資源簡介

階段重點突破練(四)
(分值:60分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題4分,共40分。)
1.科學家發現,普通鹽水在無線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結合力,釋放出氫原子,點火時氫原子會在該頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是 (　　)
離子鍵 共價鍵
靜電引力 分子間作用力
2.(2023·達州一中高二上月考)下列說法正確的是 (　　)
氫鍵不是化學鍵
HF的穩定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵
3.(2023·鹽城阜寧高二上期中)下列說法正確的是 (　　)
氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水形成氫鍵這種化學鍵
H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O中共價鍵的鍵能比較大
I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
4.下列說法不正確的是 (　　)
純堿和燒堿熔化時破壞的化學鍵類型相同
加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
Mg的熔點高于Ca
5.下列說法中正確的是 (　　)
甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
HBr在水中的溶解度很大,原因是HBr與水形成分子間氫鍵
氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關
因為水分子間存在氫鍵,所以水是非常穩定的化合物
6.Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構型如圖所示,其中數字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面體的中心。若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則n的值是 (　　)
2 3
4 5
7.(2023·達州一中高二上月考)下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是 (　　)
CCl4和SiCl4的熔點
鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點
O3和O2在水中的溶解度
H2SO3和H2SO4的酸性
8.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]Cl2,此時向溶液中通入空氣,得到的產物中有一種其組成可以用CoCl3·5NH3表示,配位數是6,把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出氯化銀沉淀。經測定,每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列說法正確的是 (　　)
產物中CoCl3·5NH3的配體為NH3分子和氯原子
通入空氣后得到的還原產物含有[Co(NH3)6]Cl2
[Co(NH3)6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d54s2
[Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵、極性共價鍵、離子鍵
9.甲醇被氧化可得甲醛。如表是甲醇與甲醛某些性質的有關數據:
物質 甲醇 甲醛
沸點/℃ 64.6 -19.5
相對分子質量 32 30
下列對于常溫下甲醇為液體而甲醛為氣體的解釋正確的是 (　　)
甲醇的相對分子質量比甲醛大
甲醇存在分子間氫鍵,而甲醛不存在分子間氫鍵
甲醇分子間的范德華力大,而甲醛分子間的范德華力小
甲醇中的共價鍵比甲醛中的共價鍵強
10.(2023·東莞期中聯考)已知溶液中存在反應:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O。將CoCl2溶于水,所得溶液呈粉紅色,再加幾滴濃鹽酸,充分反應后,溶液變為藍色,然后用該藍色溶液做實驗,現象如下:
以下結論和解釋正確的是 (　　)
[Co(H2O)6]2+呈藍色,[CoCl4]2-呈粉紅色
由實驗①顏色變化可推知該反應正向為放熱反應
②顏色變化是由于c(H2O)增大,導致平衡逆向移動
實驗③顏色變化可能是由于Zn2+與Cl-反應形成了比[CoCl4]2-更穩定的[ZnCl4]2-
二、非選擇題(本題共2小題,共20分。)
11.(10分)銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水合硫酸銅可用來制作殺菌劑。請回答下列問題:
(1)(4分)往硫酸銅溶液中加入氨水,先形成藍色沉淀,用離子方程式表示為　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　(2分);
繼續加氨水,得到深藍色透明溶液,是因為生成了配離子　　　　　　　　(1分);再加入乙醇,得到的深藍色晶體為　　　　　　(1分)。
(2)(2分)膽礬的結構示意圖可簡單表示如下:
圖中虛線表示的作用力為　　　　　　　　　　　　。
