資源簡介

浙江省杭州市十三中教育集團（總校）2024-2025學年九年級上學期第5次月考科學試題
1．（2024九上·杭州月考）汽車行駛時需要消耗燃料（如汽油），燃料中儲存的能量屬于（　　）
A．熱能 B．光能 C．電能 D．化學能
2．（2024九上·杭州月考）2020 年底、華為技術有限公司公布了一種新的數據處理方法：光傳輸設備及數字處理芯片專利。芯片的制作過程中會用到高純硅，工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確 的是（　　）
A．物質丁的化學式為 HCl，該反應屬于置換反應
B．乙 物質是由分子構成的，丙 物質是直接由原子構成的
C．參加反應的乙和丙的質量比是 1：14
D．反應后 硅元素的化合價降低，而 氯元素的化合價不變
3．（2024九上·杭州月考）丁烷由丁烷分子構成，常溫下為無色、有刺激性氣味的氣體。可通過壓縮體積的方法，將丁烷氣體液化裝入打火機內。點火時，只需按壓打火機按鈕，液態丁烷能迅速汽化成氣體而被電火花點燃。下列有關分析，正確的是（ ）
A．常溫下為無色、有刺激性氣味屬于丁烷的化學性質
B．壓縮體積將丁烷氣體液化，此過程中丁烷分子會變小
C．按壓打火機按鈕，液態丁烷能迅速汽化成氣體，說明丁烷的熔點較低
D．丁烷能被電火花點燃，丁烷燃燒屬于化學變化
4．（2024九上·杭州月考）下列各組中的物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　　）
A．氧氣、二氧化碳、冰水混合物 B．氮氣、高錳酸鉀、食鹽水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮氣、鹽酸、空氣
5．（2024九上·杭州月考）盛放下列藥品的試劑瓶，如果忘了蓋瓶塞一段時間，藥品不會發生變質，質量也不會發生改變的是（　　）
A．氧化鈣 B．碳酸鈣 C．濃硫酸 D．濃鹽酸
6．（2024九上·杭州月考）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的操作中，正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸
B．測稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸
D．聞稀硫酸的氣味
7．（2024九上·杭州月考）利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是（　　）
A．①②④處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸
B．②處有氣泡，③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性
C．⑥處產生黃色溶液，則N可能是氫氧化鐵
D．⑤處固體明顯減少，產生大量氣泡，則M可能為稀硫酸
8．（2024九上·杭州月考）網球落到水平地面后又會跳起來。如圖是用頻閃照相機拍攝的記錄一只網球落地后運動過程的照片， 照片中位置1和位置2高度相等，位置3高于位置1和2。則（　　）
A．該網球在位置1、2和3的機械能相等
B．該網球在位置1、2和3，位置3的動能最小
C．該網球在位置1、2和3，位置3的重力勢能最小
D．該網球在位置1、2的機械能相等，在位置3的機械能最大
9．（2024九上·杭州月考）“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節水，某造紙廠因違規排放廢水被相關部門責令關停、整改，經測定該廠廢水的pH=1，則在該廢水中還能大量檢測出的離子可能是（　　）
A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣
10．（2024九上·杭州月考）在①金屬鋅②氧化鐵③氯化鋇溶液④氫氧化銅四種物質中，跟稀硫酸或稀鹽酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
11．（2024九上·杭州月考）下列關于科學實驗中“操作﹣現象﹣結論”的描述正確的是（　　）
　 操作 現象 結論
A 在某固體物質中加入稀鹽酸 產生大量氣泡 該物質一定是碳酸鹽
B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產生白色沉淀 該溶液中一定含硫酸根離子
C 點燃未知氣體，在火焰上罩一干冷小燒杯 燒杯內壁有水珠 該氣體組成一定含有氫元素
D 將某固體溶于水滴在pH試紙上 pH試紙變藍色 該固體一定是堿
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·杭州月考）如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是
A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑
C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性
D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出
13．（2024九上·杭州月考）除去下列各物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑 操作方法
A Fe Fe2O3 稀鹽酸 加入足量的稀鹽酸，過濾
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入過量的鐵粉，過濾
C MnO2 KCl 蒸餾水 加入足量蒸餾水，溶解、過濾、蒸發結晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入適量CaCl2溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·杭州月考）下列圖象正確反映對應的變化關系的是（　　）
① 往氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀硫酸
② 向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2
③ 向質量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質量分數相同的稀硫酸
④ 在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含結晶水）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．（2024九上·杭州月考）歸納是重要的科學方法。下列歸納合理的是（　　）
A．有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物
B．硫酸、鹽酸電離時都能產生H+，所以電離時能產生H+的化合物是酸
C．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．鹽中含有金屬陽離子和酸根陰離子，硝酸銨中沒有金屬離子，所以硝酸銨不屬于鹽類
16．（2024九上·杭州月考）很多胃藥的主要成分是碳酸鎂和氫氧化鋁，需要患者咀嚼后吞下，請回答下列有關問題。
（1）請敘述“咀嚼”后咽下的好處：　 　（答出一點即可）。
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鎂的抗酸藥，請用化學方程式來表示原因　 　。
（3）下列物品中，可以緩解胃酸過多的物質是　 　。
A．雪碧 B．生理鹽水 C．碳酸鈣咀嚼片 D．蘇打餅干
17．（2024九上·杭州月考）某跳傘運動員從飛機上跳下，沿豎直方向降落，一段時間后打開降落傘，最后安全著地。已知空氣阻力隨著物體運動速度的增大而增大，跳傘過程中下降的速度與時間的關系如圖所示。
（1）OA段跳傘運動員的機械能　 　；（填“增加”“減小”或“不變”）
（2）OA段速度越來越大的原因是　 　；
（3）當t=　 　s時，運動員打開降落傘。
18．（2024九上·杭州月考）“潔廁靈”的有效成分為鹽酸可以清除污垢、除去異味；而“管道疏通劑”的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻。
（1）鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（2）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為　 　。
19．（2024九上·杭州月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵數日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，即可冶煉銅，該反應屬于化學反應基本類型中的　 　反應，反應后溶液的質量　 　（邀填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中，“”“ ”“”表示不同種類的離子，則“ ”表示　 　（寫離子符號）。
20．（2024九上·杭州月考）圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。回答問題：
（1）如圖甲所示實驗，若實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：　 　。
（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有　 　。
21．（2024九上·杭州月考）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”。這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
22．（2024九上·杭州月考）如圖所示為蹦極運動的簡化示意圖，彈性繩一端系在運動員雙腳上，另一端固定在跳臺O點。運動員由靜止開始自由下落，A點處彈性繩正好處于原長；B點處運動員受到的重力與彈性繩對運動員的拉力大小相等；C點處是蹦極運動員到達的最低點。（整個過程忽略空氣阻力，彈性繩的自重不計）
（1）從O點到A點的過程中，運動員的機械能　 　（選填“增大”“減小”“不變”或“先增大后減小”）。
（2）從A點到C點的過程中，彈性繩的彈性勢能　 　（選填“增大”“減小”“不變”或“先增大后減小”，下同）；運動員的動能　 　。
23．（2024九上·杭州月考）金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。
（1）下列環境中的鐵制品最容易生銹的是___________（填字母序號）。
A．未擦干的鐵鍋 B．涂油漆的欄桿 C．盛水的不銹鋼水杯
（2）小科用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約　 　毫升刻度處。
（3）小科同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨后，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表：
小科設計這個實驗的目的是探究　 　 。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（4）有同學認為小科的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量無變化，你覺得鐵釘質量無變化的原因可能是　 　。
24．（2024九上·杭州月考）菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（）。
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸鹽與豆腐中鈣鹽反應生成草酸鈣。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中加入足量的溶液的目的　 　。
（2）白色沉淀B的化學式為　 　，由此可見菠菜豆腐不能同食。
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式　 　。
（4）以下飲食觀點正確的是___________（填字母）
A．禁吃菠菜
B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
25．（2024九上·杭州月考）在“研究動能大小與速度關系”實驗中，小科利用圖甲中的裝置進行研究，在水平面鋪上材料A制成的粗糙平板，同一小球從同一斜面不同高度靜止釋放，運動一段距離后停止，位置如圖。圖乙中，水平面鋪上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次減小，小科先后三次將同一小球從同一斜面的同一高度靜止釋放，剛到底部時用頻閃相機（間隔相同時間自動拍攝）開始記錄小球在平板上的位置情況。
（1）根據圖甲實驗結果，可得出的結論是：　 　；
（2）根據圖乙實驗結果，在材料C平板上第3次頻閃相機拍攝到小球的大致位置在　 　“5”（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）小科調節圖甲中的平板呈不同角度，重現伽利略斜面實驗。不考慮底部轉折處的能量損失，下列最符合實際的現象是___________；
A．
B．
C．
（4）若要研究動能與質量的關系，小敏選用了不同質量的小球，從相同高度靜止釋放，觀察小球在木板上運動的距離。這樣的方案設計是否合理，請說明理由　 　。
26．（2024九上·杭州月考）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，下列導管補畫完整的圖中，符合要求的是　 　。
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中。裝置D的作用是　 　。
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗。
