資源簡介

浙江省義烏市赤岸鎮(zhèn)赤岸初級中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次作業(yè)檢查科學(xué)試題
1．（2024九上·義烏月考）下列自然資源的利用過程中，發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．海水曬鹽 B．風(fēng)力發(fā)電 C．鐵礦石煉鐵 D．太陽能取暖
【答案】C
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
【解析】【分析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。物理變化發(fā)生時物理性質(zhì)發(fā)生改變，化學(xué)變化發(fā)生時，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。【解答】A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)，溶質(zhì)氯化鈉結(jié)晶析出，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；
B、風(fēng)力發(fā)電沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；
C、鐵礦石煉鐵是利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、太陽能取暖沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：C。
2．（2024九上·義烏月考）下列有關(guān)金屬的用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（　　）
A．用銅做導(dǎo)錢—銅具有導(dǎo)電性
B．用鐵制鐵鍋—鐵具有良好的導(dǎo)熱性
C．用錫制錫箔—錫具有延展性
D．用銀做裝飾品—銀具有美麗的顏色
【答案】D
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】銅的電阻較小，導(dǎo)電性較強，適合制作導(dǎo)線。【解答】A 、用銅做導(dǎo)線是因為銅具有良好的導(dǎo)電性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故A不符合題意；
B 、用鐵制鐵鍋是因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故B不符合題意；
C、用錫制錫箔是因為錫具有延展性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故C不符合題意；
D 、用銀做裝飾品主要是因為銀具有金屬光澤、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、價值較高，而不是因為具有美麗的顏色，用途與性質(zhì)不相對應(yīng)，故D符合題意。
故答案為：D。
3．（2024九上·義烏月考）氫氧化鈉溶液可腐蝕葉肉，利用此原理可制作葉脈書簽。小余同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（　　）
A．取用NaOH
B．稱量NaOH
C．量取所需的水
D．讀取水的體積
【答案】C
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氫氧化鈉固體暴露在空氣中易潮解，應(yīng)放在蒸發(fā)皿或者小燒杯中稱量。【解答】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，故A錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故B錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，故C正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，故D錯誤。
故答案為：C。
4．（2024九上·義烏月考）小明為了莊稼生長茂盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，需要施肥，下列物質(zhì)屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
C、 K2CO3 只含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選C。
5．（2024九上·義烏月考）下列物質(zhì)久置于敞口容器中，其質(zhì)量可能增加且變質(zhì)的是（　　）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體
C．硫酸銅晶體 D．濃鹽酸
【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)分收入
C、根據(jù)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水分析；
D、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析。
【解答】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生變質(zhì)，不符合題意；
B、氫氧化鈉固體易潮解且能與二氧化碳反應(yīng)，敞口放置質(zhì)量增加，且發(fā)生了變質(zhì)，符合題意；
C、硫酸銅晶體敞口放置會失去結(jié)晶水質(zhì)量減小，不符合題意；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會因揮發(fā)生氯化氫質(zhì)量減小，不符合題意；
故選B。
6．（2024九上·義烏月考）要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進行實驗，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅
B．滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色
C．加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生
D．加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸的性質(zhì)分析判斷。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，可行，故A不合題意；
B.無色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不變色，不可行，故B符合題意；
C.加入鋅片，遇到酸生成氫氣，可行，故C不合題意；
D.加入碳酸鈣，遇到酸生成二氧化碳氣體，可行，故D不合題意。
故選B。
7．（2024九上·義烏月考）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，也可用于治療胃酸過多。以下關(guān)于碳酸氫鈉性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（　　）
A．受熱易分解 B．白色固體，易溶于水
C．水溶液呈堿性 D．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
【答案】B
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
【解析】【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化就可以體現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【解答】ACD： 受熱易分解 ， 水溶液呈堿性 ， 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳這三種變化都有新物質(zhì)生成，故都屬于化學(xué)變化。
B.在溶解過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故答案為：B
8．（2024九上·義烏月考）氫氧化銫一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH。則有關(guān)的下列敘述中錯誤的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的電離方程式為
B．CsOH溶液能使酚酞試液變紅
C．因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成
【答案】C
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)題意，氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，檢查結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答。
【解答】A、氫氧化銫在水溶液中電離生成銫離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故A正確；
B、氫氧化銫一種可溶性堿，顯堿性，能使酚酞試液變紅，故B正確；
C、雖然CsCl是易溶于水的鹽，但CsOH和稀鹽酸能交換成分生成CsCl和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D、CsOH溶液與MgCl2溶液能相互交換成分，生成氫氧化鎂沉淀和氯化銫，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。
故答案為：C。
9．（2024九上·義烏月考）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（　　）
A．實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2氣體
B．將紫色石蕊試液滴入pH小于7的溶液中，溶液顯藍色
C．二氧化碳氣體中混有少量雜質(zhì)氯化氫，將其通入氫氧化鈉溶液中除去雜質(zhì)
D．在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合液中滴入酚酞，觀察到不變色，證明進行了化學(xué)反應(yīng)
【答案】D
【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；制取二氧化碳的原理；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶硫酸鈣阻礙反應(yīng)持續(xù)進行分析；
B、根據(jù)pH小于7的溶呈酸性使石蕊變紅分析；
C、根據(jù) 二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅分析。
【解答】A、 實驗室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2氣體，硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶硫酸鈣阻礙反應(yīng)持續(xù)進行 ，不符合題意；
B、pH小于7的溶呈酸性， 將紫色石蕊試液滴入pH小于7的溶液中，溶液顯紅色 ，不符合題意；
C、 二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳氣體中混有少量雜質(zhì)，不符合題意；
D、 在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合液中滴入酚酞，觀察到不變色，證明氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 ，符合題意；
故選D。
10．（2024九上·義烏月考）菠菜中含有草酸，豆腐中含有鈣鹽。兩者混會發(fā)生反應(yīng)：( 該反應(yīng)屬于
A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)
【答案】B
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點分析。
【解答】所給反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
故選B。
11．（2024九上·義烏月考）下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是 （　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【解答】A、氯化鉀和被鑒別的硫酸、氫氧化鉀、氯化鈣都不會反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，
B、碳酸鉀和硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，和氫氧化鉀不反應(yīng)，沒現(xiàn)象，和氯化鈣反應(yīng)會生成沉淀，三種現(xiàn)象不同，可以鑒別，
C、鹽酸和氫氧化鉀會反應(yīng)，但是無現(xiàn)象，和硫酸、氯化鈣不反應(yīng)，三種現(xiàn)象相同，不能鑒別，
D、硝酸鈉和三種物質(zhì)都不會發(fā)生反應(yīng)，
【分析】A、氯化鉀不與三者反應(yīng)，
B、碳酸鉀和三者反應(yīng)的現(xiàn)象不同，有氣體、有沉淀和無明顯變化三種現(xiàn)象發(fā)生，
C、鹽酸不與硫酸和氯化鈣反應(yīng)，與氫氧化鉀反應(yīng)無現(xiàn)象
D、硝酸鈉和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，．
12．（2024九上·義烏月考）探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】硫酸鋇是不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子接觸立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。【解答】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故A不符合題意；
B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故B不符合題意；
C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故C不符合題意；
D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故D符合題意。
故答案為：D。
13．（2024九上·義烏月考）下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能組合成沉淀、氣體或水，那么它們就能共存，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.氯化鐵溶液呈黃色，不是無色透明的，故A錯誤；
