資源簡(jiǎn)介

任務(wù)一　溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．[知識(shí)填充]
溶解的過程
(1)溶液的特征：①溶液屬于______(填“純凈物”或“混合物”)；②其均一性是指________________________，穩(wěn)定性是指________________________________。
(2)物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象：一些物質(zhì)溶解于水后吸熱，溶液溫度明顯降低，如______(填物質(zhì)名稱，下同)；一些物質(zhì)溶解于水后放熱，溶液溫度明顯升高，如______、________(氧化鈣加入水中會(huì)放熱，但不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量)；多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。
2．[應(yīng)用體驗(yàn)]
(1)乳化現(xiàn)象
生活中難免會(huì)遇到各種污漬，下列過程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是(　A　)
A．用洗潔精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖
D．用熱水洗去附著在碗底部的食鹽
(2)飽和溶液與不飽和溶液
室溫下，分別向A、B、C、D裝有等質(zhì)量水的燒杯中加入硝酸鉀固體，且所加固體的質(zhì)量分別為20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如圖所示，回答下列問題。
①____(填字母，下同)中盛的一定是飽和溶液；__中盛的一定是不飽和溶液，可能飽和的是__。
②若對(duì)A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是__。
③欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀_______________________________________________(寫出一種方法即可)。
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
將10 g氯化鈉固體投入100 g水中完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“能”或“不能”)表示為×100%＝10%，原因是______________________，正確計(jì)算式應(yīng)為______。
4．[教材實(shí)驗(yàn)]
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
實(shí)驗(yàn)1：用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。
(1)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
(2)流程：
(3)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量為__ g，水的體積為____ mL(1 g水的體積約為1 mL)；
②稱量：用 ________ 稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；
③量取：用____量取一定體積的水；
④溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的____中，再加入量好的水，用______充分?jǐn)嚢瑁敝谅然c全部溶解(玻璃棒作用是攪拌，加速溶解)；
⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。
(4)誤差分析：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有______，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有____________。
①稱量前天平指針偏右　②量水時(shí)俯視讀數(shù)　③量筒中的水未完全倒入燒杯　④稱量時(shí)左碼右物且用了游碼　⑤溶質(zhì)不純(含雜質(zhì)或水分)　⑥向燒杯中倒溶質(zhì)時(shí)撒出一部分　⑦量水時(shí)仰視讀數(shù)　⑧燒杯中原來有水　⑨使用的砝碼有缺損
溶解與乳化現(xiàn)象
1．全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，“化學(xué)”大有作為。溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用來選種、施肥、除蟲、洗滌等。關(guān)于溶液的下列說法正確的是(　　)
A．溶液一定是混合物
B．碳酸鈣和水可以形成溶液
C．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑
2．“五育并舉潤(rùn)澤生命”，學(xué)校開展“學(xué)生進(jìn)廚房”的勞動(dòng)教育系列活動(dòng)，下列清潔操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是(　　)
A．用汽油洗去手上的油污
B．用醋洗去水壺上的水垢
C．用水洗去盤子上的水果汁
D．用洗潔精洗去餐具上的油污
飽和溶液與不飽和溶液
3．(2024·肥城模擬)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的(　　)
A．不飽和溶液 B．濃溶液
C．飽和溶液 D．稀溶液
4．為探究硝酸鉀的溶解情況，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，其中燒杯①、燒杯③中沒有剩余固體，燒杯②、燒杯④中有剩余固體，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．燒杯②、燒杯④中的溶液一定是飽和溶液
B．燒杯①、燒杯③中的溶液一定是不飽和溶液
C．燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②
D．升高溫度，燒杯②中的溶液可以變成不飽和溶液
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5．(2024·東平期末)關(guān)于如圖所示過氧化氫溶液的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．100 mL溶液中含溶質(zhì)30 g
B．500 mL溶液的質(zhì)量為550 g
C．500 mL溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7
D．取出50 mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
6．將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液分別作如下處理：①蒸發(fā)掉10 g水且無晶體析出；②加入10 g同樣的溶液；③加入10 g同種溶質(zhì)，使之全部溶解；④加入10 g水，攪拌使其混合均勻。經(jīng)四種方法處理過的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　　)
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
溶液的配制
7．(2023·泰安中考)實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　)
A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是3.0 g
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
8．(2024·新泰一模)在農(nóng)業(yè)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液(水的密度為1 g/cm3)，下列說法正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用量程為500 mL的量筒
B．圖示中正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?br/>C．若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，可能導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上只寫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可
關(guān)于溶液中的幾個(gè)誤區(qū)：
1．溶液根本特征是混合物。水、酒精等雖均一、穩(wěn)定，但不屬于混合物，不是溶液。
2．物質(zhì)與水混合，只有能溶解的才屬于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸鈣粉末放入水中形不成溶液。
3．洗衣粉、洗潔精、洗滌劑除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘跡屬于溶解作用。
4．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只有溶解了的才能作為計(jì)算公式中的分子，不溶解的不算。當(dāng)與化學(xué)方程式結(jié)合求算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)可能包括幾部分，要找全求和后作為分子，當(dāng)有氣體或沉淀生成時(shí)，要用總物質(zhì)質(zhì)量將氣體、沉淀質(zhì)量減掉后才是溶液的質(zhì)量。
任務(wù)二　溶解度和溶解度曲線
1．[知識(shí)填充]
溶解度
(1)固體物質(zhì)的溶解度
①概念：在________下，某固體物質(zhì)在______ g溶劑里達(dá)到________時(shí)所溶解的質(zhì)量。
②影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因：
(2)氣體溶解度的影響因素
①溫度：在壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度隨溫度升高而____。
②壓強(qiáng)：在溫度一定時(shí)，氣體溶解度隨壓強(qiáng)升高而____。
2．[知識(shí)填充]
溶解度曲線的意義
圖例 意義
點(diǎn) 曲線上 的點(diǎn) 表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度
曲線的 交點(diǎn) 表示a．兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度____ b．兩物質(zhì)在該溫度時(shí)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)
面 曲線 下方 表示溶液為不飽和溶液
曲線 上方 表示溶液飽和且有未溶固體：如 d點(diǎn)對(duì)于______(填名稱，后同)來說是飽和溶液，對(duì)于______來說則為不飽和溶液
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
根據(jù)溶解度曲線回答下面的問題。
(1)a點(diǎn)時(shí)KNO3的溶解度__(選填“>”“<”或“＝”)NaCl的溶解度，兩者的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為KNO3__(選填“>”“<”或“＝”)NaCl。
(2)c表示某物質(zhì)30 ℃時(shí)KNO3的____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為_______，該物質(zhì)的溶解性為____。
(3)30 ℃時(shí)，將40 g KNO3加入50 g水中，得到的溶液為____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，質(zhì)量為____ g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為__________。
(4)從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，可以采用的結(jié)晶方法為________。
(5)KNO3中含有少量的NaCl，若提純KNO3物質(zhì)所用的結(jié)晶方法是________。
(6)d→b的方法為____；d→c的方法為__________________。
溶解度
1．(2024·東平模擬)下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中正確的是(　　)
A．小聰：氯化鈉的溶解度是36 g
B．小明：改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度
C．小麗：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．小花：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度減小
2．(2024·河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)(X)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(水蒸發(fā)忽略不計(jì))。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X為NaNO3
B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為100 g
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④
溶解度曲線及應(yīng)用
3．(2024·東平一模)15 ℃時(shí)，向盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．甲物質(zhì)的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質(zhì)溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15 ℃時(shí)，B燒杯中的溶液為不飽和溶液
D．將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
4．(2024·濱州中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。分析如圖并回答問題：
(1)________ ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?________。
(3)t3 ℃時(shí)，欲將30 g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為________ g，溶解過程中玻璃棒的作用是_____________________。
(4)當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。
溶解度需注意的易錯(cuò)點(diǎn)
1．四要素：溶解度概念中包含了四方面的限定，即：溫度(不指明溫度，比較、描述溶解度都是錯(cuò)誤的)、飽
和狀態(tài)、100 g溶劑、單位為g，可巧記為溫、飽、劑、克。
2．溶解性等級(jí)劃分：特指的是20 ℃時(shí)的溶解度，可用數(shù)軸法記憶：
3．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，即溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反之依然。溶液不飽和時(shí)則不一定有此規(guī)律。
1．(2024·青海中考)把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖?　　)
A．食鹽 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
2．(2024·濱州中考)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　　)
A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
3．(2024·云南中考) 實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100 g該溶液需要6 g KCl
D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
4．(2023·寧陽(yáng)期末)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
5．如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是(　　)
A．氫氧化鈉 B．氯化鈉
C．硝酸銨 D．蔗糖
6．(2024·揚(yáng)州中考)《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”“焰硝”經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液
C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體
D．“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl
7．(2024·泰安三模)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．P點(diǎn)表示甲和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t1 ℃時(shí)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶2
C．甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t1 ℃，甲析出的固體質(zhì)量最多
D．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙
8．(2024·肥城二模)60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是(　　)
A．20 ℃時(shí)，100 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6 g
B．降溫至t s時(shí)硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)
C．60 ℃時(shí)，在100 g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6 g
D．未降溫之前的溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液
9．(2024·湖南中考)柴米油鹽醬醋茶，琴棋書畫詩(shī)酒花，都與化學(xué)息息相關(guān)。《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：
(1)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 ________ g。
(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而 ________。
(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是________結(jié)晶。
10．(2024·新泰一模)溶液與人類的生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖莀_______(填序號(hào))。
A．面粉 B．硝酸鉀
C．泥沙 D．花生油
(2)生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂衉_______性。
(3)洗衣服時(shí)，用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，是利用洗潔精的________原理。
(5)如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。
①欲在40 ℃時(shí)配制100 g 25%的Y溶液，________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的。
②在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將Z的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀_______。
③將80 ℃時(shí)X、Y、Z的等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到40 ℃，所得溶液的下列大小關(guān)系正確的是________。
A．溶劑質(zhì)量：XB．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Y>X＝Z
C．溶液質(zhì)量：Z>Y>X
課后檢測(cè)，請(qǐng)完成限時(shí)提能訓(xùn)練(七)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)任務(wù)一　溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．[知識(shí)填充]
溶解的過程
(1)溶液的特征：①溶液屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)；②其均一性是指溶液中各部分性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指只要條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。
(2)物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象：一些物質(zhì)溶解于水后吸熱，溶液溫度明顯降低，如硝酸銨(填物質(zhì)名稱，下同)；一些物質(zhì)溶解于水后放熱，溶液溫度明顯升高，如濃硫酸、氫氧化鈉(氧化鈣加入水中會(huì)放熱，但不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量)；多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。
2．[應(yīng)用體驗(yàn)]
(1)乳化現(xiàn)象
生活中難免會(huì)遇到各種污漬，下列過程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是(　A　)
A．用洗潔精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖
D．用熱水洗去附著在碗底部的食鹽
(2)飽和溶液與不飽和溶液
室溫下，分別向A、B、C、D裝有等質(zhì)量水的燒杯中加入硝酸鉀固體，且所加固體的質(zhì)量分別為20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如圖所示，回答下列問題。
①AB(填字母，下同)中盛的一定是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液，可能飽和的是C。
②若對(duì)A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是B。
③欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ墙档蜏囟?或加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑，合理即可)(寫出一種方法即可)。
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
將10 g氯化鈉固體投入100 g水中完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能(填“能”或“不能”)表示為×100%＝10%，原因是計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，分母是溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量加水的質(zhì)量，正確計(jì)算式應(yīng)為×100%。
4．[教材實(shí)驗(yàn)]
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
實(shí)驗(yàn)1：用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。
(1)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
(2)流程：
(3)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量為8 g，水的體積為42 mL(1 g水的體積約為1 mL)；
②稱量：用 托盤天平 稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；
③量取：用量筒量取一定體積的水；
④溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁敝谅然c全部溶解(玻璃棒作用是攪拌，加速溶解)；
⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。
(4)誤差分析：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有①②③，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有④⑤⑥⑦⑧⑨。
①稱量前天平指針偏右　②量水時(shí)俯視讀數(shù)　③量筒中的水未完全倒入燒杯　④稱量時(shí)左碼右物且用了游碼　⑤溶質(zhì)不純(含雜質(zhì)或水分)　⑥向燒杯中倒溶質(zhì)時(shí)撒出一部分　⑦量水時(shí)仰視讀數(shù)　⑧燒杯中原來有水　⑨使用的砝碼有缺損
溶解與乳化現(xiàn)象
1．全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，“化學(xué)”大有作為。溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用來選種、施肥、除蟲、洗滌等。關(guān)于溶液的下列說法正確的是(　　)
A．溶液一定是混合物
B．碳酸鈣和水可以形成溶液
C．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑
A　[溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，A正確；碳酸鈣難溶于水，和水不可以形成溶液，B錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶劑，D錯(cuò)誤。]
2．“五育并舉潤(rùn)澤生命”，學(xué)校開展“學(xué)生進(jìn)廚房”的勞動(dòng)教育系列活動(dòng)，下列清潔操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是(　　)
A．用汽油洗去手上的油污
B．用醋洗去水壺上的水垢
C．用水洗去盤子上的水果汁
D．用洗潔精洗去餐具上的油污
D　[用汽油洗去手上的油污，是油污溶解于汽油中，屬于溶解現(xiàn)象，不是乳化現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；用醋洗去水壺上的水垢發(fā)生了化學(xué)變化，不是乳化現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；用水洗去盤子上的水果汁，是溶解作用，不是乳化現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化現(xiàn)象，D正確。]
飽和溶液與不飽和溶液
3．(2024·肥城模擬)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的(　　)
A．不飽和溶液 B．濃溶液
C．飽和溶液 D．稀溶液
C　[由該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，有樟腦晶體存在，說明瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，A錯(cuò)誤，C正確；溶液是否飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯(lián)系，瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，不一定是濃溶液，也不一定是稀溶液，B、D均錯(cuò)誤。]
4．為探究硝酸鉀的溶解情況，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，其中燒杯①、燒杯③中沒有剩余固體，燒杯②、燒杯④中有剩余固體，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．燒杯②、燒杯④中的溶液一定是飽和溶液
B．燒杯①、燒杯③中的溶液一定是不飽和溶液
C．燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②
D．升高溫度，燒杯②中的溶液可以變成不飽和溶液
B　[燒杯②、燒杯④因?yàn)闊撞慷加惺Ｓ喙腆w，所以②④中的溶液為飽和溶液，A正確；燒杯③中的溶液可能恰好飽和，B錯(cuò)誤；燒杯③為②升溫后將燒杯底部固體溶解后得到，所以燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②，C正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，燒杯②中固體會(huì)繼續(xù)溶解，其中的溶液可以變成不飽和溶液，D正確。]
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5．(2024·東平期末)關(guān)于如圖所示過氧化氫溶液的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．100 mL溶液中含溶質(zhì)30 g
B．500 mL溶液的質(zhì)量為550 g
C．500 mL溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7
D．取出50 mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
A　[A．100 mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100×1.1 g×30%＝33 g，錯(cuò)誤；B．500 mL溶液的質(zhì)量為500×1.1 g＝550 g，正確；C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，即溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3∶7，正確；D．溶液具有均一性，取出的溶液與原來的相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，正確。]
6．將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液分別作如下處理：①蒸發(fā)掉10 g水且無晶體析出；②加入10 g同樣的溶液；③加入10 g同種溶質(zhì)，使之全部溶解；④加入10 g水，攪拌使其混合均勻。經(jīng)四種方法處理過的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　　)
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
B　[①蒸發(fā)掉10 g水且無晶體析出，是溶液變濃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.1%；②加入10 g同樣的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)詾?0%；③加入10 g同種溶質(zhì)，使之全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈18.2%；④加入10 g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲堋
溶液的配制
7．(2023·泰安中考)實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　)
A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是3.0 g
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
A　[氯化鈉的質(zhì)量＝50 g×6%＝3.0 g，A正確；托盤天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會(huì)使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接，需要利用稱量紙或燒杯，B錯(cuò)誤；玻璃棒攪拌可以加快溶解，不能增大物質(zhì)的溶解度，C錯(cuò)誤；仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D錯(cuò)誤。]
8．(2024·新泰一模)在農(nóng)業(yè)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液(水的密度為1 g/cm3)，下列說法正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用量程為500 mL的量筒
B．圖示中正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?br/>C．若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，可能導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上只寫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可
C　[該實(shí)驗(yàn)中，所需氯化鈉的質(zhì)量為100 g×16%＝16 g，所需水的質(zhì)量為100 g－16 g＝84 g，即84 mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇量程為100 mL的量筒，A錯(cuò)誤；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故操作順序?yàn)棰邰佗茛冖埽珺錯(cuò)誤；若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。]
關(guān)于溶液中的幾個(gè)誤區(qū)：
1．溶液根本特征是混合物。水、酒精等雖均一、穩(wěn)定，但不屬于混合物，不是溶液。
2．物質(zhì)與水混合，只有能溶解的才屬于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸鈣粉末放入水中形不成溶液。
3．洗衣粉、洗潔精、洗滌劑除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘跡屬于溶解作用。
4．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只有溶解了的才能作為計(jì)算公式中的分子，不溶解的不算。當(dāng)與化學(xué)方程式結(jié)合求算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)可能包括幾部分，要找全求和后作為分子，當(dāng)有氣體或沉淀生成時(shí)，要用總物質(zhì)質(zhì)量將氣體、沉淀質(zhì)量減掉后才是溶液的質(zhì)量。
任務(wù)二　溶解度和溶解度曲線
1．[知識(shí)填充]
溶解度
(1)固體物質(zhì)的溶解度
①概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
②影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因：
(2)氣體溶解度的影響因素
①溫度：在壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度隨溫度升高而減小。
②壓強(qiáng)：在溫度一定時(shí)，氣體溶解度隨壓強(qiáng)升高而增大。
2．[知識(shí)填充]
溶解度曲線的意義
圖例 意義
點(diǎn) 曲線上 的點(diǎn) 表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度
曲線的 交點(diǎn) 表示a．兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等 b．兩物質(zhì)在該溫度時(shí)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)
面 曲線 下方 表示溶液為不飽和溶液
曲線 上方 表示溶液飽和且有未溶固體：如 d點(diǎn)對(duì)于氯化鈉(填名稱，后同)來說是飽和溶液，對(duì)于硝酸鉀來說則為不飽和溶液
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
根據(jù)溶解度曲線回答下面的問題。
(1)a點(diǎn)時(shí)KNO3的溶解度＝(選填“>”“<”或“＝”)NaCl的溶解度，兩者的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為KNO3＝(選填“>”“<”或“＝”)NaCl。
(2)c表示某物質(zhì)30 ℃時(shí)KNO3的飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為80_g，該物質(zhì)的溶解性為易溶。
(3)30 ℃時(shí)，將40 g KNO3加入50 g水中，得到的溶液為飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，質(zhì)量為90 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為44.4%。
(4)從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，可以采用的結(jié)晶方法為蒸發(fā)結(jié)晶。
(5)KNO3中含有少量的NaCl，若提純KNO3物質(zhì)所用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
(6)d→b的方法為降溫；d→c的方法為加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水。
溶解度
1．(2024·東平模擬)下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中正確的是(　　)
A．小聰：氯化鈉的溶解度是36 g
B．小明：改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度
C．小麗：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．小花：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度減小
D　[物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，A錯(cuò)誤；改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度，溶解度特指100 g溶劑中溶解某種物質(zhì)的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不同溫度下，則無法比較，C錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，則在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)降低二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，D正確。]
2．(2024·河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)(X)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(水蒸發(fā)忽略不計(jì))。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X為NaNO3
B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為100 g
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④
C　[A．40 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，硝酸鈉的溶解度為103 g，向40 ℃時(shí)的100 g水中加入100 g X，全部溶解，溫度恢復(fù)至40 ℃時(shí)，燒杯中沒有固體析出，則X為NaNO3，A正確。B．②中溶液平均分成兩等份，其中一份溫度升高至60 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為125 g，溫度升高，硝酸鈉的溶解度增大，則③中溶液為X的不飽和溶液，B正確。C．②中溶液平均分成兩等份，其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g，溶劑的質(zhì)量為50 g，降溫至20 ℃，20 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為88.0 g，該溫度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸鈉，④中溶液的質(zhì)量為50 g＋44 g＝94 g，C錯(cuò)誤。D．溶液具有均一性，其中一份溫度升高至60 ℃時(shí)，溶液的組成沒有發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③；另一份降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D正確。]
溶解度曲線及應(yīng)用
3．(2024·東平一模)15 ℃時(shí)，向盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．甲物質(zhì)的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質(zhì)溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15 ℃時(shí)，B燒杯中的溶液為不飽和溶液
D．將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C　[15 ℃時(shí)，a的溶解度小于b，由于甲試管中有固體剩余，故甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，乙物質(zhì)曲線為b。據(jù)此可知，甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，A正確；圖2可以看出，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；根據(jù)分析，B燒杯中的溶質(zhì)為b，15 ℃時(shí)b的溶解度為50 g，100 g水中最多溶解50 g b，故B燒杯中溶液為飽和溶液，C錯(cuò)誤；將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均大于50 g，所以溶質(zhì)均會(huì)全部溶解，故甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確。]
4．(2024·濱州中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。分析如圖并回答問題：
(1)________ ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?________。
(3)t3 ℃時(shí)，欲將30 g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為________ g，溶解過程中玻璃棒的作用是_____________________。
(4)當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。
[解析]　(1)t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙＞丙＝甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1 ℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t1 ℃時(shí)甲的溶解度大于t3 ℃時(shí)丙的溶解度，丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?3)t3 ℃時(shí)，甲的溶解度為60 g，欲將30 g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為100 g×＝50 g，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快甲物質(zhì)的溶解速率。(4)乙的溶解度受溫度的影響變化較小，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。
