資源簡(jiǎn)介

章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)
(滿分:100分)　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2023·長(zhǎng)沙期末)下列說(shuō)法正確的是 (　　)
銅原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2
基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖:
第一電離能:O>N>C
鈹原子最外層原子軌道的電子云圖:
2.(2023·白山期末)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
所含元素種類最多的族是ⅢB族
同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高
在元素周期表中,ds區(qū)只有6種自然形成的元素,且均為金屬元素
基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2的元素一定是ⅡA族元素(n為周期數(shù))
3.1817年,瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒是氧族元素,下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說(shuō)法正確的有 (　　)
①位于周期表p區(qū)　②電子占據(jù)17個(gè)原子軌道　③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子　④占據(jù)8個(gè)能級(jí)　⑤電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)是4p　⑥價(jià)電子排布式為3d104s24p4
3項(xiàng) 4項(xiàng)
5項(xiàng) 6項(xiàng)
4.通常情況下,原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”時(shí)更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能證明這個(gè)規(guī)則的是 (　　)
①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能　②26Fe2+容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性　③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2　④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
①③ ②③
③④ ①②③④
5.IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),下列有關(guān)Ts的說(shuō)法不正確的是 (　　)
Ts的電子所在最高電子層符號(hào)是Q
Ts的原子有一個(gè)未成對(duì)電子
Ts的非金屬性在同周期主族元素中最大
Ts原子有7種能量相同的電子
6.(2023·貴港期末)某種離子M2+的價(jià)電子排布式為3d5,下列有關(guān)M原子的說(shuō)法中正確的是 (　　)
基態(tài)M原子的未成對(duì)電子數(shù)為5
該元素是過(guò)渡金屬元素V
基態(tài)M原子的價(jià)電子自旋方向均相同
基態(tài)M原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有26種
7.(2023·宜春豐城中學(xué)高二上期中)下列說(shuō)法正確的是 (　　)
軌道表示式能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)
金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素不一定位于p區(qū)
X、Y元素同周期且電負(fù)性X>Y,則第一電離能:Y8.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 (　　)
原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
基態(tài)A原于2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)B原子3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
基態(tài)A原子2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,基態(tài)B原子3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子
9.(2023·福州高二期末)下列有關(guān)軌道表示式的表述正確的是 (　　)
A. 可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B. 此圖錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理
C. 表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布
D. 表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖
10.(2023·北京八十中學(xué)高二期末)某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)
該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
該元素原子的最高能層符號(hào)為N
該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
該元素原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4
11.(2023·邵陽(yáng)二中高二期中)下列說(shuō)法正確的是 (　　)
p能級(jí)的Px、Py、Pz軌道相互垂直,其能量大小關(guān)系為Px鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)
構(gòu)造原理告訴我們,隨著核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層
元素周期表中,s區(qū)全部是金屬元素
12.如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 (　　)
電負(fù)性:Y>Z>M
離子半徑:M->Z2->Y-
ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
13.位于三個(gè)周期的短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,M原子的最外層上只有2個(gè)電子,Z與X位于同一主族,N與Y位于同一主族。下列敘述正確的是 (　　)
原子半徑:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)
元素的電負(fù)性:Y>N>Z>X
元素的第一電離能:I1(M)>I1(Z)>I1(X)
原子中的未成對(duì)電子數(shù):N>Y>Z>M
