資源簡介

(共20張PPT)
第七章 認識酸和堿
7.1.2酸的化學性質
情 境 導 入
7.1.2酸的化學性質
在焊接金屬鋼板之前，首先要用少量稀鹽酸來擦拭金屬表面，你能解釋其中的道理嗎？
金屬表面會生銹，不及時除去，會影響焊接的牢固程度。因此，可以使用稀鹽酸來除去金屬表面的銹。
情 境 導 入
前面學習過哪些有鹽酸參與的化學反應？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
鹽酸有哪些化學性質呢？
新 課 探 究
在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現象。
滴加石蕊
滴加酚酞
紫色石蕊遇酸變______
紅
不變色
無色酚酞遇酸_ _
1.酸與指示劑的作用
7.1.2酸的化學性質
新課探究
情境導入
課堂小結
稀鹽酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 變紅 變紅
無色酚酞溶液 不變色 不變色
【實驗結論】紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
也可使用點滴板進行實驗
優點：操作簡單、節約藥品、便于對照、效果較好。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
向盛有生銹鐵釘的試管中加入少量稀鹽酸，觀察現象；待鐵銹除盡后再加入少量稀鹽酸，觀察現象。
常溫下，鹽酸能與鐵銹［主要成分為氧化鐵（Fe2O3）］
發生反應，還能與除銹后的鐵釘發生反應，化學
方程式分別為：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
（氯化鐵）
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑
（氯化亞鐵）
2.鹽酸與生銹鐵釘反應
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
現 象 _____色粉末消失，無色溶液變為_____色
化學方程式 + HCl
+ H2SO4
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
藍
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑
拓展：氧化銅與稀硫酸反應
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
3.硫酸與鹽酸性質的比較
若用稀硫酸代替稀鹽酸，重復實驗，你觀察到了哪些現象？
1. 請寫出有關反應的化學方程式。
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O
2. 某實驗小組的同學得出了這樣的結論：酸具有相似的化學性質。請幫助他們總結一下酸有哪些相似的化學性質。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
稀硫酸 鹽酸
鎂
鋁
鋅
鐵
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
現象及化學方程式
現 象 鐵銹____，無色溶液變為___色
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
用途
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
金屬表面除銹
黃
Fe3+
酸+金屬氧化物→鹽+水
【討論】用鹽酸除鐵銹時，能否將鐵釘長時間浸沒在稀鹽酸中？
不能，因為稀鹽酸能夠與鐵釘反應。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
為什么酸具有相似的化學性質呢？那是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——氫離子，正是由于氫離子的存在，導致它們具有一些相似的化學性質。
HCl 和 H2SO4 在水中解離出 H+ 和酸根陰離子
（1）能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）能與某些金屬氧化物反應，生成水；
（3）能與某些金屬反應，生成氫氣。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質
HCl在水中會解離出H+和Cl-
H2SO4在水中會解離出H+和SO42-
交流與討論
HCl和H2SO4在水中解離出離子
都能解離出H+，所以化學性質相似。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
當然，由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。例如，硫酸能與氯化鋇（BaCl2）反應，生成白色的硫酸鋇（BaSO4）沉淀，而鹽酸不與氯化鋇發生反應。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
像 BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3 等均是由金屬
陽離子和酸根陰離子構成的化合物，化學上把這類
化合物稱為鹽。
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
4.常見酸的主要用途
課 堂 小 結
3.酸+金屬氧化物=_______（用途： ）
紅
鹽+氫氣
酸的化學性質
金屬表面除銹
鹽+水
不變色
紫色石蕊溶液遇酸變 ，無色酚酞溶液遇酸 。
1.酸與指示劑的作用
2.酸+金屬=__________
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
7.1.2酸的化學性質
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
1.下圖是物質X溶于水中發生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ）
C
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
2．（2023 濱州）下列有關實驗現象的描述，正確的是（　?。?br/>A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液
D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
D
新課探究
情境導入
課堂小結
3.（2024 南明區校級二模）同學們以稀硫酸為例，依據酸的不同性質繪制了如下思維導圖，下列說法正確的是（　?。?br/>A．過程①所選的試劑是無色酚酞溶液
B．過程②的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．過程③所選的物質可以是銅單質
D．過程④的原理可用于金屬除銹
D
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
4.（2024 沙依巴克區三模）輕松除垢，清新空氣。使用潔廁靈你可以輕松擁有一個干凈、清新的衛生間，讓你的生活更加舒適和健康。請根據如表所示的標簽內容回答下列問題。
（1）標簽上寫有“勿用于大理石的清潔”，其原因是 　 　 。（寫化學方程式）
名稱：潔廁靈
功能：有效清除污垢、除異味
有效成分：HCl
注意事項：勿用于大理石的清潔
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
單擊此處添加標題文本內容
新課探究
情境導入
課堂小結
（2）用濕布蘸取少量“潔廁靈”擦拭生銹的剪刀，可清除表面的鐵銹，使其光亮如新，反應的化學方程式是 　 　。白醋、稀硫酸也能發生類似的反應，因為白醋、稀硫酸、鹽酸中都含有　 　（填離子符號）。
（3）燒水的鋁壺中常結有一層水垢，用適量的稀鹽酸可以除去它。但鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是 　 　 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
H+
鹽酸能和鋁反應生成氯化鋁和氫氣

展開更多......

收起↑