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2025年湖北省中考化學重難點復習
第6講　物質的組成與結構
知識點一 構成物質的微粒　
知識點二 物質的組成
　構成物質的微粒元素
1．分子
(1)定義：由分子構成的物質，分子是保持其___________的最小粒子。
(2)用分子的性質解釋事實或現象
化學性質
分子性質 事實或現象
分子的質量和體積都很小 1個水分子的質量約是3×10－26 kg；1滴水中大約有1.67×1021個水分子
分子在___________，且溫度越高，運動速率越____ 聞到氣味(如花香)、品紅擴散、酒精揮發、濕衣在陽光下比在陰涼處干得快
分子間有_______ 三態變化、熱脹冷縮現象、等體積水和酒精混合后體積變小、將氣體壓縮到鋼瓶中
同種分子化學性質_______，不同種分子化學性質_______ CO和CO2化學性質不同的原因是分子構成不同
不斷運動
快
間隔
相同
不同
(3)分子運動現象的探究
①甲實驗：B燒杯內的現象是______________________，原因是_____________ ________________________________________________________________________；由此得出的實驗結論是_______________________。
②乙實驗：將等質量的品紅同時放入等體積的冷水和熱水中，觀察到兩個燒杯中的液體都變為紅色且_________(填“A”或“B”)燒杯變紅得更快；該現象說明分子________________，且溫度越高，_________________。
(4)影響分子間隔的因素：通常情況下，溫度越高分子間的間隔越______(填“大”或“小”，下同)；壓強越大，分子間的間隔越_______。
溶液由無色變為紅色
分子在不斷運動
B
濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣分子運動到B燒杯中，與水反應生成氨水，氨水顯堿性
在不斷地運動
分子運動越快
大
小
化學變化
原子核
正電荷
負電荷
(3)原子結構示意圖(以氯原子為例)
(4)原子最外層電子數與化學性質的關系
正電荷
負電荷
4．分子、原子、離子的轉化與判斷
①核內質子數______(填“>”“<”或“＝”，下同)核外電子數，為陽離子，帶正電，如圖1；
②核內質子數______核外電子數，為陰離子，帶負電，如圖3；
③核內質子數______核外電子數，為原子，不顯電性，如圖2。
>
<
＝
1．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。
(1)物質的組成及構成關系如圖，圖中①表示的是____，②表示的是____。
(2)水是由________構成的，保持水的化學性質的最小粒子是_______。水分子是由__________________構成的。水是由________________組成的。
(3)銅是由___________組成的，是由_________構成的，保持銅的化學性質的最小粒子為____________。
(4)氯化鈉由_________________組成，由_______________構成，保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是__________________。
原子
分子
水分子
水分子
氫原子和氧原子
氫元素和氧元素
銅元素
銅原子
銅原子
氯元素和鈉元素
氯離子和鈉離子
氯離子和鈉離子
2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)原子是不可分割的實心球體( )
(2)原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子( )
(3)相對原子質量就是原子的實際質量( )
(4)離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子( )
(5)相同的原子可以構成不同的分子( )
×
×
×
×
√
3．如圖是幾種粒子的結構示意圖。請根據圖回答下列問題：
(1)如圖1，具有相對穩定結構的粒子是_______(填字母，下同)，屬于金屬原子的是____。
(2)圖2是溴的原子結構示意圖，x＝____；溴的化學性質與圖2中____(填字母)的化學性質相似．溴的符號為Br，請寫出溴離子的化學符號_______。
(3)如圖3是某粒子的結構示意圖。試回答：
當n＝8時，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號為____；若該粒子帶有2個單位的正電荷，則該粒子的符號為_________。
ACE
D
7
F
Br－
Ar
Ca2＋
質子數
核電荷數
(3)含量
①在地殼中含量排在前四位的元素(由多到少)依次為__________、__________、__________、___________；
②人體中含量最高的金屬元素是鈣(Ca)；
③形成化合物最多的元素是碳(C)；
④空氣中含量最高的元素是氮(N)，其次是氧(O)。
氧(O)
硅(Si)
鋁(Al)
鐵(Fe)
3．元素周期表
(1)1869年，俄國化學家___________發現了元素周期律并編制出元素周期表。
(2)原子序數：元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數。
(3)橫行：每一個橫行叫作一個周期，共____個橫行。
(4)縱列：每一個縱列叫作一個族，共有____個縱列，____個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族)。
(5)每一格信息(以氫元素為例)
門捷列夫
7
18
16
(6)規律
①原子序數＝_________＝________________＝_____________；
