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鐵的多樣性
第一課時(shí)
1.通過探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)—以FeSO4、 FeCl3為例，能利用離子方程式正確表示其主要化學(xué)性質(zhì)，并形成基于物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)和驗(yàn)證的認(rèn)知模型。
2.通過利用鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)解決補(bǔ)鐵片中硫酸亞鐵失效的問題，提升解決真實(shí)問題的能力。
3.通過對(duì)含鐵物質(zhì)的辨析，運(yùn)用“價(jià)-類”二維圖進(jìn)行整理和分類。
學(xué)習(xí)和評(píng)價(jià)目標(biāo)
補(bǔ)鐵片中含有FeSO4 ，容易變質(zhì)而失效。這個(gè)過程中與什么物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？變質(zhì)后的主要產(chǎn)物是什么？體現(xiàn)了FeSO4的什么性質(zhì)？
真
實(shí)
問
題
情境體驗(yàn)
研究物質(zhì)性質(zhì)的程序？
發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象
提出新問題
物質(zhì)類別
核心元素價(jià)態(tài)
解釋和結(jié)論
運(yùn)用比較的方法，歸納總結(jié)一類物質(zhì)的共性和差異
運(yùn)用比較的方法，歸納總結(jié)一類物質(zhì)的共性和差異
實(shí)驗(yàn)和觀察
預(yù)測(cè)性質(zhì)、推測(cè)現(xiàn)象
分析問題
進(jìn)一步
研究
分析解決化學(xué)相關(guān)實(shí)際問題方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x取試劑
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)產(chǎn)物
預(yù)測(cè)現(xiàn)象收集證據(jù)
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析綜合、推理得出結(jié)論
合作探究
思維建模
滴加KSCN溶液
FeC13溶液 反應(yīng)后溶液顯紅色
知識(shí)支持
KSCN(硫氰酸鉀）溶液用于檢驗(yàn)Fe3+的存在
KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)檠t色
合作探究
01.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
從物質(zhì)類別和氧化還原角度
02.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
說明選擇的試劑及選擇的理由
03.推測(cè)現(xiàn)象
推測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)試劑
NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
新制氯水
KSCN溶液
KI溶液、淀粉溶液
Zn粒
獨(dú)立思考問題后組內(nèi)交流，小組代表分享觀點(diǎn)
合作探究
合作探究<>預(yù)測(cè)角度預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及結(jié)論物質(zhì)類別元素價(jià)態(tài)與堿反應(yīng)酸性KMnO4溶液氯水KSCN溶液變藍(lán)白色沉淀NaOH溶液還原性氧化性KI溶液淀粉溶液紫紅色褪去滴加氯水后溶液變?yōu)檠t色溶液逐漸變淺鋅粒合作探究
實(shí)驗(yàn)操作
1.安全提示: 藥品不要沾到皮膚上
2.分工合作: 3名同學(xué)同時(shí)實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)觀察并記錄現(xiàn)象
3.試劑用量: FeCl3溶液1-2ml 酸性高錳酸鉀溶液:2滴 氯水：2滴
4.規(guī)范操作：滴加溶液時(shí)膠頭滴管位置
5.特別注意: 邊加試劑邊振蕩
酸性高錳酸鉀溶液
FeSO4溶液
加有KSCN
溶液的FeSO4溶液
氯水
FeSO4溶液
Zn粒
FeSO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液
合作探究
實(shí)驗(yàn)操作
酸性高錳酸鉀溶液
FeSO4溶液
加有KSCN
溶液的FeSO4溶液
氯水
FeSO4溶液
Zn粒
FeSO4溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液
預(yù)測(cè)現(xiàn)象
滴加氯水后溶液變?yōu)檠t色
紫紅色褪去
溶液顏色
逐漸變淺
溶液變藍(lán)
白色沉淀
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
Fe2+具有氧化性
Fe2+氧化性很弱
？
實(shí)驗(yàn)記錄
迷津點(diǎn)撥
合作探究
先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
進(jìn)一步驗(yàn)證Fe(Ⅱ)具有較強(qiáng)還原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
問
題
解
決
補(bǔ)鐵片中含有FeSO4 ，容易變質(zhì)而失效。這個(gè)過程與什么物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？變質(zhì)后的主要產(chǎn)物是什么？體現(xiàn)了FeSO4的什么性質(zhì)？
合作探究
補(bǔ)鐵片一般與維生素C一同服用，會(huì)促進(jìn)鐵的吸收，
這其中蘊(yùn)含著什么化學(xué)原理？
真
實(shí)
問
題
合作探究
預(yù)測(cè)角度 預(yù)測(cè)性質(zhì) 選取試劑 預(yù)測(cè)現(xiàn)象
探究鐵鹽的性質(zhì)—以FeCl3為例。采用小組合作的方式。
KI溶液、Cu粉
NaOH溶液
淀粉溶液
還原劑
堿
其他用于檢測(cè)的試劑
物質(zhì)
類別
元素
價(jià)態(tài)
合作探究
預(yù)測(cè) 角度 預(yù)測(cè) 性質(zhì) 選取試劑 預(yù)測(cè)現(xiàn)象
物質(zhì)
類別
元素
價(jià)態(tài)
與堿
反應(yīng)
滴入淀粉后
溶液變藍(lán)
紅褐色沉淀
NaOH溶液
氧化性
KI溶液
淀粉溶液
Cu片
溶液變?yōu)?br/>淺綠色
合作探究
合作探究
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)測(cè)現(xiàn)象
FeCl3溶液
銅片
FeCl3溶液
KI溶液
淀粉溶液
FeCl3溶液
NaOH溶液
銅片逐漸溶解，
溶液顏色逐漸變
為藍(lán)綠色
加入淀粉溶液后
變藍(lán)色
紅褐色沉淀
Fe3+具有氧化性
Fe3+與堿反應(yīng)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
實(shí)驗(yàn)記錄
補(bǔ)鐵片一般與維生素C一同服用，會(huì)促進(jìn)鐵的吸收，
這其中蘊(yùn)含著什么化學(xué)原理？
問
題
解
決
合作探究
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
NaOH
NaOH
氧化劑：KMnO4、Cl2
總結(jié)提升
還原劑：KI、Fe、Cu
Fe
較強(qiáng)還原劑：Zn
這種思想將貫穿整個(gè)元素化合物的學(xué)習(xí)！
請(qǐng)觀察FeSO4溶液試劑瓶底部存在固體粉末，思考討論該粉末可能是什么物質(zhì)？為什么要加入該物質(zhì)？請(qǐng)用方程式表示。
答案：鐵粉； 防止Fe2+被氧化
2 Fe3++Fe =3Fe2+
評(píng)價(jià)監(jiān)測(cè)

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