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(共26張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
8.2.1 金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
核心素養(yǎng)目標(biāo)
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：
通過(guò)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
化學(xué)觀念：
建立 “金屬具有與氧氣、酸等反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，且不同金屬活動(dòng)性有差異” 的化學(xué)觀念，理解 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途” 的化學(xué)思想。
科學(xué)思維：
借助金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)觀察、歸納、推理能力；通過(guò)對(duì)比不同金屬反應(yīng)情況，發(fā)展邏輯思維和科學(xué)探究能力
重點(diǎn)
金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；
置換反應(yīng)的概念；
金屬活動(dòng)性順序的初步探究。
難點(diǎn)
從微觀角度理解金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)；
運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
課前導(dǎo)入
課前導(dǎo)入
在生活中我們常看到鐵生銹、鋁制品耐腐蝕，而黃金首飾無(wú)論多久都依然亮麗。同樣是金屬，為何表現(xiàn)大不相同？金屬遇到氧氣、酸時(shí)會(huì)發(fā)生怎樣奇妙的反應(yīng)？今天，讓我們一起走進(jìn)金屬的化學(xué)世界，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，揭開金屬 “千變?nèi)f化” 背后的奧秘！
01
金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂與氧氣反應(yīng)
→現(xiàn)象：
常溫下打磨過(guò)的鎂條在空氣中表面逐漸變暗；在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
→化學(xué)方程式：
鐵與氧氣反應(yīng)
→現(xiàn)象：
常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應(yīng)；在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
→化學(xué)方程式：
金與氧氣反應(yīng)
→現(xiàn)象：
即使在高溫下，金和氧氣也不反應(yīng)
→應(yīng)用：
可以利用金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)的原理鑒別黃銅和黃金，取樣灼燒，若無(wú)變化就是黃金，若變黑色就為黃銅
結(jié)論
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。
即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)
判斷金屬活動(dòng)性的方法一：
可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。
金屬的活動(dòng)性順序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。
02
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
探究金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
序號(hào) 金屬 種類 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
1 鎂
2 鋅
迅速產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率最快
Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)速率較快
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
探究金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
序號(hào) 金屬 種類 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
3 鐵
4 銅
產(chǎn)生少量氣泡，反應(yīng)速率較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
無(wú)現(xiàn)象
分析與結(jié)論
哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？
鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱：能反應(yīng)的金屬比不能反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
03
置換反應(yīng)
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
在上述探究中，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)都生成可燃性氣體——?dú)錃猓~不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。分析鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：
置換反應(yīng)
置
換
反
應(yīng)
概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
特征：?jiǎn)钨|(zhì) + 化合物 → 新化合物 + 新單質(zhì)。
通式：A+BC →AC+B
判斷方法：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物
基本反應(yīng)類型的比較
反應(yīng)類型 反應(yīng)特點(diǎn) 反應(yīng)特征 聯(lián)系
化合反應(yīng) 多變一 A+B+ →C 都屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型
分解反應(yīng) 一變多 C→A+B+ 置換反應(yīng) 單換單 A+BC → AC+B
03
課堂小結(jié)
04
課堂練習(xí)
1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
C．銅在空氣中加熱表面變黑
D．鋁在氧氣中加熱生成氧化鋁
D
D
2.鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是( )
A．鋁的密度小于鐵的密度
B．鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)
C．鋁的導(dǎo)電性比鐵強(qiáng)
D．鋁的表面有一層致密的氧化膜，而鐵沒(méi)有
3.黃金是金對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而“假黃金”是銅鋅合金，顏色和外觀與黃金相似。下列不能區(qū)分黃金與“假黃金”的方案是( )
A．在空氣中灼燒
B．放在鹽酸中
C．觀察顏色
D．比較硬度的大小
C
4.下列圖像與對(duì)應(yīng)關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是( )
A．等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸
B．足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸
C．分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸
D．分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵
D
Thanks
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