資源簡介

階段重點突破練(三)
(分值:65分)
一、選擇題(本題共12小題,每個小題只有一個選項符合題意。每小題4分,共48分。)
1.(2023·沈陽期中)下列化學(xué)用語或表述正確的是 (　　)
Cl的空間結(jié)構(gòu):平面三角形
BF3含有極性鍵,屬于極性分子
基態(tài)鐵原子的價層電子排布式:3d44s2
核污染水中含有放射性C14,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
2.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是 (　　)
所有氮原子均采取sp3雜化
一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
屬于極性分子,故極易溶于水
三聚氰胺分子中存在非極性鍵
3.下列說法正確的是 (　　)
含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
非極性分子中一定含有非極性鍵
等分子的空間結(jié)構(gòu)都是對稱的,它們都是非極性分子
只含有極性鍵的分子不一定是極性分子
4.下列幾組微粒互為等電子體的是 (　　)
①S和P　②NO+和CN-　③CO2和CS2
④N2O和CO2　⑤BF3和SO3
僅①②③ 僅④⑤
僅①③④ ①②③④⑤
5.(2023·湖南師大附中高二聯(lián)合測評)科學(xué)家近期合成了一種配合物,該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2,將N3-轉(zhuǎn)化為N,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3
N的VSEPR模型為四面體形
電負(fù)性大小:N>C>Fe
鍵角:N>NH3
6.(2023·邢臺一中高二月考)下列說法錯誤的是 (　　)
NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2O
某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol、10 540 kJ/mol、13 630 kJ/mol、17 995 kJ/mol、21 703 kJ/mol,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+
NH2—CH2—COOH有機物中,σ鍵和π鍵比例為7∶1
已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
7.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法正確的是 (　　)
分子中N—Cl鍵是極性鍵
分子中不存在孤電子對
NCl3分子是非極性分子
因N—Cl鍵的鍵能大,它的沸點高
8.①PH3的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;
②BeCl2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形;
③CH4的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;
④CO2為直線形分子;
⑤BF3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;
⑥NF3的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
下面對分子極性的判斷正確的是 (　　)
①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子
只有④為非極性分子,其余為極性分子
只有②⑤是極性分子,其余為非極性分子
只有①③是非極性分子,其余是極性分子
9.(2023·鎮(zhèn)江期末)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在水中的溶解度約為Cl2的5倍,其水溶液在較高溫度與光照下會生成Cl與Cl。ClO2是一種極易爆炸的強氧化性氣體,實驗室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4下列關(guān)于ClO2、Cl、Cl的說法正確的是 (　　)
ClO2分子是極性分子
Cl中含有非極性鍵
Cl的空間構(gòu)型為平面三角形
Cl與Cl的鍵角相等
10.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是 (　　)
32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
1 mol S8中含有8 mol S—S鍵
11.(2023·重慶八中高二上月考)下列描述中錯誤的是 (　　)
BF3和B的中心原子雜化方式不同
C和Cl具有相同的空間構(gòu)型
BBr3和SF6的中心原子均不滿足8電子構(gòu)型
三氧化硫的三聚分子()中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化
12.(2023·邢臺一中高二月考)下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是 (　　)
HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'
分子中鍵角的大小:BeCl2>SO3> NH3>CCl4
BeF2分子中,中心原子Be的價電子對數(shù)等于2,其空間結(jié)構(gòu)為直線形,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤電子對
二、非選擇題(本題共2小題,共17分。)
13.(8分)(1)(2分)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為　　　　, 中心原子的雜化類型為　　　　。
(2)(2分)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是　　　　　　　　　　　 　　　。
(3)(2分)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子結(jié)構(gòu)為　　　　　　, 其中氧原子的雜化方式為　　　　。
(4)(2分)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為　　　　。
