資源簡介

章末測評驗收卷(三)
　(滿分:100分)　
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)
1.(2023·威海期末)下列說法正確的是 (　　)
金屬能導電是因為金屬在外加電場作用下產生了“自由電子”并發生定向移動
超分子都是由兩個或兩個以上的分子通過化學鍵形成的分子聚集體
白磷晶體中,P4分子之間通過共價鍵相結合
破碎的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變為完美的立方體,體現了晶體的自范性
2.下列晶體分類正確的一組是 (　　)
選項
離子晶體 NaOH H2SO4 Na2O Ba(OH)2
共價晶體 Ar 石墨 水晶 金剛石
分子晶體 SO2 S 玻璃
3.(2023·韶關期末)下列有關化學鍵與晶體的說法中,不正確的是 (　　)
金剛石的熔點高于晶體硅,因為C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵
共用電子對不發生偏移的化學鍵是非極性共價鍵
成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價鍵越牢固
共價鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點越高
4.下列各項是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式,圖中○—X,●—Y, —Z。其中對應的化學式不正確的是 (　　)
A B
C D
5.(2023·大連高二期末)下列說法正確的是 (　　)
在單質晶體中不存在共價鍵
在H2S晶體中,一個H2S分子周圍有4個緊鄰分子
某物質晶胞如圖所示,其化學式為KCaF3
晶體硅和鍺都屬于共價晶體,熔點Ge>Si
6.下列說法正確的有 (　　)
①石英和金剛石都是共價晶體,都屬于化合物
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④NaOH和MgCl2中均含有共價鍵,但都屬于離子晶體
⑤氯化鈉晶體不導電,是因為無陰、陽離子
⑥SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子成鍵,每個氧原子與4個硅原子成鍵
⑦分子晶體:共價鍵鍵能越大,熔、沸點越高;共價晶體:共價鍵鍵能越大,熔、沸點也越高
⑧氯化氫溶于水時共價鍵被破壞,屬于物理變化
⑨元素的金屬性越強,則其構成金屬單質的金屬鍵也越強
2 3
4 5
7.(2023·張家口期中聯考)金剛石、石墨烯和C60的結構示意圖如圖,下列說法中錯誤的是 (　　)
每個金剛石晶胞中包括的C原子個數為8
石墨烯屬于烴
石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為sp2,碳碳鍵的鍵角是120°
1個C60分子中含有12個正五邊形和20個正六邊形
8.釩(V)的某種氧化物的晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為 (　　)
VO3 VO2
V2O3 VO4
9.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實現在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)
構成該晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似
晶胞中的K+有2個位于晶胞內部,8個位于晶胞頂點,則1 mol該晶胞含3 mol KBe2BO3F2
10.由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態晶體結構如圖,下列說法正確的是 (　　)
晶體中Al和Si構成二氧化硅型骨架
晶體中Li、Al、Si三種微粒的個數比為2∶2∶1
Si原子從1s22s22p63s233轉變為1s22s22p63s233會吸收能量,產生吸收光譜
晶體中與每個Al緊鄰的Si有4個
11.通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s,晶體)+6I2(g)可制備具有超高熱導率半導體材料——BAs晶體。下列說法錯誤的是 (　　)
圖(a)表示As4結構,As4分子中成鍵電子對數與孤對電子數之比為3∶2
圖(b)表示單質硼晶體B12的基本結構單元,該基本單元為正二十面體
圖(b)所示單質硼晶體的熔點為2 180 ℃,它屬于共價晶體
圖(c)表示BAs的晶體結構,距離As原子最近且相等的B原子有4個
12.已知某離子晶體的晶胞結構如圖所示,其摩爾質量為M g/mol,令阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度為d g/cm3。
則下列說法不正確的是 (　　)
晶胞中陰、陽離子的個數都為4
該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為 cm
陰、陽離子的配位數都是6
該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞
13.鈣鈦礦最初單指鈦酸鈣這種礦物如圖(a),此后,把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示,其中A為CH3N,另兩種離子為I-和Pb2+。
下列說法錯誤的是 (　　)
鈦酸鈣的化學式為CaTiO3
圖(b)中,X為I-
CH3N中含有配位鍵
圖(a)晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個
