資源簡介

階段重點突破練(二)
(分值:60分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題4分,共40分。)
1.(2023·重慶一中高二期中)下列有關說法正確的是 (　　)
同族元素中,第一電離能隨核電荷數的增大而逐漸增大
第五能層(O層)中含有5種能量不同的能級,最高的能級可容納18個電子
能量相同的軌道中處于自旋狀態相同的電子,其空間運動狀態可能相同
兩種原子的電負性差值大于1.7,它們之間一定形成離子鍵
2.氮化鎵是第三代半導體材料。下列說法正確的是 (　　)
鎵的第一電離能比同周期相鄰元素的都小
鎵的電負性比氮大
鎵元素的簡單離子半徑大于其原子半徑
基態鎵原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p1
3.(2023·石家莊期中聯考)如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數據(單位:kJ·mol-1)。下列判斷錯誤的是 (　　)
元素代號 I1 I2 I3 I4
X 496 4 562 6 912 9 543
Y 578 1 817 2 745 11 575
Z 738 1 451 7 733 10 540
X為第ⅠA族元素
Y的價電子排布式為ns2np 1
Z位于元素周期表s區
金屬性:X>Y>Z
4.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法錯誤的是 (　　)
電負性:a>f
第一電離能:d>c
氣態氫化物的穩定性:f>e
a和b形成的化合物可能含有共價鍵
5.(2023·貴港期末)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其結構信息如表所示。
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中,族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
下列說法中正確的是 (　　)
電負性:X>Y>W>Z
離子半徑:W>Y>Z>X
1 mol Y2X2中含有的離子總數為4 mol
Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
6.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是 (　　)
31d和33d屬于同種核素
第一電離能:d>e,電負性:d簡單氣態氫化物的穩定性:a>d>e
a和b形成的化合物一定不含共價鍵
7.(2023·濟寧一中高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)
Y、Z、W三種元素電負性:W>Z>Y
Y、Z、W三種元素的第一電離能:W>Z>Y
Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有離子鍵
8.已知X、Y是短周期的兩種元素,下表中由條件得出的結論一定正確的是 (　　)
選項 條件 結論
若原子半徑:X>Y 原子序數:X若常見化合物XnYm中Y顯負價 元素的電負性:X若元素原子的價電子數:X>Y 元素的最高正價:X>Y
若X、Y原子最外層電子數分別為1、7 元素的第一電離能:X>Y
9.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化情況。下列說法正確的是 (　　)
電負性:c>b>a
簡單氫化物的穩定性:a>b>c
I5:a原子半徑:b>c>a
10.(2023·湖南師大附中高二練習)元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為氣態-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據:
元素 Li Na K O O- F
電子親和能/ (kJ·mol-1) 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9
下列說法不正確的是 (　　)
電子親和能越大,說明越易得到電子
1 mol基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9 kJ的能量
氧元素的第二電子親和能是780 kJ·mol-1
基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
二、非選擇題(本題共2小題,共20分。)
11.(10分)(2023·天津八校高二期中)Ⅰ.表中列出了第3周期的幾種元素的部分性質:
元素編號 a b c d e
電負性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合價 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1
請按要求回答下列問題:
(1)(1分)寫出基態a原子的價電子排布式:　　　　　　　　　　　　。
(2)(1分)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 　　　　　　。
(3)(1分)a、b、c三種元素形成的簡單氫化物中,其穩定性由強到弱的順序是(用化學式表示)　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)d、e最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一,也是重要的工業原料,與氧同族。
(6)(1分)Se原子結構示意圖可表示為　　　　　　　　　　　　。
(7)(2分)下列說法合理的是　　　　　　　　　　　　。
a.SeO2既有氧化性又有還原性
b.沸點:H2Oc.熱穩定性:H2Sed.酸性:H2SeO412.(10分)有五種短周期元素,它們的結構或性質等信息如下表所示:
元素 結構或性質
