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(共21張PPT)
第七章 認識酸和堿
7.4.2 酸堿中和反應
情 境 導 入
胃酸的主要成分是鹽酸
通常需要服用含有氫氧化鎂等堿性藥物來緩解疼痛
7.4.2中和反應的應用
新 課 探 究
一、 中和反應
一、酸堿中和反應過程中溶液 pH 的變化
酸堿中和反應過程中溶液 pH 的變化利用 pH 傳感器實時監(jiān)測酸堿混合過程中溶液 pH 的變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現(xiàn)出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的 pH 變化曲線。
7.4.2中和反應的應用
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情境導入
課堂小結(jié)
繪制pH圖像
向 20 mL 0.4% 的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入 0.4% 的鹽酸，連接在傳感器上的計算機隨即繪制出了溶液 pH（縱坐標）隨所加鹽酸體積（橫坐標）變化的曲線。
加稀鹽酸的質(zhì)量/g
溶液的pH
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
恰好完全反應
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實驗結(jié)論
向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：
（1）當?shù)稳臌}酸溶液不足時，pH>7，溶液顯堿性，HCl有剩余；
（2）當?shù)稳臌}酸溶液與HCl恰好完全反應時，pH＝7，溶液顯中性；
（3）當?shù)稳臌}酸過量時，pH<7，溶液顯酸性，氫氧化鈉有剩余。
（溶質(zhì)：NaCl、 NaOH ）
（溶質(zhì)：NaCl）
（溶質(zhì)：NaCl、 HCl ）
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問題思考
還有哪些方法能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應？
（1）用酸堿指示劑
實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色
實驗結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應。
問題討論：改用紫色石蕊試液現(xiàn)象如何，兩種指示劑哪種更好？
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問題思考
還有哪些方法能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應？
（2）測量溫度
實驗現(xiàn)象：溶液溫度升高
實驗結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應
問題討論：該實驗能否把氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈣固體？
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改變?nèi)芤核釅A度的方法（改變H+/OH-的濃度）
（1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。
（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加堿
堿中加酸
堿中加水
水
堿
水
酸
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
思維拓展
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1.用于醫(yī)藥衛(wèi)生
（1）中和胃酸過多
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。
化學方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
二 、 中和反應在實際反應中的應用
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中和蟻酸
【思考】可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？
可涂抹一些含有堿性物質(zhì)（如氨水NH3·H2O）的藥水。
（2） 中和蟻酸
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2.改良土壤的酸堿性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
為什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氫氧化鈉溶液？
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酸性的土壤用堿性物質(zhì)中和，如熟石灰等。堿性的土壤用酸性的肥料。
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中性土壤
鹽堿地
堿性土壤
酸性物質(zhì)
中性土壤
堿性土壤
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3.處理工廠的廢水
工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必須進行處理，達標后才能排放。
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4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
在科學實驗中，經(jīng)常需要將溶液的 pH 控制在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的 pH。
課 堂 小 結(jié)
實際應用
中和反應的應用
（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生
（2）改良土壤酸堿性
（3）處理工廠廢水
中和反應過程中溶液 pH 的變化
7.4.2中和反應的應用
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1.（2024 興慶區(qū)校級一模）下列實際應用與中和反應原理有關(guān)的是（　?。?br/>A．熟石灰和硫酸銅制波爾多液
B．夏季皮膚被蚊蟲叮咬后，可以適量涂抹食醋
C．氧化鈣與水反應做干燥劑
D．硼酸處理皮膚上沾有的堿
D
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2.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是(　　)
A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H＋和OH－發(fā)生反應
C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5∶40
D．c點時，溶液中的Na＋個數(shù)大于Cl－個數(shù)
D
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3.東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子
C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標
D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放
C
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4.（2024 煙臺）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。
（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是 。
（2）圖2中a點所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈現(xiàn) （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
稀鹽酸
＞
堿性
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（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl﹣個數(shù)關(guān)系是：n（Na+）　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是 　 　。
<
H+和OH﹣結(jié)合生成H2O

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