[答案]　(1)t2　(2)乙＞甲＞丙　(3)50　攪拌，加快甲物質(zhì)的溶解速率　(4)蒸發(fā)結(jié)晶
溶解度需注意的易錯(cuò)點(diǎn)
1．四要素：溶解度概念中包含了四方面的限定，即：溫度(不指明溫度，比較、描述溶解度都是錯(cuò)誤的)、飽
和狀態(tài)、100 g溶劑、單位為g，可巧記為溫、飽、劑、克。
2．溶解性等級(jí)劃分：特指的是20 ℃時(shí)的溶解度，可用數(shù)軸法記憶：
3．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，即溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反之依然。溶液不飽和時(shí)則不一定有此規(guī)律。
1．(2024·青海中考)把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖?　　)
A．食鹽 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
B　[食鹽、蔗糖、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。香油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液。]
2．(2024·濱州中考)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　　)
A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
C　[飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤海鐨溲趸}的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，A錯(cuò)誤。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，B錯(cuò)誤。硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，C正確。不是只有固體和液體可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。]
3．(2024·云南中考) 實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100 g該溶液需要6 g KCl
D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
D　[該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A正確；標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，B正確；配制100 g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100 g×6%＝6 g，C正確；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，D錯(cuò)誤。]
4．(2023·寧陽(yáng)期末)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
B　[氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小，A正確；夏季下雨之前，養(yǎng)魚池里的魚常躍出水面，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，B錯(cuò)誤；空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，C正確；增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，能增加養(yǎng)魚池的含氧量，D正確。]
5．如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是(　　)
A．氫氧化鈉 B．氯化鈉
C．硝酸銨 D．蔗糖
C　[“一搖冰”飲料需要固體溶于水吸熱。氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，A不符合題意；氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，B不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，C符合題意；蔗糖溶于水溫度幾乎不變，D不符合題意。]
6．(2024·揚(yáng)州中考)《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”“焰硝”經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液
C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體
D．“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl
C　[A．選項(xiàng)中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，錯(cuò)誤；B．含少量 NaCl 的 KNO3溶液，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下KNO3的飽和溶液，錯(cuò)誤；C．由溶解度曲線可知，KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，正確；D．KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，則“過濾”所得濾液為KNO3的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有 NaCl和KNO3，錯(cuò)誤。]
7．(2024·泰安三模)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．P點(diǎn)表示甲和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t1 ℃時(shí)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶2
C．甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t1 ℃，甲析出的固體質(zhì)量最多
D．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙
D　[由題圖可知，P點(diǎn)為甲、丙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示t2 ℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯(cuò)誤；由題圖可知，t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為50 g，即100 g水中最多能溶解50 g的丙物質(zhì)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，形成溶液的質(zhì)量為50 g＋100 g＝150 g，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50 g∶150 g＝1∶3，B錯(cuò)誤；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量未知，無法比較降溫后固體析出的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，故溫度由t3 ℃時(shí)降溫至t2 ℃，甲、乙有晶體析出，溶液是飽和溶液且乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，且t3 ℃時(shí)丙的溶解度小于t2 ℃時(shí)甲的溶解度，故三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙，D正確。]
8．(2024·肥城二模)60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是(　　)
A．20 ℃時(shí)，100 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6 g
B．降溫至t s時(shí)硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)
C．60 ℃時(shí)，在100 g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6 g
D．未降溫之前的溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液
A　[20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，該溫度下，100 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是100 g××100%≈24 g，A錯(cuò)誤；由題圖可知，降溫至t s，無晶體析出，繼續(xù)降溫，開始析出晶體，說明t s，硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，B正確；60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，降溫至20 ℃，析出固體的質(zhì)量為15 g，20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，所以60 ℃時(shí)，在100 g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為31.6 g＋15 g＝46.6 g，C正確；由題圖可知，一開始降溫，無晶體析出，說明未降溫之前的溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，D正確。]
9．(2024·湖南中考)柴米油鹽醬醋茶，琴棋書畫詩(shī)酒花，都與化學(xué)息息相關(guān)。《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：
(1)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 ________ g。
(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而 ________。
(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是________結(jié)晶。
[解析]　(1)由溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0 g。(2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
[答案]　(1)36.0　(2)增大　(3)蒸發(fā)
10．(2024·新泰一模)溶液與人類的生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖莀_______(填序號(hào))。
A．面粉 B．硝酸鉀
C．泥沙 D．花生油
(2)生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂衉_______性。
(3)洗衣服時(shí)，用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，是利用洗潔精的________原理。
(5)如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。
①欲在40 ℃時(shí)配制100 g 25%的Y溶液，________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的。
②在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將Z的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀_______。
③將80 ℃時(shí)X、Y、Z的等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到40 ℃，所得溶液的下列大小關(guān)系正確的是________。
A．溶劑質(zhì)量：XB．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Y>X＝Z
C．溶液質(zhì)量：Z>Y>X
[解析]　(1)將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液的是硝酸鉀，B符合題意。(2)氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，在外界條件不變情況下，不管放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期共存，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。(3)用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水會(huì)放出熱量。(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精在水中，洗潔精能使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這是利用洗潔精的乳化原理。(5)①40 ℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度是40 g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%，所以配制100 g 25%的Y溶液，能達(dá)到目的。②Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將Z的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟取＂?0 ℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度最大，Z物質(zhì)的溶解度最小，X、Y、Z的等質(zhì)量飽和溶液中，X中的溶劑最少，Z中的溶劑最多；降低溫度不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，所以溶劑質(zhì)量：X＜Y＜Z，A正確；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比例：×100%；分別降溫到40 ℃，溶解度：Y大于X，Z物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶液的組成不變，以80 ℃時(shí)的溶解度計(jì)算，40 ℃時(shí)X的溶解度大于80 ℃時(shí)Z的溶解度；降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
Y＞X＞Z，B錯(cuò)誤；降溫后，X析出晶體最多，Y次之，Z不析出晶體，則溶液質(zhì)量：Z＞Y＞X，C正確。
[答案]　(1)B　(2)穩(wěn)定　(3)放出　(4)乳化
(5)①能　②升高溫度　③AC
限時(shí)提能訓(xùn)練(七)　溶液
(40分鐘　60分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)
1．(2024·東平模擬)名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是(　　)
A．礦泉水 B．食鹽水
C．冰水 D．澄清的石灰水
C　[礦泉水、食鹽水、澄清的石灰水都是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A、B、D不符合題意；冰水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，C符合題意。]
2．(2024·蘇州中考)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　　)
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種
D．所有溶液均是無色、澄清的液體
A　[溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。]
3．(2024·寧陽(yáng)期末)下列說法正確的是(　　)
A．在面粉中加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤?br/>B．飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C．洗滌精可洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礈炀哂腥榛δ?br/>D．只用水作試劑不能將氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨三種物質(zhì)區(qū)分開來
C　[面粉不能溶于水，無法形成溶液，A錯(cuò)誤；同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，不同溶質(zhì)不一定，B錯(cuò)誤；洗滌精可洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礈炀哂腥榛δ埽礈炀苁褂臀垡院苄〉囊旱蔚男问骄鶆驊腋≡谒行纬扇闈嵋海臀劭呻S水流走，C正確；氯化鈉溶于水，吸、放熱不明顯，溶液溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，只用水作試劑能將氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨三種物質(zhì)區(qū)分開來，D錯(cuò)誤。]
4．醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是(　　)
A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9∶1 000
C．每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9 g
D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B　[生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，A正確；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質(zhì)量的生理鹽水中含有0.9份質(zhì)量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.9∶(100－0.9)＝9∶991，B錯(cuò)誤；每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100 g×0.9%＝0.9 g，C正確；輸液時(shí)，溶液具有均一性，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D正確。]
5．每天補(bǔ)充適量的維生素C有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1 g維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250 g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．0.4% B．1%
C．2.5% D．4%
A　[每片含1 g維生素C，將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250 g溶液，則此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.4%。]
6．(2024·泰山區(qū)部分學(xué)校二模)如圖甲所示是一種簡(jiǎn)易的天氣預(yù)報(bào)瓶，瓶?jī)?nèi)裝有一定量的水和KNO3晶體。可根據(jù)瓶?jī)?nèi)晶體析出量來判斷氣溫的大致變化。如將其放置于20 ℃的環(huán)境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會(huì)出現(xiàn)如圖丙和丁所示現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)
A．圖丙一定是KNO3的不飽和溶液
B．三種情況的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙>乙>丁
C．三種情況的溶液所處外界溫度的大小關(guān)系是丁>乙>丙
D．三種情況的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均一樣多
B　[由圖丙可知，溶液中無未溶解的固體，則該溶液可能是KNO3的不飽和溶液，也可能是KNO3的飽和溶液，A錯(cuò)誤；由題圖可知，乙、丙、丁中溶劑質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞丁，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙>乙>丁，B正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將瓶子放置于20 ℃的環(huán)境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示；丙中沒有硝酸鉀晶體存在，丁中硝酸鉀晶體最多，則三種情況的溶液所處外界溫度的大小關(guān)系是丙＞乙＞丁，C錯(cuò)誤；由題圖可知，乙、丙、丁中溶劑質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞丁，D錯(cuò)誤。]
7．(2024·岱岳區(qū)期末)下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，放在紙片上稱量
B．配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
C．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D．20 ℃時(shí)，100 g飽和食鹽水中含有36 g氯化鈉，則20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g
C　[用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，A錯(cuò)誤；配制溶液需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要量筒等，B錯(cuò)誤；溶液具有均一性，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，C正確；20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，其含義是20 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量為136 g，D錯(cuò)誤。]
