資源簡(jiǎn)介

章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)
　(滿分:100分)　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2023·駐馬店期中聯(lián)考)下列有關(guān)表述正確的是 (　　)
CCl4分子的空間填充模型
H2O的VSEPR模型
鈹原子最外層電子電子云輪廓圖
p-pσ鍵電子云輪廓圖
2.下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
加熱使碘升華是因?yàn)槲盏臒崃靠朔朔肿娱g作用力
二氧化硅和干冰中所含的化學(xué)鍵類型相同
H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1,說(shuō)明H—O鍵的鍵能為22 kJ·mol-1
冰醋酸溶于水的過(guò)程中既破壞了分子間作用力,又破壞了部分化學(xué)鍵
3.(2023·濟(jì)南高二期中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
羊毛織品洗后易變形,與氫鍵有關(guān)
基態(tài)Fe原子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11∶15
鍵角:N>N>NH3>PH3>P4
46 g二甲醚(CH3OCH3)中sp3雜化的原子數(shù)為2NA
4.(2023·重慶南開(kāi)中學(xué)期中)臭氧能將污水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),原理為:5O3+2CN-+H2O2HC+N2+5O2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
N2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1
第一電離能:CCO2是非極性分子
HC中碳原子雜化方式為sp3
5.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
H2O分子間存在氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定
He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵
PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵
6.(2023·青島期中)三聚氰胺是一種有機(jī)合成劑,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
分子中所有原子共平面
環(huán)中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道
分子中既存在極性共價(jià)鍵又存在非極性共價(jià)鍵
電負(fù)性:N>H>C
7.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二上期中)B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似,也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
形成大π鍵的電子全部由N提供
分子中B和N的雜化方式相同
分子中所有原子共平面
8.下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)
ABn型分子中,若中心原子沒(méi)有孤電子對(duì),則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子
SO3、N、C、S的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
NH3、N、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均采取sp3雜化
配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是H2O,配位數(shù)是4
9.(2023·滄州部分學(xué)校高三上開(kāi)學(xué)考試)下列關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是 (　　)
NH3比PH3容易液化是因?yàn)镹H3分子間的范德華力更大
NH3能與Ag以配位鍵結(jié)合是因?yàn)镹H3中氮原子有孤電子對(duì)
NH3的熔點(diǎn)高于PH3是因?yàn)镹-H鍵的鍵能比P-H大
氨水中存在N是因?yàn)镹H3 H2O是離子化合物
10.(2023·北京師大附中高二月考)離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性,因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項(xiàng)不正確的是 (　　)
1 乙基 3 甲基咪唑四氟硼酸鹽
該離子液體能與水分子形成氫鍵
該結(jié)構(gòu)中不存在不對(duì)稱碳原子
該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種
B中存在配位鍵,B原子的軌道雜化類型為sp3
11.此圖為血紅蛋白分子的局部,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
第一電離能:N>O>C>Fe
分子中存在配位鍵
N的雜化方式有sp2、sp32種
從結(jié)構(gòu)可推測(cè)血紅蛋白中可能形成氫鍵
12.下列離子的價(jià)電子對(duì)互斥模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是 (　　)
S Cl
N Cl
13.向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入過(guò)量氨水,最終將生成[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是銅離子形成的兩種配離子,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
兩種配離子均為平面正方形結(jié)構(gòu)
兩種配離子均不溶于水
[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定
向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液,均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
14.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
光氣的結(jié)構(gòu)式
CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子
COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,中心C原子采用sp2雜化
COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
二、非選擇題(本題共3小題,共58分)
15.(19分)(1)(2分)碳是形成化合物種類最多的元素。
C元素是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是　　　　(填字母)。
a. b.CH4
c.CH2CHCH3 d.CH3CH2C≡CH
(2)(8分)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為　　　　(1分),B與N之間形成　　　　(1分)鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為　　　　　　　　　　(1分),不考慮空間結(jié)構(gòu),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為　　　　　　　　　　　　(2分)。
(3)(4分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。
“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,則N2O的電子式可表示為　　　　　　　　,其分子空間結(jié)構(gòu)是　　　　形。
(4)(5分)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是　　　　　　　　(2分),氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是　　　　(1分)。
②該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有　　　　　　　　　　　　(2分)。
