資源簡介

(共29張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
10.3.1 氯化鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
核心素養(yǎng)目標(biāo)
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：
認(rèn)識鹽在生活、生產(chǎn)中的重要作用，增強(qiáng)合理利用化學(xué)資源和關(guān)注化學(xué)與社會發(fā)展聯(lián)系的責(zé)任意識。
化學(xué)觀念：
建立 “鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物” 的化學(xué)觀念；理解 “不同鹽具有不同性質(zhì)，其性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)” 的化學(xué)思想。
科學(xué)思維：
借助實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)等，培養(yǎng)觀察、分析、歸納和實驗探究能力；通過對比不同鹽的性質(zhì)和用途，發(fā)展邏輯思維和知識遷移應(yīng)用能力
重點
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及用途；
碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象分析。。
難點
從微觀角度理解鹽的組成和性質(zhì)；
歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用解決實際問題；
理解鹽在不同領(lǐng)域應(yīng)用的原理。
課前導(dǎo)入
課前導(dǎo)入
生活中鹽無處不在，廚房的食鹽為美食增添滋味，建筑用的大理石堅固美觀。但你知道嗎，化學(xué)里的鹽可不只是我們吃的食鹽。這些常見的鹽都有哪些獨特的性質(zhì)？又在生活和生產(chǎn)中扮演著怎樣的角色？今天，就讓我們一起走進(jìn) “常見的鹽” 的世界，探索鹽的奧秘，揭開它們在生活與工業(yè)中神奇應(yīng)用的面紗！
01
鹽
鹽
【概念】
由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。
【舉例】
日常生活中說的鹽通常指食鹽（主要成分為NaCl）；
碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、高錳酸鉀(KMnO4)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)、硝酸鈉(NaNO3)
鹽的分類
分類依據(jù) 名稱 舉例
陰離子特點
陽離子特點
硫酸鹽、碳酸鹽、
硝酸鹽等
Na2SO4、CaSO4等屬于硫酸鹽NaNO3、Ca（NO3）2屬于硝酸鹽
鈉鹽、鉀鹽、
銨鹽等
NaCl、NaSO4、Na2CO3等屬于鈉鹽
NH4Cl屬于銨鹽
常見的有色溶液
藍(lán)色溶液 黃色溶液 黃色溶液 紫紅色溶液
含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液
如KMnO4溶液
02
氯化鈉
氯化鈉與人體健康的關(guān)系
氯化鈉不僅是重要的調(diào)味品，也是維持人的正常生理活動所必不可少的。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。
鈉離子對神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。
人們每天都要攝入一些食鹽（成年人每天攝入食鹽不超過5 g）來補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要，但長期食用過多食鹽不利于人體健康。
氯化鈉的物理性質(zhì)
→俗稱：食鹽
→化學(xué)式：NaCl
→性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性
化學(xué)中的很多鹽都是有毒的，不能食用。如工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2），其外觀與食鹽相似，但NaNO2有毒，不可食用
氯化鈉的用途
氯化鈉的用途很多。
例如：醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；
農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；
工業(yè)上可以用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；
公路上曾經(jīng)使用氯化鈉作融雪劑。
此外，我國民間有用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等食物的習(xí)慣，這樣可使食品具有獨特風(fēng)味，并能延長保存時間。
氯化鈉的來源
氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來源。我國地域遼闊，氯化鈉資源極為豐富。
03
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
→俗名：純堿、蘇打
→化學(xué)式： Na2CO3
→物理性質(zhì)：
白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性
→用途：
重要的工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)
碳酸鈉
碳酸氫鈉
→俗名：小蘇打
→化學(xué)式： NaHCO3
→物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性
→受熱易分解：碳酸氫鈉受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
→用途：
制作面點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多癥
碳酸鈣
→大理石、石灰石主要成分
→化學(xué)式： CaCO3
→物理性質(zhì)：白色粉末；難溶于水
→用途：
用作補(bǔ)鈣劑，建筑材料，用于實驗室制取二氧化碳
碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
在學(xué)習(xí)二氧化碳的實驗室制法時，我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2CO3
H2CO3 =CO2↑+ H2O
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O
分析碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，它們是否也能與稀鹽酸發(fā)生類似的反應(yīng)呢？
實驗現(xiàn)象及方程式
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
實驗 現(xiàn)象
化學(xué)方程式
迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁
反應(yīng)更迅速，產(chǎn)生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl =
NaCl+ CO2 ↑ +H2O
(或)的檢驗
→檢驗原理：
兩種離子均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
→檢驗試劑：
稀鹽酸和澄清石灰水。
→檢驗方法：
取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有 （或）。
03
課堂小結(jié)
04
課堂練習(xí)
1.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）
A．氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味品
B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿
C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D．氯化鈉可用于腌漬食品、農(nóng)業(yè)選種
C
2.下列物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是（ ）
A．二氧化碳－滅火
B．碳酸鈉－配制生理鹽水
C．碳酸鈣－作建筑材料
D．碳酸氫鈉－治療胃酸過多
B
3.下列物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式及用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A．氫氧化鈉-火堿-Na（OH）-爐具清潔劑
B．碳酸鈣-石灰石-CaCO3-建筑材料
C．氫氧化鈣-消石灰-Ca(OH)2-改良堿性土壤
D．碳酸鈉-純堿-Na2CO3-玻璃、洗滌劑
D
4.某興趣小組用化學(xué)方法制作蛋雕：將蛋殼(蛋殼主要成分CaCO3)，在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。關(guān)于蛋雕制作的說法正確的是（ ）
A．碳酸鈣高溫不分解
B．石蠟?zāi)芘c鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．鹽酸有腐蝕性，要做好防護(hù)
D．鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成
B
Thanks
好好學(xué)習(xí)天天向上

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