資源簡介

浙江省杭州市錦繡育才教育集團2024-2025學年七年級下學期3月月考科學試卷
1．（2025七下·杭州月考） 首先發現原子內部有電子的科學家是（）
A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．胡克
2．（2025七下·杭州月考）為了解釋水電解的微觀變化，某同學做了許多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2025七下·杭州月考）青少年正處于身體的迅速生長發育時期，需要適量補充鈣、鋅等。這里的“鈣”“鋅”指的是（　　）
A．單質 B．元素 C．離子 D．原子
4．（2025七下·杭州月考）化學式的正確讀法是（　　）
A．硫化三氟 B．三氧化硫 C．硫化氧 D．氧化硫
5．（2025七下·杭州月考）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（）含量進行研究。的相對原子質量為49，原子序號是22.則鈦原子的核電荷數為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
6．（2025七下·杭州月考） 化學學科能對宏觀現象進行合理的微觀解釋，下列解釋錯誤的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 1滴水約含有1.67×1021個水分子 水分子體積很小
B 加熱煮沸水，水逐漸“消失” 水分子本身發生了改變
C 紅墨水滴入水，迅速擴散 分子在不斷運動
D 10mL水和10mL酒精混合后，體積小于20mL 分子之間有間隔
A．A B．B C．C D．D
7．（2025七下·杭州月考） C919大型客機是我國自行研制、具有自主知識產權的大型噴氣式民用飛機。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質區別是（）
A．相對原子質量不同 B．原子的質子數不同
C．原子的電子數不同 D．原子的中子數不同
8．（2025七下·杭州月考）今有四種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價
B．只有①表示的元素是非金屬元素
C．它們對應的原子，其核外有相同的電子層數
D．①④表示的分別是陰離子、陽離子
9．（2025七下·杭州月考） 冰融化成水的過程中，下列所發生的變化正確的是（　　）
A．分子間隔變小 B． 分子間隔變大
C．分子本身體積變大 D．分子質量變小
10．（2025七下·杭州月考）用“”“”和“●”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子
11．（2025七下·杭州月考）金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，現象如圖，則
A．發生劇烈反應產生大量白霧
B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C．氯原子在反應中失去電子形成帶負電荷的氯離子
D．鈉原子和鈉離子的差別在于質子數不同
12．（2025七下·杭州月考） 小科學完《探究物質組成的奧秘》后對下列物質進行了分類，正確的是（）
①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸銅溶液、⑤鐵絲⑥氖氣、⑦氧化銅、⑧潔凈的空氣、⑨鹽水
A．屬于單質的是②⑤⑥
B．屬于化合物的是①②⑦
C．屬于混合物的是①④⑧⑨
D．單質、化合物、混合物依次排序⑤④③
13．（2025七下·杭州月考）在由 和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中和O2的質量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
14．（2025七下·杭州月考） 2021年10月16日凌晨，我國“神舟十三號”載人飛船成功發射，搭載著翟志剛、王亞平和葉光富3名宇航員順利與天宮空間站實施對接，從此拉開長達6個月的太空駐留工作序幕。在太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知NiFe2O4中 Fe元素為+3價，則 Ni元素的化合價為（）
A．+1價 B．+2價 C．+3價 D．+4價
15．（2025七下·杭州月考）達菲（分子式也叫奧司他韋）對于治療甲流有較好的效果，曾一度出現斷供的情況。以下關于奧司他韋說法正確的是（　　）
A．含磷元素的質量分數是5.56%
B．達菲分子相對分子質量是400
C．達菲中氮、氧元素的質量比是
D．達菲由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成
16．（2025七下·杭州月考）下列屬于符號的是　 　，屬于模型的是　 　（填字母）。
A．植物細胞 B．軌道交通標志 C．甲烷分子 D．掉頭箭頭
E.硫元素 F.新冠病毒
17．（2025七下·杭州月考）在如圖所示的各種現象中，能夠說明分子在不停運動的是　 　，能說明分子運動與溫度有關的是　 　，能說明分子之間存在引力的是　 　。
A．墨水在熱水和冷水中擴散快慢不同
B．鉛板和金板長時間壓緊在一起，鉛和金會互相滲透
C.端面磨平的鉛塊壓緊后能夠吊起大鉤碼
D.抽去玻璃板后，兩瓶中的氣體逐漸混合
18．（2025七下·杭州月考）寫出下列化學符號：
（1）氫氣　 　；
（2）氫氧化鈣　 　；
（3）水　 　；
（4）氧氣　 　；
（5）氯化鈉　 　；
（6）3個銅原子　 　；
（7）2個碳酸根離子　 　；
（8）依次寫出符號中數字“2”分別表示的意義　 　、　 　。
19．（2025七下·杭州月考）含氮元素的物質與人類生產、生活關系密切。、、、等都是常見的含氮物質，請分別寫出其中氮元素的化合價。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　。
20．（2025七下·杭州月考）在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。元素、物質、微粒三者之間的關系如圖所示，其中④為帶正電荷的粒子。請將下圖補充完整。
①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
21．（2025七下·杭州月考）黃金因其優良的特性，不僅被用作國際儲備，還在化工、醫療、通訊等方面有廣泛的應用。金在元素周期表中的相關信息如圖所示，由圖可知：
（1）金的元素符號為　 　。79表示它的　 　，它屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）金原子的核外電子數為　 　，金原子的中子數為　 　。
22．（2025七下·杭州月考）請仔細觀察下面提供的1到18號元素的原子結構示意圖，并根據這些信息回答以下問題。
（1）原子序數為13的元素位于元素周期表中的第　 　周期，它屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）同一族元素原子的　 　相同（除外），從上到下電子層數逐漸　 　。
（3）12號元素與17號元素組成的化合物的化學式為　 　。
23．（2025七下·杭州月考）（1）在一種和氧元素組成的化合物中，與氧元素的質量比為，已知與氧的相對原子質量比為，則化合物中M元素的化合價為　 　。
（2）已知某元素與氫元素組成的化合物的化學式為，其中氫元素的質量分數為25%，則的相對原子質量是　 　，的相對分子質量為　 　。
（3）相同質量的與所含分子個數比為　 　。
24．（2025七下·杭州月考）某固體混合物中含有三中物質，已知元素的質量分數為，則混合物中元素和元素的質量比　 　，O元素的質量分數為　 　。
25．（2025七下·杭州月考）人類的日常生活和工農業生產離不開水。為探究水的組成及變化，某小組同學設計下圖裝置進行電解水實驗，先在電解器玻璃管里加滿水（含少量氫氧化鈉），再接通直流電源。已知：水中加入的氫氧化鈉只起增強導電性作用，本身不參與反應。回答下列問題：
（1）圖1中，電解時乙玻璃管中產生氣泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）處。
（2）甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為　 　。打開氣體活塞，將帶火星的木條放置在乙玻璃管口，能看到的實驗現象是　 　。
（3）請給如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序　 　。（填序號）
（4）寫出電解水的文字表達式　 　。
（5）電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度氫氧化鈉溶液對電解水速率的影響，小組同學進行多次實驗，測得產生氫氣所需時間如圖3：
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是　 　。②上述實驗中，電解水速率最快的條件是　 　。
26．（2025七下·杭州月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期，一代代科學家不斷地發現和提出新的原子結構模型。
（1）科學家及其提出的原子結構假設模型如圖甲所示，符合原子結構模型建立先后順序的是　 　（填序號）。
（2）盧瑟福實驗（見圖乙）中發現“極少數的粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中“質點”指的是　 　。絕大多數α粒子不改變原來的運動方向，說明　 　。
（3）根據盧瑟福實驗所產生的現象，不能獲得的結論是___________（填字母編號）。
A．原子核體積很小 B．原子核帶正電
C．原子核質量較大 D．核外電子帶負電
（4）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成的。在分析實驗結果的基礎上，他提出了如圖甲A所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是___________（填字母編號）。
A．建立模型的過程 B．科學猜想的過程
C．提出問題的過程 D．驗證證據的過程
（5）從原子結構模型建立的過程中，我們發現___________________。（選填序號）
A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．模型在科學研究中起著很重要的作用
C．盧瑟福的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
27．（2025七下·杭州月考）下表是幾種原子的構成情況，三位同學認真思考后，提出了各自的觀點。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
小光在原子里質子數等于核外電子數；
小紅：相對原子質量=質子數+中子數；
小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的；
老師聽了三位同學提出的觀點后說：“大家總結得非常好，都開動了腦筋體現了良好的求知態度。但有一位同學的結論不準確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結論。”
請你認真思考三位同學的觀點，并對照上表回答下列問題：
（1）三位同學的結論中，不準確的是　 　，理由是　 　。
（2）從上表中，你還能得出的結論有：（至少提出兩條）　 　。
28．（2025七下·杭州月考）分子和原子是構成物質的基本粒子，是否還有其他粒子構成物質呢？小科進行如下實驗。
（1）用鑷子夾一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，放在燃燒匙中點燃，將燃燒匙迅速伸入裝有氯氣的燒瓶中，請預測實驗現象：　 　。
（2）金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。由此可以得出結論：　 　。
（3）已知鎂和鈉與氯氣的反應實質相同，下圖是金屬鈉和氯氣反應實質的模型圖，請在虛線框中畫出鎂與氯氣反應實質的模型圖（注：鈉原子的最外層電子數為1，鎂原子的最外層電子數為2，氯原子的最外層電子數為7）。
29．（2025七下·杭州月考）加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子（1個氧化汞分子由1個汞原子和1個氧原子構成）會分解成氫原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。試畫出兩個氧化汞分子參與上述反應過程的模型圖。
30．（2025七下·杭州月考）植樹節是每年的3月12日，旨在倡導植樹造林，保護生態環境。這一天，人們積極參與植樹活動，為地球增添綠色。植樹不僅能美化環境，還能改善空氣質量，防止水土流失。在植樹過程中，適量施加氮肥有助于樹木生長。氮肥能促進葉片發育，增強光合作用，使樹木更加茁壯。小科有150元，計劃購買氮肥在院子里種植樹木，市場上有兩種氮肥可供選擇：①碳酸氫銨：粒狀或柱狀結晶，有氨臭，化學式為，每千克售價為1.5元；②硝酸銨：白色晶體，化學式為，相對分子質量為80，每千克售價為2元。請根據以下問題進行分析和計算：
（1）x的數值是多少？
（2）碳酸氫銨和硝酸銨中，哪種化肥的氮含量更多，請計算說明？
（3）綜合考慮價格和氮含量，請同學們幫小科選擇購買哪種化肥更實惠？
