資源簡介

階段重點突破練(一)
(分值:60分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題4分,共40分。)
1.(2023·寶雞期末)下列說法中不正確的是 (　　)
處于最低能量狀態的原子叫做基態原子
3p2表示3p能級有兩個電子
1s22s22→1s22s22過程中形成的是發射光譜
同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數不變
2.(2023·安慶期中)下列表述錯誤的是 (　　)
原子軌道能量:1s<2s<3s<4s
M電子層存在3個能級、9個原子軌道
p能級的能量不一定比s能級的能量高
4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠的地方運動
3.(2023·重慶南開中學高二質量診斷)下列有關說法正確的是 (　　)
電子云通常用小點的疏密來表示,小點密表示在該空間的電子數多
已知Sm的價電子排布式為4f66s2,Sm3+的價電子排布式為4f5
Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu位于s區
原子光譜的特征譜線用于鑒定元素,從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時吸收能量
4.下列說法正確的是 (　　)
6C的電子排布式1s22s22,違反了泡利不相容原理
價電子排布為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族,是p區元素
電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規則
ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量
5.已知元素原子的下列結構或性質,能確定其在周期表中位置的是 (　　)
某元素原子的第二電子層電子排布的軌道表示式為　
某元素在某種化合物中的化合價為+4
某元素的原子最外層上電子數為6
某元素的價電子排布式為5s25p1
6.主族元素最外層電子排布式為ns1的元素X與最外層電子排布式為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列說法不正確的是 (　　)
Z可表示為XY
熔融狀態的Z不一定導電
Z的水溶液用Pt電極電解時,溶液的pH升高
Z的水溶液為中性
7.已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素基態原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成-1價離子。下列說法正確的是 (　　)
X元素原子基態時的核外電子排布式為
[Ar]4s24p3
X元素是第4周期ⅤA族元素
Y元素原子的軌道表示為
Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒
8.已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
表中五種元素位于5個不同的區
元素4的基態原子的價電子排布式為3d104s2,與它具有相同最外層電子數的元素只可能處于ds區
元素1、2、3的基態原子中,未成對電子數之比為1∶3∶5
元素5的原子結構示意圖為,其屬于金屬元素
9.已知某元素的基態原子的價電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是 (　　)
該元素的基態原子的最外層有3個電子
該元素的原子序數為29
該元素的基態原子的第4電子層上有4個空軌道
該元素的基態原子的N層上共有9種不同運動狀態的電子
10.下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是 (　　)
①3p能級有一個未成對電子的基態原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p1的原子
②M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
③最外層電子數是核外電子總數的的原子和價電子排布為3s23p5的原子
④2p能級有一個空軌道的基態原子和原子的價電子排布為2s22p2的原子
①② ②③
③④ ①④
二、非選擇題(本題共2小題,共20分。)
11.(10分)(2023·衡水十四中高二周測)X、Y、Z是三種常見元素的單質,甲、乙是兩種常見的化合物,它們之間有如圖轉化關系。
回答下列問題:
(1)(2分)若X基態原子的價電子排布式為3s2,甲是由第2周期兩種元素形成的化合物,且會引起溫室效應,則Y基態原子的電子排布式為　　　　　　,乙屬于　　　　　　(填“離子”或“共價”)化合物。
(2)(2分)若基態X3+的價電子排布式為3d5,甲常溫下為一種液體,則甲的電子式為　　　　　　,乙的化學式為　　　　　　。
(3)(4分)若X、Y均為金屬單質,X基態原子的價電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X原子核外電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　,
Y的價電子排布式為　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)若X是最活潑的非金屬單質,甲是一種常見的溶劑,則乙分子的電子數為　　　　　　　　　　　　。
12.(10分)已知A原子中只含1個電子;B原子的3p軌道上得到1個電子后形成半滿結構;C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反;D原子3d能級全空,第4電子層上只有1個電子;E原子的核電荷數為B、D核電荷數之和。