B.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故B錯誤；
C.pH=1的溶液呈酸性，能夠和氫氧化鉀反應(yīng)生成水，故C錯誤；
D.三種物質(zhì)的溶液都沒有顏色，且不能生成氣體、沉淀或水，因此可以共存，故D正確。
故選D。
14．（2024九上·義烏月考）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：
下列說法錯誤的是（　　）
A．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒
B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
C．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥
D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)
【答案】A
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】過量的鋇離子要用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉一定要在氯化鋇之后添加；大部分沉淀能溶于稀鹽酸，所以應(yīng)先過濾，再滴加稀鹽酸。【解答】A、在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故A符合題意；
B、操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7，故B不符合題意；
C、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序也可以是①③④②⑤⑥，故C不符合題意；
D、操作⑤得到的沉淀中共有氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇四種物質(zhì)，故D符合題意。
故答案為：A。
15．（2024九上·義烏月考）小金進行了如下實驗：則②的無色濾液中（　　）
①將稀鹽酸分別滴入試管甲和乙中，如圖所示；
②將反應(yīng)后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液；
③取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；
④取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl
【答案】A
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】甲乙混合后的氣泡由甲中的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生，甲中的稀鹽酸與氫氧化鈣不共存，可知甲中氫氧化鈣完全反應(yīng)；同理，乙中稀鹽酸一定完全反應(yīng)。【解答】②將反應(yīng)后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。先有氣泡產(chǎn)生，說明甲試管中有稀鹽酸剩余，乙試管中有碳酸鈉溶液剩余，稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲試管中反應(yīng)生成的氫氧化鈣與乙試管中的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中無CaCl2、鹽酸；④取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有Na2CO3。所以②的無色濾液中一定含有NaCl和Na2CO3。
故答案為：A。
16．（2024九上·義烏月考）人類對酸堿的認識，從最早靠味覺作為標(biāo)準(zhǔn)到近代的酸堿質(zhì)子理論，經(jīng)歷了一個由淺入深的認識過程．請回答：
（1）已知硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可稱為　 　（填“酸”或“堿”）；
（2）關(guān)于酸堿的認識，下列理解正確的是　 　
A．能使酚酞變紅的物質(zhì)一定是堿
B．酸堿電離理論只能適用于水溶液
C．人類對酸堿的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
【答案】酸；C
【知識點】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由文中信息可知，能電離出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，可知硫酸氫鈉屬于酸。
（2）堿一定是堿性物質(zhì)，但堿性物質(zhì)不一定是堿，所以指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷物質(zhì)是否屬于酸或堿。【解答】（1）已知硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以可稱為酸。
（2）A．能使酚酞變紅的物質(zhì)顯堿性，但不一定是堿，故A錯誤；
B．酸堿電離理論只僅適用于水溶液，也適用與熔融狀態(tài)，故B錯誤；
C．根據(jù)題給信息可知，人類對酸堿的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故C正確。
故答案為：C。
17．（2024九上·義烏月考）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有　 　，這是因為濃鹽酸具有　 　性；濃硫酸具有　 　性，所以可以做某些氣體的干燥劑。因此，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會　 　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
【答案】白霧；揮發(fā)；吸水；變小
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)解答；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。
【解答】（1）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑。
（2）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小；濃硫酸吸收水分后，溶劑的質(zhì)量變大，即溶液的質(zhì)量變大。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。
18．（2024九上·義烏月考）鐵鍬是一種農(nóng)具，可以用于耕地，鏟土，其長柄多由木頭制成，鐵鍬頭部是由鐵制的，還可軍用。請回答下列問題：
（1）鐵合金是　 　（填“混合物”“純凈物”）
（2）鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）混合物
（2）大
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，形成合金的過程是物理變化的過程。
（2）合金與純金屬相比熔點更低，硬度更大。
（3）書寫方程式時注意鐵元素在反應(yīng)前后化合價不變。【解答】（1）合金屬于混合物，則鐵合金是混合物。
（2）金屬制成合金后，硬度變大，鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度大。
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、水，則稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（1）合金屬于混合物，則鐵合金是混合物。
（2）金屬制成合金后，硬度變大，鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度大。
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、水，則稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．（2024九上·義烏月考）某興趣小組同學(xué)用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，獲得數(shù)據(jù)如圖甲所示。
（1）分析圖甲，實驗是將 　 　（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中，且發(fā)生了 　 　（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）圖乙是該小組建立的反應(yīng)微觀模型，則C處應(yīng)填入的微粒符號是 　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉溶液；放熱
（2）H2O
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，溶液起點呈酸性，說明是將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中。
（2）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。【解答】（1）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，則實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由反應(yīng)過程中溫度的變化圖，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，則發(fā)生了放熱反應(yīng)。
（2）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，則C處應(yīng)填入的微粒符號是H2O。
（1）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，則實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由反應(yīng)過程中溫度的變化圖，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，則發(fā)生了放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，則C處應(yīng)填入的微粒符號是H2O。
20．（2024九上·義烏月考）皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。
（1）取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。
（3）在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是　 　。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
【答案】＞；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）堿性物質(zhì)pH大于7，能使酚酞變紅。
（2）根據(jù)酸的通性可知，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
（3）由（2）可知，（2）反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鈉，可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。【解答】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，堿性溶液的pH大于7。
（2）硫酸可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是BaCl2，因為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
21．（2024九上·義烏月考）在我市經(jīng)濟在開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子。
（1）已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　 　；
（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是　 　（填化學(xué)式）。
【答案】NO3-；KNO3
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存，溶液不帶電，所以在判斷時也要注意兩份溶液中一定都含有陰離子和陽離子。
（2）分析離子，發(fā)現(xiàn)只有鉀離子和硝酸根離子不會形成沉淀，所以溶質(zhì)為硝酸鉀。
【解答】
（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子。因為氫氧化銅為沉淀，所以則乙車間一定含有銅離子。因為碳酸銅為沉淀，所以乙車間一定不能含有碳酸根離子，說明甲車間的廢水中含有OH-和CO32-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba2+、Cu2+，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-。
（2）甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K+和NO3-，故物質(zhì)為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。
22．（2024九上·義烏月考）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式 。
（3）原白色固體中含有的物質(zhì) 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）硫酸鋇和氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物質(zhì)可知，該沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。
（2）分析物質(zhì)可能組成可知，該沉淀只能是碳酸鋇。
