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第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
10.3.2 復分解反應
核心素養目標
科學態度與責任：
認識復分解反應在物質制備、提純等方面的應用，增強運用化學知識解決實際問題的責任意識。
化學觀念：
建立 “復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物” 的化學觀念；理解 “復分解反應發生需要有沉淀、氣體或水生成” 的反應條件。
科學思維：
借助實驗現象分析、化學方程式書寫，培養邏輯推理、歸納總結和實驗探究能力；通過判斷不同物質間能否發生復分解反應，發展抽象思維和知識遷移應用能力
重點
復分解反應的概念、特點；
復分解反應發生的條件；
正確書寫復分解反應的化學方程式。
難點
從微觀角度理解復分解反應的實質；
準確判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應；
靈活運用復分解反應條件解決綜合性化學問題。
課前導入
課前導入
我們已經了解了酸、堿、鹽的很多性質。在化學反應中，它們之間會發生奇妙的組合變化。就像我們做過的一些實驗，兩種化合物相遇，會交換成分產生新的物質。這是一種怎樣特殊的反應呢？又在什么條件下才能發生？今天，就讓我們一起走進復分解反應的世界，揭開它神秘的面紗，探尋其中的規律和奧秘！
01
復分解反應
實驗現象及分析
→實驗現象：
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
→實驗分析：
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
→化學方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
復分解反應
→概念：
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫作復分解反應
→表達式：
AB+CD→AD+CB
→特點：
雙交換，價不變，在復分解反應中，反應前后所有元素的化合價不變
四大基本反應類型的比較
基本反應類型 反應表達式 特征 實例 化合價變化
化合反應 A+B+ →X 多變一 CaO+H2O=Ca(OH)2 可變可不變
H2CO3 =CO2↑+ H2O 分解反應 X→A+B+ 一變多 置換反應 A+BC→B+AC 單換單 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 一定改變
復分解反應 AB+CD→AD+CB 雙交換， 價不變 NaOH+HCl=NaCl+H2O 一定不變
實驗現象及分析
→實驗現象：
產生藍色絮狀沉淀
→化學方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
→實驗現象：
產生白色沉淀
→化學方程式：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
（3）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
思考與討論
這兩個反應都屬于復分解反應，都能觀察到有沉淀生成
都有氣泡生成
屬于復分解反應；相同的生成物是水。
02
復分解反應發生的條件
復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
思考與討論
參考附錄判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應。對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式：稀硫酸、 稀鹽酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
能發生反應的物質 判斷依據 化學方程式
稀硫酸+NaOH 溶液 有水生成 H2SO4+NaOH=NaSO4+2H2O
稀硫酸+K2CO3 溶液 有氣體和水生成 H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
能發生反應的物質 判斷依據 化學方程式
稀硫酸+ Ba(NO3)2 溶液 有沉淀生成 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
稀鹽酸+NaOH 溶液 有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O
稀鹽酸+K2CO3 溶液 有氣體和水生成 K2CO3 +2HCl=2KCl+CO2↑+ H2O
K2CO3 溶液+ Ba(NO3)2 溶液 有沉淀生成 K2CO3 +Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3
思考與討論
常見復分解反應的類型
反應物類別 反應物條件 生成物條件
酸+金屬氧化物 酸可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸+堿 至少一種可溶 酸+鹽 酸可溶 堿+鹽 堿和鹽均可溶 鹽+鹽 兩種鹽均可溶 酸堿鹽的溶解性
→酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中濃鹽酸、濃硝酸有揮發性，碳酸易揮發且易分解（不穩定）
→堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶于水(沉淀)
→鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶
氯化物除AgCl難溶外，其余均可溶
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶
常見的沉淀
→白色沉淀
①鹽：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②堿：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等
→藍色沉淀是Cu(OH)2
→紅褐色沉淀是Fe(OH)3
03
課堂小結
04
課堂練習
1.下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液質量增大的是（ ）
A．稀鹽酸和碳酸鈉粉末
B．二氧化碳和氫氧化鈣溶液
C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
D．稀硫酸和氫氧化鈉溶液
A
2.分別將下列各組物質同時加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是( )
A．NaOH、H2SO4、BaCl2
B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4
D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
C
3.在化學反應方程式X+Y→W+Q中，下列說法不正確的是( )
A．若X、Y、W、Q均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應
B．若Y、Q為單質，X、W為化合物，則反應一定屬于置換反應
C．若X、Y質量之和為mg，則W、Q質量之和不大于mg
D．若X、Y分別是酸和堿，則W、Q一定有一種物質是鹽
A
4.用一種試劑就能把NaCl、HCl、NaOH三種溶液區別開，這種試劑是（ ）
A．酚酞溶液
B．石蕊溶液
C．BaCl2溶液
D．Ca(OH)2溶液
B
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