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浙江省諸暨市浣紗初級中學2024-2025學年九年級9月月考科學試題
1．（2024九上·諸暨月考）下列非物質文化遺產制作過程，主要利用化學變化的是（　　）
A．釀酒 B．剪紙
C．錫雕 D．竹編
【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成。
【解答】A.釀酒過程中，糧食發酵生成新物質酒精，屬于化學變化，故A正確；
BCD.剪紙、錫雕和竹編過程中，都只是形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B、C、D錯誤。
故答案為：A。
2．（2024九上·諸暨月考）實驗操作，不僅要科學規范，還要關注環保、安全等問題。下列實驗操作正確的是（　　）
A．聞氣味
B．稀釋濃硫酸
C．滴加液體
D．處理廢棄藥品
【答案】A
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.聞氣體的氣味時，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故A正確；
B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故B錯誤；
C.滴加少量液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能伸入試管中，故C錯誤；
D.廢棄藥品，不能直接倒入水池，應倒入指定的容器內，故D錯誤。
故答案為：A。
3．（2024九上·諸暨月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A.酸性溶液稀釋后酸性減弱，pH增大；堿性溶液稀釋后堿性減弱，pH減小；
B.pH越大，則酸性越弱，堿性越強；
C.石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；
D.酸堿中和時生成鹽和水，溶液可能呈中性。
【解答】A.根據圖片可知，洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故B正確不符合題意；
C.根據圖片可知，洗手液c 的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故C正確不符合題意；
D.根據圖片可知，洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性，則二者質量合適時，洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，故D錯誤符合題意。
故答案為：D。
4．（2024九上·諸暨月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，沒有體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸的通性包括與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應和與鹽反應。
【解答】A. 酸能使紫色石蕊試液變紅，體現的是酸的通性，故A正確不合題意；
B. 鐵銹主要成分是氧化鐵，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，體現的是酸的通性，故B正確不合題意；
C. 稀硝酸不能與硝酸銀溶液反應，體現的不是酸的通性，故C錯誤符合題意；
D. 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，體現的是酸的通性，故D正確不合題意。
故答案為：C。
5．（2024九上·諸暨月考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發生的是（　　）
A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，要證明其酸堿性發生了改變，進行分析判斷。
【解答】A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生，說明溶液中不含稀鹽酸，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，選項正確；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，選項正確；
C、稀鹽酸與反應后生成的氯化鈉溶液中均含有氯離子，都能夠與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，物質證明稀鹽酸與氫氧化鈉是否發生了反應，選項錯誤；
D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，說明溶液中既不會稀鹽酸，也不含氫氧化鈉，證明兩種物質發生了反應，選項正確。
故答案為：C。
6．（2024九上·諸暨月考）某考古團隊在發掘被火山灰覆蓋的繪畫時，用激光設備打碎其表面附著的極小的石灰巖，這個過程會釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成氟化鈣(CaF2) 。氟化鈣在物質分類上屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 氟化鈣由金屬離子和酸根離子構成，在物質分類上屬于鹽。
故選C。
7．（2024九上·諸暨月考）下列化學反應方程式中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】檢查方程式是否正確，可以從以下方面進行：①反應原理是否正確；②化學式是否正確；③氣體或沉淀符號是否正確；④方程式是否配平等。
【解答】A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，故A錯誤；
B.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，而不是氯化亞鐵，故B錯誤；
C.銅不能與酸反應生成氫氣，故C錯誤；
D.氫氧化銅和預算反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故D正確。
故答案為：D。
8．（2024九上·諸暨月考）下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是 （　　）
①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④純堿 ⑤生石灰 ⑥食鹽
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據各種物質的性質進行判斷選擇即可。
【解答】①濃鹽酸會揮發出HCl氫氣，使自身的質量減小，但沒有新物質生成，即不會變質；
②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，自身質量增大，但沒有新物質生成，即不會變質；
③燒堿會吸收空氣中的水蒸氣潮解，然后再與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，因此質量增大且變質；
④純堿在空氣中質量幾乎沒有變化；
⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，因此質量增大且變質；
⑥食鹽在空氣中，質量幾乎沒有變化。
因此一段時間后，質量變大且變質的是③⑤。
故選D。
9．（2024九上·諸暨月考）下列物質的名稱、俗名、化學式與類別完全對應的是（　　）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl 酸
B．碳酸氫鈉 蘇打 鹽
C．氫氧化鈣 熟石灰 CaO 堿
D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH 堿
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的化學名、俗稱、化學式的知識分析判斷。
【解答】A.氯化鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故A錯誤；
B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故B錯誤；
C.氧化鈣的俗稱是生石灰，屬于氧化物，故C錯誤；
D.氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，其化學式為NaOH，故D正確。
故答案為：D。
10．（2024九上·諸暨月考）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍
C．電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸
D．碳酸鹽與鹽酸反應就放出氣體，所以與鹽酸反應就放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據含有兩種元素、其中一種是氧元素的化合物叫氧化物進行分析；
B、根據電離時產生的陽離子全部都是H+的物質是酸進行分析；
C、根據堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性進行分析；
D、根據碳酸鹽、活潑金屬與鹽酸反應放出氣體進行分析。
【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項錯誤；
B、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，難溶于水，不能使石蕊試液變藍，此選項錯誤；
C、電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸，此選項正確；
D、碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發生反應生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項錯誤。
故答案為：C。
11．（2024九上·諸暨月考）從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，C處應填入的物質化學式（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸堿中和反應的本質為氫離子和氫氧根離子結合生成水。
【解答】根據題意可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，則Na+和Cl-繼續存在于溶液中，只是OH-和H+結合成H2O。
故選D。
12．（2024九上·諸暨月考）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（　　）
A．甲：水，①：食鹽； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸銨； 乙：稀鹽酸，②：鐵
C．甲：水，①氫氧化鈉； 乙：稀硫酸， ②：鋅
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀鹽酸， ②：氫氧化鈉
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質
【解析】【分析】滴入液體氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，說明甲和燒杯①中液體接觸要放熱；氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明是產生氣體，據此分析判斷。
【解答】A.食鹽溶于水水溫變化不大，故A錯誤；
B.硝酸銨遇水吸熱，瓶內溫度降低，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；
C.氫氧化鈉遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產生氫氣，瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；
D.氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀，故D錯誤。
故答案為；C。
13．（2024九上·諸暨月考）將下列物質同時加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、KNO3 B．CaCl2、HCl、NaNO3
C．K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D．NaCl、KOH、(NH4)2SO4
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果三種物質之間沒有沉淀、氣體或水生成，那么它們就能共存，還要注意物質沒有顏色即可。
【解答】A．FeCl2溶液呈淺綠色，故A不合題意；
B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后沒有沉淀、水或氣體生成，可以共存，且沒有有顏色的物質，故B符合題意；
C．碳酸鉀和硝酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀，硝酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，則它們不能共存，故C不合題意；
D． KOH和(NH4)2SO4反應生成氨氣，因此它們不能共存，故D不合題意。
故選B。
14．（2024九上·諸暨月考）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖所示曲線表示的是（　　）
序號甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②鎂鋁合金稀H2SO4③表面生銹的鐵釘稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
　
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據圖片分析氣體或沉淀產生的規律，再根據不同物質之間的反應規律分析判斷。
【解答】根據圖片可知，在開始的一段時間內沒有氣體或沉淀產生，后來氣體或沉淀的質量不斷增大。
