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(共32張PPT)
2025年湖北省中考化學重難點復習
第10講 溶 液
　
1．溶液
概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的______、_______的混合物 特征 均一性、穩定性、混合物 組成 溶質 被溶解的物質，可以是固體、氣體、液體
溶劑 能溶解其他物質的物質。____是一種最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
均一
穩定
水
不同
不同
1．下列有關溶液的說法正確的是______(填序號)。
①溶液一定是無色、透明的 ②均一、穩定的液體都是溶液
③溶液中的溶質只能是一種 ④一種溶劑可以溶解多種物質
⑤將鐵粉加入稀鹽酸中恰好完全反應得到溶液的溶質為氯化鐵
⑥長期放置后不會分層的液體一定是溶液
⑦溶劑可以不是水
⑧溶質一定是固體
⑨物質溶于水時一定會放出熱量
⑩氧化鈣溶于水形成氫氧化鈣溶液，該溶解過程放熱
20 ℃時，10 mL氫氧化鈉溶液和10 mL水混合得到20 mL溶液
④⑦
2．如圖所示的實驗，____(填“能”或“不能”)達到探究不同物質在同種溶劑中的溶解性的目的。
能
1．概念：在一定______下，向一定量_______里加入某種溶質，當溶質______繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；______繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
溫度
溶劑
不能
還能
3．結晶方法
(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結晶)：適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響_______(填“較大”或“較小”，下同)的物質，如KNO3。
(2)蒸發溶劑法(蒸發結晶)：適用于溶解度受溫度影響______的物質，如NaCl。
較大
較小
③
3．下列有關飽和溶液和不飽和溶液及結晶的說法正確的是____(填序號)。
①NaCl的飽和溶液一定不能再溶解KNO3
②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
③析出晶體后的溶液一定是該溶質在該溫度下的飽和溶液
④飽和溶液降低溫度，一定有晶體析出
⑤某溶液恒溫蒸發10 g水，析出2 g固體；再恒溫蒸發10 g水，析出的固體一定是2 g
⑥不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數一定變大
1．固體的溶解度
(1)定義：在__________下，某固態物質在_______溶劑里達到_______狀態時所溶解的________。
(2)影響因素
①內因：溶質、溶劑的性質
②外因：溫度
a．多數固體的溶解度隨溫度的升高而_______，如KNO3、NH4Cl等。
b．少數固體的溶解度受溫度變化的影響_______，如NaCl。
c．極少數固體的溶解度隨溫度的升高而_______，如Ca(OH)2。
100 g
一定溫度
飽和
增大
很小
減小
質量
(3)溶解性(溶解度的相對大小/20 ℃)
溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
一般稱為 ____溶 ____溶 ____溶 ____溶
難
微
可
易
2.氣體溶解度
(1)定義：指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素
①內因：氣體和溶劑本身的性質
②外因：
a．氣體溶解度隨壓強的增大而_______(填“增大”或“減小”，下同)，如打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出。
b．氣體溶解度隨溫度的升高而_______，如喝了汽水以后，常常會打嗝。
3．溶解度曲線及溶解度表：詳見本冊P23
增大
減小
4．下列有關溶解度的說法正確的有______(填序號)。
①溶解度為0.5 g的物質是微溶物質
②20 ℃時，A的溶解度為20 g，表示100 g A的溶液中有20 g A物質
③溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是增大物質在水中的溶解度
④20 ℃時30 g KNO3溶解在100 g水中，則20 ℃時KNO3的溶解度為30 g
⑤恒溫蒸發NaCl飽和溶液的過程中，NaCl質量分數不變，但溶質、溶劑質量都在減少
⑥某溫度下兩種溶液溶質質量分數相同，則該溫度下兩種物質的溶解度相同
⑦一定溫度下，等質量的三種物質分別配成飽和溶液，溶解度大的所得溶液質量大
⑧一定溫度下，三種物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，溶解度大的析出晶體的質量多
⑤⑧
溶質質量
溶液質量
2．有關溶液稀釋的計算
(1)依據：溶液稀釋前后，_______的質量不發生改變。
(2)計算公式
①濃溶液質量×濃溶液中溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液中溶質質量分數
②稀溶液質量＝濃溶液質量＋加入水的質量
溶質
5．將25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液均分為五等份：
(1)每一份溶液中的溶質質量分數為_______。
(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的質量分數為__________。
(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質量分數為________。
(4)若將第三份溶液變為10%的溶液，可采取的措施是_____________。
(5)若將第四份溶液變為40%的溶液，可加熱蒸發_______g水。(無KNO3晶體析出)
20%
12.5%
50%
加入25g水
12.5
量筒
膠頭滴管
玻璃棒
實驗1：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
1．實驗用品
(1)儀器：天平、稱量紙、藥匙、燒杯、______、_________、________、空試劑瓶、空白標簽。
(2)試劑：氯化鈉、蒸餾水。
2．操作與步驟
(1)用固體試劑配制溶液(配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液)
①計算 所需氯化鈉的質量為_______，水的質量為_______
②稱量 用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中