16.( 19分)(2023·清華大學(xué)附中高二統(tǒng)練)由氧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。
(1)(2分)基態(tài)氧原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　　。
(2)(1分)H2O分子的VSEPR模型是　　　　形。
(3)(9分)對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究,曾有以下推測(cè):
①根據(jù)測(cè)定H2O2分子中　　　　　　(填字母序號(hào)),確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。
a.H—O鍵長(zhǎng) b.O—O鍵能
c.H—O—O鍵角
②由于H2O2不穩(wěn)定,很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初,盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過(guò)氧化氫復(fù)合物晶體,進(jìn)而測(cè)得H2O2結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。
a.H2O2為　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。
b.用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵:　　　　　　。
(4)(6分)已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V(角)形,中心O為sp2雜化。除σ鍵外,O3分子中還形成了含4個(gè)電子的大π鍵。每個(gè)O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是　　　　　　個(gè),中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是　　　　　　個(gè)。
17.(20分)回答下列問(wèn)題。
(1)(6分)NH3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。
①下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是　　　　(填字母序號(hào),下同)。
a.NH3和H2O都是極性分子
b.NH3在水中易形成氫鍵
c.NH3溶于水建立了以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
d.NH3是一種易液化的氣體
②NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是　　　　。
a.N—H比P—H的鍵能大
b.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
c.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
d.NH3分子之間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵
(2)(6分)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為　　　　。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有　　　　　　　　　　　　。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是　　　　。
(3)(2分)現(xiàn)有有機(jī)物A()和
B(),工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進(jìn)行分離,則首先被蒸出的成分是　　　　(選填“A”或“B”)。
(4)(4分)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有　　　　鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,硼砂晶體由Na+、[B4H4O9]2-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有　　　　(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵
c.金屬鍵 d.范德華力
e.氫鍵
章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)
1.B　[CCl4分子中,C原子半徑小于Cl原子半徑,則CCl4的空間填充模型不是,A不正確;H2O分子中,中心O原子發(fā)生sp3雜化,O原子的最外層有2個(gè)孤電子對(duì),VSEPR模型為,B正確;鈹原子最外層電子排布式為2s2,電子云輪廓圖應(yīng)為球形,而不是,C不正確;是p-pπ鍵電子云輪廓圖,p-pσ鍵電子云輪廓圖為,D不正確。]
2.C　[固體碘受熱升華,是物理變化,碘分子本身沒(méi)有變化,吸收的熱量克服了分子間作用力,故A正確;二者所含的化學(xué)鍵類型相同,都是共價(jià)鍵,故B正確;液態(tài)水變水蒸氣的過(guò)程是物理變化,水分子沒(méi)有被破壞,H—O鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂,所以通過(guò)題干中所給熱化學(xué)方程式,無(wú)法計(jì)算H—O鍵的鍵能,故C錯(cuò)誤;冰醋酸由醋酸分子構(gòu)成,溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力,部分CH3COOH電離產(chǎn)生CH3COO-和H+,破壞了部分共價(jià)鍵,故D正確。]
3.D　[羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含有氫鍵,水洗時(shí)會(huì)破壞其中的部分氫鍵,導(dǎo)致羊毛織品變形,故A正確;鐵元素的原子序數(shù)為26,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,由電子排布規(guī)律可知,基態(tài)Fe原子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11∶15,故B正確;硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角為120°,銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體形,鍵角為109°28',氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形,鍵角為107.3°,白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°,則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)镹>NH3>PH3>P4,故C正確;二甲醚中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化,則46 g二甲醚中sp3雜化的原子數(shù)為=3NA,故D錯(cuò)誤。]
4.C　[N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;同周期從左到右第一電離能是增大趨勢(shì),N是半充滿,則第一電離能為C5.D　[H2O分子間存在氫鍵,影響水的沸點(diǎn)是物理性質(zhì),穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),與氫鍵無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵,He中不存在共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;PCl5中Cl達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P原子達(dá)到10電子結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,故D正確;答案選D。]
6.B　[該分子的-NH2結(jié)構(gòu)為三角錐形,所有原子不能共平面,故A錯(cuò)誤;環(huán)中N原子形成兩個(gè)σ鍵,并有一對(duì)孤電子對(duì),為sp2雜化,所以N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道,故B正確;分子中不存在非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,H、C和N電負(fù)性大小為N>C>H;故D錯(cuò)誤。]