A 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B 與A同周期,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性
C 其氣態氫化物極易溶于水,液態時常用作制冷劑
D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑
E 元素原子的L電子層上有2對成對電子
請根據表中信息回答下列問題:
(1)(1分)A元素基態原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(2)(2分)B元素在元素周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　;
離子半徑:B　　　　(填“>”或“<”)A。
(3)(4分)C元素原子的核外電子軌道表示式為　　　　　　　　,其原子核外有　　　　個未成對電子,能量最高的電子排布在　　　　軌道上,該軌道呈　　　　形。
(4)(2分)D元素基態原子的核外電子排布式為　　　　　　　　, D-的結構示意圖為　　　　。
(5)(1分)C、E元素的第一電離能的大小關系是　　　　　　　　(用元素符號表示)。
階段重點突破練(二)
1.B　[同族元素中,核電荷數越大,原子半徑越大,核內質子對最外層電子的吸引能力越小,第一電離能越小,A項錯誤;能層序數=該能層的能級數,因此第五能層有5種能量不同的能級,同一能層中能量由低到高的能級最多所容納電子數為1×2、3×2、5×2、7×2、9×2,因此第五能層最高的能級可容納18個電子,B項正確;能量相同的軌道中處于自旋狀態相同的電子,所處空間延伸方向不同,C項錯誤;兩種原子的電負性差值大于1.7,形成化學鍵時不一定是離子鍵,如H的電負性為2.1,F的電負性為4.0,二者形成的H—F鍵為共價鍵,D項錯誤。]
2.A　[鎵是31號元素,位于第4周期ⅢA族,同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,所以第一電離能:GaB,同主族元素從上到下,電負性逐漸減小,則電負性:B>Ga,所以Ga的電負性比N小,B項錯誤;同種元素形成的不同微粒,其核外電子數越多,半徑就越大,則鎵元素的簡單離子(Ga3+)半徑小于其原子(Ga)半徑,C項錯誤;鎵是31號元素,位于第4周期ⅢA族,基態鎵原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1,D項錯誤。]
3.D　[根據表格中電離能的數據可知,X的I1較小,I2突增,故X的價電子數應為1,為第ⅠA族元素,選項A正確;Y的I1、I2、I3均較小,I4突增,則Y的價電子數為3,為第ⅢA族元素,價電子排布為ns2np1,選項B正確;Z的I1、I2較小,I3突增,說明Z的價電子數為2,為第ⅡA族元素,處于元素周期表s區,選項C正確;三種元素處于同一周期,同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱,故金屬性:X>Z>Y,選項D錯誤。]
4.B　[根據題圖分析可知,a為O,b為Na,c為Mg,d為Al,e為P,f為S。非金屬性越強電負性越大,電負性:O>S,故A正確;同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但是原子外層電子為全滿或者半充滿狀態下第一電離能反常變大,第一電離能:Mg>Al,故B錯誤;元素的非金屬性越強,其氣態氫化物穩定性越強,氣態氫化物的穩定性:S>P,故C正確;a和b形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉含有共價鍵,故D正確。]
5.D　[X基態原子核外s能級電子數等于p能級電子數,電子排布為1s22s22p4,故X為O元素;基態Y原子的M能層只有1種自旋電子,電子排布為1s22s22p63s1,故Y為Na元素;Z元素在周期表中族序數等于周期數,原子序數大于氧,處于第3周期,故Z為Al;基態W原子核外p能級只有1個未成對電子,則W為Cl元素;由上述分析可知,元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl;非金屬性越強其電負性越強,同一周期從左到右電負性逐漸增大,同一主族從上到下電負性逐漸減小,因此電負性:O>Cl>Na>Al,故A錯誤;電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Cl->O2->Na+>Al3+,故B錯誤;1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成,1 mol Na2O2含有的離子總數為3 mol,故C錯誤;Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有兩性,與NaOH或HClO4都能反應,故D正確。]
6.B　[短周期元素中,a顯-2價,e顯+6價,均處于第ⅥA族,可推知a為O,e為S;b顯+1價,原子序數大于O,則b為Na;由原子序數可知d處于第3周期,化合價為+5價,則d為P。31P和33P質子數相同,中子數不同,是不同的核素,互為同位素,A錯誤;同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但是P原子3p軌道為半充滿穩定狀態,第一電離能較大,則第一電離能:P>S,電負性:PH2S>PH3,C錯誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵,D錯誤。]
7.B　[K是紅棕色氣體,K是NO2,丙的濃溶液具有強氧化性,丙是HNO3;NO2、H2O、O2反應生成硝酸,乙是常見的氣體,乙是O2、L是H2O;M是氧化物,甲是常見的固體,所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數依次增加,X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。同周期元素從左到右電負性增大,C、N、O三種元素電負性:O>N>C,故A正確;ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,C、N、O三種元素的第一電離能:N>O>C,故B錯誤;C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2,故C正確;由H、C、N、O構成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵,故D正確。]
