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第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子結構
3.2 .1原子的構成
原子核外電子的排布
核心素養目標
科學態度與責任：
通過原子結構探究歷程（如科學家對原子構成的探索），感悟科學研究的嚴謹性與創新性，體會人類對微觀世界認知的不斷深化，激發探索微觀化學奧秘的興趣，增強用化學知識解釋自然現象的責任意識。
化學觀念：
建立 “原子由原子核和核外電子構成” 的微觀認知，形成 “核外電子分層排布” 的結構觀念，理解 “原子結構決定化學性質”。
科學思維：
通過分析原子結構數據（如質子數、電子數關系）、原子結構示意圖，培養歸納推理與模型認知能力。
重點
原子的構成（質子、中子、核外電子的位置與電荷關系）；
核外電子分層排布規律及原子結構示意圖的含義；
原子最外層電子數與元素化學性質（得失電子、穩定性）的關系。
難點
核外電子分層排布的抽象概念理解（微觀運動與能量層級）；
從微觀角度解釋不同元素原子化學性質的差異（如金屬、非金屬、稀有氣體原子的結構與性質關聯）。
課前導入
課前導入
一塊普通的金屬能導電、傳熱，可它為何具備這些性質？一朵鮮花色彩斑斕、香氣撲鼻，微觀層面又是怎樣的結構在支撐？這一切，都與 “原子” 密不可分。原子雖小，卻像一個神秘的 “微型宇宙”—— 科學家通過不斷探索，發現它由原子核與核外電子構成，核外電子還遵循特定規律排布。這些微觀結構，究竟如何決定物質的宏觀性質？今天，就讓我們化身 “微觀探秘者”，揭開原子結構的神秘面紗，探尋微觀世界里隱藏的化學密碼！
01
原子結構
原子模型的演變
玻爾的量子化模型
湯姆生的葡萄干模型
道爾頓的實心球模型
盧瑟福的核式模型
現代
20世紀20年代
電子云模型
道爾頓原子模型
我國古代哲學家提出了“端”的觀點。古希臘哲學家也提出了意義相近的“原子”的概念。1808年，道爾頓在古代原子觀點和科學實驗的基礎上系統地提出了原子論。上述“端”和“原子”可被認為是原子的“實心球模型”
道爾頓原子模型示意圖
湯姆孫原子模型
19世紀末，英國物理學家湯姆孫（J. J. Thomson, 1856—1940）通過一系列實驗發現了電子。在此基
礎上，他提出了一種原子模型，認為正電荷均勻分布在整個原子內，帶負電荷的電子鑲嵌其中
湯姆孫原子模型示意圖
α 粒子散射實驗
英國物理學家盧瑟福在 α 粒子散射實驗的基礎上，經過理論分析和計算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。
α 粒子散射實驗
原子的構成
科學實驗證明，原子是由居其中心的原子核與核外電子構成的。原子核一般由質子和中子構成。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電荷。
由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數量相等、電性相反，所以原子不顯電性。
原子的構成示意圖
原子
（不顯電性）
原子核
（帶正電）
核外電子
（帶負電）
質子
中子
（每個電子帶1個單位的負電荷）
（不帶電）
（每個質子帶1個單位的正電荷）
核電荷數 原子核所帶的正電荷數
原子的構成示意圖
位于原子中心，體積很小，但幾乎集中了原子的全部質量
與質子、中子相比，質量很小
幾種原子的構成
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳-12 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
觀察表格不難看出
2.質子數不一定等于中子數
4.原子種類不同，核內質子數不同
3.不是所有的原子都有中子（氫原子）
1.原子中：
核電荷數=質子數=核外電子數
02
原子核外電子的排布
電子層
原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里高速運動，這種運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻經常出現在一定區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。
電子層不是真實存在的，只是為了研究方便假設的模型
原子結構示意圖
第一層
第二層
第三層（最外層）
弧線表示電子層
數字1也可以表示最外層電子數
弧線上的數字表示各電子層上的電子數
下圖是1—18號原子結構示意圖，你能觀察找出什么規律嗎？
核外電子的分層排布規律
1.第一層最多排 2個，第二層最多排 8個，最外層電子數不超過8個，(第一層為最外層時，不超過 2個)。
2.核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層，第三層。
3.第一層2個電子為穩定結構；其他層作最外層，8個電子為穩定結構。
電子層數 1→7
電子能量 低→高
離核遠近 近→遠
原子種類與原子結構的關系
原子的分類 最外層電子數 結構的穩定性 得失電子的趨勢 化學性質 舉例
金屬原子 一般<4 不穩定 易失電子 不穩定 鈉、鎂等
非金屬原子 一般>4 不穩定 不易得失電子 不穩定 氧、硫等
稀有氣體原子 =8 （He為2） 相對穩定 不易得失電子 相對穩定 氖、氬等
03
課堂小結
04
課堂練習
1.下列有關原子構成的敘述正確的是( )
A.原子是實心球體，不可再分
B.原子的質量主要集中在原子核上
C.原子核由質子、中子和電子構成
D.原子不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子
B
2.如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是( )
A.該原子的質子數為11
B.該原子的結構示意圖中x=1
C.該元素屬于活潑的非金屬元素
D.該元素的原子在化學反應中容易失去電子
C
3.根據下列原子的結構示意圖回答問題。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相對穩定結構的是 (填序號，下同)；
（2）屬于金屬原子的是 ；
（3）屬于稀有氣體原子的是 。
A
A
A B C D
B
Thanks
好好學習天天向上

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