31．（2025七下·杭州月考）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
葡萄糖酸鈣片【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣（Ca）【用法】口服 金鈣爾奇【主要原料】碳酸鈣氫化鎂硫酸鋅硫酸銅維生素等【含量】每片含鈣280mg鎂99.7mg鋅3.08mg銅0.51mg等【用量】每日2次，一次1片
請根據提示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必需的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免___________（填字母序號）；
A．佝僂病或骨質疏松癥
B．貧血癥
C．甲狀腺腫大
（2）葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比是　 　（寫計算過程）；
（3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為　 　mg（寫計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】原子結構的探索過程
【解析】【分析】湯姆生：19 世紀末，眾多科學家對陰極射線展開研究。1897 年，英國物理學家湯姆生在研究陰極射線時，通過實驗發現陰極射線能在電場和磁場中發生偏轉 。他在陰極射線管的兩側分別放置了帶電的極板和磁場，觀察到陰極射線向帶正電的極板偏轉，由此證明陰極射線是由帶負電的粒子組成。他還通過實驗計算出了這些粒子的荷質比，發現其質量遠小于已知的原子。湯姆生將這些粒子命名為 “電子” ，這是人類首次發現原子內部的亞原子粒子，打破了原子不可再分的傳統觀念。
【解答】A、道爾頓：英國科學家道爾頓在 19 世紀初提出了原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體 ，主要貢獻是建立近代原子模型，并非發現電子，A 錯誤。
B、湯姆生：1897 年，英國物理學家湯姆生通過研究陰極射線 ，發現了原子里有電子，這是人類首次發現亞原子粒子，打破了原子不可再分的傳統觀念，B 正確。
C、盧瑟福：盧瑟福通過 α 粒子散射實驗，提出了原子核式結構模型，發現了原子核的存在，并非首先發現電子，C 錯誤。
D、胡克：英國科學家胡克，他在力學、光學、天文學等多方面有貢獻，如發現胡克定律，用自制顯微鏡觀察到細胞等，但不是發現電子的科學家，D 錯誤。
故答案為：B。
2．【答案】C
【知識點】模型與符號；構成物質的粒子模型
【解析】【分析】電解水產生氫氣和氧氣，氧原子的體積大于氫原子的體積，所以A中模型表示的是氫分子，D中表示的是兩個氧原子。【解答】1個氧分子是由兩個氧原子構成，能表示氧分子模型的是C。
故答案為：C。
3．【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。
【解答】物質都是由元素組成的，則這里的“鈣”“鋅”指元素，
故答案為：B。
4．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】化學式由從向左讀，S表示的是硫元素，O表示的是氧元素，表示氧化物是一般讀作“某氧化某”。【解答】由氧化物的命名方法可知，SO3讀作三氧化硫。
故答案為：B。
5．【答案】D
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】元素周期表中各元素的原子序數是按原子中的質子數排的，所以原子序數等于質子數。【解答】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意可知，Ti的原子序號是22，其核內質子數為22。
故答案為：D。
6．【答案】B
【知識點】分子間的作用力；分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）質量和體積都很小；分子（或原子）之間有間隔；分子（或原子）是在不斷運動的；同種的分子（或原子）性質相同，不同種的分子（或原子）性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷。
【解答】A 、1 滴水中約含有1.67×1021個 水分子，這表明在如此小體積的一滴水中卻含有數量極其龐大的水分子，說明水分子本身的體積非常小，該解釋正確。
B 、選項：加熱煮沸水時，水逐漸 “消失” 是因為水由液態變為氣態，發生了物理變化。在這個過程中，水分子本身沒有改變，只是水分子間的間隔增大，分子的運動速率加快，從而以水蒸氣的形式擴散到空氣中 ，該選項解釋錯誤。
C、紅墨水滴入水中迅速擴散，是因為構成紅墨水的分子在不斷運動，紅墨水分子在水中不斷地做無規則運動，從而擴散開來，該解釋正確。
D 、10mL 水和 10mL 酒精混合后體積小于 20mL，是因為分子之間有間隔。水分子和酒精分子相互進入彼此的間隔中，導致總體積變小，該解釋正確。
故答案為：B。
7．【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答。
【解答】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。
故答案為：B。
8．【答案】C
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素的種類與分布；元素周期表；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，原子呈電中性，所以在原子中，質子數=核外電子數。①為帶兩個單位負電荷的氧離子，②為鎂原子，③為帶一個單位正電荷的鈉離子，④為帶兩個單位正電荷的鎂離子。
【詳解】A、原子中，質子數=電子數，只有②表示的是中性原子，在化合物中鎂元素通常顯+2價，故A正確，不符合題意；
B、圖示粒子共有氧元素、鈉元素和鎂元素，只有①表示的元素是非金屬元素，故B正確，不符合題意；
C、①對應的是氧原子，氧原子的核外有兩個電子層，其余元素的原子核外有三個電子層，故C錯誤，符合題意；
D、①中，質子數小于電子數，屬于陰離子，④中質子數大于電子數，屬于陽離子，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
9．【答案】A
【知識點】分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據分子在物理變種的變化分析。在物理變中，分子的本身沒有變，一般改變的是分子的間隔。
【解答】冰熔化成水，是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，分子的本身沒有變化，冰熔化成水時，體積縮小，水分子的間隔變小，水分子的體積、質量不變，所以A正確，B、C、D錯誤。
故答案為：A。
10．【答案】B
【知識點】構成物質的粒子模型；原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的，質子帶正電荷，中子不帶電，質子數決定元素種類，即原子的質子數相同，則元素種類相同。
【詳解答】A、在原子中，質子數=核外電子數。同位素質子數相同，甲、丁質子數不相同，所以不互為同位素，故A錯誤；
B、決定元素種類的是核內質子數，乙和丁的質子數相同，所以是同一種元素，故B正確；
C、核電荷數等于質子數，甲、丙的質子數相同，所以核電荷數也相同，故C錯誤；
D、中子數不同的原子不屬于同一種原子，所以甲和丙不是同一種原子，故D錯誤。
故答案為：B。
11．【答案】B
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】白霧是液態的小液滴，白煙是固態粉末。
原子通過得失電子轉化為離子，電子帶負電，原子得到電子后形成陰離子，失去電子后形成陽離子。【解答】A、金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，發生劇烈反應產生大量白煙，不產生白霧，故A錯誤；
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故B正確；
C、氯原子在反應中得到電子形成帶負電荷的氯離子，故C錯誤；
D、鈉原子和鈉離子的差別在于核外電子數不同，故D錯誤。
故答案為：B。
12．【答案】A
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質；
由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。
氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素分析。含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物。
但是，少數含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物。
【解答】A、單質：由同種元素組成的純凈物。
液氮（②）由氮元素組成，是單質；鐵絲（⑤）由鐵元素組成，是單質；氖氣（⑥）由氖元素組成，是單質 ，所以屬于單質的是②⑤⑥。
B、化合物：由不同種元素組成的純凈物。冰水混合物（①），冰和水都是\(H_2O\)，是由氫和氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化碳（③）由碳和氧元素組成，是化合物；氧化銅（⑦）由銅和氧元素組成，是化合物。液氮（②）是單質不是化合物，所以 B 選項錯誤。
C、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。硫酸銅溶液（④）含有硫酸銅和水；潔凈的空氣（⑧）含有氮氣、氧氣等多種物質；鹽水（⑨）含有氯化鈉和水，它們屬于混合物。冰水混合物（①）是純凈物不是混合物，所以 C 選項錯誤。
D、⑤是單質，④是混合物，③是化合物，排序錯誤。
故答案為：A。
13．【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】。【解答】設混合氣體中二氧化碳的質量為x，氧氣的質量為y，則
解得x：y=11：4。
故答案為：C。
14．【答案】B
【知識點】元素化合價的規則與計算
15．【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】達菲由分子構成，不是由原子夠成的，但構成達菲的分子是由原子構成的，在描述分子與原子的關系時要注意，分子前有個數則原子前也要有個數，且個數關系需符合化學式，若分子前沒有個數，則原子前不加個數。【解答】A、化合物中元素的質量分數=，磷元素的質量分數，故A錯誤，
B、相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和，達菲分子相對分子質量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，故B錯誤；
C、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，達菲中氮、磷元素的質量比=(14×2)：[16×(4+4)]=7：32，故C正確；
D 、達菲是由達菲分子構成，一個達菲分子由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成，故D錯誤。
故答案為：C。
16．【答案】BDE；ACF
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】符號：能簡單明了的表示事物，還可避免事物外形不同、表達的語言文字不同而引起的混亂。
模型：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物，可以是一幅圖、一張表、或計算機圖像、可以是一個復雜的對象或過程的示意，例如計算公式、電路圖等。【解答】A. 圖示是植物細胞的模型；
B. 軌道交通標志屬于符號；
C. 圖示是甲烷分子結構模型；
D.掉頭箭頭屬于符號；
E. 此為硫元素的符號，S表示氫元素，屬于符號；
F. 該圖示是新冠病毒模型，屬于模型。
17．【答案】BD；A；C
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力
【解析】【分析】分子不停地做無規則運動的現象稱為擴散，分子無規則運動的劇烈程度與溫度有關，溫度越高，分子無規則運動越劇烈。【解答】A．墨水在熱水和冷水中擴散快慢不同，是由于墨水在熱水和冷水中分子無規則運動的快慢不同，且可以說明分子運動與溫度有關；
B．鉛塊和金塊長時間壓緊在一起，鉛和金會相互滲透是固體的擴散說明分子在不停運動；
C． 兩個表面光滑的鉛塊緊壓后能夠吊起大鉤碼，由于分子間存在相互的引力而使兩塊鉛塊粘在一起；
D． 抽去玻璃后，兩瓶中的氣體逐漸混合是氣體的擴散說明分子在不停運動。
綜上分析：能夠說明分子在不停運動的是BD，能說明分子運動與溫度有關的是A，能說明分子之間存在引力的是C。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）2個硫酸根離子；1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
【知識點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】（1）（4）氫氣和氧氣都是由分子構成的單質，化學式的書寫方式為：在符合的右下角加2.
