資源簡介

(共41張PPT)
2025年湖北省中考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)
第12講 常見的酸、堿、鹽
第1課時(shí)　常見的酸和堿
1．溶液的酸堿性與酸堿指示劑
紅色
藍(lán)色
無色
酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液 ______ 紫色 ______
無色酚酞溶液 ______ 無色 ______
紅色
2.溶液的酸堿度
(1)表示－pH
對(duì)于生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的稀溶液，其酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為__________。測定pH的簡便方法是使用____________。
0～14
pH試紙
(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
①pH＜7，溶液顯 ____ 性，pH越 ____，酸性越強(qiáng)；
②pH＝7，溶液顯 ____ 性；
③pH＞7，溶液顯 ____ 性，pH越 ____，堿性越強(qiáng)。
(3)測定溶液的pH(詳見本書P107)
酸
小
中
堿
大
(4)溶液酸堿度的應(yīng)用
①在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；
②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)；
③測定雨水的pH(因溶有CO2，正常雨水的pH約為 _____，酸雨的pH _______ )，了解空氣的污染情況；
④健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，測定人體體液的pH，幫助了解人體的健康狀況。
5.6
<5.6
1．判斷正誤：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸 (? )
(2)能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿(? )
(3)不能使酚酞溶液變紅的一定是酸性溶液 (? )
×
×
×
2．(人教九下P64T1改編)一些食物的近似pH如下：
下列說法中不正確的是 ( )
A．雞蛋清和牛奶顯堿性
B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C．葡萄汁比蘋果汁的酸性弱
D．胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁
A
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
酸性溶液、堿性溶液分別與水混合時(shí)的pH變化曲線
1．定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是____的化合物，即酸―→H＋＋酸根離子，如HCl、H2SO4等。
2．常見酸的性質(zhì)及用途
H＋
酸(溶質(zhì)) 鹽酸(________) 硫酸(_______)
色、味、態(tài) 無色、_________氣味的液體 無色、____臭的黏稠油狀液體
特性 濃鹽酸有揮發(fā)性(敞口放置空氣中，瓶口出現(xiàn)______) 濃硫酸有吸水性、強(qiáng)腐蝕性
用途 用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
有刺激性
無
白霧
HCl
H2SO4
在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常見的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
1．裝有濃酸溶液的試劑瓶敞口放置后各種量的變化
m溶質(zhì) m溶劑 m溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃硫酸 不變 增大 增大 減小
濃鹽酸 減小 不變 減小 減小
2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作 ________。濃硫酸吸水屬于 _______ 變化。
(2)強(qiáng)腐蝕性(或脫水性)：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧元素(按水的組成，即氫比氧為2∶1)，生成黑色的炭。此過程屬于 ______ (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(3)稀釋濃硫酸：詳見本冊(cè)P67
干燥劑
物理
化學(xué)
4．酸的化學(xué)性質(zhì)(“酸五條”)
化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象及化學(xué)方程式
能與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液__變紅__，使無色酚酞溶液__不變色__
能與活潑金屬反應(yīng)：酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
能與金屬氧化物反應(yīng)：酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
能與堿反應(yīng)：酸＋堿―→鹽＋水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
能與某些鹽反應(yīng)：酸＋鹽―→新鹽＋新酸 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
酸具有通性的原因是在水中都能解離出______，而不同的酸性質(zhì)存在差異的原因是不同的酸溶于水時(shí)解離出的__________不同。
H＋
酸根離子
3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)酸中一定含氫元素，含氫元素的化合物一定是酸( )
(2)將濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小( )
(3)濃硫酸的吸水性和脫水性都是物理性質(zhì)( )
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有揮發(fā)性( )
(5)濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將酸加入水中( )
(6)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，溶液為淺綠色( )
(7)氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成 Fe3＋，溶液為黃色( )
×
√
×
×
√
√
√
4．構(gòu)建模型和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，小陽同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
(1)如果用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現(xiàn)象是______________________。
偏大
紫色石蕊溶液變紅
(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，該反應(yīng)的原理是利用了酸的____(填“②”“③”“④”或“⑤”)化學(xué)性質(zhì)。
(4)寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式：__________________________________。
(5)圖中④的性質(zhì)可用于治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________________________。
(6)圖中⑤在工業(yè)上可用于__________________(填用途)。
Fe2＋
②
HCl＋AgNO3===AgCl＋HNO3(合理即可)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
除鐵銹(合理即可)
1．定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為 ______ 的化合物。
2．幾種常見的堿
OH－
除了氫氧化鈉，氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)等。
3．堿的化學(xué)性質(zhì)(“堿四條”)
化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象及化學(xué)方程式
能與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液_變藍(lán)_，使無色酚酞溶液_變紅_
能與非金屬氧化物反應(yīng)：堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O_
CO2＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋H2O_
能與酸反應(yīng)：堿＋酸―→鹽＋水 Cu(OH)2＋H2SO4=== _CuSO4＋2H2O_
2NaOH＋H2SO4=== _Na2SO4＋2H2O_
能與某些鹽反應(yīng)：堿＋鹽―→新堿＋新鹽 2NaOH＋CuSO4=== _Na2SO4＋Cu(OH)2↓_
Ba(OH)2＋Na2CO3===_BaCO3↓＋2NaOH_
堿具有通性的原因是在水中都能解離出____，而不同的堿性質(zhì)存在差異的原因是不同的堿溶于水時(shí)解離出的________不同。
OH－
陽離子
5．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)堿都能使紫色石蕊溶液變紅　(?)
(2)氫氧化鈉可以用作食品干燥劑(?)
(3)氫氧化鈉固體潮解是化學(xué)變化(?)
(4)氫氧化鈉可以用來干燥氫氣、氧氣等氣體，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體( )
×
×
×
√
6．((人教九下P76T2改編)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是 ( )
A．俗名叫苛性鈉
B．溶解時(shí)吸收熱量
C．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用
D．是一種重要的化工原料
B
