資源簡(jiǎn)介

(共42張PPT)
第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵
燒堿 NaOH
膽礬CuSO4·5H2O
CuSO4
思考：1.以上四種物質(zhì)中是否含有共價(jià)鍵或離子鍵？
2.微粒之間結(jié)合方式是否只有共價(jià)鍵或離子鍵吶？原子之間有沒有其他的結(jié)合方式？
Cu
1.認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)，結(jié)合常見的離子化合物的實(shí)例，認(rèn)識(shí)離子化合物的構(gòu)成微粒是離子、離子鍵與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。
2.知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的配位化合物的成鍵特征，了解配位化合物的存在于應(yīng)用。
3.知道金屬鍵的特點(diǎn)與金屬某些性質(zhì)的關(guān)系。
1.能說出離子鍵、配位鍵和金屬鍵特征和實(shí)質(zhì)，能比較他們的聯(lián)系與區(qū)別，能說明典型物質(zhì)的成鍵類型。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）
2.能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）
3.能從微粒的空間排布及其相互作用對(duì)配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用進(jìn)行分析，舉例說明其應(yīng)用價(jià)值。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）
體會(huì)課堂探究的樂趣，
汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，
讓我們一起 吧！
進(jìn)
走
課
堂
聯(lián)想 質(zhì)疑
通過化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)你對(duì)化學(xué)鍵有了初步的認(rèn)識(shí)；通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)鍵尤其是共價(jià)鍵有了一定的了解。那么，離子鍵有哪些特征 除了共價(jià)鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結(jié)合方式嗎
一、離子鍵
1.離子鍵的形成
交流 研討
離子鍵是一類重要的化學(xué)鍵。請(qǐng)嘗試判斷下列哪些原子間可以形成離子鍵，并說明你的判斷依據(jù)。
Cs Mg K H F Cl S O
一般而言，電負(fù)性較大的非金屬元素的原子容易獲得電子形成陰離子，電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽(yáng)離子。當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí)，容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子通過離子鍵可形成穩(wěn)定的化合物。
例如，金屬鈉在氯氣中燃燒可以生成氯化鈉。在這一反應(yīng)過程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成Na+，氯分子中的每個(gè)氯原子各獲得一個(gè)電子形成Cl-，帶正電的Na+和帶負(fù)電的Cl-通過靜電作用形成離子鍵，構(gòu)成穩(wěn)定的離子化合物—氯化鈉。
圖2-3-1 鈉在氯氣中燃燒
陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間同性電荷所產(chǎn)生的排斥力。因此，在形成離子鍵時(shí)，陰陽(yáng)離子依靠異性電荷之間的靜電引力相互接近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間產(chǎn)生的斥力將阻礙陰陽(yáng)離子進(jìn)一步靠近；當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。
(1)氯化鈉中離子鍵的形成過程
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
失 e-
得 e-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
靜電作用
Na+
Cl-
(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)
異性電荷的靜電引力
同性電荷的靜電斥力
(3)離子鍵的形成條件
成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越大，原子之間越容易得失電子而形成離子鍵。
陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用
2.離子鍵的特征
（1)離子鍵沒有方向性