（3）氯化鋇不能與二氧化碳反應(yīng)，可知要出現(xiàn)碳酸鋇沉淀，還需要存在堿，可知一定還存在氫氧化鉀。【解答】（1）取白色固體溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于鹽酸，可得出固體中一定存在碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇中最多只能含有其中一種，否則這兩種物質(zhì)同時存在會生成硫酸鋇白色沉淀不溶于鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的濾液中通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀，可得出固體中一定含有氯化鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。
（3）此固體一定含有CaCO3和氫氧化鉀、BaCl2，一定沒有硫酸鉀。
23．（2024九上·義烏月考）剩菜隔夜可能會產(chǎn)生亞硝酸鹽和細菌。其中亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。亞硝酸鈉是一種白色固體，有咸味，易溶于水，水溶液呈堿性，能與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，你認為亞硝酸鈉溶液中的　 　（填寫離子符號）是有毒的；
（2）根據(jù)題目所給的信息，寫出亞硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：　 　；
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：　 　。
【答案】（1）
（2）白色固體，有咸味，易溶于水
（3）用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；pH值的測量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）鈉離子沒有毒，可知有毒的是亞硝酸根離子，鈉離子帶一個單位正電荷，可知亞硝酸根離子帶一個單位負電荷。
（2）物質(zhì)的溶解性、氣味、狀態(tài)、顏色等都屬于物理性質(zhì)，根據(jù)文中信息解答即可。
（3）測得溶液pH值時，不能將試紙潤濕，否則測得的pH值不準(zhǔn)確。【解答】（1）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，沒有毒性，根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式（NaNO2）可知，亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成，因此亞硝酸根離子是有毒的，其離子符號為：。
（2）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等；硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：白色固體，有咸味，易溶于水。
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
（1）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，沒有毒性，根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式（NaNO2）可知，亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成，因此亞硝酸根離子是有毒的，其離子符號為：；
（2）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等；硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：白色固體，有咸味，易溶于水；
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
24．（2024九上·義烏月考）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉。
【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？
【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不斷振蕩。 白色沉淀產(chǎn)生 該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉
（2）將步驟（1）反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液． 溶液變紅色
【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因　 　（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉溶液要密封保存。
【問題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．
【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．（已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯）
請回答下列問題：
（3）試劑X是　 　，反應(yīng)的方程式　 　。
（4）系列操作z中步驟②與操作y是相同的，那么步驟①的操作是　 　。
【答案】過量的氯化鈣（合理即可）；；Ca(OH)2（合理即可）；（合理即可）；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
【知識點】結(jié)晶的概念與方法；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)成碳酸鈉，與碳酸根能產(chǎn)生沉淀的有鈣離子、鋇離子等。
（3）X的作用是除去碳酸鈉，又不能引入新的雜質(zhì)，可以是氫氧化鈣，不僅除去了碳酸鈉還生成了氫氧化鈉。
（4）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方式獲得晶體。【解答】探究1：（1）實驗結(jié)論為該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故取少量溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡。
反思：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
探究2：（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可除去雜質(zhì)，故試劑X可以是氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（4）系列操作z中步驟②與操作y是相同的，操作y實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，且氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯，故步驟①的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。
25．（2024九上·義烏月考）某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
根據(jù)上圖所示實驗，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？答：　 　。由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉洛液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過的實驗方案，你選用的藥品是　 　。實驗現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論是　 　
【答案】先由無色變紅，后紅色褪去；方案二；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件是無色的，在堿性條件下呈紅色。
（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，要驗證稀硫酸是否過量，不能檢驗硫酸根離子，應(yīng)檢驗氫離子。由酸的通性可知，氫離子能與碳酸鹽和活潑金屬單質(zhì)生成氣體。所以可用碳酸鹽或活潑金屬單質(zhì)檢驗稀硫酸是否過量。【解答】（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好中和時，溶液呈中性，鹽酸過量時，溶液呈酸性，都不能使酚酞變色，因此實驗中觀察到先由無色變紅后紅色褪去。
（2）因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。
26．（2024九上·義烏月考）小樂為了獲知某化肥（主要成分為NH4HCO3，雜質(zhì)不含氮元素）的含氮量，設(shè)計了如圖所示實驗裝置進行測定。
已知：
①；
②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。
（1）裝置B的作用是　 　。
（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進行的一步操作是　 　。
（3）待裝置符合實驗要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮氣排盡試管內(nèi)的空氣，然后點燃酒精燈，每步都充分反應(yīng)后，再通入氮氣。裝置B和C反應(yīng)前后質(zhì)量如表所示；則反應(yīng)生成的氨氣的質(zhì)量為　 　克；此化肥的含氮量為　 　。
裝置 反應(yīng)前質(zhì)量/克 反應(yīng)后質(zhì)量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
【答案】（1）吸收水蒸氣和二氧化碳
（2）檢查裝置氣密性
（3）3.4；14%
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由方程式可知反應(yīng)會生成氨氣、二氧化碳，還氣體中還混有水蒸氣，對氨氣質(zhì)量的檢測造成干擾，所以用氫氧化鈉固態(tài)除去。
（2）反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以應(yīng)檢查裝置的氣密性。
（3）C中濃硫酸增重的質(zhì)量等于氨氣的質(zhì)量，氨氣的質(zhì)量乘以氮原子的質(zhì)量分數(shù)等于氮元素的質(zhì)量，用氮元素的質(zhì)量除以化肥的質(zhì)量即為化肥中的含氮量。【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，具有吸水性，NH3不能被氫氧化鈉固體吸收，所以B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水。
（2）用A裝置給化肥加熱，裝藥品前，必須進行檢查裝置的氣密性，避免裝置漏氣造成實驗失敗。
（3）碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳，B裝置中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳和水，C裝置中的濃硫酸吸收生成的氨氣，因此C增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)得知，反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，具有吸水性，NH3不能被氫氧化鈉固體吸收，所以B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水；
（2）用A裝置給化肥加熱，裝藥品前，必須進行檢查裝置的氣密性，避免裝置漏氣造成實驗失敗；
（3）碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳，B裝置中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳和水，C裝置中的濃硫酸吸收生成的氨氣，因此C增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)得知，反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
27．（2024九上·義烏月考）同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2有同學(xué)并未得到預(yù)期的藍色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測定為堿式硫酸銅）還有同學(xué)觀察到一段時間后藍色沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)（經(jīng)測定為氧化銅）。
針對這些異常現(xiàn)象，小金在室溫下進行了以下探究：
探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系。
兩種溶液取用的質(zhì)量及實驗現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）
編號 4%的NaOH溶液的質(zhì)量/g 8%的CuSO4溶液的質(zhì)量/g 沉淀顏色 出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時間/min
① 2 2 淺綠色 不出現(xiàn)
② 4 待填 藍色中混有淺綠色 5
③ 6 2 藍色 4
（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實驗現(xiàn)象，②中8%的CuSO4，溶液的質(zhì)量應(yīng)為　 　g（選填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成藍色沉淀的化學(xué)方程式為　 　。
探究2：Cu（OH）2：分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系
按探究1中③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物，處理方式和實驗結(jié)果如表所示：
編號 ① ② ③ ④
處理方式 不做處理 直接向試管中加8mL水 直接向試管中加16mL水 濾出藍色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出現(xiàn)黑色物質(zhì)所 等待的時間/min 3 11 17 不出現(xiàn)
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是　 　。
（4）分析實驗結(jié)果，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是　 　。
【答案】（1）2
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明洗滌液顯中性