①開始加入氫氧化鈉溶液先和HCl反應，此時無氣體生成，當稀鹽酸完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液產生沉淀，故①符合題意；
②加入稀硫酸，稀硫酸與鎂、鋁都能發生反應生成氫氣，即立刻產生氫氣，故②不符合題意；
③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵、水，所以開始加入稀鹽酸無氣體生成，當鐵銹反應后，鐵與稀鹽酸發生反應有氣體生成，故③符合題意；
④稀HNO3先與氫氧化鈉發生反應生成硝酸鈉、水，此時無氣體生成。當氫氧化鈉反應完后，稀HNO3再與Na2CO3發生反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，此時有氣體生成，故④符合題意；
⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即產生沉淀，故⑤不符合題意。
則符合條件的是①③④。
故答案為：B。
15．（2024九上·諸暨月考）某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】鑒別物質時，加入試劑后必須出現不同現象才行，根據不同物質之間的反應產物對加入試劑的順序分析判斷即可。
【解答】根據題意可知，鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氧化鈣不反應；
鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氧化鋇溶液，與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應；
鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應；
鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，選擇④稀鹽酸，與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應。
綜上所述，順序為④②③①。
故選A。
16．（2024九上·諸暨月考）請根據生活實際，回答有關問題。
（1）植物缺鉀莖稈易倒伏，下列物質可用作鉀肥的是________，屬于復合肥的是________；
A．KOH B．KCl C． D．
（2）農業上中和酸性土壤常用　 　（填物質名稱）。
（3）醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，化學方程式為　 　。
【答案】（1）B；D
（2）氫氧化鈣
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復合肥。
（2）酸堿反應生成鹽和水；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）A.根據化學式可知， KOH是堿不是鹽，不能用作肥料；
B. KCl含有鉀元素，可用作鉀肥；
C. 含有氮元素，屬于氮肥；
D.含有氮元素和磷元素，屬于復合肥。
則可用作鉀肥的B。屬于復合肥的是D。
（2）氫氧化鈣呈堿性，且非常便宜，因此農業上中和酸性土壤常用氫氧化鈣。
（3）胃酸中含有鹽酸，即氫氧化鋁和稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，則反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（1）A. KOH具有強烈的腐蝕性，不能用作肥料，此選項不符合題意；B. 含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復合肥。KCl可用作鉀肥；C. 屬于氮肥；D.屬于復合肥，不含有鉀元素，不能用作鉀肥。可用作鉀肥的是KCl，故選B。屬于復合肥的是，故選D。
（2）農業上中和酸性土壤常用氫氧化鈣。
（3）胃酸中含有鹽酸，醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17．（2024九上·諸暨月考）歸納是學習的重要方法，小紅在復習酸和堿的性質時，歸納出下列酸和堿的性質。
（1）根據圖1回答下列問題。
①若X遇稀硫酸變紅色，則X為　 　；
②稀硫酸與溶液反應的化學方程式是：　 　；
③稀硫酸與CuO反應的現象為：　 　。
（2）根據圖2和圖3回答下列問題。
①若圖2生成的鹽是氯化銀，由④來實現的化學方程式為　 　。
②圖3是②中其中一個反應的微觀示意圖，反應后“O”表示的微觀粒子是　 　（填化學符號），該反應的基本反應類型是　 　。
【答案】（1）紫色石蕊試液；；黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍色
（2）；；復分解反應
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
③氧化銅為黑色固體，硫酸銅溶液呈藍色。
（2）①根據圖片確定反應④的反應物和生成物，據此析出對應的方程式；
②根據酸堿中和反應的實質解答。根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的基本類型。
【解答】（1）①根據酸的通性可知，若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；
②根據題意可知，稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式是：；
③根據題意可知，稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，實驗現象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍色；
（2）①根據圖片可知，反應④為鹽+鹽反應生成新的鹽和鹽，那么可以是氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
②圖3中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則反應后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學式為H2O，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。
（1）①若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；
②稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式是：；
③稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，實驗現象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍色；
（2）①圖中④處為鹽+鹽反應，氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，反應的化學方程式為：；
②圖3為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則反應后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學式為H2O，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。
18．（2024九上·諸暨月考）中歐班列“長安號”是聯系中亞五國和我國的“幸福快車”。興趣小組同學聯系所學的知識，按照“列車與站點物質能反應，方可駛向下一站”的規則，繪制出了“鹽酸列車運行地圖”。“號站”各站的對應物質屬于不同類別。
（1）列車到達“2號站”，有黃色溶液生成。“2號站”中物質的化學式為　 　。
（2）“3號站”的物質為氫氧化鈣，鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成相同的物質。“4號站”的物質與鹽酸反應的實驗現象：　 　；
（3）稀鹽酸列車途經“5號站”時，生成了最輕的單質氣體，反應的化學方程式可以是：　 　。（任寫一個）
【答案】（1）
（2）有氣泡產生
（3）
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物。含有三價鐵離子的溶液呈黃色；
（2）碳酸鹽和酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體；
（3）最輕的單質氣體為氫氣，即金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣。
【解答】（1）氧化鐵能與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液和水，則“2號站”中物質的化學式為 ；
（2）3號站為堿，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。“4號站”物質是鹽，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則“4號站”的物質與鹽酸反應的現象為有氣泡產生；
（3）5號站反應得到了最輕的單質氣體（氫氣），發生的反應是活潑金屬與鹽酸反應，可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。
（1）氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物，能與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液和水，列車到達“2號站”，有黃色溶液生成，“2號站”中物質的化學式為CuO；
（2）鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成了同一種物質，“4號站”物質是鹽，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，“4號站”的物質與鹽酸反應的現象為有氣泡產生；
（3）“2～5號站”各站的對應物質屬于不同類別，則“5號站”物質是單質，“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應得到了最輕的單質氣體（氫氣），發生的反應是活潑金屬與鹽酸反應，可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。
19．（2024九上·諸暨月考）向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示。
（1）請寫出該反應的化學方程式　 　；
（2）若把燒杯中的澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則測得的pH曲線可能經過　 　（填“a”“b”或“c”）點
【答案】（1）
（2）a
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（2）根據反應的化學方程式比較消耗相同質量的氫氧化鈣或氫氧化鈉時參加反應的稀鹽酸的質量大小即可。
【解答】（1）根據題意可知，澄清石灰水中的含有氫氧化鈣，它與鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為；
（2）根據方程式可知，每74份質量的Ca(OH)2與73份質量的HCl恰好完全反應。
根據方程式可知，每40份質量的NaOH與36.5份質量的HCl恰好完全反應；由以上質量關系可知，質量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，
若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，
則pH傳感器測得的曲線可能經過a點。
（1）澄清石灰水中的氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為：，由方程式可知，每74份質量的Ca(OH)2與73份質量的HCl恰好完全反應；稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：；由方程式可知，每40份質量的NaOH與36.5份質量的HCl恰好完全反應；由以上質量關系可知，質量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則pH傳感器測得的曲線可能經過a點。
20．（2024九上·諸暨月考）已知NaOH容易與空氣中的作用而變質。小明同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下流程實驗：（氯化鈣溶液顯中性）。
回答下列問題：
（1）操作④的名稱　 　；
（2）根據上述實驗操作②現象，可以確定該固體　 　變質（選填“已”或“未”）。
（3）若測得溶液E的，則固體樣品A的成分為　 　。（填化學式）
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，則應加入適量的　 　。
【答案】（1）過濾
（2）已
（3）、
（4）
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據反應③后溶液的pH判斷是否存在氫氧化鈉即可；
（4）除雜的原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】（1）根據圖片可知，操作④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過濾；
（2）固體樣品加水溶解后，滴加稀鹽酸產生氣體，應該是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；
（3）加入過量的氯化鈣可以除去其中的碳酸鈉，若測得E的pH＞7，溶液顯堿性，說明其中還存在氫氧化鈉，則A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）碳酸根離子會與鋇離子或鈣離子反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
（1）④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；
