資源簡介

模塊測評驗(yàn)收卷(一)
　(滿分:100分)　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2023·保定期末)反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O用于捕捉廢氣中CO2,有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (　　)
py軌道的電子云輪廓圖:
O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式:
CO2的空間填充模型:
2.(2023·濟(jì)寧高二統(tǒng)考)下圖所示的幾種碳單質(zhì),關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是 (　　)
四種碳單質(zhì)互為同素異形體,其中石墨和碳納米管均可導(dǎo)電
金剛石晶體中每個(gè)C原子被6個(gè)六元環(huán)所共用
12 g石墨晶體中含有的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C60晶體中每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距的C60分子有12個(gè)
3.如圖所示為某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價(jià)鍵)。通過觀察分析,下列敘述正確的是 (　　)
鍵角為120°
化學(xué)式為Si
Si原子采取sp2雜化方式成鍵
化學(xué)式為Si
4.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中X、Y、Z元素同周期,Y與W元素同主族,它們可以形成一種重要化合物甲,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
原子半徑:M>W>Z 第一電離能:Y>Z>X
氫化物的沸點(diǎn):Z>Y>X 甲中W的雜化方式為sp2
5.(2023·江門期中)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述不正確的是 (　　)
鍵能:C—C鍵>Si—Si鍵、C—H鍵>Si—H鍵,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的晶體,因此具有很高的硬度
SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4
Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-pπ鍵
6.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)在堿性溶液中,Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O
該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是 3d104s1
該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H
7.(2023·沈陽五校協(xié)作體高二期中)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Nd-B-N組成的化合物。下列說法正確的是 (　　)
硼元素電負(fù)性大于氮元素電負(fù)性
基態(tài)Fe原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為13
Nd的價(jià)電子排布式為4f46s2,則Nd2+價(jià)電子排布式為4f26s2
第2周期的基態(tài)原子與硼未成對電子數(shù)相等的元素(除硼之外)有2種
8.(2023·沈陽五校協(xié)作體高二期中)由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖),Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是 (　　)
W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是Z>Y>X>W
Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小
X形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9.(2023·東莞四中高二期中)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料,其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
S位于元素周期表p區(qū)
該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S
S位于H構(gòu)成的八面體空隙中
該晶體屬于分子晶體
10.(2023·東莞四中高二期中)[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
HCHO分子中,碳原子軌道的雜化類型是sp2,分子的空間構(gòu)型為平面三角形
1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型只有sp3
[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為
11.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)熒光探針已成為檢測成像和疾病診斷的強(qiáng)大工具。下圖為某熒光探針的傳感機(jī)理,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
Cu位于周期表的ds區(qū)
BTCu分子中B原子的雜化方式為sp3
1 mol BTCu分子中含有1 mol配位鍵
BTCu Cu2+中第2周期元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕>N>O>C>B
12.(2023·唐山高三上摸底)下列敘述不正確的是 (　　)
NCl3、BCl3和HCl分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
P4和CH4都是正四面體形分子但鍵角不同
N和C是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
金屬鎂采取的是六方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,配位數(shù)為12
13.(2023·重慶八中高二月考)銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3
圖Ⅱ中e原子和f原子的坐標(biāo)均可表示為(0,,)
圖Ⅱ沿z軸投影所得圖形中,Au位于正方形的中心和每條邊的中心
設(shè)圖Ⅰ中晶胞邊長為a cm,則圖Ⅰ中合金的密度為g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù))
14.我國科學(xué)家合成了太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,屬于立方晶系,晶胞質(zhì)量為m g,其中A代表(CH3NH3)+,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,,)。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