14.(2023·株洲南方中學高二月考)ZnS是一種重要的光導體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影,原子旁標注的數字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是 (　　)
S2-周圍等距且最近的S2-有6個
基態Zn原子核外電子的空間運動狀態有30種
Zn2+與S2-的最短距離為a pm
在第三周期中,比S元素第一電離能大的元素只有兩種
二、非選擇題(本題共3小題,共58分)
15.(18分)(1)(6分)Sn為ⅣA族元素,單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體,SnCl4空間結構為　　　　　　　　,其固體的晶體類型為　　　　　　　　。
(2)(6分)苯胺()的晶體類型是　　　　　　。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9 ℃)、沸點(184.4 ℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0 ℃)、沸點(110.6 ℃),原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(3)(6分)硅的含氧化合物都以硅氧四面體作為基本結構單元,如圖甲所示,可簡化為圖乙。
硅氧四面體通過共用氧原子可形成各種不同的硅酸根離子,如圖丙和圖丁,則丙的化學式為　　　　　　　。在無限長鏈的硅酸根離子中硅氧原子個數比為　　　　。
16.(20分)(2023·安慶桐城中學高二月考)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅鋁”,是制造飛機的主要材料。回答下列問題:
(1)(3分)下列狀態的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是　　　　(填標號)。
A.[Ne] B.[Ne]
C.[Ne] D.[Ne]
(2)(6分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮的雜化類型是　　　　　　。乙二胺能與Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子,其原因是 　　　　　　　　　　　　。
(3)(3分)一些氧化物的熔點如下表所示:
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔點/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(8分)共價晶體GaAs的晶胞參數a=x pm,它的晶胞結構如圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數為　　　　　　(2分);A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為　　　　　　　　(3分)(用x表示)pm;該晶胞的密度為　　　　　　(3分)g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
17.(20分)硫及硫化物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)(4分)基態S原子中,核外電子占據的最高電子層的符號是　　　　　　,有　　　　種不同形狀的電子云。
(2)(2分)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為　　　　　　　　　　。
(3)(4分)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子:　　　　,SCN-中C原子的雜化方式為　　　　。
(4)(2分)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質量比CH3CH2OH大,但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是　　　　　　　　　　　　。
(5)(8分)PbS是一種重要的半導體材料,具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594 nm。
①已知坐標參數:A(0,0,0),B,則C的坐標參數為　　　　　　。
②PbS晶體中Pb2+的配位數為　　　　,r(S2-)為　　　　 nm。(已知=1.414)
③PbS晶體的密度為　　　　 g·cm-3。(列出計算式即可)
章末測評驗收卷(三)
1.D　[金屬中本身就含有“自由電子”,故A錯誤;超分子都是由兩個或兩個以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體,故B錯誤;白磷晶體中,P4分子間通過分子間作用力相結合,故C錯誤;晶體具有自范性,可以使破碎的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美的立方體,故D正確。]
2.C　[NaOH、Na2O、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結合形成的離子晶體;H2SO4分子間以范德華力和氫鍵相互結合,為分子晶體;Ar、SO2、S、(萘)屬于分子晶體;水晶、金剛石屬于共價晶體,石墨屬于混合型晶體,玻璃屬于非晶體。]
3.D　[金剛石和硅都形成共價晶體,C的原子半徑小于Si的原子半徑,則C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵,所以金剛石的熔點高于晶體硅,A正確;當形成共價鍵的兩種原子對應元素非金屬性相同時,共用電子對不發生偏移,這樣的共價鍵是非極性共價鍵,B正確;成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價鍵的鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越牢固,C正確;共價鍵的鍵能越大,分子越穩定,但分子晶體的熔、沸點與分子內的共價鍵的鍵能無關,只取決于分子間作用力的大小,D不正確。]