（3）若測得E的pH=7，溶液顯中性，所以A的成分是Na2CO3，若測得E的pH＞7，溶液顯堿性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根離子會與鋇離子或鈣離子反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
21．（2024九上·諸暨月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是　 　。
A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3
【答案】CuSO4；BaCl2、CaCO3；AC
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據硫酸銅溶液呈藍色分析；
（2）碳酸鈣和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳氣體，后者不溶于酸；
（3）根據各個選項中的物質與需要鑒別的兩種物質的反應產物分析判斷。
【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，而取少量白色粉末，加入足量的水，得到白色沉淀和無色濾液；則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，
（2）白色沉淀中加入足量的鹽酸后全部溶解，并產生無色氣體，說明白色沉淀只有碳酸鈣，沒有硫酸鋇。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，那么肯定沒有硫酸鈉，則白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；
（3）在（1）的濾液中加入二氧化碳，因為二氧化碳先與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，而后碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇；
在（1）的濾液中加入硫酸銅，則分別生成白色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅；
故答案為：AC。
22．（2024九上·諸暨月考）某化學興趣小組設計了“酸堿中和反應”有關的實驗。
提出問題：探究氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是否放熱。
進行實驗：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，逐滴勻速加入稀鹽酸。
（1）符合這一過程中pH變化的曲線為　 　；
（2）探究實驗后燒杯中溶質的成分。
步驟 現象 結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液 ①　 　 證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管，加入硝酸銀溶液 出現白色沉淀 證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干 ②　 　產生 證明有NaCl生成
【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應。
【評價反思】
③有同學認為，通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是　 　，要得出正確的結論，可選擇的試劑有　 　（舉一種即可）。
④運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際問題。如工廠用氨水處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥（硫酸銨），寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）沒有紅褐色沉淀生成；有白色固體；NaCl與反應也會有白色沉淀生成；紫色石蕊或鐵粉或（合理即可）；2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據二者的反應推測溶液pH的變化規律即可；
（2）①氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；
②氯化鈉為白色固體；
③氯化鈉和HCl都含有氯離子，都能與硝酸銀反應生成白色沉淀。根據酸的通性確定判斷的方案。
④根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉溶液顯堿性，開始時溶液的pH大于7。小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，隨著二者的反應，溶液的pH值逐漸減小。當完全反應后滴入稀鹽酸過量時，溶液的pH<7，故答案為：B；
（2）①取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產生紅褐色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；
②再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如
評價反思：
③有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發生置換反應生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；
④氨水和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，至恰好完全反應顯中性，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH值的變化是大于7逐漸的減小到小于7，故所示圖象合理的是B；
（2）氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產生紅褐色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；
鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀，說明溶液含有HCl；
再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：
步驟 現象 結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液 不產生紅褐色沉淀 證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液 出現白色沉淀 證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干 有白色固體產生 證明有NaCl生成
評價反思：
①有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發生置換反應生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；
②氨水和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
23．（2024九上·諸暨月考）為了探究NaOH的化學性質，小科將濃CuSO4溶液逐滴滴入過量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液；繼續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑。實驗中為何出現了異常現象？小科查找資料：Cu(OH)2在室溫下穩定，在70℃~80℃時可分解生成CuO。于是設計了兩組實驗，如下表所示：
實驗序號 實驗方法與操作 實驗現象
① 將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩 沉淀不消失
② 1號試管藍色固體不消失
2號試管藍色固體不消失
3號試管藍色固體減少
4號試管藍色固體消失，溶液呈亮藍色
（1）實驗①基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量水中，但實驗現象不支持假設；實驗②基于的假設是　 　，且實驗現象支持假設。
（2）根據實驗現象　 　，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應是放熱反應。
（3）欲用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有　 　（寫出兩點即可）。
【答案】少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中；藍色沉淀變成黑色固體；溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據圖片分析實驗②中哪個因素發生改變即可；
（2）氫氧化銅在70℃~80℃時才會分解生成黑色的氧化銅；
（3）根據實驗分析影響氫氧化銅穩定存在的因素有哪些即可。
【解答】（1）根據表格數據可知，實驗②都是氫氧化鈉溶液，只是溶質質量分數不同，故基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中，且實驗現象支持假設。
（2）在4號試管中，續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑，故根據實驗現象藍色沉淀變成黑色固體氧化銅，說明此時溶液溫度升高，則飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應。
（3）用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度。
24．（2024九上·諸暨月考）從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、、、等雜質）為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。
【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是　 　；
（2）物質X是　 　（填化學式）；
（3）如下圖是向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體質量變化關系，其中正確的是________。
A． B．
【答案】（1）硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2
（2）Na2CO3
（3）A
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鋇與氯化鎂和硫酸鈉的反應產物解答；
（2）碳酸鈣和碳酸鎂都是不溶于水的白色沉淀；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈉與稀鹽酸的反應規律分析判斷。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂；
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3。
（3）濾液c中含有過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質量變化關系與A相符，
故填A。
（1）向濾液a中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂，故填硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2。
（2）濾液b中含有過量的氯化鋇、氯化鈣和氫氧化鈉，除去其中的氯化鋇、氯化鈣克加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3。
（3）濾液c中含有過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質量變化關系與A相符，故填A。
25．（2024九上·諸暨月考）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小寧制作的模型。
評價表：
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
（1）實驗中，小寧認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　。
（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。據此推測圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標三被評為待改進，于是小寧設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖　 　的模型能被評為合格。
【答案】酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；氫氧化鈉溶液；二氧化碳；3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、堿性和中性條件下的顏色不同，酚酞在中性和酸性條件下顏色相同，即酚酞不能辨別溶液是否呈酸性。
（2）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應，用于吸收尾氣。
（3）煤的主要成分為碳，燃燒會由二氧化碳生成。
（4）金是不活潑金屬，不能與酸反應，鐵是活潑金屬，能與酸反應產生氫氣，更易腐蝕。【解答】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實驗中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。
（2）該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，具有吸收二氧化硫的性質，據此推測圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。