B代表Pb2+
每個(gè)晶胞中含有I-的數(shù)目為3
C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,0)
(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為 g·mol-1
二、非選擇題(本題共3小題,共58分)
15.(16分)ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料,在激光技術(shù)方面有廣泛用途。
回答下列問題:
(1)(3分)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為　　　　　　　　　　　　　。
(3)(6分)H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為　　　　,熔點(diǎn)差異的原因:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
(4)(4分)以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Zn的配位數(shù)為　　　　。
②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中,Zn原子位于　　　　。
16.(22分)請回答下列問題:
(1)(2分)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是　　　　。
a.干冰熔化 b.乙酸氣化
c.石英熔融 d.溶于水
e.碘溶于四氯化碳
(2)(2分)FeCl3常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ℃,沸點(diǎn)315 ℃,在300 ℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為　　　　　　　。
(3)(6分)某石蕊分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)單電子的是　　　　(填元素符號);由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)形的一價(jià)陽離子是　　　　　　　　(填化學(xué)式)。
②該石蕊易溶于水,分析可能的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
(4)(10分)已知:
①Cu2+的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　。
②X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,其晶體類型為　　　　　　　　　　　　。
③M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椤　　　?N原子以　　　　軌道與O原子形成σ鍵。
④上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有　　　　(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵
c.金屬鍵 d.范德華力
e.共價(jià)鍵
(5)(2分)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞的邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為　　　　 mol-1。(用含ρ、a的式子表示)
17.(20分)高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如下所示,回答下列問題:
(1)(4分)BNCP中Co3+的基態(tài)價(jià)電子軌道表示式是　　　　　　　(1分),Co3+的配位數(shù)是　　　　　　(1分),陰離子Cl的中心原子雜化類型是　　　　　　　　(2分)。
(2)(6分)1 mol 配體中的σ鍵的數(shù)目是　　　　　　,已知該配體是平面結(jié)構(gòu),圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的　　　　　雜化軌道與O原子的　　　　軌道重疊形成的。
(3)(2分)比較N、NO2、N的鍵角大小:　　　　　　　　　　　　。
(4)(2分)比較、的沸點(diǎn)并說明理由:　　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)比較H2O與OF2的極性大小并說明理由:　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(6)(4分)南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)合成全國首個(gè)全氮陰離子,全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中:采取面心立方最密堆積,Ag+填在正四面體空隙中,從晶胞上方俯視的投影圖如圖所示。每個(gè)晶胞中含有的的數(shù)目是　　　　,Ag+與最近的距離是　　　　(用a表示)。
模塊測評驗(yàn)收卷(一)
1.D　[py軌道的電子云輪廓圖應(yīng)延y軸方向伸展,圖中是px軌道的電子云輪廓圖,A錯(cuò)誤;O2-是由O原子得到兩個(gè)電子形成的,O2-的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,B錯(cuò)誤;基態(tài)原子核外電子先占有能量較低的軌道,然后依次進(jìn)入能量較高的軌道,2p能級的能量高于2s能級,應(yīng)先在2s能級填充2個(gè)電子后再在2p能級填充兩個(gè)電子,C錯(cuò)誤;CO2為直線形結(jié)構(gòu),碳原子在中間,且碳原子半徑比氧原子半徑稍大,其空間填充模型無誤,D正確。]
2.B　[四種物質(zhì)均為碳的單質(zhì),且結(jié)構(gòu)不同,屬于同素異形體,且石墨和碳納米管均可導(dǎo)電,故A正確;由晶體結(jié)構(gòu)可知金剛石晶體任意兩條相鄰的C—C鍵參加2個(gè)六元環(huán)的形成,每個(gè)C原子可形成4條C—C鍵,則每個(gè)C原子被12個(gè)六元環(huán)共用,故B錯(cuò)誤;由石墨晶體結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)C原子與3個(gè)C原子形成C—C鍵,則每個(gè)環(huán)中含2個(gè)C原子,12 g石墨晶體中含有的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA,故C正確;C60晶胞為立方最密堆積,每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距的C60分子有12個(gè),故D正確。]
3.D　[由該離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知:硅氧原子形成正四面體形結(jié)構(gòu),Si在體心,O在頂點(diǎn),鍵角為109°28',化學(xué)式為Si,Si原子采用sp3雜化方式成鍵。]
