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第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
第一課時
常見的酸
1.幾種常見的酸
檸檬酸
鹽酸
胃酸
硫酸
醋酸
乳酸
碳酸
酸雨
1.幾種常見的酸
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的
時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，產(chǎn)生了酸。
鹽酸
硫酸
HCl
H2SO4
實驗10-2
探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)
① 觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)；
② 打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，聞一聞是否有氣味。
濃鹽酸 濃硫酸
溶質(zhì)的化學(xué)式
顏色、狀態(tài)
打開瓶口的現(xiàn)象
氣味
特性
有白霧
H2SO4
HCl
純凈無色
無色
油狀、黏稠液體
液態(tài)
無味
有刺激性氣味
無現(xiàn)象
吸水性
揮發(fā)性
濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)比較：
思考
1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？
揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。
2.濃硫酸具有吸水性，這屬于什么性質(zhì)？
物理性質(zhì)
3.性質(zhì)決定用途，濃硫酸具有吸水性，決定著它在化學(xué)實驗中可以用作 。
干燥劑
敞口放置在空氣中的濃鹽酸、濃硫酸，各成分會發(fā)生怎樣的變化？
溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有無
變質(zhì)
濃鹽酸
濃硫酸
減少
不變
減少
變小
不變
增加
增加
變小
通過討論可知：
實驗室濃硫酸、濃鹽酸必須 保存。
密封
無
無
討論
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性
將紙張、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下實驗，觀察現(xiàn)象。
注意：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時要特別小心。
一段時間后現(xiàn)象 原因
用濃硫酸在 紙上寫字 白紙變黑 濃硫酸具有腐蝕性
蘸有濃硫酸的 小木棍 木棍變黑 濃硫酸沾在 布片上 布片出現(xiàn)小孔、變黑 思考
濃硫酸接觸到水，會放出大量的熱，那應(yīng)該怎樣正確地稀釋濃硫酸呢？
稀釋時，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺，非常危險！
濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，一定要將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌。
濃硫酸
水
思考
如果不慎使?jié)饬蛩嵴吹狡つw上，應(yīng)該如何正確處理？為什么？
若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
碳酸氫鈉能與殘留
的硫酸反應(yīng)(涉及到
酸的化學(xué)性質(zhì))
大量水可以帶走濃硫
酸稀釋時放出的熱量
鹽酸、硫酸有哪些用途呢？
重要用途
鹽酸
硫酸
①金屬表面除銹；
②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；
③合成各種藥物；
①金屬表面除銹；
②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；
洗氣瓶
① 濃硫酸一般用于氣體干燥，除 外，其它氣體都可以用濃硫酸干燥；
②干燥時，氣體從導(dǎo)管 通入瓶內(nèi)。
氨氣
a
紫色 石蕊溶液 無色
酚酞溶液
鹽酸
硫酸
①酸能使紫色石蕊溶液變 色；
②酸 使無色酚酞溶液變色。
紅
變紅色
不變色
變紅色
不變色
【結(jié)論】
2.酸的化學(xué)性質(zhì)
【性質(zhì)1】酸能使指示劑變色
不能
化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式
稀鹽酸與鎂
稀硫酸與鋅
稀鹽酸與鐵
稀鹽酸與銅
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
不反應(yīng)
反應(yīng)規(guī)律：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣
【性質(zhì)2】酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)
反應(yīng)比較平緩，產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
反應(yīng)比較劇烈，
產(chǎn)生大量氣泡
稀鹽酸
稀硫酸
氧化鐵
氧化銅
①紅色固體消失；
②溶液變?yōu)辄S色；
①黑色固體消失；
②溶液變?yōu)樗{(lán)色；
現(xiàn)象
現(xiàn)象
資料：鐵銹的主要成分為氧化鐵(Fe2O3)，常用稀鹽酸、稀硫酸清洗鐵銹。
【性質(zhì)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)
思考
試著寫出稀鹽酸和氧化鐵、稀硫酸和氧化鐵，兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)規(guī)律：酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
試著按照規(guī)律，寫出稀硫酸和氧化鎂、稀鹽酸和氧化鋁，兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
性質(zhì)2：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣
性質(zhì)1：酸能使指示劑變色