（3）該模型的指標二被評為合格，即有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產生二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，也會使紫色石蕊變紅，故無法判斷煤燃燒產生的是二氧化硫，故按照指標而被評為合格。
故答案為：二氧化碳。
（4）該模型不能通過實驗現象顯示酸雨的危害，所以按照指標三被評為待改進，于是設計了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學性質不活潑，無法通過實驗現象顯示酸雨的危害，按照指標三被評為待改進，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環境中更容易被腐蝕，即能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害，所以兩種改進模型中，圖3的模型能被評為合格。
故答案為：3。
26．（2024九上·諸暨月考）某學生用濾紙折成一只白色紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現白色紙蝴蝶變紅，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是什么，請說明理由。
【答案】石蕊試液為自身，而酚酞試液為無色，則從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞試液。因為無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，所以揮發的氣體溶于水應該呈減小，那么小燒杯中應該為氨水。
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】根據酸堿指示劑正常狀態下的顏色不同確定濾紙上噴灑的物質。再根據酸堿指示劑的性質確定小燒杯中物質的種類即可。
27．（2024九上·諸暨月考）學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖和圖的兩個實驗。
（1）甲實驗恰好反應完全時，實驗現象是　 　；
（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為的溶液，操作如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示，bc段實驗現象為　 　；
（3）求該100克溶液中，的質量分數為多少？
【答案】（1）溶液紅色恰好褪去
（2）有白色沉淀生成
（3）解：ab段是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，bc段是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，所以與氯化鈣溶液發生反應的碳酸鈉的質量為：（80g-40g）×26.5%=10.6g，設該100克溶液中CaCl2的質量為x。
，x=11.1g
則該100克溶液中，CaCl2的質量分數為：=11.1%。
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據反應產物，結合溶液pH的變化確定bc段的實驗現象；
（3）根據丁圖確定和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量，并計算出參加反應的碳酸鈉的溶質質量。寫出反應的方程式，計算出參加反應的氯化鈣的質量，最后與溶液質量做比即可。
【解答】（1）根據題意可知，酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅。氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液，此時溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以實驗現象是溶液紅色恰好褪去。
（2）根據圖片可知，ab段是溶液由酸性變為中性，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉過程，則bc段實驗現象為有白色沉淀生成。
（1）酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液不能使酚酞試液變紅，所以甲實驗恰好反應完全時，實驗現象是溶液紅色恰好褪去。
（2）ab段是溶液由酸性變為中性，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則bc段實驗現象為有白色沉淀生成。
（3）見答案。
28．（2024九上·諸暨月考）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體（不考慮水分），為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取M克樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200克一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖所示：
試分析計算回答：
（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為　 　；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生氣體的質量是　 　克；
（2）與P點對應的溶液溶質是　 　；
（3）M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（精確到）
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）設稀鹽酸的質量分數為y，設碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
y=7.3%，
設氫氧化鈉的質量為z，
z=12g
Wg 樣品中氫氧化鈉的質量分數是×100%≈69.4%；
答：M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）①根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
②根據圖像確定生成二氧化碳的質量。
（2）根據圖像確定反應進度，根據剩余的反應物和生成物確定溶質種類；
（3）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據圖像確定與其反應的稀鹽酸的質量，根據質量之間的比例關系分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量和稀鹽酸的溶質質量分數。
寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據稀鹽酸的質量計算出參加反應的 氫氧化鈉的質量，最后計算氫氧化鈉的質量分數即可。
【解答】（1）①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生二氧化碳氣體的質量是2.2g；
（2）P點沒有生成氣體，且尚未反應完，說明此時氫氧化鈉和稀鹽酸反應正在進行，所以與 P 點對應的溶液溶質是剩余的NaOH，尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生二氧化碳氣體的質量是2.2g；
（2）P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應，而碳酸鈉尚未開始反應，所以與 P 點對應的溶液溶質是 剩余的NaOH和尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）見答案。
29．（2024九上·諸暨月考）實驗室現有一瓶含少量雜質的碳酸氫銨樣品10克，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：①碳酸氫銨受熱易分解（雜質受熱不分解），反應的化學方程式為：，②能被酸溶液吸收。
部分實驗步驟如下：
I.打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；
II.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；
III.當樣品反應完全，熄滅酒精燈，打開彈簧夾通一會兒氮氣，直到玻璃管冷卻；
IV.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了3.5克、4.4克。請回答下列問題：
（1）屬于　 　（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”）；
（2）裝置D中堿石灰的作用　 　；
（3）求該10克樣品中碳酸氫銨的質量分數。
【答案】（1）氮肥
（2）防止空氣中的和水蒸氣進入C裝置干擾實驗
（3）設10克樣品中碳酸氫銨質量為x，
x=7.9g，
該樣品中碳酸氫銨的質量分數為：×100%=79%；
答：該樣品中碳酸氫銨的質量分數為79%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氮磷鉀為植物生長的營養素，只含有氮元素的為氮肥；
（2）堿石灰能使吸收空氣中的二氧化碳和水；
（3）寫出碳酸氫鈉分解的方程式，利用二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后計算它的質量分數即可。
【解答】（1）根據化學式可知，NH4HCO3中只含有氮元素，屬于氮肥；
（2）裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C。
（1）NH4HCO3中只含有氮元素，屬于氮肥；
（2）堿石灰能使吸收空氣中的二氧化碳和水，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C；
（3）見答案。
30．（2024九上·諸暨月考）小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是：，當全部轉化成后，再發生反應。為此他用如圖甲所示裝置進行了如下實驗：
步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3% 的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象； 步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水 ？ 。
（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水　 　；
（2）上述實驗中，加入稀鹽酸質量多少克后，才開始產生二氧化碳？
（3）已知隨著加入的稀鹽酸總質量的增加，溶液中的數量變化如圖乙所示。請在乙圖畫出實驗過程中溶液里的數量變化趨勢圖像。
【答案】（1）變渾濁
（2）解：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量=10克×10.6%=1.06克
設與碳酸鈉反應的HCl的質量為x
=
x=3.65克
鹽酸的質量=3.65克÷7.3%=5克
答：加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳。
（3）
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）瓶內產生的氣泡應該為二氧化碳，根據澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀解答；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算出10g碳酸鈉溶液中的溶質質量，再根據反應的方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后與稀鹽酸的溶質質量分數做比即可；
（3）根據實驗過程分析碳酸氫根離子的濃度變化規律即可。
【解答】（1）步驟二中，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁；
（3）由上述可知，加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳，即加入稀鹽酸后，溶液中的數目逐漸增加，加入5克鹽酸后，溶液中數目最多，再加入鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，的數目逐漸減少，由題文中的化學方程式可知，碳酸鈉完全轉化碳酸氫鈉消耗的HCl與碳酸氫鈉完全與鹽酸反應時消耗的HCl相同，則加入10克鹽酸后，溶液中完全消失，如下圖所示：
（1）步驟二中，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，即生成了二氧化碳，二氧化碳進入燒杯中的澄清石灰水，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁，故填變渾濁。
（2）見答案。
（3）由上述可知，加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳，即加入稀鹽酸后，溶液中的數目逐漸增加，加入5克鹽酸后，溶液中數目最多，再加入鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，的數目逐漸減少，由題文中的化學方程式可知，碳酸鈉完全轉化碳酸氫鈉消耗的HCl與碳酸氫鈉完全與鹽酸反應時消耗的HCl相同，則加入10克鹽酸后，溶液中完全消失，故實驗過程中溶液里的數量變化趨勢圖像畫為。
1 / 1浙江省諸暨市浣紗初級中學2024-2025學年九年級9月月考科學試題
1．（2024九上·諸暨月考）下列非物質文化遺產制作過程，主要利用化學變化的是（　　）
A．釀酒 B．剪紙
C．錫雕 D．竹編
2．（2024九上·諸暨月考）實驗操作，不僅要科學規范，還要關注環保、安全等問題。下列實驗操作正確的是（　　）
A．聞氣味
B．稀釋濃硫酸
C．滴加液體
D．處理廢棄藥品
3．（2024九上·諸暨月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