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1。
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象。
你認為　 　可以說明硫酸有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有　 　（答出1點即可）。
27．（2024九上·杭州月考）小樂用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）和如下實驗步驟進行有關碳及其氧化物的實驗。
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性并加入藥品；
②緩緩通入，使裝置中充滿后點燃A處酒精噴燈；
③在A處酒精噴燈加熱一段時間后，點燃B處酒精噴燈；
④待反應結束后，停止通入，熄滅A、B兩處的酒精噴燈。
（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，能觀察到的現象是：木炭粉逐漸減少，D中左側導管口有氣泡冒出、澄清石灰水變渾濁且　 　；點燃B處酒精噴燈后，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色，發生此反應的化學方程式為　 　，說明CO具有　 　（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該裝置是否需要添加尾氣處理裝置，判斷并說明理由。　 　。
28．（2024九上·杭州月考）現有一份質量為m1的氧化鐵樣品，小金想要測定該樣品中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示實驗（樣品中的雜質不參加反應）。
（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為　 　。
（2）停止加熱后，繼續通CO的目的是　 　，此時B裝置的作用除了檢驗反應產物外，還有　 　作用。
（3）完全反應后，甲同學稱得裝置A硬質玻璃管質量減輕m2，則樣品中氧化鐵的質量分數為　 　（用實驗所得數據的字母表示）。
29．（2024九上·杭州月考）在10g氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中滴入一定質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀。
（1）產生沉淀的質量為　 　g。
（2）求所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為　 　g
30．（2024九上·杭州月考）某科學興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關成分進行檢測。
（1）若要通過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇___________（填序號）。
A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2
（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數據見下表：
實驗序號 NaOH溶液/g 沉淀質量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質參加反應？
②鍍銅液中硫酸溶質的質量是___________。
31．（2024九上·杭州月考）鐵礦石（含Fe2O3）是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，將其中的Fe2O3轉化為Fe。
（1）上述反應體現了CO的　 　性，在Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用400噸含Fe2O3的質量分數為80%的鐵礦石，可提煉出含鐵質量分數為96%的生鐵多少噸　 　？
32．（2024九上·杭州月考）我國“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日發射成功，約5天后進入如圖1所示的環月軌道。它的質量為2.3t，與“嫦娥一號”相同；它環月的平均高度為100km，較“嫦娥一號”200km的環月高度離月球更近，更宜于對月球的精細測繪。
最終，獨自攜帶1731g月球樣品的返回器，先以高速進入地球大氣層，再借助大氣層提供的升力“打水漂”后跳起來，之后再重新進入大氣層才安全返回地球。
（1）當“嫦娥二號”從近月點向遠月點運動時，它的動能將　 　（變大、變小或不變）；
（2）對于“嫦娥”衛星登月的情景，下列說法正確的是　 　 。
A．相對月球，“嫦娥二號”比“嫦娥一號”的勢能更小
B．“嫦娥三號”高速降落月球時將由于摩擦而導致表面溫度急劇升高
C．“嫦娥三號”登月時打開降落傘可以輔助減速
（3）月球車在軟著陸時如有輕微反彈，則它從月表豎直反彈到落回月表過程中動能隨時間變化的關系是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】化學反應中能量的變化
【解析】【分析】根據自然界能量存在形式的知識判斷。
【解答】燃料（如汽油）沒有燃燒時具有化學式，通過燃燒過程中將化學能轉化為內能。故選D。
2．【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】根據微觀圖寫出反應的方程式，結合化合價和相對原子質量的知識分析判斷。
【解答】由微觀示意圖可知，甲為四氯化硅，乙為氫氣，丙為硅，丁為氯化氫，化學方程式。
A.由可知，丁為HCl，單質和化合物生成單質和化合物，屬于置換反應，故A正確不合題意；
B.由可知，乙是氫氣，是由分子構成的；根據可知，丙物質是直接由原子構成的，故B正確不合題意；
C.根據方程式可知，參加反應的乙和丙的質量比是（2×2）：28=1：7，故B錯誤符合題意；
D.氯元素反應前后都是-1價，反應前甲為SiCl4，氯元素-1價，根據化合價代數和為零，硅元素+4價，反應后硅元素0價，反應后 硅元素的化合價降低，而 氯元素的化合價不變，故D正確不合題意。
故選C。
3．【答案】D
【知識點】化學變化與物理變化的判別；化學性質與物理性質的差別及應用；分子之間存在空隙
【解析】【分析】A.不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫化學性質；
B.物態變化發生時，變化的是分子之間的間隔；
C.沸點高低決定了物質的汽化難度；
D.有新物質生成的變化為化學變化。
【解答】A.根據題意可知，顏色、氣味不需要化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質，故A錯誤；
B.壓縮體積將丁烷氣體液化，丁烷分子本身的大小不變，只是丁烷分子的間隔變小，故B錯誤；
C.液態丁烷能迅速汽化成氣體，說明丁烷的沸點較低，故C錯誤；
D.丁烷能被電火花點燃后生成二氧化碳和水等物質，有新物質生成，所以丁烷燃燒屬于化學變化，故D正確。
故選D。
4．【答案】B
【知識點】無機物的分類
【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】A、氧氣屬于單質，二氧化碳屬于化合物，冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物；故選項錯誤；
B、氮氣是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質；高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；食鹽水是是由氯化鈉和水組成的混合物；故選項正確；
C、硅屬于單質，石灰水屬于混合物，二氧化碳屬于純凈物，故選項錯誤；
D、氮氣屬于單質，鹽酸、空氣都屬于混合物，故選項錯誤；
故答案為：B。
5．【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據各個選項中物質的性質分析判斷。
【解答】A.氧化鈣與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣而變質，故A不合題意；
B.碳酸鈣不和空氣中物質反應，質量也不會發生改變，故B符合題意；
C.濃硫酸具有吸水性，藥品不會發生變質，但質量會增加，故C不合題意；
D.濃鹽酸具有揮發性，忘了蓋瓶塞一段時間，藥品不會發生變質，但質量會減少，故D不合題意。
故選B。
6．【答案】A
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，故A正確；
B.測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取液體滴在試紙上，再與標準比色卡比對，故B錯誤；
C.滴管倒置時，試劑流入膠囊會腐蝕膠頭，故C錯誤；
D.正確聞藥品氣味時要用手輕輕扇動，不能直接將鼻孔湊到藥品處聞，故D錯誤。
故選A。
7．【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。
【解答】 A.①②④處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸，現象分別是紫色石蕊溶液變紅色、有氣泡產生、鐵銹溶解、溶液變黃色，故A正確不合題意；
B.②處有氣泡，③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性順序是鋅＞銅，故B正確不合題意；
C.⑥處產生黃色溶液，則N可能是氫氧化鐵，氫氧化鐵和酸反應生成鐵鹽的水溶液，故C正確不合題意；
D.⑤處固體明顯減少，產生大量氣泡，則M不可能為稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，故D正確不合題意。
故選D。
8．【答案】B
【知識點】動能和勢能的概念
【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，而機械能=動能+重力勢能，結合機械能與內能的轉化分析判斷。
【解答】根據題意可知，網球跳起的最大高度越來越小，說明克服空氣阻力做功，即機械能存在損失，故AD錯誤；
網球在位置1、2和3，高度相等，即勢能也相等，但是機械能減小。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，所以動能減小，故B正確，C錯誤。
故選B。
9．【答案】C
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】廢水的pH=1，說明溶液呈酸性，含有大量氫離子（H+），與各個選項中的離子進行組合，分析是否生成水、沉淀或氣體即可。
【解答】A. Ag+ 和 Cl﹣ 可以結合成氯化銀沉淀，不能在溶液中共存，故A不符合題意；
B. OH﹣ 和H+可以結合成水，不能在溶液中共存，故B不符合題意；
C.所有離子都不能結合成水、氣體或是沉淀，可在溶液中共存，符合題意；
D. 和 Ca2+ 可以結合成碳酸鈣沉淀， 和H+可以結合成水和二氧化碳氣體，不能在溶液中共存，故D不符合題意。
故選C。
10．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性，即稀硫酸和稀鹽酸都具有的性質，據此分析判斷。
【解答】①金屬鋅與稀鹽酸發生置換反應，即酸能和活潑金屬反應，是酸的通性；
②氧化鐵與稀鹽酸能反應，即酸能和金屬氧化物反應，是酸的通性；
③氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，不是酸的通性。
④氫氧化銅與稀鹽酸發生中和反應，即酸可以和堿反應，是酸的通性。
所以表現了“酸的通性”的組合是①②④。
故選B。
11．【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】檢驗硫酸根離子時，銀離子會對實驗造成干擾，為避免干擾，可用硝酸鋇替代氯化鋇，加稀硝酸的作用是排除碳酸根離子的干擾。【解答】A、活潑金屬與酸反應也能產生氣體，故該物質不一定是碳酸鹽，故A錯誤；
B、氯化銀也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化銀，該溶液中可能含銀離子，故B錯誤；
C、燒杯內壁有水珠，說明生成有水，水是由氫、氧元素組成的，根據化學反應前后元素的種類不變可知，該氣體組成一定含有氫元素，故C正確；
D、pH試紙變藍色，說明溶液呈堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤。
故答案為：C。
12．【答案】A
【知識點】氧化反應
【解析】【分析】A.根據網罩的作用判斷；
B.氧化銅為黑色，銅單質為紅色；
C.得到氧元素的被氧化，具有還原性；
D.注意試管內氣壓的變化即可。
【解答】A. 給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度，故A正確；
B.實驗過程中，由碳和氧化銅的混合物變為銅單質，那么看到黑色固體粉末逐漸變紅，故B錯誤；
C.木炭奪取氧化銅中的氧元素生成二氧化碳，它具有還原性，作還原劑，故C錯誤；
D.實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，這樣可以起到防倒吸的作用，故D錯誤。
故選A。
13．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜不能產生新的雜質，除雜劑不能和被除雜的物質反應，只能和雜質反應。
【解答】A、稀鹽酸可以和被除雜的鐵反應，錯誤；
B、Fe 與H2SO4反應生成FeSO4，將過量的鐵粉過濾，沒有帶入新的雜質，正確；
C、二氧化錳不溶于水，不能結晶，過濾后干燥處理即可，錯誤；
D、 K2CO3與 CaCl2反應生成KCl與CaCO3，CaCO3可以過濾掉，但是還引入新的雜質氯化鉀，錯誤。
故選B。
14．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】分析各個選項中描述的反應過程，確定圖像中研究的變量的變化規律即可。
