資源簡介

模塊測評驗(yàn)收卷(三)
　(滿分:100分)　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是 (　　)
銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d94s2
SO2分子空間構(gòu)型為直線形
S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為O
2.Cl-核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有 (　　)
3種 5種
17種 18種
3.下列表達(dá)方式正確的是 (　　)
24Cr的價(jià)層電子排布式:3d44s2
CO2的空間結(jié)構(gòu)模型:
基態(tài)碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
N2的電子式: N N
4.下列事實(shí)能夠用鍵能解釋的是 (　　)
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘為固體
稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下,則下列判斷正確的是 (　　)
①1s22s22p63s23p3　②1s22s22p5　③1s22s22p4　④1s22s22p63s23p4
第一電離能:④>③ 電負(fù)性:③>②
離子半徑:②>④ 氫化物的沸點(diǎn):③>①
6.下列說法不正確的是 (　　)
HCl分子中的共價(jià)鍵是s-p σ鍵
電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的多少
在CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1
當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
7.下列描述正確的是 (　　)
CS2為V形極性分子
SiF4與S的中心原子均為sp3雜化
C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1
水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
8.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是 (　　)
序號 粒子 空間結(jié)構(gòu) 解釋
① 氨基負(fù)離子(N) 直線形 N原子采用sp雜化
② 二氧化硫(SO2) 角形 S原子采用sp2雜化
③ 碳酸根離子(C) 三角錐形 C原子采用sp3雜化
④ 碘三正離子() 角形 I原子采用sp3雜化
①② ②③
①③ ②④
9.下列敘述正確的是 (　　)
N結(jié)構(gòu)中N—H形成過程一樣
SO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形
[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后,滴加AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象
氯乙烷的沸點(diǎn)高于溴乙烷
10.毒奶粉事件震驚全國,主要是由于奶粉中含有毒的偽蛋白——三聚氰胺,其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是 (　　)
所有碳原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化
一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
它屬于極性分子.故極易溶于水
它的微粒之間以金屬鍵結(jié)合
11.SiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該晶體下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
Si原子雜化類型為sp3
Si、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶4
Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1∶4
SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)
12.下列選項(xiàng)不能用學(xué)過的氫鍵知識進(jìn)行解釋的是 (　　)
相對分子質(zhì)量小的醇與水互溶,而相對分子質(zhì)量較大的醇則不溶于水
氨易液化,而氮?dú)獠蝗菀滓夯?br/>甲烷可以形成甲烷水合物,是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵
鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)低
13.關(guān)于配合物[Cu(H2O)4]SO4,下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
此配合物,中心離子的配位數(shù)為4
H2O為配位體,配位原子是氧原子
此配合物中,Cu2+提供孤電子對
向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是 (　　)
CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大
和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體
和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個(gè)
如圖所示的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)
二、非選擇題(本題共3小題,共58分)
15.(16分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式
(1)(3分)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　　 mol。
(3)(3分)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)與H2O分子互為等電子體的陰離子為　　　　。
(5)(4分)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為　　　　　　　　　　　　。
16.(20分)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化,我們必須在原子、分子層次上深入地研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。Q、R、X、Y、W、Z六種元素的原子序數(shù)依次增大。已知:
①Q(mào)、R、X、Y均為短周期主族元素;
②Z的原子序數(shù)為29;
③W是前四周期元素中核外電子未成對電子數(shù)最多的;
④Y原子價(jià)層電子排布msnmpn(m≠n);
⑤R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
⑥Q、X原子最外層p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題:
(1)(3分)W原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。
(2)(4分)Z元素位于周期表　　　　區(qū);Z2+的核外電子排布式是　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)Q的最高價(jià)氧化物的電子式是　　　　　　　　。
(4)(4分)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:　　　　>　　　　(填化學(xué)式)。
(5)(2分)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　?