（4）堿性越強，氫氧化銅越容易分解
【知識點】控制變量法；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法可知，硫酸銅的質(zhì)量為2g。
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
（3）檢驗物質(zhì)的酸堿性可通過加指示劑進行判斷。
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液的堿性減弱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)等待的時間變長，可知堿性強時氫氧化銅更易分解。【解答】（1）探究目的生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系，根據(jù)對比實驗的基本要求，變量只有一個，其他條件完全相同，變量就是實驗研究的對象，為了進行對比，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g。
（2）③中生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞不變色，說明洗滌液顯中性。
（4）分析實驗結(jié)果可知，①②③中容易堿性依次減弱，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是堿性越強，氫氧化銅越容易分解。
（1）探究目的生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系，根據(jù)對比實驗的基本要求，變量只有一個，其他條件完全相同，變量就是實驗研究的對象，為了進行對比，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g；
（2）③中生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞不變色，說明洗滌液顯中性；
（4）分析實驗結(jié)果可知，①②③中容易堿性依次減弱，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是堿性越強，氫氧化銅越容易分解。
28．（2024九上·義烏月考）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素按照2：1的比例脫出。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上會出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　；
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個數(shù)比是　 　如果蔗糖完全脫水，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是　 　。
（3）實驗室通常把濃硫酸稀釋成稀硫酸做實驗，現(xiàn)有稀釋后質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g，至少可以除去多少克鐵銹？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）　 　
【答案】小木棍會變黑；2：1；8：11；設(shè)：可以除去氧化鐵質(zhì)量為x 。 x 98g×10% x=5.3g 答：除去氧化鐵質(zhì)量為5.3克。
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）脫水性屬于化學(xué)變化，有機物中的氫氧元素以水的形式析出，剩余碳元素，所以木炭變黑。
（2）原子個數(shù)比等于各原子下角標(biāo)之比。質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與下標(biāo)乘積之比。
（3）先計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用方程式計算出鐵銹的質(zhì)量。【解答】（1） 濃硫酸具有脫水性， 用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍會變黑。
（2）根據(jù)化學(xué)式可知，蔗糖中氫、氧原子個數(shù)比為22：11=2：1 ，如果蔗糖完全脫水，生成的C和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12H22O1112C+11H2O，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是（12×12）：（11×18）=8：11。
29．（2024九上·義烏月考）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”時，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是　 　。
（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。a的值是　 　
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　 　。
【答案】無色酚酞試液；20；設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.2%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酸堿指示劑在酸性、堿性和中性條件下的顏色可能不同，可通過低加指示劑來反映酸堿中和反應(yīng)是否進行。
（2）加酸之前，總質(zhì)量為60.4g，加酸后，總質(zhì)量為80.4g，酸的質(zhì)量等于前后質(zhì)量差。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入無色酚酞試液，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失，說明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
30．（2024九上·義烏月考）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的10.0%NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）圖中ab段所對應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）圖中d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是　 　；
（3）計算圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為多少克　 　？
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；74.2
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）酸堿鹽的混合體系中，酸堿優(yōu)先反應(yīng)，所以向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水（ab段），然后再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉（bc段）。
（2）d點氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量，用bc段氫氧化鈉溶液的質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量，即為溶液增重的質(zhì)量。【解答】（1）圖中ab段所對應(yīng)的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根據(jù)分析可知，c點已恰好完全反應(yīng)，d點是氫氧化鈉溶液已過量，故圖中d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和過量的NaOH。
（3）由圖像可知，與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：160.0g-80.0g=80.0g；設(shè)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，
x=5.8g
由質(zhì)量守恒定律可知，圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為：80.0g-5.8g=74.2g。
答：圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為74.2g。
31．（2024九上·義烏月考）將混有氯化鈉的碳酸鈉固體樣品完全溶于水中形成溶液，再將氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示。請分析并回答下列問題：
實驗序號 1 2 3 4 5
氯化鈣溶液質(zhì)量（g） 15 15 15 15 15
沉淀總質(zhì)量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值為　 　。
（2）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（3）請計算固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
（4）在圖中畫出上述過程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的變化曲線。
【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出固體混合物中碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
x=10.6g
y=11.7g
固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈81.5%；
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.5%。
（4）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）每次加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量相同，則生成的沉淀的質(zhì)量相同，所以第3次實驗在第2次實驗的基礎(chǔ)上再增重3g。
（2）第一次實驗中氯化鈣溶液滴加的質(zhì)量最少，一定會被完全反應(yīng)，所以用第一組數(shù)據(jù)進行計算，利用沉淀質(zhì)量通過方程式計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以15g，即為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）氯化鈣滴加的越多，碳酸鈉越溶液被完全反應(yīng)，所以可用最后一組數(shù)據(jù)進行計算，用沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量求得質(zhì)量分數(shù)。
（4）先計算醋出生成氯化鈉的質(zhì)量再加上固體混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為總的氯化鈉的質(zhì)量，曲線起點不為0.【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，第4次生成沉淀的質(zhì)量為10g，故第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質(zhì)量為3g×3=9g，故m的值為9。
（2）由圖中的數(shù)據(jù)可知，15g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3g；設(shè)氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為z，
z=22.2%。
（4）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g，故最終氯化鈉的質(zhì)量為2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為5g，故恰好完全反應(yīng)時消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為15g×3+5g=50g，據(jù)此可得出：。
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，第4次生成沉淀的質(zhì)量為10g，故第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質(zhì)量為3g×3=9g，故m的值為9；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)可知，15g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3g；設(shè)氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為z，
z=22.2%；
（3）見答案；
（4）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g，故最終氯化鈉的質(zhì)量為2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為5g，故恰好完全反應(yīng)時消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為15g×3+5g=50g，據(jù)此可得出：。
1 / 1浙江省義烏市赤岸鎮(zhèn)赤岸初級中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期第一次作業(yè)檢查科學(xué)試題
1．（2024九上·義烏月考）下列自然資源的利用過程中，發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．海水曬鹽 B．風(fēng)力發(fā)電 C．鐵礦石煉鐵 D．太陽能取暖
2．（2024九上·義烏月考）下列有關(guān)金屬的用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（　　）
A．用銅做導(dǎo)錢—銅具有導(dǎo)電性
B．用鐵制鐵鍋—鐵具有良好的導(dǎo)熱性
C．用錫制錫箔—錫具有延展性
D．用銀做裝飾品—銀具有美麗的顏色
3．（2024九上·義烏月考）氫氧化鈉溶液可腐蝕葉肉，利用此原理可制作葉脈書簽。小余同學(xué)在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（　　）