【解答】①：往氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀硫酸，溶液的pH逐漸變小，即pH由大于7到等于7逐漸小于7，故①正確；
②：向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，氫氧化鋇立即和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，而不會等待一段時間，故②錯誤；
③：向質量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質量分數相同的稀硫酸，等質量的酸產生的氫氣相等，金屬完全反應時鐵消耗酸的質量大于鋅，則鐵產生氫氣質量大于鋅反應產生氫氣的質量，故③錯誤；
④：向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體，硝酸鉀繼續溶解，溶質質量分數增大。達到飽和狀態時硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數不再變化，故④正確。
故選D。
15．【答案】C
【知識點】酸、堿的概念；簡單的有機物；氧化物
【解析】【分析】A、根據有機化合物的判斷方法分析。
B、根據酸的定義分子，進行分析判斷。
C、根據氧化物的組成分析氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
D、根據鹽的定義分析。
【解答】A、有機物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機物，但CO雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故A錯誤。
B、硫酸、鹽酸電離時都能產生H+，但電離時能產生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉不屬于酸，故B錯誤。
C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故C正確。
D、硝酸銨屬于鹽類，故D錯誤。
故答案為：C。
16．【答案】增大接觸面積；2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑；C、D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）咀嚼后藥品的顆粒變小，增大了接觸面積；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（3）根據酸和堿反應生成鹽和水解答。
【解答】（1）“咀嚼”后藥品表面積增大，反應加快，從而增強吸收速度；
（2）根據題意可知，碳酸鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：；
（3）胃酸含有少量的鹽酸顯酸性，與堿性食物反應生成鹽和水，可以緩解癥狀。
A.雪碧屬于碳酸型飲料，碳酸顯酸性，故A不符合題意；
B.生理鹽水即氯化鈉溶液顯中性，故B不符合題意；
C.碳酸鈣咀嚼片，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C符合題意；
D.蘇打餅干是一種堿性餅干，能與酸發生中和反應，故D符合題意。
故選CD。
17．【答案】（1）減小
（2）運動員和跳傘設備的總重力大于阻力
（3）40
【知識點】力與運動的關系；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）根據機械能和內能的轉化分析；
（2）當合力的方向與運動方向相同時，物體做加速運動；
（3）當合力的方向與運動方向相反時，物體做減速運動。
【解答】（1）根據題意可知，OA段需要克服阻力做功，則部分機械能轉化為內能，則機械能會變小。
（2）OA段開始時，降落傘受到的阻力小，此時運動員和跳傘設備的總重力大于阻力，合力向下，與運動方向一致，因此會向下做加速運動。
（3）運動員打開降落傘之后，他受到的阻力大于重力，產生合力向上，與運動方向相反，因此會做減速運動，故在40s時，運動員打開降落傘。
（1）OA段跳傘運用過程中需要克服阻力做功，有能量的損失，則機械能會變小。
（2）OA段開始時，速度較小，降落傘受到的阻力小，此時運動員和跳傘設備的總重力大于阻力，因此會向下做加速運動，速度會越來越大。
（3）已知正常情況下空氣阻力大小隨迎風面積和速度的增大而增大，所以運動員打開降落傘之后，會做減速運動，故在40s時，運動員打開降落傘。
18．【答案】復分解反應；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型；
（2）根據質量守恒定律確定反應物和生成物，據此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物和生成物，都由兩種化合物組成，因此是復分解反應。
（2）反應物有鋁和氫氧化鈉，可能有水，生成物是偏鋁酸鈉和氫氣。化學反應前后原子的種類和個數不變，如反應物無水，反應前鈉原子和氧原子個數比為1：1，與生成物中鈉原子和氧原子個數比1：2不相符，則反應物一定有水。則化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19．【答案】（1）置換；減小
（2）
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】（1）①根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型；
②比較浸入溶液的質量和析出的物質質量的大小即可。
（2）比較反應前后溶質的種類，進而確定不變的離子和變化的離子種類即可。
【解答】（1）①根據反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，反應物和生成物都由單質和化合物組成，那么屬于置換反應；
②由方程式可知，浸入溶液的是56份質量的鐵，反應析出64份質量的銅，則溶液質量減小；
（2）反應前溶質為硫酸銅，反應前后溶質為硫酸亞鐵，則反應后不變的微粒是硫酸根離子，消失的是銅離子，新增加的離子為亞鐵離子，故表示亞鐵離子，符號為Fe2+。
（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；由方程式可知56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，故溶液質量減小；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應后不變的微粒是硫酸根離子，消失的是銅離子，新增加的離子為亞鐵離子，故表示亞鐵離子，符號為Fe2+。
20．【答案】鐵釘與水和空氣（或氧氣）同時接觸；Fe2+、Fe3+、H2O
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
【解答】（1）試管②中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；試管①中的鐵釘只能與水接觸；試管③的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水同時接觸；
（2）圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液呈黃色；觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，說明發生了鐵和稀鹽酸的反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，此時溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有Fe2+、Fe3+、H2O。
21．【答案】錫、鋅；氫氣；Cu2+、Fe2+
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，從而消失；
（2）根據活潑金屬與酸反應生成氫氣分析；
（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，據此分析解答。
【解答】（1）在金屬活動性順序里，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應；鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應，則會“消失”的金屬為錫和鋅；
（2）活潑金屬能與酸反應生成氫氣，氫氣可以燃燒，故該氣體是氫氣。
（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，B點時，鐵和硝酸銀恰好完全反應，故溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2+、Fe2+。
22．【答案】不變；增大；先增大后減小
【知識點】動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）A點處彈性繩自然伸直，彈性繩沒有產生彈力，因此從O點到A點的運動過程中，忽略空氣阻力，機械能守恒；
（2）彈性勢能大小的影響因素：彈性形變的大小，發生彈性形變的難易程度，形變越大，越難，彈性勢能越大。A點到B點的過程中，重力大于彈性繩對運動員拉力，速度越來越大，動能越來越大，當彈性繩對運動員拉力大于重力時，運動員的速度開始減小，到達C點時，速度為零，因此動能逐漸減小。
【解答】（1）O點到A點，運動員自由下落，其重力勢能轉化為動能，由于不計空氣阻力，所以運動員的機械能不變。（2）在從A點至C點運動員的動能和重力勢能轉化為繩的彈性勢能，所以運動員的機械能轉為繩的彈性勢能。A點到B點的過程中，重力大于彈性繩對運動員拉力，因此速度越來越大，動能越來越大；
B點處運動員受到的重力與彈性繩對運動員的拉力大小相等，所以B點到C點過程中，彈性繩對運動員拉力大于運動員重力，因此速度越來越小，動能越來越小；
到C點運動員動能變為0，彈性勢能增大到最大值，所以從A點到C點的過程中，彈性繩的彈性勢能增大，而運動員的動能先增大后減小。
23．【答案】（1）A
（2）80
（3）溫度對鐵釘生銹的影響
（4）試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕
【知識點】合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵制品腐蝕需要的條件是與水和氧氣同時接觸；
（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，據此推算水面到達的刻度值；
（3）根據表格數據確定探究的變量，進而弄清探究的目的；
（4）如果氧氣不足，那么鐵釘就無法繼續腐蝕生銹。
【解答】（1）A.未擦干的鐵鍋，與水和氧氣同時接觸，故A容易生銹；
B.涂油漆的欄桿，能夠隔絕水和氧氣，故B不容易生銹；
C.盛水的不銹鋼水杯，利用合金的特性耐腐蝕，故C不容易生銹；
故選A；
（2）用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，那么其中氧氣的體積：。之后水面緩慢上升，幾天后，氣體體積減小20mL，則水面最終處于約100mL-20mL=80mL刻度處；
（3）由表格數據可知，該實驗的變量是溫度，所以實驗的目的是探究溫度對鐵釘生銹的影響；
（4）根據題意可知，鐵釘質量沒有變化的原因：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕。
（1）鐵制品腐蝕需要的條件是與水和氧氣同時接觸；
A、未擦干的鐵鍋，鐵與水和氧氣同時接觸，故A容易生銹；
B、涂油漆的欄桿，與水和氧氣隔絕，故B不容易生銹；
C、盛水的不銹鋼水杯，不銹鋼屬于合金，耐腐蝕，故C不容易生銹；
故選A；
（2）由于鐵生銹消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的五分之一，用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約100mL×（1- ）=80mL刻度處；
（3）由表格數據可知，該實驗的變量是溫度，所以實驗的目的是探究溫度對鐵釘生銹的影響；通過數據發現，溫度越高，鐵釘質量增加的越多，達到一定溫度之后，鐵釘質量不再增加，故可得出結論為：一定溫度范圍內，鐵生銹速率隨著溫度升高而加快；
（4）有同學認為小科的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。鐵釘質量沒有變化的原因：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕。
24．【答案】（1）將菠菜中全部的草酸根離子和碳酸根離子全部沉淀
（2）
（3）
（4）C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）草酸鹽和碳酸鹽都能與氯化鈣反應生成沉淀；
（2）草酸鈣與醋酸不反應，碳酸鈣與醋酸反應而溶解；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，寫出反應的化學方程式；
（4）根據對營養和健康，以及食品安全的知識分析。
【解答】（1）根據題意可知，步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的：將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀；
（2）加足量醋酸，草酸鈣不反應，而碳酸鈣完全反應，那么沉淀B中只有草酸鈣，化學式為：；
（3）氣體C能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，步驟④反應的的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O；
（4）A.菠菜富含維生素，對人體有益，不吃菠菜是極端的，不科學的，故A錯誤‘
B.高鈣牛奶中的鈣離子和菠菜中的離子反應，不能同食，故B錯誤；
C.菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量，故C正確。