4．（2024九上·諸暨月考）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，沒有體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024九上·諸暨月考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發生的是（　　）
A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
6．（2024九上·諸暨月考）某考古團隊在發掘被火山灰覆蓋的繪畫時，用激光設備打碎其表面附著的極小的石灰巖，這個過程會釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成氟化鈣(CaF2) 。氟化鈣在物質分類上屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
7．（2024九上·諸暨月考）下列化學反應方程式中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·諸暨月考）下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是 （　　）
①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④純堿 ⑤生石灰 ⑥食鹽
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
9．（2024九上·諸暨月考）下列物質的名稱、俗名、化學式與類別完全對應的是（　　）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl 酸
B．碳酸氫鈉 蘇打 鹽
C．氫氧化鈣 熟石灰 CaO 堿
D．氫氧化鈉 燒堿 NaOH 堿
10．（2024九上·諸暨月考）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍
C．電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸
D．碳酸鹽與鹽酸反應就放出氣體，所以與鹽酸反應就放出氣體的物質一定是碳酸鹽
11．（2024九上·諸暨月考）從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，C處應填入的物質化學式（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
12．（2024九上·諸暨月考）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（　　）
A．甲：水，①：食鹽； 乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①硝酸銨； 乙：稀鹽酸，②：鐵
C．甲：水，①氫氧化鈉； 乙：稀硫酸， ②：鋅
D．甲：水，①生石灰； 乙：稀鹽酸， ②：氫氧化鈉
13．（2024九上·諸暨月考）將下列物質同時加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、KNO3 B．CaCl2、HCl、NaNO3
C．K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D．NaCl、KOH、(NH4)2SO4
14．（2024九上·諸暨月考）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖所示曲線表示的是（　　）
序號甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②鎂鋁合金稀H2SO4③表面生銹的鐵釘稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液
　
A．②⑤ B．①③④ C．①②④ D．①③⑤
15．（2024九上·諸暨月考）某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　　）
A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④
16．（2024九上·諸暨月考）請根據生活實際，回答有關問題。
（1）植物缺鉀莖稈易倒伏，下列物質可用作鉀肥的是________，屬于復合肥的是________；
A．KOH B．KCl C． D．
（2）農業上中和酸性土壤常用　 　（填物質名稱）。
（3）醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，化學方程式為　 　。
17．（2024九上·諸暨月考）歸納是學習的重要方法，小紅在復習酸和堿的性質時，歸納出下列酸和堿的性質。
（1）根據圖1回答下列問題。
①若X遇稀硫酸變紅色，則X為　 　；
②稀硫酸與溶液反應的化學方程式是：　 　；
③稀硫酸與CuO反應的現象為：　 　。
（2）根據圖2和圖3回答下列問題。
①若圖2生成的鹽是氯化銀，由④來實現的化學方程式為　 　。
②圖3是②中其中一個反應的微觀示意圖，反應后“O”表示的微觀粒子是　 　（填化學符號），該反應的基本反應類型是　 　。
18．（2024九上·諸暨月考）中歐班列“長安號”是聯系中亞五國和我國的“幸福快車”。興趣小組同學聯系所學的知識，按照“列車與站點物質能反應，方可駛向下一站”的規則，繪制出了“鹽酸列車運行地圖”。“號站”各站的對應物質屬于不同類別。
（1）列車到達“2號站”，有黃色溶液生成。“2號站”中物質的化學式為　 　。
（2）“3號站”的物質為氫氧化鈣，鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成相同的物質。“4號站”的物質與鹽酸反應的實驗現象：　 　；
（3）稀鹽酸列車途經“5號站”時，生成了最輕的單質氣體，反應的化學方程式可以是：　 　。（任寫一個）
19．（2024九上·諸暨月考）向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示。
（1）請寫出該反應的化學方程式　 　；
（2）若把燒杯中的澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則測得的pH曲線可能經過　 　（填“a”“b”或“c”）點
20．（2024九上·諸暨月考）已知NaOH容易與空氣中的作用而變質。小明同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下流程實驗：（氯化鈣溶液顯中性）。
回答下列問題：
（1）操作④的名稱　 　；
（2）根據上述實驗操作②現象，可以確定該固體　 　變質（選填“已”或“未”）。
（3）若測得溶液E的，則固體樣品A的成分為　 　。（填化學式）
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，則應加入適量的　 　。
21．（2024九上·諸暨月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是　 　。
A．CO2　　B．Na2SO4　　C．CuSO4　　D．FeCl3
22．（2024九上·諸暨月考）某化學興趣小組設計了“酸堿中和反應”有關的實驗。
提出問題：探究氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是否放熱。
進行實驗：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，逐滴勻速加入稀鹽酸。
（1）符合這一過程中pH變化的曲線為　 　；
（2）探究實驗后燒杯中溶質的成分。
步驟 現象 結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液 ①　 　 證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管，加入硝酸銀溶液 出現白色沉淀 證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干 ②　 　產生 證明有NaCl生成
【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應。
【評價反思】
③有同學認為，通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是　 　，要得出正確的結論，可選擇的試劑有　 　（舉一種即可）。
④運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際問題。如工廠用氨水處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥（硫酸銨），寫出該反應的化學方程式　 　。
23．（2024九上·諸暨月考）為了探究NaOH的化學性質，小科將濃CuSO4溶液逐滴滴入過量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液；繼續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑。實驗中為何出現了異常現象？小科查找資料：Cu(OH)2在室溫下穩定，在70℃~80℃時可分解生成CuO。于是設計了兩組實驗，如下表所示：
實驗序號 實驗方法與操作 實驗現象
① 將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩 沉淀不消失
② 1號試管藍色固體不消失
2號試管藍色固體不消失
3號試管藍色固體減少
4號試管藍色固體消失，溶液呈亮藍色
（1）實驗①基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量水中，但實驗現象不支持假設；實驗②基于的假設是　 　，且實驗現象支持假設。
（2）根據實驗現象　 　，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應是放熱反應。
（3）欲用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有　 　（寫出兩點即可）。
24．（2024九上·諸暨月考）從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、、、等雜質）為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。
【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。
（1）沉淀b是　 　；
（2）物質X是　 　（填化學式）；
（3）如下圖是向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體質量變化關系，其中正確的是________。
A． B．
25．（2024九上·諸暨月考）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小寧制作的模型。
評價表：
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
（1）實驗中，小寧認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　。
（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。據此推測圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標三被評為待改進，于是小寧設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖　 　的模型能被評為合格。
26．（2024九上·諸暨月考）某學生用濾紙折成一只白色紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現白色紙蝴蝶變紅，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是什么，請說明理由。
27．（2024九上·諸暨月考）學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖和圖的兩個實驗。
（1）甲實驗恰好反應完全時，實驗現象是　 　；
（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為的溶液，操作如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示，bc段實驗現象為　 　；
（3）求該100克溶液中，的質量分數為多少？
28．（2024九上·諸暨月考）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體（不考慮水分），為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取M克樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200克一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖所示：
試分析計算回答：
（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為　 　；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生氣體的質量是　 　克；
（2）與P點對應的溶液溶質是　 　；
（3）M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（精確到）
29．（2024九上·諸暨月考）實驗室現有一瓶含少量雜質的碳酸氫銨樣品10克，為測定其中碳酸氫銨的質量分數，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：①碳酸氫銨受熱易分解（雜質受熱不分解），反應的化學方程式為：，②能被酸溶液吸收。
部分實驗步驟如下：
I.打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；
II.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；
III.當樣品反應完全，熄滅酒精燈，打開彈簧夾通一會兒氮氣，直到玻璃管冷卻；
IV.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了3.5克、4.4克。請回答下列問題：
