資源簡介

(共25張PPT)
第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
9.3.2 溶質質量分數與
化學方程式的綜合計算
配制一定溶質質量分數的溶液
核心素養目標
科學態度與責任：
通過溶液相關計算、配制實驗及誤差分析，養成嚴謹、細致、實事求是的科學態度。
化學觀念：
建立 “溶液中溶質參與反應，溶液組成可用溶質質量分數定量表示” 的化學觀念；理解溶液配制過程中物質的量的關系及誤差對溶液組成的影響。
科學思維：
建立 “溶液中溶質參與反應，溶液組成可用溶質質量分數定量表示” 的化學觀念；理解溶液配制過程中物質的量的關系及誤差對溶液組成的影響
重點
溶液中化學反應的計算依據和方法；
一定溶質質量分數溶液的配制步驟和操作要點；
溶液配制過程中的誤差分析及對溶質質量分數的影響。
難點
理解溶液反應計算中用溶質質量列比例式的原理；
準確進行溶液配制實驗操作并分析誤差來源；
靈活運用溶液知識解決綜合性實際問題。
課前導入
課前導入
在生活中我們會接觸到各種溶液，比如生病時喝的藥水、實驗室里做實驗用的試劑溶液。這些溶液的濃度必須準確，否則可能影響治療效果或實驗結果。而且在化工生產中，溶液的反應計算也至關重要。那么，如何準確計算溶液反應中的量？又怎樣配制出符合要求的溶液呢？今天，就讓我們一起深入探索溶液的計算與配制，揭開其中的化學奧秘！
01
溶質質量分數與
化學方程式的綜合計算
計算依據
在溶液中發生化學反應時，參加反應的是溶液中的溶質。
用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比例式時，要用溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積列比例式。
（1）溶液組成法：
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
m(溶質)= m(生成的溶質)+m(原混合物中可能混有的溶質) ，其中溶質一定是溶解的；
m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應生成的水)-m(參加反應的水)。
（2）質量守恒法：
溶液質量=m(反應物) - m(沉淀) - m(氣體）
求反應后所得溶液的質量
【eg】造紙術的發明對人類社會發展具有重大貢獻。在制石頭紙的過程中，用到了方解石(主要成分為CaCO3，其他成分不參加反應)。為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，取石頭紙樣品5g向其中加入足量稀鹽酸，利用CO2傳感器做了實驗記錄，實驗數據如圖。計算石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數。
解：設石頭紙樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.98g
=
x=4.5g
石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數為
×100％=90％
答：該石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數為90％
02
配制一定溶質質量分數的溶液
用固體配制溶液——以氯化鈉為例
1. 計算：按照配置要求計算出所需溶質氯化鈉和溶劑水的質量，
再根據密度計算出水的體積。
2. 稱量：用托盤天平稱量出所需的氯化鈉，并將稱好的氯化鈉
導入燒杯中。
用固體配制溶液——以氯化鈉為例
3. 量取：用量筒量取所需的水。
（在選擇量筒時，要選擇量程等于或稍大于量取數值的量筒，以確保精確性。讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。）
4. 溶解：把水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解。
5. 裝瓶貼標簽：標簽上應標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數。
誤差分析
溶質質量增大或溶劑質量減小
溶質質量減小或溶劑質量增大
溶質質量分數偏大
溶質質量分數偏小
由溶質的質量分數=可知：
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
藥品含雜質 偏小 不變 偏小
稱量 藥品與砝碼放反 未使用游碼 不變 不變 不變
使用游碼 偏小 不變 偏小
量取 仰視讀數 不變 偏大 偏小
俯視讀數 不變 偏小 偏大
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
溶解 稱量好的溶液未全部轉移至杯中 偏小 不變 偏小
倒水時有少量水濺出 不變 偏小 偏大
溶解用的燒杯未干燥 不變 偏大 偏小
量取 少量溶液濺出 同比例減小 不變
試劑瓶中有少量水 不變 偏大 偏小
用濃溶液配制稀溶液
計算
量取
混勻
裝瓶保存
按照配制要求計算所需濃溶液和水的體積
用合適的量筒量取濃溶液和水的體積
將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數，放到試劑柜中，標簽向外
03
課堂小結
04
課堂練習
1.在初中化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。
下列有關上述實驗的說法不正確的是（ ）
A．實驗計算：需要水的體積為47mL
B．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、廣口瓶
C．操作判斷：圖中所示操作中步驟③④有錯誤
D．誤差分析：按上述操作進行實驗，所得溶液的溶質質量分數偏大
B
2.下列做法造成所配制的質量分數偏大的是( )
①使用量筒時俯視讀數
②傾倒水時，有部分水灑出
③使用的托盤天平砝碼生銹
④轉移溶液時，溶液灑出一部分
⑤使用托盤天平時，藥品與砝碼的位置放反
A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤
B
3.實驗室用質量分數為6%的蔗糖溶液配制50g質量分數為3%的蔗糖溶液。下列說法正確的是（ ）
A．該實驗的步驟為：計算、稱量、量取、溶解
B．量取質量分數為6%的蔗糖溶液時仰視讀數會使溶液濃度偏小
C．所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
D．所需水的質量為25g
D
4.學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。
（1）反應生成氫氣的質量是_____g。
（2）計算上述實驗回收銅粉的質量。（忽略回收過程中銅粉的損失）
（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數。
0.2
(2)解:設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為y。
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
56 98 2
x y 0.4g
= =
x=11.2g y=19.6g
該混合物中銅粉的質量為30g-11.2g=18.8g
(3)所用的稀硫酸的溶質質量分數
=×100％
=19.6％
答:上述實驗回收銅粉的質量為18.8g，所用的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
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