（2）（5）氫氧化鈣由氫氧根離子和鈣離子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，陽離子寫左側，陰離子寫右側。
（3）水由水分子構成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，氧原子寫在右側。
（6）（7）（8）表示微粒個數的數字寫在微粒的左側，離子右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數。
【解答】（1）氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2。
（2）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，化學式為：。
（3）水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，水的化學式為：H2O。
（4）氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2。
（5）氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學式為：NaCl。
（6）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅原子表示為：3Cu。
（7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。3個碳酸根離子可表示為：。
（8）標在離子符號前面的數字表示離子的個數，中前邊數字“2”表示2個硫酸根離子；
標注在元素右上角的數字表示一個離子所帶電荷數，中右上角數字“2”表示1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。
（1）氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2；
（2）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，化學式為：；
（3）水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，水的化學式為：H2O；
（4）氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2；
（5）氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學式為：NaCl；
（6）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅原子表示為：3Cu；
（7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。3個碳酸根離子可表示為：；
（8）標在離子符號前面的數字表示離子的個數，中前邊數字“2”表示2個硫酸根離子；
標注在元素右上角的數字表示一個離子所帶電荷數，中右上角數字“2”表示1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知識點】元素化合價的規則與計算
【解析】【分析】（1）單質的化合價均為0，無論是金屬單質還是非金屬單質。
（2）（3）（4）根據化合物中各元素的化合價之和為零計算所求元素的化合價。
【解答】（1）單質中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：。
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設NH3中氮元素的化合價為x；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：。
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設HNO3中氮元素的化合價為y。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：。
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設NO2中氮元素的化合價為z。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
（1）單質中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：；
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設NH3中氮元素的化合價為x；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：；
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設HNO3中氮元素的化合價為y。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：；
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設NO2中氮元素的化合價為z。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
20．【答案】原子；分子；原子核；質子
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】所有的金屬、稀有氣體和常溫下的固體非金屬（除了碘）均是由原子直接構成的。原子呈電中性，是因為原子核中帶正電的質子數與原子核外帶負電的電子數相等。【解答】汞屬于金屬單質，由汞原子構成，故①應填原子。
水是由兩種非金屬元素組成的化合物，由水分子構成，故②應填分子。
原子由原子核和核外電子構成，故③應填原子核。
原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，故④為帶正電荷的粒子，故④應填質子。
21．【答案】（1）Au；原子序數；金屬
（2）79；118
【知識點】原子的構成；元素的種類與分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表中的原子是按原子核中的質子數排列的，即原子序數等于質子數。可根據中文偏旁判斷元素是金屬元素還是非金屬元素，"钅"字旁和汞屬于金屬元素。
（2）原子中質子數等于電子數，相對原子質量=質子數+中子數。
【解答】（1）在元素周期表的單個格子中，字母代表對應元素的化學符號。通過查閱周期表可知，金的化學符號是Au。周期表格子左上角的數字表示該元素的原子序數，因此79代表金的原子序數。根據元素命名規則，名稱中包含"钅"偏旁（除汞元素外）的元素都屬于金屬元素，金符合這一特征，屬于金屬元素。
（2）根據原子結構基本規律：原子序數=質子數=核外電子數，因此金原子的核外電子數等于其原子序數79。相對原子質量的計算公式為：相對原子質量≈質子數+中子數。已知金的相對原子質量為197.0，質子數為79，通過計算可得中子數=相對原子質量 質子數=197 79=118。
（1）元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號；從元素周期表中可以直接看出，金的元素符號為Au；元素周期表中左上角的數字表示原子序數，79表示金的原子序數；在元素名稱中，帶有 “钅” 字旁（汞除外）的元素為金屬元素，金屬于金屬元素；
（2）在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以金原子的核外電子數為79；相對原子質量≈質子數+中子數，金的相對原子質量為197.0，質子數為79，則中子數=相對原子質量 質子數=197 79=118。
22．【答案】（1）三；金屬
（2）最外層電子數；增加
（3）
【知識點】元素周期表；化學式的書寫及意義
【解析】【分析】（1）元素周期表表每一橫行表示一個周期，原子電子層數等于周數。“钅”字旁的元素和汞屬于金屬元素。
（2）同一列屬于同一族，由圖可知，同組元素最外層電子數相同，電子層數隨周期數的增大而增多。
（3）鎂是金屬元素，寫在左側，氯是非金屬元素，寫在右側，注意化合物中各元素化合價之和為零。
【解答】（1）原子序數為13的元素（鋁元素）的原子核外電子排布為2、8、3，因此其電子層數為3，在元素周期表中位于第三周期。根據元素分類標準，鋁屬于典型的金屬元素。
（2）通過分析元素結構示意圖可總結出以下規律：
同族元素的原子最外層電子數相同；
同一族的元素，其原子從上至下電子層數依次遞增。
（3）12號元素鎂（Mg）的常見化合價為+2，17號元素氯（Cl）的常見化合價為-1。根據化合價規則，二者形成的化合物化學式為MgCl2（氯化鎂）。
（1）原子序數為13的元素（鋁元素）的原子核外電子層數是3，位于元素周期表中第三周期，它屬于金屬元素；
（2）由元素結構示意圖信息可得：同族數元素的原子的最外層電子數相同；同一族的元素對應的原子從上往下電子層數在逐漸增加；
（3）12號元素為Mg，常用化合價為+2價，17號元素為Cl，常用化合價為-1價，則Mg與Cl構成的化合物為MgCl2。
23．【答案】（1）+5
（2）12；16
（3）11：7
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）先通過質量比等于相對原子質量之比計算原子個數比，從而獲得物質的化學式，根據化合物各元素化合價之和為零，計算M的化合價。
（2），元素質量比等于相對原子質量與分子中原子個數之積之比。
（3）分子個數比等于之比。
【解答】（1）某的氧化物中，元素與氧元素的相對原子質量之比為，因為氧的相對原子質量是16，故的相對原子質量是；由題意可知元素與氧元素的質量比為，該氧化物的分子中原子和氧原子的個數比為，其化學式為；設氧化物中元素的化合價為，則，解得。某種元素與氫元素形成的化合物為，其中氫元素的質量分數為，則元素的質量分數為，則元素與氫元素的質量比為，設元素的相對原子質量為y，則，y=12；的相對分子質量為：。
（3）設二氧化碳和一氧化碳質量都為a，質量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的個數比為：。
（1）某的氧化物中，元素與氧元素的相對原子質量之比為，因為氧的相對原子質量是16，故的相對原子質量是；由題意可知元素與氧元素的質量比為，該氧化物的分子中原子和氧原子的個數比為，其化學式為；設氧化物中元素的化合價為，則，解得；
（2）某種元素與氫元素形成的化合物為，其中氫元素的質量分數為，則元素的質量分數為，則元素與氫元素的質量比為，設元素的相對原子質量為y，則，y=12；
的相對分子質量為：；
（3）設二氧化碳和一氧化碳質量都為a，質量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的個數比為：。
24．【答案】23：16；
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據三種物質中鈉與硫的個數比均為2：1，可知鈉與硫的質量比為23：16，即可計算出鈉元素的質量分數，由總質量分數為100%，計算氧元素的質量分數。【解答】在分析、和這三種化合物的組成時，可以觀察到無論各組分質量如何變化，鈉原子與硫原子的數量比恒定為。由此可推算出混合物中鈉元素與硫元素的質量比為。
已知該混合物中硫元素的質量分數為，根據上述比例關系，可計算出鈉元素的質量分數為。最終，通過差減法得出氧元素的質量分數為。
25．【答案】（1）C
（2）2：1；帶火星的木條復燃
（3）③①②
（4）水氫氣+氧氣
（5）電壓越大，反應速率越快；電壓是，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
【知識點】水的組成和主要性質；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】（1）氣泡在電極處產生，即在c處產生。
（2）甲與負極相連，產生的是氫氣，乙與正極相連，產生的是氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1，氫氣可以燃燒，產生淡藍色火焰，氧氣可以助燃，能使帶火星的木條復燃。
（3）水電解過程中，水分子拆成氫原子和氧原子，氫原子構成氫分子，氧原子構成氧分子。
（4）箭頭左側寫反應物，右側寫生成物，箭頭上方寫反應條件。
（5）結合圖3可知，氫氧化鈉濃度為5%時，電壓越大，產生20mL氫氣所需時間越短，即電解速率越快。
【解答】（1）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，在電極上產生氣泡，所以乙玻璃管中產生氣泡的位置在c處。（2）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，甲管與電源的負極相連，產生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1。
氧氣具有助燃性，所以將帶火星的小木條放在乙玻璃管口，小木條將復燃。
（3）如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序是③（水分子），①（水分子分解成氫原子和氧原子），②（氫原子結合生成氫分子，氧原子結合生成氧分子），水電解過程中的微粒運動變化排序③①②。
（4）電解水產生氫氣和氧氣，該反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣。
（5）由圖中信息可知，氫氧化鈉溶液濃度越大、電壓越高，產生20mL氫氣所需時間越短。
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是相同條件下，電壓的增大，電解水速率增大；
②上述實驗中，電解水速率最快的條件是電壓是12V，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