A．取用NaOH
B．稱量NaOH
C．量取所需的水
D．讀取水的體積
4．（2024九上·義烏月考）小明為了莊稼生長茂盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，需要施肥，下列物質(zhì)屬于鉀肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
5．（2024九上·義烏月考）下列物質(zhì)久置于敞口容器中，其質(zhì)量可能增加且變質(zhì)的是（　　）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體
C．硫酸銅晶體 D．濃鹽酸
6．（2024九上·義烏月考）要證明某工廠排放的污水呈酸性，用試管取樣進行實驗，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅
B．滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色
C．加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生
D．加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生
7．（2024九上·義烏月考）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，也可用于治療胃酸過多。以下關(guān)于碳酸氫鈉性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（　　）
A．受熱易分解 B．白色固體，易溶于水
C．水溶液呈堿性 D．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
8．（2024九上·義烏月考）氫氧化銫一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH。則有關(guān)的下列敘述中錯誤的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的電離方程式為
B．CsOH溶液能使酚酞試液變紅
C．因為CsCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成
9．（2024九上·義烏月考）下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（　　）
A．實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2氣體
B．將紫色石蕊試液滴入pH小于7的溶液中，溶液顯藍色
C．二氧化碳氣體中混有少量雜質(zhì)氯化氫，將其通入氫氧化鈉溶液中除去雜質(zhì)
D．在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合液中滴入酚酞，觀察到不變色，證明進行了化學(xué)反應(yīng)
10．（2024九上·義烏月考）菠菜中含有草酸，豆腐中含有鈣鹽。兩者混會發(fā)生反應(yīng)：( 該反應(yīng)屬于
A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)
11．（2024九上·義烏月考）下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是 （　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液
12．（2024九上·義烏月考）探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）
A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13．（2024九上·義烏月考）下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（　　）
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
14．（2024九上·義烏月考）為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：
下列說法錯誤的是（　　）
A．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒
B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
C．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥
D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)
15．（2024九上·義烏月考）小金進行了如下實驗：則②的無色濾液中（　　）
①將稀鹽酸分別滴入試管甲和乙中，如圖所示；
②將反應(yīng)后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液；
③取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；
④取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。
A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl
16．（2024九上·義烏月考）人類對酸堿的認識，從最早靠味覺作為標(biāo)準(zhǔn)到近代的酸堿質(zhì)子理論，經(jīng)歷了一個由淺入深的認識過程．請回答：
（1）已知硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可稱為　 　（填“酸”或“堿”）；
（2）關(guān)于酸堿的認識，下列理解正確的是　 　
A．能使酚酞變紅的物質(zhì)一定是堿
B．酸堿電離理論只能適用于水溶液
C．人類對酸堿的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
17．（2024九上·義烏月考）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有　 　，這是因為濃鹽酸具有　 　性；濃硫酸具有　 　性，所以可以做某些氣體的干燥劑。因此，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會　 　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
18．（2024九上·義烏月考）鐵鍬是一種農(nóng)具，可以用于耕地，鏟土，其長柄多由木頭制成，鐵鍬頭部是由鐵制的，還可軍用。請回答下列問題：
（1）鐵合金是　 　（填“混合物”“純凈物”）
（2）鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
19．（2024九上·義烏月考）某興趣小組同學(xué)用傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，獲得數(shù)據(jù)如圖甲所示。
（1）分析圖甲，實驗是將 　 　（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中，且發(fā)生了 　 　（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）圖乙是該小組建立的反應(yīng)微觀模型，則C處應(yīng)填入的微粒符號是 　 　。
20．（2024九上·義烏月考）皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。
（1）取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。
（3）在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是　 　。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
21．（2024九上·義烏月考）在我市經(jīng)濟在開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子。
（1）已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　 　；
（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是　 　（填化學(xué)式）。
22．（2024九上·義烏月考）有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：
（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化學(xué)式 。
（3）原白色固體中含有的物質(zhì) 。
23．（2024九上·義烏月考）剩菜隔夜可能會產(chǎn)生亞硝酸鹽和細菌。其中亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴重的中毒事件。亞硝酸鈉是一種白色固體，有咸味，易溶于水，水溶液呈堿性，能與硝酸銀溶液反應(yīng)能生成不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，你認為亞硝酸鈉溶液中的　 　（填寫離子符號）是有毒的；
（2）根據(jù)題目所給的信息，寫出亞硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：　 　；
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：　 　。
24．（2024九上·義烏月考）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步從變質(zhì)的溶液中回收氫氧化鈉。
【問題1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？
【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中滴加　 　溶液，并不斷振蕩。 白色沉淀產(chǎn)生 該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉
（2）將步驟（1）反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液． 溶液變紅色
【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因　 　（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉溶液要密封保存。
【問題2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體．
【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．（已知：氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯）
請回答下列問題：
（3）試劑X是　 　，反應(yīng)的方程式　 　。
（4）系列操作z中步驟②與操作y是相同的，那么步驟①的操作是　 　。
25．（2024九上·義烏月考）某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
根據(jù)上圖所示實驗，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？答：　 　。由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉洛液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過的實驗方案，你選用的藥品是　 　。實驗現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論是　 　
26．（2024九上·義烏月考）小樂為了獲知某化肥（主要成分為NH4HCO3，雜質(zhì)不含氮元素）的含氮量，設(shè)計了如圖所示實驗裝置進行測定。
已知：
①；
②NH3能被濃硫酸吸收，不能被氫氧化鈉固體吸收。
（1）裝置B的作用是　 　。
（2）將化肥樣品裝入試管前，必須進行的一步操作是　 　。
（3）待裝置符合實驗要求后，取20克化肥樣品裝入試管，通入氮氣排盡試管內(nèi)的空氣，然后點燃酒精燈，每步都充分反應(yīng)后，再通入氮氣。裝置B和C反應(yīng)前后質(zhì)量如表所示；則反應(yīng)生成的氨氣的質(zhì)量為　 　克；此化肥的含氮量為　 　。
裝置 反應(yīng)前質(zhì)量/克 反應(yīng)后質(zhì)量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
27．（2024九上·義烏月考）同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu（OH）2有同學(xué)并未得到預(yù)期的藍色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測定為堿式硫酸銅）還有同學(xué)觀察到一段時間后藍色沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)（經(jīng)測定為氧化銅）。
針對這些異常現(xiàn)象，小金在室溫下進行了以下探究：
探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系。
兩種溶液取用的質(zhì)量及實驗現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）
編號 4%的NaOH溶液的質(zhì)量/g 8%的CuSO4溶液的質(zhì)量/g 沉淀顏色 出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時間/min
① 2 2 淺綠色 不出現(xiàn)
② 4 待填 藍色中混有淺綠色 5
③ 6 2 藍色 4
（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實驗現(xiàn)象，②中8%的CuSO4，溶液的質(zhì)量應(yīng)為　 　g（選填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成藍色沉淀的化學(xué)方程式為　 　。
探究2：Cu（OH）2：分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系
按探究1中③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物，處理方式和實驗結(jié)果如表所示：
編號 ① ② ③ ④
