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(共44張PPT)
課題2：《常見的酸和堿》
第一課時
鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)
鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。
1、濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
鹽酸應(yīng)密封保存
【注意】鹽酸是 氣體的水溶液，不管是濃鹽酸還是稀鹽酸都具有 性。加熱會加快其溶質(zhì)的揮發(fā)，所以采用 的方法可以除去某溶液中的鹽酸。
HCl
揮發(fā)
蒸發(fā)
濃鹽酸的特性：
2、濃鹽酸易揮發(fā)，所以實驗室用稀鹽酸來制取H2和CO2，否則會使生成的氣體不純凈
思考2：實驗室制取H2、CO2能否用濃鹽酸？
思考1：白霧是怎么形成？
濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量會______，溶劑質(zhì)量_______，溶液質(zhì)量會_______，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會________。
減小
不變
減小
減小
濃硫酸的特性
濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣的水蒸氣，可用作 某些氣體干燥劑。
[注意]:濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等不與其反應(yīng)的氣體，不能干燥氨氣NH3等堿性氣體。
如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（　 ）
A. 左端下沉
B. 右端下沉
C. 仍平衡
D. 無法判斷
B
知能訓練
0
濃硫酸敞放在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量會______，溶劑質(zhì)量_______，溶液質(zhì)量會_______，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會________。
減小
不變
增加
增大
吸水性 (_____性質(zhì)) 常用作___________
氣體干燥劑
物理
導管要伸到液面下
濃硫酸
選擇相應(yīng)箭頭，標出潮濕氣體行進路線
探究新知
New Presentation
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫出，生成黑色的炭，發(fā)生炭化現(xiàn)象，此過程屬于 。
化學變化
化學性質(zhì)
探究新知
New Presentation
濃硫酸的腐蝕性
化學性質(zhì)
上述現(xiàn)象說明濃硫酸具有強烈的 。
腐蝕性
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理
先用布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理
用大量的水沖洗。
濃硫酸如何稀釋
濃硫酸如何稀釋
探究一
將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
探究新知
New Presentation
濃硫酸的稀釋
【實驗10-6】
【交流討論】濃硫酸的稀釋方法是由其哪些性質(zhì)決定的
濃硫酸的密度比水大，溶入水放出大量的熱。
1.操作要領(lǐng)：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。
（注酸入水，杯壁下流）
2.用玻璃棒不斷攪拌的目的是加速溶解，快速散熱
（圖10-5）。
3.水的密度比濃硫酸小 。濃硫酸溶于水會放出大量的熱。
1、如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與物質(zhì)B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ）
A．稀鹽酸和鐵 B．水和濃硫酸
C．水和氫氧化鈉 D．水和氯化鈉
應(yīng)用與拓展
D
2、實驗1中若液體X為水，滴后一段時間，澄清石灰水變渾濁，液體Y可能為______，石灰水變渾濁的原因是______________________________________．若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有__________________
濃硫酸
濃硫酸溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而
析出
加水/降溫
指示劑
活潑金屬
金屬氧化物
鹽
酸
Ｈ+
堿
酸在水溶液中都能電離出相同的陽離子——H+，
所以它們具有一些共同的化學性質(zhì)，即酸的通性
結(jié)論：性質(zhì)2 酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)生成鹽和氫氣 其用途：實驗室制取氫氣,但Mg不用因為反應(yīng)太快，F(xiàn)e不用因為反應(yīng)太慢適合用鋁或者鋅與稀鹽酸或者稀硫酸來制取。
Mg+H2SO4＝
Al+HCl＝
Zn+HCl＝
Fe+H2SO4＝
Mg+H2SO4＝MgSO4 +H2 ↑
2Al+6HCl＝2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2 ↑
Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2 ↑
Fe2O3 +H2SO4
CuO + HCl =
Al2O3+ HNO3
結(jié)論：性質(zhì)3 酸能跟 金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 可以用來金屬除銹
[中考題]將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見鐵銹 ，溶液逐漸變成 色。反應(yīng)的化學方程式是： 　　 。如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到 　　　 　　　　　 ，這是因為　　　　　　　　　　　 （用化學方程式表示）　
Fe2O3+3H2SO4
CuO+2HCl
Al2O3+6HNO3
＝Fe2+H2O
＝CuCl2+H2O
＝2Al+6H2O
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2 ↑
逐漸消失
黃
有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
判斷下列反應(yīng)能否進行？
1.NaOH+H2SO4 =
2.Cu(OH)2 +HCl =
3.Ba(OH)2+H2SO4 =
4.Fe(OH)3+HNO3 =
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
2HCl+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
Fe(OH)3+3HNO3
=Fe + 3H2O
判斷下列反應(yīng)能否進行？
結(jié)論：性質(zhì)4 酸與堿生成鹽和水反應(yīng)叫做中和反應(yīng)；
中和反應(yīng)有鹽和水生成，但是有鹽和水產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，也生成鹽與水，但卻不是中和反應(yīng)，大家要注意，中和反應(yīng)也是屬于復分解反應(yīng)，是復分解反應(yīng)當中一部分。
用途：
1、用于改良土壤經(jīng)常用氫氧化鈣來改良酸性土壤
2、處理工廠污水
3、醫(yī)藥應(yīng)用（治療胃酸過多，蚊蟲叮咬)
4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
中和反應(yīng)的用途
1、改良土壤經(jīng)常用氫氧化鈣來改良酸性土壤
2、處理工廠污水
3、醫(yī)藥應(yīng)用（治療胃酸過多，蚊蟲叮咬)
4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