由于離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，若把離子的電荷分布看成球星對(duì)稱的話，則一種離子可以對(duì)不同方向的帶異性電荷離子產(chǎn)生吸引作用。例如，
1個(gè)Cl-同時(shí)受6個(gè)Na+共同吸引
1個(gè)Na+同時(shí)受6個(gè)Cl-個(gè)共同吸引
（2)離子鍵沒有飽和性
在離子化合物中，每個(gè)離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽(yáng)離子的相對(duì)大小。只要空間條件允許，陽(yáng)離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽(yáng)離子排列在其周圍。從這個(gè)意義上說，離子鍵是沒有飽和性的。這里所指的空間條件，主要是指陽(yáng)離子與陰離子的半徑比。離子半徑比值的不同，使得離子周圍所能容納的帶異性電荷離子的數(shù)目不同。例如，
1個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+；
1個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-。
每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè) Cl-；
每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+。
拓展視野
離子極化
觀察鹵化銀AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分結(jié)構(gòu)參數(shù)和性質(zhì)（表2-3-1），你是否會(huì)產(chǎn)生疑問∶為什么從 AgCl到 Agl，實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與離子半徑之和的差距在逐漸增大，難溶性隨之增加 這些變化的本質(zhì)原因是什么
從表面上看，鹵化銀是由帶正電荷的 Ag+和帶負(fù)電荷的X-通過離子鍵結(jié)合在一起的，它們都應(yīng)當(dāng)是離子化合物，但實(shí)際上并非如此。這是因?yàn)椋旧铣是驅(qū)ΨQ的離子本身所帶有的電荷會(huì)形成一個(gè)電場(chǎng)，陰、陽(yáng)離子在相互的電場(chǎng)作用下，會(huì)使離子內(nèi)的電子分布發(fā)生相對(duì)偏移。這種在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽(yáng)離子的外層軌道發(fā)生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶有一些共價(jià)性，繼而導(dǎo)致鍵長(zhǎng)縮短、鍵能增加，甚至出現(xiàn)結(jié)構(gòu)變異。對(duì)鹵化銀系列化合物而言，由于從F-到I-半徑增大，在具有較強(qiáng)極化能力的Ag+的極化下，促使AgX的鍵型由離子鍵（AgF）向共價(jià)鍵過渡，Agl已成為以共價(jià)鍵為主的結(jié)構(gòu)，因而從AgF到AgI，鹵化物的性質(zhì)發(fā)生了一定的變化。
二、配位鍵
1.配位鍵的形成
交流 研討
實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與 H+反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用下式表示∶
NH3 + H+ = NH4+
那么，氨分子是怎樣與 H+ 結(jié)合的呢
顯然，在這個(gè)反應(yīng)中，氨分子與 H+之間形成了一種新的化學(xué)鍵。那么，這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共價(jià)鍵有何異同
（1）銨離子的形成過程
氨分子中，單原子的三個(gè)未成對(duì)電子分別于三個(gè)氫原子的電子配對(duì)形成三個(gè)共價(jià)鍵。但是，氮原子上還有一對(duì)沒有與其他原子共用的電子—孤電子對(duì)， 而H+是氫原子失去一個(gè)電子形成的，它的1s軌道是空的。當(dāng)氨分子與H+相互接近到一定程度時(shí)，氨分子中的孤電子對(duì)所在的軌道講與H+的1s空軌道重疊，從而形成一種新的化學(xué)鍵。
NH4+的形成可用下式表示：
（2）配位鍵的概念：
成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道而形成的化學(xué)鍵。
（3）配位鍵的表示方法：
常用符號(hào)A→B表示。A提供孤電子對(duì)，B提供空軌道。如，
(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵，在配位鍵中成鍵原子一方能提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道。
(2)同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于離子之中
(如NH4+)。
(3)兩種原子間所形成的配位鍵和普通共價(jià)鍵的性質(zhì)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角)完全相同。例如，NH4+中的N→H配位鍵和3個(gè)N—H共價(jià)鍵性質(zhì)相同，即NH4+中四個(gè)氮?dú)滏I的性質(zhì)完全相同。