4.B　[A項中X、Y的位置、數目完全等同,化學式為XY,正確;B項中X、Y的個數比為1∶(8×)=1∶1,化學式為XY,錯誤;C項中X的數目:4×,Y的數目:4×,化學式為X3Y,正確;D項中X的數目:8×=1,Y的數目:6×=3,Z數目為1,化學式為XY3Z,正確。]
5.C　[大多數單質晶體中存在共價鍵,如氧氣分子、金剛石、晶體硅等,故A錯誤;H2S晶體采用面心堆積,一個H2S分子周圍有12個緊鄰分子,故B錯誤;由晶胞結構可知Ca位于體心,F位于面心,個數為6×=3,K位于頂點,個數為8×=1,則該晶體的化學式為KCaF3,故C正確;Si原子半徑小于Ge,Si—Si鍵比Ge—Ge鍵鍵長短,鍵能大,則熔點:Ge6.B　[石英屬于化合物,但金剛石為單質,不屬于化合物,故①錯誤;晶體中只要有陰離子,必定是離子晶體,一定有陽離子,故②正確;金剛石、SiC屬于共價晶體,原子半徑:C7.B　[每個金剛石晶胞中包括的C原子個數為8×+4=8,A正確;石墨烯為碳單質,不屬于烴,B錯誤;石墨烯中碳原子的價層電子對數為3,雜化軌道類型為sp2,則碳碳鍵的鍵角是120°,C正確;設1個C60分子中含有x個正五邊形和y個正六邊形,從圖中可以看出,每個正六邊形與3個正五邊形相鄰,每個正五邊形與五個正六邊形相鄰,所以5x=3y,另外,依據頂點數可得y=60,由此可求出x=12,y=20,所以1個C60分子中含有12個正五邊形和20個正六邊形,D正確。]
8.B　[由晶胞圖可知,V位于晶胞頂點和體心,V的個數為1+8×=2,有4個O位于晶胞面上,2個O位于晶胞內部,則O的個數為4×+2=4,則該晶體的化學式為VO2,故B正確。]
9.B　[非金屬元素的非金屬性越強,電負性越大,則電負性由大到小的順序為F>O>B,故A項正確;KBF4中的陰離子為B,中心原子為B,B的價電子對數=4+×(4-4×1)=4,其雜化方式為sp3,故B項錯誤;根據對角線規則可知C項正確;晶胞中的K+有2個位于晶胞內部,8個位于晶胞頂點,該晶胞中K+的數目=8×+2=3,則1 mol該晶胞含3 mol K+,因此KBe2BO3F2物質的量為3 mol,故D項正確。]
10.D　[二氧化硅型骨架:,故A項錯誤;晶胞中Li的個數為12×+1=4,Al的個數為8×=4,Si的個數為4,三種微粒的個數比為1∶1∶1,故B項錯誤;Si原子從1s22s22p63s23能量不改變,不產生吸收光譜,故C項錯誤;由圖中晶胞可知,晶體中與每個Al緊鄰的Si有4個,故D項正確。]
11.A　[圖(a)表示As4結構,As4中形成6個As—As σ鍵,即含有6個成鍵電子對,每個As含有1對孤對電子,即孤對電子數為8,之比為3∶4,故A項錯誤;圖(b)表示單質硼晶體B12的基本結構單元,每個面都是由3個B原子形成的正三角形,一共有20個正三角形,所以該基本單元為正二十面體,故B項正確;單質硼晶體的熔點為2 180 ℃,熔點較高,且原子間通過共價鍵結合,屬于共價晶體,故C項正確;BAs晶胞中,較大的原子為As原子,距離As原子最近且相等的B原子有4個,故D項正確。]
12.B　[晶胞中白色球、黑色球的個數分別為×6=4,則晶胞中陰、陽離子的個數都為4,A正確;因為晶胞中陰、陽離子的個數都為4,則晶胞的體積為 cm3,晶胞的邊長為 cm,晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為 cm,B錯誤;由晶胞的結構可知,陰、陽離子的配位數都是6,C正確;由晶胞結構可知,該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞,D正確。]
13.D　[由圖(a)可知,鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心,根據均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數目分別為1、3、1,其化學式為CaTiO3,A說法正確;由圖(b)可知,A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心,根據均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X,根據晶體呈電中性可以確定,CH3N和Pb2+均為1個,有3個I-,故X為I-,B說法正確;類比N的成鍵情況可知,CH3N中含有配位鍵,C說法正確;圖(a)的晶胞中,與每個Ca2+緊鄰的O2-有3×8÷2=12個,D說法錯誤。]
14.C　[根據投影圖知,該晶體的晶胞結構為,由此可知該晶體中S2-周圍等距且最近的S2-有12個,故A錯誤;Zn元素的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,有30種運動狀態不同的電子,15種空間運動狀態不同的電子,故B錯誤;根據晶胞結構可知,Zn2+與S2-的最短距離為體對角線的四分之一,為a pm,故C正確;在第三周期中,比S元素第一電離能大的元素有P、Cl、Ar三種元素,故D錯誤。]
15.(1)正四面體形　分子晶體
(2)分子晶體　苯胺分子之間存在氫鍵
(3)Si2　1∶3
解析　(1)Sn為元素周期表中ⅣA族元素,最外層有4個電子,故SnCl4的中心原子Sn的價電子對數為4+=4,且均為成鍵電子對,故SnCl4的空間結構為正四面體形。由SnCl4常溫常壓下為液體可知,SnCl4符合分子晶體的特點,故其為分子晶體。(2)苯胺為有機物,結合題給信息中苯胺的熔、沸點可知,苯胺為分子晶體。苯胺中有—NH2,分子間可形成氫鍵,而甲苯分子間不能形成氫鍵,分子間氫鍵可明顯地提升分子晶體的熔、沸點。(3)由圖可知,甲的化學式為Si,形成的二聚硅酸根離子是由兩個硅氧四面體通過共用1個O原子形成的,可知丙的化學式為Si2;根據丁的結構可知,每個硅氧四面體與2個硅氧四面體均共用1個O原子,Si、O原子個數比為1∶(2+2×)=1∶3。