4.B　[由甲的結(jié)構(gòu)可知,X、Y、Z、W、M分別為C、N、O、P、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑P>Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以第一電離能:N>O>C,B項(xiàng)正確;碳的氫化物種類較多,沸點(diǎn)高低無法確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲中W的雜化方式為sp3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5.C　[C2H6分子中含有C—C鍵和C—H鍵,Si2H6分子中含有Si—Si鍵和Si—H鍵,由于鍵能:C—C鍵>Si—Si鍵、C—H鍵>Si—H鍵,所以穩(wěn)定性:C2H6>Si2H6,故A正確;立方型SiC是共價(jià)晶體,物理性質(zhì)與金剛石相似,金剛石硬度大,則立方型SiC具有很大的硬度,故B正確;SiH4中Si的化合價(jià)為+4,H的化合價(jià)為-1價(jià),CH4中C的化合價(jià)為-4,電負(fù)性:C>H>Si,-1價(jià)的H比-4價(jià)碳的還原性強(qiáng),因此SiH4還原性大于CH4,故C錯(cuò)誤;Si的原子半徑較大,原子間形成的σ鍵較長,p-p軌道重疊程度很小,難以形成π鍵,所以Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,故D正確。]
6.A　[該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵,A錯(cuò)誤;根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知,銅離子為中心離子,N和O為配體,銅離子的配位數(shù)為4,B正確;Cu為29號元素,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1,C正確;非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H,D正確。]
7.D　[同一周期主族元素,原子序數(shù)越大,元素的電負(fù)性就越大,則硼元素電負(fù)性小于氮元素電負(fù)性,A錯(cuò)誤;基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,占據(jù)的軌道數(shù)共1+1+3+1+3+5+1=15個(gè),B錯(cuò)誤;Nd的價(jià)電子排布式為4f46s2,Nd失去最外層的2個(gè)6s電子形成Nd2+,則Nd2+價(jià)電子排布式為4f4,C錯(cuò)誤;B是5號元素,基態(tài)B原子核外電子排布式是1s22s22p1,未成對電子數(shù)目是1個(gè),則在第2周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)是1個(gè)的還有核外電子排布是1s22s1的Li元素、1s22s22p5的F元素,因此共有2種元素,D正確。]
8.A　[根據(jù)同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子結(jié)構(gòu),可知Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y是ⅥA族元素,Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),則X是C元素、Y是O元素;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,Z是F元素;四種原子最外層電子數(shù)之和為20,則W是B元素;同周期元素從左到右,第一電離能有增大趨勢,第一電離能由大到小依次是F>O>C>B,A項(xiàng)正確;O2-、F-電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,簡單離子的半徑:O2->F-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性C9.D　[S的價(jià)電子排布式為3s23p4,故S位于元素周期表p區(qū),A正確;由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知:S個(gè)數(shù)為8×+1=2,H個(gè)數(shù)為:12×=6,故H、S原子個(gè)數(shù)比為3∶1,該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S,B正確;S位于H構(gòu)成的八面體空隙中,如圖所示,C正確;由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料,說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的,故該晶體屬于離子晶體,D錯(cuò)誤。]
10.C　[HCHO分子中C原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,A正確;一分子HCHO中含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)σ鍵,所以1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA,B正確;HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C錯(cuò)誤;[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,所以[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D正確。]
11.D　[銅元素的原子序數(shù)為29,價(jià)電子排布式為3d104s1,位于元素周期表中的ds區(qū),A正確;由BTCu分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硼原子以單鍵與4個(gè)原子相連接,則B原子的雜化方式為sp3,B正確;B原子的價(jià)電子數(shù)為3,最多可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,則B原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是配位鍵,故1 mol BTCu分子中含有1 mol配位鍵,C正確;同一周期元素,原子序數(shù)越大電負(fù)性越大,故電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>N>C>B,D錯(cuò)誤。]
12.A　[BCl3中B原子、HCl中H原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;P4是正四面體形分子,但鍵角為60°,B正確;N是等電子體,N(5+1-3×2)=3,C(4+2-3×2)=3,均為平面正三角形結(jié)構(gòu),C正確;金屬鎂采取的是六方最密堆積,配位數(shù)為12,D正確。]
13.D　[根據(jù)均攤法可知,圖Ⅱ中含有銅原子數(shù)為8×=1,金原子數(shù)為6×=3,故圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3,A正確;根據(jù)圖中坐標(biāo)位置可知,圖Ⅱ中左下前的銅原子為原點(diǎn)或右下前的銅原子為原點(diǎn)時(shí),e原子和f原子的坐標(biāo)均可表示為 (0,,),B正確;圖Ⅱ沿z軸投影所得圖形中,Au位于每條邊的中心和正方形的中心,C正確;圖Ⅰ中含有銅原子數(shù)為8×=2,金原子數(shù)為4×=2,圖Ⅰ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu,所以晶體的密度為ρ=g·cm-3,D錯(cuò)誤。]