交流 研討
下列物質(zhì)中，哪些物質(zhì)含有配位鍵？它們的配位鍵是如何形成的？說明推測(cè)原因。
物質(zhì) 是否含有配位鍵 提供空軌道 提供孤電子對(duì)
KCl
NaOH
[Ag(NH3)2]+
否
否
是
Ag+
N
（4）配位化合物
①概念：一般來(lái)說，組成中含有配位鍵的物質(zhì)稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。
②表示方法：
提供空軌道
提供孤電子對(duì)
（5）配位化學(xué)：以配合物為主要研究對(duì)象的化學(xué)領(lǐng)域。
拓展視野
在配位化學(xué)及其應(yīng)用領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的我國(guó)著名化學(xué)家
唐敖慶教授是我國(guó)現(xiàn)代理論化學(xué)的開拓者和奠基人。他從20世紀(jì) 60 年代起系統(tǒng)地開展配位場(chǎng)理論的研究;70年代，進(jìn)行了配合化學(xué)模擬生物固氮作用的研究，開展了分子氮配位作用的化學(xué)鍵理論研究，其"配位場(chǎng)理論方法"獲 1982 年國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。
徐光憲教授長(zhǎng)期從事物理化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)及研究，涉及量子化學(xué)、化學(xué)鍵理論、配位化學(xué)、萃取化學(xué)、核燃料化學(xué)和稀土科學(xué)等領(lǐng)域。基于對(duì)稀土化學(xué)鍵、配位化學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基本規(guī)律的深刻認(rèn)識(shí)，他發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有"恒定混合萃取比"基本規(guī)律。20世紀(jì) 70年代，他建立了具有普適性的串級(jí)萃取理論，極大提升了利用配合物萃取分離稀土元素的效率，為我國(guó)稀土工業(yè)的發(fā)展做出了突出貢獻(xiàn)，獲得 2008 年度"國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)"。
2.配合物的制備與應(yīng)用
活動(dòng) 探究
配合物的制備與應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>制備簡(jiǎn)單的配合物，體驗(yàn)配合物的應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)用品
0.1 mol·L-1AgNO3溶液，0.1 mol·L-1CuSO4溶液，1 mol·L-1鹽酸，1 mol·L-1硝酸，1 mol·L-1NaCl溶液，1 mol·L-1NaOH溶液，濃氨水，10%葡萄糖溶液，氯化銅固體，氯化鐵固體，硝酸鐵固體，蒸餾水;
試管，膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施
實(shí)驗(yàn)任務(wù) 實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象 結(jié)論
1.探究氯化銅固體在溶解并稀釋過程中所發(fā)生的變化
2.分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因
將氯化銅固體溶于水并稀釋，溶液中出現(xiàn)顏色由黃綠色逐漸變藍(lán)色。
外界條件的變化影響配離子的存在形式，Cl-和H2O相互競(jìng)爭(zhēng)引起平衡移動(dòng)，從而使溶液的顏色發(fā)生變化。[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O
配制相同濃度的①硝酸鐵溶液和②氯化鐵溶液，分別向其中滴加硝酸，①中褪為無(wú)色，
②中仍為黃色;
Fe3+在水溶液中由于水解與OH-配位而顯黃色，而在酸化抑制水解的情況下，生成的水合鐵離子[Fe(H2O)6]3+溶液為無(wú)色（非常淺的紫色，肉眼無(wú)法識(shí)別）。
實(shí)驗(yàn)任務(wù) 實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象 結(jié)論
2.分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因
3.制備[Ag(NH3)2]＋并用于與葡萄糖反應(yīng)得到銀鏡
向①中褪為無(wú)色溶液中滴加鹽酸，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。
當(dāng)溶液中存在Cl-時(shí)，可以與Cu2+配位形成黃綠色的配離子[CuCl4]2-,與Fe3+配位形成黃色的配離子[FeCl4]-,Cl-和H2O相互競(jìng)爭(zhēng)引起平衡移動(dòng)，從而使溶液顏色發(fā)生改變。