14.m、n、p、q、w五種元素,其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等,p、q元素位于同一族,且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元素原子核外有4個(gè)電子層,最外層只有1個(gè)電子,其余各層均排滿電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
m、n、p元素第一電離能依次增大
基態(tài)n元素原子的軌道表示式為
w元素原子的價(jià)電子排布式為3d104s1
w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同
Fg 、非選擇題(本題共4小題,共58分)
15.(14分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
元素 相關(guān)信息
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C 原子的第一至第四電離能分別是I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)(2分)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有　　　個(gè)伸展方向,原子軌道呈　　　　形。
(2)(3分)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為,該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了　　　　　　　　　　　　。
(3)(3分)G位于　　　　族　　　　區(qū),價(jià)電子排布為　　　　　　　　　　　　。
(4)(4分)檢驗(yàn)F元素的方法是　　　　,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.(13分)一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同短周期不同主族的元素,Z原子的核外電子排布式為1s1,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子,W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。
回答下列問(wèn)題:
(1)(2分)寫出元素X在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)寫出W簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　。
(3)(4分)Y元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有　　　　　　　　　　　
種,占據(jù)的原子軌道有　　　個(gè)。
(4)(2分)W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。
(5)(3分)試解釋W(xué)的第一電離能大于Al的第一電離能的原因　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
17.(16分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s軌道只有1個(gè)電子;B元素原子第2電子層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子,并且自旋狀態(tài)相同;C元素原子的價(jià)電子排布是nsnnp2n;D元素原子有三個(gè)電子層,能量最高的電子層上只有一個(gè)電子;E與D的最高電子層數(shù)相同,但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù);F元素的原子序數(shù)為26。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或相關(guān)敘述按要求回答下列問(wèn)題:
(1)(2分)A原子的電子式:　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)B原子的軌道表示式:　　　　　　　　　　　　。
(3)(3分)A、B、C三種元素的電負(fù)性:　　　　　　　>　　　　　　　　>　　　　　　　。
(4)(3分)B、C、D元素的第一電離能:　　　　　　　>　　　　　　　　>　　　　　　　　。
(5)(2分)已知E元素原子逐級(jí)電離能分別為578 kJ·mol-1、1 817 kJ·mol-1、2 745 kJ·mol-1、11 575 kJ·mol-1。
①E元素原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②這些數(shù)據(jù)說(shuō)明E的最高正化合價(jià)為　　　　。
(6)(4分)關(guān)于F元素:
①位于周期表的　　　　(1分)區(qū)。
②它的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　　(1分)。
③氣態(tài)的+3價(jià)F離子較+2價(jià)F離子再失去一個(gè)電子更難,其原因是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　(2分)。
18.(15分)W、X、Y、Z、N是短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 單質(zhì)在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰
X 在Y的上一周期,原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y 元素的離子半徑在該周期中最小
Z 原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
N 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1
(1)(4分)W單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　,Z元素原子核外有　　　　個(gè)原子軌道填充了電子。
(2)(6分)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　?(填元素符號(hào)),寫出Y3+在過(guò)量氨水中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(3)(3分)用電子式表示W(wǎng)與N構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)Z元素原子共有　　　　　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)
1.B　[根據(jù)洪特規(guī)則,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故A錯(cuò)誤;Si為主族元素,價(jià)電子為最外層電子數(shù),其價(jià)電子軌道式為 ,故B正確;同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族>ⅥA族,因此三種元素第一電離能:N>O>C,故C錯(cuò)誤;鈹原子最外層電子排布式為2s2,s能級(jí)電子云形狀為球形,故D錯(cuò)誤。]
