資源簡介

浙江省杭州市十五中教育集團2024-2025學年九年級上學期10月學歷檢測科學試題
1．（2024九上·杭州月考）我國有許多特色美食，下列食品制作過程中主要發生化學變化的是()
A．磨碎豆子 B．釀制米酒 C．壓榨甘蔗 D．采摘茶葉
2．（2024九上·杭州月考）規范操作是實驗安全、成功的關鍵，下列實驗操作正確的是（　　）
A． 稱量NaOH固體
B． 傾倒液體
C． 測定溶液的pH
D． 稀釋少量濃硫酸
3．（2024九上·杭州月考）莊稼一枝花，全靠肥當家。碳酸氫銨（化學式為NH4HCO3）屬于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
4．（2024九上·杭州月考）下列各組物質中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（　　）
A．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
5．（2024九上·杭州月考）兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能用來區分兩種溶液的是（　　）
A．鋅粒 B．氯化鋇溶液
C．紫色石蕊試液 D．氫氧化鈉溶液
6．（2024九上·杭州月考）在①氧化鐵 ②金屬鋅 ③氫氧化銅 ④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
7．（2024九上·杭州月考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是 （　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH－
B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在OH－
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
8．（2024九上·杭州月考）使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放，單質硼（B）可與水反應產生氫氣，化學方程式為2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，則該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．分解反應
9．（2024九上·杭州月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　　）
A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸
C．氯化鉀和硝酸鈉 D．碳酸鉀和硝酸鈣
10．（2024九上·杭州月考）除去下列溶液中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項 溶液 雜質 試劑和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
B KNO3 K2SO4 滴入適量BaCl2溶液、過濾
C CaCl2 HCl 加入過量的CaCO3、過濾
D NaNO3 NaCl 滴入過量AgNO3溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·杭州月考）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
12．（2024九上·杭州月考）金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現進行如下三個實驗：由上述現象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（　　）
　 實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作 將鈀絲伸入稀鹽酸 將銀絲伸入PdCl2溶液 將鉑絲伸入PdCl2溶液
實驗現象 無明顯現象 銀絲表面析出固體，溶液中出現白色沉淀 無明顯現象
A．氫之前 B．銀和鉑之間 C．氫和銀之間 D．鉑之后
13．（2024九上·杭州月考）將質量相等的A， B， C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知： A， B，C在生成物中均為+2價）（　　）
A．放出H2的質量是 B>A>C
B．三種金屬反應完所需要的時間相同
C．相對原子質量是A>B>C
D．反應結束時， A金屬消耗的稀鹽酸溶液質量最多
14．（2024九上·杭州月考）將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經過一段時間后出現的現象是（　　）
A．指針偏左，不飽和食鹽水一定變稀，燒堿潮解
B．指針偏左，不飽和食鹽水一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，不飽和食鹽水一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，不飽和食鹽水一定變飽和，燒堿潮解
15．（2024九上·杭州月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有2種
B．c 點溶液中的溶質有3種
C．ab（不包括a 點） 段有沉淀生成
D．d點溶液的pH>7
16．（2024九上·杭州月考）我們日常生活與化學有密切的聯系，在水銀、燒堿、熟石灰三種物質，用化學式填空：
（1）體溫計中含有的物質　 　；
（2）常參與造紙工程的是　 　；
（3）常用作改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·杭州月考）現有氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸三種溶液，用具體實驗解釋如圖所示的函數圖象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的過程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的過程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的過程。
18．（2024九上·杭州月考）某溶液中可能含有Cu+， H+， Cl-，中的幾種離子， 現欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀產生，則證明有存在； 再取上層清液滴加　 　溶液， 若出現白色沉淀， 則可得出Cl-存在的結論。
19．（2024九上·杭州月考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖， 請據圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是　 　（填化學式），酸與堿之間反應的實質是　 　。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為　 　。
20．（2024九上·杭州月考）古代人從礦鹽（含少量CaCl2和沙石等雜質）中提純精鹽的流程如下，據此回答下列問題：
（1）加碳酸鈉溶液的作用是 　 　。
（2）若不考慮提純過程中的損耗，則精鹽中得到的氯化鈉 　 　（填“多于”、“少于”或“等于”）粗鹽中氯化鈉。
21．（2024九上·杭州月考）金屬材料的使用作為一個時代的標志， 見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：
（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月， 三星堆遺址出土了大量的青銅器和金器。金屬能加工成各種形狀的器具， 這是利用了金屬良好的　 　性。
（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅， 相關的化學反應方程式為　 　。
（3）鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑， 但抗腐蝕性能好，原因是金屬鋁表面易形成　 　，能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化。
22．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末， 可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分， 進行了如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振蕩、靜置， 得到白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾， 在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸， 白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（1）據此推斷， 該白色粉末中一定含有　 　，一定沒有　 　。
（2）寫出全部沉淀被溶解的化學方程式：　 　
23．（2024九上·杭州月考）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏聯合制堿法”。其模擬流程如圖：
（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指　 　（填化學式）；
（2）操作a的名稱是　 　；
（3）請寫出反應A 的化學方程式　 　
（4）在該模擬流程中， 能被循環利用的物質是　 　。
24．（2024九上·杭州月考）如圖所示是酸堿中和反應的實驗研究。請回答下列問題。
（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有　 　（填序號）。
a、 氫氧化銅 b. 鋅粒 c. 碳酸鈉 d. 紫色石蕊試液 e.AgNO3溶液
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示， 根據圖像可以判斷中和反應是　 　（填“放熱”或“吸熱”） 反應。
（3）圖2中　 　點表示酸堿恰好完全反應。
25．（2024九上·杭州月考）學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH 濃溶液加入錐形瓶 A中，關閉活塞， 打開彈簧夾， 觀察到A 中產生白色沉淀， 燒杯B中液面降低。
（1）寫出CO2與NaOH 溶液發生反應的化學方程式：　 　
（2）若X是一種堿， 其化學式可能是　 　（只寫一種） 。
（3）學習小組同學用的 X 是 CaCl2， 查閱資料可知 CaCl2溶液呈中性。
實驗結束后， 同學們又分別做了以下三組實驗：
①取少量 A 中溶液， 測其 pH， pH>7。
②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 無明顯現象， 再測其pH， pH>7。
③取少量A中溶液， 測其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀。
以上三組實驗事實中， 能說明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序號）。
26．（2024九上·杭州月考）教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此， 某興趣小組設計了改進實驗（其中夾持固定裝置已略去） ，如圖所示：
（1）反應開始后， A裝置中的現象為　 　。
（2）B中盛放的是濃硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分鐘后觀察， 只有D 中鐵片表面生銹， C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與 　 　有關； D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是　 　。
（4）防止生銹的方法很多， 如　 　（寫一種方法即可）。
27．（2024九上·杭州月考）金屬的應用與其性質密切相關。在“金屬與鹽溶液反應”的探究課上，同學們將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到的銅的表面析出銀白色物質以及　 　，發生反應的化學方程式為_過濾后，得到濾渣和濾液，同學們進行了如下探究。
【提出問題】：濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】：猜想一：硝酸銅猜想二：硝酸銀和硝酸銅。
【進行實驗】：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸 　 　 猜想一正確
【解釋與結論】：根據對濾液成分的分析，可以推斷出濾渣可能的成分是　 　（填序號，下同）
①銅②銀③銅和銀
【拓展與延伸】：對濾渣回收后，老師要求將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環境的污染。同學們可以向濾液中加入適量的　 　。