③量取 用____mL的量筒量取所需要的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中
④溶解 用________攪拌，使氯化鈉溶解
⑤裝瓶、 貼簽 把上述氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中標簽填寫如下圖所示
3.0 g
47.0 g
50
玻璃棒
(2)用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液
①計算 所需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為________(體積_______mL)，水的質量為________
②量取 用____ mL的量筒量取所需要的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
③混勻 用_________攪拌，使液體混合均勻
④裝瓶、貼簽 將上述氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜中
25.0g
24.0
25.0g
50
玻璃棒
3.誤差分析：以下操作，可能導致溶質質量分數偏大的是_________(填序號，下同)；偏小的是__________________；不影響的是____。
①所用氯化鈉固體不純
②稱量時砝碼和試劑的位置放反，且使用了游碼
③所用砝碼已生銹或沾有污漬
④配制溶液的燒杯內壁沾有水
⑤裝瓶時灑出少量溶液
⑥量筒量取水時，俯視讀數
⑦量筒量取水時，仰視讀數
⑧未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中
⑨固體試劑倒入燒杯時，部分撒在外面或紙上有殘留
⑩將量筒內的水倒入燒杯時有少量水濺出
③⑥⑩
①②④⑦⑧⑨
⑤
【例1】小明配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：
(1)圖示實驗中正確的操作順序是_________________(填序號)，小紅發現實驗操作步驟不完整，應補充的是________________。
②①④③⑤
裝瓶貼標簽
(2)配制500 g質量分數為20%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為_____g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用是__________________。
(4)對配制的溶液進行檢測發現溶質質量分數偏小，其原因可能有_______(填字母)。
A．氯化鈉中混有不溶性雜質
B．量取水的體積時，仰視讀數
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
D．氯化鈉沒有完全溶解就將溶液轉移到試劑瓶中
100
攪拌，加速溶解
ABD
【補充設問】
(5)若在配制溶液過程中，將量筒內的水倒入燒杯時，有少量灑出，則所配制的溶液的溶質質量分數_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(6)把500 g質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是________g。
偏大
1500
實驗2：粗鹽中難溶性雜質的去除
1．實驗用品
(1)儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、天平、濾紙、火柴
(2)試劑：粗鹽、蒸餾水。
2．實驗操作步驟及要點
(1)操作步驟
(2)操作步驟及要點
操作步驟 操作要點
①稱量 用天平稱取5.0 g粗鹽
②溶解 將該粗鹽加入盛有10 mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止
③過濾 將粗鹽水進行過濾；若濾液渾濁，應_____________
④蒸發 把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱；在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現___________時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干
⑤計算產率 用玻璃棒把固體轉移到稱量紙上，稱量后，將固體回收到指定的容器中。利用公式計算產率：
再次過濾
較多固體
3.實驗反思
(1)玻璃棒的作用
①溶解時：__________________。
②過濾時：_______。
③蒸發時：___________________________________________。
(2)過濾時，濾液渾濁的原因
①濾紙破損。
②濾液液面高于濾紙邊緣。
③承接濾液的燒杯不干凈等。
攪拌，加速溶解
引流
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
4．誤差分析
(1)粗鹽的兩次稱量數據不準確。
(2)導致精鹽產率偏低的原因
①粗鹽沒有全部溶解就過濾。
②溶解攪拌時液滴濺出。
③過濾時濾液有損失。
④蒸發時液滴飛濺。
⑤轉移時有部分精鹽撒落或沾在蒸發皿上。
(3)導致精鹽產率偏高的原因
①過濾時液面高于濾紙邊緣。
②蒸發時晶體未干燥徹底。
【例2】以下是某實驗小組進行粗鹽提純的實驗操作：
(1)上述操作的正確順序為_______________(填序號，下同)，稱量精鹽并計算產率；其中實驗操作錯誤的是____。
(2)在③④步驟中都用到的一種儀器是__________(填名稱)，其在步驟③中的作用是______________，在步驟④中的作用是________________________________________，該操作中，當觀察到蒸發皿內出現_____________(填現象)時停止加熱。
(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_____________________(答一點即可)。
(4)實驗結束后同學們通過測量發現產率偏低，則可能的原因是________(填字母)。
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發時液體有濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多
D．轉移精鹽時，蒸發皿中殘留較多固體
E．粗鹽未完全溶解就過濾
①⑤②③⑥④
⑥
玻璃棒
攪拌，加速溶解
攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺
較多固體
濾紙破損(合理即可)
BDE

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