8.B　[若原子半徑:X>Y,原子序數不一定有XO,原子序數:Na>O,故A項錯誤;電負性大的元素吸引電子的能力強,化合物中電負性大的元素顯負價,故B項正確;F元素原子的價電子數大于N的,但F沒有正價,故C項錯誤;若X、Y原子的最外層電子數分別為1、7,則X可能為H、Li、Na,Y可能為F、Cl,則第一電離能:Li9.B　[同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,P元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,故Si的第一電離能最小,由圖中第一電離能可知c為Si;P原子易失去3個電子,則P的第四電離能和第三電離能相差較大,故b為P,a為C。電負性:C>P>Si,A項錯誤。簡單氫化物的穩定:CH4>PH3>SiH4,B項正確。C、Si失去4個電子后,最外層電子排布分別為1s2、2s22p6,均處于全充滿狀態,能量低,結構穩定,再失去1個電子比較難,則第五電離能與第四電離能相差較大;而P失去4個電子后,最外層電子排布為3s1,則第四電離能與第五電離能對應的均為失去3s能級電子吸收的能量,二者相差不大,故第五電離能:C>Si>P,C項錯誤。原子半徑:Si>P>C,D項錯誤。]
10.C　[電子親和能越大,表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多,形成的陰離子越穩定,而且根據表中數據知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大,所以電子親和能越大,說明越易得到電子,A正確;根據表中數據,1 mol基態的氣態氟原子得到1 mol電子成為氟離子時放出327.9 kJ的能量,B正確;O-的電子親和能為-780 kJ/mol,即氧元素的第二電子親和能為-780 kJ/mol,C錯誤;O的第一電子親和能為141 kJ/mol,1 mol基態的氣態氧原子得到1 mol電子成為O-釋放141 kJ能量,O-的電子親和能為-780 kJ/mol,O-得到1 mol電子成為O2-吸收780 kJ能量,由于780 kJ>141 kJ,基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量,D正確。]
11.Ⅰ.(1)3s23p5　(2)Na　(3)HCl>H2S>PH3
(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(5)Cl>P>S>Al>Na
Ⅱ.(6)　(7)ad
解析?、?第3周期元素中,a有+7、-1價,為ⅦA族元素,a是Cl元素;b有-2、+6價,處于ⅥA族,b為S元素;c有-3、+5價,處于ⅤA族,故c為P元素;d只有+3價,為ⅢA族元素,所以d是Al元素;e只有+1價,處于ⅠA族,故e為Na元素。(1)氯原子價電子排布式為3s23p5;(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑最大的是Na;(3)a為Cl、b為S、c為P,同周期非金屬性增強,形成的簡單氫化物穩定性依次增強,其穩定性由強到弱的順序是HCl>H2S>PH3;(4)d、e最高價氧化物對應水化物相互反應是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉,反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-;(5)上表中五種元素是同周期元素,同周期第一電離能依次增大趨勢,第ⅡA、ⅤA主族元素原子第一電離能電能大于同周期相鄰元素,五種元素的第一電離能由大到小的順序是:Cl>P>S>Al>Na;Ⅱ.(6)Se原子結構示意圖可表示為;(7)a.SeO2中Se是+4價,處于中間價態,既有氧化性又有還原性,正確;b.水分子間存在氫鍵,沸點最高,沸點:H2S12.(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)　(2)第3周期第ⅢA族　<
(3)　3　2p　啞鈴
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)　
(5)N>O
解析　根據題中信息可推出:A為Na,B為Al,C為N,D為Cl,E為O。(1)A為Na,其基態核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族;Na+與Al3+的核外電子排布相同,核電荷數:Al>Na,故離子半徑:Al3+階段重點突破練(二)
第 章　原子結構與元素性質
1
一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。)
1.(2023·重慶一中高二期中)下列有關說法正確的是(　　)
A.同族元素中，第一電離能隨核電荷數的增大而逐漸增大
B.第五能層(O層)中含有5種能量不同的能級，最高的能級可容納18個電子
C.能量相同的軌道中處于自旋狀態相同的電子，其空間運動狀態可能相同
D.兩種原子的電負性差值大于1.7，它們之間一定形成離子鍵
B
解析　同族元素中，核電荷數越大，原子半徑越大，核內質子對最外層電子的吸引能力越小，第一電離能越小，A項錯誤；能層序數＝該能層的能級數，因此第五能層有5種能量不同的能級，同一能層中能量由低到高的能級最多所容納電子數為1×2、3×2、5×2、7×2、9×2，因此第五能層最高的能級可容納18個電子，B項正確；能量相同的軌道中處于自旋狀態相同的電子，所處空間延伸方向不同，C項錯誤；兩種原子的電負性差值大于1.7，形成化學鍵時不一定是離子鍵，如H的電負性為2.1，F的電負性為4.0，二者形成的H—F鍵為共價鍵，D項錯誤。