（1）屬于　 　（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”）；
（2）裝置D中堿石灰的作用　 　；
（3）求該10克樣品中碳酸氫銨的質量分數。
30．（2024九上·諸暨月考）小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生。查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是：，當全部轉化成后，再發生反應。為此他用如圖甲所示裝置進行了如下實驗：
步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3% 的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象； 步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水 ？ 。
（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水　 　；
（2）上述實驗中，加入稀鹽酸質量多少克后，才開始產生二氧化碳？
（3）已知隨著加入的稀鹽酸總質量的增加，溶液中的數量變化如圖乙所示。請在乙圖畫出實驗過程中溶液里的數量變化趨勢圖像。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成。
【解答】A.釀酒過程中，糧食發酵生成新物質酒精，屬于化學變化，故A正確；
BCD.剪紙、錫雕和竹編過程中，都只是形狀變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B、C、D錯誤。
故答案為：A。
2．【答案】A
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.聞氣體的氣味時，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故A正確；
B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故B錯誤；
C.滴加少量液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能伸入試管中，故C錯誤；
D.廢棄藥品，不能直接倒入水池，應倒入指定的容器內，故D錯誤。
故答案為：A。
3．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A.酸性溶液稀釋后酸性減弱，pH增大；堿性溶液稀釋后堿性減弱，pH減小；
B.pH越大，則酸性越弱，堿性越強；
C.石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；
D.酸堿中和時生成鹽和水，溶液可能呈中性。
【解答】A.根據圖片可知，洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，故B正確不符合題意；
C.根據圖片可知，洗手液c 的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，故C正確不符合題意；
D.根據圖片可知，洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性，則二者質量合適時，洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，故D錯誤符合題意。
故答案為：D。
4．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸的通性包括與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應和與鹽反應。
【解答】A. 酸能使紫色石蕊試液變紅，體現的是酸的通性，故A正確不合題意；
B. 鐵銹主要成分是氧化鐵，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，體現的是酸的通性，故B正確不合題意；
C. 稀硝酸不能與硝酸銀溶液反應，體現的不是酸的通性，故C錯誤符合題意；
D. 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，體現的是酸的通性，故D正確不合題意。
故答案為：C。
5．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
【解析】【分析】稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，要證明其酸堿性發生了改變，進行分析判斷。
【解答】A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生，說明溶液中不含稀鹽酸，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，選項正確；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，選項正確；
C、稀鹽酸與反應后生成的氯化鈉溶液中均含有氯離子，都能夠與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，物質證明稀鹽酸與氫氧化鈉是否發生了反應，選項錯誤；
D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，說明溶液中既不會稀鹽酸，也不含氫氧化鈉，證明兩種物質發生了反應，選項正確。
故答案為：C。
6．【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】 氟化鈣由金屬離子和酸根離子構成，在物質分類上屬于鹽。
故選C。
7．【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】檢查方程式是否正確，可以從以下方面進行：①反應原理是否正確；②化學式是否正確；③氣體或沉淀符號是否正確；④方程式是否配平等。
【解答】A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵，故A錯誤；
B.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，而不是氯化亞鐵，故B錯誤；
C.銅不能與酸反應生成氫氣，故C錯誤；
D.氫氧化銅和預算反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故D正確。
故答案為：D。
8．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據各種物質的性質進行判斷選擇即可。
【解答】①濃鹽酸會揮發出HCl氫氣，使自身的質量減小，但沒有新物質生成，即不會變質；
②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，自身質量增大，但沒有新物質生成，即不會變質；
③燒堿會吸收空氣中的水蒸氣潮解，然后再與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，因此質量增大且變質；
④純堿在空氣中質量幾乎沒有變化；
⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，因此質量增大且變質；
⑥食鹽在空氣中，質量幾乎沒有變化。
因此一段時間后，質量變大且變質的是③⑤。
故選D。
9．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見化學物質的化學名、俗稱、化學式的知識分析判斷。
【解答】A.氯化鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，故A錯誤；
B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故B錯誤；
C.氧化鈣的俗稱是生石灰，屬于氧化物，故C錯誤；
D.氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，其化學式為NaOH，故D正確。
故答案為：D。
10．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據含有兩種元素、其中一種是氧元素的化合物叫氧化物進行分析；
B、根據電離時產生的陽離子全部都是H+的物質是酸進行分析；
C、根據堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性進行分析；
D、根據碳酸鹽、活潑金屬與鹽酸反應放出氣體進行分析。
【解答】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項錯誤；
B、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，難溶于水，不能使石蕊試液變藍，此選項錯誤；
C、電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸，此選項正確；
D、碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發生反應生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項錯誤。
故答案為：C。
11．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸堿中和反應的本質為氫離子和氫氧根離子結合生成水。
【解答】根據題意可知，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，則Na+和Cl-繼續存在于溶液中，只是OH-和H+結合成H2O。
故選D。
12．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質
【解析】【分析】滴入液體氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，說明甲和燒杯①中液體接觸要放熱；氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明是產生氣體，據此分析判斷。
【解答】A.食鹽溶于水水溫變化不大，故A錯誤；
B.硝酸銨遇水吸熱，瓶內溫度降低，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；
C.氫氧化鈉遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產生氫氣，瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；
D.氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀，故D錯誤。
故答案為；C。
13．【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果三種物質之間沒有沉淀、氣體或水生成，那么它們就能共存，還要注意物質沒有顏色即可。
【解答】A．FeCl2溶液呈淺綠色，故A不合題意；
B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后沒有沉淀、水或氣體生成，可以共存，且沒有有顏色的物質，故B符合題意；
C．碳酸鉀和硝酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀，硝酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，則它們不能共存，故C不合題意；
D． KOH和(NH4)2SO4反應生成氨氣，因此它們不能共存，故D不合題意。
故選B。
14．【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據圖片分析氣體或沉淀產生的規律，再根據不同物質之間的反應規律分析判斷。
【解答】根據圖片可知，在開始的一段時間內沒有氣體或沉淀產生，后來氣體或沉淀的質量不斷增大。
①開始加入氫氧化鈉溶液先和HCl反應，此時無氣體生成，當稀鹽酸完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液產生沉淀，故①符合題意；
②加入稀硫酸，稀硫酸與鎂、鋁都能發生反應生成氫氣，即立刻產生氫氣，故②不符合題意；
③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵、水，所以開始加入稀鹽酸無氣體生成，當鐵銹反應后，鐵與稀鹽酸發生反應有氣體生成，故③符合題意；
④稀HNO3先與氫氧化鈉發生反應生成硝酸鈉、水，此時無氣體生成。當氫氧化鈉反應完后，稀HNO3再與Na2CO3發生反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，此時有氣體生成，故④符合題意；
⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即產生沉淀，故⑤不符合題意。
則符合條件的是①③④。
故答案為：B。
15．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】鑒別物質時，加入試劑后必須出現不同現象才行，根據不同物質之間的反應產物對加入試劑的順序分析判斷即可。
【解答】根據題意可知，鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氧化鈣不反應；
鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氧化鋇溶液，與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應；
鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應；
鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，選擇④稀鹽酸，與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應。
綜上所述，順序為④②③①。
故選A。
16．【答案】（1）B；D
（2）氫氧化鈣
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】（1）含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復合肥。