(1)(4分)按要求書寫下列表示式。
①B原子的核外電子排布式:　　　　　　　　　　　　;
②C原子的價電子軌道表示式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　;
③D原子的核外電子排布式:　　　　　　　　　　　　;
④A和B形成化合物的電子式:　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式:　　　　　　　　　　　
(至少寫出3種)。
(3)(2分)寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)寫出E的元素符號:　　　　,它位于元素周期表中　　　　　　。
階段重點突破練(一)
1.C　[處于最低能量狀態的原子叫做基態原子,故A正確;3p2表示3p能級有兩個電子,故B正確;2px和2py的伸展方向不同、能量相同,則1s22s22→1s22s22過程中電子沒有能量變化,不可能形成發射光譜,故C錯誤;同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數均為3,軌道數相同,故D正確。]
2.D　[不同能層的相同能級的能量越來越高,則原子軌道能量:1s<2s<3s<4s,A正確;M電子層存在3個能級,分別為3s、3p、3d,原子軌道數為1+3+5=9,B正確;p能級的能量不一定比s能級的能量高,比如3p能級能量小于4s能級能量,C正確;4s 電子能量較高,但不一定總是在比 3s 電子離核更遠的地方運動,D錯誤。]
3.B　[電子云通常用小點的疏密來表示,小點密表示電子在此處單位體積內出現的概率大,A項錯誤;Sm3+是由Sm原子失去3個價電子形成的離子,該原子中6s軌道上的2個價電子在最外層最容易失去,4f軌道上再失去一個電子形成Sm3+,故Sm3+的價電子排布式為4f5,B項正確;Cu的價電子排布式為3d104s1,所以Cu位于ds區,C項錯誤;電子由較高能級躍遷至較低能級時,釋放能量,D項錯誤。]
4.D　[根據洪特規則知,2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上,6C的電子排布式1s22s22違反了洪特規則,A錯誤;價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3,電子層數是5,最后一個電子排在p軌道,所以該元素位于第5周期第ⅢA族,是p區元素,B錯誤;選項C所給電子排布式中,3p能級有10個電子,根據泡利不相容原理知,3p軌道最多排6個電子,C錯誤;根據構造原理可知,能量由低到高的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等,則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,D正確。]
5.D　[A中只能說明該元素的L層有8個電子,不能確定其在周期表中的位置;非金屬元素有多種化合價,+4價不一定是其最高化合價,不能確定;C中根據最外層電子數只能確定族序數,不能確定周期數;D可確定該元素在第5周期ⅢA族。]
6.D　[X原子的最外層電子排布為ns1,所以X原子是ⅠA族的H、Li、Na等某一種,Y最外層電子排布式為3s23p5,為Cl元素,所以元素X與元素Y形成化合物Z可表示為HCl或者NaCl、KCl等,即XY,故A正確;熔融狀態的HCl不導電, 熔融狀態的NaCl等導電，故B正確;用惰性電極電解鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液時,溶液的pH均升高,故C正確;當Z為HCl時,溶液為酸性,若為NaCl或KCl時水溶液才為中性,故D錯誤。]
7.B　[由題中信息可推知X為As、Y為O、Z為H。As元素基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3,A錯誤;As元素是第4周期ⅤA族元素,B正確;是碳元素原子的軌道表示式,C錯誤;H2能在O2中燃燒,D錯誤。]
8.D　[元素2和元素5均位于p區,故A錯誤;元素4為鋅,其基態原子的價電子排布式為3d104s2,最外層電子數為2,屬于ds區元素,Be、Mg的最外層電子數均為2,屬于s區元素,故B錯誤;元素1、2、3分別是H、O、Mn,它們的基態原子的價電子排布式分別為1s1、2s22p4、3d54s2,故未成對電子數之比為1∶2∶5,故C錯誤;元素5位于第4周期ⅣA族,為32號元素鍺(Ge),屬于金屬元素,故D正確。]
9.D　[該元素的基態原子的價電子排布式為4d15s2,則該元素的基態原子的最外層有2個電子,A項錯誤;該元素的基態原子的第1、2、3電子層均排滿電子,第1、2、3電子層的電子數依次為2、8、18,第4電子層的電子排布式為4s24p64d1,則第4電子層的電子數為9,第5電子層的電子數為2,即該元素的原子序數為2+8+18+9+2=39,B項錯誤;根據上述分析可知,第4電子層上4d能級具有4個空軌道,4f能級具有7個空軌道,C項錯誤;該元素的基態原子的N層(第4電子層)上有9個電子,每個電子的運動狀態都不相同,D項正確。]
10.B　[①錯,基態原子3p能級有一個未成對電子,根據洪特規則可知3p能級上有1個或5個電子,兩者可能屬于同一元素。②對,M層全充滿而N層為4s2的原子,則M層有18個電子,而后者M層上只有8個電子,兩者不屬于同種元素。③對,價電子排布式為3s23p5的原子核外有17個電子,最外層電子數是核外電子總數的,兩者一定不是同一種元素。④錯,基態原子2p能級有一個空軌道的原子,其價電子排布式為2s22p2,兩者屬于同一種元素。]
11.(1)1s22s22p2　離子　(2)H︰︰H　Fe3O4
(3) 　3d64s2　(4)10