8．化學(xué)小組同學(xué)為研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液
A．不同的溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解性不同
B．溶液不一定都是無色透明的
C．高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中強(qiáng)
D．水可以作溶劑，汽油不能作溶劑
D　[實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中其他條件一定的情況下，溶質(zhì)不一樣，得出高錳酸鉀和碘在汽油中溶解性不同，A正確；實(shí)驗(yàn)①中的固體溶解，形成紫紅色溶液，可以說明溶液不一定都是無色透明的，B正確；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中其他條件一定的情況下，溶劑不一樣，得出高錳酸鉀在水中的溶解性比汽油中的好，C正確；碘溶于汽油中時(shí)，汽油是溶劑，D錯(cuò)誤。]
9．小明自制了一杯蔗糖水(不飽和)，用于緩解運(yùn)動(dòng)后出現(xiàn)的低血糖癥狀。為使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?　　)
A．升高溫度 B．加入溶質(zhì)
C．降低溫度 D．倒出一部分溶液
B　[對(duì)于溶解能力隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會(huì)使不飽和溶液仍不飽和；對(duì)于溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故A不一定可行。向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故B一定可行。對(duì)于溶解能力隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會(huì)使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解能力隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故C不一定可行。由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后剩余溶液仍為不飽和溶液，故D一定不行。]
10．(2024·泰山區(qū)二模)t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀
B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C．將t1℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150 g
D．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ€有剩余固體
D　[由溶解度曲線可知：t1 ℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，A正確；燒杯②經(jīng)充分?jǐn)嚢韬鬅撞坑形慈芙獾墓腆w，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，B正確；將t1 ℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解度曲線可知，t1 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25 g，50 g×＝(50 g＋x)×5%，x＝150 g，需加水150 g，C正確；t1 ℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅喈?dāng)于增加溶劑的質(zhì)量，氯化鉀會(huì)溶解，硝酸鉀也會(huì)溶解，燒杯中沒有剩余固體，D錯(cuò)誤。]
11．(2022·泰安中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．圖中P點(diǎn)表示10 ℃時(shí)丙的飽和溶液
B．10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．20 ℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10 ℃，甲溶液中析出固體最多
D．20 ℃時(shí)，向130 g乙的飽和溶液加入20 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D　[根據(jù)溶解度曲線，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示10 ℃時(shí)丙的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；根據(jù)溶解度曲線，10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶解度大小關(guān)系為丙＞乙＞甲，溶解度越大，對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則此時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為丙＞乙＞甲，B中未指明是不是飽和溶液，因此不能確定三者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C中甲、乙、丙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙、丙析出固體的質(zhì)量關(guān)系，C錯(cuò)誤；根據(jù)溶解度曲線，20 ℃時(shí)，乙的溶解度為30 g，則此時(shí)100 g水中最多溶解30 g乙物質(zhì)，130 g乙的飽和溶液中含有30 g乙物質(zhì)和100 g水，向130 g乙的飽和溶液中加入20 g水，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%，D正確。]
12．(2024·高新區(qū)二模)建立模型是解決問題的一種方法。甲是50 mL 10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液(假設(shè)該過程中溶液密度均為1 g/mL)。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是(　　)
A． B．
C． D．
B　[10%的蔗糖溶液50 mL，稀釋成為5%的蔗糖溶液，則加入水的體積為50 mL，而蔗糖在稀釋前后的質(zhì)量、分子數(shù)目不變。]
13．(2024·成都中考)將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是(　　)
A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
C　[擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，B錯(cuò)誤；將碳酸飲料倒入冰中，二氧化碳逸出，相當(dāng)于有溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液，C正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度變大，但仍有二氧化碳?xì)怏w逸出，說明該現(xiàn)象與溫度無關(guān)，而與壓強(qiáng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。]
14．學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是(　　)
A．若②中的砝碼和試劑放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響
C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
C　[若②中的砝碼和試劑放反，會(huì)導(dǎo)致所取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，A錯(cuò)誤；若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，C正確；溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。]
15．(2024·泰安中考)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學(xué)配制該氯化鈉溶液的過程，結(jié)合圖表信息，下列分析正確的是(　　)
NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．圖①中攪拌可以增大氯化鈉的溶解度
B．圖②為氯化鈉的不飽和溶液
C．圖②中的溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的抑制效果
D．圖②中的溶液可采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體
B　[溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，所以該溫度下，將10 g氯化鈉溶解在100 g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，B正確；圖2中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.1%，小于10%，所以對(duì)葡萄球菌沒有明顯的抑制效果，C錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結(jié)晶出來，D錯(cuò)誤。]
二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括3小題，共15分)
16．(6分)(2024·肥城片區(qū)聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)員老師為給同學(xué)們準(zhǔn)備不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，整個(gè)配制過程如圖所示：
請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察如圖的配制過程，然后按要求回答下列問題：
(1)溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________；
(2)溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________；
(3)溶液C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
[解析]　解：270 g 10%的氯化鈉溶液平均分成三等份時(shí)，每份溶液的質(zhì)量為90 g，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為90 g×10%＝9 g。
(1)加入10 g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9%；
(2)加入10 g氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19%；
(3)加入10 g 20%的氯化鈉溶液后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝11%。
[答案]　(1)9%　(2)19%　(3)11%
17．(3分)(2023·泰安中考節(jié)選)水是生命之源，人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。化學(xué)上研究“水”可從多角度進(jìn)行。
20 ℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示圖像。
(1)20 ℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度為________ g。
(2)C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)圖中A、B、C、D四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________________(用含A、B、C、D的關(guān)系式表示)。
[解析]　(1)據(jù)題圖可知，20 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解固體的質(zhì)量為88 g，故20 ℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為88 g。
(2)在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)屬于不飽和狀態(tài)。C點(diǎn)在曲線下邊，所以C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。
(3)圖中點(diǎn)A和點(diǎn)B都在線上，點(diǎn)C和點(diǎn)D含有的溶質(zhì)質(zhì)量相同，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶劑少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D點(diǎn)，故四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A＝B＞C＞D。
[答案]　(1)88　(2)不飽和　(3)A＝B＞C＞D
18．(6分)(2024·泰山區(qū)期末)溶解性是物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)由圖1可知，影響固體溶解性的因素是__________。
(2)圖2中，試管中的生石灰滴入水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，燒杯中的某飽和溶液溫度升高后變渾濁，該飽和溶液的溶質(zhì)可以是________(寫化學(xué)式)。
(3)如圖3甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。
①t1 ℃時(shí)，甲的溶解度為________ g。
②t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_______________。
③將t2 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，正確的是________(選序號(hào))。
A．兩種溶液仍是飽和溶液
B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同
C．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比丙大
D．丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大
[解析]　(1)圖1中溶質(zhì)種類相同，溶劑種類不同，碘難溶于水，易溶于酒精，說明影響固體溶解性的因素是溶劑的種類。
(2)試管中的生石灰滴入水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，燒杯中的某飽和溶液溫度升高后變渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液的溶質(zhì)可以是氫氧化鈣，即Ca(OH)2。
(3)①由圖3可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度為20 g；②由圖3可知，t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列順序?yàn)榧祝疽遥颈虎劢禍睾螅椎娜芙舛葴p小，有晶體析出，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海珹錯(cuò)誤；降溫后，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量不變，故降溫后，兩溶液的質(zhì)量：丙＞甲，B錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)，甲、丙的溶解度有交點(diǎn)，說明t1 ℃時(shí)，甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但此時(shí)，甲飽和，丙不飽和，故t1 ℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；t2 ℃時(shí)，溶解度：甲＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞丙，溶劑質(zhì)量：甲＜丙，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，故降溫后，丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大，D正確。
[答案]　(1)溶劑的種類
(2)Ca(OH)2(合理即可)
(3)①20　②甲 >乙>丙　③CD
三、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算題(本題包括2小題，共15分)
19．(7分)(2024·樂山中考改編)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1.0 g/cm3)進(jìn)行配制。
回答下列問題：
(1)配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________g。
(2)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為________(填“10”“20”或“50”) mL的量筒。
(3)圖中所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是__________(填儀器名稱)。
(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是________(選填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
(5)配制結(jié)束后，請(qǐng)為試劑瓶貼上標(biāo)簽，完成標(biāo)簽內(nèi)容：。
(6)若其他操作均正確，采用如圖B所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)4%。
[解析]　(1)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，50 g×4%＝8%×x，x＝25 g，配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25 g。
(2)需要水的質(zhì)量＝50 g－25 g＝25 g，需要水的體積＝＝25 mL，量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為50 mL的量筒。
(3)圖中所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會(huì)使用到酒精燈。
(4)溶液具有均一、穩(wěn)定性，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。
(5)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該有試劑名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，故標(biāo)簽應(yīng)填寫：。
(6)量水時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水偏多，導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
[答案]　(1)25　(2)50　(3)酒精燈
(4)不影響　(5) 　(6)＜
20．(8分)(2024·泰山區(qū)期末)家庭食用面堿(主要成分為碳酸鈉)中往往混有少量氯化鈉。某課外探究小組同學(xué)測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取面堿樣品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀鹽酸，至不再生成氣泡為止。如圖是所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系圖。請(qǐng)完成下列計(jì)算：
(1)CO2的質(zhì)量為________ g。
(2)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(保留到0.1%)
(3)反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[答案]　(1)8.8
(2)解：設(shè)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量是x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝
x＝21.2 g
故食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈96.4%，
答：食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。
(3)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
117 44
y 8.8 g
＝
y＝23.4 g
則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%＝10%，
答：反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第七單元　溶液
單元體系構(gòu)建
自我填充：①均一、穩(wěn)定　②混合物　③液體　④氣體　⑤水
⑥氫氧化鈉　⑦濃硫酸　⑧硝酸銨　⑨洗潔精、洗衣粉　⑩一定溫度　 不能　 ×100%＝×100%　 計(jì)算　稱量(或量取)　溶解(或稀釋)　裝瓶存放　 一定溫度　 100　 飽和狀態(tài)
難溶　 微溶　 可溶　 易溶　 溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)　 溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)
[深化研討　任務(wù)達(dá)成]
任務(wù)一