（1）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，在電極上產生氣泡，所以乙玻璃管中產生氣泡的位置在c處；
（2）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，甲管與電源的負極相連，產生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1；
（3）如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序是③（水分子），①（水分子分解成氫原子和氧原子），②（氫原子結合生成氫分子，氧原子結合生成氧分子），水電解過程中的微粒運動變化排序③①②；
（4）電解水產生氫氣和氧氣，該反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣；
（5）由圖中信息可知，氫氧化鈉溶液濃度越大、電壓越高，產生20mL氫氣所需時間越短。
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是相同條件下，電壓的增大，電解水速率增大；
②上述實驗中，電解水速率最快的條件是電壓是12V，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
26．【答案】（1）BCA
（2）原子核；原子內部大部分是空的，原子核體積很小
（3）D
（4）A
（5）A；B；D
【知識點】原子的構成；原子結構的探索過程
【解析】【分析】（1）道爾頓認為原子是實心球，湯姆生認為原子可以再分，由帶負電的電子和帶正電的物質組成，盧瑟福認為帶正電的物質體積小，稱為原子核，故順序為：BAC。
（2）α粒子和原子核都帶正電，相互排斥，且原子核質量大，所以極少數α粒子被彈回，可知“質點”為原子核。
（3）盧瑟福認可湯姆生關于電子的描述，探究的是帶正電的部分即原子核的性質。
（4）盧瑟福根據實驗現象提出原子核式結構模型，屬于建立模型的階段。
（5）由（1）可知，原子結構模型經歷了建立到修正的過程，通過模型幫助人們更好的理解原子的結構。
【解答】（1）原子結構模型建立先后順序為道爾頓的實心球模型（認為原子是不可再分的實心球體），然后是湯姆生發現電子后提出的葡萄干面包模型（認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子），最后是盧瑟福通過 α 粒子散射實驗提出的核式結構模型（原子的大部分質量集中在一個很小的核上，這個核叫原子核，電子在核外繞核做高速運動）。所以符合原子結構模型建立先后順序的是BCA。（2）“質點” 所指：盧瑟福實驗中發現 “極少數的 α 粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中 “質點” 指的是原子核。因為原子核體積小、質量大且帶正電，α 粒子也帶正電，同性相斥，所以極少數 α 粒子會被彈回；絕大多數 α 粒子不改變原來運動方向的原因：絕大多數 α 粒子不改變原來的運動方向，說明原子內部大部分是空的，原子核體積很小。
（3）A、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核體積很小，只有極少數 α 粒子能碰到原子核，是能獲得的結論，故A不符合題意；
B、α 粒子帶正電，極少數 α 粒子被彈回，說明原子核帶正電，同性相斥，是能獲得的結論，故B不符合題意；
C、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核質量較大，能將 α 粒子彈回，是能獲得的結論，故C不符合題意；
D、該實驗不能說明核外電子帶負電，是不能獲得的結論，故D符合題意。
故答案為：D。
（4）盧瑟福在分析 α 粒子散射實驗結果的基礎上，提出了原子核式結構，這一研究過程是建立模型的過程，通過實驗現象構建原子結構的模型。
故答案為：A。
（5）A、從道爾頓的實心球模型到湯姆生的葡萄干面包模型，再到盧瑟福的核式結構模型，科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；
B、通過建立原子結構模型，幫助人們更好地理解原子的結構，模型在科學研究中起著很重要的作用，故B正確；
C、盧瑟福的原子模型并不是對原子結構認識的完美境界，后來人們又發現原子核由質子和中子構成等，對原子結構的認識不斷深入，故C錯誤；
D、人類借助模型的建立，從最初簡單的認識到越來越接近原子的本質，對原子的認識逐漸接近本質，故D正確。
故答案為：ABD。
（1）原子結構模型建立先后順序為道爾頓的實心球模型（認為原子是不可再分的實心球體），然后是湯姆生發現電子后提出的葡萄干面包模型（認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子），最后是盧瑟福通過 α 粒子散射實驗提出的核式結構模型（原子的大部分質量集中在一個很小的核上，這個核叫原子核，電子在核外繞核做高速運動）。所以符合原子結構模型建立先后順序的是BCA；
（2）“質點” 所指：盧瑟福實驗中發現 “極少數的 α 粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中 “質點” 指的是原子核。因為原子核體積小、質量大且帶正電，α 粒子也帶正電，同性相斥，所以極少數 α 粒子會被彈回；絕大多數 α 粒子不改變原來運動方向的原因：絕大多數 α 粒子不改變原來的運動方向，說明原子內部大部分是空的，原子核體積很小；
（3）A、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核體積很小，只有極少數 α 粒子能碰到原子核，是能獲得的結論，不符合題意；
B、α 粒子帶正電，極少數 α 粒子被彈回，說明原子核帶正電，同性相斥，是能獲得的結論，不符合題意；
C、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核質量較大，能將 α 粒子彈回，是能獲得的結論，不符合題意；
D、該實驗不能說明核外電子帶負電，是不能獲得的結論，符合題意。
故選 D。
（4）盧瑟福在分析 α 粒子散射實驗結果的基礎上，提出了原子核式結構，這一研究過程是建立模型的過程，通過實驗現象構建原子結構的模型。故選 A。
（5）A、從道爾頓的實心球模型到湯姆生的葡萄干面包模型，再到盧瑟福的核式結構模型，科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，正確；
B、通過建立原子結構模型，幫助人們更好地理解原子的結構，模型在科學研究中起著很重要的作用，正確；
C、盧瑟福的原子模型并不是對原子結構認識的完美境界，后來人們又發現原子核由質子和中子構成等，對原子結構的認識不斷深入，錯誤；
D、人類借助模型的建立，從最初簡單的認識到越來越接近原子的本質，對原子的認識逐漸接近本質，D 正確。
故選 ABD。
27．【答案】小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子；不同原子的質子數不同；同一原子質子數不一定等于中子數等（合理即可）
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）根據表中數據可知相對原子質量與質子數以及中子數的關系，質子數與電子數的關系，也可知道原子中可以沒有中子。
（2）由表中數據可知，有的原子質子數等于中子數，有的原子不是，說明質子數與中子數可能相同，可能不相同。
【解答】（1）小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的。結論不正確，因為根據圖表中數據氫原子中只有質子，沒有中子。
故答案為小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子。
（2）從上表中，觀察得出的結論有：①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質子數分析得出結論：不同原子的質子數不同；
②從氫原子的質子數為1，中子數為0，鈉原子的質子數為11，中子數為12，可得出結論：同一種原子，質子數不一定等于中子數；
③從鈉原子的中子數為12，鎂原子的中子數也為12，可得出結論：不同種的原子，中子數可能相同；
④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結論：原子中可能不含有中子；
⑤從各原子的相對原子質量分析可得出結論：不同原子其相對原子質量不同。
故答案為不同原子的質子數不同；同一原子質子數不一定等于中子數等（合理即可）。
28．【答案】（1）劇烈燃燒，發生黃色火焰，產生大量白煙
（2）離子也是構成物質的一種基本粒子
（3）
【知識點】模型與符號；原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，所以將觀察到有白煙產生的現象。
（2）由題中信息可知，氯化鈉由離子夠成，即離子也能構成物質。
（3）在氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，說明一個鎂離子帶兩個單位正電荷，可知一個鎂原子失去兩個電子，氯元素的化合價為-1價，即一個氯離子帶一個單位負電荷，可知一個氯離子得到一個電子，則一個鎂原子分別轉移 一個電子給氯原子，結合成氯化鎂。
【解答】（1）鈉與氯氣劇烈反應，燃燒時發出黃色火焰，瓶內生成白色固體（氯化鈉）。（2）物質不僅可由分子、原子構成，還能由帶電荷的離子構成。
（3）一個鎂原子的最外層有2個電子，容易失去2個電子從而達到穩定狀態，一個氯離子的最外層有7個電子，則得到1個電子達到穩定狀態，而物質是不帶電的，即得到電子的數量和失去電子的數量應該相同，可知一個鎂原子失去2個電子分給兩個氯原子，形成氯化鎂，圖示為：。
（1）鈉與氯氣劇烈反應，燃燒時發出黃色火焰，瓶內生成白色固體（氯化鈉）；
（2）物質不僅可由分子、原子構成，還能由帶電荷的離子構成；
（3）一個鎂原子的最外層有2個電子，容易失去2個電子從而達到穩定狀態，一個氯離子的最外層有7個電子，則得到1個電子達到穩定狀態，而物質是不帶電的，即得到電子的數量和失去電子的數量應該相同，可知一個鎂原子失去2個電子分給兩個氯原子，形成氯化鎂，圖示為：。
29．【答案】
【知識點】模型與符號；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】氧氣是由氧分子構成的，一個氧分子由兩個氧原子構成；汞是金屬，由原子直接構成。【解答】加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子（1個氧化汞分子由1個汞原子和1個氧原子構成）會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。分解模型圖為：。
30．【答案】（1）4
（2）硝酸銨含氮量更多，NH4HCO3中氮元素的質量分數為：；NH4NO3中氮元素的質量分數為：；
35%>17%，因此：硝酸銨氮含量更多。
答：硝酸銨氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的質量為1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸銨中含有的氮元素質量為1kg×35%=0.35kg，每3元購買的碳酸氫銨質量為2kg，2 kg碳酸氫銨中含有氮元素的質量=18 kg×2=0.36 kg，每3元購買的硝酸銨質量為1.5kg，1.5kg硝酸銨中含有的氮元素質量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此購買硝酸銨更經濟。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）相對分子質量=各原子相對原子質量一個分子中該原子個數的乘積之和。
（2）含氮量，即氮元素的質量分數，。
（3）根據氮元素的質量分數結合各中肥料的價錢，計算相同的費用獲得的氮元素的質量，質量越大，越經濟。
【解答】（1）硝酸銨的化學式為，相對分子質量為80，則：14+x+14+16×3=80，x=4 。
（1）硝酸銨的化學式為，相對分子質量為80；則：14+x+14+16×3=80，x=4 ；
（2）見答案；
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的質量為1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸銨中含有的氮元素質量為1kg×35%=0.35kg，每3元購買的碳酸氫銨質量為2kg，2 kg碳酸氫銨中含有氮元素的質量=18 kg×2=0.36 kg，每3元購買的硝酸銨質量為1.5kg，1.5kg硝酸銨中含有的氮元素質量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此購買硝酸銨更經濟。
31．【答案】（1）A
（2）葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比=。答：葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比是。
（3）碳酸鈣（化學式為）中鈣元素的質量分數為：，每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為：。答：每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為700mg。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）貧血可能是因為缺鐵，不是缺鈣；甲狀腺肥大是因為缺碘。
（2）化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，計算時將比值約至最簡即可。
（3）化合物中元素的質量分數=，碳酸鈣的質量等于鈣元素的質量除以鈣元素的質量分數。