2.D　[所含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素,故A正確;同一原子中,能級(jí)的能量:2p<3p<4p,因此2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高,故B正確;在元素周期表中,ds區(qū)只有6種自然形成的元素(4、5、6三個(gè)周期,每個(gè)周期2種元素,共6種),且均為金屬元素,故C正確;基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2的元素可能為ⅡA族元素(n為周期數(shù)),也可能是0族元素(比如He),故D錯(cuò)誤。]
3.A　[①硒的價(jià)電子排布式為4s24p4,位于周期表p區(qū),故此項(xiàng)正確;②硒的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,一共占據(jù)18個(gè)原子軌道,故此項(xiàng)錯(cuò)誤;③硒原子一共有34個(gè)電子,分別處于不同能層和不同能級(jí),同一能級(jí)中自旋方向相反,所以一共有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,故此項(xiàng)正確;④第一能層中有1s 1個(gè)能級(jí),第二層中有2s和2p 2個(gè)能級(jí),第三層中有3s、3p、3d 3個(gè)能級(jí),第四層有4s、4p 2個(gè)能級(jí),共占據(jù)8個(gè)能級(jí),故此項(xiàng)正確;⑤4p為能級(jí)符號(hào),不是電子層符號(hào),故此項(xiàng)錯(cuò)誤;⑥主族元素的價(jià)電子為最外層電子,應(yīng)為4s24p4,故此項(xiàng)錯(cuò)誤,故選A。]
4.B　[氦(He)、氫(H)均沒(méi)有p能級(jí)、d能級(jí),①錯(cuò)誤;Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,而Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài),體系較穩(wěn)定,故Fe2+易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3+,②正確;[Ar]3d104s1顯然符合d能級(jí)全充滿狀態(tài),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),③正確;基態(tài)原子2s能級(jí)上一個(gè)電子獲得能量,躍遷到2p能級(jí)上,而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,易變?yōu)榛鶓B(tài),放出能量,④錯(cuò)誤。]
5.D　[Ts原子核外有7個(gè)電子層,最外層7個(gè)電子位于能量最高的Q電子層,故A正確;Ts的價(jià)電子排布為7s27p5,p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子,故B正確;同周期元素,從左到右非金屬性依次增強(qiáng),所以Ts的非金屬性在同周期主族元素中最大,故C正確;同一能級(jí)的電子能量是相等的,Ts原子有19個(gè)能級(jí),所以Ts的基態(tài)原子有19種能量不同的電子,故D錯(cuò)誤。]
6.A　[由題干信息可知,某種離子M2+的核外電子排布式為[Ar]3d5,則其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,是Mn元素。基態(tài)M原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,未成對(duì)電子數(shù)為5,A正確;由分析可知,該元素是過(guò)渡金屬元素Mn,B錯(cuò)誤;基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,4s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相反,C錯(cuò)誤;D.M原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有25種,D錯(cuò)誤。]
7.A　[在軌道排布圖中包含了電子層、電子亞層;小方框表示了能級(jí)差別,方框中的箭頭表示了電子的自旋狀態(tài),A正確;Cr是24號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,B錯(cuò)誤;基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素,電子最后填充p能級(jí)上,因此一定屬于p區(qū)元素,C錯(cuò)誤;一般情況下同一周期元素的第一電離能和元素的電負(fù)性都隨原子序數(shù)的增大而增大,但若元素處于ⅡA族、ⅤA族,則其第一電離能大于同一周期相鄰元素。X、Y元素同周期且電負(fù)性:X>Y,若Y為ⅡA族或ⅤA族元素,則由于原子核外電子排布處于原子軌道的全滿或半滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能就大于相鄰元素,此時(shí)第一電離能:Y>X,D錯(cuò)誤。]
8.D　[1s22s2為Be,為ⅡA族元素,1s2為He,為0族元素,故A不符合題意;A為Ne,B為鈉離子,Ne與Na+不是同族元素,故B不符合題意;基態(tài)時(shí),A原子2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,最外層電子排布為2s22p1或2s22p5,為B元素或F元素,B原子3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子,最外層電子排布為3s23p1或3s23p5,為Al元素或Cl元素,二者不一定處于同一主族,故C不符合題意;基態(tài)時(shí),A原子2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,最外層電子排布為2s22p4,是O元素,B原子3p軌道上也有1對(duì)成對(duì)電子,最外層電子排布為3s23p4,是S元素,二者處于同一主族,性質(zhì)相似,故D符合題意。]
9.A　[可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；此圖錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布表示為，故C錯(cuò)誤；表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯(cuò)誤。]
10.D　[由基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4可知,該元素的原子序數(shù)為34,是位于元素周期表第4周期ⅥA族的硒元素。由泡利不相容原理可知,同一原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,則硒原子的原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故A正確;由電子排布式可知,硒原子的最高能層符號(hào)為N,故B正確;由電子排布式可知,硒原子的核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p軌道,核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故C正確;硒元素位于元素周期表第4周期ⅥA族,價(jià)電子排布式為4s24p4,故D錯(cuò)誤。]