7.A　[無(wú)機(jī)苯的熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力,A錯(cuò)誤;B原子最外層3個(gè)電子,與其他原子形成3個(gè)σ鍵,N原子最外層5個(gè)電子,與其他原子形成3個(gè)σ鍵,還剩余2個(gè)電子,故形成大π鍵的電子全部由N原子提供,B正確;無(wú)機(jī)苯與苯等電子體,分子中含有大π鍵,故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化,所以分子中所有原子共平面,C正確,D正確。]
8.B　[SO3、N的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為3、3、3、4,孤電子對(duì)數(shù)分別為0、0、0、1,所以SO3、N 為平面三角形,S為三角錐形,B不正確;NH3、N、H2O、H3O+、CH4中N、O、C均采取sp3雜化,只不過(guò)NH3、H2O、H3O+中有孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道,C正確;[Cu(H2O)4]SO4中配體是H2O,配位數(shù)是4,D正確。]
9.B　[NH3比PH3容易液化是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,故A不正確;氨氣中氮原子采用sp3雜化,氮原子價(jià)電子對(duì)中含有1對(duì)孤對(duì)電子,故能形成配位鍵;故B正確;NH3的熔點(diǎn)高于PH3是因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵,故C不正確;NH3·H2O中只含有共價(jià)鍵,故屬于共價(jià)化合物,故D不正確。]
10.C　[離子中含有非金屬性強(qiáng),原子半徑小的氮原子,能與水分子形成氫鍵,故A正確;由結(jié)構(gòu)示意圖可知,該結(jié)構(gòu)中不存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的不對(duì)稱碳原子,故B正確;由結(jié)構(gòu)示意圖可知,該結(jié)構(gòu)中含有的單鍵碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化、含有的雙鍵碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化,軌道雜化類型共有2種,故C錯(cuò)誤;B離子中存在配位鍵,離子中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,軌道雜化類型為sp3雜化,故D正確。]
11.D　[一般地,元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但是由于N的2p電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,使得N的第一電離能大于O,故第一電離能:N>O>C>Fe,A項(xiàng)正確;根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析,鐵和氮之間存在配位鍵,B項(xiàng)正確;N以N—,形式存在,雜化方式有sp2、sp32種,C項(xiàng)正確;分子中的氧和氮元素都沒(méi)有連接H,不會(huì)形成氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
12.B　[S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,且含有一對(duì)孤電子對(duì),所以其價(jià)電子對(duì)互斥理論為四面體形,而S的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,不含孤電子對(duì),所以其價(jià)電子對(duì)互斥理論與其空間結(jié)構(gòu)一致,B項(xiàng)正確;N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,其中含有一對(duì)孤電子對(duì),其價(jià)電子對(duì)互斥理論與其空間結(jié)構(gòu)不一致,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,也含有一對(duì)孤電子對(duì),其價(jià)電子對(duì)互斥理論與其空間結(jié)構(gòu)不一致,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
13.A　[向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,繼續(xù)滴加氨水最終生成[Cu(NH3)4]2+,說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定。[Cu(NH3)4]2+是由Cu2+與NH3形成的配合物離子,在水溶液中不能電離出Cu2+,故向含有[Cu(NH3)4]2+的溶液中加入NaOH溶液不會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。]
14.A　[CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵,C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵,CHCl3為四面體形分子,分子中正電重心和負(fù)電重心不重合,CHCl3為極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知,COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì),C原子形成3個(gè)σ鍵,C原子上沒(méi)有孤電子對(duì),中心原子C采用sp2雜化,B項(xiàng)正確;COCl2的電子式為︰︰,COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;CHCl3不會(huì)電離出Cl-,HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-,使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì),若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒(méi)有變質(zhì),D項(xiàng)正確。]
15.(1)d
(2)sp3　配位　sp3　
(3)　直線
(4)①一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵　配位鍵
②sp2、sp3
解析　(1)①飽和C原子采取sp3雜化,雙鍵C原子和苯環(huán)C原子采取sp2雜化,三鍵C原子采取sp雜化;(2)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1,BF3分子中B原子采取sp2雜化,B原子有一個(gè)未參與雜化的2p空軌道,NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì),N與B原子之間形成配位鍵;BF3·NH3中,B原子與3個(gè)F原子和1個(gè)N原子以單鍵結(jié)合形成4個(gè)σ鍵,故B原子采取sp3雜化;[B(OH)4]-中B原子相連的σ鍵數(shù)為4,因此B的原子雜化類型為sp3;B原子最外層電子數(shù)為3,與3個(gè)OH-成鍵,B原子有1個(gè)空軌道,OH-提供孤電子對(duì)形成配位鍵,不考慮空間結(jié)構(gòu),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為;(3)N2O與CO2為等電子體,因氧原子只與一個(gè)氮原子相連,其電子式為;中間氮原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,故N2O為直線形;(4)①單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以碳氮之間的共價(jià)鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;氮原子提供孤電子對(duì),Ni原子提供空軌道,形成配位鍵;②—CH3中的C原子形成4個(gè)σ鍵,C原子采取sp3雜化,含雙鍵的C原子形成3個(gè)σ鍵,C原子采取sp2雜化。
16.(1)1s22s22p4　(2)四面體　(3)①c　②極性　O—H…O、N—H…O　(4) 8　4
