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微專(zhuān)題4　化學(xué)鍵的比較與判斷
類(lèi)型 比較 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
非極性鍵 極性鍵 配位鍵
本質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成 相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用 金屬陽(yáng)離子與“自由電子”間的相互作用
成鍵條件 (元素種類(lèi)) 成鍵原子的得、失電子能力差別很大(活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間) 成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間) 成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同種非金屬元素之間) 成鍵原子一方有孤電子對(duì)(配體),另一方有空軌道(中心原子或離子) 同種金屬或不同金屬(合金)
特征 無(wú)方向性和飽和性 有方向性、飽和性 無(wú)方向性和飽和性
存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)(如H2),共價(jià)化合物(如H2O2),某些離子化合物(如Na2O2) 共價(jià)化合物(如HCl),某些離子化合物(如NaOH) 離子化合物(NH4Cl),配位化合物如 [Cu(NH3)4]SO4 金屬單質(zhì)或合金
影響強(qiáng) 弱因素 一般陰、陽(yáng)離子電荷越多,半徑越小,離子鍵越強(qiáng) 成鍵原子電負(fù)性差值越大,鍵的極性越強(qiáng);鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越牢固 — 金屬原子半徑越小,價(jià)電子越多,金屬鍵越強(qiáng)
1.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是 (　　)
A.過(guò)氧化鈉、硫酸四氨合銅、氫化鈉
B.硝酸銨、氫氧化二氨合銀、氯化銨
C.氯化氫、氫氧化鈉、氫氧化鋇
D.氯化銨、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈣
2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是 (　　)
A.金屬內(nèi)部都有“自由電子”,都存在金屬鍵
B.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性,故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的、隨意的
C.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是6
D.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性,故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子
3.某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
D.該離子中有1個(gè)不對(duì)稱碳原子
4.回答下列問(wèn)題。
(1)下列金屬的金屬鍵最強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　
(填字母)。
A.Na B.Mg
C.K D.Ca
(2)有下列物質(zhì):
A.NaOH B.Na2O
C.NH4Cl D.Na2O2
E.Ni(CO)4 F.CH4
①只含離子鍵的化合物是　　　　　　　　　　　　(填字母,下同)。
②含有極性鍵的離子化合物是　　　　。
③含有非極性鍵的離子化合物是　　　　。
④存在著配位鍵的化合物是　　　　。
⑤含鍵的類(lèi)型最多的是　　　　。
(3)在配離子[Fe(CN)6]3-中,中心離子的配位數(shù)為　　　　,提供空軌道的是　　　　,與其配體互為等電子體的一種微粒是　　　　　　　　　　　　。
微專(zhuān)題4　化學(xué)鍵的比較與判斷
遷移應(yīng)用
1.B　[A項(xiàng),Na2O2中含離子鍵和非極性鍵,[Cu(NH3)4]SO4中含離子鍵、極性鍵和配位鍵,NaH中只含離子鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),三種物質(zhì)中都含離子鍵、極性鍵和配位鍵,正確;C項(xiàng),HCl中含極性鍵,NaOH中含離子鍵和極性鍵,Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH4Cl中含離子鍵、極性鍵和配位鍵,H2O2中含極性鍵和非極性鍵,CaO2中含離子鍵和非極性鍵,錯(cuò)誤。]
2.A　[金屬是由金屬陽(yáng)離子和“自由電子”構(gòu)成的,都存在金屬鍵,A項(xiàng)正確;為了使物質(zhì)的能量最低,體系最穩(wěn)定,陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的,不是隨意的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中該配合物的配位數(shù)是4,而不是6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵無(wú)飽和性,體現(xiàn)在一種離子周?chē)梢员M可能多地吸引帶異性電荷的離子,但也不是任意多個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3. D　[Cu原子核外有29個(gè)電子,則Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故A正確;該離子中碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵,碳氮鍵是極性鍵,中心的銅原子有空軌道,氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵,故B正確;碳環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),采用sp2雜化,甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵,采用sp3雜化,故C正確;該離子中沒(méi)有一個(gè)連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子,所以沒(méi)有不對(duì)稱碳原子,故D不正確。]
4.(1)B　(2)①B　②AC　③D　④CE　⑤C
(3)6　Fe3+　CO(或N2、等,寫(xiě)出一種即可)
解析　(1)金屬原子半徑越小,價(jià)電子數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),四種金屬中價(jià)電子最多且半徑最小的是Mg,故金屬鎂的金屬鍵最強(qiáng)。(3)[Fe(CN)6]3-中的配位數(shù)為6,Fe3+提供空軌道。配體為CN-,其等電子體有N2、CO、等。(共14張PPT)
微專(zhuān)題 　化學(xué)鍵的比較與判斷
第 章　微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
2
4
1.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是(　　)
A.過(guò)氧化鈉、硫酸四氨合銅、氫化鈉
B.硝酸銨、氫氧化二氨合銀、氯化銨
C.氯化氫、氫氧化鈉、氫氧化鋇
D.氯化銨、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈣
B
解析　A項(xiàng)，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，[Cu(NH3)4]SO4中含離子鍵、極性鍵和配位鍵，NaH中只含離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三種物質(zhì)中都含離子鍵、極性鍵和配位鍵，正確；C項(xiàng)，HCl中含極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl中含離子鍵、極性鍵和配位鍵，H2O2中含極性鍵和非極性鍵，CaO2中含離子鍵和非極性鍵，錯(cuò)誤。
2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(　　)
A.金屬內(nèi)部都有“自由電子”，都存在金屬鍵
B.因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的、隨意的
C.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是6
D.因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子
A
解析　金屬是由金屬陽(yáng)離子和“自由電子”構(gòu)成的，都存在金屬鍵，A項(xiàng)正確；為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽(yáng)離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中該配合物的配位數(shù)是4，而不是6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵無(wú)飽和性，體現(xiàn)在一種離子周?chē)梢员M可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意多個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.某化合物與Cu＋結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
D
A.Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵
C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種
D.該離子中有1個(gè)不對(duì)稱碳原子
解析　Cu原子核外有29個(gè)電子，則Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故A正確；該離子中碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，碳氮鍵是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；碳環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故C正確；該離子中沒(méi)有一個(gè)連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，所以沒(méi)有不對(duì)稱碳原子，故D不正確。
4.回答下列問(wèn)題。
(1)下列金屬的金屬鍵最強(qiáng)的是______________________(填字母)。
A.Na B.Mg C.K D.Ca
B
解析　金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，四種金屬中價(jià)電子最多且半徑最小的是Mg，故金屬鎂的金屬鍵最強(qiáng)。
(2)有下列物質(zhì)：
A.NaOH B.Na2O C.NH4Cl D.Na2O2
E.Ni(CO)4　　F.CH4
①只含離子鍵的化合物是________ (填字母，下同)。
②含有極性鍵的離子化合物是________。
③含有非極性鍵的離子化合物是________。
④存在著配位鍵的化合物是________。
⑤含鍵的類(lèi)型最多的是________。
B
AC
D
CE
C
(3)在配離子[Fe(CN)6]3－中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)____，提供空軌道的是_____，與其配體互為等電子體的一種微粒是___________________________________。
6
Fe3＋

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