11.C　[p能級(jí)的Px、Py、Pz軌道相互垂直,其能量相同,A錯(cuò)誤;1s22s22p63p1時(shí),電子能量增大,基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量,B錯(cuò)誤;構(gòu)造原理告訴我們,隨著核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層,如M層排滿了3p軌道后再排4s軌道,4s軌道排滿再排3d軌道,C正確;元素周期表中,氫元素屬于s區(qū),D錯(cuò)誤。]
12.C　[由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為F>Cl>S，故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B項(xiàng)不正確；SCl2的電子式為，故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D項(xiàng)不正確。]
13.A　[位于三個(gè)周期的短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y為O;N與Y位于同一主族,則N為S;M原子的最外層上只有2個(gè)電子,其原子序數(shù)大于O,小于S,故M為Mg;Z與X位于同一主族,Z的原子序數(shù)小于Mg、大于O,則Z為Na,X為H。所有元素原子中H半徑最小,同周期主族元素自左向右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,所以原子半徑:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X),A正確;元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以電負(fù)性Y(O)>N(S)>X(H)>Z(Na),B錯(cuò)誤;第一電離能:I1(H)>I1(Mg)>I1(Na),故C錯(cuò)誤;O、Na、Mg、S原子中的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、1、0、2,故D錯(cuò)誤。]
14.A　[m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大，m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，其原子核外電子排布式為1s22s22p2，為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，為Cu元素；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于C而小于Cu，只能處于第2、3周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O、q為S；n的原子序數(shù)介于C、O之間，則為N。同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能C＜O＜N，A錯(cuò)誤；N的基態(tài)原子軌道表示式，故B正確；Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，故C正確；Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，產(chǎn)物中Cu元素的化合價(jià)分別為＋2、＋1，故D正確。]
15.(1)3　啞鈴　(2)泡利不相容原理　(3)ⅦB　d　3d54s2　(4)焰色試驗(yàn)　基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變成激發(fā)態(tài)電子,電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量　(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
解析　A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素,則A為H元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個(gè)電子層,電子排布式為1s22s22p3,故B為N元素;由C第三電離能突然增大,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,為Mg元素;D處于第3周期,D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿,最外層排布式為3s23p3,故D為P元素;E處于第3周期,主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,E處于ⅦA族,故E為Cl元素;F是前四周期中電負(fù)性最小的元素,F為第4周期元素,故F為K元素;G在周期表第4周期的第7列,G為Mn元素。(1)基態(tài)N原子中能量最高的電子排布在2p能級(jí)上,其電子云在空間有px、py、pz 3個(gè)伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式中3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利不相容原理。(3)G為Mn元素,是25號(hào)元素,位于第4周期ⅦB族,最后填充的為d電子,為d區(qū)元素,價(jià)電子排布為3d54s2。(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變成激發(fā)態(tài)電子,電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量;含有K元素的溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰,檢驗(yàn)K元素的方法是焰色試驗(yàn)。(5)E是Cl元素,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
16.(1)第2周期ⅥA族　(2)1s22s22p6　(3)5　3
(4)O>B>Mg　(5)基態(tài)Mg的核外電子排布式為1s22s22p63s2,處于穩(wěn)定狀態(tài),失去1個(gè)電子后,處于不穩(wěn)定狀態(tài);基態(tài)Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,失去1個(gè)電子,處于穩(wěn)定狀態(tài)
解析　Z原子的核外電子排布式為1s1,為H元素;W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子,W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,所以W為Mg元素、X為O元素,Y處于第2周期;由于W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),所以Y原子的最外層電子數(shù)為3,Y為B元素。(1)O元素位于第2周期ⅥA族。(2)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6。(3)Y元素基態(tài)原子核外有5個(gè)電子,所以其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種;電子排布式為1s22s22p1,占據(jù)1s、2s和2p 3個(gè)原子軌道。(4)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以Mg、O、B元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>B>Mg。(5)Mg原子核外軌道全充滿、能量低,比較穩(wěn)定。