Ag+與NH3之間可以發(fā)生配位作用，生成二氨合銀離子[Ag(NH3)2]+。由于Ag+被束縛在NH3的“緊緊包裹”中，在其被葡萄糖還原成銀單質(zhì)時(shí)，銀原子緩慢析出，有序排列，從而形成光亮的銀鏡。
向0.1mol L-1的AgNO3溶液中滴加濃氨水，開始產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解；加入10%葡萄糖溶液，水浴加熱，由銀鏡生成。
實(shí)驗(yàn)任務(wù) 實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象 結(jié)論
4.對(duì)比Cu2＋與氨水和OH－反應(yīng)的差異
向含有等濃度的Cu2+溶液中，分別滴加氨水和NaOH溶液直至過量，先生成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水和NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)橥该魅芤海渭影彼娜芤核{(lán)色更深一些。
反應(yīng)過程中的離子方程式為：
Cu2++2NH3 H20=Cu(OH)2↓+2NH4+；
Cu(OH)2+4NH3 H20=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;
Cu2++OH-=Cu(OH)2↓;
Cu(OH)2+4OH-=[Cu(OH)4]2-;與氨水反應(yīng)后的溶液藍(lán)色更深，說明配合物的配體不同，配合物的顏色深淺不同。
思考
1.以上實(shí)驗(yàn)通過什么現(xiàn)象說明制得了配合物？在這些配合物中，中心離子和配體分別是什么離子或分子？
2.請(qǐng)從平衡移動(dòng)和配位鍵兩個(gè)角度分析上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)。
3.通過這些實(shí)驗(yàn)，你對(duì)于配合物的應(yīng)用有了哪些認(rèn)識(shí)？
配合物的認(rèn)識(shí)：
（1）物質(zhì)檢驗(yàn)：Fe3+的檢驗(yàn)
（2）物質(zhì)制備：制備銀氨溶液用于制鏡工業(yè)
（3）參與生命活動(dòng)：生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)
（4）用于尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域
（5）用于科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的
化學(xué)與生命
血紅蛋白中的配位鍵
在血液中，氧氣的輸送是由血紅蛋白來(lái)完成的。那么，氧氣和血紅蛋白是怎樣結(jié)合的呢 載氧前，血紅蛋白中Fe2+與卟啉環(huán)中的四個(gè)氮原子和蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)的氮原子均通過配位鍵相連。此時(shí)，F(xiàn)e2+沒有嵌入卟啉環(huán)平面，而是位于其上方約0.08 nm處。載氧后，氧分子通過配位鍵與 Fe2+連接，使Fe2+滑入卟啉環(huán)中。
由于一氧化碳分子也能通過配位鍵與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合，并且結(jié)合能力比氧氣分子與 Fe2+的結(jié)合能力強(qiáng)得多，從而導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力。當(dāng)一氧化碳的濃度超過一定量時(shí)，會(huì)導(dǎo)致人體因缺氧而中毒。
三、金屬鍵
聯(lián)想 質(zhì)疑
通過實(shí)驗(yàn)測(cè)知，將1 mol Cu、1 mol Fe、1mol W轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子，需吸收的能量分別為 306.7 kJ、340.2 kJ和 824.0 kJ，因此金屬銅、金屬鐵、金屬鎢的熔點(diǎn)分別高達(dá)1083℃、1538℃和3422℃。這說明由金屬元素的原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)內(nèi)存在一種強(qiáng)烈的相互作用。那么，為什么金屬元素的原子之間會(huì)產(chǎn)生如此強(qiáng)的相互作用 這種相互作用的實(shí)質(zhì)又是什么
相對(duì)于其他種類的物質(zhì)，金屬通常有金屬光澤、不透明。并且有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(圖2-3-11）等。金屬的這些性質(zhì)與金屬內(nèi)部微粒之間的相互作用有關(guān)。研究表明，金屬內(nèi)部存在著一種被稱為金屬鍵的相互作用。
1.金屬鍵及其實(shí)質(zhì)
（1）概念：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)的相互作用。
（2）組成：金屬陽(yáng)離子和自由電子。
（3）實(shí)質(zhì)：電性作用—特殊形式的共價(jià)鍵。
但金屬鍵與共價(jià)鍵有著明顯的不同。
（4）特征：①無(wú)方向性和飽和性
②電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬。
