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(共25張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
10.2.1 幾種常見的酸
核心素養目標
科學態度與責任：
認識酸在生產生活中的廣泛應用與潛在危險，增強安全使用化學品和合理應用化學知識的責任意識。
化學觀念：
建立 “酸具有相似化學性質是因為在水溶液中都能解離出氫離子” 的化學觀念；理解 “物質的性質決定用途，用途反映性質” 的化學思想，以及酸與其他物質反應的本質。
科學思維：
借助酸的性質實驗現象分析、歸納酸的化學性質，培養邏輯推理、歸納總結和實驗探究能力；通過對比不同酸的性質及反應，發展辯證思維和知識遷移應用能力
重點
鹽酸、硫酸的物理性質和用途；
濃硫酸的腐蝕性、稀釋方法；
稀鹽酸、稀硫酸的化學性質（與指示劑、金屬、金屬氧化物反應）。
難點
從微觀角度理解酸具有相似化學性質的本質原因；
歸納酸的化學性質并能靈活運用解決實際問題；
理解濃硫酸稀釋時操作要點及原理。
課前導入
課前導入
在生活中我們會接觸到很多含有酸的物質，像食醋中的醋酸能增添風味，檸檬中的檸檬酸帶來獨特的酸味。在實驗室和化工生產里，酸更是扮演著重要角色。那常見的酸都有哪些獨特的性質？它們在不同領域又有著怎樣的用途呢？今天，就讓我們一起走進 “常見的酸和堿” 的知識殿堂，探索酸的奧秘，揭開酸在生活與生產中神奇應用的面紗！
01
常見的酸
酸的物理性質探究
實驗現象
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
密度 常用濃鹽酸（質量 分數為37%~38%） 1.19 g/cm3 常用濃硫酸（質量分數為98%）1.84 g/cm3
無色液體
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠、油狀液體
瓶口出現白霧
無明顯現象
刺激性氣味
無氣味
濃硫酸的特性——吸水性
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等堿性氣體。氣體通入方法“長導管進氣、短導管出氣”
實驗現象及結論
實驗內容 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
實驗現象
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
布條逐漸變黃
濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素組成的物質中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。
濃硫酸的稀釋
操作方法：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
鹽酸、硫酸的主要用途
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途。
酸 用途
鹽酸 用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸 用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑
在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸
潔廁靈中含有鹽酸
檸檬中含有檸檬酸
汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸
02
酸的化學性質
酸與指示劑作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
實驗結論：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
酸與金屬的反應
實驗結論：稀鹽酸/稀硫酸+活潑金屬→鹽+H2↑
現象 與稀鹽酸反應（或稀硫酸）
鎂
鋅
鐵
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
劇烈反應，有大量氣泡產生
反應較快，有大量氣泡產生
有氣泡緩慢產生，溶液由無色變為淺綠色
實驗結論：稀鹽酸/稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
酸與金屬氧化物反應
實驗現象及分析
實驗現象：
稀鹽酸、稀硫酸都能導電；乙醇和水均不導電
實驗分析：
稀鹽酸、稀硫酸能導電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。
酸具有相似化學性質的原因：在不同的酸溶液中都含有H+
酸的化學性質存在差異的原因：不同酸的酸根離子不同
03
課堂小結
04
課堂練習
1.鹽酸是常見的一種強酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現鹽酸物理性質的是（ ）
A．濃鹽酸應保存在密封容器中
B．濃鹽酸有強烈的刺激性氣味
C．稀鹽酸呈無色透明狀
D．稀鹽酸會腐蝕人的皮膚
D
2.對比是學習化學的重要方法，下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是（ ）
A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸
B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質質量分數均會變小
C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性
D．實驗室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應
D
3.下列物質的性質與用途對應關系不正確的是( )
A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹
B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣
C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳
D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
B
4.硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。
實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；
實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙；
實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；
實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。
下列說法不正確的是( )
A．實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量
C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹
A
Thanks
好好學習天天向上

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