(用元素符號填空)。
(6)(3分)解釋YQ晶體和Y晶體熔點(diǎn)高低的原因:　　　　　　　　　　　。
(7)(2分)六種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是　　　　(填化學(xué)式)。
17.(22分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題:
(1)(2分)E的元素名稱為　　　　。
(2)(5分)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是　　　　(2分)(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　?3分)。
(3)(6分)與同族其他元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　;
BA3分子中鍵角　　　　109°28'(填“>”“<”或“=”)。
(4)(6分)B中B原子軌道的雜化類型為　　　　　　,B的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。
(5)(3分)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm,則晶體的密度為　　　　　 g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
模塊測評驗(yàn)收卷(三)
1.D　[A.根據(jù)洪特規(guī)則,銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故A錯(cuò)誤;B.SO2價(jià)電子對數(shù)是3,有1個(gè)孤電子對,分子空間構(gòu)型為V型,故B錯(cuò)誤;C.S2-的質(zhì)子數(shù)為16,結(jié)構(gòu)示意圖,故C錯(cuò)誤;D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8,質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可表示為O,故D正確。]
2.D　[根據(jù)泡利原理,在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋方向相反。所以,一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子,核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17,Cl-有18個(gè)電子,即Cl-核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種,D選項(xiàng)符合題意。 ]
3.C　[24號元素Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1,3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;二氧化碳是直線形,而不是V形,B錯(cuò)誤;基態(tài)碳原子價(jià)層電子排布式為2s22p2,所以價(jià)層電子的軌道表示式為
,C正確;N2的電子式為︰N N︰,D錯(cuò)誤。]
4.A　[A.N2中2個(gè)N原子通過氮氮三鍵結(jié)合,鍵能較大,而O2中2個(gè)O原子之間通過二個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合,鍵能較小,分子中的鍵能越大,分子越穩(wěn)定,氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大,所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定,能用鍵能解釋,A符合題意; B.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)都屬于分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,分子晶體的熔點(diǎn)越高,常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài),是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大,與鍵能無關(guān),B不符合題意;C.稀有氣體為單原子分子,沒有化學(xué)鍵,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),是因?yàn)樵舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),不易得失電子,C不符合題意; D.水和硫化氫都屬于分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,分子晶體的熔點(diǎn)越高,水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,與鍵能無關(guān),D不符合題意。]
5.D　[由核外電子排布式可知,①1s22s22p63s23p3為P元素,②1s22s22p5為F元素,③1s22s22p4為O元素,④1s22s22p63s23p4為S元素。A.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,第一電離能:O>S,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:F>O,故B錯(cuò)誤;C.離子的電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多半徑越小,硫離子有三個(gè)電子層,氟離子有2個(gè)電子層,離子半徑:S2->F-,故C錯(cuò)誤;D.H2O分子間存在氫鍵,常溫下為液態(tài),其沸點(diǎn)高于PH3,故D正確。]
6.C　[A.HCl分子中的共價(jià)鍵是H原子的s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s-p σ鍵,故A正確;B.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的多少,小黑點(diǎn)越密,表示電子出現(xiàn)的頻率越高,故B正確;C.CS2分子的結(jié)構(gòu)式是SCS,σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,這一過程中吸收能量,故D正確;選C。]
7.B　[CS2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為2,且該分子中正負(fù)電荷重心重合,所以為直線形非極性分子,故A錯(cuò)誤;SiF4中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4,S中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4,所以SiF4和S中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)均為4,因此中心原子均為sp3雜化,故B正確;C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2,故C錯(cuò)誤;水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤。]