17.(1)H·　(2)
(3)O　N　H　(4)N　O　Na
(5)①Al隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多,再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多　②+3
(6)①d　②3d64s2　③Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,容易失去一個(gè)電子變?yōu)镕e3+,達(dá)到3d軌道半充滿即3d5的比較穩(wěn)定的狀態(tài),故較穩(wěn)定狀態(tài)的Fe3+再難失去電子
解析　A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子1s軌道只有1個(gè)電子,則A為H;B元素原子第二電子層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子,并且自旋狀態(tài)相同,則其價(jià)電子排布式為2s22p3,B為N;C元素原子的價(jià)電子排布是nsnnp2n,即2s22p4,則C為O;D元素原子有三個(gè)電子層,能量最高的電子層上只有一個(gè)電子,則其為Na;E與D的最高電子層數(shù)相同,但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù),則其價(jià)電子排布式為3s23p1、E為Al;F元素的原子序數(shù)為26,則其為Fe。(1)H原子的電子式為H·。(2)N原子的電子排布式為1s22s22p3,軌道表示式為: 。(3)電負(fù)性:O>N>H。(4)B、C、D元素分別為N、O、Na,N的2p軌道呈半充滿狀態(tài),第一電離能:N>O>Na。(5)①對(duì)于同一元素的微粒,核外電子數(shù)越少,電子間的排斥作用越小,原子核對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng),失去電子越難。②從電離能數(shù)據(jù)看,第四電離能與第3電離能相比,顯得特別大,則表明失去第四個(gè)電子非常困難,這些數(shù)據(jù)說(shuō)明Al的最高正化合價(jià)為+3。(6)③Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,容易失去一個(gè)電子變成Fe3+,達(dá)到3d軌道半充滿即3d5的比較穩(wěn)定的狀態(tài)。
18.(1)H2　8
(2)Cl>Si>Al　Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(3)H·+·︰　(4)14
解析　W的單質(zhì)在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,則W為H元素;X在Y的上一周期,X、Y是短周期元素,且其基態(tài)原子p能級(jí)上存在電子,所以X處于第2周期、Y處于第3周期,X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,其原子核外電子排布式為1s22s22p4,所以X為O元素,而Y元素的離子半徑在所在周期中最小,所以Y為Al。由W、X、Y、Z、N的核電荷數(shù)依次增大可知,Z、N均處于第3周期,而Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,所以Z為Si元素,N元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,其最外層電子數(shù)為7,所以N為Cl元素。(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為H2;Z元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,核外有8個(gè)原子軌道填充了電子。(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能總體上呈增大趨勢(shì),Al、Si和Cl三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>Si>Al;Al3+與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(3)用電子式表示HCl的形成過(guò)程:H·+·︰。(4)核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,Si原子核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(共48張PPT)
章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(一)
(滿分：100分)
第 章　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
1
B
2.(2023·白山期末)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.所含元素種類最多的族是ⅢB族
B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高
C.在元素周期表中，ds區(qū)只有6種自然形成的元素，且均為金屬元素
D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2的元素一定是ⅡA族元素(n為周期數(shù))
D
解析　所含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，故A正確；同一原子中，能級(jí)的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能級(jí)的能量依次升高，故B正確；在元素周期表中，ds區(qū)只有6種自然形成的元素(4、5、6三個(gè)周期，每個(gè)周期2種元素，共6種)，且均為金屬元素，故C正確；基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2的元素可能為ⅡA族元素(n為周期數(shù))，也可能是0族元素(比如He)，故D錯(cuò)誤。
3.1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒是氧族元素，下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說(shuō)法正確的有(　　)
①位于周期表p區(qū)　②電子占據(jù)17個(gè)原子軌道　③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子　④占據(jù)8個(gè)能級(jí) ⑤電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)是4p　⑥價(jià)電子排布式為3d104s24p4
A.3項(xiàng) B.4項(xiàng) C.5項(xiàng) D.6項(xiàng)
A