【解答】（1）A、鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，兒童缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質疏松癥，所以每日要攝取足夠量的鈣，才能避免佝僂病或骨質疏松癥，故A正確；
B、缺鐵會引起貧血癥，與鈣元素無關，故B錯誤；
C、缺碘會引起甲狀腺腫大，與鈣元素無關，故C錯誤。
故答案為：A。
（1）A、鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，兒童缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質疏松癥，所以每日要攝取足夠量的鈣，才能避免佝僂病或骨質疏松癥，正確。
B、缺鐵會引起貧血癥，與鈣元素無關，錯誤；
C、缺碘會引起甲狀腺腫大，與鈣元素無關，錯誤。
故選A。
（2）化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，見答案；
（3）化合物中元素的質量分數=，見答案。
1 / 1浙江省杭州市錦繡育才教育集團2024-2025學年七年級下學期3月月考科學試卷
1．（2025七下·杭州月考） 首先發現原子內部有電子的科學家是（）
A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．胡克
【答案】B
【知識點】原子結構的探索過程
【解析】【分析】湯姆生：19 世紀末，眾多科學家對陰極射線展開研究。1897 年，英國物理學家湯姆生在研究陰極射線時，通過實驗發現陰極射線能在電場和磁場中發生偏轉 。他在陰極射線管的兩側分別放置了帶電的極板和磁場，觀察到陰極射線向帶正電的極板偏轉，由此證明陰極射線是由帶負電的粒子組成。他還通過實驗計算出了這些粒子的荷質比，發現其質量遠小于已知的原子。湯姆生將這些粒子命名為 “電子” ，這是人類首次發現原子內部的亞原子粒子，打破了原子不可再分的傳統觀念。
【解答】A、道爾頓：英國科學家道爾頓在 19 世紀初提出了原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體 ，主要貢獻是建立近代原子模型，并非發現電子，A 錯誤。
B、湯姆生：1897 年，英國物理學家湯姆生通過研究陰極射線 ，發現了原子里有電子，這是人類首次發現亞原子粒子，打破了原子不可再分的傳統觀念，B 正確。
C、盧瑟福：盧瑟福通過 α 粒子散射實驗，提出了原子核式結構模型，發現了原子核的存在，并非首先發現電子，C 錯誤。
D、胡克：英國科學家胡克，他在力學、光學、天文學等多方面有貢獻，如發現胡克定律，用自制顯微鏡觀察到細胞等，但不是發現電子的科學家，D 錯誤。
故答案為：B。
2．（2025七下·杭州月考）為了解釋水電解的微觀變化，某同學做了許多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】模型與符號；構成物質的粒子模型
【解析】【分析】電解水產生氫氣和氧氣，氧原子的體積大于氫原子的體積，所以A中模型表示的是氫分子，D中表示的是兩個氧原子。【解答】1個氧分子是由兩個氧原子構成，能表示氧分子模型的是C。
故答案為：C。
3．（2025七下·杭州月考）青少年正處于身體的迅速生長發育時期，需要適量補充鈣、鋅等。這里的“鈣”“鋅”指的是（　　）
A．單質 B．元素 C．離子 D．原子
【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。
【解答】物質都是由元素組成的，則這里的“鈣”“鋅”指元素，
故答案為：B。
4．（2025七下·杭州月考）化學式的正確讀法是（　　）
A．硫化三氟 B．三氧化硫 C．硫化氧 D．氧化硫
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義
【解析】【分析】化學式由從向左讀，S表示的是硫元素，O表示的是氧元素，表示氧化物是一般讀作“某氧化某”。【解答】由氧化物的命名方法可知，SO3讀作三氧化硫。
故答案為：B。
5．（2025七下·杭州月考）2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（）含量進行研究。的相對原子質量為49，原子序號是22.則鈦原子的核電荷數為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【知識點】原子的構成
【解析】【分析】元素周期表中各元素的原子序數是按原子中的質子數排的，所以原子序數等于質子數。【解答】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意可知，Ti的原子序號是22，其核內質子數為22。
故答案為：D。
6．（2025七下·杭州月考） 化學學科能對宏觀現象進行合理的微觀解釋，下列解釋錯誤的是（　　）
選項 宏觀現象 微觀解釋
A 1滴水約含有1.67×1021個水分子 水分子體積很小
B 加熱煮沸水，水逐漸“消失” 水分子本身發生了改變
C 紅墨水滴入水，迅速擴散 分子在不斷運動
D 10mL水和10mL酒精混合后，體積小于20mL 分子之間有間隔
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】分子間的作用力；分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）質量和體積都很小；分子（或原子）之間有間隔；分子（或原子）是在不斷運動的；同種的分子（或原子）性質相同，不同種的分子（或原子）性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷。
【解答】A 、1 滴水中約含有1.67×1021個 水分子，這表明在如此小體積的一滴水中卻含有數量極其龐大的水分子，說明水分子本身的體積非常小，該解釋正確。
B 、選項：加熱煮沸水時，水逐漸 “消失” 是因為水由液態變為氣態，發生了物理變化。在這個過程中，水分子本身沒有改變，只是水分子間的間隔增大，分子的運動速率加快，從而以水蒸氣的形式擴散到空氣中 ，該選項解釋錯誤。
C、紅墨水滴入水中迅速擴散，是因為構成紅墨水的分子在不斷運動，紅墨水分子在水中不斷地做無規則運動，從而擴散開來，該解釋正確。
D 、10mL 水和 10mL 酒精混合后體積小于 20mL，是因為分子之間有間隔。水分子和酒精分子相互進入彼此的間隔中，導致總體積變小，該解釋正確。
故答案為：B。
7．（2025七下·杭州月考） C919大型客機是我國自行研制、具有自主知識產權的大型噴氣式民用飛機。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質區別是（）
A．相對原子質量不同 B．原子的質子數不同
C．原子的電子數不同 D．原子的中子數不同
【答案】B
【知識點】元素的概念
【解析】【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答。
【解答】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。
故答案為：B。
8．（2025七下·杭州月考）今有四種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價
B．只有①表示的元素是非金屬元素
C．它們對應的原子，其核外有相同的電子層數
D．①④表示的分別是陰離子、陽離子
【答案】C
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素的種類與分布；元素周期表；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，原子呈電中性，所以在原子中，質子數=核外電子數。①為帶兩個單位負電荷的氧離子，②為鎂原子，③為帶一個單位正電荷的鈉離子，④為帶兩個單位正電荷的鎂離子。
【詳解】A、原子中，質子數=電子數，只有②表示的是中性原子，在化合物中鎂元素通常顯+2價，故A正確，不符合題意；
B、圖示粒子共有氧元素、鈉元素和鎂元素，只有①表示的元素是非金屬元素，故B正確，不符合題意；
C、①對應的是氧原子，氧原子的核外有兩個電子層，其余元素的原子核外有三個電子層，故C錯誤，符合題意；
D、①中，質子數小于電子數，屬于陰離子，④中質子數大于電子數，屬于陽離子，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
9．（2025七下·杭州月考） 冰融化成水的過程中，下列所發生的變化正確的是（　　）
A．分子間隔變小 B． 分子間隔變大
C．分子本身體積變大 D．分子質量變小
【答案】A
【知識點】分子之間存在空隙；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】根據分子在物理變種的變化分析。在物理變中，分子的本身沒有變，一般改變的是分子的間隔。
【解答】冰熔化成水，是物質的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，分子的本身沒有變化，冰熔化成水時，體積縮小，水分子的間隔變小，水分子的體積、質量不變，所以A正確，B、C、D錯誤。
故答案為：A。
10．（2025七下·杭州月考）用“”“”和“●”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子
【答案】B
【知識點】構成物質的粒子模型；原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的，質子帶正電荷，中子不帶電，質子數決定元素種類，即原子的質子數相同，則元素種類相同。
【詳解答】A、在原子中，質子數=核外電子數。同位素質子數相同，甲、丁質子數不相同，所以不互為同位素，故A錯誤；
B、決定元素種類的是核內質子數，乙和丁的質子數相同，所以是同一種元素，故B正確；
C、核電荷數等于質子數，甲、丙的質子數相同，所以核電荷數也相同，故C錯誤；
D、中子數不同的原子不屬于同一種原子，所以甲和丙不是同一種原子，故D錯誤。
故答案為：B。
11．（2025七下·杭州月考）金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，現象如圖，則
A．發生劇烈反應產生大量白霧
B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C．氯原子在反應中失去電子形成帶負電荷的氯離子
D．鈉原子和鈉離子的差別在于質子數不同
【答案】B
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】白霧是液態的小液滴，白煙是固態粉末。
原子通過得失電子轉化為離子，電子帶負電，原子得到電子后形成陰離子，失去電子后形成陽離子。【解答】A、金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，發生劇烈反應產生大量白煙，不產生白霧，故A錯誤；
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故B正確；
C、氯原子在反應中得到電子形成帶負電荷的氯離子，故C錯誤；
D、鈉原子和鈉離子的差別在于核外電子數不同，故D錯誤。
故答案為：B。
12．（2025七下·杭州月考） 小科學完《探究物質組成的奧秘》后對下列物質進行了分類，正確的是（）
①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸銅溶液、⑤鐵絲⑥氖氣、⑦氧化銅、⑧潔凈的空氣、⑨鹽水
A．屬于單質的是②⑤⑥
B．屬于化合物的是①②⑦
C．屬于混合物的是①④⑧⑨
D．單質、化合物、混合物依次排序⑤④③
【答案】A
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質；
由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。
氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素分析。含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物。
但是，少數含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物。
【解答】A、單質：由同種元素組成的純凈物。
液氮（②）由氮元素組成，是單質；鐵絲（⑤）由鐵元素組成，是單質；氖氣（⑥）由氖元素組成，是單質 ，所以屬于單質的是②⑤⑥。
B、化合物：由不同種元素組成的純凈物。冰水混合物（①），冰和水都是\(H_2O\)，是由氫和氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化碳（③）由碳和氧元素組成，是化合物；氧化銅（⑦）由銅和氧元素組成，是化合物。液氮（②）是單質不是化合物，所以 B 選項錯誤。
C、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。硫酸銅溶液（④）含有硫酸銅和水；潔凈的空氣（⑧）含有氮氣、氧氣等多種物質；鹽水（⑨）含有氯化鈉和水，它們屬于混合物。冰水混合物（①）是純凈物不是混合物，所以 C 選項錯誤。
D、⑤是單質，④是混合物，③是化合物，排序錯誤。
故答案為：A。
13．（2025七下·杭州月考）在由 和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中和O2的質量比是（　　）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
【答案】C
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】。【解答】設混合氣體中二氧化碳的質量為x，氧氣的質量為y，則
解得x：y=11：4。
故答案為：C。
14．（2025七下·杭州月考） 2021年10月16日凌晨，我國“神舟十三號”載人飛船成功發射，搭載著翟志剛、王亞平和葉光富3名宇航員順利與天宮空間站實施對接，從此拉開長達6個月的太空駐留工作序幕。在太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知NiFe2O4中 Fe元素為+3價，則 Ni元素的化合價為（）