（2）酸堿反應生成鹽和水；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）A.根據化學式可知， KOH是堿不是鹽，不能用作肥料；
B. KCl含有鉀元素，可用作鉀肥；
C. 含有氮元素，屬于氮肥；
D.含有氮元素和磷元素，屬于復合肥。
則可用作鉀肥的B。屬于復合肥的是D。
（2）氫氧化鈣呈堿性，且非常便宜，因此農業上中和酸性土壤常用氫氧化鈣。
（3）胃酸中含有鹽酸，即氫氧化鋁和稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，則反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（1）A. KOH具有強烈的腐蝕性，不能用作肥料，此選項不符合題意；B. 含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復合肥。KCl可用作鉀肥；C. 屬于氮肥；D.屬于復合肥，不含有鉀元素，不能用作鉀肥。可用作鉀肥的是KCl，故選B。屬于復合肥的是，故選D。
（2）農業上中和酸性土壤常用氫氧化鈣。
（3）胃酸中含有鹽酸，醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
17．【答案】（1）紫色石蕊試液；；黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍色
（2）；；復分解反應
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；
②根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
③氧化銅為黑色固體，硫酸銅溶液呈藍色。
（2）①根據圖片確定反應④的反應物和生成物，據此析出對應的方程式；
②根據酸堿中和反應的實質解答。根據反應物和生成物的種類和種數確定反應的基本類型。
【解答】（1）①根據酸的通性可知，若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；
②根據題意可知，稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式是：；
③根據題意可知，稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，實驗現象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍色；
（2）①根據圖片可知，反應④為鹽+鹽反應生成新的鹽和鹽，那么可以是氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
②圖3中，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則反應后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學式為H2O，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。
（1）①若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；
②稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式是：；
③稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，實驗現象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍色；
（2）①圖中④處為鹽+鹽反應，氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，反應的化學方程式為：；
②圖3為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則反應后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學式為H2O，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。
18．【答案】（1）
（2）有氣泡產生
（3）
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物。含有三價鐵離子的溶液呈黃色；
（2）碳酸鹽和酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體；
（3）最輕的單質氣體為氫氣，即金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣。
【解答】（1）氧化鐵能與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液和水，則“2號站”中物質的化學式為 ；
（2）3號站為堿，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。“4號站”物質是鹽，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則“4號站”的物質與鹽酸反應的現象為有氣泡產生；
（3）5號站反應得到了最輕的單質氣體（氫氣），發生的反應是活潑金屬與鹽酸反應，可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。
（1）氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物，能與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液和水，列車到達“2號站”，有黃色溶液生成，“2號站”中物質的化學式為CuO；
（2）鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成了同一種物質，“4號站”物質是鹽，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，“4號站”的物質與鹽酸反應的現象為有氣泡產生；
（3）“2～5號站”各站的對應物質屬于不同類別，則“5號站”物質是單質，“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應得到了最輕的單質氣體（氫氣），發生的反應是活潑金屬與鹽酸反應，可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。
19．【答案】（1）
（2）a
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（2）根據反應的化學方程式比較消耗相同質量的氫氧化鈣或氫氧化鈉時參加反應的稀鹽酸的質量大小即可。
【解答】（1）根據題意可知，澄清石灰水中的含有氫氧化鈣，它與鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為；
（2）根據方程式可知，每74份質量的Ca(OH)2與73份質量的HCl恰好完全反應。
根據方程式可知，每40份質量的NaOH與36.5份質量的HCl恰好完全反應；由以上質量關系可知，質量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，
若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，
則pH傳感器測得的曲線可能經過a點。
（1）澄清石灰水中的氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為：，由方程式可知，每74份質量的Ca(OH)2與73份質量的HCl恰好完全反應；稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：；由方程式可知，每40份質量的NaOH與36.5份質量的HCl恰好完全反應；由以上質量關系可知，質量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則pH傳感器測得的曲線可能經過a點。
20．【答案】（1）過濾
（2）已
（3）、
（4）
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態物質；
（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據反應③后溶液的pH判斷是否存在氫氧化鈉即可；
（4）除雜的原則：①不與除雜試劑反應；②不引入新的雜質。
【解答】（1）根據圖片可知，操作④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過濾；
（2）固體樣品加水溶解后，滴加稀鹽酸產生氣體，應該是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；
（3）加入過量的氯化鈣可以除去其中的碳酸鈉，若測得E的pH＞7，溶液顯堿性，說明其中還存在氫氧化鈉，則A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）碳酸根離子會與鋇離子或鈣離子反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
（1）④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；
（3）若測得E的pH=7，溶液顯中性，所以A的成分是Na2CO3，若測得E的pH＞7，溶液顯堿性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；
（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根離子會與鋇離子或鈣離子反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。
21．【答案】CuSO4；BaCl2、CaCO3；AC
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據硫酸銅溶液呈藍色分析；
（2）碳酸鈣和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳氣體，后者不溶于酸；
（3）根據各個選項中的物質與需要鑒別的兩種物質的反應產物分析判斷。
【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，而取少量白色粉末，加入足量的水，得到白色沉淀和無色濾液；則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，
（2）白色沉淀中加入足量的鹽酸后全部溶解，并產生無色氣體，說明白色沉淀只有碳酸鈣，沒有硫酸鋇。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，那么肯定沒有硫酸鈉，則白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；
（3）在（1）的濾液中加入二氧化碳，因為二氧化碳先與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，而后碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇；
在（1）的濾液中加入硫酸銅，則分別生成白色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅；
故答案為：AC。
22．【答案】（1）B
（2）沒有紅褐色沉淀生成；有白色固體；NaCl與反應也會有白色沉淀生成；紫色石蕊或鐵粉或（合理即可）；2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據二者的反應推測溶液pH的變化規律即可；
（2）①氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；
②氯化鈉為白色固體；
③氯化鈉和HCl都含有氯離子，都能與硝酸銀反應生成白色沉淀。根據酸的通性確定判斷的方案。
④根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉溶液顯堿性，開始時溶液的pH大于7。小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，隨著二者的反應，溶液的pH值逐漸減小。當完全反應后滴入稀鹽酸過量時，溶液的pH<7，故答案為：B；
（2）①取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產生紅褐色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；
②再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如
評價反思：
③有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發生置換反應生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；
④氨水和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，至恰好完全反應顯中性，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH值的變化是大于7逐漸的減小到小于7，故所示圖象合理的是B；
（2）氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產生紅褐色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；
鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀，說明溶液含有HCl；
再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：
