資源簡介

(共16張PPT)
第二節 烯烴 炔烴
第2課時 炔烴
【環節1】：立足經驗，提出除雜方法
工業乙烯中混有的少量乙炔如何去除？
【情境導入】
【學習目標】
1、通過對“工業乙烯中少量乙炔的脫除”問題的分析和解決，培養創新意識和創新思維，感受化學科學對社會發展和人類文明進步做出的重大貢獻，樹立正確的化學價值觀。
2、通過拼插模型，從結構角度預測乙炔的化學性質，進一步構建基于官能團、化學鍵特點分析和預測有機化合物性質的認知模型，強化結構決定性質的學科思想。
3、通過實驗探究乙炔的主要化學性質，培養嚴謹求實的科學態度，促進實驗觀和變化觀等化學基本觀念的建構。
熔點 沸點
乙烯 -169.4℃ -103.9℃
乙炔 -88 ℃ -82 ℃
【提出問題】
能否選擇一種能夠溶解乙炔而不溶解乙烯的溶劑？
【已知】
工業乙烯中混有的少量乙炔如何去除？
【環節2】：依據結構，思考除雜新方法
結構式 結構 簡式 官能團 電子式 實驗式 空間 構型 雜化 方式 δ鍵：π鍵
乙烯
乙炔
能否選擇一種能夠溶解乙炔而不溶解乙烯的溶劑？
【化學性質】
（1）氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
點燃
（火焰明亮，伴有濃烈的黑煙）
注意
乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸，在生產和使用乙炔時，點燃前要驗純！
①燃燒
點撥：乙炔在氧氣中燃燒時氧炔焰溫度可達3 000 ℃以上，故常用它來焊接或切割金屬。
②乙炔能使H+/KMnO4溶液褪色
（3）加成反應
①常溫下，乙炔能使溴水或溴的CCl4溶液褪色
【環節3】：通過探究，評估除雜新方法
【環節3】：通過探究，評估除雜新方法
【提出問題】
2、如果用溴的CCl4溶液能否除去乙烯中的乙炔？
1、等量乙烯和乙炔分別與等濃度溴的CCl4溶液反應誰的速率更快？
②在催化劑加熱時，炔烴可與H2、HX、H2O等加成
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化劑
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
催化劑
【提出問題】
那么乙炔加氫法是否可行？
熱催化加氫技術
△
CH≡CH+H2 CH2=CH2
催化劑
（3）加聚反應
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化劑
△
聚乙炔
（能使H+/KMnO4溶液褪色）
【思考】CH ≡ CH 如何制備聚氯乙烯？
優點：殘留氫氣雜質少，用水代替了氫氣，室溫進行，成本低；反應活性高，反應速率快，反應便于控制。
【環節4】：結合討論，評價新技術
(1)烯烴與炔烴均為不飽和烴，均能使酸性KMnO4溶液褪色。(　　)
(2)乙炔分子中的σ鍵與π鍵個數比為1∶2。(　　)
(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子雜化類型分別為sp3、sp2、sp。(　　)
(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。(　　)
1．判斷正誤(對的在括號內打“√”，錯的在括號內打“×”。)
√
√
×
×
【環節5】：課堂練習，鞏固新知
2．下列關于炔烴的敘述正確的是(　　)
A．1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發生加成反應
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
【環節5】：總結歸納，構建認知模型
不飽和烴
乙烯
乙炔
結構
性質
用途
官能團：碳碳三鍵
化學鍵：δ鍵、π鍵
加成反應
氧化反應
加聚反應
探究
化學價值觀
（炔烴）
（烯烴）
構建自己團隊的 炔烴性質的認知模型
【環節6】：課后作業
感謝聆聽，請批評指正

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