故選C。
（1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的：將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀；
（2）因加足量醋酸，碳酸鈣完全反應，沉淀B中只有草酸鈣，化學式為：；
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，步驟④反應的的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O；
（4）根據菠菜豆腐不能同食的觀點，不吃菠菜是極端的，不科學的，高鈣牛奶中的鈣離子和菠菜中的離子反應，不能同食，而菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量是正確的，故選C。
25．【答案】（1）當質量相同時，小球速度越大動能越大
（2）大于
（3）B
（4）不合理，小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映動能大小
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）根據圖片分析甲中哪個因素相同，哪個因素不同，根據控制變量法的要求描述實驗結論；
（2）材料越光滑，小球受到的阻力越小，運動距離越長；
（3）根據W=fs可知，只有小球受到的摩擦阻力相同時，才能根據距離比較小球動能大小。
【解答】（1）在甲圖中，三次實驗小球的質量不變，但是在斜面上的高度越大，則小球到達水平面的速度變大，而小球在水平面上運動的距離變得更遠，說明小球的動能更大，那么得到結論：在物體質量一定時，運動速度越大，動能越大。
（2）根據題意可知，C材料最光滑，阻力越小，小球在平面上速度減小得越慢，相同時間內移動的距離越長，因此大致位置要大于5。
（3）不考慮底部轉折處的能量損失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分機械能轉化為內能，故小球上升不到原來釋放時的高度，且高度越來越小，故最符合實際的現象是B。
（4）這樣的方案不合理，理由是：小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映小球動能的大小。
（1）根據圖甲可知，小球的質量不變，隨著小球放置在靜止位置的高度變高時，則小球到達水平面的速度變大，小球在水平面上運動的距離變得更遠，說明小球的動能更大，故結論為：在物體質量一定時，運動速度越大，動能越大。
（2）材料越光滑，阻力越小，小球在平面上速度減小得越慢，相同時間內移動的距離越長，所以小球在材料C平板上運動的距離更遠，大致位置要大于5。
（3）小科調節圖甲中的平板呈不同角度，重現伽利略斜面實驗。不考慮底部轉折處的能量損失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分機械能轉化為內能，故小球上升不到原來釋放時的高度，且高度越來越小，故最符合實際的現象是B。
（4）小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映小球動能的大小，所以實驗方案不合理。
26．【答案】B；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；實驗1；耗費能源或生成物會污染空氣
【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）比較二氧化硫和空氣的密度大小，從而確定收集方法，進而確定進氣管的長度大小即可；
（2）根據二氧化硫有毒性，會污染空氣分析D的作用；
（3）當溶液pH<7時，溶液呈酸性；加入氯化鋇后生成硫酸鋇沉淀，只能說明存在硫酸根離子。
（4）可從是否消耗能源，是否污染環境的角度解答。
【解答】（1）根據題意可知，二氧化硫的密度也大于空氣的密度，則選擇向上排空氣法收集二氧化硫時，那么二氧化硫應從長管進入瓶中，故填B。
（2）氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣。
（3）實驗1：測得的溶液的pH約為1，說明溶液呈酸性，說明硫酸存在；
實驗2：反應生成的硫酸鈉也能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，只能說明存在硫酸根離子，無法判斷是否有硫酸剩余。
（4）銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅需要在加熱的條件下反應，耗費能源，同時反應生成二氧化硫，二氧化硫是空氣的污染物，會污染空氣。
27．【答案】（1）部分石灰水沿右側導管進入E；；還原性
（2）不需要，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）①反應會生成氣體，注意分析D內氣壓的變化，進而分析D中液體的流動情況；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
③得到氧元素的被氧化，具有還原性。
（2）注意裝置D可以收集生成的一氧化碳氣體。
【解答】（1）①根據圖片可知，反應產生的一氧化碳和剩余的二氧化碳進入D中，瓶內氣壓增大，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中的部分石灰水沿右側導管進入E；
②氧化鐵逐漸變為黑色，即A中生成的一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；
③一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，具有還原性；
（2）根據圖片可知，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中，不會造成污染，因此該裝置不需要添加尾氣處理裝置，
（1）A處酒精噴燈加熱過程中，碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，木炭粉逐漸減少，反應產生的一氧化碳和剩余的二氧化碳進入D中，瓶內氣壓增大，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中的部分石灰水沿右側導管進入E；點燃B處酒精噴燈后，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色，A中生成的一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，具有還原性；
（2）該裝置不需要添加尾氣處理裝置，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中，不會造成污染。
28．【答案】沒有排盡裝置的氧氣，一氧化碳和空氣的混合氣體，在加熱時會發生爆炸；防止生成的鐵再次被氧化；收集尾氣；×100%
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項，進行分析解答。
【解答】（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，是因為CO 是可燃性氣體，若加熱前裝置內空氣未排盡，導致 CO 與空氣混合，酒精噴燈點燃加熱后可能會引起爆炸；
（2）反應結束后繼續通 CO 的目的是防止鐵粉與空氣接觸再次被氧化；
CO 屬于空氣污染物，需要收集尾氣，故B裝置還能將石灰水排出，收集 CO，防止污染空氣；
（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由原來的氧化鐵變成鐵，減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，完全反應后，甲同學稱得裝置A硬質玻璃管質量減輕m2，即氧化鐵中氧元素的質量為m2；根據元素質量分數的計算方法可知氧化鐵的質量為，則樣品中氧化鐵的質量分數為。
29．【答案】（1）5
（2）解：設所加碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參與反應的氯化鈣的質量為z；
、、
、、
則所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。
（3）10.3
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據圖片確定反應結束時生成沉淀碳酸鈣的質量；
（2）寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，根據沉淀質量分別計算出參加反應的氯化鈣、碳酸鈉以及生成氯化鈉的質量，再用碳酸鈉質量與溶液質量作比即可；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，恰好完全反應時，所得溶液即為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為原混合物中氯化鈉的質量與反應生成氯化鈉的質量之和。
【解答】（1）根據圖片可知，當加入碳酸鈉溶液的質量為50g時，恰好完全反應，此時生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；
（3）由（2）計算可知參與反應的氯化鈣的質量為5.55g，
則原混合物中氯化鈉的質量為10g-5.55g=4.45g；
反應生成的氯化鈉的質量為5.85g；
故恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為4.45g+5.85g=10.3g。
（1）由圖可知，當加入碳酸鈉溶液的質量為50g時，恰好完全反應，此時生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；
（2）解：設所加碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參與反應的氯化鈣的質量為z；
、、
、、
則所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，恰好完全反應時，所得溶液即為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為原混合物中氯化鈉的質量與反應生成氯化鈉的質量之和；
由（2）計算可知參與反應的氯化鈣的質量為5.55g，則原混合物中氯化鈉的質量為10g-5.55g=4.45g；
反應生成的氯化鈉的質量為5.85g；
故恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為4.45g+5.85g=10.3g。
30．【答案】（1）A
（2）①設參加反應的氫氧化鈉質量為。
②設生成4.9g沉淀需要氫氧化鈉的質量為
根據上一問可知氫氧化鈉中與硫酸反應的質量為8g-4g=4g
設與4g氫氧化鈉反應的硫酸中溶質質量為
答：①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質參加反應
②鍍銅液中硫酸溶質的質量是4.9g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據金屬活動性順序應用，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）①寫出氫氧化鈉和硫酸銅反應的方程式，根據沉淀質量計算參加反應的氫氧化鈉的溶質質量；
②根據反應的方程式計算出生成4.9g沉淀需要的氫氧化鈉的質量，再用100g氫氧化鈉中的溶質質量減去它得到與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的溶質質量，最后根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式計算硫酸中的溶質質量即可。
【解答】（1）硝酸銅溶液能與鐵反應生成銅和硝酸亞鐵，氧化銅不與鐵反應，氫氧化銅是堿類沉淀不與鐵反應，故A符合題意，而BC不符合題意；
故選A。
31．【答案】還原；7：3；解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x=x≈233.3t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為233.3t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據在反應中一氧化碳能奪取氧化銅中的氧、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）由鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量。
【解答】（1）在反應中，一氧化碳奪取了氧化銅的氧，表現了一氧化碳的還原性；
Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3。
32．【答案】變小；A；D
【知識點】動能和勢能的大小變化；月球的概況
【解析】【分析】（1）根據機械能守恒，以及勢能的變化分析動能的變化；
（2）A.重力勢能與質量和高度有關；
B.根據月球沒有大氣產生摩擦分析；
C.根據月球沒有空氣產生阻力分析。
（3）根據動能和勢能的轉化，以及機械能守恒分析判斷。
【解答】（1）“嫦娥二號”從近月點向遠月點運動時，機械能守恒。在從近月點向遠月點運動的過程中，高度增大，則重力勢能增大，根據“機械能=動能+重力勢能”可知，動能減小。
（2）A．“嫦娥-二號”比“嫦娥一號”的高度更低，所以勢能更小，故A正確；
B．太空是真空，“嫦娥三號”高速降落時沒有摩擦，故B錯誤；
C．月球上沒有空氣，不能使用降落傘減速，故C錯誤。
故選A。
（3）月球車從月表豎直反彈到再落回月表過程中，速度先減小再增大，且在最高點時速度為0，則整個過程中動能先減小再增大（最高點時動能為0），由于月球上沒有空氣，所以月球車在豎直方向運動時不受空氣阻力，其機械能守恒，由此可知月球車落回月表時的動能和最初的動能相等，故D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集團（總校）2024-2025學年九年級上學期第5次月考科學試題