基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備
1．(1)①混合物　②溶液中各部分性質(zhì)完全相同　只要條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離　(2)硝酸銨　濃硫酸　氫氧化鈉
2．(1)A　(2)①AB　D　C　②B　③降低溫度(或加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑，合理即可)
3．不能　計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，分母是溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量加水的質(zhì)量　×100%
4．(3)①8　42　②托盤天平　③量筒　④燒杯　玻璃棒
(4)①②③　④⑤⑥⑦⑧⑨
任務(wù)目標(biāo)達(dá)成
1．A　[溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，A正確；碳酸鈣難溶于水，和水不可以形成溶液，B錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶劑，D錯(cuò)誤。]
2．D　[用汽油洗去手上的油污，是油污溶解于汽油中，屬于溶解現(xiàn)象，不是乳化現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；用醋洗去水壺上的水垢發(fā)生了化學(xué)變化，不是乳化現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；用水洗去盤子上的水果汁，是溶解作用，不是乳化現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化現(xiàn)象，D正確。]
3．C　[由該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，有樟腦晶體存在，說明瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，A錯(cuò)誤，C正確；溶液是否飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯(lián)系，瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，不一定是濃溶液，也不一定是稀溶液，B、D均錯(cuò)誤。]
4．B　[燒杯②、燒杯④因?yàn)闊撞慷加惺Ｓ喙腆w，所以②④中的溶液為飽和溶液，A正確；燒杯①和燒杯③中的溶液可能恰好飽和，B錯(cuò)誤；燒杯③為②升溫后將燒杯底部固體溶解后得到，所以燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②，C正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，燒杯②中固體會(huì)繼續(xù)溶解，其中的溶液可以變成不飽和溶液，D正確。]
5．A　[A.100 mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100×1.1 g×30%＝33 g，錯(cuò)誤；B.500 mL溶液的質(zhì)量為500×1.1 g＝550 g，正確；C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，即溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3∶7，正確；D.溶液具有均一性，取出的溶液與原來的相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，正確。]
6．B　[①蒸發(fā)掉10 g水且無晶體析出，是溶液變濃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.1%；②加入10 g同樣的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)詾?0%；③加入10 g同種溶質(zhì)，使之全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈18.2%；④加入10 g水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢劲堋
7．A　[氯化鈉的質(zhì)量＝50 g×6%＝3.0 g，A正確；托盤天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會(huì)使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上稱量，需要利用稱量紙或燒杯，B錯(cuò)誤；玻璃棒攪拌可以加快溶解，不能增大物質(zhì)的溶解度，C錯(cuò)誤；仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D錯(cuò)誤。]
8．C　[該實(shí)驗(yàn)中，所需氯化鈉的質(zhì)量為100 g×16%＝16 g，所需水的質(zhì)量為100 g－16 g＝84 g，即84 mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇量程為100 mL的量筒，A錯(cuò)誤；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故操作順序?yàn)棰邰佗茛冖埽珺錯(cuò)誤；若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。]
任務(wù)二
基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備
1．(1)一定溫度　100　飽和狀態(tài)　增大　不大　減小　(2)減小　增大
2．相等　氯化鈉　硝酸鉀
3．(1)＝　＝　(2)飽和　80 g　易溶　(3)飽和　90　44.4%　(4)蒸發(fā)結(jié)晶　(5)降溫結(jié)晶　(6)降溫　加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水
任務(wù)目標(biāo)達(dá)成
1．D　[物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，A錯(cuò)誤；改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度，溶解度特指100 g溶劑中溶解某種物質(zhì)的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不同溫度下，則無法比較，C錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，則在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)降低二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，D正確。]
2．C　[A.40 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，硝酸鈉的溶解度為103 g，向40 ℃時(shí)的100 g水中加入100 g X，全部溶解，溫度恢復(fù)至40 ℃時(shí)，燒杯中沒有固體析出，則X為NaNO3，A正確。B.②中溶液平均分成兩等份，其中一份溫度升高至60 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為125 g，溫度升高，硝酸鈉的溶解度增大，則③中溶液為X的不飽和溶液，B正確。C.②中溶液平均分成兩等份，其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g，溶劑的質(zhì)量為50 g，降溫至20 ℃，20 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為88.0 g，該溫度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸鈉，④中溶液的質(zhì)量為50 g＋44 g＝94 g，C錯(cuò)誤。D.溶液具有均一性，其中一份溫度升高至60 ℃時(shí)，溶液的組成沒有發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③；另一份降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D正確。]
3．C　[15 ℃時(shí)，a的溶解度小于b，由于甲試管中有固體剩余，故甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，乙物質(zhì)曲線為b。據(jù)此可知，甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，A正確；圖2可以看出，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；根據(jù)分析，B燒杯中的溶質(zhì)為b，15 ℃時(shí)b的溶解度為50 g，100 g水中最多溶解50 g b，故B燒杯中溶液為飽和溶液，C錯(cuò)誤；將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均大于50 g，所以溶質(zhì)均會(huì)全部溶解，故甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確。]
4．解析：(1)t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙＞丙＝甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1 ℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t1 ℃時(shí)甲的溶解度大于t3 ℃時(shí)丙的溶解度，丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?3)t3 ℃時(shí)，甲的溶解度為60 g，欲將30 g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為100 g×＝50 g，溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快甲物質(zhì)的溶解速率。(4)乙的溶解度受溫度的影響變化較小，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。
答案：(1)t2　(2)乙＞甲＞丙　(3)50　攪拌，加快甲物質(zhì)的溶解速率　(4)蒸發(fā)結(jié)晶
[分層評(píng)價(jià)　即時(shí)反饋]
1．B　[食鹽、蔗糖、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。香油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液。]
2．C　[飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤海鐨溲趸}的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，A錯(cuò)誤。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，B錯(cuò)誤。硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，C正確。不是只有固體和液體可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。]
3．D　[該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A正確；標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，B正確；配制100 g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100 g×6%＝6 g，C正確；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，D錯(cuò)誤。]
4．B　[氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小，A正確；夏季下雨之前，養(yǎng)魚池里的魚常躍出水面，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，B錯(cuò)誤；空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，C正確；增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，能增加養(yǎng)魚池的含氧量，D正確。]
5．C　[“一搖冰”飲料需要固體溶于水吸熱。氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，A不符合題意；氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，B不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，C符合題意；蔗糖溶于水溫度幾乎不變，D不符合題意。]
6．C　[A.選項(xiàng)中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，錯(cuò)誤；B.含少量 NaCl 的 KNO3溶液，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下KNO3的飽和溶液，錯(cuò)誤；C.由溶解度曲線可知，KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，正確；D.KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，則“過濾”所得濾液為KNO3的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有 NaCl和KNO3，錯(cuò)誤。]
7．D　[由題圖可知，P點(diǎn)為甲、丙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示t2 ℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯(cuò)誤；由題圖可知，t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為50 g，即100 g水中最多能溶解50 g的丙物質(zhì)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，形成溶液的質(zhì)量為50 g＋100 g＝150 g，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50 g∶150 g＝1∶3，B錯(cuò)誤；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量未知，無法比較降溫后固體析出的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，故溫度由t3 ℃時(shí)降溫至t2 ℃，甲、乙有晶體析出，溶液是飽和溶液且乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，且t3 ℃時(shí)丙的溶解度小于t2 ℃時(shí)甲的溶解度，故三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙，D正確。]
8．A　[20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，該溫度下，100 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是100 g××100%≈24 g，A錯(cuò)誤；由題圖可知，降溫至t s，無晶體析出，繼續(xù)降溫，開始析出晶體，說明t s，硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，B正確；60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，降溫至20 ℃，析出固體的質(zhì)量為15 g，20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，所以60 ℃時(shí)，在100 g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為31.6 g＋15 g＝46.6 g，C正確；由題圖可知，一開始降溫，無晶體析出，說明未降溫之前的溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，D正確。]
9．解析：(1)由溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0 g。(2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
答案：(1)36.0　(2)增大　(3)蒸發(fā)
10．解析：(1)將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液的是硝酸鉀，B符合題意。(2)氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，在外界條件不變情況下，不管放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期共存，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。(3)用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水會(huì)放出熱量。(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精在水中，洗潔精能使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這是利用洗潔精的乳化原理。(5)①40 ℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度是40 g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%，所以配制100 g 25%的Y溶液，能達(dá)到目的。②Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將Z的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟取＂?0 ℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度最大，Z物質(zhì)的溶解度最小，X、Y、Z的等質(zhì)量飽和溶液中，X中的溶劑最少，Z中的溶劑最多；降低溫度不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，所以溶劑質(zhì)量：X＜Y＜Z，A正確；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比例：×100%；分別降溫到40 ℃，溶解度：Y大于X，Z物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶液的組成不變，以80 ℃時(shí)的溶解度計(jì)算，40 ℃時(shí)X的溶解度大于80 ℃時(shí)Z的溶解度；降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
Y＞X＞Z，B錯(cuò)誤；降溫后，X析出晶體最多，Y次之，Z不析出晶體，則溶液質(zhì)量：Z＞Y＞X，C正確。
答案：(1)B　(2)穩(wěn)定　(3)放出　(4)乳化
(5)①能　②升高溫度　③AC(共145張PPT)
第七單元　溶液
單元體系構(gòu)建
1．[知識(shí)填充]
溶解的過程
(1)溶液的特征：①溶液屬于______(填“純凈物”或“混合物”)；②其均一性是指________________________，穩(wěn)定性是指________________________________。
深化研討 任務(wù)達(dá)成
任務(wù)一　溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
混合物
溶液中各部分性質(zhì)完全相同
只要條件
不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離
(2)物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象：一些物質(zhì)溶解于水后吸熱，溶液溫度明顯降低，如______(填物質(zhì)名稱，下同)；一些物質(zhì)溶解于水后放熱，溶液溫度明顯升高，如______、________(氧化鈣加入水中會(huì)放熱，但不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量)；多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。
硝酸銨
濃硫酸
氫氧化鈉
2．[應(yīng)用體驗(yàn)]
(1)乳化現(xiàn)象
生活中難免會(huì)遇到各種污漬，下列過程中，有一個(gè)去污原理與其他三個(gè)不同的是(　　)
A．用洗潔精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖
D．用熱水洗去附著在碗底部的食鹽
A
(2)飽和溶液與不飽和溶液
室溫下，分別向A、B、C、D裝有等質(zhì)量水的燒杯中加入硝酸鉀固體，且所加固體的質(zhì)量分別為20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如圖所示，回答下列問題。
①____(填字母，下同)中盛的一定是飽和溶液；__中盛的一定是不飽和溶液，可能飽和的是__。
②若對(duì)A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是__。
③欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀_______________________________________________(寫出一種方法即可)。
AB
D
C
B
降低溫度(或加入硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑，合理即可)
不能
計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，分母是溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)的質(zhì)量加水的質(zhì)量
4．[教材實(shí)驗(yàn)]
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
實(shí)驗(yàn)1：用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。