處理方式 不做處理 直接向試管中加8mL水 直接向試管中加16mL水 濾出藍色沉淀，洗滌至中性后放入潔凈試管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出現(xiàn)黑色物質(zhì)所 等待的時間/min 3 11 17 不出現(xiàn)
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是　 　。
（4）分析實驗結(jié)果，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是　 　。
28．（2024九上·義烏月考）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素按照2：1的比例脫出。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上會出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　；
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個數(shù)比是　 　如果蔗糖完全脫水，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是　 　。
（3）實驗室通常把濃硫酸稀釋成稀硫酸做實驗，現(xiàn)有稀釋后質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g，至少可以除去多少克鐵銹？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）　 　
29．（2024九上·義烏月考）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”時，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是　 　。
（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。a的值是　 　
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　 　。
30．（2024九上·義烏月考）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的10.0%NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）圖中ab段所對應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）圖中d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是　 　；
（3）計算圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為多少克　 　？
31．（2024九上·義烏月考）將混有氯化鈉的碳酸鈉固體樣品完全溶于水中形成溶液，再將氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示。請分析并回答下列問題：
實驗序號 1 2 3 4 5
氯化鈣溶液質(zhì)量（g） 15 15 15 15 15
沉淀總質(zhì)量（g） 3 6 m 10 10
（1）表格中m的值為　 　。
（2）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（3）請計算固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
（4）在圖中畫出上述過程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的變化曲線。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
【解析】【分析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。物理變化發(fā)生時物理性質(zhì)發(fā)生改變，化學(xué)變化發(fā)生時，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。【解答】A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)，溶質(zhì)氯化鈉結(jié)晶析出，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；
B、風(fēng)力發(fā)電沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；
C、鐵礦石煉鐵是利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D、太陽能取暖沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤。
故答案為：C。
2．【答案】D
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】銅的電阻較小，導(dǎo)電性較強，適合制作導(dǎo)線。【解答】A 、用銅做導(dǎo)線是因為銅具有良好的導(dǎo)電性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故A不符合題意；
B 、用鐵制鐵鍋是因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故B不符合題意；
C、用錫制錫箔是因為錫具有延展性，用途與性質(zhì)相對應(yīng)，故C不符合題意；
D 、用銀做裝飾品主要是因為銀具有金屬光澤、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、價值較高，而不是因為具有美麗的顏色，用途與性質(zhì)不相對應(yīng)，故D符合題意。
故答案為：D。
3．【答案】C
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氫氧化鈉固體暴露在空氣中易潮解，應(yīng)放在蒸發(fā)皿或者小燒杯中稱量。【解答】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，故A錯誤；
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故B錯誤；
C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，故C正確；
D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，故D錯誤。
故答案為：C。
4．【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
C、 K2CO3 只含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選C。
5．【答案】B
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
B、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)分收入
C、根據(jù)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水分析；
D、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析。
【解答】A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加，但沒有發(fā)生變質(zhì)，不符合題意；
B、氫氧化鈉固體易潮解且能與二氧化碳反應(yīng)，敞口放置質(zhì)量增加，且發(fā)生了變質(zhì)，符合題意；
C、硫酸銅晶體敞口放置會失去結(jié)晶水質(zhì)量減小，不符合題意；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會因揮發(fā)生氯化氫質(zhì)量減小，不符合題意；
故選B。
6．【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸的性質(zhì)分析判斷。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，可行，故A不合題意；
B.無色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不變色，不可行，故B符合題意；
C.加入鋅片，遇到酸生成氫氣，可行，故C不合題意；
D.加入碳酸鈣，遇到酸生成二氧化碳氣體，可行，故D不合題意。
故選B。
7．【答案】B
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
【解析】【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化就可以體現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【解答】ACD： 受熱易分解 ， 水溶液呈堿性 ， 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳這三種變化都有新物質(zhì)生成，故都屬于化學(xué)變化。
B.在溶解過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故答案為：B
8．【答案】C
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)題意，氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，檢查結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答。
【解答】A、氫氧化銫在水溶液中電離生成銫離子和氫氧根離子，電離方程式為：，故A正確；
B、氫氧化銫一種可溶性堿，顯堿性，能使酚酞試液變紅，故B正確；
C、雖然CsCl是易溶于水的鹽，但CsOH和稀鹽酸能交換成分生成CsCl和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D、CsOH溶液與MgCl2溶液能相互交換成分，生成氫氧化鎂沉淀和氯化銫，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。
故答案為：C。
9．【答案】D
【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；制取二氧化碳的原理；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶硫酸鈣阻礙反應(yīng)持續(xù)進行分析；
B、根據(jù)pH小于7的溶呈酸性使石蕊變紅分析；
C、根據(jù) 二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅分析。
【解答】A、 實驗室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2氣體，硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶硫酸鈣阻礙反應(yīng)持續(xù)進行 ，不符合題意；
B、pH小于7的溶呈酸性， 將紫色石蕊試液滴入pH小于7的溶液中，溶液顯紅色 ，不符合題意；
C、 二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳氣體中混有少量雜質(zhì)，不符合題意；
D、 在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合液中滴入酚酞，觀察到不變色，證明氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 ，符合題意；
故選D。
10．【答案】B
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點分析。
【解答】所給反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
故選B。
11．【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【解答】A、氯化鉀和被鑒別的硫酸、氫氧化鉀、氯化鈣都不會反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，
B、碳酸鉀和硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，和氫氧化鉀不反應(yīng)，沒現(xiàn)象，和氯化鈣反應(yīng)會生成沉淀，三種現(xiàn)象不同，可以鑒別，
C、鹽酸和氫氧化鉀會反應(yīng)，但是無現(xiàn)象，和硫酸、氯化鈣不反應(yīng)，三種現(xiàn)象相同，不能鑒別，
D、硝酸鈉和三種物質(zhì)都不會發(fā)生反應(yīng)，
【分析】A、氯化鉀不與三者反應(yīng)，
B、碳酸鉀和三者反應(yīng)的現(xiàn)象不同，有氣體、有沉淀和無明顯變化三種現(xiàn)象發(fā)生，
C、鹽酸不與硫酸和氯化鈣反應(yīng)，與氫氧化鉀反應(yīng)無現(xiàn)象
D、硝酸鈉和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，．
12．【答案】D
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】硫酸鋇是不溶于水和酸的白色沉淀，硫酸根離子與鋇離子接觸立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。【解答】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故A不符合題意；
B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故B不符合題意；
C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍，說明未生成藍色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故C不符合題意；
D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故D符合題意。
故答案為：D。
13．【答案】D
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】如果離子之間不能組合成沉淀、氣體或水，那么它們就能共存，據(jù)此分析判斷。
【解答】A.氯化鐵溶液呈黃色，不是無色透明的，故A錯誤；
B.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故B錯誤；
C.pH=1的溶液呈酸性，能夠和氫氧化鉀反應(yīng)生成水，故C錯誤；
D.三種物質(zhì)的溶液都沒有顏色，且不能生成氣體、沉淀或水，因此可以共存，故D正確。
故選D。
14．【答案】A
