資源簡介

(共24張PPT)
第九單元 溶液
課題2 溶解度
9.2.1飽和溶液
核心素養(yǎng)目標
科學態(tài)度與責任：
通過飽和溶液與不飽和溶液的實驗探究，培養(yǎng)嚴謹觀察、如實記錄的科學態(tài)度；認識溶液狀態(tài)在生產中的應用，增強化學知識服務實際生產的責任意識。
化學觀念：
建立 “飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑下相互轉化” 的化學觀念；理解 “結晶是溶液中溶質分離的重要方式” 的化學認知。
科學思維：
借助氯化鈉、硝酸鉀溶解實驗現(xiàn)象分析，培養(yǎng)歸納推理能力；通過飽和與不飽和溶液轉化條件的探究，發(fā)展邏輯思維與科學探究能力
重點
飽和溶液與不飽和溶液的概念；
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化條件；
結晶的方法（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液）。
難點
理解飽和溶液概念中 “一定溫度”“一定量溶劑” 的限定意義；
從微觀角度或實驗現(xiàn)象深入理解溶液的飽和與不飽和本質。
課前導入
課前導入
為什么海水經過風吹日曬會析出食鹽晶體？冬天時，一些鹽湖會有晶體析出，這又是為什么？這些現(xiàn)象都與溶液的 “飽和” 和 “不飽和” 狀態(tài)有關。今天，就讓我們通過實驗探究，揭開飽和溶液與不飽和溶液的神秘面紗，了解它們之間的轉化奧秘，探尋結晶現(xiàn)象背后的化學原理！
01
飽和溶液
實驗現(xiàn)象及分析
操作 現(xiàn)象 結論
加入2g氯化鈉，攪拌
再加2g氯化鈉，攪拌
再加10mL水，攪拌
燒杯中形成無色溶液
燒杯中溶液底部有未溶解的固體
10mL水不能完全溶解4g氯化鈉
燒杯中形成無色溶液
增加溶劑的量，可將未溶物質溶解
10mL水能完全溶解2g氯化鈉
實驗結論：
常溫下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。
飽和溶液與不飽和溶液
概念
→飽和溶液：
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；
→不飽和溶液：
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液
(1)“一定溫度”和“一定量的溶劑”是前提條件。
溫度的改變和不同的溶劑量會影響溶質溶解的量，故必須在一定的穩(wěn)定和一定量溶劑中才能比較是否飽和。
(2)“這種溶質”：飽和溶液要指明針對哪種溶質而言是飽和的。
飽和溶液不能再繼續(xù)溶解某種溶質，但不影響溶解別的溶質。
如氯化鈉的飽和溶液還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，故對氯化鈉而言是飽和的，但對高錳酸鉀而言卻是不飽和的。
飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液與不飽和溶液
溶液是否飽和的判斷方法
觀察法
實驗法
若溶液中有未溶解的溶質，且溶質的量不再減少
飽和溶液
溶質不能繼續(xù)溶解
溶質能繼續(xù)溶解
向溶液中加入該溶質
飽和溶液
不飽和溶液
實驗現(xiàn)象及分析
操作 現(xiàn)象 結論
加入3g硝酸鉀，攪拌
再加3g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加3g硝酸鉀，攪拌
冷卻
硝酸鉀全部溶解，燒杯中形成無色溶液
10mL水能完全溶解3g硝酸鉀
燒杯中溶液底部有未溶解的固體
10mL水不能完全溶解6g硝酸鉀
未溶解的固體繼續(xù)溶解，燒杯中形成無色溶液
溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強
硝酸鉀全部溶解，燒杯中形成無色溶液
溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強
部分固體從溶液中析出
溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低
實驗結論
1.在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中。
2.溫度升高時，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；
溫度降低時，一定量的水中溶解的硝酸鉀會減少。
3.當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。
1.一定溫度下，一定量的水中，溶質不能無限制地溶解。
2.改變條件會使溶質繼續(xù)溶解或析出。
當溫度不變時，溶解溶質的多少與溶劑的量有關；當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。
結晶
當熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；
溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶。
結晶可以使溶質從溶液中析出，從而實現(xiàn)混合物的分離。
常用結晶方法
結晶方法 原理 應用舉例
冷卻熱飽溶液
（降溫結晶法）
將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體
從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體
蒸發(fā)溶劑
（蒸發(fā)結晶法）
將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質會結晶析出
海水曬鹽
結晶的應用——海水曬鹽
海水
貯水池
蒸發(fā)池
結晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化工原料
曬鹽時，利用漲潮將海水引入“儲水池”；待海水澄清后，引入“蒸發(fā)池”，經過風吹和日曬后水分部分蒸發(fā)；水分蒸發(fā)到一定程度后引入“結晶池”，繼續(xù)風吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液（叫作苦鹵）。
不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系及結晶的方法
注意事項：
針對溶劑的改變適用于所有溶液的方法；
針對溫度的改變對于大多數(shù)固體物質是適用的，因為大多數(shù)固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小
(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的關系。
(2)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液， 稀溶液不一定是不飽和溶液。
(3)在相同溫度下同種溶劑、同種溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。
濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系
02
課堂小結
03
課堂練習
1.在t℃時，對100g某溶液A進行如下操作，下列說法錯誤的是( )
A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液
B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液
C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會析出8g晶體
D．溶液C和溶液D中溶質和溶劑的質量比相等
C
2.下列關于飽和溶液的說法錯誤的是( )
A．飽和硝酸鉀溶液在溫度、溶劑的量不變時，不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體
B．飽和溶液在溫度升高時，一定能繼續(xù)溶解該溶質
C．室溫下，經充分溶解后，與固體共存的溶液是該溶質在室溫下的飽和溶液
D．改變條件可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>B
A
3.天熱的時候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是( )
A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液
B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質量分數(shù)比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶質比放入冰箱后多
4.某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是( )
A．②中溶液是飽和洛液 B．③中溶液一定是不飽和溶液
C．③中溶液的降溫可能會析出晶體
D．②中加入足量的水會變成不飽和溶液
B
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