②同一橫行(或周期)元素的原子____________相同，原子最外層電子數從左到右由1逐漸增至8(第一周期除外)，原子序數依次增大，元素種類從左到右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素(第一周期除外)；
③同一縱列(或族)元素的原子______________相同，電子層數從上到下逐漸增大。
質子數
核外電子數
核電荷數
電子層數
最外層電子數
4．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)2Ne 表示2個氖元素( )
(2)不同元素的本質區別是質子數不同( )
(3)同種元素組成的物質化學性質一定相同( )
(4)同種元素的離子所帶電荷數可能不同，但性質相同( )
(5)同種元素的原子，質子數與中子數一定相等( )
(6)質子數相同的粒子一定屬于同種元素( )
×
√
×
×
×
×
5．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，下列敘述正確的是( )
A.區域1可以表示氧氣含量
B．區域2元素為非金屬元素
C．區域3表示鐵元素的含量
D．此圖為地殼中各元素所占的體積分數
B
6．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個數字分別代表該元素所在的位置。
① 氦
鋰 鈹 硼 ② ③ ④ 氟 氖
⑤ 鎂 ⑥ 硅 磷 ⑦ 氯 ⑧
(1)④位于周期表中第____周期，與其化學性質相似的元素是____(填序號)，性質相似的原因是___________________。
(2)①～⑧表示的元素中，形成的單質化學性質最穩定的是____(填化學式)。
(3)X3＋與Ne原子核外電子排布相同，則X的質子數是____。
(4)在含有多個電子的原子中，離核近的電子能量較____(填“高”或“低”)。
(5)⑤原子有____個電子層，與⑦形成的化合物的化學式是__________。
二
⑦
最外層電子數相同
Ar
13
低
3
Na2S
周期
(6)②、③、④在同一個_______(填“周期”或“族”)，因此原子結構中_______數相等。
(7)地殼中含量居前兩位的非金屬元素組成的化合物是_______(填化學式)，含量最多的金屬與非金屬元素組成的化合物是________(填化學式)。
電子層
SiO2
Al2O3
　物質的組成
化學符號
數字
3．表示的意義
意義 以CO2為例 以Fe為例
宏 觀 表示一種物質 表示二氧化碳這種物質 表示鐵這種物質
表示該物質由哪些元素組成 表示二氧化碳由____________________組成 表示鐵由__________組成
微 觀 表示該物質的一個分子(或一個原子) 表示一個______________ 表示一個___________
表示該物質的分子構成 表示一個二氧化碳分子由_____________________構成 —
碳元素和氧元素
鐵元素
二氧化碳分子
鐵原子
1個碳原子和2個氧原子
4.有關化學式的計算
1．下列化學式所對應的物質名稱正確的是( )
A．氧化鋁——AlO
B．MgCl2氯化鎂
C．K2MnO4高錳酸鉀
D．Fe(OH)2氫氧化鐵
B
2．“宏觀－微觀－符號”是化學學科的三維表征。常用藥物阿奇霉素是用于細菌感染的藥物，其化學式為C38H72N2O12，下列說法不正確的是( )
A．該物質由C、H、N、O四種元素組成
B．氫、氧原子個數比是6∶1
C．C38H72N2O12可以表示一個阿奇霉素分子
D．該分子中含有114個原子
D
16
3∶1
75%
12 g
8
正
負
3．元素化合價的一般規律
(1)氧元素通常顯___________價，氫元素通常顯_________價。
(2)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素常顯____價；非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時顯____價，與氧元素化合時顯____價。
(3)化合物中各元素正負化合價的代數和為____。
(4)單質中元素的化合價為____。
(5)原子團也顯一定的化合價，其數值與根離子所帶電荷一致。
－2
＋1
正
負
正
0
0
1．常見元素化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；氫一氧二為標準，單質為零永不變。
2．常見原子團的化合價：負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根；還有負三磷酸根，只有正一是銨根。
4．計算
以NaNO2為例，求其中N元素的化合價。
6．在學習《化學式與化合價》時，小羅老師給同學們提供了如表格：
小明同學在仔細研究后，發現化合價和離子表示方法之間有“兩同兩不同”，下列說法錯誤的是( )
A．元素化合價的絕對值與相應離子所帶電荷數量相同
B．元素化合價正負與相應離子所帶電荷的電性相同
C．元素化合價和離子所帶電荷標注位置不同、數值與符號順序也不同
D．當某元素的化合價為＋1價時，數字“1”可以省略
D
2個氫原子
3個氫分子
2個氫離子
二氧化碳中碳元素的化合價為＋4
一個鐵離子帶3個單位的正電荷
一個二氧化碳分子中含有2個氧原子
6．按要求填空。
(1)2個氫原子用符號表示為____。
(2)2N2中前面的“2”表示_____________________，
右下角“2”表示____________________________。
(3)2Fe2＋中前面“2”表示______________________，
右上角的“2”表示___________________________________。
2H
2個氮氣分子
一個氮氣分子中有2個氮原子
2個亞鐵離子
一個亞鐵離子帶2個單位正電荷
氧化鐵中鐵元素顯＋3價

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