2.氮化鎵是第三代半導體材料。下列說法正確的是(　　)
A.鎵的第一電離能比同周期相鄰元素的都小
B.鎵的電負性比氮大
C.鎵元素的簡單離子半徑大于其原子半徑
D.基態鎵原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p1
A
解析　鎵是31號元素，位于第4周期ⅢA族，同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能：Ga＜Ge，Ga前面的元素是30號元素Zn，Zn的4s軌道上的電子全充滿，第一電離能比Ga大，所以鎵的第一電離能比同周期相鄰元素的都小，A項正確；同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，則電負性：N＞B，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：B＞Ga，所以Ga的電負性比N小，B項錯誤；同種元素形成的不同微粒，其核外電子數越多，半徑就越大，則鎵元素的簡單離子(Ga3＋)半徑小于其原子(Ga)半徑，C項錯誤；鎵是31號元素，位于第4周期ⅢA族，基態鎵原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，D項錯誤。
3.(2023·石家莊期中聯考)如表是同周期三種主族元素X、Y、Z的電離能數據(單位：kJ·mol－1)。下列判斷錯誤的是(　　)
D
元素代號 I1 I2 I3 I4
X 496 4 562 6 912 9 543
Y 578 1 817 2 745 11 575
Z 738 1 451 7 733 10 540
A.X為第ⅠA族元素 B.Y的價電子排布式為ns2np 1
C.Z位于元素周期表s區 D.金屬性：X>Y>Z
解析　根據表格中電離能的數據可知，X的I1較小，I2突增，故X的價電子數應為1，為第ⅠA族元素，選項A正確；Y的I1、I2、I3均較小，I4突增，則Y的價電子數為3，為第ⅢA族元素，價電子排布為ns2np1，選項B正確；Z的I1、I2較小，I3突增，說明Z的價電子數為2，為第ⅡA族元素，處于元素周期表s區，選項C正確；三種元素處于同一周期，同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱，故金屬性：X>Z>Y，選項D錯誤。
4.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法錯誤的是(　　)
B
A.電負性：a＞f
B.第一電離能：d>c
C.氣態氫化物的穩定性：f>e
D.a和b形成的化合物可能含有共價鍵
解析　根據題圖分析可知，a為O，b為Na，c為Mg，d為Al，e為P，f為S。非金屬性越強電負性越大，電負性：O＞S，故A正確；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是原子外層電子為全滿或者半充滿狀態下第一電離能反常變大，第一電離能：Mg＞Al，故B錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強，氣態氫化物的穩定性：S>P，故C正確；a和b形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉含有共價鍵，故D正確。
5.(2023·貴港期末)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其結構信息如表所示。
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中，族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
下列說法中正確的是(　　)
A.電負性：X>Y>W>Z
B.離子半徑：W>Y>Z>X
C.1 mol Y2X2中含有的離子總數為4 mol
D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D
解析　X基態原子核外s能級電子數等于p能級電子數，電子排布為1s22s22p4，故X為O元素；基態Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s22s22p63s1，故Y為Na元素；Z元素在周期表中族序數等于周期數，原子序數大于氧，處于第3周期，故Z為Al；基態W原子核外p能級只有1個未成對電子，則W為Cl元素；由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；非金屬性越強其電負性越強，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：O＞Cl＞Na＞Al，故A錯誤；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故B錯誤；1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，1 mol Na2O2含有的離子總數為3 mol，故C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，與NaOH或HClO4都能反應，故D正確。
6.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 (　　)
B
A.31d和33d屬于同種核素
B.第一電離能：d>e，電負性：dC.簡單氣態氫化物的穩定性：a>d>e
D.a和b形成的化合物一定不含共價鍵
解析　短周期元素中，a顯－2價，e顯＋6價，均處于
第ⅥA族，可推知a為O，e為S；b顯＋1價，原子序
數大于O，則b為Na；由原子序數可知d處于第3周期，