14. D　[由晶體結(jié)構(gòu)圖可知,題圖表示2個(gè)晶胞,其中(CH3NH3)+位于晶胞的頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×=1,B位于晶胞內(nèi)部,個(gè)數(shù)為1,C位于晶胞面上,個(gè)數(shù)為6×=3,由化學(xué)式(CH3NH3)PbI3可知B代表Pb2+,C代表I-。由分析可知,B代表Pb2+,A項(xiàng)正確;圖示晶體結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)晶胞,則每個(gè)晶胞含有I-的數(shù)目為3,B項(xiàng)正確;由原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(,,)可知,C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,0),C項(xiàng)正確;由上述分析可知,每個(gè)晶胞中含有1個(gè)(CH3NH3)PbI3,設(shè)其摩爾質(zhì)量為M,則=m g,解得M=m×6.02×1023 g·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
15.(1)4s24p2　(2)O>P>Zn>K
(3)KH>H2O>PH3　KH是離子晶體,H2O、PH3都是分子晶體,而H2O分子間存在氫鍵
(4)①4　②面心、棱心
解析　(1)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2),其價(jià)電子排布式為4s24p2;(2)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,非金屬性O(shè)>P>Zn>K,則電負(fù)性O(shè)>P>Zn>K;(3)KH為離子晶體,H2O、PH3均為分子晶體,離子晶體熔點(diǎn)一般高于分子晶體,所以KH的熔點(diǎn)最高,而H2O分子間存在氫鍵,所以熔點(diǎn)高于PH3,則熔點(diǎn)由高到低的順序排列為KH>H2O>PH3;(4)①以體心的Zn為例,距離其最近且距離相等的原子有4個(gè),所以配位數(shù)為4;②結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中,Zn原子位于棱心、面心。
16.(1)ae　(2)分子晶體
(3)①C、O　H3O+　②該石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水
(4)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　②分子晶體
③O>N>C>H　sp2雜化　④be　(5)
解析　(1)干冰熔化只破壞分子間作用力;乙酸氣化破壞分子間作用力和分子間氫鍵;石英熔融破壞共價(jià)鍵;分子間不存在氫鍵,溶于水破壞范德華力,與水分子間形成氫鍵;碘溶于四氯化碳只破壞范德華力,故只有a、e符合要求。(2)FeCl3熔、沸點(diǎn)不高,且易升華,易溶于水,故知FeCl3為分子晶體。(3)①2p軌道有兩個(gè)單電子的原子價(jià)電子排布式為2s22p2、2s22p4,故為C和O元素。H和O形成H3O+,N和H形成N,其中H3O+為三角錐形,N為正四面體形。②從與H2O能否形成氫鍵及“相似相溶”兩個(gè)角度解答。(4)②由X難溶于水易溶于有機(jī)溶劑可知其為分子晶體。③分子中N原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故N原子雜化類型為sp2雜化;同周期由左往右元素電負(fù)性增大,電負(fù)性O(shè)>N>C,H與非金屬元素C形成的化合物中H表現(xiàn)出正價(jià)可推知電負(fù)性C>H。④該反應(yīng)中斷苯環(huán)上—OH的O—H鍵,形成配位鍵。(5)每個(gè)白磷晶胞中含有P4個(gè)數(shù)為8×=4,每個(gè)晶胞質(zhì)量為4×,體積為a3 cm3,故=ρ g·cm-3,NA= mol-1。
17.(1)
(2)8NA　sp2　2p
(3)N
(4)<,因?yàn)橐仔纬煞肿觾?nèi)氫鍵,易形成分子間氫鍵,所以沸點(diǎn)更高
(5)H2O的極性大于OF2,H2O和OF2都是角形結(jié)構(gòu),H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間電負(fù)性的差值,所以H2O的極性更大
(6)4　a
解析　(1)Co為27號元素,Co3+核外有24個(gè)電子,基態(tài)價(jià)電子軌道表示式為,由題給結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)為6,根據(jù)價(jià)電子對互斥理論的雜化軌道計(jì)算公式可知Cl的雜化方式為sp3雜化。(2)每兩個(gè)原子之間形成1個(gè)σ鍵,由結(jié)構(gòu)圖可知,1 mol配體中的σ鍵有8 mol,即數(shù)目為8NA,因?yàn)槭瞧矫娼Y(jié)構(gòu),所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵。(3)N是直線形結(jié)構(gòu),鍵角為180°,NO2和N是sp2雜化角形結(jié)構(gòu),鍵角約為120°,其中NO2的N原子中的一個(gè)雜化軌道上含一個(gè)單電子,N的N原子雜化軌道上含一對電子,則排斥力更大,鍵角更小,所以三者鍵角大小關(guān)系為N。(4)存在分子內(nèi)氫鍵,而存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)更高。(5)H2O的極性大于OF2,H2O和OF2都是角形結(jié)構(gòu),H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間電負(fù)性的差值,則H2O的極性更大。(6)由題圖計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的=4;該結(jié)構(gòu)類似ZnS的結(jié)構(gòu),因此可以求算晶胞中的Ag+與a。(共47張PPT)
模塊測評驗(yàn)收卷(一)
(滿分：100分)
D
解析　py軌道的電子云輪廓圖應(yīng)延y軸方向伸展，圖中是px軌道的電子云輪廓圖，A錯(cuò)誤；O2－是由O原子得到兩個(gè)電子形成的，O2－的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應(yīng)先在2s能級填充2個(gè)電子后再在2p能級填充兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；CO2為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子在中間，且碳原子半徑比氧原子半徑稍大，其空間填充模型無誤，D正確。
2.(2023·濟(jì)寧高二統(tǒng)考)下圖所示的幾種碳單質(zhì)，關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是(　　)
B
A.四種碳單質(zhì)互為同素異形體，其中石墨和碳納米管均可導(dǎo)電
B.金剛石晶體中每個(gè)C原子被6個(gè)六元環(huán)所共用
C.12 g石墨晶體中含有的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
D.C60晶體中每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距的C60分子有12個(gè)
