更穩定的配合物。發生CO中毒事故，應首先將病人移至通風處，必要時送醫院搶救。
在生命體中、醫藥、配合物與生物固氮、生產生活等中都有很重要的應用。
配合物
形成
配位鍵
組成
內界
外界
應用
中心原子
配位體
1.起固定氮作用的化學反應是（ ）
A、氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C、氨氣經催化氧化生成一氧化氮
D、由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
A
2.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性高錳酸鉀溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③　　
C
3.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A.①② B.①②③④⑤
C.①②③ D.①②④
B
4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co(NH3)3Cl3] B.[Co(NH3)6]Cl3
C.[Co(NH3)4Cl2]Cl D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
A

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