1．（2024九上·杭州月考）汽車行駛時需要消耗燃料（如汽油），燃料中儲存的能量屬于（　　）
A．熱能 B．光能 C．電能 D．化學能
【答案】D
【知識點】化學反應中能量的變化
【解析】【分析】根據自然界能量存在形式的知識判斷。
【解答】燃料（如汽油）沒有燃燒時具有化學式，通過燃燒過程中將化學能轉化為內能。故選D。
2．（2024九上·杭州月考）2020 年底、華為技術有限公司公布了一種新的數據處理方法：光傳輸設備及數字處理芯片專利。芯片的制作過程中會用到高純硅，工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確 的是（　　）
A．物質丁的化學式為 HCl，該反應屬于置換反應
B．乙 物質是由分子構成的，丙 物質是直接由原子構成的
C．參加反應的乙和丙的質量比是 1：14
D．反應后 硅元素的化合價降低，而 氯元素的化合價不變
【答案】C
【知識點】元素化合價的規則與計算；根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】根據微觀圖寫出反應的方程式，結合化合價和相對原子質量的知識分析判斷。
【解答】由微觀示意圖可知，甲為四氯化硅，乙為氫氣，丙為硅，丁為氯化氫，化學方程式。
A.由可知，丁為HCl，單質和化合物生成單質和化合物，屬于置換反應，故A正確不合題意；
B.由可知，乙是氫氣，是由分子構成的；根據可知，丙物質是直接由原子構成的，故B正確不合題意；
C.根據方程式可知，參加反應的乙和丙的質量比是（2×2）：28=1：7，故B錯誤符合題意；
D.氯元素反應前后都是-1價，反應前甲為SiCl4，氯元素-1價，根據化合價代數和為零，硅元素+4價，反應后硅元素0價，反應后 硅元素的化合價降低，而 氯元素的化合價不變，故D正確不合題意。
故選C。
3．（2024九上·杭州月考）丁烷由丁烷分子構成，常溫下為無色、有刺激性氣味的氣體。可通過壓縮體積的方法，將丁烷氣體液化裝入打火機內。點火時，只需按壓打火機按鈕，液態丁烷能迅速汽化成氣體而被電火花點燃。下列有關分析，正確的是（ ）
A．常溫下為無色、有刺激性氣味屬于丁烷的化學性質
B．壓縮體積將丁烷氣體液化，此過程中丁烷分子會變小
C．按壓打火機按鈕，液態丁烷能迅速汽化成氣體，說明丁烷的熔點較低
D．丁烷能被電火花點燃，丁烷燃燒屬于化學變化
【答案】D
【知識點】化學變化與物理變化的判別；化學性質與物理性質的差別及應用；分子之間存在空隙
【解析】【分析】A.不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫化學性質；
B.物態變化發生時，變化的是分子之間的間隔；
C.沸點高低決定了物質的汽化難度；
D.有新物質生成的變化為化學變化。
【解答】A.根據題意可知，顏色、氣味不需要化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質，故A錯誤；
B.壓縮體積將丁烷氣體液化，丁烷分子本身的大小不變，只是丁烷分子的間隔變小，故B錯誤；
C.液態丁烷能迅速汽化成氣體，說明丁烷的沸點較低，故C錯誤；
D.丁烷能被電火花點燃后生成二氧化碳和水等物質，有新物質生成，所以丁烷燃燒屬于化學變化，故D正確。
故選D。
4．（2024九上·杭州月考）下列各組中的物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（　　）
A．氧氣、二氧化碳、冰水混合物 B．氮氣、高錳酸鉀、食鹽水
C．硅、石灰水、二氧化碳 D．氮氣、鹽酸、空氣
【答案】B
【知識點】無機物的分類
【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】A、氧氣屬于單質，二氧化碳屬于化合物，冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物；故選項錯誤；
B、氮氣是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質；高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物；食鹽水是是由氯化鈉和水組成的混合物；故選項正確；
C、硅屬于單質，石灰水屬于混合物，二氧化碳屬于純凈物，故選項錯誤；
D、氮氣屬于單質，鹽酸、空氣都屬于混合物，故選項錯誤；
故答案為：B。
5．（2024九上·杭州月考）盛放下列藥品的試劑瓶，如果忘了蓋瓶塞一段時間，藥品不會發生變質，質量也不會發生改變的是（　　）
A．氧化鈣 B．碳酸鈣 C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據各個選項中物質的性質分析判斷。
【解答】A.氧化鈣與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣而變質，故A不合題意；
B.碳酸鈣不和空氣中物質反應，質量也不會發生改變，故B符合題意；
C.濃硫酸具有吸水性，藥品不會發生變質，但質量會增加，故C不合題意；
D.濃鹽酸具有揮發性，忘了蓋瓶塞一段時間，藥品不會發生變質，但質量會減少，故D不合題意。
故選B。
6．（2024九上·杭州月考）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的操作中，正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸
B．測稀硫酸的pH
C．取用稀硫酸
D．聞稀硫酸的氣味
【答案】A
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】根據實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，故A正確；
B.測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取液體滴在試紙上，再與標準比色卡比對，故B錯誤；
C.滴管倒置時，試劑流入膠囊會腐蝕膠頭，故C錯誤；
D.正確聞藥品氣味時要用手輕輕扇動，不能直接將鼻孔湊到藥品處聞，故D錯誤。
故選A。
7．（2024九上·杭州月考）利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是（　　）
A．①②④處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸
B．②處有氣泡，③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性
C．⑥處產生黃色溶液，則N可能是氫氧化鐵
D．⑤處固體明顯減少，產生大量氣泡，則M可能為稀硫酸
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。
【解答】 A.①②④處有明顯現象，則M可能為稀鹽酸，現象分別是紫色石蕊溶液變紅色、有氣泡產生、鐵銹溶解、溶液變黃色，故A正確不合題意；
B.②處有氣泡，③處無現象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性順序是鋅＞銅，故B正確不合題意；
C.⑥處產生黃色溶液，則N可能是氫氧化鐵，氫氧化鐵和酸反應生成鐵鹽的水溶液，故C正確不合題意；
D.⑤處固體明顯減少，產生大量氣泡，則M不可能為稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，故D正確不合題意。
故選D。
8．（2024九上·杭州月考）網球落到水平地面后又會跳起來。如圖是用頻閃照相機拍攝的記錄一只網球落地后運動過程的照片， 照片中位置1和位置2高度相等，位置3高于位置1和2。則（　　）
A．該網球在位置1、2和3的機械能相等
B．該網球在位置1、2和3，位置3的動能最小
C．該網球在位置1、2和3，位置3的重力勢能最小
D．該網球在位置1、2的機械能相等，在位置3的機械能最大
【答案】B
【知識點】動能和勢能的概念
【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，而機械能=動能+重力勢能，結合機械能與內能的轉化分析判斷。
【解答】根據題意可知，網球跳起的最大高度越來越小，說明克服空氣阻力做功，即機械能存在損失，故AD錯誤；
網球在位置1、2和3，高度相等，即勢能也相等，但是機械能減小。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，所以動能減小，故B正確，C錯誤。
故選B。
9．（2024九上·杭州月考）“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節水，某造紙廠因違規排放廢水被相關部門責令關停、整改，經測定該廠廢水的pH=1，則在該廢水中還能大量檢測出的離子可能是（　　）
A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣
【答案】C
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】廢水的pH=1，說明溶液呈酸性，含有大量氫離子（H+），與各個選項中的離子進行組合，分析是否生成水、沉淀或氣體即可。
【解答】A. Ag+ 和 Cl﹣ 可以結合成氯化銀沉淀，不能在溶液中共存，故A不符合題意；
B. OH﹣ 和H+可以結合成水，不能在溶液中共存，故B不符合題意；
C.所有離子都不能結合成水、氣體或是沉淀，可在溶液中共存，符合題意；
D. 和 Ca2+ 可以結合成碳酸鈣沉淀， 和H+可以結合成水和二氧化碳氣體，不能在溶液中共存，故D不符合題意。
故選C。
10．（2024九上·杭州月考）在①金屬鋅②氧化鐵③氯化鋇溶液④氫氧化銅四種物質中，跟稀硫酸或稀鹽酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性，即稀硫酸和稀鹽酸都具有的性質，據此分析判斷。
【解答】①金屬鋅與稀鹽酸發生置換反應，即酸能和活潑金屬反應，是酸的通性；
②氧化鐵與稀鹽酸能反應，即酸能和金屬氧化物反應，是酸的通性；
③氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，不是酸的通性。
④氫氧化銅與稀鹽酸發生中和反應，即酸可以和堿反應，是酸的通性。
所以表現了“酸的通性”的組合是①②④。
故選B。
11．（2024九上·杭州月考）下列關于科學實驗中“操作﹣現象﹣結論”的描述正確的是（　　）
　 操作 現象 結論
A 在某固體物質中加入稀鹽酸 產生大量氣泡 該物質一定是碳酸鹽
B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產生白色沉淀 該溶液中一定含硫酸根離子
C 點燃未知氣體，在火焰上罩一干冷小燒杯 燒杯內壁有水珠 該氣體組成一定含有氫元素
D 將某固體溶于水滴在pH試紙上 pH試紙變藍色 該固體一定是堿
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】檢驗硫酸根離子時，銀離子會對實驗造成干擾，為避免干擾，可用硝酸鋇替代氯化鋇，加稀硝酸的作用是排除碳酸根離子的干擾。【解答】A、活潑金屬與酸反應也能產生氣體，故該物質不一定是碳酸鹽，故A錯誤；
B、氯化銀也不溶于稀硝酸，白色沉淀可能是氯化銀，該溶液中可能含銀離子，故B錯誤；
C、燒杯內壁有水珠，說明生成有水，水是由氫、氧元素組成的，根據化學反應前后元素的種類不變可知，該氣體組成一定含有氫元素，故C正確；
D、pH試紙變藍色，說明溶液呈堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤。
故答案為：C。
12．（2024九上·杭州月考）如圖是木炭還原氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是
A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑
C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有氧化性
D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出
【答案】A
【知識點】氧化反應
【解析】【分析】A.根據網罩的作用判斷；
B.氧化銅為黑色，銅單質為紅色；
C.得到氧元素的被氧化，具有還原性；
D.注意試管內氣壓的變化即可。
【解答】A. 給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度，故A正確；
B.實驗過程中，由碳和氧化銅的混合物變為銅單質，那么看到黑色固體粉末逐漸變紅，故B錯誤；
C.木炭奪取氧化銅中的氧元素生成二氧化碳，它具有還原性，作還原劑，故C錯誤；
D.實驗結束后，應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，這樣可以起到防倒吸的作用，故D錯誤。
故選A。
13．（2024九上·杭州月考）除去下列各物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑 操作方法
A Fe Fe2O3 稀鹽酸 加入足量的稀鹽酸，過濾
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入過量的鐵粉，過濾
C MnO2 KCl 蒸餾水 加入足量蒸餾水，溶解、過濾、蒸發結晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入適量CaCl2溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜不能產生新的雜質，除雜劑不能和被除雜的物質反應，只能和雜質反應。
【解答】A、稀鹽酸可以和被除雜的鐵反應，錯誤；
B、Fe 與H2SO4反應生成FeSO4，將過量的鐵粉過濾，沒有帶入新的雜質，正確；
C、二氧化錳不溶于水，不能結晶，過濾后干燥處理即可，錯誤；
D、 K2CO3與 CaCl2反應生成KCl與CaCO3，CaCO3可以過濾掉，但是還引入新的雜質氯化鉀，錯誤。
