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微專題6　晶體類型的判斷方法
1.根據(jù)晶體的定義判斷(依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類和粒子間的作用力判斷)
(1)離子晶體:構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的相互作用是離子鍵。
(2)金屬晶體:構(gòu)成微粒是金屬陽離子和“自由電子”,微粒間的相互作用是金屬鍵。
(3)共價(jià)晶體:構(gòu)成微粒是原子,微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。
(4)分子晶體:構(gòu)成微粒是分子或原子,微粒間的相互作用是分子間作用力。
2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷
(1)常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的共價(jià)晶體化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。
(2)分子晶體:大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)。
(3)離子晶體:金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類。
(4)金屬晶體:金屬單質(zhì)與合金。
3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷
(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在幾百至一千攝氏度。
(2)共價(jià)晶體熔點(diǎn)很高,常在一千攝氏度至幾千攝氏度。
(3)分子晶體熔點(diǎn)低,常在幾百攝氏度以下至很低溫度。
(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有少數(shù)熔點(diǎn)很低。
4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷
(1)共價(jià)晶體:一般不導(dǎo)電。
(2)分子晶體:
(3)離子晶體:固態(tài)不導(dǎo)電,熔融或溶于水導(dǎo)電。
(4)金屬晶體:固態(tài)或熔融均導(dǎo)電。
5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷
共價(jià)晶體硬度大;分子晶體硬度小且較脆;離子晶體硬度較大或較硬、脆;金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。
1.(2023·吉林市高二聯(lián)考)下列各組晶體中:
①CO2和SiO2　②氖晶體和氮?dú)饩w　③NaCl和MgF2　④冰和干冰,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是 (　　)
A.②③④ B.①③④
C.③④ D.②③
2.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn):
NaCl AlCl3 SiCl4
熔點(diǎn)/℃ 801 190 -70
沸點(diǎn)/℃ 1 413 180 57.57
有關(guān)表中所列三種氯化物的性質(zhì),以下敘述正確的是 (　　)
①氯化鋁在加熱時(shí)能升華　②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體　③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合　④氯化鋁晶體屬于離子晶體
A.②③ B.③④
C.①② D.①②③④
3.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了分子晶體后,查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn),記錄如下:
氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔點(diǎn)/℃ 801 714 190 -68 782
沸點(diǎn)/℃ 1 465 1 412 178 57 1 600
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,屬于分子晶體的是 (　　)
A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4
C.NaCl、CaCl2 D.全部
微專題6　晶體類型的判斷方法
遷移應(yīng)用
1.C　[CO2和SiO2化學(xué)鍵類型相同,晶體類型不同;晶體氖無化學(xué)鍵,晶體氮化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;NaCl和MgF2、冰和干冰化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同。]
2.C　[由表格中的數(shù)據(jù)可知,AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),加熱時(shí)能升華,故①正確;SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低,在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體,故②正確;NaCl的熔、沸點(diǎn)較高,屬于離子晶體,粒子之間以離子鍵結(jié)合,故③錯(cuò)誤;AlCl3的熔、沸點(diǎn)都較低,屬于分子晶體,故④錯(cuò)誤。]
3.B　[分子晶體中,分子與分子之間以分子間作用力相結(jié)合,而分子間作用力較弱,克服分子間作用力所需能量較低,故分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸點(diǎn)較高,不屬于分子晶體,AlCl3、SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體,所以B項(xiàng)正確,A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。](共11張PPT)
微專題 　晶體類型的判斷方法
第 章　不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)
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1.根據(jù)晶體的定義判斷(依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類和粒子間的作用力判斷)
(1)離子晶體：構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的相互作用是離子鍵。
(2)金屬晶體：構(gòu)成微粒是金屬陽離子和“自由電子”，微粒間的相互作用是金屬鍵。
(3)共價(jià)晶體：構(gòu)成微粒是原子，微粒間的相互作用是共價(jià)鍵。
(4)分子晶體：構(gòu)成微粒是分子或原子，微粒間的相互作用是分子間作用力。
2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷
(1)常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的共價(jià)晶體化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等。
(2)分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)。
(3)離子晶體：金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類。
(4)金屬晶體：金屬單質(zhì)與合金。
3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷
(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在幾百至一千攝氏度。
(2)共價(jià)晶體熔點(diǎn)很高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。
(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在幾百攝氏度以下至很低溫度。
(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)很低。
5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷
共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；離子晶體硬度較大或較硬、脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。
1.(2023·吉林市高二聯(lián)考)下列各組晶體中：
①CO2和SiO2　②氖晶體和氮?dú)饩w　③NaCl和MgF2　④冰和干冰，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)
A.②③④ B.①③④ C.③④ D.②③
解析　CO2和SiO2化學(xué)鍵類型相同，晶體類型不同；晶體氖無化學(xué)鍵，晶體氮化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；NaCl和MgF2、冰和干冰化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同。
C
2.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
C
NaCl AlCl3 SiCl4
熔點(diǎn)/℃ 801 190 －70
沸點(diǎn)/℃ 1 413 180 57.57
有關(guān)表中所列三種氯化物的性質(zhì)，以下敘述正確的是(　　)
①氯化鋁在加熱時(shí)能升華　②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體　③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合　④氯化鋁晶體屬于離子晶體
A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④
解析　由表格中的數(shù)據(jù)可知，AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，加熱時(shí)能升華，故①正確；SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，故②正確；NaCl的熔、沸點(diǎn)較高，屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故③錯(cuò)誤；AlCl3的熔、沸點(diǎn)都較低，屬于分子晶體，故④錯(cuò)誤。
3.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：
B
氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔點(diǎn)/℃ 801 714 190 －68 782
沸點(diǎn)/℃ 1 465 1 412 178 57 1 600
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是(　　)
A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4
C.NaCl、CaCl2 D.全部
解析　分子晶體中，分子與分子之間以分子間作用力相結(jié)合，而分子間作用力較弱，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸點(diǎn)較高，不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，所以B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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