資源簡介

(共26張PPT)
第八章 海洋化學資源的利用
8.3.1 碳酸氫鈉和碳酸鈉
情 境 導 入
8.3.1碳酸氫鈉和碳酸鈉
從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，重要的化工原料。碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈉（Na2CO3）主要是以食鹽為原料制得的。
情 境 導 入
俗稱：純堿、蘇打
白色粉末
易溶于水
新 課 探 究
一、碳酸氫鈉
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它是由 Na+ 和 HCO3-（碳酸氫根離子）構成的鹽，通常是白色粉末狀晶體，可溶于水。
8.3.1碳酸氫鈉和碳酸鈉
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情境導入
課堂小結
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氫鈉受熱易分解，能與酸發生反應。
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面點發酵劑
做中和胃酸的胃藥
碳酸氫鈉的用途
滅火劑原料
飲料原料
食品工業上，以它與固體酸為主要原料制成發酵粉，用于蒸饅頭、焙制糕點，既能消除酸味，還能使饅頭、糕點疏松可口；在滅火器里，它是二氧化碳發生劑；制造飲料時，它是一種常用原料；醫療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。
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碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在工業生產中用途廣泛，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等均需要大量的純堿。碳酸鈉還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。
二、碳酸鈉
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑
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認識碳酸鈉
完成下列實驗，觀察并記錄實驗現象，分析得出實驗結論。
1. 取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入 2～3 滴酚酞試液，觀察現象。
實驗現象：溶液變紅
實驗結論：碳酸鈉溶液顯堿性
1.堿性溶液不一定是堿的溶液。如_________溶液。
2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。
易錯辨析
Na2CO3
NH4Cl
碳酸鈉——純堿是鹽不是堿，溶液呈堿性
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2. 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現象。將反應生成的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。用稀硫酸代替鹽酸，重復上述實驗，觀察現象。
實驗
現象
實驗
分析
化學
方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
碳酸鈉與稀鹽酸/稀硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
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實驗
現象
實驗
分析
化學
方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
3. 向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現象。
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我國制堿工業的先驅——侯德榜
純堿工業創始于 18 世紀，制堿技術在很長一段時間內被英國、法國等西方國家壟斷。1921 年，正在美國留學的侯德榜（1890—1974）應愛國實業家范旭東先生邀請毅然回國，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨聯合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），打破了西方國家的技術封鎖，促進了世界制堿技術的發展。
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CO32-（或HCO3- ）的檢驗
檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
檢驗方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3- ）。
邏輯推理：活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬（ ）
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Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交流討論：觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？
交換
三、復分解反應
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＋
＋
AB + CD → AD + CB
特點：“互交換，價不變”。
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
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酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽間都能發生復分解反應，這是為什么呢？
復分解反應的實質
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酸、堿、鹽在水溶液中一般都能解離出自由移動的離子。例如，HCl =H+ + Cl- ；NaOH =Na++OH-； Na2CO3 =2Na+ + CO32-
當酸、堿、鹽中的兩種物質在溶液中混合時，如果它們的離子之間不能結合成另外的物質，如某種沉淀、氣體或水等，則混合液中離子的種類和數量就不會發生變化，即兩種物質之間沒有發生化學反應（如NaCl 與 KNO3）。
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復分解反應5種類型
1.酸+堿→鹽+水（中和反應）
2.酸+金屬氧化物→鹽+水
3.堿+鹽→新堿+新鹽
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽
5.酸+鹽→新鹽+新酸
NaOH + HCl =H2O + NaCl
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑
注意：
堿+非金屬氧化物→鹽+水
不屬于復分解反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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1.下列物質的名稱、俗稱與化學式完全對應的是（ ）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl
B．碳酸鈉 純堿 NaCO3
C．氫氧化鈣 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氫鈉 蘇打 NaHCO3
A
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2.下列關于鹽的用途中，錯誤的是(　　 )
A.用碳酸鈉（Na2CO3）生產玻璃
B.用硫酸鋇（BaSO4）做鋇餐
C.用氯化鈉（NaCl）除鐵銹
D.用碳酸氫鈉（NaHCO3）治療胃酸過多
C
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3.廚房中蘊含很多化學知識。下列做法不正確的是（ ）
A．用小蘇打烘焙糕點 B．用活性炭除去冰箱中的異味
C．用食鹽作調味劑 D ．用純堿除去水壺中的水垢
D
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4.下列物質屬于復分解反應的是（ ）
A .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B .CO2+H2O=H2CO3
C .CH4+2O2 CO2+2H2O
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
D
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5.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程中產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
B
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6.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
B
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課堂小結
通入澄清
石灰水
7.某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：
對此粉末的成分判斷正確的是（ ）
A．該粉末一定是碳酸鈉 B．該粉末一定是碳酸氫鈉
C．該粉末一定是氯化鈉 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
白色粉末
加入水
無色溶液
加入鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
課 堂 小 結
一、常見的鹽
1.Na2CO3俗稱______、______。溶液呈____性。
用途:____________________________。
2.NaHCO3俗稱________。用途：______________________。
二、鹽的化學性質
1.鹽+酸=新鹽+新酸
碳酸鹽+酸=新鹽+CO2＋H2O
2.鹽+堿=新鹽+新堿
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O
純堿
小蘇打
玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
發酵粉、治療胃酸過多
蘇打
堿
8.3.1碳酸氫鈉和碳酸鈉
課 堂 小 結
1.由兩種化合物互相__________，生成另外兩種化合物的反應。
2.表達式：AB + CD =___________
3.特征：_______________
AD + CB
兩交換，價不變
交換成分
三、復分解反應
8.3.1碳酸氫鈉和碳酸鈉

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