化合價為＋5價，則d為P。31P和33P質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是P原子3p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能較大，則第一電離能：P＞S，電負性：PH2S>PH3，C錯誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。
7.(2023·濟寧一中高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
B
A.Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>Y
B.Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>Y
C.Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有離子鍵
解析　K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具
有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應生
成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O；
M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。同周期元素從左到右電負性增大，C、N、O三種元素電負性：O>N>C，故A正確；ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；由H、C、N、O構成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確。
8.已知X、Y是短周期的兩種元素，下表中由條件得出的結論一定正確的是(　　)
B
選項 條件 結論
A 若原子半徑：X＞Y 原子序數：X＜Y
B 若常見化合物XnYm中Y顯負價 元素的電負性：X＜Y
C 若元素原子的價電子數：X＞Y 元素的最高正價：X＞Y
D 若X、Y原子最外層電子數分別為1、7 元素的第一電離能：X＞Y
解析　若原子半徑：X＞Y，原子序數不一定有X＜Y，如原子半徑：Na＞O，原子序數：Na＞O，故A項錯誤；電負性大的元素吸引電子的能力強，化合物中電負性大的元素顯負價，故B項正確；F元素原子的價電子數大于N的，但F沒有正價，故C項錯誤；若X、Y原子的最外層電子數分別為1、7，則X可能為H、Li、Na，Y可能為F、Cl，則第一電離能：Li＜F、Na＜Cl，故D項錯誤。
9.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化情況。下列說法正確的是(　　)
B
A.電負性：c＞b＞a
B.簡單氫化物的穩定性：a＞b＞c
C.I5：aD.原子半徑：b＞c＞a
解析　同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減
小，P元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，
故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知
c為Si；P原子易失去3個電子，則P的第四電離能
和第三電離能相差較大，故b為P，a為C。電負性：
C＞P＞Si，A項錯誤。簡單氫化物的穩定性：CH4＞PH3＞SiH4，B項正確。C、Si失去4個電子后，最外層電子排布分別為1s2、2s22p6，均處于全充滿狀態，能量低，結構穩定，再失去1個電子比較難，則第五電離能與第四電離能相差較大；而P失去4個電子后，最外層電子排布為3s1，則第四電離能與第五電離能對應的均為失去3s能級電子吸收的能量，二者相差不大，故第五電離能：C＞Si＞P，C項錯誤。原子半徑：Si＞P＞C，D項錯誤。
10.(2023·湖南師大附中高二練習)元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為氣態－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：
元素 Li Na K O O－ F
電子親和能/(kJ·mol－1) 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
下列說法不正確的是(　　)
A.電子親和能越大，說明越易得到電子
B.1 mol基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9 kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是780 kJ·mol－1
D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量
C
解析　電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩定，而且根據表中數據知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A正確；根據表中數據，1 mol基態的氣態氟原子得到1 mol電子成為氟離子時放出327.9 kJ的能量，B正確；O－的電子親和能為－780 kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為－780 kJ/mol，C錯誤；O的第一電子親和能為141 kJ/mol，1 mol基態的氣態氧原子得到1 mol電子成為O－釋放141 kJ能量，O－的電子親和能為－780 kJ/mol，O－得到1 mol電子成為O2－吸收780 kJ能量，由于780 kJ>141 kJ，基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量，D正確。
二、非選擇題(本題共2小題)
11.(2023·天津八校高二期中)Ⅰ.表中列出了第3周期的幾種元素的部分性質：
元素編號 a b c d e
