資源簡介

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第九單元 溶液
課題2 溶解度
9.2.2 溶解度
核心素養目標
科學態度與責任：
通過溶解度數據的測定、記錄與溶解度曲線繪制，養成嚴謹、細致、實事求是的科學態度。
化學觀念：
建立 “溶解度是衡量物質在溶劑中溶解能力的定量指標，受溫度、壓強等條件影響” 的化學觀念；理解 “溶解度曲線直觀反映物質溶解度隨溫度變化規律” 的化學認知。
科學思維：
借助溶解度數據表格與曲線分析，培養歸納、推理及數據分析能力；通過溶解度曲線的應用，發展邏輯思維與知識遷移應用能力。
重點
固體溶解度的概念（“四要素”）；
溶解度曲線的意義與應用（查溶解度、比較大小、判斷變化規律）；
氣體溶解度的影響因素（溫度、壓強）。
難點
深入理解固體溶解度概念中 “一定溫度、100g 溶劑、飽和狀態” 的限定意義；
從微觀角度解釋固體溶解度隨溫度變化的規律及氣體溶解度與壓強、溫度的關系；
靈活運用溶解度曲線解決實際問題（如結晶方法選擇、溶液狀態判斷）。
課前導入
課前導入
在一杯熱水中不斷加入蔗糖，直到不再溶解，此時溶液達到了怎樣的狀態？夏天打開汽水時，為何大量氣泡會涌出？這些現象都與 “溶解度” 密切相關。溶解度如何定量描述物質的溶解能力？溫度和壓強又怎樣影響溶解過程？今天，就讓我們化身 “溶解探秘者”，從固體溶解度的概念出發，繪制溶解度曲線，解碼氣體溶解的奧秘，揭開生活中這些現象背后的化學規律！
01
溶解度
溶解度
在室溫下，10 mL水中所能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個限度，這就是形成其飽和溶液時所能溶解的最大質量。在一定溫度下，絕大多數物質在一定量溶劑里的溶解是有限度的。化學上用溶解度表示這種溶解的限度。
固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如氯化鈉在20℃時的溶解度為36g,是指20℃時,氯化鈉在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36g。
如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。
溶解度的四要素
固體物質的溶解度
在一定溫度下
物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義
在100g溶劑里
人為規定的，是控制溶劑質量的一種選擇
達到飽和狀態
只有達到飽和狀態時，溶解的溶質的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質在確定溫度下，溶解能力的強弱
克（g）
溶解度實質上是100g溶劑中溶解溶質的最大質量
溶解度的含義
通過溶解度可得到該溫度下該物質的飽和溶液中,溶質、溶劑和飽和溶液之間的質量關系,即溶質、溶劑和飽和溶液三者質量之比為溶解度:100g:(100g+溶解度)。
eg：如20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,則在20℃時,任意質量的氯化鈉飽和溶液中,氯化鈉、水、氯化鈉飽和溶液三者的質量之比均為 36:100:136。
影響固態物質溶解度的因素
→內因：
溶質、溶劑本身的性質（或溶質和溶劑的種類）。
→外因：
溫度。固體物質溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為概念中溶劑的量已經規定為100g，所以在外部因素中固體物質溶解度只與溫度有關。
溶解度的相對大小（20 ℃） 溶解度 ＜0.01g 0.01~1g 1~10g ＞10g
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
固體物質溶解度的表示方法
列表法
用實驗的方法可以測出物質在不同溫度下的溶解度
幾種物質在不同溫度時的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
固體物質溶解度的表示方法
曲線法
用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，繪制出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
氫氧化鈣的溶解度曲線
溶解度曲線的意義
①溶解度曲線表示某物質在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溶液是飽和溶液且與固體溶質共存。
溶解度曲線的變化規律
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，如硝酸鉀。
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，如氯化鈉。
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，如氫氧化鈣。
氫氧化鈣的溶解度曲線
溶解度曲線的應用
1.查出某物質在某溫度時的溶解度。
2.可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。
3.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
4.比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
5.根據物質的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質的飽和溶液。
6.確定混合物的分離、提純方法。
方法引導——數據處理
以表格或曲線的形式呈現物質的溶解度及其變化，就是對實驗測得的溶解度的原始數據進行處理的結果。
數據處理是對已有數據進行加工的過程，目的是從大量的、可能是無序的數據中，抽取出有價值、有意義的數據，通過處理、分析，發現規律。列表和作圖是常用的數據處理方法。數據處理在科學研究、工農業生產和經濟活動等領域有廣泛的應用。
02
氣體溶解度
氣體溶解度
通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
標準：1體積水
狀態：達到飽和狀態
單位：體積
氣體的溶解度四要素
條件：壓強為101kPa、一定溫度
氣體溶解度的影響因素
影響因素
內因
溶質和溶劑本身的性質
外因
溶質和溶劑本身的性質
溶質和溶劑本身的性質
溫度
壓強
03
課堂小結
04
課堂練習
1.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是( )
A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
B．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g
C．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質量比為110∶100
D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液
C
2.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A．甲中混有少量的乙，可用蒸發溶劑的方法提純乙
B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃
C．把40℃甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至
20℃，析出晶體質量由大到小順序是甲＞乙＞丙
D．20℃時，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質量為15g
B
3.在20℃時,碳酸氫鈉的溶解度為10克,該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液中質量比正確的( )
A．溶質質量:溶劑質量＝1:9
B．溶質質量:溶液質量＝1:10
C．溶液質量:溶質質量＝10:1
D．溶劑質量:溶液質量＝10:11
D
4.夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是( )
A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C．為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D．為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
B
Thanks
好好學習天天向上

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