(1)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
(2)流程：
(3)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g，水的體積為__ mL(1 g水的體積約為1 mL)；
②稱量：用__________稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；
③量取：用____量取一定體積的水；
④溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的____中，再加入量好的水，用______充分?jǐn)嚢瑁敝谅然c全部溶解(玻璃棒作用是攪拌，加速溶解)；
⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。
8
42
托盤天平
量筒
燒杯
玻璃棒
(4)誤差分析：下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有______，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有____________。
①稱量前天平指針偏右　②量水時(shí)俯視讀數(shù)　③量筒中的水未完全倒入燒杯　④稱量時(shí)左碼右物且用了游碼　⑤溶質(zhì)不純(含雜質(zhì)或水分)　⑥向燒杯中倒溶質(zhì)時(shí)撒出一部分　⑦量水時(shí)仰視讀數(shù)　⑧燒杯中原來有水　⑨使用的砝碼有缺損
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨
√
溶解與乳化現(xiàn)象
1．全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，“化學(xué)”大有作為。溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用來選種、施肥、除蟲、洗滌等。關(guān)于溶液的下列說法正確的是(　　)
A．溶液一定是混合物
B．碳酸鈣和水可以形成溶液
C．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶劑
A　[溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，A正確；碳酸鈣難溶于水，和水不可以形成溶液，B錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水，C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶劑，D錯(cuò)誤。]
2．“五育并舉潤(rùn)澤生命”，學(xué)校開展“學(xué)生進(jìn)廚房”的勞動(dòng)教育系列活動(dòng)，下列清潔操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是(　　)
A．用汽油洗去手上的油污
B．用醋洗去水壺上的水垢
C．用水洗去盤子上的水果汁
D．用洗潔精洗去餐具上的油污
√
D　[用汽油洗去手上的油污，是油污溶解于汽油中，屬于溶解現(xiàn)象，不是乳化現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；用醋洗去水壺上的水垢發(fā)生了化學(xué)變化，不是乳化現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；用水洗去盤子上的水果汁，是溶解作用，不是乳化現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化現(xiàn)象，D正確。]
3．(2024·肥城模擬)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的(　　)
A．不飽和溶液 B．濃溶液
C．飽和溶液 D．稀溶液
飽和溶液與不飽和溶液
√
C　[由該“天氣瓶”在某天氣下的狀況，有樟腦晶體存在，說明瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，A錯(cuò)誤，C正確；溶液是否飽和與溶液的濃、稀沒有必然聯(lián)系，瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下的飽和溶液，不一定是濃溶液，也不一定是稀溶液，B、D均錯(cuò)誤。]
4．為探究硝酸鉀的溶解情況，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，其中燒杯①、燒杯③中沒有剩余固體，燒杯②、燒杯④中有剩余固體，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．燒杯②、燒杯④中的溶液一定是飽和溶液
B．燒杯①、燒杯③中的溶液一定是不飽和溶液
C．燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②
D．升高溫度，燒杯②中的溶液可以變成不飽和溶液
√
B　[燒杯②、燒杯④因?yàn)闊撞慷加惺Ｓ喙腆w，所以②④中的溶液為飽和溶液，A正確；燒杯①和燒杯③中的溶液可能恰好飽和，B錯(cuò)誤；燒杯③為②升溫后將燒杯底部固體溶解后得到，所以燒杯②、燒杯③中溶液的質(zhì)量：③＞②，C正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，燒杯②中固體會(huì)繼續(xù)溶解，其中的溶液可以變成不飽和溶液，D正確。]
5．(2024·東平期末)關(guān)于如圖所示過氧化氫溶液的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．100 mL溶液中含溶質(zhì)30 g
B．500 mL溶液的質(zhì)量為550 g
C．500 mL溶液中溶質(zhì)與溶劑
的質(zhì)量比為3∶7
D．取出50 mL溶液，溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)仍為30%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
√
A　[A．100 mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100×1.1 g×30%＝33 g，錯(cuò)誤；B．500 mL溶液的質(zhì)量為500×1.1 g＝550 g，正確；C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，即溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3∶7，正確；D．溶液具有均一性，取出的溶液與原來的相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%，正確。]
6．將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液分別作如下處理：①蒸發(fā)掉10 g水且無晶體析出；②加入10 g同樣的溶液；③加入10 g同種溶質(zhì)，使之全部溶解；④加入10 g水，攪拌使其混合均勻。經(jīng)四種方法處理過的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　　)
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
√
7．(2023·泰安中考)實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　)
A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是3.0 g
B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
溶液的配制
√
A　[氯化鈉的質(zhì)量＝50 g×6%＝3.0 g，A正確；托盤天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會(huì)使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上稱量，需要利用稱量紙或燒杯，B錯(cuò)誤；玻璃棒攪拌可以加快溶解，不能增大物質(zhì)的溶解度，C錯(cuò)誤；仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，D錯(cuò)誤。]
8．(2024·新泰一模)在農(nóng)業(yè)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液(水的密度為1 g/cm3)，下列說法正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用量程為500 mL的量筒
B．圖示中正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?br/>C．若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，可能導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上只寫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可
√
C　[該實(shí)驗(yàn)中，所需氯化鈉的質(zhì)量為100 g×16%＝16 g，所需水的質(zhì)量為100 g－16 g＝84 g，即84 mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇量程為100 mL的量筒，A錯(cuò)誤；用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故操作順序?yàn)棰邰佗茛冖埽珺錯(cuò)誤；若實(shí)驗(yàn)過程中使用的氯化鈉含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；把配制好的溶液裝入試劑瓶，標(biāo)簽上注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。]
關(guān)于溶液中的幾個(gè)誤區(qū)：
1．溶液根本特征是混合物。水、酒精等雖均一、穩(wěn)定，但不屬于混合物，不是溶液。
2．物質(zhì)與水混合，只有能溶解的才屬于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸鈣粉末放入水中形不成溶液。
3．洗衣粉、洗潔精、洗滌劑除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘跡屬于溶解作用。
4．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只有溶解了的才能作為計(jì)算公式中的分子，不溶解的不算。當(dāng)與化學(xué)方程式結(jié)合求算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)可能包括幾部分，要找全求和后作為分子，當(dāng)有氣體或沉淀生成時(shí)，要用總物質(zhì)質(zhì)量將氣體、沉淀質(zhì)量減掉后才是溶液的質(zhì)量。
1．[知識(shí)填充]
溶解度
(1)固體物質(zhì)的溶解度
①概念：在________下，某固體物質(zhì)在___ g溶劑里達(dá)到________時(shí)所溶解的質(zhì)量。
任務(wù)二　溶解度和溶解度曲線
一定溫度
100
飽和狀態(tài)
②影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因：
增大
不大
減小
(2)氣體溶解度的影響因素
①溫度：在壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度隨溫度升高而____。
②壓強(qiáng)：在溫度一定時(shí)，氣體溶解度隨壓強(qiáng)升高而____。
減小
增大
圖例 意義

點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度
曲線的交點(diǎn) 表示a．兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度____
b．兩物質(zhì)在該溫度時(shí)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
2．[知識(shí)填充]
溶解度曲線的意義
相等
圖例 意義


線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)
面 曲線下方 表示溶液為不飽和溶液
曲線上方 表示溶液飽和且有未溶固體：如
d點(diǎn)對(duì)于______(填名稱，后同)來說是飽和溶液，對(duì)于______來說則為不飽和溶液
氯化鈉
硝酸鉀
3．[應(yīng)用體驗(yàn)]
根據(jù)溶解度曲線回答下面的問題。
(1)a點(diǎn)時(shí)KNO3的溶解度__(選填“>”“<”或“＝”)NaCl的溶解度，兩者的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為
KNO3__(選填“>”“<”或“＝”)NaCl。
＝
＝
(2)c表示某物質(zhì)30 ℃時(shí)KNO3的____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為_____，該物質(zhì)的溶解性為____。
(3)30 ℃時(shí)，將40 g KNO3加入50 g水中，得到的溶液為____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，質(zhì)量為__ g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_______。
(4)從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，可以采用的結(jié)晶方法為________。
飽和
80 g
易溶
飽和
90
44.4%
蒸發(fā)結(jié)晶
(5)KNO3中含有少量的NaCl，若提純KNO3物質(zhì)所用的結(jié)晶方法是________。
(6)d→b的方法為____；d→c的方法為__________________。
降溫結(jié)晶
降溫
加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)水
溶解度
1．(2024·東平模擬)下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中正確的是(　　)
A．小聰：氯化鈉的溶解度是36 g
B．小明：改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度
C．小麗：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．小花：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度減小
√
D　[物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強(qiáng)調(diào)在某溫度下才有意義，如20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，A錯(cuò)誤；改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度，溶解度特指100 g溶劑中溶解某種物質(zhì)的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不同溫度下，則無法比較，C錯(cuò)誤；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，則在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度會(huì)降低二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，D正確。]
2．(2024·河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)(X)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(水蒸發(fā)忽略不計(jì))。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)
溫度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A．X為NaNO3
B．③中溶液為X的不飽和溶液
C．④中溶液的質(zhì)量為100 g
D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④
√
C　[A．40 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，硝酸鈉的溶解度為103 g，向40 ℃時(shí)的100 g水中加入100 g X，全部溶解，溫度恢復(fù)至40 ℃時(shí)，燒杯中沒有固體析出，則X為NaNO3，A正確。B．②中溶液平均分成兩等份，其中一份溫度升高至60 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為125 g，溫度升高，硝酸鈉的溶解度增大，則③中溶液為X的不飽和溶液，B正確。C．②中溶液平均分成兩等份，其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g，溶劑的質(zhì)量為50 g，降溫至20 ℃，20 ℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為88.0 g，該溫度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸鈉，④中溶液的質(zhì)量為50 g＋
44 g＝94 g，C錯(cuò)誤。D．溶液具有均一性，其中一份溫度升高至60 ℃
時(shí)，溶液的組成沒有發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③；另一份降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D正確。]
3．(2024·東平一模)15 ℃時(shí)，向盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
溶解度曲線及應(yīng)用
A．甲物質(zhì)的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質(zhì)溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15 ℃時(shí)，B燒杯中的溶液為不飽和溶液
D．將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
√
C　[15 ℃時(shí)，a的溶解度小于b，由于甲試管中有固體剩余，故甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，乙物質(zhì)曲線為b。據(jù)此可知，甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，A正確；圖2可以看出，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；根據(jù)分析，B燒杯中的溶質(zhì)為b，15 ℃時(shí)b的溶解度為50 g，100 g水中最多溶解50 g b，故B燒杯中溶液為飽和溶液，C錯(cuò)誤；將A、B燒杯升溫至20 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均大于50 g，所以溶質(zhì)均會(huì)全部溶解，故甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確。]
4．(2024·濱州中考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。分析如圖并回答問題：
(1)________ ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分
別降溫到t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小
的順序?yàn)?________________。
t2
乙＞甲＞丙
(3)t3 ℃時(shí)，欲將30 g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為________ g，溶解過程中玻璃棒的作用是_______________________________________。
(4)當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用_____________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。
50
攪拌，加快甲物質(zhì)的溶解速率
蒸發(fā)結(jié)晶
[解析]　(1)t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙＞丙＝甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1 ℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t1 ℃時(shí)甲的溶解度大于t3 ℃時(shí)丙的溶解度，丙溶液中溶質(zhì)的
溶解度需注意的易錯(cuò)點(diǎn)
1．四要素：溶解度概念中包含了四方面的限定，即：溫度(不指明溫度，比較、描述溶解度都是錯(cuò)誤的)、飽
和狀態(tài)、100 g溶劑、單位為g，可巧記為溫、飽、劑、克。
2．溶解性等級(jí)劃分：特指的是20 ℃時(shí)的溶解度，可用數(shù)軸法記憶：
1．(2024·青海中考)把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖?　　)
A．食鹽 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分層評(píng)價(jià) 即時(shí)反饋
√
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B　[食鹽、蔗糖、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。香油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液。]
2．(2024·濱州中考)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　　)
A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低