8.D　[N中心原子N原子采用sp3雜化,但N原子有兩對孤電子對,所以分子的空間結(jié)構(gòu)為角形,①錯(cuò)誤;SO2中S原子的價(jià)電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3,含孤電子對數(shù)為1,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,結(jié)構(gòu)為角形,②正確;C中,價(jià)電子對數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,含孤電子對數(shù)為0,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,③錯(cuò)誤;碘三正離子()中I原子的價(jià)電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+(7-1-2×1)=4,含孤電子對數(shù)為2,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,結(jié)構(gòu)為角形,④正確。]
9.B　[A.在N離子中形成的鍵都是完全相同的,但成鍵過程是不一樣的,N結(jié)構(gòu)中有一個(gè)N—H是配位鍵,與其余三個(gè)N—H成鍵不同,故A錯(cuò)誤;B.SO3分子中S的價(jià)電子對數(shù)是3,所以采取的是sp2雜化,3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角形,又由于3個(gè)雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵,所以分子的構(gòu)型也為平面三角形,故B正確;C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會電離出Cl-,滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.氯乙烷的相對分子質(zhì)量較溴乙烷小,故其沸點(diǎn)應(yīng)低于溴乙烷,故D錯(cuò)誤。]
10.B　[從三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式可知,所有碳原子采用sp2雜化,—NH2上氮原子采用sp3雜化,環(huán)上氮原子采用sp2雜化,并不是所有氮原子均采用sp3雜化,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中一個(gè)分子中含σ鍵總數(shù)為6個(gè)(環(huán)上)+9個(gè)()=15個(gè),B正確;由于分子結(jié)構(gòu)對稱,它為非極性分子,微溶于水,C錯(cuò)誤;它是氰胺H2N—C≡N的三聚物,微粒之間以分子間作用力相結(jié)合,D錯(cuò)誤。]
11.B　[A.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O價(jià),則Si原子雜化類型為sp3,故A正確;B.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子,Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2,故B錯(cuò)誤;C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子,則Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1∶4,故C正確;D.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知,晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12,故D正確。]
12.C　[相對分子質(zhì)量小的醇中羥基所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,所以與水形成的氫鍵多、二者互溶,A項(xiàng)不符合題意;氨氣壓縮時(shí),可以形成同種分子之間的氫鍵,所以容易液化,而氮?dú)夥肿又g沒有氫鍵,所以難被液化,B項(xiàng)不符合題意;甲烷分子與水分子之間不是靠氫鍵結(jié)合的,C項(xiàng)符合題意;鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵(),所以分子與分子之間氫鍵的數(shù)量變少,而對羥基苯甲醛分子內(nèi)由于氫原子與氧原子的距離較遠(yuǎn),所以只能形成分子之間氫鍵
(),從而使分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高,D項(xiàng)不符合題意。]
13.C　[A.配合物[Cu(H2O)4]SO4,配位體是H2O,配位數(shù)是4,故A正確;B.配合物[Cu(H2O)4]SO4中H2O為配體,配位原子是氧原子,故B正確;C.此配合物中,Cu2+為中心原子,提供空軌道,配位原子氧原子提供孤電子對,故C錯(cuò)誤;D.硫酸根離子在外界,向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇,故D正確;故選C。]
14.B　[A項(xiàng),據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體,故熔點(diǎn)較高、硬度較大;B項(xiàng),由于晶胞沿一個(gè)方向拉長,故該晶胞不是由正方體構(gòu)成,而是由長方體構(gòu)成,和Ca2+距離相同且最近的有4個(gè),且也在同一平面上;C項(xiàng),和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個(gè);D項(xiàng),圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4,N()=8×=4。]
15.(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar] 3d10)
(2)3　 (3)sp3和sp
(4)N　(5)或
解析　(1)Zn是30號元素,Zn2+核外有28個(gè)電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是,由于單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3 mol ;(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中,連有羥基(—OH)的碳原子形成4個(gè)單鍵,因此雜化類型是sp3雜化,—CN中的碳原子與N原子形成三鍵,則其雜化軌道類型是sp雜化;(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,H2O含有10個(gè)電子,則與H2O分子互為等電子體的陰離子為N;(5)在[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,C原子提供一對孤電子對,Zn2+的空軌道接受電子對,因此若不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為或。
16.(1)　 (2)ds　 [Ar]3d9
(3)︰︰
(4)CH4　 SiH4　(5)C(6)SiC和Si均為共價(jià)晶體,C原子半徑比Si原子半徑小,Si—C鍵的鍵長比Si—Si鍵長短,共價(jià)鍵鍵能大,SiC熔點(diǎn)高　(7)SiO2