解析　①硒的價(jià)電子排布式為4s24p4，位于周期表p區(qū)，故此項(xiàng)正確；②硒的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，一共占據(jù)18個(gè)原子軌道，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；③硒原子一共有34個(gè)電子，分別處于不同能層和不同能級(jí)，同一能級(jí)中自旋方向相反，所以一共有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故此項(xiàng)正確；④第一能層中有1s 1個(gè)能級(jí)，第二層中有2s和2p 2個(gè)能級(jí)，第三層中有3s、3p、3d 3個(gè)能級(jí)，第四層有4s、4p 2個(gè)能級(jí)，共占據(jù)8個(gè)能級(jí)，故此項(xiàng)正確；⑤4p為能級(jí)符號(hào)，不是電子層符號(hào)，故此項(xiàng)錯(cuò)誤；⑥主族元素的價(jià)電子為最外層電子，應(yīng)為4s24p4，故此項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。
4.通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”時(shí)更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能證明這個(gè)規(guī)則的是(　　)
①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能　②26Fe2＋容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性　③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2　④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④
B
解析　氦(He)、氫(H)均沒(méi)有p能級(jí)、d能級(jí)，①錯(cuò)誤；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，而Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，3d5屬于半充滿狀態(tài)，體系較穩(wěn)定，故Fe2＋易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3＋，②正確；[Ar]3d104s1顯然符合d能級(jí)全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③正確；基態(tài)原子2s能級(jí)上一個(gè)電子獲得能量，躍遷到2p能級(jí)上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易變?yōu)榛鶓B(tài)，放出能量，④錯(cuò)誤。
D
解析　Ts原子核外有7個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子位于能量最高的Q電子層，故A正確；Ts的價(jià)電子排布為7s27p5，p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，所以Ts的非金屬性在同周期主族元素中最大，故C正確；同一能級(jí)的電子能量是相等的，Ts原子有19個(gè)能級(jí)，所以Ts的基態(tài)原子有19種能量不同的電子，故D錯(cuò)誤。
6.(2023·貴港期末)某種離子M2＋的價(jià)電子排布式為3d5，下列有關(guān)M原子的說(shuō)法中正確的是(　　)
A.基態(tài)M原子的未成對(duì)電子數(shù)為5
B.該元素是過(guò)渡金屬元素V
C.基態(tài)M原子的價(jià)電子自旋方向均相同
D.基態(tài)M原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有26種
A
解析　由題干信息可知，某種離子M2＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，則其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，是Mn元素。基態(tài)M原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5，A正確；由分析可知，該元素是過(guò)渡金屬元素Mn，B錯(cuò)誤；基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，4s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相反，C錯(cuò)誤；D.M原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有25種，D錯(cuò)誤。
A
解析　在軌道排布圖中包含了電子層、電子亞層；小方框表示了能級(jí)差別，方框中的箭頭表示了電子的自旋狀態(tài)，A正確；Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素，電子最后填充p能級(jí)上，因此一定屬于p區(qū)元素，C錯(cuò)誤；一般情況下同一周期元素的第一電離能和元素的電負(fù)性都隨原子序數(shù)的增大而增大，但若元素處于ⅡA族、ⅤA族，則其第一電離能大于同一周期相鄰元素。X、Y元素同周期且電負(fù)性：X＞Y，若Y為ⅡA族或ⅤA族元素，則由于原子核外電子排布處于原子軌道的全滿或半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能就大于相鄰元素，此時(shí)第一電離能：Y＞X，D錯(cuò)誤。
D
A
10.(2023·北京八十中學(xué)高二期末)某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A.該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B.該元素原子的最高能層符號(hào)為N
C.該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D.該元素原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4
D
解析　由基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4可知，該元素的原子序數(shù)為34，是位于元素周期表第4周期ⅥA族的硒元素。由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則硒原子的原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故A正確；由電子排布式可知，硒原子的最高能層符號(hào)為N，故B正確；由電子排布式可知，硒原子的核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p軌道，核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；硒元素位于元素周期表第4周期ⅥA族，價(jià)電子排布式為4s24p4，故D錯(cuò)誤。
11.(2023·邵陽(yáng)二中高二期中)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.p能級(jí)的Px、Py、Pz軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為PxB.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)
C.構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層