16.(1)A　(2) sp3　乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵
(3)Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O,分子間作用力(分子量)P4O6>SO2
(4)16　0.25x　
解析　(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的,但是D微粒能量高于A,穩定性A>D,所以失一個電子所需能量A>D;B、C都是原子,但是B是基態、C是激發態,能量:C>B,穩定性B>C,所以失去一個電子所需能量:B>C;A為Mg+、B為Mg原子,A再失去一個電子所需能量就是Mg原子失去第二個電子所需的能量,為Mg原子的第二電離能,B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能,其第二電離能大于第一電離能,所以電離最外層一個電子所需能量A>B,通過以上分析知,電離最外層一個電子所需能量最大的是A; (2)在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中,每個N原子形成的共價鍵有2個N—H鍵、1個N—C鍵,且還含有1個孤電子對;所以N原子價電子對個數是4,根據價電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化;乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子;(3)由于Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O,分子間作用力(分子量)P4O6>SO2,所以熔點大小順序是MgO>Li2O>P4O6>SO2;(4)一個Ga與周圍4個As形成共價鍵,所以晶胞內存在共價鍵數為4×4=16;As原子存在體對角線上,在對角線處,距離B原子所在六面體的側面的最短距離為0.25x pm;在一個晶胞中含有的As原子個數為8×=4,含有的Ga原子個數為4個,則1 mol晶胞的質量m=4×145 g=580 g,1個晶胞的體積為V=a3 pm3=(x×10-10)3 cm3,所以晶體密度為ρ= g/cm3。
17.(1)M　2　(2)N>O>S
(3)CO2、CS2、N2O、COS等　sp
(4)乙醇分子間存在氫鍵
(5)①(,,)　②6　0.210
③
解析　(1)S為16號元素,基態S原子核外有3個電子層,核外電子占據的最高電子層的符號是M,核外有s、p兩種不同形狀的電子云;(2) 同周期,第一電離能總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢;同主族,從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結構,較為穩定,因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為N>O>S;(3)與SCN-互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等,SCN-的結構與二氧化碳相似,C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同,為sp雜化;(4) 乙醇分子間存在氫鍵,而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子間不存在氫鍵,導致乙醇的沸點高于乙硫醇;(5)①根據圖示,A(0,0,0),A為坐標原點,B,B在底面的中心,則邊長為1,C在體心,因此C的坐標參數為(,,);②在PbS晶胞中Pb2+與周圍的6個S2-的距離相等且最小,配位數為6;晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式,晶胞參數為a=0.594 nm,則4r(S2-)=×0.594 nm,解得r(S2-)=0.210 nm;③PbS晶胞具有NaCl型結構,PbS晶胞中含有陰陽離子數目相等,如S2-的個數=8×=4,則晶體的密度= g·cm-3。(共44張PPT)
章末測評驗收卷(三)
(滿分：100分)
第 章　不同聚集狀態的物質與性質
3
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(2023·威海期末)下列說法正確的是(　　)
A.金屬能導電是因為金屬在外加電場作用下產生了“自由電子”并發生定向移動
B.超分子都是由兩個或兩個以上的分子通過化學鍵形成的分子聚集體
C.白磷晶體中，P4分子之間通過共價鍵相結合
D.破碎的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變為完美的立方體，體現了晶體的自范性
D
解析　金屬中本身就含有“自由電子”，故A錯誤；超分子都是由兩個或兩個以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，故B錯誤；白磷晶體中，P4分子間通過分子間作用力相結合，故C錯誤；晶體具有自范性，可以使破碎的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美的立方體，故D正確。
2.下列晶體分類正確的一組是(　　)
C
3.(2023·韶關期末)下列有關化學鍵與晶體的說法中，不正確的是(　　)