①鐵②稀硫酸③氫氧化鈉溶液
28．（2024九上·杭州月考）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質量各為多少？
29．（2024九上·杭州月考）食用堿的主要成分是（含有少量），研究小組為測定市售食用堿中的含量，設計了如圖所示實驗裝置。
取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，直至該裝置質量不再改變時停止實驗，此時該裝置質量增加了4.4克。（假設每步吸收都完全，裝置中試劑均過量）
回答下列問題：
（1）裝置A的作用是　 　；
（2）根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是　 　；
（3）計算食用堿中的質量分數。（要求根據化學方程式計算）　 　
30．（2024九上·杭州月考）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
請回答：
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是　 　g。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
31．（2024九上·杭州月考）技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取 13.4g固體樣品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液， 記錄了如圖所示的曲線關系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時， 消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質量是　 　g， 生成碳酸鈣的質量為　 　g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時， 過濾， 所得溶液中溶質的質量分數是多少？
32．（2024九上·杭州月考）工業三廢是指廢水、廢氣、廢渣，它會破壞自然界的生態平衡。在化學工業中，不僅要及時處理“三廢”，還要努力提高原料的利用率，為了減少污染我們還要積極探索無污染或低排放的綠色新工藝。
（1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與　 　對照，確定該溶液的pH。
（2）乙化工廠的科研人員討論制取硫酸銅的兩種方法如下：
第一種：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
第二種：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4-CuSO4+H2O
請回答下列問題：
通過銅與濃硫酸的反應可以看出，通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和　 　后，也可能發生反應；
相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是　 　（寫出一點即可）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
【解答】A、磨碎豆子過程中，只是豆子的形狀發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；
B、釀制米酒過程中，米中的糖類轉化為酒精，有新物質生成，屬于化學變化，正確；
C、壓榨甘蔗過程中，沒有生成新物質，只是物質分離的過程，屬于物理變化，錯誤；
D、采摘茶葉過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤。
故答案為：B。
2．【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A.根據天平的使用方法進行解答；
B.根據傾倒液體的方法進行解答；
C.根據溶液pH的測定方法進行解答；
D.根據稀釋濃硫酸的方法進行解答。
【解答】A.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；
B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，故B錯誤；
C.用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故D正確。
故答案為：D。
3．【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】含氮元素的化肥屬于氮肥，含磷元素的化肥屬于磷肥，含鉀元素的化肥屬于鉀肥。
【解答】在碳酸氫銨中含有氮元素，因此屬于氮肥，故A正確，BCD錯誤。
故答案為：A。
4．【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
【解答】A.鹽酸是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈉是鹽，二氧化硅是氧化物，故A正確；
B.碳酸氫鈉是鹽，鋅屬于單質，故B錯誤；
C.氧氣屬于單質，故C錯誤；
D.氧化鈉由氧元素和鈉元素組成，是氧化物；碳屬于單質，故D錯誤。
故選A。
5．【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據稀鹽酸與稀硫酸的區分方法進行解答。【解答】A.鋅粒均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發生反應，均會觀察到有氣泡產生，不能鑒別，故A錯誤；
B.氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故B正確；
C.稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊溶液變紅色，不能鑒別，故C錯誤；
D.氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，但均無明顯變化，不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
6．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色；
②與堿性氧化物反應生成鹽和水；
③與堿反應生成鹽和水；
④與鹽反應生成鹽和新酸；
⑤與活潑金屬反應生成氫氣。
據此分析即可。
【解答】氧化鐵、金屬鋅和氫氧化銅都能與稀硫酸和稀鹽酸反應；而氯化鋇能夠和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，不能和稀鹽酸反應，所以能夠與兩種酸反應表示“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
7．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據碳酸鈉溶液呈堿性及碳酸鈉的成分分析。
【解答】A.碳酸鈉在水中電離成鈉離子和碳酸根離子，符合題意；
B.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后二者發生反應生成中性氯化鈉溶液，溶液的pH降低，不符合題意；
C.碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，不符合題意；
D.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，不符合題意；
故答案為：A。
8．【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數確定反應類型。
【解答】 根據2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑可知，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
故選A。
9．【答案】D
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】 根據兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才能發生來分析。
【解答】 A.硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故A不合題意；
B.氫氧化鉀和硝酸反應生成水和硝酸鉀，有水生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故B不合題意；
C.碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故C不合題意；
D.氯化鉀和硝酸鈉互相交換成分生成氯化鈉和硝酸鉀，生成物中沒有沉淀或氣體或水生成，反應不能發生，故兩種溶液混合不能制取硝酸鉀，故D符合題意。
故選D。
10．【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】A.被除雜物質氫氧化鈉和除雜試劑稀鹽酸反應，故A錯誤；
B.雜質硫酸鉀和除雜試劑氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去雜質的同時生成新的雜質，故B錯誤；
C.除雜試劑碳酸鈣與雜質稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合除雜原則，故C正確；
除雜完畢后，由于有多余的硝酸銀存在，所以引入了新的雜質，故D錯誤。
故選C。
11．【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據各組內物質相互間不發生反應即可共存，堿性溶液能使酚酞變紅色分析。
【解答】A、鹽酸和碳酸鉀能反應不能共存，不符合題意；
B、氯化鋇與硫酸鈉能反應，不能大量共存，不符合題意；
C、各物質間相互不反應，且因存在氫氧化鈉和碳酸鉀使溶液呈堿性，能使珍酞變紅，符合題意；
D、各物質間不反應，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞變紅，不符合題意；
故選C。
12．【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽溶液反應確定金屬活動性強弱分析。
【解答】 將鈀絲伸入稀鹽酸，無明顯現象，說明鈀不能與酸反應，即在金屬活動性順序氫后， 將銀絲伸入PdCl2溶液， 銀絲表面析出固體，溶液中出現白色沉淀，說明鈀的活動性小于銀， 將鉑絲伸入PdCl2溶液， 無明顯現象。說明鈀的活動性大于鉑，即鈀在銀和鉑之間；
故選B。
13．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的質量完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。【解答】A.由圖象可知，完全反應后生成氫氣的質量A＞B＞C，故A不正確；
B.由圖象可知，三種金屬反應完所需要的時間不相同，B時間最短，A時間最長，故B不正確；
C.三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質量是C＞B＞A，故C不正確；
D.根據質量守恒定律可知，氫元素全部來自酸，生成氫氣的質量A＞B＞C，所以反應結束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質量最多，故D正確。
故答案為：D。
14．【答案】C
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉固體會吸水潮解，導致右側質量變大，左側質量變小，可知指針最終將向右偏。【解答】將塊狀燒堿與不飽和食鹽水用橡皮管連接起來，由于燒堿（NaOH）具有吸水性，塊狀燒堿會吸收不飽和食鹽水中的水，從而使得食鹽溶液中的水減少，食鹽溶液變濃（但不一定達到飽和狀態），天平左盤質量減少；燒堿潮解，天平右盤質量增加；對于天平，哪個盤的質量重，天平的指針往那邊偏，故指針偏右。
故答案為：C。
15．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】1、向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。根據圖像可知，oa段是氫氧化鈉與稀硫酸反應，ab段是氫氧化鈉與硫酸銅反應，b點以后氫氧化鈉過量。
2、橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的質量，縱坐標表示沉淀的質量。開始階段，因為氫氧化鈉與稀硫酸反應無沉淀生成，所以圖像是一段水平直線；當稀硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成沉淀，圖像開始上升；當硫酸銅完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再增加，圖像又變為水平直線。通過圖像的變化趨勢，可以直觀地判斷反應的進程和各物質之間的關系。