D.元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素
C
解析　p能級(jí)的Px、Py、Pz軌道相互垂直，其能量相同，A錯(cuò)誤；1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量，B錯(cuò)誤；構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層，如M層排滿了3p軌道后再排4s軌道，4s軌道排滿再排3d軌道，C正確；元素周期表中，氫元素屬于s區(qū)，D錯(cuò)誤。
C
13.位于三個(gè)周期的短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個(gè)電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族。下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B.元素的電負(fù)性：Y＞N＞Z＞X
C.元素的第一電離能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D.原子中的未成對(duì)電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M
A
解析　位于三個(gè)周期的短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O；N與Y位于同一主族，則N為S；M原子的最外層上只有2個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O，小于S，故M為Mg；Z與X位于同一主族，Z的原子序數(shù)小于Mg、大于O，則Z為Na，X為H。所有元素原子中H半徑最小，同周期主族元素自左向右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)，A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性Y(O)＞N(S)＞X(H)＞Z(Na)，B錯(cuò)誤；第一電離能：I1(H)＞I1(Mg)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；O、Na、Mg、S原子中的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、1、0、2，故D錯(cuò)誤。
A
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(14分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
元素 相關(guān)信息
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C 原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1
元素 相關(guān)信息
D 原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。
3
啞鈴
解析　A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；由C第三電離能突然增大，故C表現(xiàn)＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，為Mg元素；D處于第3周期，D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿，最外層排布式為3s23p3，故D為P元素；E處于第3周期，主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第4周期元素，故F為K元素；G在周期表第4周期的第7列，G為Mn元素。基態(tài)N原子中能量最高的電子排布在2p能級(jí)上，其電子云在空間有px、py、pz 3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。
泡利不相容原理
ⅦB
d
3d54s2
解析　(2)該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式中3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。(3)G為Mn元素，是25號(hào)元素，位于第4周期ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，價(jià)電子排布為3d54s2。
(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
焰色試驗(yàn)
基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
解析　當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量；含有K元素的溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，檢驗(yàn)K元素的方法是焰色試驗(yàn)。
(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
16.(13分)一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同短周期不同主族的元素，Z原子的核外電子排布式為1s1，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫出元素X在周期表中的位置________________。
第2周期ⅥA族
解析　Z原子的核外電子排布式為1s1，為H元素；W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，所以W為Mg元素、X為O元素，Y處于第2周期；由于W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，所以Y原子的最外層電子數(shù)為3，Y為B元素。O元素位于第2周期ⅥA族。
(2)寫出W簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式_________________________________。
(3)Y元素基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種，占據(jù)的原子軌道有______個(gè)。
1s22s22p6
5
3
解析　(2)Mg2＋的核外電子排布式為1s22s22p6。(3)Y元素基態(tài)原子核外有5個(gè)電子，所以其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；電子排布式為1s22s22p1，占據(jù)1s、2s和2p 3個(gè)原子軌道。
(4)W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序是______________________________。
(5)試解釋W(xué)的第一電離能大于Al的第一電離能的原因__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
O>B>Mg
基態(tài)Mg的核外電子排布式為1s22s22p63s2，處于穩(wěn)定狀態(tài)，失去1個(gè)電子后，處于不穩(wěn)定狀態(tài)；基態(tài)Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，失去1個(gè)電子，處于穩(wěn)定狀態(tài)