(3)(4分)NH3與Cu2+可形成[Cu(NH3)4]2+配離子,[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為　　　　(1分),其結構可用示意圖表示為　　　　　　(1分);NF3與NH3具有相同的空間結構,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(2分)。
12.(10分)回答下列問題。
(1)(2分)下列分子或離子中不存在配位鍵的是　　　　。
①H3O+?、赱Al(OH)4]-　③NH3
④N?、輀Cu(H2O)4]2+?、轓i(CO)4
⑦Fe(SCN)3?、郆?、酑H4
(2)(3分)鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬,與鈦同周期的所有元素的基態原子中,未成對電子數與鈦相同的元素有　　　　　　　　　　　
(填元素符號),現有含Ti3+的配合物,化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2+中的化學鍵類型是　　　　　　,該配合物的配體是　　　　　　。
(3)(5分)B和Al均為第ⅢA族元素。
①AlCl3·NH3和AlC中均含有配位鍵。在AlCl3·NH3中,配體是　　　　　　,提供孤電子對的原子是　　　　　　,AlC中Al原子采用　　　　雜化。
②氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵關系為。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。
③NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有　　　 mol配位鍵。
階段重點突破練(四)
1.B　[水分子中存在共價鍵,破壞共價鍵可以釋放出游離態的氫原子,而破壞分子間作用力不能釋放出游離態的氫原子,故B項正確。]
2.A　[氫鍵是分子間作用力,不是化學鍵,故A正確;HF的穩定性很強,是由于H-F鍵鍵能較大的原因,與氫鍵無關,故B錯誤;乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力,故C錯誤;氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體,分子結構相同,碘化氫相對分子質量較大,分子間作用力較強,沸點較高,與氫鍵無關,故D錯誤。]
3.C　[氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水分子之間形成氫鍵,但氫鍵不屬于化學鍵,A錯誤;H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用,而H2S分子之間只存在分子間作用力,因此H2O的熔、沸點高于H2S,B錯誤;I2易溶于CCl4是由于二者都是由非極性分子構成的物質,物質分子結構相似。即可以用相似相溶原理解釋,C正確;HF分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵,導致其熔沸點比其他鹵化氫的高,而HCl、HBr、HI分子之間只存在分子間作用力,物質的相對分子質量越大,分子間作用力就越大,物質的熔沸點就越高,D錯誤。]
4.C　[燒堿和純堿均屬于離子化合物,熔化時須破壞離子鍵,A項正確;加熱蒸發氯化鉀水溶液,液態水變為氣態水,水分子之間的分子間作用力被破壞,B項正確;CO2溶于水發生反應:CO2+H2OH2CO3,這里有化學鍵的斷裂和生成,C項錯誤;Mg、Ca價電子數相同,原子半徑:Ca>Mg,金屬鍵強弱:Mg>Ca,鎂的熔點高于鈣,D正確;答案選C。]
5.A　[HBr易溶于水與氫鍵無關;液氨容易液化是由于分子間易形成氫鍵;水的穩定性和分子內的O—H鍵鍵能大小有關,和氫鍵無關。則選項B、C、D均不正確。]
6.D　[由1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,知道1 mol配合物電離出2 mol Cl-,即配離子顯+2價,又因為外界有2個Cl-,且Co顯+3價,所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個氯原子,即m=3,又因為配位數為6,所以n=6-(3-2)=5,故選D。]
7.C　[分子組成和結構相似的分子,相對分子質量越大,物質的熔沸點越大,所以SiCl4的沸點比CCl4的高,故A不符合題意;鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠得很近,能形成分子內氫鍵,使熔沸點降低;而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點升高,所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低,故B不符合題意;O3分子為V(角)形結構,和水的結構相似,氧氣是直線形結構,根據相似相溶原理,所以O3在水中的溶解度比O2要大,故C符合題意;H2SO3是二元弱酸,H2SO4是二元強酸,同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱,故D不符合題意。]
8.D　[每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl,說明3個Cl-中只能電離出2個Cl-,由此可知,還有1個Cl-和NH3一樣也用于形成了配離子,CoCl3·5NH3的配體為NH3分子和氯離子,故A錯誤;通入空氣后得到的還原產物應為[Co(NH3)5Cl]Cl2,故B錯誤;[Co(NH3)6]Cl2中的中心離子是Co2+,價電子排布式為3d7,故C錯誤;Co2+與NH3是配位鍵、N—H是極性共價鍵、配離子與Cl-是離子鍵,故D正確。]