性質(zhì)3：酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
性質(zhì)5：酸 + 堿 = 鹽 + 水
性質(zhì)4：酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
【酸的通性】
【討論】為什么不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似呢？
因為酸溶于水后都會產(chǎn)生相同的氫離子（H+）。
總結(jié)
（課題3）
（第三課時）
拓展
初步了解酸和堿的定義
1.三種常見的酸是指 、 、 ；
HCl
HNO3
H2SO4
2.酸溶于水產(chǎn)生的陽離子全部是 ；
H+
酸 = 氫離子（H+） + 酸根離子
【結(jié)論】酸、堿、鹽溶液具有 。
【原因分析】酸、堿、鹽溶于水產(chǎn)生了可以自由移動的 ，這些微粒通電后作 移動，從而使溶液導(dǎo)電。
導(dǎo)電性
陰、陽離子
定向
思考
如何證明酸和堿的溶液中存在離子？
練習(xí)
1.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（ ）
A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體
B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧
C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會變小
D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化
2．用足量的稀鹽酸長時間浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
D
D
3.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中有兩瓶標(biāo)簽失落的濃酸，詢問老師后只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶。請用三種不同的方法對這兩瓶酸加以鑒別。
方法一:___________________________________________。
方法二：_________________________________________。
方法三：_________________________________________。
打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸，沒有的是濃硫酸
打開瓶塞，聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸，
無氣味的是濃硫酸
用玻璃棒蘸取少量待檢測的液體，滴到紙張上，
紙張變黑的是濃硫酸，紙張沒有變黑的是濃鹽酸
第二課時
常見的堿
你知道生活中哪些物質(zhì)含有堿嗎
“嘗起來澀澀的”
“摸起來滑滑的”
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等，草木灰中的K2CO3雖然不是堿，但它的溶液也是呈堿性。
氫氧化鈉化學(xué)式為 ；
俗稱為 、 、 。
1.幾種常見的堿
NaOH
燒堿
火堿
苛性鈉
(1).氫氧化鈉
實驗10-8
用鑷子取幾塊NaOH，觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)。
實驗 現(xiàn)象 分析
觀察氫氧化鈉的 顏色和狀態(tài) 白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會 表面變濕潤 易潮解
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中，并用手輕輕觸碰試管外壁 固體溶解，燙手 易溶于水、溶解是放出熱量
實驗10-8
由于NaOH固體在空氣中易潮解，所以需要 保存。
密封
思考：向試管內(nèi)水中加入NaOH固體，
U形管內(nèi)紅墨水的變化是 ；
這一現(xiàn)象的原因是： 。
a端液面下降、b端液面上升
NaOH溶于水放熱，氣體體積膨脹
思考
NaOH的物理性質(zhì)：
① NaOH是 色固體；
② NaOH易吸收空氣中的水分而發(fā)生 ；
③ NaOH易溶于水，溶解時放出大量的 ；
事故處理：若NaOH沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時要注意安全！
浸泡在濃NaOH溶液中的雞爪！
白
潮解
熱量
小結(jié)
新課本已刪除
俗稱為 、 。
(2).氫氧化鈣
氫氧化鈣化學(xué)式為 ；
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
氫氧化鈣的制法：
高溫
水
石灰石
生石灰
熟石灰
CaC
高溫
Ca(OH)2
氫氧化鈣 于水，且溶解度隨溫度升高而 。
微溶
減小
氫氧化鈣的物理性質(zhì)
NaOH、Ca(OH)2的重要用途
物質(zhì) 用途
NaOH 易潮解，可做某些氣體的干燥劑；
化工原料，制取肥皂，石油、造紙、紡織、印染；去油污，用于爐具清潔劑。
Ca(OH)2 建筑材料； 防治病蟲害；
配制波爾多液； 改良酸性土壤。
NaOH固體能否干燥HCl、CO2、SO2氣體？
NaOH固體
思考
不能，NaOH能和這些物質(zhì)反應(yīng)
2.堿的化學(xué)性質(zhì)
紫色 石蕊試液 無色
酚酞試液
NaOH
Ca(OH)2
②無色酚酞試液遇堿變 色。
藍(lán)
紅
變藍(lán)色
變紅色
變藍(lán)色
變紅色
【結(jié)論】
【性質(zhì)1】堿使指示劑變色
①紫色石蕊試液遇堿變 色；
【性質(zhì)2】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)
實驗室檢驗CO2的化學(xué)方程式：
反應(yīng) 化學(xué)方程式
NaOH與CO2
Ca(OH)2與SO2
NaOH與SO2
【反應(yīng)規(guī)律】
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
Ca(OH)2 + CO2 =
CaCO3↓+ H2O
2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3↓+ H2O
2NaOH+ SO2 = Na2SO3+H2O
性質(zhì)1：堿可以使指示劑變色