解析　(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以Mg、O、B元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>B>Mg。(5)Mg原子核外軌道全充滿、能量低，比較穩(wěn)定。
17.(16分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s軌道只有1個(gè)電子；B元素原子第2電子層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，并且自旋狀態(tài)相同；C元素原子的價(jià)電子排布是nsnnp2n；D元素原子有三個(gè)電子層，能量最高的電子層上只有一個(gè)電子；E與D的最高電子層數(shù)相同，但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)；F元素的原子序數(shù)為26。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或相關(guān)敘述按要求回答下列問(wèn)題：
(1)A原子的電子式：______________________________________________。
H·
解析　A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子1s軌道只有1個(gè)電子，則A為H；B元素原子第二電子層的最高能級(jí)不同軌道上都有電子，并且自旋狀態(tài)相同，則其價(jià)電子排布式為2s22p3，B為N；C元素原子的價(jià)電子排布是nsnnp2n，即2s22p4，則C為O；D元素原子有三個(gè)電子層，能量最高的電子層上只有一個(gè)電子，則其為Na；E與D的最高電子層數(shù)相同，但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其價(jià)電子排布式為3s23p1、E為Al；F元素的原子序數(shù)為26，則其為Fe。H原子的電子式為H·。
(2)B原子的軌道表示式：_________________________________________。
(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性：____________＞____________＞____________。
(4)B、C、D元素的第一電離能：____________＞____________＞____________。
O
N
H
N
O
Na
(5)已知E元素原子逐級(jí)電離能分別為578 kJ·mol－1、1 817 kJ·mol－1、2 745 kJ·mol－1、11 575 kJ·mol－1。
①E元素原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因：__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②這些數(shù)據(jù)說(shuō)明E的最高正化合價(jià)為_(kāi)_____________。
Al隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多
＋3
解析　①對(duì)于同一元素的微粒，核外電子數(shù)越少，電子間的排斥作用越小，原子核對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng)，失去電子越難。②從電離能數(shù)據(jù)看，第四電離能與第3電離能相比，顯得特別大，則表明失去第四個(gè)電子非常困難，這些數(shù)據(jù)說(shuō)明Al的最高正化合價(jià)為＋3。
(6)關(guān)于F元素：
①位于周期表的________區(qū)。
②它的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________________。
③氣態(tài)的＋3價(jià)F離子較＋2價(jià)F離子再失去一個(gè)電子更難，其原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
d
3d64s2
Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，容易失去一個(gè)電子變?yōu)镕e3＋，達(dá)到3d軌道半充滿即3d5的比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故較穩(wěn)定狀態(tài)的Fe3＋再難失去電子
解析　③Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，容易失去一個(gè)電子變成Fe3＋，達(dá)到3d軌道半充滿即3d5的比較穩(wěn)定的狀態(tài)。
18.(15分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
X 在Y的上一周期，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y 元素的離子半徑在該周期中最小
Z 原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2
N 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1
(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，Z元素原子核外有________個(gè)原子軌道填充了電子。
H2
8
解析　W的單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則W為H元素；X在Y的上一周期，X、Y是短周期元素，且其基態(tài)原子p能級(jí)上存在電子，所以X處于第2周期、Y處于第3周期，X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，其原子核外電子排布式為1s22s22p4，所以X為O元素，而Y元素的離子半徑在所在周期中最小，所以Y為Al。由W、X、Y、Z、N的核電荷數(shù)依次增大可知，Z、N均處于第3周期，而Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以Z為Si元素，N元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，其最外層電子數(shù)為7，所以N為Cl元素。W單質(zhì)的化學(xué)式為H2；Z元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外有8個(gè)原子軌道填充了電子。
(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________ (填元素符號(hào))，寫出Y3＋在過(guò)量氨水中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
Cl＞Si＞Al
(3)用電子式表示W(wǎng)與N構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程________________________。
(4)Z元素原子共有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
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