9.B　[甲醇與甲醛的相對分子質量相差不大,故范德華力不是造成二者沸點不同的主要原因,A、C項錯誤;甲醇中存在羥基,能夠形成分子間氫鍵,導致甲醇分子間作用力較大,而甲醛分子間不能形成氫鍵,B項正確;化學鍵對由分子形成的物質的熔、沸點無影響,D項錯誤。]
10.D　[由二氯化鈷溶于水,所得溶液呈粉紅色,再加幾滴濃鹽酸,充分反應后,溶液變為藍色可知,[Co(H2O)6]2+在溶液中呈粉紅色,[CoCl4]2-在溶液中呈藍色,故A錯誤;由實驗①顏色變化可知,降低溫度,藍色溶液變為粉紅色,說明平衡向逆反應方向移動,該反應為吸熱反應,故B錯誤;溶液中水的濃度為定值,則②顏色變化是由于加水稀釋時,[Co(H2O)6]2+、氯離子和[CoCl4]2-的濃度均減小,反應的濃度熵大于平衡常數,平衡向逆反應方向移動,故C錯誤;加入少量氯化鋅固體,溶液變為粉紅色說明[ZnCl4]2-比[CoCl4]2-更穩定,鋅離子與氯離子反應生成[ZnCl4]2-,溶液中氯離子濃度減小,平衡向逆反應方向移動,故D正確。]
11.(1)Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
[Cu(NH3)4]2+　[Cu(NH3)4]SO4·H2O
(2)配位鍵、氫鍵
(3)平面正方形　
F的電負性很大,吸引電子的能力很強,使得NF3中N上的孤電子對很難提供給Cu2+
解析　(1)CuSO4與氨水反應生成藍色沉淀Cu(OH)2,離子方程式為Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N;繼續加入氨水,得到深藍色溶液,即Cu(OH)2與NH3形成[Cu(NH3)4]2+;加入乙醇得到深藍色晶體,該晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O。(2)O和Cu2+之間形成配位鍵,H和O之間形成氫鍵。
(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構,可能為正四面體形,也可能為平面正方形,若[Cu(NH3)4]2+的空間結構為正四面體形,則其中兩個NH3被兩個Cl-取代的產物只有一種,若[Cu(NH3)4]2+的空間結構為平面正方形,則其中兩個NH3被兩個Cl-取代的產物有兩種,則[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為。
12.(1)③⑨　(2)Ni、Ge、Se　極性鍵(或共價鍵)、配位鍵　H2O、Cl-
(3)①NH3　N　sp3?、凇、?
解析　(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對,另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。H3O+是H+與H2O形成的配位鍵,H+提供空軌道,H2O中的O原子提供孤電子對;[Al(OH)4]-是Al(OH)3與OH-形成的配位鍵,Al提供空軌道,OH-提供孤電子對;N是NH3與H+形成的配位鍵;[Cu(H2O)4]2+是Cu2+與H2O形成的配位鍵;Ni(CO)4是Ni與CO形成的配位鍵;Fe(SCN)3是Fe3+與SCN-形成的配位鍵;B是BF3與F-形成的配位鍵。CH4、NH3分子中不存在提供空軌道的原子,也不存在配位鍵,故選③⑨。(2)Ti的價電子排布式為3d24s2,未成對電子數為2,同周期基態原子未成對電子數為2的價電子排布式為3d84s2、4s24p2、4s24p4,即為Ni、Ge、Se。[TiCl(H2O)5]2+中的化學鍵有極性鍵(或共價鍵)、配位鍵,配體為H2O、Cl-。(3)①AlCl3·NH3中,Al3+提供空軌道,配體為NH3,NH3中的N原子提供孤電子對。AlC中Al的價電子對數為4+=4,孤電子對數為0,Al原子雜化類型為sp3雜化。②配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。氯原子最外層有7個電子,通過一個共用電子對就可以形成一個單鍵,另有三對孤電子對。所以氣態氯化鋁(Al2Cl6)中與兩個鋁原子形成共價鍵的氯原子中,有一個是配位鍵,氯原子提供孤電子對,鋁原子提供空軌道。③N含有1個配位鍵,B含有1個配位鍵,故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。(共30張PPT)
階段重點突破練(四)
第 章　微粒間相互作用與物質性質
2
一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。)
1.科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，點火時氫原子會在該頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是(　　)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.靜電引力 D.分子間作用力
解析　水分子中存在共價鍵，破壞共價鍵可以釋放出游離態的氫原子，而破壞分子間作用力不能釋放出游離態的氫原子，故B項正確。
B
2.(2023·達州一中高二上月考)下列說法正確的是(　　)
A.氫鍵不是化學鍵
B.HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵
A
解析　氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故A正確；HF的穩定性很強，是由于H－F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，故B錯誤；乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯誤；氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結構相同，碘化氫相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關，故D錯誤。
3.(2023·鹽城阜寧高二上期中)下列說法正確的是(　　)
A.氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水形成氫鍵這種化學鍵
B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O中共價鍵的鍵能比較大
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
C
解析　氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水分子之間形成氫鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，因此H2O的熔、沸點高于H2S，B錯誤；I2易溶于CCl4是由于二者都是由非極性分子構成的物質，物質分子結構相似。即可以用相似相溶原理解釋，C正確；HF分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，導致其熔沸點比其他鹵化氫的高，而HCl、HBr、HI分子之間只存在分子間作用力，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，D錯誤。
4.下列說法不正確的是(　　)
A.純堿和燒堿熔化時破壞的化學鍵類型相同
B.加熱蒸發氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D.Mg的熔點高于Ca
C
5.下列說法中正確的是(　　)
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B.HBr在水中的溶解度很大，原因是HBr與水形成分子間氫鍵
C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關
D.因為水分子間存在氫鍵，所以水是非常穩定的化合物
解析　HBr易溶于水與氫鍵無關；液氨容易液化是由于分子間易形成氫鍵；水的穩定性和分子內的O—H鍵鍵能大小有關，和氫鍵無關。則選項B、C、D均不正確。
A
6.Co3＋的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構型如圖所示，其中數字處的小圓圈表示NH3分子或Cl－，Co3＋位于八面體的中心。若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，則n的值是(　　)
D
A.2 B.3
C.4 D.5
解析　由1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出2 mol Cl－，即配離子顯＋2價，又因為外界有2個Cl－，且Co顯＋3價，所以[CoClm－2·nNH3]2＋中有1個氯原子，即m＝3，又因為配位數為6，所以n＝6－(3－2)＝5，故選D。
C
解析　分子組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔沸點越大，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，故A不符合題意；鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠得很近，能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B不符合題意；O3分子為V(角)形結構，和水的結構相似，氧氣是直線形結構，根據相似相溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故C符合題意；H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元強酸，同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱，故D不符合題意。
8.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可以用CoCl3·5NH3表示，配位數是6，把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列說法正確的是(　　)
A.產物中CoCl3·5NH3的配體為NH3分子和氯原子
B.通入空氣后得到的還原產物含有[Co(NH3)6]Cl2
C.[Co(NH3)6]Cl2中心離子的價電子排布式為3d54s2
D.[Co(NH3)6]Cl2中含有配位鍵、極性共價鍵、離子鍵
D