A．+1價 B．+2價 C．+3價 D．+4價
【答案】B
【知識點】元素化合價的規則與計算
15．（2025七下·杭州月考）達菲（分子式也叫奧司他韋）對于治療甲流有較好的效果，曾一度出現斷供的情況。以下關于奧司他韋說法正確的是（　　）
A．含磷元素的質量分數是5.56%
B．達菲分子相對分子質量是400
C．達菲中氮、氧元素的質量比是
D．達菲由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】達菲由分子構成，不是由原子夠成的，但構成達菲的分子是由原子構成的，在描述分子與原子的關系時要注意，分子前有個數則原子前也要有個數，且個數關系需符合化學式，若分子前沒有個數，則原子前不加個數。【解答】A、化合物中元素的質量分數=，磷元素的質量分數，故A錯誤，
B、相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和，達菲分子相對分子質量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，故B錯誤；
C、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，達菲中氮、磷元素的質量比=(14×2)：[16×(4+4)]=7：32，故C正確；
D 、達菲是由達菲分子構成，一個達菲分子由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成，故D錯誤。
故答案為：C。
16．（2025七下·杭州月考）下列屬于符號的是　 　，屬于模型的是　 　（填字母）。
A．植物細胞 B．軌道交通標志 C．甲烷分子 D．掉頭箭頭
E.硫元素 F.新冠病毒
【答案】BDE；ACF
【知識點】模型與符號
【解析】【分析】符號：能簡單明了的表示事物，還可避免事物外形不同、表達的語言文字不同而引起的混亂。
模型：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物，可以是一幅圖、一張表、或計算機圖像、可以是一個復雜的對象或過程的示意，例如計算公式、電路圖等。【解答】A. 圖示是植物細胞的模型；
B. 軌道交通標志屬于符號；
C. 圖示是甲烷分子結構模型；
D.掉頭箭頭屬于符號；
E. 此為硫元素的符號，S表示氫元素，屬于符號；
F. 該圖示是新冠病毒模型，屬于模型。
17．（2025七下·杭州月考）在如圖所示的各種現象中，能夠說明分子在不停運動的是　 　，能說明分子運動與溫度有關的是　 　，能說明分子之間存在引力的是　 　。
A．墨水在熱水和冷水中擴散快慢不同
B．鉛板和金板長時間壓緊在一起，鉛和金會互相滲透
C.端面磨平的鉛塊壓緊后能夠吊起大鉤碼
D.抽去玻璃板后，兩瓶中的氣體逐漸混合
【答案】BD；A；C
【知識點】分子的熱運動；分子間的作用力
【解析】【分析】分子不停地做無規則運動的現象稱為擴散，分子無規則運動的劇烈程度與溫度有關，溫度越高，分子無規則運動越劇烈。【解答】A．墨水在熱水和冷水中擴散快慢不同，是由于墨水在熱水和冷水中分子無規則運動的快慢不同，且可以說明分子運動與溫度有關；
B．鉛塊和金塊長時間壓緊在一起，鉛和金會相互滲透是固體的擴散說明分子在不停運動；
C． 兩個表面光滑的鉛塊緊壓后能夠吊起大鉤碼，由于分子間存在相互的引力而使兩塊鉛塊粘在一起；
D． 抽去玻璃后，兩瓶中的氣體逐漸混合是氣體的擴散說明分子在不停運動。
綜上分析：能夠說明分子在不停運動的是BD，能說明分子運動與溫度有關的是A，能說明分子之間存在引力的是C。
18．（2025七下·杭州月考）寫出下列化學符號：
（1）氫氣　 　；
（2）氫氧化鈣　 　；
（3）水　 　；
（4）氧氣　 　；
（5）氯化鈉　 　；
（6）3個銅原子　 　；
（7）2個碳酸根離子　 　；
（8）依次寫出符號中數字“2”分別表示的意義　 　、　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）2個硫酸根離子；1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷
【知識點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】（1）（4）氫氣和氧氣都是由分子構成的單質，化學式的書寫方式為：在符合的右下角加2.
（2）（5）氫氧化鈣由氫氧根離子和鈣離子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，陽離子寫左側，陰離子寫右側。
（3）水由水分子構成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，氧原子寫在右側。
（6）（7）（8）表示微粒個數的數字寫在微粒的左側，離子右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數。
【解答】（1）氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2。
（2）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，化學式為：。
（3）水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，水的化學式為：H2O。
（4）氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2。
（5）氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學式為：NaCl。
（6）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅原子表示為：3Cu。
（7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。3個碳酸根離子可表示為：。
（8）標在離子符號前面的數字表示離子的個數，中前邊數字“2”表示2個硫酸根離子；
標注在元素右上角的數字表示一個離子所帶電荷數，中右上角數字“2”表示1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。
（1）氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2；
（2）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，化學式為：；
（3）水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，水的化學式為：H2O；
（4）氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2；
（5）氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學式為：NaCl；
（6）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅原子表示為：3Cu；
（7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。3個碳酸根離子可表示為：；
（8）標在離子符號前面的數字表示離子的個數，中前邊數字“2”表示2個硫酸根離子；
標注在元素右上角的數字表示一個離子所帶電荷數，中右上角數字“2”表示1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。
19．（2025七下·杭州月考）含氮元素的物質與人類生產、生活關系密切。、、、等都是常見的含氮物質，請分別寫出其中氮元素的化合價。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知識點】元素化合價的規則與計算
【解析】【分析】（1）單質的化合價均為0，無論是金屬單質還是非金屬單質。
（2）（3）（4）根據化合物中各元素的化合價之和為零計算所求元素的化合價。
【解答】（1）單質中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：。
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設NH3中氮元素的化合價為x；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：。
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設HNO3中氮元素的化合價為y。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：。
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設NO2中氮元素的化合價為z。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
（1）單質中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：；
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設NH3中氮元素的化合價為x；根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：；
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設HNO3中氮元素的化合價為y。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：；
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設NO2中氮元素的化合價為z。 根據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
20．（2025七下·杭州月考）在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。元素、物質、微粒三者之間的關系如圖所示，其中④為帶正電荷的粒子。請將下圖補充完整。
①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
【答案】原子；分子；原子核；質子
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】所有的金屬、稀有氣體和常溫下的固體非金屬（除了碘）均是由原子直接構成的。原子呈電中性，是因為原子核中帶正電的質子數與原子核外帶負電的電子數相等。【解答】汞屬于金屬單質，由汞原子構成，故①應填原子。
水是由兩種非金屬元素組成的化合物，由水分子構成，故②應填分子。
原子由原子核和核外電子構成，故③應填原子核。
原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，故④為帶正電荷的粒子，故④應填質子。
21．（2025七下·杭州月考）黃金因其優良的特性，不僅被用作國際儲備，還在化工、醫療、通訊等方面有廣泛的應用。金在元素周期表中的相關信息如圖所示，由圖可知：
（1）金的元素符號為　 　。79表示它的　 　，它屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）金原子的核外電子數為　 　，金原子的中子數為　 　。
【答案】（1）Au；原子序數；金屬
（2）79；118
【知識點】原子的構成；元素的種類與分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表中的原子是按原子核中的質子數排列的，即原子序數等于質子數。可根據中文偏旁判斷元素是金屬元素還是非金屬元素，"钅"字旁和汞屬于金屬元素。
（2）原子中質子數等于電子數，相對原子質量=質子數+中子數。
【解答】（1）在元素周期表的單個格子中，字母代表對應元素的化學符號。通過查閱周期表可知，金的化學符號是Au。周期表格子左上角的數字表示該元素的原子序數，因此79代表金的原子序數。根據元素命名規則，名稱中包含"钅"偏旁（除汞元素外）的元素都屬于金屬元素，金符合這一特征，屬于金屬元素。
（2）根據原子結構基本規律：原子序數=質子數=核外電子數，因此金原子的核外電子數等于其原子序數79。相對原子質量的計算公式為：相對原子質量≈質子數+中子數。已知金的相對原子質量為197.0，質子數為79，通過計算可得中子數=相對原子質量 質子數=197 79=118。
（1）元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號；從元素周期表中可以直接看出，金的元素符號為Au；元素周期表中左上角的數字表示原子序數，79表示金的原子序數；在元素名稱中，帶有 “钅” 字旁（汞除外）的元素為金屬元素，金屬于金屬元素；
（2）在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以金原子的核外電子數為79；相對原子質量≈質子數+中子數，金的相對原子質量為197.0，質子數為79，則中子數=相對原子質量 質子數=197 79=118。
22．（2025七下·杭州月考）請仔細觀察下面提供的1到18號元素的原子結構示意圖，并根據這些信息回答以下問題。
（1）原子序數為13的元素位于元素周期表中的第　 　周期，它屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）同一族元素原子的　 　相同（除外），從上到下電子層數逐漸　 　。
（3）12號元素與17號元素組成的化合物的化學式為　 　。
【答案】（1）三；金屬
（2）最外層電子數；增加
（3）
【知識點】元素周期表；化學式的書寫及意義