D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C　[飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤海鐨溲趸}的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，A錯(cuò)誤。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，B錯(cuò)誤。硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，C正確。不是只有固體和液體可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸溶液中氯化氫氣體是溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
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10
3．(2024·云南中考) 實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．該溶液中的溶劑是水
B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C．配制100 g該溶液需要6 g KCl
D．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
題號(hào)
1
3
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2
4
6
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9
10
√
D　[該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A正確；標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，B正確；配制100 g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100 g×6%＝6 g，C正確；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是6%，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
1
3
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6
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7
9
10
4．(2023·寧陽(yáng)期末)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會(huì)浮出水面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小
B．氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大
C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
題號(hào)
1
3
5
2
4
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8
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9
10
√
B　[氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小，A正確；夏季下雨之前，養(yǎng)魚池里的魚常躍出水面，是因?yàn)橄募練鉁厣撸舅腥苡械难鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，B錯(cuò)誤；空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，C正確；增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，能增加養(yǎng)魚池的含氧量，D正確。]
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是(　　)
A．氫氧化鈉
B．氯化鈉
C．硝酸銨
D．蔗糖
題號(hào)
1
3
5
2
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6
8
7
9
10
√
C　[“一搖冰”飲料需要固體溶于水吸熱。氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，A不符合題意；氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，B不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，C符合題意；蔗糖溶于水溫度幾乎不變，D不符合題意。]
題號(hào)
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(2024·揚(yáng)州中考)《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”“焰硝”經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
題號(hào)
1
3
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2
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9
10
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液
C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出KNO3晶體
D．“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl
題號(hào)
1
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2
4
6
8
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9
10
√
C　[A．選項(xiàng)中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，錯(cuò)誤；B．含少量 NaCl 的 KNO3溶液，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下KNO3的飽和溶液，錯(cuò)誤；C．由溶解度曲線可知，KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，正確；D．KNO3 的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時(shí)析出 KNO3 晶體，則“過濾”所得濾液為KNO3的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有 NaCl和KNO3，錯(cuò)誤。]
題號(hào)
1
3
5
2
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7．(2024·泰安三模)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
題號(hào)
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題號(hào)
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√
A．P點(diǎn)表示甲和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t1 ℃時(shí)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶2
C．甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t1 ℃，甲析出的固體質(zhì)量最多
D．三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙
D　[由題圖可知，P點(diǎn)為甲、丙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示
t2 ℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯(cuò)誤；由題圖可知，t1 ℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為50 g，即100 g水中最多能溶解
50 g的丙物質(zhì)，將50 g丙物質(zhì)加入100 g水中，形成溶液的質(zhì)量為50 g＋100 g＝150 g，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50 g∶150 g＝1∶3，B錯(cuò)誤；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量未知，無法比較降溫后固體析出的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而
題號(hào)
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增大，故溫度由t3 ℃時(shí)降溫至t2 ℃，甲、乙有晶體析出，溶液是飽和溶液且乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，且t3 ℃時(shí)丙的溶解度小于t2 ℃時(shí)甲的溶解度，故三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t3 ℃降溫到t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙，D正確。]
題號(hào)
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8．(2024·肥城二模)60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是(　　)
題號(hào)
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A．20 ℃時(shí)，100 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6 g
B．降溫至t s時(shí)硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)
C．60 ℃時(shí)，在100 g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6 g
D．未降溫之前的溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液
題號(hào)
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√
題號(hào)
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9．(2024·湖南中考)柴米油鹽醬醋茶，琴棋書畫詩(shī)酒花，都與化學(xué)息息相關(guān)。《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：
題號(hào)
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(1)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 ________ g。
(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而 ________。
(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是________結(jié)晶。
題號(hào)
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36.0
增大
蒸發(fā)
[解析]　(1)由溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0 g。(2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
題號(hào)
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10．(2024·新泰一模)溶液與人類的生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖莀_______(填序號(hào))。
A．面粉 B．硝酸鉀
C．泥沙 D．花生油
題號(hào)
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B
(2)生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂衉_______性。
(3)洗衣服時(shí)，用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，是利用洗潔精的________原理。
題號(hào)
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穩(wěn)定
放出
乳化
(5)如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。
①欲在40 ℃時(shí)配制100 g 25%的Y溶液，________(填“能”或“不能”)達(dá)到目的。
②在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將Z的不飽
和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________。
題號(hào)
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能　
升高溫度
③將80 ℃時(shí)X、Y、Z的等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到40 ℃，所得溶液的下列大小關(guān)系正確的是________。
A．溶劑質(zhì)量：XB．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Y>X＝Z
C．溶液質(zhì)量：Z>Y>X
題號(hào)
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AC
[解析]　(1)將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液的是硝酸鉀，B符合題意。(2)氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，在外界條件不變情況下，不管放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期共存，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。(3)用濕的手抓洗衣粉，會(huì)感覺到發(fā)熱，說明洗衣粉溶于水會(huì)放出熱量。(4)洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精在水中，洗潔精能使油污在水中分
題號(hào)
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一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)
1．(2024·東平模擬)名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是(　　)
A．礦泉水 B．食鹽水
C．冰水 D．澄清的石灰水
限時(shí)提能訓(xùn)練(七)　溶液
√
題號(hào)
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C　[礦泉水、食鹽水、澄清的石灰水都是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A、B、D不符合題意；冰水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，C符合題意。]
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2．(2024·蘇州中考)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(　　)
A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)
C．溶液的溶質(zhì)只能是一種
D．所有溶液均是無色、澄清的液體
√
題號(hào)
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A　[溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。]
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3．(2024·寧陽(yáng)期末)下列說法正確的是(　　)
A．在面粉中加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤?br/>B．飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C．洗滌精可洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礈炀哂腥榛δ?br/>D．只用水作試劑不能將氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨三種物質(zhì)區(qū)分開來
√
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C　[面粉不能溶于水，無法形成溶液，A錯(cuò)誤；同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，不同溶質(zhì)不一定，B錯(cuò)誤；洗滌精可洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礈炀哂腥榛δ埽礈炀苁褂臀垡院苄〉囊旱蔚男问骄鶆驊腋≡谒行纬扇闈嵋海臀劭呻S水流走，C正確；氯化鈉溶于水，吸、放熱不明顯，溶液溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，只用水作試劑能將氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨三種物質(zhì)區(qū)分開來，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
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4．醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是(　　)
A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9∶1 000
C．每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9 g
D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
√
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B　[生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，A正確；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質(zhì)量的生理鹽水中含有0.9份質(zhì)量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.9∶(100－0.9)＝9∶991，B錯(cuò)誤；每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100 g×0.9%＝0.9 g，C正確；輸液時(shí)，溶液具有均一性，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D正確。]
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5．每天補(bǔ)充適量的維生素C有利于提高人體免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1 g維生素C。將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250 g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．0.4% B．1%
C．2.5% D．4%
√
題號(hào)
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6．(2024·泰山區(qū)部分學(xué)校二模)如圖甲所示是一種簡(jiǎn)易的天氣預(yù)報(bào)瓶，瓶?jī)?nèi)裝有一定量的水和KNO3晶體。可根據(jù)瓶?jī)?nèi)晶體析出量來判斷氣溫的大致變化。如將其放置于20 ℃的環(huán)境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會(huì)出現(xiàn)如圖丙和丁所示現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)
題號(hào)
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A．圖丙一定是KNO3的不飽和溶液
B．三種情況的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙>乙>丁
C．三種情況的溶液所處外界溫度的大小關(guān)系是丁>乙>丙
D．三種情況的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均一樣多
√
題號(hào)
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7．(2024·岱岳區(qū)期末)下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，放在紙片上稱量
B．配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒
C．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D．20 ℃時(shí)，100 g飽和食鹽水中含有36 g氯化鈉，則20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g
√