解析　四種物質(zhì)均為碳的單質(zhì)，且結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，且石墨和碳納米管均可導(dǎo)電，故A正確；由晶體結(jié)構(gòu)可知金剛石晶體任意兩條相鄰的C—C鍵參加2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條C—C鍵，則每個(gè)C原子被12個(gè)六元環(huán)共用，故B錯(cuò)誤；由石墨晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子與3個(gè)C原子形成C—C鍵，則每個(gè)環(huán)中含2個(gè)C原子，12 g石墨晶體中含有的六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，故C正確；C60晶胞為立方最密堆積，每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距的C60分子有12個(gè)，故D正確。
D
4.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
B
A.原子半徑：M>W>Z
B.第一電離能：Y>Z>X
C.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X
D.甲中W的雜化方式為sp2
解析　由甲的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、M分別為C、N、O、P、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O>C，B項(xiàng)正確；碳的氫化物種類較多，沸點(diǎn)高低無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲中W的雜化方式為sp3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(2023·江門期中)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述不正確的是(　　)
A.鍵能：C—C鍵＞Si—Si鍵、C—H鍵＞Si—H鍵，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的晶體，因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4
D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p－pπ鍵
C
解析　C2H6分子中含有C—C鍵和C—H鍵，Si2H6分子中含有Si—Si鍵和Si—H鍵，由于鍵能：C—C鍵＞Si—Si鍵、C—H鍵＞Si—H鍵，所以穩(wěn)定性：C2H6＞Si2H6，故A正確；立方型SiC是共價(jià)晶體，物理性質(zhì)與金剛石相似，金剛石硬度大，則立方型SiC具有很大的硬度，故B正確；SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，H的化合價(jià)為－1價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為－4，電負(fù)性：C>H>Si，－1價(jià)的H比－4價(jià)碳的還原性強(qiáng)，因此SiH4還原性大于CH4，故C錯(cuò)誤；Si的原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p－p軌道重疊程度很小，難以形成π鍵，所以Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，故D正確。
6.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A
A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O
B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是 3d104s1
D.該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?br/>O＞N＞C＞H
解析　該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為中心離子，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，C正確；非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，D正確。
7.(2023·沈陽五校協(xié)作體高二期中)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Nd－B－N組成的化合物。下列說法正確的是(　　)
A.硼元素電負(fù)性大于氮元素電負(fù)性
B.基態(tài)Fe原子核外電子占據(jù)的軌道總數(shù)為13
C.Nd的價(jià)電子排布式為4f46s2，則Nd2＋價(jià)電子排布式為4f26s2
D.第2周期的基態(tài)原子與硼未成對電子數(shù)相等的元素(除硼之外)有2種
D
解析　同一周期主族元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性就越大，則硼元素電負(fù)性小于氮元素電負(fù)性，A錯(cuò)誤；基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，占據(jù)的軌道數(shù)共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15個(gè)，B錯(cuò)誤；Nd的價(jià)電子排布式為4f46s2，Nd失去最外層的2個(gè)6s電子形成Nd2＋，則Nd2＋價(jià)電子排布式為4f4，C錯(cuò)誤；B是5號元素，基態(tài)B原子核外電子排布式是1s22s22p1，未成對電子數(shù)目是1個(gè)，則在第2周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)是1個(gè)的還有核外電子排布是1s22s1的Li元素、1s22s22p5的F元素，因此共有2種元素，D正確。
8.(2023·沈陽五校協(xié)作體高二期中)由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是(　　)
A
A.W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是
Z>Y>X>W
B.Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小
C.X形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
D.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析　根據(jù)同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰
離子結(jié)構(gòu)，可知Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是ⅥA族元素，Y
的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，則X是C元素、