【解析】【分析】（1）元素周期表表每一橫行表示一個周期，原子電子層數等于周數。“钅”字旁的元素和汞屬于金屬元素。
（2）同一列屬于同一族，由圖可知，同組元素最外層電子數相同，電子層數隨周期數的增大而增多。
（3）鎂是金屬元素，寫在左側，氯是非金屬元素，寫在右側，注意化合物中各元素化合價之和為零。
【解答】（1）原子序數為13的元素（鋁元素）的原子核外電子排布為2、8、3，因此其電子層數為3，在元素周期表中位于第三周期。根據元素分類標準，鋁屬于典型的金屬元素。
（2）通過分析元素結構示意圖可總結出以下規律：
同族元素的原子最外層電子數相同；
同一族的元素，其原子從上至下電子層數依次遞增。
（3）12號元素鎂（Mg）的常見化合價為+2，17號元素氯（Cl）的常見化合價為-1。根據化合價規則，二者形成的化合物化學式為MgCl2（氯化鎂）。
（1）原子序數為13的元素（鋁元素）的原子核外電子層數是3，位于元素周期表中第三周期，它屬于金屬元素；
（2）由元素結構示意圖信息可得：同族數元素的原子的最外層電子數相同；同一族的元素對應的原子從上往下電子層數在逐漸增加；
（3）12號元素為Mg，常用化合價為+2價，17號元素為Cl，常用化合價為-1價，則Mg與Cl構成的化合物為MgCl2。
23．（2025七下·杭州月考）（1）在一種和氧元素組成的化合物中，與氧元素的質量比為，已知與氧的相對原子質量比為，則化合物中M元素的化合價為　 　。
（2）已知某元素與氫元素組成的化合物的化學式為，其中氫元素的質量分數為25%，則的相對原子質量是　 　，的相對分子質量為　 　。
（3）相同質量的與所含分子個數比為　 　。
【答案】（1）+5
（2）12；16
（3）11：7
【知識點】元素化合價的規則與計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）先通過質量比等于相對原子質量之比計算原子個數比，從而獲得物質的化學式，根據化合物各元素化合價之和為零，計算M的化合價。
（2），元素質量比等于相對原子質量與分子中原子個數之積之比。
（3）分子個數比等于之比。
【解答】（1）某的氧化物中，元素與氧元素的相對原子質量之比為，因為氧的相對原子質量是16，故的相對原子質量是；由題意可知元素與氧元素的質量比為，該氧化物的分子中原子和氧原子的個數比為，其化學式為；設氧化物中元素的化合價為，則，解得。某種元素與氫元素形成的化合物為，其中氫元素的質量分數為，則元素的質量分數為，則元素與氫元素的質量比為，設元素的相對原子質量為y，則，y=12；的相對分子質量為：。
（3）設二氧化碳和一氧化碳質量都為a，質量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的個數比為：。
（1）某的氧化物中，元素與氧元素的相對原子質量之比為，因為氧的相對原子質量是16，故的相對原子質量是；由題意可知元素與氧元素的質量比為，該氧化物的分子中原子和氧原子的個數比為，其化學式為；設氧化物中元素的化合價為，則，解得；
（2）某種元素與氫元素形成的化合物為，其中氫元素的質量分數為，則元素的質量分數為，則元素與氫元素的質量比為，設元素的相對原子質量為y，則，y=12；
的相對分子質量為：；
（3）設二氧化碳和一氧化碳質量都為a，質量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的個數比為：。
24．（2025七下·杭州月考）某固體混合物中含有三中物質，已知元素的質量分數為，則混合物中元素和元素的質量比　 　，O元素的質量分數為　 　。
【答案】23：16；
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據三種物質中鈉與硫的個數比均為2：1，可知鈉與硫的質量比為23：16，即可計算出鈉元素的質量分數，由總質量分數為100%，計算氧元素的質量分數。【解答】在分析、和這三種化合物的組成時，可以觀察到無論各組分質量如何變化，鈉原子與硫原子的數量比恒定為。由此可推算出混合物中鈉元素與硫元素的質量比為。
已知該混合物中硫元素的質量分數為，根據上述比例關系，可計算出鈉元素的質量分數為。最終，通過差減法得出氧元素的質量分數為。
25．（2025七下·杭州月考）人類的日常生活和工農業生產離不開水。為探究水的組成及變化，某小組同學設計下圖裝置進行電解水實驗，先在電解器玻璃管里加滿水（含少量氫氧化鈉），再接通直流電源。已知：水中加入的氫氧化鈉只起增強導電性作用，本身不參與反應。回答下列問題：
（1）圖1中，電解時乙玻璃管中產生氣泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）處。
（2）甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為　 　。打開氣體活塞，將帶火星的木條放置在乙玻璃管口，能看到的實驗現象是　 　。
（3）請給如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序　 　。（填序號）
（4）寫出電解水的文字表達式　 　。
（5）電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度氫氧化鈉溶液對電解水速率的影響，小組同學進行多次實驗，測得產生氫氣所需時間如圖3：
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是　 　。②上述實驗中，電解水速率最快的條件是　 　。
【答案】（1）C
（2）2：1；帶火星的木條復燃
（3）③①②
（4）水氫氣+氧氣
（5）電壓越大，反應速率越快；電壓是，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
【知識點】水的組成和主要性質；氧氣的檢驗和驗滿
【解析】【分析】（1）氣泡在電極處產生，即在c處產生。
（2）甲與負極相連，產生的是氫氣，乙與正極相連，產生的是氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1，氫氣可以燃燒，產生淡藍色火焰，氧氣可以助燃，能使帶火星的木條復燃。
（3）水電解過程中，水分子拆成氫原子和氧原子，氫原子構成氫分子，氧原子構成氧分子。
（4）箭頭左側寫反應物，右側寫生成物，箭頭上方寫反應條件。
（5）結合圖3可知，氫氧化鈉濃度為5%時，電壓越大，產生20mL氫氣所需時間越短，即電解速率越快。
【解答】（1）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，在電極上產生氣泡，所以乙玻璃管中產生氣泡的位置在c處。（2）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，甲管與電源的負極相連，產生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1。
氧氣具有助燃性，所以將帶火星的小木條放在乙玻璃管口，小木條將復燃。
（3）如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序是③（水分子），①（水分子分解成氫原子和氧原子），②（氫原子結合生成氫分子，氧原子結合生成氧分子），水電解過程中的微粒運動變化排序③①②。
（4）電解水產生氫氣和氧氣，該反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣。
（5）由圖中信息可知，氫氧化鈉溶液濃度越大、電壓越高，產生20mL氫氣所需時間越短。
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是相同條件下，電壓的增大，電解水速率增大；
②上述實驗中，電解水速率最快的條件是電壓是12V，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
（1）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，在電極上產生氣泡，所以乙玻璃管中產生氣泡的位置在c處；
（2）水通電時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，甲管與電源的負極相連，產生的是氫氣，乙管與電源的正極相連，產生的是氧氣，故甲（氫氣）、乙（氧氣）兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1；
（3）如圖2所示水電解過程中的微粒運動變化排序是③（水分子），①（水分子分解成氫原子和氧原子），②（氫原子結合生成氫分子，氧原子結合生成氧分子），水電解過程中的微粒運動變化排序③①②；
（4）電解水產生氫氣和氧氣，該反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣；
（5）由圖中信息可知，氫氧化鈉溶液濃度越大、電壓越高，產生20mL氫氣所需時間越短。
①電解溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液時，改變電壓對電解水速率的影響是相同條件下，電壓的增大，電解水速率增大；
②上述實驗中，電解水速率最快的條件是電壓是12V，氫氧化鈉溶液質量分數是10%。
26．（2025七下·杭州月考）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期，一代代科學家不斷地發現和提出新的原子結構模型。
（1）科學家及其提出的原子結構假設模型如圖甲所示，符合原子結構模型建立先后順序的是　 　（填序號）。
（2）盧瑟福實驗（見圖乙）中發現“極少數的粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中“質點”指的是　 　。絕大多數α粒子不改變原來的運動方向，說明　 　。
（3）根據盧瑟福實驗所產生的現象，不能獲得的結論是___________（填字母編號）。
A．原子核體積很小 B．原子核帶正電
C．原子核質量較大 D．核外電子帶負電
（4）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成的。在分析實驗結果的基礎上，他提出了如圖甲A所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是___________（填字母編號）。
A．建立模型的過程 B．科學猜想的過程
C．提出問題的過程 D．驗證證據的過程
（5）從原子結構模型建立的過程中，我們發現___________________。（選填序號）
A．科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B．模型在科學研究中起著很重要的作用
C．盧瑟福的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
【答案】（1）BCA
（2）原子核；原子內部大部分是空的，原子核體積很小
（3）D
（4）A
（5）A；B；D
【知識點】原子的構成；原子結構的探索過程
【解析】【分析】（1）道爾頓認為原子是實心球，湯姆生認為原子可以再分，由帶負電的電子和帶正電的物質組成，盧瑟福認為帶正電的物質體積小，稱為原子核，故順序為：BAC。
（2）α粒子和原子核都帶正電，相互排斥，且原子核質量大，所以極少數α粒子被彈回，可知“質點”為原子核。
（3）盧瑟福認可湯姆生關于電子的描述，探究的是帶正電的部分即原子核的性質。
（4）盧瑟福根據實驗現象提出原子核式結構模型，屬于建立模型的階段。
（5）由（1）可知，原子結構模型經歷了建立到修正的過程，通過模型幫助人們更好的理解原子的結構。
【解答】（1）原子結構模型建立先后順序為道爾頓的實心球模型（認為原子是不可再分的實心球體），然后是湯姆生發現電子后提出的葡萄干面包模型（認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子），最后是盧瑟福通過 α 粒子散射實驗提出的核式結構模型（原子的大部分質量集中在一個很小的核上，這個核叫原子核，電子在核外繞核做高速運動）。所以符合原子結構模型建立先后順序的是BCA。（2）“質點” 所指：盧瑟福實驗中發現 “極少數的 α 粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中 “質點” 指的是原子核。因為原子核體積小、質量大且帶正電，α 粒子也帶正電，同性相斥，所以極少數 α 粒子會被彈回；絕大多數 α 粒子不改變原來運動方向的原因：絕大多數 α 粒子不改變原來的運動方向，說明原子內部大部分是空的，原子核體積很小。
（3）A、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核體積很小，只有極少數 α 粒子能碰到原子核，是能獲得的結論，故A不符合題意；
B、α 粒子帶正電，極少數 α 粒子被彈回，說明原子核帶正電，同性相斥，是能獲得的結論，故B不符合題意；
C、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核質量較大，能將 α 粒子彈回，是能獲得的結論，故C不符合題意；
D、該實驗不能說明核外電子帶負電，是不能獲得的結論，故D符合題意。
故答案為：D。
（4）盧瑟福在分析 α 粒子散射實驗結果的基礎上，提出了原子核式結構，這一研究過程是建立模型的過程，通過實驗現象構建原子結構的模型。
故答案為：A。
（5）A、從道爾頓的實心球模型到湯姆生的葡萄干面包模型，再到盧瑟福的核式結構模型，科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；
B、通過建立原子結構模型，幫助人們更好地理解原子的結構，模型在科學研究中起著很重要的作用，故B正確；
C、盧瑟福的原子模型并不是對原子結構認識的完美境界，后來人們又發現原子核由質子和中子構成等，對原子結構的認識不斷深入，故C錯誤；
D、人類借助模型的建立，從最初簡單的認識到越來越接近原子的本質，對原子的認識逐漸接近本質，故D正確。
故答案為：ABD。
