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(共32張PPT)
《硝酸的性質》
化學 高一 必修一
119警訊：某路段鋁罐車發生濃酸危化品泄露事故，現場彌漫著大量紅棕色煙霧，可聞到刺鼻的氣味。
問題：根據警訊你能判斷出該物質為哪種危化品？
硝酸
硝酸的性質
【學習目標】
1.通過小班合作和實驗探究,掌握硝酸的化學性質，培養科學探究與創新意識。
2.通過硝酸強氧化性的實驗和實驗現象的描述，提高分析推理的能力，建立化學實驗思維模型，構建證據推理與模型認知的核心素養。
3.通過硝酸的學習，增強探究物質性質和變化的興趣，深刻認識化學對社會發展的重大貢獻，提升科學態度與社會責任的學科素養。
119警訊：某路段鋁罐車發生強酸危化品泄露事故，現場彌漫著大量紅棕色煙霧，可聞到刺鼻的氣味。
問題組一：1.根據警訊你能判斷出該物質為哪種危化品？請說明理由。
硝酸
硝酸的物理性質
純凈的硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。沸點為830C。能與水以任意比互溶。通常用濃硝酸68%-70%。
原因：硝酸低沸點易揮發，
在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。
質量分數95%以上的硝酸稱為
“發煙硝酸”。
預習區訂正
1.4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
3.硝酸濃度越大越易分解，溫度越高越易分解，因此濃硝酸應放入棕色細口玻璃瓶中，陰涼處保存。
2.硝酸受熱或見光分解產生紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸顯黃色
【項目任務一】結合氧化還原反應規律和信息，
小班合作分析硝酸的不穩定性。
[我會做]
在實驗室中，不需要儲存在棕色試劑瓶中的藥品是（ ）
A.濃硝酸 B.濃鹽酸 C.氯水 D.稀硝酸
B
【任務驅動】
1、閱讀【119警訊】，結合預習學案，
獨立思考【問題組一】，推測硝酸的化學
性質， 限時2分鐘。
2、小班內交流結論，限時2分鐘。
氮元素的價態
物質的類別
+5
-3
0
+2
+4
氣態氫化物
單質
氧化物
酸
堿
鹽
N2
NO2
NO
HNO3
NO3-
硝酸的酸性 HNO3 = H+ + NO3-
使指示劑變色：
與堿發生中和反應：
與堿性氧化物反應：
與某些鹽反應：
結合所學知識和預習學案掌握硝酸的酸性
稀硝酸使紫色石蕊試液變紅
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
119警訊：某路段鋁罐車發生濃酸危化品泄露事故，現場彌漫著大量紅棕色煙霧，可聞到刺鼻的氣味。
問題組一：
3.硝酸具有酸性，能與金屬反應，為什么能用鋁罐車運輸濃硝酸？
信息提示：工業一般使用鐵罐儲存濃硝酸。
濃硝酸
鐵
銅
化學實驗室
化學實驗設計模型設計原則簡單易行綠色環保現象明顯
設計實驗方案
【項目任務二】
通過分組實驗、合作探究硝酸與金屬的反應。
【任務驅動】
1.利用提供的儀器和藥品，小班合作實驗，
仔細觀察現象并及時記錄。
2.完成問題組二限時5分鐘。
注意：1.操作先后順序，動作迅速，防止氣體外溢。
2.濃硝酸用量要少，1-2ml即可。
現象的描述注意三個方面：
海（溶液）陸（固體）空（氣體）
實驗 實驗現象 結論
濃硝酸與銅 反應
稀硝酸與銅 反應
反應劇烈，銅片溶解，
溶液變藍綠色，生成紅棕色氣體
常溫下濃硝酸與銅反應生成NO2、Cu(NO3)2
【項目任務二】
通過分組實驗、合作探究硝酸與金屬的反應。
現象的描述注意三個方面：
海（溶液）陸（固體）空（氣體）
實驗 實驗現象 結論
濃硝酸與銅 反應
稀硝酸與銅 反應
反應劇烈，銅片溶解，
溶液變藍綠色，生成紅棕色氣體
常溫下濃硝酸與銅反應生成NO2、Cu(NO3)2
銅片溶解，溶液變藍色，
生成無色氣體，遇空氣變紅棕色
常溫下稀硝酸與銅反應
生成NO、Cu(NO3)2
【項目任務二】
通過分組實驗、合作探究硝酸與金屬的反應。
稀硝酸
濃硝酸
