資源簡介

浙江省湖州市南潯區(qū)2024學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)質(zhì)量監(jiān)測 期中試卷（1-3章）
1．（2024九上·南潯期中）如圖所示是生活中一些物質(zhì)的pH值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．雞蛋清堿性最強 B．蘋果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞變紅 D．牙膏能使石蕊變藍(lán)
2．（2024九上·南潯期中）《天工開物》中記載“凡黃金…熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”。這體現(xiàn)了黃金的（　　）
A．穩(wěn)定性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．還原性
3．（2024九上·南潯期中）鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（　　）
A．二氧化硫 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣
4．（2024九上·南潯期中）如圖是核電站工作流程圖，關(guān)于流程中各裝置中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化，正確的是（　　）
A．核反應(yīng)堆：核能轉(zhuǎn)化為電能 B．蒸汽輪機：內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能
C．發(fā)電機：電能轉(zhuǎn)化為機械能 D．電驅(qū)動：機械能轉(zhuǎn)化為電能
5．（2024九上·南潯期中）盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（　　）。
A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗
C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸，再用水洗
6．（2024九上·南潯期中）如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質(zhì)、③含氧化合物 B．①單質(zhì)、③化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
7．（2024九上·南潯期中）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（　　）
A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤
C．促進(jìn)植物的呼吸作用 D．在植物上方形成溫室
8．（2024九上·南潯期中）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池(圖甲)。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢 對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷(圖乙)，發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)(圖丙)的是（　　）
A．a(chǎn)鐵片、b銅片 B．a(chǎn)鋁片、b鎂片
C．a(chǎn)鐵片、b鋅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片
9．（2024九上·南潯期中）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·南潯期中）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·南潯期中）將稀HCl分別滴入 NaOH溶液和NaCl 溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．都屬于化學(xué)變化 B．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) D．混合后溶液酸堿性都不變
12．（2024九上·南潯期中）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（　　）
A．甲-水，①-食鹽；乙-稀硫酸，②-銅
B．甲-水，①-硝酸銨；乙-稀鹽酸，②-鐵
C．甲-水，①-苛性鈉；乙-稀硫酸，②-鋅
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀鹽酸，②-氧化鐵
13．（2024九上·南潯期中）市面上有一款變色眼鏡的各部分物質(zhì)組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是（　　）
A．鏡片中的溴化銀和氧化銅都屬于氧化物
B．在強光照射下，溴化銀生成兩種單質(zhì)，是復(fù)分解反應(yīng)
C．在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高
D．光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑
14．（2024九上·南潯期中）如圖所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細(xì)繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定。做好后將它從不太陡的斜面滾到水平面。下列說法正確的是（　　）
A．罐子從斜面滾下，重力勢能只轉(zhuǎn)化為動能
B．罐子從斜面滾下的過程中，只有動能和彈性勢能的相互轉(zhuǎn)化
C．因為能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，所以罐子滾下后可能再次滾上斜面
D．如果水平面是光滑的，則罐子會一直滾動下去
15．（2024九上·南潯期中）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是（　　）
A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣
B．白色沉淀A中有2種沉淀
C．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種
D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
16．（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
17．（2024九上·南潯期中）如圖是立定跳遠(yuǎn)時的動作分解圖。
（1）從物質(zhì)運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續(xù)向前運動，是因為運動員具有　 　；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉(zhuǎn)化過程為　 　。
18．（2024九上·南潯期中）某市有一家工廠處理含銅垃圾的生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）A過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（2）B過程中加熱的目的是　 　；
（3）C過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于　 　(填基本反應(yīng)類型)。
19．（2024九上·南潯期中）侯德榜是我國化工先驅(qū)，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿(Na2CO3)的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：
（1）純堿屬于　 　(選填“酸”“堿”或“鹽”)，X的化學(xué)式為　 　。
（2）NaCl中的陽離子為　 　(填符號)，產(chǎn)物中屬于氮肥的是　 　。
20．（2024九上·南潯期中）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且高溫灼燒不分解。現(xiàn)用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。(剩余步驟省略)
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。(剩余步驟省略)
請回答：
（1）方案一中“某試劑”可以是　 　(填試劑名稱)，充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是　 　(填序號)。
A.濃硫酸 B.蒸餾水 C.氫氧化鈉溶液
（2）判斷方案二中灼燒充分的依據(jù)是____(填序號)。
A．繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．加水溶解，溶液溫度升高
21．（2024九上·南潯期中）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：
A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉
可用于金屬表面除銹的是　 　(填序號，下同)；可用作調(diào)味品的是　 　。
（2）興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面　 　(選填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
22．（2024九上·南潯期中）實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發(fā)現(xiàn)E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳?xì)怏w中混有　 　氣體；
（2）若要制取收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請從上述各裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，連接順序是　 　。(填字母)
23．（2024九上·南潯期中）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設(shè)想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規(guī)律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