解析　(1)氧元素為8號(hào)元素,原子核外有8個(gè)電子,基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4。(2)H2O分子中,O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化,所以VSEPR模型是四面體形。(3)①鍵長(zhǎng)和鍵能不能決定分子結(jié)構(gòu),所以根據(jù)測(cè)定H2O2分子中H—O—O鍵角,確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲,故選c。②由圖乙可知,H2O2中的4個(gè)原子不在同一條直線上,所以H2O2為極性分子。因?yàn)椤熬w中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵”,所以用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵:O—H…O、N—H…O。(4)每個(gè)O3分子中,中心O原子與周圍2個(gè)O原子各形成1對(duì)共用電子,另外還形成含4個(gè)電子的大π鍵,所以用于成鍵的電子總數(shù)是2×2+4=8個(gè),中心O原子提供2個(gè)電子形成σ鍵,提供2個(gè)電子形成大π鍵,所以中心O原子參與成鍵的電子數(shù)是4個(gè)。
17.(1)①d　②d
(2)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O　②離子鍵、氫鍵　③S、O　(3)A
(4)①σ　 ②a中存在氫鍵和范德華力,b中存在配位鍵
(5)ade
解析　(1)①NH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間形成氫鍵,另外還有其他原因,NH3和H2O都是極性分子,NH3和H2O能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵,而不是NH3與H2O分子之間的作用。②“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān),與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系應(yīng)該有PH3比NH3的沸點(diǎn)高,PH3比NH3易液化。而實(shí)際是NH3比PH3易液化,是因?yàn)樵贜H3分子間存在比范德華力強(qiáng)的氫鍵。(2)①每個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O分子形成配位鍵,所以膽礬的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O;②由圖示看出膽礬中除極性鍵、配位鍵外,還含有離子鍵和氫鍵兩種作用力。S的價(jià)電子對(duì)數(shù)==4,所以S原子采取sp3雜化,H2O分子O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,所以O(shè)原子采取sp3雜化。(3)A易形成分子內(nèi)氫鍵,B易形成分子間氫鍵,所以B的沸點(diǎn)比A的高。(4)微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間不同的相互作用的差異: a中微粒間不同的相互作用為范德華力和氫鍵,b中微粒間不同的相互作用為配位鍵。(5)在晶體中Na+與[B4H4O9]2-之間為離子鍵,H2O分子間存在氫鍵和范德華力。(共48張PPT)
章末測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(二)
(滿分：100分)
第 章　微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
2
B
2.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.加熱使碘升華是因?yàn)槲盏臒崃靠朔朔肿娱g作用力
B.二氧化硅和干冰中所含的化學(xué)鍵類型相同
C.H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，說(shuō)明H—O鍵的鍵能為22 kJ·mol－1
D.冰醋酸溶于水的過(guò)程中既破壞了分子間作用力，又破壞了部分化學(xué)鍵
C
解析　固體碘受熱升華，是物理變化，碘分子本身沒(méi)有變化，吸收的熱量克服了分子間作用力，故A正確；二者所含的化學(xué)鍵類型相同，都是共價(jià)鍵，故B正確；液態(tài)水變水蒸氣的過(guò)程是物理變化，水分子沒(méi)有被破壞，H—O鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，所以通過(guò)題干中所給熱化學(xué)方程式，無(wú)法計(jì)算H—O鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；冰醋酸由醋酸分子構(gòu)成，溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，部分CH3COOH電離產(chǎn)生CH3COO－和H＋，破壞了部分共價(jià)鍵，故D正確。
D
C
5.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
B.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵
C.PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
D
解析　H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；PCl5中Cl達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。
6.(2023·青島期中)三聚氰胺是一種有機(jī)合成劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.分子中所有原子共平面
B.環(huán)中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道
C.分子中既存在極性共價(jià)鍵又存在非極性共價(jià)鍵
D.電負(fù)性：N>H>C
B
解析　該分子的－NH2結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有原子不能共平面，故A錯(cuò)誤；環(huán)中N原子形成兩個(gè)σ鍵，并有一對(duì)孤電子對(duì)，為sp2雜化，所以N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道，故B正確；分子中不存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、C和N電負(fù)性大小為N>C>H；故D錯(cuò)誤。
7.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二上期中)B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
B.形成大π鍵的電子全部由N提供
C.分子中B和N的雜化方式相同
D.分子中所有原子共平面
A
解析　無(wú)機(jī)苯的熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A錯(cuò)誤；B原子最外層3個(gè)電子，與其他原子形成3個(gè)σ鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其他原子形成3個(gè)σ鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大π鍵的電子全部由N原子提供，B正確；無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大π鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，C正確，D正確。
B
B
解析　NH3比PH3容易液化是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故A不正確；氨氣中氮原子采用sp3雜化，氮原子價(jià)電子對(duì)中含有1對(duì)孤對(duì)電子，故能形成配位鍵；故B正確；NH3的熔點(diǎn)高于PH3是因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，故C不正確；NH3 H2O中只含有共價(jià)鍵，故屬于共價(jià)化合物，故D不正確。
10.(2023·北京師大附中高二月考)離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項(xiàng)不正確的是(　　)
C
1－乙基－3－甲基咪
唑四氟硼酸鹽
1－乙基－3－甲基咪
唑四氟硼酸鹽