電負性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
主要化合價 －1，＋7 －2，＋6 －3，＋5 ＋3 ＋1
請按要求回答下列問題：
(1)寫出基態a原子的價電子排布式：______________________________。
3s23p5
解析?、?第3周期元素中，a有＋7、－1價，為ⅦA族元素，a是Cl元素；b有－2、＋6價，處于ⅥA族，b為S元素；c有－3、＋5價，處于ⅤA族，故c為P元素；d只有＋3價，為ⅢA族元素，所以d是Al元素；e只有＋1價，處于ⅠA族，故e為Na元素。氯原子價電子排布式為3s23p5；
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) ____________。
(3)a、b、c三種元素形成的簡單氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是(用化學式表示)_______________________________________________________。
Na
HCl＞H2S＞PH3
解析　(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；(3)a為Cl、b為S、c為P，同周期非金屬性增強，形成的簡單氫化物穩定性依次增強，其穩定性由強到弱的順序是HCl＞H2S＞PH3；
(4)d、e最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______________________________________________________________。
(5)表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)_____________________________________________________________。
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Cl>P>S>Al>Na
解析　(4)d、e最高價氧化物對應水化物相互反應是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；(5)上表中五種元素是同周期元素，同周期第一電離能依次增大趨勢，第ⅡA、ⅤA主族元素原子第一電離能電能大于同周期相鄰元素，五種元素的第一電離能由大到小的順序是：Cl>P>S>Al>Na；
Ⅱ.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與氧同族。
(6)Se原子結構示意圖可表示為_______________________________________。
(7)下列說法合理的是_______________。
a.SeO2既有氧化性又有還原性 b.沸點：H2O＜H2S＜H2Se
c.熱穩定性：H2Se＜HCl＜H2S d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
ad
解析　a.SeO2中Se是＋4價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，正確；b.水分子間存在氫鍵，沸點最高，沸點：H2S＜H2Se＜H2O，錯誤；c.非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，熱穩定性：H2Se＜H2S＜HCl，錯誤；d.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，正確。
12.有五種短周期元素，它們的結構或性質等信息如下表所示：
元素 結構或性質
A 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B 與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性
C 其氣態氫化物極易溶于水，液態時常用作制冷劑
D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑
E 元素原子的L電子層上有2對成對電子
請根據表中信息回答下列問題：
(1)A元素基態原子的核外電子排布式為______________________________。
(2)B元素在元素周期表中的位置為__________________；離子半徑：B________(填“>”或“<”)A。
1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
第3周期第ⅢA族
＜
解析　根據題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl，E為O。(1)A為Na，其基態核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；Na＋與Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數：Al＞Na，故離子半徑：Al3＋＜Na＋。
(3)C元素原子的核外電子軌道表示式為____________________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子排布在________軌道上，該軌道呈________形。
3
2p
啞鈴
(4)D元素基態原子的核外電子排布式為_______________________________，
D－的結構示意圖為_________________________________________________。
(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是_____________(用元素符號表示)。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
N＞O

展開更多......

收起↑