A.金剛石的熔點高于晶體硅，因為C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵
B.共用電子對不發生偏移的化學鍵是非極性共價鍵
C.成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
D.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高
D
解析　金剛石和硅都形成共價晶體，C的原子半徑小于Si的原子半徑，則C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵，所以金剛石的熔點高于晶體硅，A正確；當形成共價鍵的兩種原子對應元素非金屬性相同時，共用電子對不發生偏移，這樣的共價鍵是非極性共價鍵，B正確；成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，C正確；共價鍵的鍵能越大，分子越穩定，但分子晶體的熔、沸點與分子內的共價鍵的鍵能無關，只取決于分子間作用力的大小，D不正確。
B
5.(2023·大連高二期末)下列說法正確的是(　　)
A.在單質晶體中不存在共價鍵
B.在H2S晶體中，一個H2S分子周圍有4個緊鄰分子
C.某物質晶胞如圖所示，其化學式為KCaF3
D.晶體硅和鍺都屬于共價晶體，熔點Ge>Si
C
6.下列說法正確的有(　　)
①石英和金剛石都是共價晶體，都屬于化合物
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④NaOH和MgCl2中均含有共價鍵，但都屬于離子晶體
⑤氯化鈉晶體不導電，是因為無陰、陽離子
⑥SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子成鍵，每個氧原子與4個硅原子成鍵
⑦分子晶體：共價鍵鍵能越大，熔、沸點越高；共價晶體：共價鍵鍵能越大，熔、沸點也越高
⑧氯化氫溶于水時共價鍵被破壞，屬于物理變化
⑨元素的金屬性越強，則其構成金屬單質的金屬鍵也越強
A.2 B.3 C.4 D.5
B
解析　石英屬于化合物，但金剛石為單質，不屬于化合物，故①錯誤；晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，一定有陽離子，故②正確；金剛石、SiC屬于共價晶體，原子半徑：C＜Si，鍵長C—C鍵＜C—Si鍵，故金剛石比SiC的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子間存在氫鍵，水的熔點高于硫化氫，故③正確；氯化鎂中只含離子鍵，不含共價鍵，故④錯誤；氯化鈉晶體不導電，是因為氯化鈉晶體中沒有可自由移動的離子，氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，故⑤錯誤；二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵，故⑥錯誤；對于分子晶體來說，分子間作用力越大，熔、沸點越高，對于共價晶體來說，共價鍵鍵能越大，熔、沸點越高，故⑦錯誤；氯化氫溶于水時H—Cl鍵被破壞，沒有新化學鍵的形成，屬于物理變化，故⑧正確；金屬性強的元素原子核對外層電子吸引力弱，其構成金屬單質的金屬鍵一般越弱，故⑨錯誤。
7.(2023·張家口期中聯考)金剛石、石墨烯和C60的結構示意圖如圖，下列說法中錯誤的是(　　)
B
A.每個金剛石晶胞中包括的C原子個數為8
B.石墨烯屬于烴
C.石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳碳鍵的鍵角是120°
D.1個C60分子中含有12個正五邊形和20個正六邊形
8.釩(V)的某種氧化物的晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為(　　)
B
A.VO3 B.VO2
C.V2O3 D.VO4
9.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.構成該晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞B
B.KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
C.根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似
D.晶胞中的K＋有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1 mol
該晶胞含3 mol KBe2BO3F2
B
D
A
A.圖(a)表示As4結構，As4分子中成鍵電子對數與孤對電子數之比為3∶2
B.圖(b)表示單質硼晶體B12的基本結構單元，該基本單元為正二十面體
C.圖(b)所示單質硼晶體的熔點為2 180 ℃，它屬于共價晶體
D.圖(c)表示BAs的晶體結構，距離As原子最近且相等的B原子有4個
解析　圖(a)表示As4結構，As4中形成6個As—As σ鍵，即含有6個成鍵電子對，每個As含有1對孤對電子，即孤對電子數為8，之比為3∶4，故A項錯誤；圖(b)表示單質硼晶體B12的基本結構單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，一共有20個正三角形，所以該基本單元為正二十面體，故B項正確；單質硼晶體的熔點為2 180 ℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結合，屬于共價晶體，故C項正確；BAs晶胞中，較大的原子為As原子，距離As原子最近且相等的B原子有4個，故D項正確。
12.已知某離子晶體的晶胞結構如圖所示，其摩爾質量為M g/mol，令阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為d g/cm3。則下列說法不正確的是(　　)