14.(9分)A、B、C、D為四種短周期元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價電子排布式為ns2np2,C元素位于第2周期且原子中p軌道與s軌道電子總數(shù)相等,D元素原子的M電子層的p軌道中有3個未成對電子。
(1)(3分)若A為非金屬元素,則A與D形成的簡單化合物的分子式為　　　　　　,中心原子的雜化類型為　　　　,分子的空間結(jié)構(gòu)是　　　　。
(2)(3分)若n=2,則B的氫化物B2H4的結(jié)構(gòu)式為　　　　,B的雜化類型為　　　　,B2H4分子中含有的鍵是　　　　(填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)。
(3)(3分)C和氫形成的一種陽離子含有10個電子,該離子的價電子對互斥模型為　　　　　,空間結(jié)構(gòu)為　　　　　,中心原子的孤電子對數(shù)為　　　　　　　　　　　　。
階段重點突破練(三)
1.D　[Cl中Cl的價電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4,含有一個孤電子對,則離子的空間構(gòu)型為三角錐形,選項A錯誤;BF3中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱,正、負(fù)電荷的重心重合,屬于非極性分子,選項B錯誤;鐵元素在周期表中是26號元素,其原子核外有26個電子,3d、4s能級上電子是其價電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的價電子排布式為:3d64s2,選項C錯誤;碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為,選項D正確。]
2.B　[三聚氰胺分子中,處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化,A選項錯誤;分子中含有6個N—H鍵,6個C—N鍵,3個CN鍵,雙鍵中有1個σ鍵,共15個σ鍵,B選項正確;由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知,它是對稱結(jié)構(gòu),為非極性分子,C選項錯誤;三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵,故不存在非極性鍵,D選項錯誤。]
3.D　[極性分子H2O2中含有非極性鍵,CO2是非極性分子,但它只含有極性鍵,A、B項錯誤,D項正確;H2O分子有對稱軸,但其空間結(jié)構(gòu)是不對稱的(水分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合),是極性分子,C項錯誤。]
4.D　[等電子體具有兩個明顯特征:一是原子總數(shù)相等,二是價電子總數(shù)相等。①~⑤組微粒的原子總數(shù)分別相等,其中①S和P的價電子總數(shù)均為26,②NO+和CN-的價電子總數(shù)均為10,③CO2和CS2的價電子總數(shù)均為16,④N2O和CO2的價電子總數(shù)均為16,⑤BF3和SO3的價電子總數(shù)均為24,故D項正確。]
5.D　[產(chǎn)物N連接4根鍵,為sp3雜化,A正確;N與H2O互為等電子體,價電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形,B正確;一般而言,金屬元素的電負(fù)性大部分小于2,非金屬元素電負(fù)性大部分大于2,C、N屬于同一周期,從左到右電負(fù)性逐漸增大,Fe為金屬元素,電負(fù)性最小,即得N>C>Fe,C正確;N與H2O互為等電子體,均存在兩對孤對電子,鍵角相同,鍵角:H2O6.C　[NH3、H2O、CO2的電子式分別為H︰︰H、H︰︰H、︰︰C︰︰,中心原子孤電子對數(shù)分別為1、2、0,則中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2O,A正確;某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol等,I2與I3的能量差最大,則其最外層電子數(shù)為2,它與氯氣反應(yīng)時表現(xiàn)+2價,可能生成的陽離子是X2+,B正確;NH2-CH2-COOH有機物中,σ鍵和π鍵的個數(shù)分別為9和1,則比例為9∶1,C錯誤;已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),N2H4分子中含有4個N-H鍵,N2分子中含有2個π鍵,若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂,則參加反應(yīng)的N2H4為1 mol,生成N2為1.5 mol,形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA,D正確。]
7.A　[NCl3分子中N原子上還有一對孤電子對,結(jié)構(gòu)不對稱,為三角錐形,為極性分子。N—Cl鍵為極性鍵,鍵能大說明分子穩(wěn)定,而物質(zhì)熔、沸點的高低與共價鍵的強弱無關(guān)。]
8.A　[①PH3中由于P原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用,使電子不能均勻分布,故PH3為極性分子;②BeCl2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;③CH4的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;④CO2分子為直線形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;⑤BF3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;⑥NF3中由于N原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用,使電子不能均勻分布,故NF3為極性分子,A正確。]
9.A　[ClO2易溶于水,在水中的溶解度約為Cl2的5倍,氯氣是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,ClO2與水分子極性相似,故ClO2為極性分子,A正確;Cl中Cl和O以極性共價鍵結(jié)合,B錯誤;Cl中心原子Cl有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為=1,空間構(gòu)型為三角錐形,C錯誤;Cl中心原子Cl的孤電子對數(shù)為=2,Cl中心原子Cl的孤電子對數(shù)為1,孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間斥力>成鍵電子對之間斥力,因此Cl鍵角>Cl鍵角,D錯誤。]