故選B。
14．（2024九上·杭州月考）下列圖象正確反映對應的變化關系的是（　　）
① 往氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀硫酸
② 向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2
③ 向質量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質量分數相同的稀硫酸
④ 在一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體（不含結晶水）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】分析各個選項中描述的反應過程，確定圖像中研究的變量的變化規律即可。
【解答】①：往氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀硫酸，溶液的pH逐漸變小，即pH由大于7到等于7逐漸小于7，故①正確；
②：向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，氫氧化鋇立即和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，而不會等待一段時間，故②錯誤；
③：向質量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質量分數相同的稀硫酸，等質量的酸產生的氫氣相等，金屬完全反應時鐵消耗酸的質量大于鋅，則鐵產生氫氣質量大于鋅反應產生氫氣的質量，故③錯誤；
④：向接近飽和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶體，硝酸鉀繼續溶解，溶質質量分數增大。達到飽和狀態時硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數不再變化，故④正確。
故選D。
15．（2024九上·杭州月考）歸納是重要的科學方法。下列歸納合理的是（　　）
A．有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物
B．硫酸、鹽酸電離時都能產生H+，所以電離時能產生H+的化合物是酸
C．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．鹽中含有金屬陽離子和酸根陰離子，硝酸銨中沒有金屬離子，所以硝酸銨不屬于鹽類
【答案】C
【知識點】酸、堿的概念；簡單的有機物；氧化物
【解析】【分析】A、根據有機化合物的判斷方法分析。
B、根據酸的定義分子，進行分析判斷。
C、根據氧化物的組成分析氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
D、根據鹽的定義分析。
【解答】A、有機物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機物，但CO雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故A錯誤。
B、硫酸、鹽酸電離時都能產生H+，但電離時能產生H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉不屬于酸，故B錯誤。
C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故C正確。
D、硝酸銨屬于鹽類，故D錯誤。
故答案為：C。
16．（2024九上·杭州月考）很多胃藥的主要成分是碳酸鎂和氫氧化鋁，需要患者咀嚼后吞下，請回答下列有關問題。
（1）請敘述“咀嚼”后咽下的好處：　 　（答出一點即可）。
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鎂的抗酸藥，請用化學方程式來表示原因　 　。
（3）下列物品中，可以緩解胃酸過多的物質是　 　。
A．雪碧 B．生理鹽水 C．碳酸鈣咀嚼片 D．蘇打餅干
【答案】增大接觸面積；2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑；C、D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）咀嚼后藥品的顆粒變小，增大了接觸面積；
（2）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
（3）根據酸和堿反應生成鹽和水解答。
【解答】（1）“咀嚼”后藥品表面積增大，反應加快，從而增強吸收速度；
（2）根據題意可知，碳酸鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：；
（3）胃酸含有少量的鹽酸顯酸性，與堿性食物反應生成鹽和水，可以緩解癥狀。
A.雪碧屬于碳酸型飲料，碳酸顯酸性，故A不符合題意；
B.生理鹽水即氯化鈉溶液顯中性，故B不符合題意；
C.碳酸鈣咀嚼片，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故C符合題意；
D.蘇打餅干是一種堿性餅干，能與酸發生中和反應，故D符合題意。
故選CD。
17．（2024九上·杭州月考）某跳傘運動員從飛機上跳下，沿豎直方向降落，一段時間后打開降落傘，最后安全著地。已知空氣阻力隨著物體運動速度的增大而增大，跳傘過程中下降的速度與時間的關系如圖所示。
（1）OA段跳傘運動員的機械能　 　；（填“增加”“減小”或“不變”）
（2）OA段速度越來越大的原因是　 　；
（3）當t=　 　s時，運動員打開降落傘。
【答案】（1）減小
（2）運動員和跳傘設備的總重力大于阻力
（3）40
【知識點】力與運動的關系；動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）根據機械能和內能的轉化分析；
（2）當合力的方向與運動方向相同時，物體做加速運動；
（3）當合力的方向與運動方向相反時，物體做減速運動。
【解答】（1）根據題意可知，OA段需要克服阻力做功，則部分機械能轉化為內能，則機械能會變小。
（2）OA段開始時，降落傘受到的阻力小，此時運動員和跳傘設備的總重力大于阻力，合力向下，與運動方向一致，因此會向下做加速運動。
（3）運動員打開降落傘之后，他受到的阻力大于重力，產生合力向上，與運動方向相反，因此會做減速運動，故在40s時，運動員打開降落傘。
（1）OA段跳傘運用過程中需要克服阻力做功，有能量的損失，則機械能會變小。
（2）OA段開始時，速度較小，降落傘受到的阻力小，此時運動員和跳傘設備的總重力大于阻力，因此會向下做加速運動，速度會越來越大。
（3）已知正常情況下空氣阻力大小隨迎風面積和速度的增大而增大，所以運動員打開降落傘之后，會做減速運動，故在40s時，運動員打開降落傘。
18．（2024九上·杭州月考）“潔廁靈”的有效成分為鹽酸可以清除污垢、除去異味；而“管道疏通劑”的主要成分是氫氧化鈉和鋁粉，可使堵塞的管道暢通無阻。
（1）鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（2）管道疏通劑疏通管道的原理是：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為　 　。
【答案】復分解反應；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型；
（2）根據質量守恒定律確定反應物和生成物，據此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物和生成物，都由兩種化合物組成，因此是復分解反應。
（2）反應物有鋁和氫氧化鈉，可能有水，生成物是偏鋁酸鈉和氫氣。化學反應前后原子的種類和個數不變，如反應物無水，反應前鈉原子和氧原子個數比為1：1，與生成物中鈉原子和氧原子個數比1：2不相符，則反應物一定有水。則化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19．（2024九上·杭州月考）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵數日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。
（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，即可冶煉銅，該反應屬于化學反應基本類型中的　 　反應，反應后溶液的質量　 　（邀填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中，“”“ ”“”表示不同種類的離子，則“ ”表示　 　（寫離子符號）。
【答案】（1）置換；減小
（2）
【知識點】金屬的化學性質；置換反應及其應用
【解析】【分析】（1）①根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型；
②比較浸入溶液的質量和析出的物質質量的大小即可。
（2）比較反應前后溶質的種類，進而確定不變的離子和變化的離子種類即可。
【解答】（1）①根據反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，反應物和生成物都由單質和化合物組成，那么屬于置換反應；
②由方程式可知，浸入溶液的是56份質量的鐵，反應析出64份質量的銅，則溶液質量減小；
（2）反應前溶質為硫酸銅，反應前后溶質為硫酸亞鐵，則反應后不變的微粒是硫酸根離子，消失的是銅離子，新增加的離子為亞鐵離子，故表示亞鐵離子，符號為Fe2+。
（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；由方程式可知56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，故溶液質量減小；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應后不變的微粒是硫酸根離子，消失的是銅離子，新增加的離子為亞鐵離子，故表示亞鐵離子，符號為Fe2+。
20．（2024九上·杭州月考）圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。回答問題：
（1）如圖甲所示實驗，若實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：　 　。
（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有　 　。
【答案】鐵釘與水和空氣（或氧氣）同時接觸；Fe2+、Fe3+、H2O
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。
【解答】（1）試管②中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；試管①中的鐵釘只能與水接觸；試管③的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水同時接觸；
（2）圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液呈黃色；觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，說明發生了鐵和稀鹽酸的反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，此時溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有Fe2+、Fe3+、H2O。
21．（2024九上·杭州月考）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”。這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
【答案】錫、鋅；氫氣；Cu2+、Fe2+
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，從而消失；
（2）根據活潑金屬與酸反應生成氫氣分析；
（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，據此分析解答。
【解答】（1）在金屬活動性順序里，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應；鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應，則會“消失”的金屬為錫和鋅；
（2）活潑金屬能與酸反應生成氫氣，氫氣可以燃燒，故該氣體是氫氣。
（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，B點時，鐵和硝酸銀恰好完全反應，故溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2+、Fe2+。
22．（2024九上·杭州月考）如圖所示為蹦極運動的簡化示意圖，彈性繩一端系在運動員雙腳上，另一端固定在跳臺O點。運動員由靜止開始自由下落，A點處彈性繩正好處于原長；B點處運動員受到的重力與彈性繩對運動員的拉力大小相等；C點處是蹦極運動員到達的最低點。（整個過程忽略空氣阻力，彈性繩的自重不計）
（1）從O點到A點的過程中，運動員的機械能　 　（選填“增大”“減小”“不變”或“先增大后減小”）。
（2）從A點到C點的過程中，彈性繩的彈性勢能　 　（選填“增大”“減小”“不變”或“先增大后減小”，下同）；運動員的動能　 　。
【答案】不變；增大；先增大后減小
【知識點】動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）A點處彈性繩自然伸直，彈性繩沒有產生彈力，因此從O點到A點的運動過程中，忽略空氣阻力，機械能守恒；
（2）彈性勢能大小的影響因素：彈性形變的大小，發生彈性形變的難易程度，形變越大，越難，彈性勢能越大。A點到B點的過程中，重力大于彈性繩對運動員拉力，速度越來越大，動能越來越大，當彈性繩對運動員拉力大于重力時，運動員的速度開始減小，到達C點時，速度為零，因此動能逐漸減小。