Y是O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是F元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為20，則W是B元素；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能由大到小依次是F>O>C>B，A項(xiàng)正確；O2－、F－電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：O2－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C9.(2023·東莞四中高二期中)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
D
A.S位于元素周期表p區(qū)
B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S
C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中
D.該晶體屬于分子晶體
C
11.(2023·景德鎮(zhèn)一中高二期中)熒光探針已成為檢測成像和疾病診斷的強(qiáng)大工具。下圖為某熒光探針的傳感機(jī)理，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
D
A.Cu位于周期表的ds區(qū)
B.BTCu分子中B原子的雜化方式為sp3
C.1 mol BTCu分子中含有1 mol配位鍵
D.BTCu－Cu2＋中第2周期元素的電負(fù)性
大小順序?yàn)镕>N>O>C>B
解析　銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，位于元素周期表中的ds區(qū)，A正確；由BTCu分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硼原子以單鍵與4個(gè)原子相連接，則B原子的雜化方式為sp3，B正確；B原子的價(jià)電子數(shù)為3，最多可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，則B原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是配位鍵，故1 mol BTCu分子中含有1 mol配位鍵，C正確；同一周期元素，原子序數(shù)越大電負(fù)性越大，故電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>N>C>B，D錯(cuò)誤。
12.(2023·唐山高三上摸底)下列敘述不正確的是(　　)
A
D
D
二、非選擇題(本題共3小題，共58分)
15.(16分)ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。
回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為_______________________。
4s24p2
解析　基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)，其價(jià)電子排布式為4s24p2；
(2)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為
______________________________________________________。
O>P>Zn>K
解析　非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞P＞Zn＞K，則電負(fù)性O(shè)＞P＞Zn＞K；
(3)H2O、PH3、KH按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為___________，熔點(diǎn)差異的原因：______________________________________
______________________________________。
KH>H2O>PH3
KH是離子晶體，H2O、PH3都是分子晶體，而H2O分子間存在氫鍵
解析　KH為離子晶體，H2O、PH3均為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)一般高于分子晶體，所以KH的熔點(diǎn)最高，而H2O分子間存在氫鍵，所以熔點(diǎn)高于PH3，則熔點(diǎn)由高到低的順序排列為KH＞H2O＞PH3；
(4)以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Zn的配位數(shù)為________。
②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于___________。
4
面心、棱心
解析　①以體心的Zn為例，距離其最近且距離相等的原子有4個(gè)，所以配位數(shù)為4；②結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。
ae
(2)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為________________________________________________。
分子晶體
解析　FeCl3熔、沸點(diǎn)不高，且易升華，易溶于水，故知FeCl3為分子晶體。
(3)某石蕊分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)單電子的是________(填元素符號)；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)形的一價(jià)陽離子是__________(填化學(xué)式)。
②該石蕊易溶于水，分析可能的原因是_________________________________
____________________________________________________________________。
C、O
H3O＋
該石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水
(4)已知：
①Cu2＋的核外電子排布式為__________________________。
②X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為__________。
③M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開___________，N原子以__________軌道與O原子形成σ鍵。
④上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有__________(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵
c.金屬鍵 d.范德華力
e.共價(jià)鍵
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
分子晶體
O>N>C>H
sp2雜化
be
(5)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的邊長為a cm，則
阿伏加德羅常數(shù)為________ mol－1。(用含ρ、a的式子表示)
17.(20分)高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如下所示，回答下列問題：
6
sp3
8NA
sp2
2p
(5)比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是角形結(jié)構(gòu)，H和O的電負(fù)性的差值大于O和F之間電負(fù)性的差值，所以H2O的極性更大
4

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