2.金屬鍵與金屬性質(zhì)
①不透明，具有金屬光澤；固體金屬中有“自由電子”，能吸收所有頻率的光并很快放出，顯示金屬光澤。
②導(dǎo)電性：自由電子，在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，
因而形成電流
③導(dǎo)熱性：自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。
追根尋源
物質(zhì)導(dǎo)電的理論解釋
在金屬中，金屬原子或離子在空間是按照一定的規(guī)律周期性重復(fù)排列的。金屬中的電子與金屬離子的相互作用是與金屬原子的排列密切相關(guān)的，而且電子之間也存在著相互作用。因此，金屬中的"自由電子"會(huì)受到各種束縛，實(shí)際上不可能在金屬中"完全自由"運(yùn)動(dòng)。
近代建立的分子軌道理論認(rèn)為，金屬中的 N個(gè)原子的每一種能量相同的原子軌道通過組合形成 N個(gè)屬于整個(gè)金屬的分子軌道。由于N值很大，這N個(gè)分子軌道形成一個(gè)能帶。如圖2-3-14所示，金屬鈉的 1s、2s、 2p、3s軌道各自形成一個(gè)能帶，每個(gè)能帶中所填充的電子在整個(gè)金屬中運(yùn)動(dòng);各個(gè)能帶按能量高低順序排列起來(lái)構(gòu)成能帶結(jié)構(gòu)。這樣，充滿電子的能帶稱為滿帶，部分填充電子的能帶稱為導(dǎo)帶，沒有填充電子的能帶稱為空帶，各能帶之間的間隔不能填充電子而稱為禁帶。這就是金屬能帶理論的核心。
圖2-3-14 鈉原子的能帶結(jié)構(gòu)示意圖
能帶理論能很好地解釋金屬的性能，成為研究金屬結(jié)構(gòu)的主要工具。例如，導(dǎo)體的特征是具有導(dǎo)帶;絕緣體的特征是只有滿帶和空帶，而且禁帶很寬;半導(dǎo)體也只有滿帶和空帶，但禁帶窄，當(dāng)受到光或熱的激發(fā)時(shí)，滿帶中的部分電子可以躍遷到空帶中從而導(dǎo)電。另一方面，半導(dǎo)體摻雜后，由于外層能帶結(jié)構(gòu)的變化而成為導(dǎo)體。例如，純硅晶體通常不導(dǎo)電，但是摻雜后可以分別成為n型半導(dǎo)體和p型半導(dǎo)體（圖2-3-15）。
圖2-3-15 半導(dǎo)體摻雜后能帶結(jié)構(gòu)變化示意圖
1.離子鍵
微粒：陰、陽(yáng)離子
實(shí)質(zhì)：靜電作用
特征：無(wú)飽和性和方向性
2.配位鍵
形成：一種原子提供空軌道，另一種原子提供孤電子對(duì)
配合物：制備與應(yīng)用
3.金屬鍵
微粒：金屬陽(yáng)離子與自由電子
實(shí)質(zhì)：電性作用
金屬性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤等
1.下列關(guān)于金屬的敘述中，不正確的是(　　)
A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用
B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性
C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽(yáng)離子和“自由電子”間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性
D．構(gòu)成金屬的“自由電子”在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)
B
2.下列說法中正確的是(　　)
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時(shí)一定形成離子鍵
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時(shí)能形成離子鍵
D．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C
3.以下微粒含配位鍵的是(　　)
①[Al(OH)4]－　②CH4　③OH－　④NH4+ ⑤[Cu(NH3)4]2＋　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
C
4.下列說法中正確的是(　　)
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．離子鍵有方向性和飽和性
C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵
C
5.下列說法正確的是(　　)
①存在陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定存在陰離子
②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引
④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵
⑤某些離子化合物中含有共價(jià)鍵
A．①②⑤ B．③ C．③④ D．⑤
D
6.下列化合物屬于配合物的是(　　)
A.Cu2(OH)2SO4 B.CaCl2
C.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2
C

展開更多......

收起↑