資源簡介

(共22張PPT)
9.2.2金屬與鹽溶液的反應
第九章 金 屬
情 境 導 入
照相館廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3，直接排放對環(huán)境造成重金屬污染，還白白浪費了資源．從保護環(huán)境和循環(huán)經(jīng)濟的角度出發(fā)，我們應將廢棄的定影液進行回收利用。據(jù)報道，有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀。
其回收的原理是：Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
9.2.2金屬與鹽溶液的反應
你能解釋他能獲利的原因嗎？
我們知道，許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學反應，金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢？
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新課探究
情境導入
課堂小結
一、 金屬與鹽溶液的反應
將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
活動探究
鐵絲表面有紅色固體析出；溶液由藍色變?yōu)闊o色
鐵絲表面有銀白色色固體析出；溶液由無色變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
銅絲表面有銀白色固體析出；溶液由無色變?yōu)樗{色
無明顯現(xiàn)象
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實驗證明，鐵能從 CuSO4、AgNO3 溶液中把銅和銀置換出來，銅只能從 AgNO3 溶液中置換出銀，而鐵、銅都不能從 NaCl 溶液中置換出鈉。
由此可見，在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu（NO3）2
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都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。
思考與交流
1．上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？屬于哪種反應類型？
2．通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？
Al Cu Ag
金屬活動性： 強 弱
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1.實驗前用砂紙將金屬絲表面打磨光亮，以免表面的氧化膜影響實驗。
2.描述反應現(xiàn)象時要注意：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面，二是要注意溶液顏色的變化。
3.鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應時，生成物中鐵元素呈+2價。
特別提醒：
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我們是金屬2的化合物
我是金屬1
金屬2
酸根
金屬1
金屬2
金屬1
酸根
我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強
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判斷金屬活動性的方法三：
可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
鹽溶液必須溶于水
歸納小結
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人們通過大量的實驗，歸納總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
（1）在活動性順序中,金屬的位置越靠前, 它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
二、金屬活動性順序表意義：
特別提醒：
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1.金屬活動性是指金屬原子在溶液中失去電子的能力。
2.酸一般指稀硫酸、鹽酸等不具有強氧化性的酸。濃硫酸、硝酸因具有強氧化性與金屬反應不產(chǎn)生氫氣。
3.鐵與酸或金屬化合物溶液發(fā)生置換反應時，生成亞鐵化合物。
4.鉀、鈣、鈉三種金屬非?；顫?，常溫下能和水反應，因此這三種金屬不能將位于它們后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。
前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉，要除外
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活動探究---物質(zhì)的分類
我們已經(jīng)學習了空氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、鐵、鋁、銅等物質(zhì)的相關知識，也了解了混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)分類概念。你是否能從物質(zhì)組成和性質(zhì)的視角對學過的物質(zhì)進行整理和分類？請確定你的分類依據(jù)，嘗試提出你的分類結果，并與同學相互交流。
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三、金屬活動性順序的應用
（1）比較金屬的活動性;
（2）判斷金屬與酸是否反應及反應快慢；
（3）判斷金屬與金屬的化合物溶液是否發(fā)生置換反應；
（4）判斷金屬與混合金屬化合物溶液反應的順序。
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四、金屬活動性順序的探究方法
設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
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藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
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藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
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【例1】判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
不反應
反應
不反應
不反應，氯化銀不可溶
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【例2】有X、 Y 、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實，判斷X 、Y、 Z的金屬活動順序。
金屬活動性順序 X>Y>Z。
課 堂 小 結
金屬與鹽溶液反應
金屬與鹽溶液的反應
金屬活動性順序的應用
1.比較金屬的活動性強弱
2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應
3.判斷金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
9.2.2金屬與鹽溶液的反應
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隨堂訓練
1．下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是
（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式
B．甲能與鹽酸反應生成氫氣而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．甲的抗腐蝕能力比乙強
D
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2． 驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗目的是（　?。?br/>A． FeCl2 溶液、Zn、Cu
B． ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、Cu
C． ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D． CuCl2溶液、Zn、Fe
D
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3.（2024齊齊哈爾）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是
（　?。?br/>A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等
B
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4.（2024臨夏州）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是
（　　）


A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
C

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