資源簡介

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第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
9.3.1 溶質的質量分數
溶質質量分數的計算
核心素養目標
科學態度與責任：
通過溶質質量分數計算，養成嚴謹、細致的實驗操作態度和科學思維習慣。
化學觀念：
建立 “溶質質量分數是衡量溶液組成的重要定量指標” 的化學觀念，理解溶液稀釋前后溶質質量不變等相關化學原理。
科學思維：
借助溶液濃稀判斷、溶質質量分數計算，培養邏輯推理、數據分析和實驗操作能力，提升將化學知識應用于實際的思維素養
重點
溶質質量分數的概念及計算公式；
有關溶質質量分數的基本計算（包括配制溶液、溶液稀釋等）；
難點
理解溶質質量分數概念的內涵及應用；
靈活運用溶質質量分數公式解決實際問題，如溶液稀釋、濃縮等計算；
課前導入
課前導入
生活中我們會用到各種溶液，比如給農作物噴灑的農藥溶液、醫院里給病人輸液的藥水。如果農藥溶液太濃，會傷害農作物；太稀，又起不到殺蟲滅菌的效果。輸液藥水的濃度不合適，甚至會危及生命。那么，如何準確表示溶液的濃稀程度呢？今天，我們就一起來學習 “溶質的質量分數”，掌握定量描述溶液組成的方法，為生活和生產中的溶液使用保駕護航！
01
溶質的質量分數
實驗現象及結論
燒杯編號 溶液 顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
I 淺藍 20 0.1 20.1
Ⅱ 藍色 20 0.5 20.5
Ⅲ 深藍 20 2 22
實驗結論：
有色溶液顏色的深淺，可粗略反映溶液的濃、稀。顏色越深，溶液越濃；顏色越淺，溶液越稀
為什么要使用溶質質量分數
一般情況下，對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以判斷溶液的濃稀程度。這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即濃度。例如：在施用農藥時，如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確地知道一定量的藥液里所含農藥有效成分的量。
溶質質量分數
→概念：
溶質質量與溶液質量之比。（常以百分數表示）
→計算公式：、
溶質的質量分數=× 100%=× 100%
→含義：
每100 g溶液中所含溶質的質量。
對溶液中溶質的質量分數的理解
（1）溶質的質量分數是溶液濃度的一種表示方法，適用于任何溶液。
（2）一定溫度下，某一溶質的不同質量分數的溶液中，飽和溶液的溶質質量分數最大且固定。向飽和溶液中添加原溶質，原溶質不會溶解，故溶質質量分數不會改變。
（3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質的質量分數相等；溶液具有穩定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。
實驗現象及結論
溶質質量/g 溶劑（水）質量/g 固體能否全部溶解 溶質的質量分數
10 90 能 10％
20 80 能 20％
實驗結論 溶質的質量分數與溶質質量的相對大小有關。對于不飽和溶液，溶質質量相對越多，即溶質質量分數越大。
不飽和溶液中的數量關系
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
不變 增加 增加 減小
不變 減少 減少 增大
增加 不變 增加 增大
減少 不變 減少 減小
等比例增減 等比例增減 增加或減少 不變
02
溶質質量分數的計算
有關溶質的質量分數、溶質質量和溶劑質量的基本計算
（1）直接套用公式
（2）飽和溶液的溶質質量分數的計算
【例題 1】在農業生產中，可利用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少
【解】溶質的質量分數= × 100%
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
= 150 kg × 16%= 24 kg
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
= 150 kg - 24 kg= 126 kg
答：需要24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶液稀釋（無晶體析出）的計算
方法 依據 公式
①加溶劑（水） 稀釋前后溶液中溶質的質量不變
②與同種溶質的稀溶液混合 混合后溶液的總質量=兩溶液的質量之和; 混合后溶液中溶質的質量=兩溶液的溶質質量之和
m ×a%=[m +m(水)]×b%
m×a% +m(稀)×c%(稀)=[m+
m(稀)]×b%
溶液增濃（無晶體析出）的計算
方法 依據 公式
①與同種溶質的濃溶液混合 混合后溶液的總質量=兩溶液的質量之和; 混合后溶液中溶質的質量=兩溶液的溶質質量之和
②蒸發溶劑 蒸發溶劑前后,溶質的質量不變
m×a% +m(濃)×c%(濃)=[m +
m(濃)]×b%
m ×a% =[m -m(水)]×b%
溶液增濃（無晶體析出）的計算
方法 依據 公式
③加同種溶質 增加溶質后,溶液中溶質的 質量=原溶液中溶質的質 量+增加的溶質的質量
增加溶質前后溶劑的質量不變
公式中字母的含義 m:原溶液的質量； a%:原溶液的溶質質量分數； b%:稀釋或濃縮后的溶質質量分數； c%(稀):加入的稀溶液的溶質質量分數 m(稀):加入的稀溶液的質量； c%(濃):加入的濃溶液的溶質質量分數 m(濃):加入的濃溶液的質量； m(水):加入的或蒸發掉的水的質量 m(質):加入的溶質的質量 m×a%+m(質)=[m+m(質)]×b%
m×(1-a%)=[m+m(質)]×(1-b%)
【例題2】化學實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，現需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
【解】設：稀釋后溶液的質量為x。
50 g × 98% = x × 20%
x = = 245 g
需要水的質量 = 245 g - 50 g = 195 g
答：需要水的質量是195 g。
體積分數
除了質量分數，人們有時也用體積分數來表示濃度。例如，用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為 75%，就是指每100體積的醫用酒精中含 75 體積的乙醇。
03
課堂小結
04
課堂練習
1.將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關量中沒有發生改變的是（ ）
A．溶液的質量
B．溶液中溶質的質量
C．溶液中溶劑的質量
D．溶液中溶質的質量分數
C
A
2.下列關于100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是( )
A．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉
B．溶液中氯化鈉與水的質量比為1：10
C．溶液中氯化鈉與溶液的質量比為1：9
D．將10g氯化鈉溶解于100g水中配成的溶液
3.某溫度時，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和。關于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）
A．m(溶質)∶m(溶劑)＝20∶120
B．溶質的質量分數為20%
C．升溫后，溶質的質量分數增大
D．降溫后，溶質質量分數減小
D
4.有一瓶t℃某溶質的飽和溶液中，加入一些該溶質的晶體，則( )
A．晶體質量減少
B．溶質的質量分數增大
C．晶體質量不變
D．溶質的溶解度變化
C
Thanks
好好學習天天向上

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