B
D
14.(2023·株洲南方中學高二月考)ZnS是一種重要的光導體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是(　　)
C
二、非選擇題(本題共3小題，共58分)
15.(18分)(1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結構為______________，其固體的晶體類型為________________。
正四面體形
分子晶體
分子晶體
苯胺分子之間存在氫鍵
(3)硅的含氧化合物都以硅氧四面體作為基本結構單元，如圖甲所示，可簡化為圖乙。
硅氧四面體通過共用氧原子可形成各種不同的硅酸根離子，如圖丙和圖丁，則丙的化學式為________。在無限長鏈的硅酸根離子中硅氧原子個數比為________。
1∶3
16.(20分)(2023·安慶桐城中學高二月考)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料。回答下列問題：
(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。
A
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮的雜化類型是____________。乙二胺能與Cu2＋等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是
_______________________________________________________________。
sp3
乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵
解析　在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每個N原子形成的共價鍵有2個N—H鍵、1個N—C鍵，且還含有1個孤電子對；所以N原子價電子對個數是4，根據價電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化；乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Cu2＋等金屬離子形成穩定環狀離子；
(3)一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔點/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_____________________________________
________________________________________________________________。
Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O，分子間作用力(分子量)P4O6>SO2
(4)共價晶體GaAs的晶胞參數a＝x pm，它的晶胞結構如圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數為_________；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為________(用x表示)pm；該晶胞的
密度為________________g·cm－3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
16
0.25x
17.(20分)硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)基態S原子中，核外電子占據的最高電子層的符號是____________，有________種不同形狀的電子云。
M
2
解析　S為16號元素，基態S原子核外有3個電子層，核外電子占據的最高電子層的符號是M，核外有s、p兩種不同形狀的電子云；
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為________。
(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3＋，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：________________________，SCN－中C原子的雜化方式為________。
N＞O＞S
CO2、CS2、N2O、COS等
sp
解析　(2)同周期，第一電離能總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結構，較為穩定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為N＞O＞S；(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結構與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化；
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是____________________________________________。
乙醇分子間存在氫鍵
解析　乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子間不存在氫鍵，導致乙醇的沸點高于乙硫醇；
(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a＝0.594 nm。
6
6
0.210

展開更多......

收起↑