11.此圖為血紅蛋白分子的局部，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
D
A.第一電離能：N>O>C>Fe
B.分子中存在配位鍵
C.N的雜化方式有sp2、sp32種
D.從結(jié)構(gòu)可推測(cè)血紅蛋白中可能形成氫鍵
B
13.向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中滴入過(guò)量氨水，最終將生成[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋是銅離子形成的兩種配離子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.兩種配離子均為平面正方形結(jié)構(gòu)
B.兩種配離子均不溶于水
C. [Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋ 穩(wěn)定
D.向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
A
解析　向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水最終生成[Cu(NH3)4]2＋，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋穩(wěn)定。[Cu(NH3)4]2＋是由Cu2＋與NH3形成的配合物離子，在水溶液中不能電離出Cu2＋，故向含有[Cu(NH3)4]2＋的溶液中加入NaOH溶液不會(huì)生成Cu(OH)2沉淀。
14.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A
A.CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子
B.COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，
中心C原子采用sp2雜化
C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
d
(2)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，B與N之間形成________鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為_(kāi)___________，
不考慮空間結(jié)構(gòu)，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)___________________。
sp3
配位
sp3
(3)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。
“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為_(kāi)_______________，其分子空間結(jié)構(gòu)是________形。
直線
(4)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是____________________________________________________________________，
氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________。
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有________________________________。
一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵
配位鍵
sp2、sp3
解析　①單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以碳氮之間的共價(jià)鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；氮原子提供孤電子對(duì)，Ni原子提供空軌道，形成配位鍵；②—CH3中的C原子形成4個(gè)σ鍵，C原子采取sp3雜化，含雙鍵的C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子采取sp2雜化。
16.(19分)(2023·清華大學(xué)附中高二統(tǒng)練)由氧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。
(1)基態(tài)氧原子的電子排布式是_______________________。
(2)H2O分子的VSEPR模型是_______________________形。
1s22s22p4
四面體
解析　(1)氧元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4。(2)H2O分子中，O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體形。
(3)對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測(cè)：
①根據(jù)測(cè)定H2O2分子中____________(填字母序號(hào))，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。
a.H—O鍵長(zhǎng) b.O—O鍵能 c.H—O—O鍵角
c
極性
O—H…O、N—H…O
(4)已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V(角)形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個(gè)電子的大π鍵。每個(gè)O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是____________個(gè)，中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是____________個(gè)。
8
4
解析　每個(gè)O3分子中，中心O原子與周圍2個(gè)O原子各形成1對(duì)共用電子，另外還形成含4個(gè)電子的大π鍵，所以用于成鍵的電子總數(shù)是2×2＋4＝8個(gè)，中心O原子提供2個(gè)電子形成σ鍵，提供2個(gè)電子形成大π鍵，所以中心O原子參與成鍵的電子數(shù)是4個(gè)。
d
②NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是___________________。
a.N—H比P—H的鍵能大
b.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
c.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
d.NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵
d
(2)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)___________________。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有_______________________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是________。
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
離子鍵、氫鍵
S、O
A
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有________鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異__________________________________________。
σ
a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵
解析　微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間不同的相互作用的差異： a中微粒間不同的相互作用為范德華力和氫鍵，b中微粒間不同的相互作用為配位鍵。
(5)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，硼砂晶體由Na＋、[B4H4O9]2－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.范德華力
e.氫鍵
ade
解析　在晶體中Na＋與[B4H4O9]2－之間為離子鍵，H2O分子間存在氫鍵和范德華力。

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