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】過量的鋇離子要用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉一定要在氯化鋇之后添加；大部分沉淀能溶于稀鹽酸，所以應(yīng)先過濾，再滴加稀鹽酸。【解答】A、在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故A符合題意；
B、操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7，故B不符合題意；
C、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序也可以是①③④②⑤⑥，故C不符合題意；
D、操作⑤得到的沉淀中共有氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇四種物質(zhì)，故D符合題意。
故答案為：A。
15．【答案】A
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】甲乙混合后的氣泡由甲中的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生，甲中的稀鹽酸與氫氧化鈣不共存，可知甲中氫氧化鈣完全反應(yīng)；同理，乙中稀鹽酸一定完全反應(yīng)。【解答】②將反應(yīng)后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。先有氣泡產(chǎn)生，說明甲試管中有稀鹽酸剩余，乙試管中有碳酸鈉溶液剩余，稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。后有白色沉淀生成，是甲試管中反應(yīng)生成的氫氧化鈣與乙試管中的碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，③取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中無CaCl2、鹽酸；④取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有Na2CO3。所以②的無色濾液中一定含有NaCl和Na2CO3。
故答案為：A。
16．【答案】酸；C
【知識點】酸、堿的概念；酸堿指示劑及其性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由文中信息可知，能電離出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，可知硫酸氫鈉屬于酸。
（2）堿一定是堿性物質(zhì)，但堿性物質(zhì)不一定是堿，所以指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷物質(zhì)是否屬于酸或堿。【解答】（1）已知硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以可稱為酸。
（2）A．能使酚酞變紅的物質(zhì)顯堿性，但不一定是堿，故A錯誤；
B．酸堿電離理論只僅適用于水溶液，也適用與熔融狀態(tài)，故B錯誤；
C．根據(jù)題給信息可知，人類對酸堿的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故C正確。
故答案為：C。
17．【答案】白霧；揮發(fā)；吸水；變小
【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)解答；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。
【解答】（1）打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑。
（2）濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小；濃硫酸吸收水分后，溶劑的質(zhì)量變大，即溶液的質(zhì)量變大。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。
18．【答案】（1）混合物
（2）大
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）合金由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，形成合金的過程是物理變化的過程。
（2）合金與純金屬相比熔點更低，硬度更大。
（3）書寫方程式時注意鐵元素在反應(yīng)前后化合價不變。【解答】（1）合金屬于混合物，則鐵合金是混合物。
（2）金屬制成合金后，硬度變大，鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度大。
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、水，則稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（1）合金屬于混合物，則鐵合金是混合物。
（2）金屬制成合金后，硬度變大，鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度大。
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、水，則稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．【答案】（1）氫氧化鈉溶液；放熱
（2）H2O
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，溶液起點呈酸性，說明是將氫氧化鈉滴加到稀鹽酸中。
（2）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。【解答】（1）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，則實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由反應(yīng)過程中溫度的變化圖，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，則發(fā)生了放熱反應(yīng)。
（2）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，則C處應(yīng)填入的微粒符號是H2O。
（1）圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，則實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由反應(yīng)過程中溫度的變化圖，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，則發(fā)生了放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，則C處應(yīng)填入的微粒符號是H2O。
20．【答案】＞；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）堿性物質(zhì)pH大于7，能使酚酞變紅。
（2）根據(jù)酸的通性可知，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
（3）由（2）可知，（2）反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鈉，可與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。【解答】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，堿性溶液的pH大于7。
（2）硫酸可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（3）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是BaCl2，因為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
21．【答案】NO3-；KNO3
【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題
【解析】【分析】（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，就不能共存，溶液不帶電，所以在判斷時也要注意兩份溶液中一定都含有陰離子和陽離子。
（2）分析離子，發(fā)現(xiàn)只有鉀離子和硝酸根離子不會形成沉淀，所以溶質(zhì)為硝酸鉀。
【解答】
（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子。因為氫氧化銅為沉淀，所以則乙車間一定含有銅離子。因為碳酸銅為沉淀，所以乙車間一定不能含有碳酸根離子，說明甲車間的廢水中含有OH-和CO32-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba2+、Cu2+，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-。
（2）甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K+和NO3-，故物質(zhì)為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）硫酸鋇和氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，分析可能存在的物質(zhì)可知，該沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。
（2）分析物質(zhì)可能組成可知，該沉淀只能是碳酸鋇。
（3）氯化鋇不能與二氧化碳反應(yīng)，可知要出現(xiàn)碳酸鋇沉淀，還需要存在堿，可知一定還存在氫氧化鉀。【解答】（1）取白色固體溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于鹽酸，可得出固體中一定存在碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇中最多只能含有其中一種，否則這兩種物質(zhì)同時存在會生成硫酸鋇白色沉淀不溶于鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）往第一步的濾液中通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀，可得出固體中一定含有氯化鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。
（3）此固體一定含有CaCO3和氫氧化鉀、BaCl2，一定沒有硫酸鉀。
23．【答案】（1）
（2）白色固體，有咸味，易溶于水
（3）用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
【知識點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；pH值的測量及方法；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）鈉離子沒有毒，可知有毒的是亞硝酸根離子，鈉離子帶一個單位正電荷，可知亞硝酸根離子帶一個單位負電荷。
（2）物質(zhì)的溶解性、氣味、狀態(tài)、顏色等都屬于物理性質(zhì)，根據(jù)文中信息解答即可。
（3）測得溶液pH值時，不能將試紙潤濕，否則測得的pH值不準(zhǔn)確。【解答】（1）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，沒有毒性，根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式（NaNO2）可知，亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成，因此亞硝酸根離子是有毒的，其離子符號為：。
（2）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等；硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：白色固體，有咸味，易溶于水。
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
（1）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，沒有毒性，根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式（NaNO2）可知，亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成，因此亞硝酸根離子是有毒的，其離子符號為：；
（2）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等；硝酸鈉的一種物理性質(zhì)：白色固體，有咸味，易溶于水；
（3）小科同學(xué)利用水溶液呈堿性這個特點，想用pH試紙測定亞硝酸鈉溶液的酸堿度，他正確操作方法應(yīng)該是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
24．【答案】過量的氯化鈣（合理即可）；；Ca(OH)2（合理即可）；（合理即可）；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
【知識點】結(jié)晶的概念與方法；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)成碳酸鈉，與碳酸根能產(chǎn)生沉淀的有鈣離子、鋇離子等。
（3）X的作用是除去碳酸鈉，又不能引入新的雜質(zhì)，可以是氫氧化鈣，不僅除去了碳酸鈉還生成了氫氧化鈉。
（4）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方式獲得晶體。【解答】探究1：（1）實驗結(jié)論為該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故取少量溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鈣溶液能將碳酸鈉除盡。
反思：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
探究2：（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可除去雜質(zhì)，故試劑X可以是氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（4）系列操作z中步驟②與操作y是相同的，操作y實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，且氫氧化鈉溶解度隨溫度升高增大明顯，故步驟①的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。