解析　由①知Z為Cu,由①、②推測:Y的原子序數(shù)比Z的小且Y位于短周期,Y原子的價(jià)層電子排布式為msnmpn(m≠n),則n=2,當(dāng)m=3時(shí),Y為Si。因Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,且Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4,只能為L層的p軌道,二者分別為C、O,則R只能為N,Y只能是Si,W是前四周期元素中核外電子未成對電子數(shù)最多的,原子核外所有P軌全滿或半滿,W是Cr;即Q、R、X、Y、W、Z五種元素依次為C、N、O、Si、Cr、Cu。(1)則W為Cr元素,24號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Z為Cu元素,Z為Cu元素位于周期表ds區(qū);Z2+為Cu2+,Cu的價(jià)電子排布為3d104s1,失去兩個(gè)電子,則為3d9,Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9;(3)Q為C元素,最高價(jià)氧化物為二氧化碳,電子式是︰︰;(4)Q、Y分別為C與Si,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性碳大于硅,形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4>SiH4;(5)Q、R、X三種元素分別為C、N、O,三種元素中,同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢,基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,因此N的第一電離能最大(最難失去電子),C的第一電離能最小(最易失去電子);(6)YQ晶體和Y晶體分別為SiC和Si,均為共價(jià)晶體(或原子晶體),熔點(diǎn)的大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),C原子半徑比Si原子半徑小,Si—C鍵的鍵長比Si—Si鍵長短,共價(jià)鍵鍵能大,SiC熔點(diǎn)高;(7)六種元素中,電負(fù)性最大的非金屬元素是O,電負(fù)性最小的非金屬元素是Si,二者形成的化合物為SiO2。
17.(1)鉻　(2)O　N>O>Al　
(3)NH3分子間易形成氫鍵　<
(4)sp2　平面三角形　(5)×1030
解析　前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則A為H元素;基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,為O元素;基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,則B為N元素;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小,原子序數(shù)大于C,為Al元素;基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于D,則E為Cr元素,通過以上分析知,A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。(3)氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化;氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對和3個(gè)共價(jià)鍵,甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角,即NH3分子中鍵角<109°28'。(5)該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4,該晶胞體積為(a×10-10 cm)3,該晶體密度為×1030 g·cm-3。(共40張PPT)
模塊測評驗(yàn)收卷(三)
(滿分：100分)
D
2.Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有 (　　)
A.3種 B.5種 C.17種 D.18種
解析　根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個(gè)電子，即Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意。
D
C
4.下列事實(shí)能夠用鍵能解釋的是(　　)
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
A
解析　A.N2中2個(gè)N原子通過氮氮三鍵結(jié)合，鍵能較大，而O2中2個(gè)O原子之間通過二個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵能較小，分子中的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，A符合題意； B.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)都屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，B不符合題意；C.稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)樵舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，不易得失電子，C不符合題意； D.水和硫化氫都屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，與鍵能無關(guān)，D不符合題意。
5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列判斷正確的是(　　)
①1s22s22p63s23p3　②1s22s22p5　③1s22s22p4 ④1s22s22p63s23p4
A.第一電離能：④>③ B.電負(fù)性：③>②
C.離子半徑：②>④ D.氫化物的沸點(diǎn)：③>①
D
解析　由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p3為P元素，②1s22s22p5為F元素，③1s22s22p4為O元素，④1s22s22p63s23p4為S元素。A.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能：O>S，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：F>O，故B錯(cuò)誤；C.離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，硫離子有三個(gè)電子層，氟離子有2個(gè)電子層，離子半徑：S2－>F－，故C錯(cuò)誤；D.H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，其沸點(diǎn)高于PH3，故D正確。
6.下列說法不正確的是(　　)
A.HCl分子中的共價(jià)鍵是s－p σ鍵
B.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的多少
C.在CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1
D.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
C
解析　A.HCl分子中的共價(jià)鍵是H原子的s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s－p σ鍵，故A正確；B.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)概率的多少，小黑點(diǎn)越密，表示電子出現(xiàn)的頻率越高，故B正確；C.CS2分子的結(jié)構(gòu)式是S===C===S，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，這一過程中吸收能量，故D正確；選C。
B
8.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是(　　)
D
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
B
B
11.SiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該晶體下列說法錯(cuò)誤的是(　 　)