【解答】A、a點時，氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，這時溶液中的溶質有硫酸銅和硫酸鈉2種，說法正確，故A不符合題意；
B、c點時，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，這時硫酸銅還未完全反應，故此時溶液中的溶質有硫酸鈉、硫酸銅2種，說法錯誤，故B符合題意；
C、ab段有氫氧化銅一種沉淀生成，說法正確，故C不符合題意；
D、d點氫氧化鈉過量，此時pH＞7，溶液中的溶質有氫氧化鈉和硫酸鈉2種，說法正確，故D不符合題意。
故答案為：B。
16．【答案】（1）Hg
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可。
【解答】 （1）體溫計中含有的物質是水銀（金屬汞的俗稱），其化學式為Hg。
（2）常參與造紙工程的是燒堿（氫氧化鈉的俗稱），其化學式為NaOH。
（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為Ca（OH）2。
17．【答案】（1）氫氧化鈉
（2）氯化鈉
（3）鹽酸
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；
pH<7，溶液顯酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐漸增大，堿性增強，所以X可以表示向水中加入堿或堿性溶液過程，所以為氫氧化鈉；
（2）Y的pH不變，可以表示向水中加入中性物質過程，所以為氯化鈉；
（3）Z的pH逐漸增大但不超過7，酸性減弱，Z表示向酸性溶液中加入水的過程，所以為鹽酸。
故答案為：（1）氫氧化鈉；（2）氯化鈉；（3）鹽酸。
（1）X的pH由7逐漸增大，堿性增強，所以X可以表示向水中加入堿或堿性溶液過程，所以為氫氧化鈉；
（2）Y的pH不變，可以表示向水中加入中性物質過程，所以為氯化鈉；
（3）Z的pH逐漸增大但不超過7，酸性減弱，Z表示向酸性溶液中加入水的過程，所以為鹽酸。
18．【答案】硝酸鋇；硝酸銀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、硫酸根離子的檢驗：利用鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，且硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸等強酸。溶液中可能存在碳酸根離子等其他能與鋇離子反應生成白色沉淀的離子。但碳酸鋇等沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸鋇不溶。若加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則可確定溶液中存在硫酸根離子。
2、氯離子的檢驗：利用銀離子與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，氯化銀沉淀也不溶于稀硝酸等強酸。檢驗氯離子時，需要先排除硫酸根離子等其他可能干擾的離子。本題中先加入硝酸鋇溶液檢驗并除去硫酸根離子后，取上層清液再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，就可以得出溶液中存在氯離子的結論。因為此時硫酸根離子已被除去，不會與銀離子反應生成硫酸銀沉淀來干擾氯離子的檢驗。【解答】證明溶液中含氯離子，通常用硝酸銀溶液；氯離子和銀離子結合會生成氯化銀沉淀，證明溶液中含硫酸根離子；用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，但因為硫酸銀是微溶物，故如先加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，可能是硫酸鋇，也可能是硫酸銀，因此應該先加足量的硝酸鋇溶液，以檢驗硫酸根離子是否存在，再加硝酸銀溶液，檢驗氯離子是否存在。
19．【答案】（1）紅
（2）NaOH、NaCl；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據堿性溶液能夠使無色的酚酞溶液變紅；（2）酸與堿能夠反應生成鹽酸和水，其實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
（3）根據氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，由此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色；
（2）pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性。性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線， n點溶液的pH>7，溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，所以n點溶液的溶質是NaOH、NaCl，酸與堿之間反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，氫氧化鈉與二氧化硫反應屬亞硫酸鈉、水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案為：（1）紅；（2）NaOH、NaCl；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。
（2）pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性。性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線， n點溶液的pH>7，溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，所以n點溶液的溶質是NaOH、NaCl，酸與堿之間反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，氫氧化鈉與二氧化硫反應屬亞硫酸鈉、水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．【答案】除去粗鹽中的CaCl2；多于
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析解答；（2）根據碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析解答。
【解答】（1）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可除去粗鹽中的CaCl2；
（2）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，流程中發生化學反應生成了氯化鈉，故精鹽中得到的氯化鈉多于粗鹽中氯化鈉。
故答案為：（1）除去粗鹽中的CaCl2；（2）多于。
21．【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一層致密的氧化鋁薄膜（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬的性質及用途進行解答；（2）根據鐵能夠與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅寫出反應的化學方程式；
（3）根據鋁能夠防腐蝕的原因進行解答。
【解答】（1）金屬能加工成各種形狀的器具，是利用了金屬的延展性；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故制取銅的化學反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁抗腐蝕性較好。
故答案為：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一層致密的氧化鋁薄膜。
（1）金屬能加工成各種形狀的器具，是利用了金屬的延展性；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故制取銅的化學反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁抗腐蝕性較好。
22．【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】①取一定量的白色粉末加入足量的水、振蕩、靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色，氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則白色粉末中一定不含氯化鐵，一定含有氫氧化鋇，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或兩種；
②過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和鹽酸反應，則白色沉淀是碳酸鋇，原白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
以上實驗無法判斷硝酸鉀是否存在。
【解答】（1）由分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
23．【答案】（1）Na2CO3
（2）過濾
（3）
（4）二氧化碳
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據流程圖的產品分析；（2）根據過濾原理分析；
（3）根據化學方程式書寫步驟分析；
（4）根據流程圖分析循環使用的物質。
【解答】（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指純堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3；
（2）操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；
（3）反應A碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，該反應中，二氧化碳既是反應物，又是生成物，故能被循環利用的物質是二氧化碳。
故答案為：（1）Na2CO3；（2）過濾；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指純堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3；
（2）操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；
（3）反應A碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，該反應中，二氧化碳既是反應物，又是生成物，故能被循環利用的物質是二氧化碳。
24．【答案】（1）abcd
（2）放熱
（3）c
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，放熱。【解答】（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有氫氧化銅（氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過程中固體溶解、溶液由無色變藍色）、鋅粒（鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，過程中產生氣泡）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產生氣泡）、紫色石蕊試液（稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色）；故選abcd；
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示（隨著反應進行，溫度升高），根據圖像可以判斷中和反應是放熱反應；
（3）圖2中c點表示酸堿恰好完全反應（恰好完全反應時溫度最高）。
故答案為：（1）abcd；（2）放熱；（3）c。
（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有氫氧化銅（氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過程中固體溶解、溶液由無色變藍色）、鋅粒（鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，過程中產生氣泡）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產生氣泡）、紫色石蕊試液（稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色）；故答案為：abcd；
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示（隨著反應進行，溫度升高），根據圖像可以判斷中和反應是放熱反應；