25．【答案】先由無色變紅，后紅色褪去；方案二；鋅粒（或碳酸鈉等）；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件是無色的，在堿性條件下呈紅色。
（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，要驗證稀硫酸是否過量，不能檢驗硫酸根離子，應(yīng)檢驗氫離子。由酸的通性可知，氫離子能與碳酸鹽和活潑金屬單質(zhì)生成氣體。所以可用碳酸鹽或活潑金屬單質(zhì)檢驗稀硫酸是否過量。【解答】（1）酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好中和時，溶液呈中性，鹽酸過量時，溶液呈酸性，都不能使酚酞變色，因此實驗中觀察到先由無色變紅后紅色褪去。
（2）因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬（或碳酸鈉等），若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。
26．【答案】（1）吸收水蒸氣和二氧化碳
（2）檢查裝置氣密性
（3）3.4；14%
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）由方程式可知反應(yīng)會生成氨氣、二氧化碳，還氣體中還混有水蒸氣，對氨氣質(zhì)量的檢測造成干擾，所以用氫氧化鈉固態(tài)除去。
（2）反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以應(yīng)檢查裝置的氣密性。
（3）C中濃硫酸增重的質(zhì)量等于氨氣的質(zhì)量，氨氣的質(zhì)量乘以氮原子的質(zhì)量分數(shù)等于氮元素的質(zhì)量，用氮元素的質(zhì)量除以化肥的質(zhì)量即為化肥中的含氮量。【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，具有吸水性，NH3不能被氫氧化鈉固體吸收，所以B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水。
（2）用A裝置給化肥加熱，裝藥品前，必須進行檢查裝置的氣密性，避免裝置漏氣造成實驗失敗。
（3）碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳，B裝置中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳和水，C裝置中的濃硫酸吸收生成的氨氣，因此C增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)得知，反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，具有吸水性，NH3不能被氫氧化鈉固體吸收，所以B裝置的作用是吸收生成的二氧化碳和水；
（2）用A裝置給化肥加熱，裝藥品前，必須進行檢查裝置的氣密性，避免裝置漏氣造成實驗失敗；
（3）碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳，B裝置中氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳和水，C裝置中的濃硫酸吸收生成的氨氣，因此C增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)得知，反應(yīng)中產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為：162.4g-159g=3.4g，故此化肥的含氮量=。
27．【答案】（1）2
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞試液不變色，說明洗滌液顯中性
（4）堿性越強，氫氧化銅越容易分解
【知識點】控制變量法；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法可知，硫酸銅的質(zhì)量為2g。
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
（3）檢驗物質(zhì)的酸堿性可通過加指示劑進行判斷。
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液的堿性減弱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)等待的時間變長，可知堿性強時氫氧化銅更易分解。【解答】（1）探究目的生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系，根據(jù)對比實驗的基本要求，變量只有一個，其他條件完全相同，變量就是實驗研究的對象，為了進行對比，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g。
（2）③中生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞不變色，說明洗滌液顯中性。
（4）分析實驗結(jié)果可知，①②③中容易堿性依次減弱，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是堿性越強，氫氧化銅越容易分解。
（1）探究目的生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系，根據(jù)對比實驗的基本要求，變量只有一個，其他條件完全相同，變量就是實驗研究的對象，為了進行對比，溶液的質(zhì)量應(yīng)為2g；
（2）③中生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作是取適量洗滌液于試管中，滴加酚酞試液，酚酞不變色，說明洗滌液顯中性；
（4）分析實驗結(jié)果可知，①②③中容易堿性依次減弱，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系是堿性越強，氫氧化銅越容易分解。
28．【答案】小木棍會變黑；2：1；8：11；設(shè)：可以除去氧化鐵質(zhì)量為x 。 x 98g×10% x=5.3g 答：除去氧化鐵質(zhì)量為5.3克。
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）脫水性屬于化學(xué)變化，有機物中的氫氧元素以水的形式析出，剩余碳元素，所以木炭變黑。
（2）原子個數(shù)比等于各原子下角標(biāo)之比。質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與下標(biāo)乘積之比。
（3）先計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用方程式計算出鐵銹的質(zhì)量。【解答】（1） 濃硫酸具有脫水性， 用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍會變黑。
（2）根據(jù)化學(xué)式可知，蔗糖中氫、氧原子個數(shù)比為22：11=2：1 ，如果蔗糖完全脫水，生成的C和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12H22O1112C+11H2O，則生成的C和H2O的質(zhì)量比是（12×12）：（11×18）=8：11。
29．【答案】無色酚酞試液；20；設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.2%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%。
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酸堿指示劑在酸性、堿性和中性條件下的顏色可能不同，可通過低加指示劑來反映酸堿中和反應(yīng)是否進行。
（2）加酸之前，總質(zhì)量為60.4g，加酸后，總質(zhì)量為80.4g，酸的質(zhì)量等于前后質(zhì)量差。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，所以滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入無色酚酞試液，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失，說明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
30．【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；74.2
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）酸堿鹽的混合體系中，酸堿優(yōu)先反應(yīng)，所以向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水（ab段），然后再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉（bc段）。
（2）d點氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量，用bc段氫氧化鈉溶液的質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量，即為溶液增重的質(zhì)量。【解答】（1）圖中ab段所對應(yīng)的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根據(jù)分析可知，c點已恰好完全反應(yīng)，d點是氫氧化鈉溶液已過量，故圖中d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和過量的NaOH。
（3）由圖像可知，與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：160.0g-80.0g=80.0g；設(shè)生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，
x=5.8g
由質(zhì)量守恒定律可知，圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為：80.0g-5.8g=74.2g。
答：圖中bc段溶液增加的質(zhì)量為74.2g。
31．【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出固體混合物中碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
x=10.6g
y=11.7g
固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈81.5%；
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.5%。
（4）
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）每次加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量相同，則生成的沉淀的質(zhì)量相同，所以第3次實驗在第2次實驗的基礎(chǔ)上再增重3g。
（2）第一次實驗中氯化鈣溶液滴加的質(zhì)量最少，一定會被完全反應(yīng)，所以用第一組數(shù)據(jù)進行計算，利用沉淀質(zhì)量通過方程式計算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以15g，即為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）氯化鈣滴加的越多，碳酸鈉越溶液被完全反應(yīng)，所以可用最后一組數(shù)據(jù)進行計算，用沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量求得質(zhì)量分數(shù)。
（4）先計算醋出生成氯化鈉的質(zhì)量再加上固體混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為總的氯化鈉的質(zhì)量，曲線起點不為0.【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，第4次生成沉淀的質(zhì)量為10g，故第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質(zhì)量為3g×3=9g，故m的值為9。
（2）由圖中的數(shù)據(jù)可知，15g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3g；設(shè)氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為z，
z=22.2%。
（4）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g，故最終氯化鈉的質(zhì)量為2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為5g，故恰好完全反應(yīng)時消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為15g×3+5g=50g，據(jù)此可得出：。
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，第4次生成沉淀的質(zhì)量為10g，故第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質(zhì)量為3g×3=9g，故m的值為9；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)可知，15g氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為3g；設(shè)氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為z，
z=22.2%；
（3）見答案；
（4）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g，故最終氯化鈉的質(zhì)量為2.4g+11.7g=14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為5g，故恰好完全反應(yīng)時消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為15g×3+5g=50g，據(jù)此可得出：。
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