資源簡介

(共26張PPT)
第八章 海洋化學資源的利用
8.2.3 粗鹽的提純
情 境 導 入
8.2.3粗鹽的提純
海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活。
新 課 探 究
第一節
化學是一門以實驗為基礎的科學
第一步
第二步
第三步
確定混合物的成分
明確各成分的性質差異
選擇適當的方法
分離混合物的一般思路
8.2.3粗鹽的提純
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情境導入
課堂小結
氣體
化學方法
水
沉淀
物理方法
過濾
蒸發
蒸餾
純凈物
混合物
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一、粗鹽中難溶性雜質的去除
粗鹽的提純過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經過濾后將粗鹽中的難溶性雜質除去，再通過蒸發結晶得到比較純凈的食鹽晶體。
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1.玻璃棒的作用
溶解
過濾
蒸發
攪拌，加速溶解
引流
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
2.蒸發時__________________________時停止加熱。
目的：防止_____飛濺
3.停止加熱后，用 取下蒸發皿，放在陶土網上
坩堝鉗
待蒸發皿中出現較多固體時
晶體
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4.可否用降溫結晶的方法達到實驗目的？
5.得到的精鹽是否是純凈物

不可以，NaCl的溶解度隨溫度變化不大。
不是，溶解只去除了不溶性雜質，粗鹽中還有可溶性雜質未去除。
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二、粗鹽中可溶性雜質的去除
除去不溶性雜質的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質，可利用化學方法將它們除去。
優質大粒鹽
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除雜試劑的選擇
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
通過觀察，我們可以看出的NaCl中離子是_____、_____.
所以我們要保留的就是鈉離子和氯離子，其他離子就是雜質離子。
那么對于NaCl來說，MgCl2 雜質離子是______,
CaCl2 雜質離子是 ___________,
Na2SO4 雜質離子是 ___________,
因此，在不引入新雜質的前提下，我們一般
1.用_________除去 MgCl2；
2.用_________除去 CaCl2；
3.用_________除去Na2SO4。
NaOH
Na2CO3
BaCl2
Mg2+
Ca2+
SO4 2-
Na+
Cl-
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CO32-
稀鹽酸
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試劑添加的順序
向粗鹽溶液中加入試劑的順序：
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
注意：
①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀鹽酸一定要最后加入
③加鹽酸之前要進行過濾。
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除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有 SO42-、Ca2+ 和 Mg2+ 等雜質離子。為了除去這些雜質離子，應向食鹽水中加入過量的氯化鋇（BaCl2）、氫氧化鈉（NaOH）和碳酸鈉（Na2CO3）等物質，將雜質離子轉化為沉淀。過濾除去沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的 pH 調為 7，除去多余的 CO32- 和 OH-，得到精鹽水，最后經蒸發結晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。
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方法 依據原理 舉例
分離不溶性固體和液體
分離可溶性固體和液體
分離沸點不同的液體
將可溶性離子轉化為沉淀
除去粗鹽中的泥沙
凈化黃泥水
海水曬鹽
蒸餾海水
分離液態空氣
石油分餾
海水富集鎂
除去粗鹽中可溶性雜質
分離溶解度受溫度影響較大的可溶性物質
從硝酸鉀溶液中獲取硝酸鉀
從食鹽水中得到食鹽
過濾
蒸發
蒸餾
化學
沉淀法
降溫
結晶
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三、從海水中提煉金屬鎂
海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。向其中加入熟石灰，將苦鹵中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，向氫氧化鎂中加入鹽酸，可將氫氧化鎂轉化為氯化鎂。在熔融狀態的氯化鎂中通入直流電，即可得到金屬鎂。
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人們提取海水中的化學元素，來制備有多種用途的物質。如廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。
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海水 或鹵水 MgCl2
氫氧 化鎂 Mg(OH)2
氯化鎂 MgCl2
鎂 Mg
①石灰乳
②鹽酸
③通電
通常將 加入海水或鹵水中，沉淀出 ，該物質再與 反應生成 ，電解 狀態的 ，就能制得金屬鎂。
石灰乳
氫氧化鎂
鹽酸
氯化鎂
海水制鎂的基本過程：
氯化鎂
熔融
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寫出上述流程圖中的化學方程式：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通電
思考：
1. 海水提鎂的過程中，為什么要將苦鹵中的氯化鎂先轉化為氫氧化鎂，再將氫氧化鎂重新轉化為氯化鎂？
①除去其它雜質 ②將MgCl2富集起來
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食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等。
氯化鈉
NaCl
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食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。
食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等。
課 堂 小 結
一、粗鹽中難溶性雜質的去除
二、粗鹽中可溶性雜質的去除
三、從海水中提煉金屬鎂
8.2.3粗鹽的提純
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1.下列有關“粗鹽中難溶性雜質去除的實驗”說法中正確的是（ ）
A．溶解：向水中逐漸加入粗鹽時不斷用玻璃棒攪拌
B．過濾：過濾時，有濾液賤出，會使精鹽產率偏高
C．蒸發：蒸發時剛有固體開始析出，立即停止加熱
D．量取：量取10mL水時為了方便選擇100mL量筒
A
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2.下列有關“粗鹽中難溶性雜質去除的實驗”說法中正確的是（ ）
A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽
C．過濾 D．移走蒸發皿
B
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3.通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列固體混合物分離的是（ ）
A．硝酸鈉和氫氧化鈉
B．二氧化錳和氧化銅
C．氯化鉀和二氧化錳
D．碳酸鉀和氯化鈣
C
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4.下圖是除去粗鹽中難溶性雜質實驗的三步操作。
①三步操作的正確順序是________（填字母序號）。
②A中，用璃棒不斷攪拌的目是___________ 。
B中，用璃棒不斷攪拌的目是___________ 。
C中，用璃棒的目是___________。
ACB
防止因局部溫度過高造成液滴飛濺
加速溶解
引流
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5.（多選）為了除去粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙．可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加過量碳酸鈉溶液　⑤加過量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　　 ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
點撥：
碳酸鈉的目的是：除去粗鹽中的氯化鈣和所加過量的氯化鋇，因此碳酸鈉要加在氯化鋇的后面；鹽酸要加在過濾之后
C、D
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6.若要除去粗鹽中可溶性的雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程來進一步提純，下列說法正確的是（　　）
A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入鹽酸時，若濾液中不再產生氣泡，證明加入的鹽酸適量
C．加入試劑a后將溶液 I過濾可得3種沉淀
D．操作b的名稱為過濾
B

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