（1）原子結構模型建立先后順序為道爾頓的實心球模型（認為原子是不可再分的實心球體），然后是湯姆生發現電子后提出的葡萄干面包模型（認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子），最后是盧瑟福通過 α 粒子散射實驗提出的核式結構模型（原子的大部分質量集中在一個很小的核上，這個核叫原子核，電子在核外繞核做高速運動）。所以符合原子結構模型建立先后順序的是BCA；
（2）“質點” 所指：盧瑟福實驗中發現 “極少數的 α 粒子好像碰到了堅硬的質點被彈了回來”，其中 “質點” 指的是原子核。因為原子核體積小、質量大且帶正電，α 粒子也帶正電，同性相斥，所以極少數 α 粒子會被彈回；絕大多數 α 粒子不改變原來運動方向的原因：絕大多數 α 粒子不改變原來的運動方向，說明原子內部大部分是空的，原子核體積很小；
（3）A、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核體積很小，只有極少數 α 粒子能碰到原子核，是能獲得的結論，不符合題意；
B、α 粒子帶正電，極少數 α 粒子被彈回，說明原子核帶正電，同性相斥，是能獲得的結論，不符合題意；
C、極少數 α 粒子被彈回，說明原子核質量較大，能將 α 粒子彈回，是能獲得的結論，不符合題意；
D、該實驗不能說明核外電子帶負電，是不能獲得的結論，符合題意。
故選 D。
（4）盧瑟福在分析 α 粒子散射實驗結果的基礎上，提出了原子核式結構，這一研究過程是建立模型的過程，通過實驗現象構建原子結構的模型。故選 A。
（5）A、從道爾頓的實心球模型到湯姆生的葡萄干面包模型，再到盧瑟福的核式結構模型，科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，正確；
B、通過建立原子結構模型，幫助人們更好地理解原子的結構，模型在科學研究中起著很重要的作用，正確；
C、盧瑟福的原子模型并不是對原子結構認識的完美境界，后來人們又發現原子核由質子和中子構成等，對原子結構的認識不斷深入，錯誤；
D、人類借助模型的建立，從最初簡單的認識到越來越接近原子的本質，對原子的認識逐漸接近本質，D 正確。
故選 ABD。
27．（2025七下·杭州月考）下表是幾種原子的構成情況，三位同學認真思考后，提出了各自的觀點。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
小光在原子里質子數等于核外電子數；
小紅：相對原子質量=質子數+中子數；
小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的；
老師聽了三位同學提出的觀點后說：“大家總結得非常好，都開動了腦筋體現了良好的求知態度。但有一位同學的結論不準確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結論。”
請你認真思考三位同學的觀點，并對照上表回答下列問題：
（1）三位同學的結論中，不準確的是　 　，理由是　 　。
（2）從上表中，你還能得出的結論有：（至少提出兩條）　 　。
【答案】小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子；不同原子的質子數不同；同一原子質子數不一定等于中子數等（合理即可）
【知識點】原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）根據表中數據可知相對原子質量與質子數以及中子數的關系，質子數與電子數的關系，也可知道原子中可以沒有中子。
（2）由表中數據可知，有的原子質子數等于中子數，有的原子不是，說明質子數與中子數可能相同，可能不相同。
【解答】（1）小偉：原子都是由質子、中子和核外電子構成的。結論不正確，因為根據圖表中數據氫原子中只有質子，沒有中子。
故答案為小偉；氫原子只有質子、電子，沒有中子。
（2）從上表中，觀察得出的結論有：①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質子數分析得出結論：不同原子的質子數不同；
②從氫原子的質子數為1，中子數為0，鈉原子的質子數為11，中子數為12，可得出結論：同一種原子，質子數不一定等于中子數；
③從鈉原子的中子數為12，鎂原子的中子數也為12，可得出結論：不同種的原子，中子數可能相同；
④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結論：原子中可能不含有中子；
⑤從各原子的相對原子質量分析可得出結論：不同原子其相對原子質量不同。
故答案為不同原子的質子數不同；同一原子質子數不一定等于中子數等（合理即可）。
28．（2025七下·杭州月考）分子和原子是構成物質的基本粒子，是否還有其他粒子構成物質呢？小科進行如下實驗。
（1）用鑷子夾一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，放在燃燒匙中點燃，將燃燒匙迅速伸入裝有氯氣的燒瓶中，請預測實驗現象：　 　。
（2）金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。由此可以得出結論：　 　。
（3）已知鎂和鈉與氯氣的反應實質相同，下圖是金屬鈉和氯氣反應實質的模型圖，請在虛線框中畫出鎂與氯氣反應實質的模型圖（注：鈉原子的最外層電子數為1，鎂原子的最外層電子數為2，氯原子的最外層電子數為7）。
【答案】（1）劇烈燃燒，發生黃色火焰，產生大量白煙
（2）離子也是構成物質的一種基本粒子
（3）
【知識點】模型與符號；原子的構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，所以將觀察到有白煙產生的現象。
（2）由題中信息可知，氯化鈉由離子夠成，即離子也能構成物質。
（3）在氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，說明一個鎂離子帶兩個單位正電荷，可知一個鎂原子失去兩個電子，氯元素的化合價為-1價，即一個氯離子帶一個單位負電荷，可知一個氯離子得到一個電子，則一個鎂原子分別轉移 一個電子給氯原子，結合成氯化鎂。
【解答】（1）鈉與氯氣劇烈反應，燃燒時發出黃色火焰，瓶內生成白色固體（氯化鈉）。（2）物質不僅可由分子、原子構成，還能由帶電荷的離子構成。
（3）一個鎂原子的最外層有2個電子，容易失去2個電子從而達到穩定狀態，一個氯離子的最外層有7個電子，則得到1個電子達到穩定狀態，而物質是不帶電的，即得到電子的數量和失去電子的數量應該相同，可知一個鎂原子失去2個電子分給兩個氯原子，形成氯化鎂，圖示為：。
（1）鈉與氯氣劇烈反應，燃燒時發出黃色火焰，瓶內生成白色固體（氯化鈉）；
（2）物質不僅可由分子、原子構成，還能由帶電荷的離子構成；
（3）一個鎂原子的最外層有2個電子，容易失去2個電子從而達到穩定狀態，一個氯離子的最外層有7個電子，則得到1個電子達到穩定狀態，而物質是不帶電的，即得到電子的數量和失去電子的數量應該相同，可知一個鎂原子失去2個電子分給兩個氯原子，形成氯化鎂，圖示為：。
29．（2025七下·杭州月考）加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子（1個氧化汞分子由1個汞原子和1個氧原子構成）會分解成氫原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。試畫出兩個氧化汞分子參與上述反應過程的模型圖。
【答案】
【知識點】模型與符號；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】氧氣是由氧分子構成的，一個氧分子由兩個氧原子構成；汞是金屬，由原子直接構成。【解答】加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子（1個氧化汞分子由1個汞原子和1個氧原子構成）會分解成氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。分解模型圖為：。
30．（2025七下·杭州月考）植樹節是每年的3月12日，旨在倡導植樹造林，保護生態環境。這一天，人們積極參與植樹活動，為地球增添綠色。植樹不僅能美化環境，還能改善空氣質量，防止水土流失。在植樹過程中，適量施加氮肥有助于樹木生長。氮肥能促進葉片發育，增強光合作用，使樹木更加茁壯。小科有150元，計劃購買氮肥在院子里種植樹木，市場上有兩種氮肥可供選擇：①碳酸氫銨：粒狀或柱狀結晶，有氨臭，化學式為，每千克售價為1.5元；②硝酸銨：白色晶體，化學式為，相對分子質量為80，每千克售價為2元。請根據以下問題進行分析和計算：
（1）x的數值是多少？
（2）碳酸氫銨和硝酸銨中，哪種化肥的氮含量更多，請計算說明？
（3）綜合考慮價格和氮含量，請同學們幫小科選擇購買哪種化肥更實惠？
【答案】（1）4
（2）硝酸銨含氮量更多，NH4HCO3中氮元素的質量分數為：；NH4NO3中氮元素的質量分數為：；
35%>17%，因此：硝酸銨氮含量更多。
答：硝酸銨氮含量更多。
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的質量為1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸銨中含有的氮元素質量為1kg×35%=0.35kg，每3元購買的碳酸氫銨質量為2kg，2 kg碳酸氫銨中含有氮元素的質量=18 kg×2=0.36 kg，每3元購買的硝酸銨質量為1.5kg，1.5kg硝酸銨中含有的氮元素質量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此購買硝酸銨更經濟。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）相對分子質量=各原子相對原子質量一個分子中該原子個數的乘積之和。
（2）含氮量，即氮元素的質量分數，。
（3）根據氮元素的質量分數結合各中肥料的價錢，計算相同的費用獲得的氮元素的質量，質量越大，越經濟。
【解答】（1）硝酸銨的化學式為，相對分子質量為80，則：14+x+14+16×3=80，x=4 。
（1）硝酸銨的化學式為，相對分子質量為80；則：14+x+14+16×3=80，x=4 ；
（2）見答案；
（3）1kgNH4HCO3中氮元素的質量為1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸銨中含有的氮元素質量為1kg×35%=0.35kg，每3元購買的碳酸氫銨質量為2kg，2 kg碳酸氫銨中含有氮元素的質量=18 kg×2=0.36 kg，每3元購買的硝酸銨質量為1.5kg，1.5kg硝酸銨中含有的氮元素質量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此購買硝酸銨更經濟。
31．（2025七下·杭州月考）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
葡萄糖酸鈣片【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣（Ca）【用法】口服 金鈣爾奇【主要原料】碳酸鈣氫化鎂硫酸鋅硫酸銅維生素等【含量】每片含鈣280mg鎂99.7mg鋅3.08mg銅0.51mg等【用量】每日2次，一次1片
請根據提示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必需的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免___________（填字母序號）；
A．佝僂病或骨質疏松癥
B．貧血癥
C．甲狀腺腫大
（2）葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比是　 　（寫計算過程）；
（3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為　 　mg（寫計算過程）。
【答案】（1）A
（2）葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比=。答：葡萄糖酸鈣中的碳、氫、氧、鈣元素的質量比是。
（3）碳酸鈣（化學式為）中鈣元素的質量分數為：，每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為：。答：每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為700mg。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）貧血可能是因為缺鐵，不是缺鈣；甲狀腺肥大是因為缺碘。
（2）化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，計算時將比值約至最簡即可。
（3）化合物中元素的質量分數=，碳酸鈣的質量等于鈣元素的質量除以鈣元素的質量分數。
【解答】（1）A、鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，兒童缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質疏松癥，所以每日要攝取足夠量的鈣，才能避免佝僂病或骨質疏松癥，故A正確；
B、缺鐵會引起貧血癥，與鈣元素無關，故B錯誤；
C、缺碘會引起甲狀腺腫大，與鈣元素無關，故C錯誤。
故答案為：A。
（1）A、鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，兒童缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質疏松癥，所以每日要攝取足夠量的鈣，才能避免佝僂病或骨質疏松癥，正確。
B、缺鐵會引起貧血癥，與鈣元素無關，錯誤；
C、缺碘會引起甲狀腺腫大，與鈣元素無關，錯誤。
故選A。
（2）化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，見答案；
（3）化合物中元素的質量分數=，見答案。
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