【解答】（1）O點到A點，運動員自由下落，其重力勢能轉化為動能，由于不計空氣阻力，所以運動員的機械能不變。（2）在從A點至C點運動員的動能和重力勢能轉化為繩的彈性勢能，所以運動員的機械能轉為繩的彈性勢能。A點到B點的過程中，重力大于彈性繩對運動員拉力，因此速度越來越大，動能越來越大；
B點處運動員受到的重力與彈性繩對運動員的拉力大小相等，所以B點到C點過程中，彈性繩對運動員拉力大于運動員重力，因此速度越來越小，動能越來越小；
到C點運動員動能變為0，彈性勢能增大到最大值，所以從A點到C點的過程中，彈性繩的彈性勢能增大，而運動員的動能先增大后減小。
23．（2024九上·杭州月考）金屬防腐是科學研究中的重大課題，小余以鐵的銹蝕為項目進行如下研究。
（1）下列環境中的鐵制品最容易生銹的是___________（填字母序號）。
A．未擦干的鐵鍋 B．涂油漆的欄桿 C．盛水的不銹鋼水杯
（2）小科用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約　 　毫升刻度處。
（3）小科同學還進行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨后，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。改變條件重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表：
小科設計這個實驗的目的是探究　 　 。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（4）有同學認為小科的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量無變化，你覺得鐵釘質量無變化的原因可能是　 　。
【答案】（1）A
（2）80
（3）溫度對鐵釘生銹的影響
（4）試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕
【知識點】合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵制品腐蝕需要的條件是與水和氧氣同時接觸；
（2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，據此推算水面到達的刻度值；
（3）根據表格數據確定探究的變量，進而弄清探究的目的；
（4）如果氧氣不足，那么鐵釘就無法繼續腐蝕生銹。
【解答】（1）A.未擦干的鐵鍋，與水和氧氣同時接觸，故A容易生銹；
B.涂油漆的欄桿，能夠隔絕水和氧氣，故B不容易生銹；
C.盛水的不銹鋼水杯，利用合金的特性耐腐蝕，故C不容易生銹；
故選A；
（2）用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，那么其中氧氣的體積：。之后水面緩慢上升，幾天后，氣體體積減小20mL，則水面最終處于約100mL-20mL=80mL刻度處；
（3）由表格數據可知，該實驗的變量是溫度，所以實驗的目的是探究溫度對鐵釘生銹的影響；
（4）根據題意可知，鐵釘質量沒有變化的原因：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕。
（1）鐵制品腐蝕需要的條件是與水和氧氣同時接觸；
A、未擦干的鐵鍋，鐵與水和氧氣同時接觸，故A容易生銹；
B、涂油漆的欄桿，與水和氧氣隔絕，故B不容易生銹；
C、盛水的不銹鋼水杯，不銹鋼屬于合金，耐腐蝕，故C不容易生銹；
故選A；
（2）由于鐵生銹消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的五分之一，用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內的水面處于100毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約100mL×（1- ）=80mL刻度處；
（3）由表格數據可知，該實驗的變量是溫度，所以實驗的目的是探究溫度對鐵釘生銹的影響；通過數據發現，溫度越高，鐵釘質量增加的越多，達到一定溫度之后，鐵釘質量不再增加，故可得出結論為：一定溫度范圍內，鐵生銹速率隨著溫度升高而加快；
（4）有同學認為小科的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。鐵釘質量沒有變化的原因：試管內的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續銹蝕。
24．（2024九上·杭州月考）菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽。
②人體結石的主要成分：草酸鈣（）。
③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：菠菜中草酸鹽與豆腐中鈣鹽反應生成草酸鈣。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟③中加入足量的溶液的目的　 　。
（2）白色沉淀B的化學式為　 　，由此可見菠菜豆腐不能同食。
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式　 　。
（4）以下飲食觀點正確的是___________（填字母）
A．禁吃菠菜
B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【答案】（1）將菠菜中全部的草酸根離子和碳酸根離子全部沉淀
（2）
（3）
（4）C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）草酸鹽和碳酸鹽都能與氯化鈣反應生成沉淀；
（2）草酸鈣與醋酸不反應，碳酸鈣與醋酸反應而溶解；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，寫出反應的化學方程式；
（4）根據對營養和健康，以及食品安全的知識分析。
【解答】（1）根據題意可知，步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的：將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀；
（2）加足量醋酸，草酸鈣不反應，而碳酸鈣完全反應，那么沉淀B中只有草酸鈣，化學式為：；
（3）氣體C能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，步驟④反應的的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O；
（4）A.菠菜富含維生素，對人體有益，不吃菠菜是極端的，不科學的，故A錯誤‘
B.高鈣牛奶中的鈣離子和菠菜中的離子反應，不能同食，故B錯誤；
C.菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量，故C正確。
故選C。
（1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的：將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉化為沉淀；
（2）因加足量醋酸，碳酸鈣完全反應，沉淀B中只有草酸鈣，化學式為：；
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，步驟④反應的的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O；
（4）根據菠菜豆腐不能同食的觀點，不吃菠菜是極端的，不科學的，高鈣牛奶中的鈣離子和菠菜中的離子反應，不能同食，而菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量是正確的，故選C。
25．（2024九上·杭州月考）在“研究動能大小與速度關系”實驗中，小科利用圖甲中的裝置進行研究，在水平面鋪上材料A制成的粗糙平板，同一小球從同一斜面不同高度靜止釋放，運動一段距離后停止，位置如圖。圖乙中，水平面鋪上不同材料的平板，其中材料A、B、C粗糙程度依次減小，小科先后三次將同一小球從同一斜面的同一高度靜止釋放，剛到底部時用頻閃相機（間隔相同時間自動拍攝）開始記錄小球在平板上的位置情況。
（1）根據圖甲實驗結果，可得出的結論是：　 　；
（2）根據圖乙實驗結果，在材料C平板上第3次頻閃相機拍攝到小球的大致位置在　 　“5”（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）小科調節圖甲中的平板呈不同角度，重現伽利略斜面實驗。不考慮底部轉折處的能量損失，下列最符合實際的現象是___________；
A．
B．
C．
（4）若要研究動能與質量的關系，小敏選用了不同質量的小球，從相同高度靜止釋放，觀察小球在木板上運動的距離。這樣的方案設計是否合理，請說明理由　 　。
【答案】（1）當質量相同時，小球速度越大動能越大
（2）大于
（3）B
（4）不合理，小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映動能大小
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）根據圖片分析甲中哪個因素相同，哪個因素不同，根據控制變量法的要求描述實驗結論；
（2）材料越光滑，小球受到的阻力越小，運動距離越長；
（3）根據W=fs可知，只有小球受到的摩擦阻力相同時，才能根據距離比較小球動能大小。
【解答】（1）在甲圖中，三次實驗小球的質量不變，但是在斜面上的高度越大，則小球到達水平面的速度變大，而小球在水平面上運動的距離變得更遠，說明小球的動能更大，那么得到結論：在物體質量一定時，運動速度越大，動能越大。
（2）根據題意可知，C材料最光滑，阻力越小，小球在平面上速度減小得越慢，相同時間內移動的距離越長，因此大致位置要大于5。
（3）不考慮底部轉折處的能量損失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分機械能轉化為內能，故小球上升不到原來釋放時的高度，且高度越來越小，故最符合實際的現象是B。
（4）這樣的方案不合理，理由是：小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映小球動能的大小。
（1）根據圖甲可知，小球的質量不變，隨著小球放置在靜止位置的高度變高時，則小球到達水平面的速度變大，小球在水平面上運動的距離變得更遠，說明小球的動能更大，故結論為：在物體質量一定時，運動速度越大，動能越大。
（2）材料越光滑，阻力越小，小球在平面上速度減小得越慢，相同時間內移動的距離越長，所以小球在材料C平板上運動的距離更遠，大致位置要大于5。
（3）小科調節圖甲中的平板呈不同角度，重現伽利略斜面實驗。不考慮底部轉折處的能量損失，由于小球受到平板的摩擦力，一部分機械能轉化為內能，故小球上升不到原來釋放時的高度，且高度越來越小，故最符合實際的現象是B。
（4）小球的質量不同，則小球對水平面的壓力不同，小球受到的摩擦力不同，不能通過小球滑行的距離來反映小球動能的大小，所以實驗方案不合理。
26．（2024九上·杭州月考）銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：
（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，下列導管補畫完整的圖中，符合要求的是　 　。
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中。裝置D的作用是　 　。
（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗。
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1。
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象。
你認為　 　可以說明硫酸有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有　 　（答出1點即可）。
【答案】B；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；實驗1；耗費能源或生成物會污染空氣
【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）比較二氧化硫和空氣的密度大小，從而確定收集方法，進而確定進氣管的長度大小即可；
（2）根據二氧化硫有毒性，會污染空氣分析D的作用；
（3）當溶液pH<7時，溶液呈酸性；加入氯化鋇后生成硫酸鋇沉淀，只能說明存在硫酸根離子。
（4）可從是否消耗能源，是否污染環境的角度解答。
【解答】（1）根據題意可知，二氧化硫的密度也大于空氣的密度，則選擇向上排空氣法收集二氧化硫時，那么二氧化硫應從長管進入瓶中，故填B。
（2）氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，所以裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣。
（3）實驗1：測得的溶液的pH約為1，說明溶液呈酸性，說明硫酸存在；
實驗2：反應生成的硫酸鈉也能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，只能說明存在硫酸根離子，無法判斷是否有硫酸剩余。
（4）銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅需要在加熱的條件下反應，耗費能源，同時反應生成二氧化硫，二氧化硫是空氣的污染物，會污染空氣。
27．（2024九上·杭州月考）小樂用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）和如下實驗步驟進行有關碳及其氧化物的實驗。