解析　(1)若X基態原子的價電子排布式為3s2，X為Mg；甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會引起溫室效應，甲為CO2；Mg與CO2反應生成C和MgO，Y為C，乙為MgO，Z為O2。C基態原子的電子排布式為1s22s22p2；MgO為離子化合物；(2)若基態X3＋的價電子排布式為3d5，X為Fe；甲常溫下為一種液體，甲為H2O；鐵與水蒸氣在高溫下反應得到四氧化三鐵和氫氣，故乙為Fe3O4，Y為H2，Z為O2。水的電子式為；(3)若X、Y均為金屬單質，X基態原子的價電子排布式為3s23p1，則X為Al，甲為具有磁性的黑色固體，甲為Fe3O4，鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，故乙為Al2O3，Y為Fe，Z為O2。Al原子核外電子的軌道表示式為 ；Fe的價電子排布式為3d64s2；(4)若X是最活潑的非金屬單質，X為F2，甲是一種常見的溶劑，甲為水，氟氣與水反應得到HF和O2，乙為HF，電子數為10。
12.(1)①1s22s22p63s23p2　②
③1s22s22p63s23p64s1　④H︰︰H
(2)H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等(合理即可)
(3)2K+2H2O2KOH+H2↑(KH+H2OKOH+H2↑、Si+H2O+2KOHK2SiO3+2H2↑均可)
(4)As　第4周期ⅤA族
解析　A原子只含1個電子,故A為H;B原子的3p軌道上得1個電子后形成半充滿結構,故B原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,所以B為Si;根據洪特規則和泡利不相容原理知C原子的2p能級軌道表示為,為O；由題意知D的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故D為K；E的核電荷數等于Si、K的核電荷數之和，即E為33號元素As。(1)①B為Si，電子排布式為1s22s22p63s23p2。②C為O，價電子排布式為2s22p4，故其軌道表示式為。③D為K，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。④A、B形成的化合物為SiH4，電子式為。(2)由分析知A、B、C、D四種元素分別為H、Si、O、K，其中三種元素形成的化合物有：H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等。(3)A的單質為H2，可由K與H2O、KH與H2O、Si與KOH溶液反應制得，化學方程式分別為2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑。(4)由分析知E為33號元素As，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期ⅤA族。(共27張PPT)
階段重點突破練(一)
第 章　原子結構與元素性質
1
C
2.(2023·安慶期中)下列表述錯誤的是(　　)
A.原子軌道能量：1s<2s<3s<4s
B.M電子層存在3個能級、9個原子軌道
C.p能級的能量不一定比s能級的能量高
D.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動
解析　不同能層的相同能級的能量越來越高，則原子軌道能量：1s<2s<3s<4s，A正確；M電子層存在3個能級，分別為3s、3p、3d，原子軌道數為1＋3＋5＝9，B正確；p能級的能量不一定比s能級的能量高，比如3p能級能量小于4s能級能量，C正確；4s 電子能量較高，但不一定總是在比 3s 電子離核更遠的地方運動，D錯誤。
D
3.(2023·重慶南開中學高二質量診斷)下列有關說法正確的是(　　)
A.電子云通常用小點的疏密來表示，小點密表示在該空間的電子數多
B.已知Sm的價電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價電子排布式為4f5
C.Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s區
D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時吸收能量
B
解析　電子云通常用小點的疏密來表示，小點密表示電子在此處單位體積內出現的概率大，A項錯誤；Sm3＋是由Sm原子失去3個價電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個價電子在最外層最容易失去，4f軌道上再失去一個電子形成Sm3＋，故Sm3＋的價電子排布式為4f5，B項正確；Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu位于ds區，C項錯誤；電子由較高能級躍遷至較低能級時，釋放能量，D項錯誤。
D
D
解析　A中只能說明該元素的L層有8個電子，不能確定其在周期表中的位置；非金屬元素有多種化合價，＋4價不一定是其最高化合價，不能確定；C中根據最外層電子數只能確定族序數，不能確定周期數；D可確定該元素在第5周期ⅢA族。
6.主族元素最外層電子排布式為ns1的元素X與最外層電子排布式為msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列說法不正確的是(　　)
A.Z可表示為XY
B.熔融狀態的Z不一定導電
C.Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高
D.Z的水溶液為中性
D
解析　X原子的最外層電子排布為ns1，所以X原子是ⅠA族的H、Li、Na等某一種，Y最外層電子排布式為3s23p5，為Cl元素，所以元素X與元素Y形成化合物Z可表示為HCl或者NaCl、KCl等，即XY，故A正確；熔融狀態的HCl不導電，熔融狀態的NaCl等導電，故B正確；用惰性電極電解鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液時，溶液的pH均升高，故C正確；當Z為HCl時，溶液為酸性，若為NaCl或KCl時水溶液才為中性，故D錯誤。