7．下列關(guān)于氫氧化鈣的用途說法錯(cuò)誤的是( )
A．建筑上可用熟石灰與沙子混合來砌磚
B．氫氧化鈣固體顆粒可用作氣體干燥劑
C．石灰乳和硫酸銅可用來配制波爾多液
D．熟石灰可用來改良酸性土壤
B
1．發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或______　生成。
2．常見的復(fù)分解反應(yīng)：①酸＋堿、②酸＋鹽、③酸＋金屬氧化物、④可溶性堿＋可溶性鹽、⑤可溶性鹽＋可溶性鹽。
3．特殊的復(fù)分解反應(yīng)——中和反應(yīng)
(1)定義：____和____作用生成____和____的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
(2)酸堿中和反應(yīng)的探究：詳見本冊(cè)P37
水
酸
堿
鹽
水
(3)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
①農(nóng)業(yè)上：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤，以利于農(nóng)作物生長。
②處理工廠廢水
a．若廢水呈酸性，可用堿中和，如含硫酸的廢水可用熟石灰中和：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；
b．若廢水呈堿性，可用酸中和，如含氫氧化鈉的廢水可用硫酸中和：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
③用于醫(yī)療
a．利用性物質(zhì)治療胃酸過多，如用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]中和過多胃酸：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
b．利用堿性物質(zhì)治療蜂或螞蟻的叮咬，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水，可減輕痛癢。
8．下列說法中正確的是______________(填序號(hào))。
①中和反應(yīng)一定有鹽和水生成
②中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
③稀鹽酸用于除鐵銹，屬于酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的應(yīng)用
④農(nóng)業(yè)上常用NaOH改良酸性土壤
⑤復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變
⑥中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
⑧復(fù)分解反應(yīng)有兩種化合物生成，則生成兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
①②⑤⑥
一、與酸有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)
寫出圖中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
①__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__
②__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]__
③__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)__
④__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋H2SO4===_Na2SO4＋CO2↑＋H2O)__
⑤__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__
⑥__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__
⑦_(dá)_HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__
二、以堿[Ca(OH)2]為核心物質(zhì)的反應(yīng)
寫出圖中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
①__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)__
②__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__
③__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__
④__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__
⑤__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)__
⑥__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__
⑦_(dá)_NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__
實(shí)驗(yàn)　酸堿中和反應(yīng)的探究
1．實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象(以NaOH和HCl反應(yīng)為例)
在燒杯中加入5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色，然后用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)開___色為止。
紅
無
2．實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
堿性溶液能使酚酞溶液變?yōu)開___色，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液變色。滴加稀鹽酸后溶液最終變?yōu)開___色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________。
3．微觀實(shí)質(zhì)：酸中的____與堿中的______結(jié)合生成_______。(H＋＋OH－=== H2O)
紅
無
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
H＋
OH－
H2O
4．酸堿中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷及檢驗(yàn)
(1)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為_________。
(2)酸過量時(shí)，溶液中溶質(zhì)為______________。
檢驗(yàn)酸是否過量的方法：
①滴加石蕊溶液。
②_____________________________________________________________。
(3)堿過量時(shí)，溶液中溶質(zhì)為__________________。
檢驗(yàn)堿是否過量的方法：
①滴加酚酞。
②_______________________________________________________________。
NaCl
NaCl、HCl
用pH試紙測溶液pH(或加入活潑金屬、加入碳酸鹽等，合理即可)
NaCl、NaOH
用pH試紙測溶液pH[或滴加可溶性鎂鹽(或銅鹽)等，合理即可]
5．實(shí)驗(yàn)拓展：判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法。
(1)借助酸堿指示劑。
(2)借助其他試劑：借助可溶性銅鹽(或鐵鹽)等檢驗(yàn)堿是否存在(或借助活潑金屬或碳酸鹽檢驗(yàn)酸是否存在)。
(3)借助反應(yīng)中的溫度變化，中和反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)。
(4)測量溶液中pH的變化。將酸滴入堿，溶液的pH變化趨勢是____(填字母，下同)；將堿滴入酸，溶液的pH變化趨勢是____。
B
A
【例】某興趣小組針對(duì)酸堿中和反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究。
探究一：酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取pH為12的NaOH溶液于試管中，加入稀硫酸后，測得溶液pH為9。
【得出結(jié)論】酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。
【分析討論】大家提出質(zhì)疑：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。向NaOH溶液中加入稀硫酸后，溶液pH____(填字母)7時(shí)，才能證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)。
A．大于　　　B．等于　　　C．小于
【實(shí)驗(yàn)記錄】反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
BC
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
H2SO4
探究二：酸與堿反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向盛有NaOH溶液的試管中滴幾滴酚酞溶液，振蕩，加入一定量稀硫酸，得到無色溶液M。
【提出問題】無色溶液M中所含溶質(zhì)除了酚酞還有什么？
【提出猜想】猜想1：Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和_________。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1) 向試管中加入鋅粒，再加入溶液M 鋅粒全部溶解，有_______產(chǎn)生 猜想2成立
(2) 向試管中加入溶液M，再滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)溶液_________________ 氣泡
由無色變成紅色
【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想2成立，還可以選擇的試劑是______(填字母)。
A．石蕊溶液　
B．Cu　
C．CuO　
D．稀鹽酸
E．Ba(OH)2溶液　　
F．BaCl2溶液
ACE

展開更多......

收起↑