10.A　[A.1 mol S8中有8 mol σ鍵,因此32 g S8即0.125 mol S8中含有σ鍵為8×0.125 mol=1 mol,故說法錯誤;B.根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)式,是由S—F極性鍵構(gòu)成,屬于對稱結(jié)構(gòu),是非極性分子,故說法正確;C.成鍵原子之間只能形成1個σ鍵,三鍵中有2個π鍵,因此1 mol乙炔中含有3 mol σ鍵和2 mol π鍵,故說法正確;D.根據(jù)選項A分析,故說法正確。]
11.B　[BF3和B的中心原子雜化方式不同,前者形成3個σ鍵沒有孤電子對,是sp2雜化,后者形成4個σ鍵沒有孤電子對,是sp3雜化,故A正確;C和Cl具有不相同的空間構(gòu)型,前者形成3個σ鍵沒有孤電子對,是平面三角形,后者形成3個σ鍵有一對孤電子對,是三角錐形,故B錯誤;BBr3和SF6的中心原子均不滿足8電子構(gòu)型,前者形成3個σ鍵沒有孤電子對,是6電子結(jié)構(gòu),后者形成6個σ鍵沒有孤電子對,12電子結(jié)構(gòu),故C正確;三氧化硫的三聚分子()中S原子均形成4個σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道類型為sp3雜化,故D正確。]
12.D　[NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外層電子數(shù)分別為2、6,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A不正確;P4和CCl4都是正四面體形分子,但P4分子中鍵角為60°,B不正確;BeCl2為直線形結(jié)構(gòu),SO3呈平面三角形結(jié)構(gòu),CCl4呈正四面體結(jié)構(gòu),NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),則分子中鍵角的大小:BeCl2>SO3>CCl4>NH3,C不正確;BeF2分子的結(jié)構(gòu)式為F-Be-F,中心Be原子的價電子對數(shù)為=2,由于中心Be原子最外層的2個電子全部參與成鍵,沒有孤電子對,所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形,D正確。]
13.(1)V形(或角形)　sp3　(2)sp　(3)V形(或角形)　sp3
(4)sp3、sp2
解析　(1)離子的價電子對數(shù)為=4,由于中心原子只形成2個共價鍵,故其有2個孤電子對,故其空間結(jié)構(gòu)為V形(或角形),中心原子的雜化類型為sp3。
(2)CS2分子中,C原子價電子對數(shù)為=2,中心原子沒有孤電子對,故其雜化軌道類型是sp。(3)OF2分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4,中心原子還有2個孤電子對,故其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形(或角形),其中氧原子的雜化方式為sp3。(4)CH3COOH中C原子有兩種,甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個共用電子對,沒有孤電子對,故其軌道雜化類型為sp3;羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵,還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個共用電子對,沒有孤電子對,故其軌道雜化類型為sp2。
14.(1)PH3　sp3雜化　三角錐形
(2)　sp2雜化　σ鍵和π鍵
(3)四面體形　三角錐形　1
解析　根據(jù)已知信息可知,A為第ⅠA族元素,B為第ⅣA族元素,C為O元素,D為P元素。(1)若A為非金屬元素,則A為H元素,H與P形成的簡單化合物的分子式為PH3,中心原子P的價電子對數(shù)為=4,為sp3雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)由n=2可確定B為C元素,C2H4的結(jié)構(gòu)式為,C原子的雜化類型為sp2雜化,分子中含有σ鍵和π鍵。(3)O與H形成的含有10個電子的陽離子為H3O+,價電子對數(shù)為=4,該離子的價電子對互斥模型為四面體形,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,中心原子有1對孤電子對。(共29張PPT)
階段重點突破練(三)
第 章　微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
2
D
B
解析　三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，A選項錯誤；分子中含有6個N—H鍵，6個C—N鍵，3個C===N鍵，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，B選項正確；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，C選項錯誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵，故不存在非極性鍵，D選項錯誤。
D
解析　極性分子H2O2中含有非極性鍵，CO2是非極性分子，但它只含有極性鍵，A、B項錯誤，D項正確；H2O分子有對稱軸，但其空間結(jié)構(gòu)是不對稱的(水分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合)，是極性分子，C項錯誤。
D
D
6.(2023·邢臺一中高二月考)下列說法錯誤的是(　　)
A.NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對數(shù)最多的是H2O
B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738 kJ/mol、1 451 kJ/mol、7 733 kJ/mol、10 540 kJ/mol、13 630 kJ/mol、17 995 kJ/mol、21 703 kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋
C.NH2—CH2—COOH有機物中，σ鍵和π鍵比例為7∶1
D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
C
7.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法正確的是(　　)
A.分子中N—Cl鍵是極性鍵 B.分子中不存在孤電子對
C.NCl3分子是非極性分子 D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
解析　NCl3分子中N原子上還有一對孤電子對，結(jié)構(gòu)不對稱，為三角錐形，為極性分子。N—Cl鍵為極性鍵，鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔、沸點的高低與共價鍵的強弱無關(guān)。
A
8.①PH3的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；②BeCl2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形；
③CH4的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；④CO2為直線形分子；
⑤BF3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑥NF3的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
下面對分子極性的判斷正確的是(　　)
A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子
B.只有④為非極性分子，其余為極性分子
C.只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子
D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子
A
解析　①PH3中由于P原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用，使電子不能均勻分布，故PH3為極性分子；②BeCl2的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵的極性相互抵消，為非極性分子；③CH4的分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵的極性相互抵消，為非極性分子；④CO2分子為直線形，鍵的極性相互抵消，為非極性分子；⑤BF3的分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵的極性相互抵消，為非極性分子；⑥NF3中由于N原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用，使電子不能均勻分布，故NF3為極性分子，A正確。
A
10.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是(　　)
A
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D.1 mol S8中含有8 mol S—S鍵
解析　A.1 mol S8中有8 mol σ鍵，因此32 g S8即0.125 mol S8中含有σ鍵為8×0.125 mol＝1 mol，故說法錯誤；B.根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)式，是由S—F極性鍵構(gòu)成，屬于對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故說法正確；C.成鍵原子之間只能形成1個σ鍵，三鍵中有2個π鍵，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ鍵和2 mol π鍵，故說法正確；D.根據(jù)選項A分析，故說法正確。
B
12.(2023·邢臺一中高二月考)下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)
A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C.分子中鍵角的大小：BeCl2＞SO3＞ NH3 ＞CCl4
D.BeF2分子中，中心原子Be的價電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤電子對
D
V形(或角形)
sp3
(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是__________。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子結(jié)構(gòu)為____________， 其中氧原子的雜化方式為________。
sp
V形(或角形)
sp3
(4)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________________________________。
sp3、sp2
14.A、B、C、D為四種短周期元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第2周期且原子中p軌道與s軌道電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個未成對電子。
(1)若A為非金屬元素，則A與D形成的簡單化合物的分子式為____________，中心原子的雜化類型為________，分子的空間結(jié)構(gòu)是______________。
PH3
sp3雜化
三角錐形
(2)若n＝2，則B的氫化物B2H4的結(jié)構(gòu)式為________，B的雜化類型為________，B2H4分子中含有的鍵是___________(填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)。
sp2雜化
σ鍵和π鍵
(3)C和氫形成的一種陽離子含有10個電子，該離子的價電子對互斥模型為__________，空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的孤電子對數(shù)為_________。
四面體形
三角錐形
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