Cu + HNO3（濃）== + +
Cu(NO3)2
NO2↑
4
H2O
2
2
3Cu+8HNO3 （稀）==3Cu(NO3)2+ 2 NO↑ + 4H2O
寫出離子反應方程式
Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
寫出化學反應方程式
濃硝一四棕，稀硝三八無
強氧化性
和
酸性
【項目任務二】
通過分組實驗、合作探究硝酸與金屬的反應。
實驗 實驗現象 結論
濃硝酸與鐵反應
稀硝酸與 鐵反應
常溫下，濃硝酸
使鐵鈍化
溶液變黃色，放出無色氣體，遇空氣變紅棕色
常溫下稀硝酸與鐵反應生成NO
無明顯現象
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。
1.硝酸具有強的氧化性，幾乎可使所有金屬（金、鉑、鈦除外）
氧化而生成硝酸鹽，但不生成H2，硝酸體現強氧化性和酸性。
2.常溫下，Fe、Al在濃HNO3中由于被氧化生成一層致密的氧化
膜而鈍化。
3.濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物是NO。
4.硝酸的濃度越大氧化性越強：濃硝酸>稀硝酸。
【歸納總結】硝酸與金屬反應的特點：
化學反應
【我會做】
下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸中的是（ ）
A. Cu B. Ag C. Al D. Fe E. Pt
AB
★【我能做對】
下列各組物質中, 在常溫下反應能的產生氣體的是( ) ，★能產生氫氣的是（ ）
A、銅和濃硝酸 B、鋁和濃硝酸
C、鐵和濃硫酸 D、鋁和稀硫酸
AD
D
【化學史話】玻爾巧藏諾貝爾金質獎章
丹麥著名的物理學家 玻爾
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
濃硝酸與碳單質的反應
4HNO3(濃）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O
1.在該反應中，所有的HNO3均被還原為NO2，硝酸表現強氧化性。
2.濃硝酸與非金屬反應（C、S)，一般將非金屬氧化為
最高價氧化物（CO2）或最高價含氧酸(H2SO4）。
【項目任務三】從元素價態的角度，
依據氧化還原反應原理探究硝酸的強氧化性。
1.強氧化性——與非金屬反應
注意事項
2.強氧化性——與某些還原性微粒(Fe2+、S2-、I-、SO2等)
反應。
【項目任務三】從元素價態的角度，
依據氧化還原反應原理探究硝酸的強氧化性。
3.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色
濃硝酸
稀硝酸
【我會做】
在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A. 能使石蕊試液變紅色 B. 能跟Ag反應生成AgNO3
C. 能和碳酸鈣反應 D. 能和FeO反應生成Fe(NO3)3
BD
★【我能做對】
淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時,溶液的顏色變化是（ ）
A.變淺 B.變為紅色 C. 沒有變化 D.變為黃色
D
離子反應的觀點：
HNO3 = H+ + NO3-
NO3-在酸性條件下有強氧化性
強氧化性
不穩定性
酸性
硝酸的
化學性質
（H）Cu溶解
NO3-→NO2 NO
H+ →H2
硝酸消防方案
1.遠離硝酸泄漏點, 看好風向,向上風頭跑。
2.噴水霧
3.將地面灑上蘇打灰或者石灰石，然后收集運至廢物處理場所處置。
4.儲運注意事項：密封儲存于陰涼、干燥、通風良好的倉間。
5.應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。
不要使水進入儲存容器內
應與易燃或可燃物、堿類、金屬粉末等分開存放。
炸藥
塑料
硝酸
的
用途
顏料
藥品
化學是解決問題的重要手段

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