（3）圖2中c點表示酸堿恰好完全反應（恰好完全反應時溫度最高）。
25．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氫氧化鈣
（3）②③
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，據此書寫化學方程式；（2）根據碳酸鈉性質和堿的組成分析回答此題；
（3）根據溶液pH的變化規律以及鈣離子可與碳酸根產生沉淀的性質分析回答此題。
【解答】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，二氧化碳被吸收，錐形瓶內壓強減小，X 溶液被吸入錐形瓶，X 溶液與碳酸鈉反應生成了白色沉淀且 X 為一種堿，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則 X 可能為氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；
（3）①由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，所以直接檢測 pH，測得 pH 大于 7 不能說明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化鈣溶液，氯化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，排除了碳酸鈉的影響，然后檢測溶液的 pH，若 pH>7，則說明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③檢測 A 溶液 pH>7，溶液呈堿性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 與 CaCl2 反應生成了碳酸鈣白色沉淀，說明溶液 A 中的 CaCl2是過量的，而碳酸鈉與氯化鈣不能共存，說明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故選②③。
故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氫氧化鈣；（3）②③。
（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，二氧化碳被吸收，錐形瓶內壓強減小，X 溶液被吸入錐形瓶，X 溶液與碳酸鈉反應生成了白色沉淀且 X 為一種堿，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則 X 可能為氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；
（3）①由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，所以直接檢測 pH，測得 pH 大于 7 不能說明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化鈣溶液，氯化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，排除了碳酸鈉的影響，然后檢測溶液的 pH，若 pH>7，則說明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③檢測 A 溶液 pH>7，溶液呈堿性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 與 CaCl2 反應生成了碳酸鈣白色沉淀，說明溶液 A 中的 CaCl2是過量的，而碳酸鈉與氯化鈣不能共存，說明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故選②③。
26．【答案】（1）有氣泡產生
（2）干燥氣體
（3）氧氣和水；氧氣的濃度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據化學反應的原理來分析；（2）根據濃硫酸具有吸水性來分析；
（3）根據鐵銹蝕的條件來分析；
（4）根據防銹的原理與做法來分析。
【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應開始后，A裝置中的現象為產生大量氣泡；
（2）濃硫酸具有吸水性。B中盛放的是濃硫酸，其作用是干燥氣體；
（3）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸，幾乎沒有與氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸生銹最快；4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是氧氣的濃度大；
（4）防銹的方法就是使鐵與水或氧氣隔絕，如刷漆、涂油等。
故答案為：（1）有氣泡產生；（2）干燥氣體；（3）氧氣和水；氧氣的濃度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應開始后，A裝置中的現象為產生大量氣泡；
（2）濃硫酸具有吸水性。B中盛放的是濃硫酸，其作用是干燥氣體；
（3）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸，幾乎沒有與氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸生銹最快；4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是氧氣的濃度大；
（4）防銹的方法就是使鐵與水或氧氣隔絕，如刷漆、涂油等。
27．【答案】溶液由無色變成藍色；無明顯現象；②③；①③
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銀溶液是無色的，硝酸銅溶液是藍色的；
如果銅恰好和硝酸銀完全反應或銅過量，則濾液中溶質是硝酸銅，濾渣是銀或銀和銅，如果銅不足，則濾液中溶質是硝酸銅和硝酸銀，濾渣是銀；
鐵能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉能和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉。
【解答】 將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到的銅的表面析出銀白色物質，同時溶液由無色變成藍色；銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：溶液由無色變成藍色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【進行實驗】因此猜想一正確，即濾液中只有硝酸銅，硝酸銅與鹽酸不反應，故觀察到無明顯現象；
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸 無明顯現象 猜想一正確
【解釋與結論】
如果濾液中不含有硝酸銀，說明銅恰好和硝酸銀反應，或銅過量，則濾渣是銀，或銅和銀；
故選②③；
【拓展與延伸】
為了除去將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環境的污染，可以向濾液中加入適量的鐵，或氫氧化鈉溶液，加入鐵時，硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，加入氫氧化鈉溶液時，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，兩種方法都能夠除去銅離子；
故選①③。
28．【答案】（1）腐蝕
（2）53g；37g
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）根據氫氧化鈉的腐蝕性解答；
（2）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算。
【解答】 （1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，用NaOH溶液去除葉肉，利用了該性質；
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，
設需稱取Na2CO3的質量為x，Ca（OH）2的質量為y。
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
；
解得：x=53g；
；
解得：y=37g。
29．【答案】吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；D；解：設的質量為x 。 食用堿中的質量分數=答：食用堿中的質量分數為。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸和水，裝置A的作用是吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；
（2）根據第（1）題分析可知，裝置A的作用是吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；B裝置發生的反應是碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據化學方程式可知，由于二氧化碳逸出，反應后裝置質量減少；C裝置能吸收水蒸氣，該水蒸氣有反應生成的也有溶液中蒸發出來，不可用作計算依據；D裝置堿石灰能吸收二氧化碳，質量增加，吸收的二氧化碳是反應生成，可作為計算依據；E裝置中堿石灰是防止空氣二氧化碳和水進入D裝置，影響實驗結果。根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是D；
（3）根據生成二氧化碳的質量及反應的化學方程式計算出食用堿中的碳酸鈉的質量，進一步計算出碳酸鈉的質量分數。
30．【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
；
解得：x=1.46g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數是：。
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據表中的數據分析m的值；
（2）根據表中的數據和銅不與稀鹽酸反應分析；
（3）根據20g的稀鹽酸反應的鋅的質量可計算20g的稀鹽酸中溶質的質量，即可計算出稀鹽酸中溶質的質量分數。
【解答】 （1）由表中的數據可知，每20g的稀鹽酸完全反應的鋅的質量為1.3g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第三次加入的稀鹽酸完全發生可反應，則m=17.4-1.3=16.1；
（2）由表中的數據可知，第六次加入的稀鹽酸未反應，
說明了鋅已完全反應，剩余的固體是銅，
則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：20g-13.5g=6.5g。
31．【答案】（1）100；10
（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
x=11.1g，
y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g，
答：樣品中氯化鈉的質量是2.3g；
（3）所得溶液中溶質質量分數=×100%=7%，
答：所得溶液中溶質的質量分數是7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）由生成沉淀的質量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，樣品質量與氯化鈣質量差即樣品中氯化鈉的質量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，使用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數。
【解答】（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）根據生成碳酸鈣沉淀的質量及反應的化學方程式計算出樣品氯化鈣的質量，從而計算出其中氯化鈉的質量；
（3）根據質量分數的計算方法計算出所得溶液的溶質質量分數。
（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）見答案；
（3）見答案。
32．【答案】（1）標準比色卡
（2）濃度；產生污染環境的二氧化硫
【知識點】pH值的測量及方法；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定該溶液的pH。
（2）反應物濃度不同，反應進程可能不同。二氧化硫有毒，據此分析解答
【解答】 （1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定該溶液的pH。
（2）通過銅與濃硫酸的反應可以看出，通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和濃度后，也可能發生反應；相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是產生污染環境的二氧化硫。