探究硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
【現(xiàn)象]:無明顯現(xiàn)象
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
B. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
D. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（ ）
B
以下是幾種作物適宜生長的pH范圍: 作物 水稻 茶樹 薄荷 馬鈴薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略顯紅色， 則該土壤最不適宜種植的作物是( ) A.茶樹 B.薄荷 C.馬鈴薯 D.水稻 答案：B
熟石灰
氯離子的檢驗
取樣品于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中含有氯離子
硝酸銀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
硫酸根離子的檢驗
取樣品于試管中，滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中含有硫酸根離子
硝酸鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
1、下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述，不屬于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液變紅 B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D.與Mg反應(yīng)放出氫氣
C
2、下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
D
3、生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（ ）
A.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢
B.陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑
C.保溫瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3）
D.長期盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體
A
4、從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是( )
A.過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾
B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾
C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)
D.過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾
B
5、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是
（　　）
A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含F(xiàn)e
C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含F(xiàn)eSO4
C
6、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B．n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C．n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系
C
7、實驗室以鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設(shè)計了如下兩種方案：
(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式：
②__________________________________。
④__________________________________。
(2)以上兩個方案中，最好的是________，其理由是__________________________________________
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
方案二
不需加熱，節(jié)約能源，操作安全簡便
CuO+
8、下圖化學反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學”。請回答:
(1)溶液X是 　(填“酸”或“堿”)溶液。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學式為
　。
(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì),則C的名稱為 　。
(4)若X是稀鹽酸、D是氧化物,則X與D反應(yīng)的化學方程式為 　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
酸
Fe2O3
鐵
CuO+2HCl=＝CuCl2+H2O
9、實驗室有稀硫酸鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
(1)向三氧化二鐵中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學方程式是： 。
(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液中都含有的離子是________。
(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸________g。
紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
H+
12
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
酸的結(jié)構(gòu)
H+ 、Cl- 、H2O
H+ 、SO42- 、H2O
H+
H+ 、SO42-
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
酸
H+
H+
H2O
H2O
Cl-
Cl-
鹽酸中的微粒：
H+
H+
H2O
H2O
SO42-
SO42-
鹽酸HCl
硫酸H2SO4
硫酸中的微粒：
H+和酸根離子
復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
屬于基本反應(yīng)類型
通式：AB + CD = AD + CB
特點：雙交換、價不變
復分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：
a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成
復分解巧記法：復分解 兩頭顧，先顧頭，后顧尾；
顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；
有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。
酸為什么有這些相似的化學性質(zhì)？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
小結(jié)：酸在水溶液中都能電離出相同的陽離子——H+，
所以它們具有一些共同的化學性質(zhì)，即酸的通性
注：硝酸的性質(zhì)比較特殊，它與較活潑金屬反應(yīng)時，一般不產(chǎn)生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性。
下 課
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