B
8.已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)
D
解析　元素2和元素5均位于p區，故A錯誤；元素4為鋅，其基態原子的價電子排布式為3d104s2，最外層電子數為2，屬于ds區元素，Be、Mg的最外層電子數均為2，屬于s區元素，故B錯誤；元素1、2、3分別是H、O、Mn，它們的基態原子的價電子排布式分別為1s1、2s22p4、3d54s2，故未成對電子數之比為1∶2∶5，故C錯誤；元素5位于第4周期ⅣA族，為32號元素鍺(Ge)，屬于金屬元素，故D正確。
9.已知某元素的基態原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(　　)
A.該元素的基態原子的最外層有3個電子
B.該元素的原子序數為29
C.該元素的基態原子的第4電子層上有4個空軌道
D.該元素的基態原子的N層上共有9種不同運動狀態的電子
D
解析　該元素的基態原子的價電子排布式為4d15s2，則該元素的基態原子的最外層有2個電子，A項錯誤；該元素的基態原子的第1、2、3電子層均排滿電子，第1、2、3電子層的電子數依次為2、8、18，第4電子層的電子排布式為4s24p64d1，則第4電子層的電子數為9，第5電子層的電子數為2，即該元素的原子序數為2＋8＋18＋9＋2＝39，B項錯誤；根據上述分析可知，第4電子層上4d能級具有4個空軌道，4f能級具有7個空軌道，C項錯誤；該元素的基態原子的N層(第4電子層)上有9個電子，每個電子的運動狀態都不相同，D項正確。
B
二、非選擇題(本題共2小題)
11.(2023·衡水十四中高二周測)X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，它們之間有如圖轉化關系。
回答下列問題：
(1)若X基態原子的價電子排布式為3s2，甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會引起溫室效應，則Y基態原子的電子排布式為____________，乙屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。
1s22s22p2
離子
解析　若X基態原子的價電子排布式為3s2，X為Mg；甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會引起溫室效應，甲為CO2；Mg與CO2反應生成C和MgO，Y為C，乙為MgO，Z為O2。C基態原子的電子排布式為1s22s22p2；MgO為離子化合物；
(2)若基態X3＋的價電子排布式為3d5，甲常溫下為一種液體，則甲的電子式為____________，乙的化學式為____________。
Fe3O4
(3)若X、Y均為金屬單質，X基態原子的價電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X原子核外電子的軌道表示式為__________________________
_____________________，Y的價電子排布式為_________________________。
3d64s2
(4)若X是最活潑的非金屬單質，甲是一種常見的溶劑，則乙分子的電子數為____________。
10
解析　若X是最活潑的非金屬單質，X為F2，甲是一種常見的溶劑，甲為水，氟氣與水反應得到HF和O2，乙為HF，電子數為10。
12.已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后形成半滿結構；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反；D原子3d能級全空，第4電子層上只有1個電子；E原子的核電荷數為B、D核電荷數之和。
(1)按要求書寫下列表示式。
①B原子的核外電子排布式：___________________________________；
②C原子的價電子軌道表示式：___________________________________；
③D原子的核外電子排布式：_______________________________________；
④A和B形成化合物的電子式：____________________________________。
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p64s1
(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：______________________________________________________(至少寫出3種)。
(3)寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等(合理即可)
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑均可)
解析　(2)由分析知A、B、C、D四種元素分別為H、Si、O、K，其中三種元素形成的化合物有：H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等。(3)A的單質為H2，可由K與H2O、KH與H2O、Si與KOH溶液反應制得，化學方程式分別為2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑。
(4)寫出E的元素符號：________，它位于元素周期表中_________________。
As
第4周期ⅤA族
解析　由分析知E為33號元素As，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期ⅤA族。

展開更多......

收起↑