1 / 1浙江省杭州市十五中教育集團2024-2025學年九年級上學期10月學歷檢測科學試題
1．（2024九上·杭州月考）我國有許多特色美食，下列食品制作過程中主要發生化學變化的是()
A．磨碎豆子 B．釀制米酒 C．壓榨甘蔗 D．采摘茶葉
【答案】B
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
【解答】A、磨碎豆子過程中，只是豆子的形狀發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；
B、釀制米酒過程中，米中的糖類轉化為酒精，有新物質生成，屬于化學變化，正確；
C、壓榨甘蔗過程中，沒有生成新物質，只是物質分離的過程，屬于物理變化，錯誤；
D、采摘茶葉過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤。
故答案為：B。
2．（2024九上·杭州月考）規范操作是實驗安全、成功的關鍵，下列實驗操作正確的是（　　）
A． 稱量NaOH固體
B． 傾倒液體
C． 測定溶液的pH
D． 稀釋少量濃硫酸
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；天平的使用及讀數；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A.根據天平的使用方法進行解答；
B.根據傾倒液體的方法進行解答；
C.根據溶液pH的測定方法進行解答；
D.根據稀釋濃硫酸的方法進行解答。
【解答】A.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；
B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，故B錯誤；
C.用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故D正確。
故答案為：D。
3．（2024九上·杭州月考）莊稼一枝花，全靠肥當家。碳酸氫銨（化學式為NH4HCO3）屬于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】含氮元素的化肥屬于氮肥，含磷元素的化肥屬于磷肥，含鉀元素的化肥屬于鉀肥。
【解答】在碳酸氫銨中含有氮元素，因此屬于氮肥，故A正確，BCD錯誤。
故答案為：A。
4．（2024九上·杭州月考）下列各組物質中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（　　）
A．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．H2SO4、Na2O、MgCl2、C
【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
【解答】A.鹽酸是酸，氫氧化鉀是堿，碳酸鈉是鹽，二氧化硅是氧化物，故A正確；
B.碳酸氫鈉是鹽，鋅屬于單質，故B錯誤；
C.氧氣屬于單質，故C錯誤；
D.氧化鈉由氧元素和鈉元素組成，是氧化物；碳屬于單質，故D錯誤。
故選A。
5．（2024九上·杭州月考）兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能用來區分兩種溶液的是（　　）
A．鋅粒 B．氯化鋇溶液
C．紫色石蕊試液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據稀鹽酸與稀硫酸的區分方法進行解答。【解答】A.鋅粒均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發生反應，均會觀察到有氣泡產生，不能鑒別，故A錯誤；
B.氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故B正確；
C.稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊溶液變紅色，不能鑒別，故C錯誤；
D.氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發生中和反應，但均無明顯變化，不能鑒別，故D錯誤。
故答案為：B。
6．（2024九上·杭州月考）在①氧化鐵 ②金屬鋅 ③氫氧化銅 ④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色；
②與堿性氧化物反應生成鹽和水；
③與堿反應生成鹽和水；
④與鹽反應生成鹽和新酸；
⑤與活潑金屬反應生成氫氣。
據此分析即可。
【解答】氧化鐵、金屬鋅和氫氧化銅都能與稀硫酸和稀鹽酸反應；而氯化鋇能夠和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，不能和稀鹽酸反應，所以能夠與兩種酸反應表示“酸的通性”的組合是①②③。
故選B。
7．（2024九上·杭州月考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是 （　　）
A．碳酸鈉在水中會電離出OH－
B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在OH－
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據碳酸鈉溶液呈堿性及碳酸鈉的成分分析。
【解答】A.碳酸鈉在水中電離成鈉離子和碳酸根離子，符合題意；
B.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后二者發生反應生成中性氯化鈉溶液，溶液的pH降低，不符合題意；
C.碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，不符合題意；
D.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，不符合題意；
故答案為：A。
8．（2024九上·杭州月考）使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放，單質硼（B）可與水反應產生氫氣，化學方程式為2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，則該反應屬于（　　）
A．置換反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．分解反應
【答案】A
【知識點】置換反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數確定反應類型。
【解答】 根據2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑可知，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
故選A。
9．（2024九上·杭州月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　　）
A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸
C．氯化鉀和硝酸鈉 D．碳酸鉀和硝酸鈣
【答案】D
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】 根據兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才能發生來分析。
【解答】 A.硫酸鉀和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故A不合題意；
B.氫氧化鉀和硝酸反應生成水和硝酸鉀，有水生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故B不合題意；
C.碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，有沉淀生成，反應能發生，故兩種溶液混合能制取硝酸鉀，故C不合題意；
D.氯化鉀和硝酸鈉互相交換成分生成氯化鈉和硝酸鉀，生成物中沒有沉淀或氣體或水生成，反應不能發生，故兩種溶液混合不能制取硝酸鉀，故D符合題意。
故選D。
10．（2024九上·杭州月考）除去下列溶液中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（　　）
選項 溶液 雜質 試劑和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
B KNO3 K2SO4 滴入適量BaCl2溶液、過濾
C CaCl2 HCl 加入過量的CaCO3、過濾
D NaNO3 NaCl 滴入過量AgNO3溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜的基本原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】A.被除雜物質氫氧化鈉和除雜試劑稀鹽酸反應，故A錯誤；
B.雜質硫酸鉀和除雜試劑氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去雜質的同時生成新的雜質，故B錯誤；
C.除雜試劑碳酸鈣與雜質稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合除雜原則，故C正確；
除雜完畢后，由于有多余的硝酸銀存在，所以引入了新的雜質，故D錯誤。
故選C。
11．（2024九上·杭州月考）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據各組內物質相互間不發生反應即可共存，堿性溶液能使酚酞變紅色分析。
【解答】A、鹽酸和碳酸鉀能反應不能共存，不符合題意；
B、氯化鋇與硫酸鈉能反應，不能大量共存，不符合題意；
C、各物質間相互不反應，且因存在氫氧化鈉和碳酸鉀使溶液呈堿性，能使珍酞變紅，符合題意；
D、各物質間不反應，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞變紅，不符合題意；
故選C。
12．（2024九上·杭州月考）金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現進行如下三個實驗：由上述現象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（　　）
　 實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作 將鈀絲伸入稀鹽酸 將銀絲伸入PdCl2溶液 將鉑絲伸入PdCl2溶液
實驗現象 無明顯現象 銀絲表面析出固體，溶液中出現白色沉淀 無明顯現象
A．氫之前 B．銀和鉑之間 C．氫和銀之間 D．鉑之后
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽溶液反應確定金屬活動性強弱分析。
【解答】 將鈀絲伸入稀鹽酸，無明顯現象，說明鈀不能與酸反應，即在金屬活動性順序氫后， 將銀絲伸入PdCl2溶液， 銀絲表面析出固體，溶液中出現白色沉淀，說明鈀的活動性小于銀， 將鉑絲伸入PdCl2溶液， 無明顯現象。說明鈀的活動性大于鉑，即鈀在銀和鉑之間；
故選B。
13．（2024九上·杭州月考）將質量相等的A， B， C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（已知： A， B，C在生成物中均為+2價）（　　）
A．放出H2的質量是 B>A>C
B．三種金屬反應完所需要的時間相同
C．相對原子質量是A>B>C
D．反應結束時， A金屬消耗的稀鹽酸溶液質量最多
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的質量完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。【解答】A.由圖象可知，完全反應后生成氫氣的質量A＞B＞C，故A不正確；
B.由圖象可知，三種金屬反應完所需要的時間不相同，B時間最短，A時間最長，故B不正確；
C.三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質量是C＞B＞A，故C不正確；
D.根據質量守恒定律可知，氫元素全部來自酸，生成氫氣的質量A＞B＞C，所以反應結束時，A金屬消耗的稀鹽酸溶液質量最多，故D正確。
故答案為：D。
14．（2024九上·杭州月考）將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經過一段時間后出現的現象是（　　）
A．指針偏左，不飽和食鹽水一定變稀，燒堿潮解
B．指針偏左，不飽和食鹽水一定變濃，燒堿潮解
C．指針偏右，不飽和食鹽水一定變濃，燒堿潮解
D．指針偏右，不飽和食鹽水一定變飽和，燒堿潮解
【答案】C
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉固體會吸水潮解，導致右側質量變大，左側質量變小，可知指針最終將向右偏。【解答】將塊狀燒堿與不飽和食鹽水用橡皮管連接起來，由于燒堿（NaOH）具有吸水性，塊狀燒堿會吸收不飽和食鹽水中的水，從而使得食鹽溶液中的水減少，食鹽溶液變濃（但不一定達到飽和狀態），天平左盤質量減少；燒堿潮解，天平右盤質量增加；對于天平，哪個盤的質量重，天平的指針往那邊偏，故指針偏右。