A.Si原子雜化類型為sp3
B.Si、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶4
C.Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1∶4
D.SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)
B
解析　A.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O價(jià)，則Si原子雜化類型為sp3，故A正確；B.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，則Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1∶4，故C正確；D.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12，故D正確。
C
13.關(guān)于配合物[Cu(H2O)4]SO4，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.此配合物，中心離子的配位數(shù)為4
B.H2O為配位體，配位原子是氧原子
C.此配合物中，Cu2＋提供孤電子對
D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
C
解析　A.配合物[Cu(H2O)4]SO4，配位體是H2O，配位數(shù)是4，故A正確；B.配合物[Cu(H2O)4]SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2＋為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤電子對，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。
B
二、非選擇題(本題共3小題，共58分。)
15.(16分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式
(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________ mol 。
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar] 3d10)
3
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_________________________。
sp3和sp
(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，
[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________________________。
16.(20分)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的性質(zhì)與變化，我們必須在原子、分子層次上深入地研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。Q、R、X、Y、W、Z六種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：
①Q(mào)、R、X、Y均為短周期主族元素；
②Z的原子序數(shù)為29；
③W是前四周期元素中核外電子未成對電子數(shù)最多的；
④Y原子價(jià)層電子排布msnmpn(m≠n)；
⑤R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
⑥Q、X原子最外層p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
(1)W原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________。
(2)Z元素位于周期表________區(qū)；Z2＋的核外電子排布式是__________。
(3)Q的最高價(jià)氧化物的電子式是_____________________________________。
ds
[Ar]3d9
(4)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(填化學(xué)式)。
(5)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號填空)。
CH4
SiH4
C解析　(4)Q、Y分別為C與Si，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性碳大于硅，形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4；(5)Q、R、X三種元素分別為C、N、O，三種元素中，同周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，基態(tài)N原子軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此N的第一電離能最大(最難失去電子)，C的第一電離能最小(最易失去電子)；
(6)解釋YQ晶體和Y晶體熔點(diǎn)高低的原因：________________________________
_____________________________________________________________________。
(7)六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是________(填化學(xué)式)。
SiC和Si均為共價(jià)晶體，C原子半徑比Si原子半徑小，Si—C鍵的鍵長比Si—Si鍵長短，共價(jià)鍵鍵能大，SiC熔點(diǎn)高
SiO2
解析　(6)YQ晶體和Y晶體分別為SiC和Si，均為共價(jià)晶體(或原子晶體)，熔點(diǎn)的大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，C原子半徑比Si原子半徑小，Si—C鍵的鍵長比Si—Si鍵長短，共價(jià)鍵鍵能大，SiC熔點(diǎn)高；(7)六種元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是O，電負(fù)性最小的非金屬元素是Si，二者形成的化合物為SiO2。
17.(22分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：
(1)E的元素名稱為________。
鉻
解析　前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，則B為N元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。
(2)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是__________(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________________________________。
(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是__________________；BA3分子中鍵角_________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)。
O
N＞O＞Al
NH3分子間易形成氫鍵
＜
解析　(3)氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3分子中鍵角＜109°28′。
sp2
平面三角形

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