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性并加入藥品；
②緩緩通入，使裝置中充滿后點燃A處酒精噴燈；
③在A處酒精噴燈加熱一段時間后，點燃B處酒精噴燈；
④待反應結束后，停止通入，熄滅A、B兩處的酒精噴燈。
（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，能觀察到的現象是：木炭粉逐漸減少，D中左側導管口有氣泡冒出、澄清石灰水變渾濁且　 　；點燃B處酒精噴燈后，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色，發生此反應的化學方程式為　 　，說明CO具有　 　（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該裝置是否需要添加尾氣處理裝置，判斷并說明理由。　 　。
【答案】（1）部分石灰水沿右側導管進入E；；還原性
（2）不需要，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）①反應會生成氣體，注意分析D內氣壓的變化，進而分析D中液體的流動情況；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式；
③得到氧元素的被氧化，具有還原性。
（2）注意裝置D可以收集生成的一氧化碳氣體。
【解答】（1）①根據圖片可知，反應產生的一氧化碳和剩余的二氧化碳進入D中，瓶內氣壓增大，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中的部分石灰水沿右側導管進入E；
②氧化鐵逐漸變為黑色，即A中生成的一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；
③一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，具有還原性；
（2）根據圖片可知，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中，不會造成污染，因此該裝置不需要添加尾氣處理裝置，
（1）A處酒精噴燈加熱過程中，碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，木炭粉逐漸減少，反應產生的一氧化碳和剩余的二氧化碳進入D中，瓶內氣壓增大，二氧化碳能使石灰水變渾濁，同時D裝置中的部分石灰水沿右側導管進入E；點燃B處酒精噴燈后，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色，A中生成的一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳的反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，具有還原性；
（2）該裝置不需要添加尾氣處理裝置，未反應的CO進入D中不會逸散到空氣中，不會造成污染。
28．（2024九上·杭州月考）現有一份質量為m1的氧化鐵樣品，小金想要測定該樣品中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示實驗（樣品中的雜質不參加反應）。
（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為　 　。
（2）停止加熱后，繼續通CO的目的是　 　，此時B裝置的作用除了檢驗反應產物外，還有　 　作用。
（3）完全反應后，甲同學稱得裝置A硬質玻璃管質量減輕m2，則樣品中氧化鐵的質量分數為　 　（用實驗所得數據的字母表示）。
【答案】沒有排盡裝置的氧氣，一氧化碳和空氣的混合氣體，在加熱時會發生爆炸；防止生成的鐵再次被氧化；收集尾氣；×100%
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項，進行分析解答。
【解答】（1）在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，是因為CO 是可燃性氣體，若加熱前裝置內空氣未排盡，導致 CO 與空氣混合，酒精噴燈點燃加熱后可能會引起爆炸；
（2）反應結束后繼續通 CO 的目的是防止鐵粉與空氣接觸再次被氧化；
CO 屬于空氣污染物，需要收集尾氣，故B裝置還能將石灰水排出，收集 CO，防止污染空氣；
（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由原來的氧化鐵變成鐵，減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，完全反應后，甲同學稱得裝置A硬質玻璃管質量減輕m2，即氧化鐵中氧元素的質量為m2；根據元素質量分數的計算方法可知氧化鐵的質量為，則樣品中氧化鐵的質量分數為。
29．（2024九上·杭州月考）在10g氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中滴入一定質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀。
（1）產生沉淀的質量為　 　g。
（2）求所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為　 　g
【答案】（1）5
（2）解：設所加碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參與反應的氯化鈣的質量為z；
、、
、、
則所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。
（3）10.3
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據圖片確定反應結束時生成沉淀碳酸鈣的質量；
（2）寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，根據沉淀質量分別計算出參加反應的氯化鈣、碳酸鈉以及生成氯化鈉的質量，再用碳酸鈉質量與溶液質量作比即可；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，恰好完全反應時，所得溶液即為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為原混合物中氯化鈉的質量與反應生成氯化鈉的質量之和。
【解答】（1）根據圖片可知，當加入碳酸鈉溶液的質量為50g時，恰好完全反應，此時生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；
（3）由（2）計算可知參與反應的氯化鈣的質量為5.55g，
則原混合物中氯化鈉的質量為10g-5.55g=4.45g；
反應生成的氯化鈉的質量為5.85g；
故恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為4.45g+5.85g=10.3g。
（1）由圖可知，當加入碳酸鈉溶液的質量為50g時，恰好完全反應，此時生成碳酸鈣沉淀的質量為5g；
（2）解：設所加碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參與反應的氯化鈣的質量為z；
、、
、、
則所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，恰好完全反應時，所得溶液即為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為原混合物中氯化鈉的質量與反應生成氯化鈉的質量之和；
由（2）計算可知參與反應的氯化鈣的質量為5.55g，則原混合物中氯化鈉的質量為10g-5.55g=4.45g；
反應生成的氯化鈉的質量為5.85g；
故恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為4.45g+5.85g=10.3g。
30．（2024九上·杭州月考）某科學興趣小組開展綜合實踐活動。參觀電鍍工廠并對鍍銅液中的相關成分進行檢測。
（1）若要通過置換反應在某鐵塊表面鍍上一層銅，可以選擇___________（填序號）。
A．Cu（NO3）2溶液 B．CuO C．Cu（OH）2
（2）鍍銅的液體是以稀硫酸、硫酸銅為原料按一定比例配制而成。興趣小組同學用如下方法測定二者的比例：取鍍銅液于燒杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入燒杯中，將每次所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。三次實驗數據見下表：
實驗序號 NaOH溶液/g 沉淀質量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有多少NaOH溶質參加反應？
②鍍銅液中硫酸溶質的質量是___________。
【答案】（1）A
（2）①設參加反應的氫氧化鈉質量為。
②設生成4.9g沉淀需要氫氧化鈉的質量為
根據上一問可知氫氧化鈉中與硫酸反應的質量為8g-4g=4g
設與4g氫氧化鈉反應的硫酸中溶質質量為
答：①第2次實驗生成9.80克沉淀的過程中，有8gNaOH溶質參加反應
②鍍銅液中硫酸溶質的質量是4.9g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據金屬活動性順序應用，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）①寫出氫氧化鈉和硫酸銅反應的方程式，根據沉淀質量計算參加反應的氫氧化鈉的溶質質量；
②根據反應的方程式計算出生成4.9g沉淀需要的氫氧化鈉的質量，再用100g氫氧化鈉中的溶質質量減去它得到與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的溶質質量，最后根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式計算硫酸中的溶質質量即可。
【解答】（1）硝酸銅溶液能與鐵反應生成銅和硝酸亞鐵，氧化銅不與鐵反應，氫氧化銅是堿類沉淀不與鐵反應，故A符合題意，而BC不符合題意；
故選A。
31．（2024九上·杭州月考）鐵礦石（含Fe2O3）是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，將其中的Fe2O3轉化為Fe。
（1）上述反應體現了CO的　 　性，在Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為　 　。
（2）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用400噸含Fe2O3的質量分數為80%的鐵礦石，可提煉出含鐵質量分數為96%的生鐵多少噸　 　？
【答案】還原；7：3；解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為x=x≈233.3t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量為233.3t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據在反應中一氧化碳能奪取氧化銅中的氧、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）由鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中鐵的質量分數，根據鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量。
【解答】（1）在反應中，一氧化碳奪取了氧化銅的氧，表現了一氧化碳的還原性；
Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比=（56×2）：（16×3）=7：3。
32．（2024九上·杭州月考）我國“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日發射成功，約5天后進入如圖1所示的環月軌道。它的質量為2.3t，與“嫦娥一號”相同；它環月的平均高度為100km，較“嫦娥一號”200km的環月高度離月球更近，更宜于對月球的精細測繪。
最終，獨自攜帶1731g月球樣品的返回器，先以高速進入地球大氣層，再借助大氣層提供的升力“打水漂”后跳起來，之后再重新進入大氣層才安全返回地球。
（1）當“嫦娥二號”從近月點向遠月點運動時，它的動能將　 　（變大、變小或不變）；
（2）對于“嫦娥”衛星登月的情景，下列說法正確的是　 　 。
A．相對月球，“嫦娥二號”比“嫦娥一號”的勢能更小
B．“嫦娥三號”高速降落月球時將由于摩擦而導致表面溫度急劇升高
C．“嫦娥三號”登月時打開降落傘可以輔助減速
（3）月球車在軟著陸時如有輕微反彈，則它從月表豎直反彈到落回月表過程中動能隨時間變化的關系是　 　。
【答案】變小；A；D
【知識點】動能和勢能的大小變化；月球的概況
【解析】【分析】（1）根據機械能守恒，以及勢能的變化分析動能的變化；
（2）A.重力勢能與質量和高度有關；
B.根據月球沒有大氣產生摩擦分析；
C.根據月球沒有空氣產生阻力分析。
（3）根據動能和勢能的轉化，以及機械能守恒分析判斷。
【解答】（1）“嫦娥二號”從近月點向遠月點運動時，機械能守恒。在從近月點向遠月點運動的過程中，高度增大，則重力勢能增大，根據“機械能=動能+重力勢能”可知，動能減小。
（2）A．“嫦娥-二號”比“嫦娥一號”的高度更低，所以勢能更小，故A正確；
B．太空是真空，“嫦娥三號”高速降落時沒有摩擦，故B錯誤；
C．月球上沒有空氣，不能使用降落傘減速，故C錯誤。
故選A。
（3）月球車從月表豎直反彈到再落回月表過程中，速度先減小再增大，且在最高點時速度為0，則整個過程中動能先減小再增大（最高點時動能為0），由于月球上沒有空氣，所以月球車在豎直方向運動時不受空氣阻力，其機械能守恒，由此可知月球車落回月表時的動能和最初的動能相等，故D符合題意，ABC不符合題意。
故選D。
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