故答案為：C。
15．（2024九上·杭州月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有2種
B．c 點溶液中的溶質有3種
C．ab（不包括a 點） 段有沉淀生成
D．d點溶液的pH>7
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】1、向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。根據圖像可知，oa段是氫氧化鈉與稀硫酸反應，ab段是氫氧化鈉與硫酸銅反應，b點以后氫氧化鈉過量。
2、橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的質量，縱坐標表示沉淀的質量。開始階段，因為氫氧化鈉與稀硫酸反應無沉淀生成，所以圖像是一段水平直線；當稀硫酸完全反應后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成沉淀，圖像開始上升；當硫酸銅完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再增加，圖像又變為水平直線。通過圖像的變化趨勢，可以直觀地判斷反應的進程和各物質之間的關系。
【解答】A、a點時，氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，這時溶液中的溶質有硫酸銅和硫酸鈉2種，說法正確，故A不符合題意；
B、c點時，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，這時硫酸銅還未完全反應，故此時溶液中的溶質有硫酸鈉、硫酸銅2種，說法錯誤，故B符合題意；
C、ab段有氫氧化銅一種沉淀生成，說法正確，故C不符合題意；
D、d點氫氧化鈉過量，此時pH＞7，溶液中的溶質有氫氧化鈉和硫酸鈉2種，說法正確，故D不符合題意。
故答案為：B。
16．（2024九上·杭州月考）我們日常生活與化學有密切的聯系，在水銀、燒堿、熟石灰三種物質，用化學式填空：
（1）體溫計中含有的物質　 　；
（2）常參與造紙工程的是　 　；
（3）常用作改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）Hg
（2）NaOH
（3）Ca（OH）2
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】 首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可。
【解答】 （1）體溫計中含有的物質是水銀（金屬汞的俗稱），其化學式為Hg。
（2）常參與造紙工程的是燒堿（氫氧化鈉的俗稱），其化學式為NaOH。
（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為Ca（OH）2。
17．（2024九上·杭州月考）現有氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸三種溶液，用具體實驗解釋如圖所示的函數圖象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的過程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的過程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的過程。
【答案】（1）氫氧化鈉
（2）氯化鈉
（3）鹽酸
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；
pH<7，溶液顯酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐漸增大，堿性增強，所以X可以表示向水中加入堿或堿性溶液過程，所以為氫氧化鈉；
（2）Y的pH不變，可以表示向水中加入中性物質過程，所以為氯化鈉；
（3）Z的pH逐漸增大但不超過7，酸性減弱，Z表示向酸性溶液中加入水的過程，所以為鹽酸。
故答案為：（1）氫氧化鈉；（2）氯化鈉；（3）鹽酸。
（1）X的pH由7逐漸增大，堿性增強，所以X可以表示向水中加入堿或堿性溶液過程，所以為氫氧化鈉；
（2）Y的pH不變，可以表示向水中加入中性物質過程，所以為氯化鈉；
（3）Z的pH逐漸增大但不超過7，酸性減弱，Z表示向酸性溶液中加入水的過程，所以為鹽酸。
18．（2024九上·杭州月考）某溶液中可能含有Cu+， H+， Cl-，中的幾種離子， 現欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀產生，則證明有存在； 再取上層清液滴加　 　溶液， 若出現白色沉淀， 則可得出Cl-存在的結論。
【答案】硝酸鋇；硝酸銀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】1、硫酸根離子的檢驗：利用鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，且硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸等強酸。溶液中可能存在碳酸根離子等其他能與鋇離子反應生成白色沉淀的離子。但碳酸鋇等沉淀能溶于稀硝酸，而硫酸鋇不溶。若加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則可確定溶液中存在硫酸根離子。
2、氯離子的檢驗：利用銀離子與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，氯化銀沉淀也不溶于稀硝酸等強酸。檢驗氯離子時，需要先排除硫酸根離子等其他可能干擾的離子。本題中先加入硝酸鋇溶液檢驗并除去硫酸根離子后，取上層清液再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，就可以得出溶液中存在氯離子的結論。因為此時硫酸根離子已被除去，不會與銀離子反應生成硫酸銀沉淀來干擾氯離子的檢驗。【解答】證明溶液中含氯離子，通常用硝酸銀溶液；氯離子和銀離子結合會生成氯化銀沉淀，證明溶液中含硫酸根離子；用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀，但因為硫酸銀是微溶物，故如先加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，可能是硫酸鋇，也可能是硫酸銀，因此應該先加足量的硝酸鋇溶液，以檢驗硫酸根離子是否存在，再加硝酸銀溶液，檢驗氯離子是否存在。
19．（2024九上·杭州月考）圖甲是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖， 請據圖回答問題。
（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是　 　（填化學式），酸與堿之間反應的實質是　 　。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為　 　。
【答案】（1）紅
（2）NaOH、NaCl；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據堿性溶液能夠使無色的酚酞溶液變紅；（2）酸與堿能夠反應生成鹽酸和水，其實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
（3）根據氫氧化鈉能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，由此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色；
（2）pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性。性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線， n點溶液的pH>7，溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，所以n點溶液的溶質是NaOH、NaCl，酸與堿之間反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，氫氧化鈉與二氧化硫反應屬亞硫酸鈉、水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案為：（1）紅；（2）NaOH、NaCl；氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。
（2）pH>7，溶液顯堿性；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性。性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線， n點溶液的pH>7，溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，所以n點溶液的溶質是NaOH、NaCl，酸與堿之間反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。
（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，氫氧化鈉與二氧化硫反應屬亞硫酸鈉、水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．（2024九上·杭州月考）古代人從礦鹽（含少量CaCl2和沙石等雜質）中提純精鹽的流程如下，據此回答下列問題：
（1）加碳酸鈉溶液的作用是 　 　。
（2）若不考慮提純過程中的損耗，則精鹽中得到的氯化鈉 　 　（填“多于”、“少于”或“等于”）粗鹽中氯化鈉。
【答案】除去粗鹽中的CaCl2；多于
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析解答；（2）根據碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析解答。
【解答】（1）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可除去粗鹽中的CaCl2；
（2）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，流程中發生化學反應生成了氯化鈉，故精鹽中得到的氯化鈉多于粗鹽中氯化鈉。
故答案為：（1）除去粗鹽中的CaCl2；（2）多于。
21．（2024九上·杭州月考）金屬材料的使用作為一個時代的標志， 見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：
（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月， 三星堆遺址出土了大量的青銅器和金器。金屬能加工成各種形狀的器具， 這是利用了金屬良好的　 　性。
（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅， 相關的化學反應方程式為　 　。
（3）鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑， 但抗腐蝕性能好，原因是金屬鋁表面易形成　 　，能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化。
【答案】（1）延展
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）一層致密的氧化鋁薄膜（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬的性質及用途進行解答；（2）根據鐵能夠與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅寫出反應的化學方程式；
（3）根據鋁能夠防腐蝕的原因進行解答。
【解答】（1）金屬能加工成各種形狀的器具，是利用了金屬的延展性；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故制取銅的化學反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁抗腐蝕性較好。
故答案為：（1）延展；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一層致密的氧化鋁薄膜。
（1）金屬能加工成各種形狀的器具，是利用了金屬的延展性；
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，故制取銅的化學反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁抗腐蝕性較好。