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C　[用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，A錯(cuò)誤；配制溶液需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要量筒等，B錯(cuò)誤；溶液具有均一性，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，C正確；20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g，其含義是20 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量為136 g，D錯(cuò)誤。]
實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液
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8．化學(xué)小組同學(xué)為研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是(　　)
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A．不同的溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解性不同
B．溶液不一定都是無色透明的
C．高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中強(qiáng)
D．水可以作溶劑，汽油不能作溶劑
√
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D　[實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中其他條件一定的情況下，溶質(zhì)不一樣，得出高錳酸鉀和碘在汽油中溶解性不同，A正確；實(shí)驗(yàn)①中的固體溶解，形成紫紅色溶液，可以說明溶液不一定都是無色透明的，B正確；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中其他條件一定的情況下，溶劑不一樣，得出高錳酸鉀在水中的溶解性比汽油中的好，C正確；碘溶于汽油中時(shí)，汽油是溶劑，D錯(cuò)誤。]
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9．小明自制了一杯蔗糖水(不飽和)，用于緩解運(yùn)動(dòng)后出現(xiàn)的低血糖癥狀。為使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?　　)
A．升高溫度 B．加入溶質(zhì)
C．降低溫度 D．倒出一部分溶液
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B　[對(duì)于溶解能力隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會(huì)使不飽和溶液仍不飽和；對(duì)于溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故A不一定可行。向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故B一定可行。對(duì)于溶解能力隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會(huì)使不飽和溶液變成飽和溶液；對(duì)于溶解能力隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故C不一定可行。由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后剩余溶液仍為不飽和溶液，故D一定不行。]
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10．(2024·泰山區(qū)二模)t1 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
題號(hào)
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A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀
B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C．將t1℃時(shí)50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150 g
D．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬螅瑹幸欢ㄟ€有剩余固體
√
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11．(2022·泰安中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．圖中P點(diǎn)表示10 ℃時(shí)丙的飽和溶液
B．10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶液，
丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C．20 ℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫
至10 ℃，甲溶液中析出固體最多
D．20 ℃時(shí)，向130 g乙的飽和溶液加入20 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
√
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D　[根據(jù)溶解度曲線，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)溶解度曲線下方，表示10 ℃時(shí)丙的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；根據(jù)溶解度曲線，10 ℃時(shí)，甲、乙、丙三者的溶解度大小關(guān)系為丙＞乙＞甲，溶解度越大，對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則此時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為丙＞乙＞甲，B中未指明是不是飽和溶液，因此不能確定三者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C中甲、乙、丙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙、丙析出固體的質(zhì)量關(guān)系，C錯(cuò)誤；根據(jù)溶
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12．(2024·高新區(qū)二模)建立模型是解決問題的一種方法。甲是50 mL 10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為5%的蔗糖溶液(假設(shè)該過程中溶液密度均為1 g/mL)。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是(　　)
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B　[10%的蔗糖溶液50 mL，稀釋成為5%的蔗糖溶液，則加入水的體積為50 mL，而蔗糖在稀釋前后的質(zhì)量、分子數(shù)目不變。]
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13．(2024·成都中考)將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是(　　)
A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)
C．冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
√
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C　[擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小所致，B錯(cuò)誤；將碳酸飲料倒入冰中，二氧化碳逸出，相當(dāng)于有溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液，C正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度變大，但仍有二氧化碳?xì)怏w逸出，說明該現(xiàn)象與溫度無關(guān)，而與壓強(qiáng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
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14．學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是(　　)
題號(hào)
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A．若②中的砝碼和試劑放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響
C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大
D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小
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C　[若②中的砝碼和試劑放反，會(huì)導(dǎo)致所取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，A錯(cuò)誤；若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，C正確；溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。]
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15．(2024·泰安中考)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學(xué)配制該氯化鈉溶液的過程，結(jié)合圖表信息，下列分析正確的是(　　)
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NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
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A．圖①中攪拌可以增大氯化鈉的溶解度
B．圖②為氯化鈉的不飽和溶液
C．圖②中的溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的抑制效果
D．圖②中的溶液可采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體
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二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括3小題，共15分)
16．(6分)(2024·肥城片區(qū)聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)員老師為給同學(xué)們準(zhǔn)備不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，整個(gè)配制過程如圖所示：
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請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察如圖的配制過程，然后按要求回答下列問題：
(1)溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________；
(2)溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________；
(3)溶液C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
9%
19%
11%
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17．(3分)(2023·泰安中考節(jié)選)水是生命之源，人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。化學(xué)上研究“水”可從多角度進(jìn)行。
20 ℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示圖像。
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(1)20 ℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度為________ g。
(2)C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)圖中A、B、C、D四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________________(用含A、B、C、D的關(guān)系式表示)。
88
不飽和
A＝B＞C＞D
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[解析]　(1)據(jù)題圖可知，20 ℃時(shí)，100 g水中最多溶解固體的質(zhì)量為88 g，故20 ℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為88 g。
(2)在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)屬于不飽和狀態(tài)。C點(diǎn)在曲線下邊，所以C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。
(3)圖中點(diǎn)A和點(diǎn)B都在線上，點(diǎn)C和點(diǎn)D含有的溶質(zhì)質(zhì)量相同，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶劑少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D點(diǎn)，故四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A＝B＞C＞D。
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18．(6分)(2024·泰山區(qū)期末)溶解性是物質(zhì)重要的物理性質(zhì)，化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。根據(jù)圖示回答下列問題。
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(1)由圖1可知，影響固體溶解性的因素是________________。
(2)圖2中，試管中的生石灰滴入水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，燒杯中的某飽和溶液溫度升高后變渾濁，該飽和溶液的溶質(zhì)可以是___________________(寫化學(xué)式)。
溶劑的種類
Ca(OH)2(合理即可)
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(3)如圖3甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。
①t1 ℃時(shí)，甲的溶解度為________ g。
②t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_______________。
20
甲 >乙>丙
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③將t2 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，正確的是________(選序號(hào))。
A．兩種溶液仍是飽和溶液
B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同
C．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比丙大
D．丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大
CD
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[解析]　(1)圖1中溶質(zhì)種類相同，溶劑種類不同，碘難溶于水，易溶于酒精，說明影響固體溶解性的因素是溶劑的種類。
(2)試管中的生石灰滴入水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，燒杯中的某飽和溶液溫度升高后變渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液的溶質(zhì)可以是氫氧化鈣，即Ca(OH)2。
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(3)①由圖3可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度為20 g；②由圖3可知，t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列順序?yàn)榧祝疽遥颈虎劢禍睾螅椎娜芙舛葴p小，有晶體析出，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海珹錯(cuò)誤；降溫后，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤嘿|(zhì)量不變，故降溫后，兩溶液的質(zhì)量：丙＞甲，B錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)，甲、丙的溶解度有交點(diǎn)，說明t1 ℃時(shí)，甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但
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此時(shí)，甲飽和，丙不飽和，故t1 ℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；t2 ℃時(shí)，溶解度：甲＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞丙，溶劑質(zhì)量：甲＜丙，降溫后，溶劑質(zhì)量不變，故降溫后，丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大，D正確。
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三、實(shí)驗(yàn)與計(jì)算題(本題包括2小題，共15分)
19．(7分)(2024·樂山中考改編)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1.0 g/cm3)進(jìn)行配制。
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回答下列問題：
(1)配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________g。
(2)量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為________(填“10”“20”或“50”) mL的量筒。
(3)圖中所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是__________(填儀器名稱)。
25
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酒精燈
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(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是________(選填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
(5)配制結(jié)束后，請(qǐng)為試劑瓶貼上標(biāo)簽，完成標(biāo)簽內(nèi)容： 。
(6)若其他操作均正確，采用如圖B所示觀察方式量
取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填
“＞”“＜”或“＝”)4%。
不影響
＜
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(4)溶液具有均一、穩(wěn)定性，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。
(5)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該有試劑名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，故標(biāo)簽應(yīng)填寫： 。
(6)量水時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水偏多，導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
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20．(8分)(2024·泰山區(qū)期末)家庭食用面堿(主要成分為碳酸鈉)中往往混有少量氯化鈉。某課外探究小組同學(xué)測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取面堿樣品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀鹽酸，至不再生成氣泡為止。如圖是所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量的關(guān)系圖。請(qǐng)完成下列計(jì)算：
題號(hào)
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(1)CO2的質(zhì)量為________ g。
(2)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(保留到0.1%)
(3)反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
8.8
題號(hào)
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