性質(zhì)2：堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
性質(zhì)3：堿 + 酸 = 鹽 + 水
性質(zhì)4：堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽
【堿的通性】
【討論】為什么不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似呢？
因為堿溶于水后都會產(chǎn)生相同的氫氧根離子 (OH-)。
總結(jié)
1.兩種常見的堿是指 、 ；
NaOH
Ca(OH)2
2.堿溶于水產(chǎn)生的陰離子全部是 ；
OH-
堿 = 金屬離子 + 氫氧根離子（OH-）
拓展
初步了解酸和堿的定義
1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：
①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
練習(xí)
D
2．下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．燒堿、火堿、NaOH
練習(xí)
D
【實驗方案】
固體溶解，無氣泡
固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡
【分析】NaOH的變質(zhì)，是與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)，生成 ，
CO2
練習(xí)
3.實驗室有一瓶未密封保存的NaOH固體，設(shè)計實驗，檢驗其是否變質(zhì)。
Na2CO3
未變質(zhì)
無Na2CO3
變質(zhì)
有Na2CO3
取適量樣品，滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則已變質(zhì)。
第三課時
中和反應(yīng)
1.認(rèn)識酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.知道中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
中和反應(yīng)
酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么，酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？
用滴管向盛有5%的NaOH溶液的試管中
滴加5%的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
二者之間發(fā)生反應(yīng)了嗎？
可能發(fā)生反應(yīng)了。
HCl
NaOH
【實驗10-8】
酚酞溶液
5mL稀氫氧化鈉溶液
稀鹽酸
現(xiàn)象
結(jié)論
當(dāng)加入一定量稀鹽酸后，混合液由紅色變無色
酸和堿反應(yīng)，使溶液不再顯堿性
經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，HCl與NaOH反應(yīng)，生成NaCl和H2O
微觀解釋
化學(xué)方程式
實質(zhì)
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
HCl+NaOH= NaCl+H2O
氫氧化鈣也是一種常見的堿，它也能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，請你寫出氫氧化鈣與稀鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并總結(jié)酸、堿反應(yīng)的特點。
練習(xí)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl =Ca
小結(jié)
酸都能與堿發(fā)生反應(yīng)，且生成物存在一定規(guī)律。
中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子結(jié)合， 構(gòu)成的物質(zhì)。
酸 + 堿 = 鹽 + 水
【反應(yīng)規(guī)律】
1、下列對于中和反應(yīng)的判斷正確的是（ ）
A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)
C．酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)
D．實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)就是中和反應(yīng)
練習(xí)
C
2、下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（ ）
練習(xí)
A
A. 中和反應(yīng)會放出熱量
B. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C. 所有的中和反應(yīng)不加指示劑都觀察不到現(xiàn)象
D. 中和反應(yīng)一定可以生成水
1.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性
農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長。
向酸性土壤中加入適量的熟石灰
向堿性土壤中加入適量碳酸水
中和反應(yīng)的應(yīng)用
2.處理工廠的廢水，解決環(huán)境問題。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
2NaOH+ H2SO4=CaSO4
3.用于醫(yī)藥
由胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。
蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以減輕痛癢。
4.生活中的應(yīng)用
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質(zhì)中和，從而消除其澀味，使松花蛋更可口。
洗發(fā)時先使用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護(hù)發(fā)素，可以保護(hù)頭發(fā)。
謝 謝觀 看
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