22．（2024九上·杭州月考）有一包白色粉末， 可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分， 進行了如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振蕩、靜置， 得到白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾， 在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸， 白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（1）據此推斷， 該白色粉末中一定含有　 　，一定沒有　 　。
（2）寫出全部沉淀被溶解的化學方程式：　 　
【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】①取一定量的白色粉末加入足量的水、振蕩、靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色，氯化鐵溶液呈黃色，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則白色粉末中一定不含氯化鐵，一定含有氫氧化鋇，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或兩種；
②過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和鹽酸反應，則白色沉淀是碳酸鋇，原白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
以上實驗無法判斷硝酸鉀是否存在。
【解答】（1）由分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：（1）Ba（OH）2、Na2CO3；FeCl3、Na2SO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（1）由分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3，一定沒有FeCl3、Na2SO4；
（2）全部沉淀被溶解的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
23．（2024九上·杭州月考）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏聯合制堿法”。其模擬流程如圖：
（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指　 　（填化學式）；
（2）操作a的名稱是　 　；
（3）請寫出反應A 的化學方程式　 　
（4）在該模擬流程中， 能被循環利用的物質是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）過濾
（3）
（4）二氧化碳
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據流程圖的產品分析；（2）根據過濾原理分析；
（3）根據化學方程式書寫步驟分析；
（4）根據流程圖分析循環使用的物質。
【解答】（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指純堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3；
（2）操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；
（3）反應A碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，該反應中，二氧化碳既是反應物，又是生成物，故能被循環利用的物質是二氧化碳。
故答案為：（1）Na2CO3；（2）過濾；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏聯合制堿法”的主要產品“堿”是指純堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3；
（2）操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；
（3）反應A碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（4）由圖可知，該反應中，二氧化碳既是反應物，又是生成物，故能被循環利用的物質是二氧化碳。
24．（2024九上·杭州月考）如圖所示是酸堿中和反應的實驗研究。請回答下列問題。
（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有　 　（填序號）。
a、 氫氧化銅 b. 鋅粒 c. 碳酸鈉 d. 紫色石蕊試液 e.AgNO3溶液
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示， 根據圖像可以判斷中和反應是　 　（填“放熱”或“吸熱”） 反應。
（3）圖2中　 　點表示酸堿恰好完全反應。
【答案】（1）abcd
（2）放熱
（3）c
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，放熱。【解答】（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有氫氧化銅（氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過程中固體溶解、溶液由無色變藍色）、鋅粒（鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，過程中產生氣泡）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產生氣泡）、紫色石蕊試液（稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色）；故選abcd；
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示（隨著反應進行，溫度升高），根據圖像可以判斷中和反應是放熱反應；
（3）圖2中c點表示酸堿恰好完全反應（恰好完全反應時溫度最高）。
故答案為：（1）abcd；（2）放熱；（3）c。
（1）為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有氫氧化銅（氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，過程中固體溶解、溶液由無色變藍色）、鋅粒（鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，過程中產生氣泡）、碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產生氣泡）、紫色石蕊試液（稀鹽酸顯酸性，能使石蕊變紅色）；故答案為：abcd；
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示（隨著反應進行，溫度升高），根據圖像可以判斷中和反應是放熱反應；
（3）圖2中c點表示酸堿恰好完全反應（恰好完全反應時溫度最高）。
25．（2024九上·杭州月考）學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH 濃溶液加入錐形瓶 A中，關閉活塞， 打開彈簧夾， 觀察到A 中產生白色沉淀， 燒杯B中液面降低。
（1）寫出CO2與NaOH 溶液發生反應的化學方程式：　 　
（2）若X是一種堿， 其化學式可能是　 　（只寫一種） 。
（3）學習小組同學用的 X 是 CaCl2， 查閱資料可知 CaCl2溶液呈中性。
實驗結束后， 同學們又分別做了以下三組實驗：
①取少量 A 中溶液， 測其 pH， pH>7。
②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 無明顯現象， 再測其pH， pH>7。
③取少量A中溶液， 測其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀。
以上三組實驗事實中， 能說明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序號）。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）氫氧化鈣
（3）②③
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，據此書寫化學方程式；（2）根據碳酸鈉性質和堿的組成分析回答此題；
（3）根據溶液pH的變化規律以及鈣離子可與碳酸根產生沉淀的性質分析回答此題。
【解答】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，二氧化碳被吸收，錐形瓶內壓強減小，X 溶液被吸入錐形瓶，X 溶液與碳酸鈉反應生成了白色沉淀且 X 為一種堿，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則 X 可能為氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；
（3）①由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，所以直接檢測 pH，測得 pH 大于 7 不能說明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化鈣溶液，氯化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，排除了碳酸鈉的影響，然后檢測溶液的 pH，若 pH>7，則說明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③檢測 A 溶液 pH>7，溶液呈堿性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 與 CaCl2 反應生成了碳酸鈣白色沉淀，說明溶液 A 中的 CaCl2是過量的，而碳酸鈉與氯化鈣不能共存，說明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故選②③。
故答案為：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氫氧化鈣；（3）②③。
（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，二氧化碳被吸收，錐形瓶內壓強減小，X 溶液被吸入錐形瓶，X 溶液與碳酸鈉反應生成了白色沉淀且 X 為一種堿，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則 X 可能為氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；
（3）①由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，所以直接檢測 pH，測得 pH 大于 7 不能說明 A 溶液中有 NaOH；
②向 A 溶液中先加入氯化鈣溶液，氯化鈣可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，排除了碳酸鈉的影響，然后檢測溶液的 pH，若 pH>7，則說明溶液 A 中一定含有 NaOH ；
③檢測 A 溶液 pH>7，溶液呈堿性，而加入 K2CO3溶液，K2CO3 與 CaCl2 反應生成了碳酸鈣白色沉淀，說明溶液 A 中的 CaCl2是過量的，而碳酸鈉與氯化鈣不能共存，說明溶液 A 中不存在 Na2CO3，溶液 A 的 pH>7，所以一定存在 NaOH。
故選②③。
26．（2024九上·杭州月考）教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此， 某興趣小組設計了改進實驗（其中夾持固定裝置已略去） ，如圖所示：
（1）反應開始后， A裝置中的現象為　 　。
（2）B中盛放的是濃硫酸， 其作用是　 　。
（3）4分鐘后觀察， 只有D 中鐵片表面生銹， C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與 　 　有關； D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是　 　。
（4）防止生銹的方法很多， 如　 　（寫一種方法即可）。
【答案】（1）有氣泡產生
（2）干燥氣體
（3）氧氣和水；氧氣的濃度大
（4）刷漆、涂油等（合理即可）
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據化學反應的原理來分析；（2）根據濃硫酸具有吸水性來分析；
（3）根據鐵銹蝕的條件來分析；
（4）根據防銹的原理與做法來分析。
【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應開始后，A裝置中的現象為產生大量氣泡；
（2）濃硫酸具有吸水性。B中盛放的是濃硫酸，其作用是干燥氣體；