步驟 現象 結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液 不產生紅褐色沉淀 證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液 出現白色沉淀 證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干 有白色固體產生 證明有NaCl生成
評價反思：
①有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發生置換反應生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；
②氨水和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。
23．【答案】少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中；藍色沉淀變成黑色固體；溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據圖片分析實驗②中哪個因素發生改變即可；
（2）氫氧化銅在70℃~80℃時才會分解生成黑色的氧化銅；
（3）根據實驗分析影響氫氧化銅穩定存在的因素有哪些即可。
【解答】（1）根據表格數據可知，實驗②都是氫氧化鈉溶液，只是溶質質量分數不同，故基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中，且實驗現象支持假設。
（2）在4號試管中，續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑，故根據實驗現象藍色沉淀變成黑色固體氧化銅，說明此時溶液溫度升高，則飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應。
（3）用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度。
24．【答案】（1）硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2
（2）Na2CO3
（3）A
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鋇與氯化鎂和硫酸鈉的反應產物解答；
（2）碳酸鈣和碳酸鎂都是不溶于水的白色沉淀；
（3）根據碳酸鈉和氫氧化鈉與稀鹽酸的反應規律分析判斷。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂；
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3。
（3）濾液c中含有過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質量變化關系與A相符，
故填A。
（1）向濾液a中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂，故填硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2。
（2）濾液b中含有過量的氯化鋇、氯化鈣和氫氧化鈉，除去其中的氯化鋇、氯化鈣克加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3。
（3）濾液c中含有過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質量變化關系與A相符，故填A。
25．【答案】酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；氫氧化鈉溶液；二氧化碳；3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、堿性和中性條件下的顏色不同，酚酞在中性和酸性條件下顏色相同，即酚酞不能辨別溶液是否呈酸性。
（2）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應，用于吸收尾氣。
（3）煤的主要成分為碳，燃燒會由二氧化碳生成。
（4）金是不活潑金屬，不能與酸反應，鐵是活潑金屬，能與酸反應產生氫氣，更易腐蝕。【解答】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實驗中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。
（2）該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，具有吸收二氧化硫的性質，據此推測圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。
（3）該模型的指標二被評為合格，即有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產生二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，也會使紫色石蕊變紅，故無法判斷煤燃燒產生的是二氧化硫，故按照指標而被評為合格。
故答案為：二氧化碳。
（4）該模型不能通過實驗現象顯示酸雨的危害，所以按照指標三被評為待改進，于是設計了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學性質不活潑，無法通過實驗現象顯示酸雨的危害，按照指標三被評為待改進，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環境中更容易被腐蝕，即能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害，所以兩種改進模型中，圖3的模型能被評為合格。
故答案為：3。
26．【答案】石蕊試液為自身，而酚酞試液為無色，則從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞試液。因為無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，所以揮發的氣體溶于水應該呈減小，那么小燒杯中應該為氨水。
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】根據酸堿指示劑正常狀態下的顏色不同確定濾紙上噴灑的物質。再根據酸堿指示劑的性質確定小燒杯中物質的種類即可。
27．【答案】（1）溶液紅色恰好褪去
（2）有白色沉淀生成
（3）解：ab段是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，bc段是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，所以與氯化鈣溶液發生反應的碳酸鈉的質量為：（80g-40g）×26.5%=10.6g，設該100克溶液中CaCl2的質量為x。
，x=11.1g
則該100克溶液中，CaCl2的質量分數為：=11.1%。
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
（2）根據反應產物，結合溶液pH的變化確定bc段的實驗現象；
（3）根據丁圖確定和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量，并計算出參加反應的碳酸鈉的溶質質量。寫出反應的方程式，計算出參加反應的氯化鈣的質量，最后與溶液質量做比即可。
【解答】（1）根據題意可知，酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅。氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液，此時溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以實驗現象是溶液紅色恰好褪去。
（2）根據圖片可知，ab段是溶液由酸性變為中性，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉過程，則bc段實驗現象為有白色沉淀生成。
（1）酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液不能使酚酞試液變紅，所以甲實驗恰好反應完全時，實驗現象是溶液紅色恰好褪去。
（2）ab段是溶液由酸性變為中性，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則bc段實驗現象為有白色沉淀生成。
（3）見答案。
28．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）設稀鹽酸的質量分數為y，設碳酸鈉的質量為x，
x=5.3g
y=7.3%，
設氫氧化鈉的質量為z，
z=12g
Wg 樣品中氫氧化鈉的質量分數是×100%≈69.4%；
答：M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）①根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
②根據圖像確定生成二氧化碳的質量。
（2）根據圖像確定反應進度，根據剩余的反應物和生成物確定溶質種類；
（3）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據圖像確定與其反應的稀鹽酸的質量，根據質量之間的比例關系分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量和稀鹽酸的溶質質量分數。
寫出氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據稀鹽酸的質量計算出參加反應的 氫氧化鈉的質量，最后計算氫氧化鈉的質量分數即可。
【解答】（1）①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生二氧化碳氣體的質量是2.2g；
（2）P點沒有生成氣體，且尚未反應完，說明此時氫氧化鈉和稀鹽酸反應正在進行，所以與 P 點對應的溶液溶質是剩余的NaOH，尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生二氧化碳氣體的質量是2.2g；
（2）P點沒有生成氣體，且一直到150g稀鹽酸時才有氣體生成，說明此時氫氧化鈉沒有完全反應，而碳酸鈉尚未開始反應，所以與 P 點對應的溶液溶質是 剩余的NaOH和尚未參加反應的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）見答案。
29．【答案】（1）氮肥
（2）防止空氣中的和水蒸氣進入C裝置干擾實驗
（3）設10克樣品中碳酸氫銨質量為x，
x=7.9g，
該樣品中碳酸氫銨的質量分數為：×100%=79%；
答：該樣品中碳酸氫銨的質量分數為79%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氮磷鉀為植物生長的營養素，只含有氮元素的為氮肥；
（2）堿石灰能使吸收空氣中的二氧化碳和水；
（3）寫出碳酸氫鈉分解的方程式，利用二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后計算它的質量分數即可。
【解答】（1）根據化學式可知，NH4HCO3中只含有氮元素，屬于氮肥；
（2）裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C。
（1）NH4HCO3中只含有氮元素，屬于氮肥；
（2）堿石灰能使吸收空氣中的二氧化碳和水，所以裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C；
（3）見答案。
30．【答案】（1）變渾濁
（2）解：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量=10克×10.6%=1.06克
設與碳酸鈉反應的HCl的質量為x
=
x=3.65克
鹽酸的質量=3.65克÷7.3%=5克
答：加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳。
（3）
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）瓶內產生的氣泡應該為二氧化碳，根據澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀解答；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算出10g碳酸鈉溶液中的溶質質量，再根據反應的方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后與稀鹽酸的溶質質量分數做比即可；
（3）根據實驗過程分析碳酸氫根離子的濃度變化規律即可。
【解答】（1）步驟二中，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁；
（3）由上述可知，加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳，即加入稀鹽酸后，溶液中的數目逐漸增加，加入5克鹽酸后，溶液中數目最多，再加入鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，的數目逐漸減少，由題文中的化學方程式可知，碳酸鈉完全轉化碳酸氫鈉消耗的HCl與碳酸氫鈉完全與鹽酸反應時消耗的HCl相同，則加入10克鹽酸后，溶液中完全消失，如下圖所示：
（1）步驟二中，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，即生成了二氧化碳，二氧化碳進入燒杯中的澄清石灰水，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到燒杯中澄清石灰水變渾濁，故填變渾濁。
（2）見答案。
（3）由上述可知，加入稀鹽酸質量為5克后，才開始產生二氧化碳，即加入稀鹽酸后，溶液中的數目逐漸增加，加入5克鹽酸后，溶液中數目最多，再加入鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，的數目逐漸減少，由題文中的化學方程式可知，碳酸鈉完全轉化碳酸氫鈉消耗的HCl與碳酸氫鈉完全與鹽酸反應時消耗的HCl相同，則加入10克鹽酸后，溶液中完全消失，故實驗過程中溶液里的數量變化趨勢圖像畫為。
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