解析　每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl，說明3個Cl－中只能電離出2個Cl－，由此可知，還有1個Cl－和NH3一樣也用于形成了配離子，CoCl3·5NH3的配體為NH3分子和氯離子，故A錯誤；通入空氣后得到的還原產物應為[Co(NH3)5Cl]Cl2，故B錯誤；[Co(NH3)6]Cl2中的中心離子是Co2＋，價電子排布式為3d7，故C錯誤；Co2＋與NH3是配位鍵、N—H是極性共價鍵、配離子與Cl－是離子鍵，故D正確。
9.甲醇被氧化可得甲醛。如表是甲醇與甲醛某些性質的有關數據：
B
物質 甲醇 甲醛
沸點/℃ 64.6 －19.5
相對分子質量 32 30
下列對于常溫下甲醇為液體而甲醛為氣體的解釋正確的是(　　)
A.甲醇的相對分子質量比甲醛大
B.甲醇存在分子間氫鍵，而甲醛不存在分子間氫鍵
C.甲醇分子間的范德華力大，而甲醛分子間的范德華力小
D.甲醇中的共價鍵比甲醛中的共價鍵強
解析　甲醇與甲醛的相對分子質量相差不大，故范德華力不是造成二者沸點不同的主要原因，A、C項錯誤；甲醇中存在羥基，能夠形成分子間氫鍵，導致甲醇分子間作用力較大，而甲醛分子間不能形成氫鍵，B項正確；化學鍵對由分子形成的物質的熔、沸點無影響，D項錯誤。
以下結論和解釋正確的是(　　)
A.[Co(H2O)6]2＋呈藍色，[CoCl4]2－呈粉紅色
B.由實驗①顏色變化可推知該反應正向為放熱反應
C.②顏色變化是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動
D.實驗③顏色變化可能是由于Zn2＋與Cl－反應形成了比[CoCl4]2－更穩定的[ZnCl4]2－
D
解析　由二氯化鈷溶于水，所得溶液呈粉紅色，再加幾滴濃鹽酸，充分反應后，溶液變為藍色可知，[Co(H2O)6]2＋在溶液中呈粉紅色，[CoCl4]2－在溶液中呈藍色，故A錯誤；由實驗①顏色變化可知，降低溫度，藍色溶液變為粉紅色，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為吸熱反應，故B錯誤；溶液中水的濃度為定值，則②顏色變化是由于加水稀釋時，[Co(H2O)6]2＋、氯離子和[CoCl4]2－的濃度均減小，反應的濃度熵大于平衡常數，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；加入少量氯化鋅固體，溶液變為粉紅色說明[ZnCl4]2－比[CoCl4]2－更穩定，鋅離子與氯離子反應生成[ZnCl4]2－，溶液中氯離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，故D正確。
二、非選擇題(本題共2小題)
11.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水合硫酸銅可用來制作殺菌劑。請回答下列問題：
(1)往硫酸銅溶液中加入氨水，先形成藍色沉淀，用離子方程式表示為_________________________________________________________________；
繼續加氨水，得到深藍色透明溶液，是因為生成了配離子_______________；再加入乙醇，得到的深藍色晶體為_____________________。
[Cu(NH3)4]2＋
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
(2)膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為__________________________________。
配位鍵、氫鍵
(3)NH3與Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間結構，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間結構為____________,其結構可用示意圖表示為
______________________；NF3與NH3具有相同的空間結構，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，原因是__________________________________________________
___________________________________________________________________。
平面正方形
F的電負性很大，吸引電子的能力很強，使得NF3中N上的孤電子對很難提供給Cu2＋
③⑨
(2)鈦是20世紀50年代發展起來的一種重要的結構金屬，與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有__________________(填元素符號)，現有含Ti3＋的配合物，化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2＋中的化學鍵類型是________________________，該配合物的配體是____________。
Ni、Ge、Se
極性鍵(或共價鍵)、配位鍵
H2O、Cl－
解析　Ti的價電子排布式為3d24s2，未成對電子數為2，同周期基態原子未成對電子數為2的價電子排布式為3d84s2、4s24p2、4s24p4，即為Ni、Ge、Se。[TiCl(H2O)5]2＋中的化學鍵有極性鍵(或共價鍵)、配位鍵，配體為H2O、Cl－。
NH3
N
sp3
③NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有______mol配位鍵。
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