（3）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸，幾乎沒有與氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸生銹最快；4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是氧氣的濃度大；
（4）防銹的方法就是使鐵與水或氧氣隔絕，如刷漆、涂油等。
故答案為：（1）有氣泡產生；（2）干燥氣體；（3）氧氣和水；氧氣的濃度大；（4）刷漆、涂油等。
（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應開始后，A裝置中的現象為產生大量氣泡；
（2）濃硫酸具有吸水性。B中盛放的是濃硫酸，其作用是干燥氣體；
（3）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸，幾乎沒有與氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸生銹最快；4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與水和氧氣有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是氧氣的濃度大；
（4）防銹的方法就是使鐵與水或氧氣隔絕，如刷漆、涂油等。
27．（2024九上·杭州月考）金屬的應用與其性質密切相關。在“金屬與鹽溶液反應”的探究課上，同學們將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到的銅的表面析出銀白色物質以及　 　，發生反應的化學方程式為_過濾后，得到濾渣和濾液，同學們進行了如下探究。
【提出問題】：濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】：猜想一：硝酸銅猜想二：硝酸銀和硝酸銅。
【進行實驗】：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸 　 　 猜想一正確
【解釋與結論】：根據對濾液成分的分析，可以推斷出濾渣可能的成分是　 　（填序號，下同）
①銅②銀③銅和銀
【拓展與延伸】：對濾渣回收后，老師要求將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環境的污染。同學們可以向濾液中加入適量的　 　。
①鐵②稀硫酸③氫氧化鈉溶液
【答案】溶液由無色變成藍色；無明顯現象；②③；①③
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銀溶液是無色的，硝酸銅溶液是藍色的；
如果銅恰好和硝酸銀完全反應或銅過量，則濾液中溶質是硝酸銅，濾渣是銀或銀和銅，如果銅不足，則濾液中溶質是硝酸銅和硝酸銀，濾渣是銀；
鐵能和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉能和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉。
【解答】 將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到的銅的表面析出銀白色物質，同時溶液由無色變成藍色；銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：溶液由無色變成藍色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【進行實驗】因此猜想一正確，即濾液中只有硝酸銅，硝酸銅與鹽酸不反應，故觀察到無明顯現象；
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸 無明顯現象 猜想一正確
【解釋與結論】
如果濾液中不含有硝酸銀，說明銅恰好和硝酸銀反應，或銅過量，則濾渣是銀，或銅和銀；
故選②③；
【拓展與延伸】
為了除去將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環境的污染，可以向濾液中加入適量的鐵，或氫氧化鈉溶液，加入鐵時，硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，加入氫氧化鈉溶液時，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，兩種方法都能夠除去銅離子；
故選①③。
28．（2024九上·杭州月考）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質量各為多少？
【答案】（1）腐蝕
（2）53g；37g
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）根據氫氧化鈉的腐蝕性解答；
（2）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算。
【解答】 （1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，用NaOH溶液去除葉肉，利用了該性質；
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，
設需稱取Na2CO3的質量為x，Ca（OH）2的質量為y。
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
；
解得：x=53g；
；
解得：y=37g。
29．（2024九上·杭州月考）食用堿的主要成分是（含有少量），研究小組為測定市售食用堿中的含量，設計了如圖所示實驗裝置。
取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，直至該裝置質量不再改變時停止實驗，此時該裝置質量增加了4.4克。（假設每步吸收都完全，裝置中試劑均過量）
回答下列問題：
（1）裝置A的作用是　 　；
（2）根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是　 　；
（3）計算食用堿中的質量分數。（要求根據化學方程式計算）　 　
【答案】吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；D；解：設的質量為x 。 食用堿中的質量分數=答：食用堿中的質量分數為。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。【解答】（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸和水，裝置A的作用是吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；
（2）根據第（1）題分析可知，裝置A的作用是吸收空氣中的，排除空氣中的對實驗測量結果的干擾；B裝置發生的反應是碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據化學方程式可知，由于二氧化碳逸出，反應后裝置質量減少；C裝置能吸收水蒸氣，該水蒸氣有反應生成的也有溶液中蒸發出來，不可用作計算依據；D裝置堿石灰能吸收二氧化碳，質量增加，吸收的二氧化碳是反應生成，可作為計算依據；E裝置中堿石灰是防止空氣二氧化碳和水進入D裝置，影響實驗結果。根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是D；
（3）根據生成二氧化碳的質量及反應的化學方程式計算出食用堿中的碳酸鈉的質量，進一步計算出碳酸鈉的質量分數。
30．（2024九上·杭州月考）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
請回答：
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是　 　g。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：設20g的稀鹽酸中溶質的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x
；
解得：x=1.46g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數是：。
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據表中的數據分析m的值；
（2）根據表中的數據和銅不與稀鹽酸反應分析；
（3）根據20g的稀鹽酸反應的鋅的質量可計算20g的稀鹽酸中溶質的質量，即可計算出稀鹽酸中溶質的質量分數。
【解答】 （1）由表中的數據可知，每20g的稀鹽酸完全反應的鋅的質量為1.3g，第四次加入的稀鹽酸還能與鋅反應，說明了第三次加入的稀鹽酸完全發生可反應，則m=17.4-1.3=16.1；
（2）由表中的數據可知，第六次加入的稀鹽酸未反應，
說明了鋅已完全反應，剩余的固體是銅，
則假黃金（銅鋅合金）中鋅的質量是：20g-13.5g=6.5g。
31．（2024九上·杭州月考）技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取 13.4g固體樣品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液， 記錄了如圖所示的曲線關系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時， 消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質量是　 　g， 生成碳酸鈣的質量為　 　g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時， 過濾， 所得溶液中溶質的質量分數是多少？
【答案】（1）100；10
（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
x=11.1g，
y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g，
答：樣品中氯化鈉的質量是2.3g；
（3）所得溶液中溶質質量分數=×100%=7%，
答：所得溶液中溶質的質量分數是7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）由生成沉淀的質量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，樣品質量與氯化鈣質量差即樣品中氯化鈉的質量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，使用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數。
【解答】（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）根據生成碳酸鈣沉淀的質量及反應的化學方程式計算出樣品氯化鈣的質量，從而計算出其中氯化鈉的質量；
（3）根據質量分數的計算方法計算出所得溶液的溶質質量分數。
（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
（2）見答案；
（3）見答案。
32．（2024九上·杭州月考）工業三廢是指廢水、廢氣、廢渣，它會破壞自然界的生態平衡。在化學工業中，不僅要及時處理“三廢”，還要努力提高原料的利用率，為了減少污染我們還要積極探索無污染或低排放的綠色新工藝。
（1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與　 　對照，確定該溶液的pH。
（2）乙化工廠的科研人員討論制取硫酸銅的兩種方法如下：
第一種：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
第二種：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4-CuSO4+H2O
請回答下列問題：
通過銅與濃硫酸的反應可以看出，通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和　 　后，也可能發生反應；
相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是　 　（寫出一點即可）
【答案】（1）標準比色卡
（2）濃度；產生污染環境的二氧化硫
【知識點】pH值的測量及方法；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定該溶液的pH。
（2）反應物濃度不同，反應進程可能不同。二氧化硫有毒，據此分析解答
【解答】 （1）該學習小組想測定甲工廠排放的廢液的pH時，應該用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定該溶液的pH。
（2）通過銅與濃硫酸的反應可以看出，通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和濃度后，也可能發生反應；相對于第二種方法，第一種方法的不足之處是產生污染環境的二氧化硫。
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