24．（2024九上·南潯期中）證據(jù)是科學(xué)探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧。
【實驗?zāi)康摹恐迫〖儍舻牧蛩徜^
【反應(yīng)原理】
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是：　 　。
（2）判斷任一反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的證據(jù)可按如下方法獲取：(完成填空)
猜想 方案 證據(jù) 結(jié)論
硝酸鋇 可能已完全反應(yīng) 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應(yīng)
硫酸鈉 可能已完全反應(yīng) 　 　 　 　 硫酸鈉未完全反應(yīng)
（3）如果實驗證明反應(yīng)物都沒有剩余(即恰好完全反應(yīng))，要尋找硫酸鋇是否純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有　 　(填化學(xué)式)來設(shè)計實驗方案。
25．（2024九上·南潯期中）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　，操作Ⅲ的名稱是　 　；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
26．（2024九上·南潯期中）實驗小組的同學(xué)用如圖所示的裝置探究“物體動能的大小與質(zhì)量和速度的關(guān)系”。將鋼球從某一高度由靜止釋放，鋼球擺到豎直位置時，撞擊水平木板上的木塊，將木塊撞出一段距離。
實驗次數(shù) 鋼球質(zhì)量(克) 鋼球下擺高度(厘米) 木塊滑行距離(厘米)
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是　 　；
（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出，他們讓質(zhì)量不同的鋼球從相同高度擺下，使鋼球到達(dá)豎直位置時的　 　相同，從而探究動能大小與質(zhì)量的關(guān)系。
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學(xué)建議換一個較大的木塊，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象可得出結(jié)論：　 　。
27．（2024九上·南潯期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量 三位同學(xué)為探究此問題按圖進(jìn)行了實驗：
（1）甲同學(xué)按甲圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)　 　現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的溶質(zhì)是　 　。
28．（2024九上·南潯期中）如圖所示是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的工業(yè)煉鐵及其相關(guān)氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，請據(jù)圖回答下列問題。
（1）裝置C的目的是　 　。
（2）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應(yīng)怎樣改進(jìn) 　 　。
（3）100 噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸
29．（2024九上·南潯期中）燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素(不考慮其他元素)。為確定該有機物中是否含有氧元素，進(jìn)行如下實驗探究。
實驗過程：
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4g該有機物樣品，粉碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中
③用天平稱得裝置A 的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g
④持續(xù)通入純 O2，點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒
⑤實驗結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A 的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g請回答：
（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍(lán)色。根據(jù)實驗后裝置A 中固體變藍(lán)的現(xiàn)象說明該有機物含有　 　元素；
（2）若無裝置C，則實驗測得該有機物中碳元素的質(zhì)量會　 　(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)；
（3）通過計算說明該有機物是否含有氧元素
30．（2024九上·南潯期中）一位攀巖者背著質(zhì)量為7.5 千克的背包，用了 2分鐘登上一峭壁，此時攀巖者與起始點高度相差10米。試回答下列問題：
（1）攀巖者對背包做了多少功
（2）如果攀巖者的體重是60千克，則他克服自身重力做了多少功
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率是多大
31．（2024九上·南潯期中）為防止食品腐敗，某些食品包裝袋內(nèi)常放入“除氧劑”，其主要成分是鐵粉，其他物質(zhì)不與酸反應(yīng)。某興小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的“除氧劑”，他們?nèi)×輼悠罚謩e加入不同質(zhì)量的稀硫酸。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6
樣品質(zhì)量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸質(zhì)量/克 30 60 90 120 150 180
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次實驗沒有氣體產(chǎn)生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的數(shù)值為
　 　；
（3）請計算該實驗中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程結(jié)果保留至0.1%)
32．（2024九上·南潯期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，試分析計算：
（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；
（2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　；
（3）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫出計算過程，精確到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】AB.pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性；
C.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
D.石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍(lán)色。
【解答】AB.根據(jù)圖片可知，蘋果汁的pH=3，pH最小則酸性最強。雞蛋清的pH=7.5<牙膏的pH值，即牙膏的堿性最強，故A、B錯誤；
C.牛奶的pH=6.5，呈酸性，不能使酚酞變紅，故C錯誤；
D.牙膏的pH=8.6，呈堿性，能夠使石蕊試液變藍(lán)，故D正確。
故選D。
2．【答案】A
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途進(jìn)行分析。
【解答】 根據(jù)“凡黃金…熔化成形之后，住世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”，這體現(xiàn)了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確，B、C、D錯誤。
故選A。
3．【答案】C
【知識點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物判斷。
【解答】大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
4．【答案】B
【知識點】核電站及其工作原理
【解析】【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的知識分析判斷。
【解答】A.核反應(yīng)堆：核能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；
B.蒸汽輪機：內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；
C.發(fā)電機：機械能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D.電驅(qū)動：電能轉(zhuǎn)化為機械能，故D錯誤。
故選B。
5．【答案】D
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)石灰水與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀及碳酸鈣與酸反應(yīng)分析。
【解答】 盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜， 白膜成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不與氫氧化鈉反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)，則洗去這層白膜最好的方法是先用鹽酸洗，再用水洗。
故選D。
6．【答案】A
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)相關(guān)概念之間的關(guān)系分析判斷。
【解答】純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，則①為單質(zhì)，②為化合物，③為含氧化合物，④為氧化物，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
7．【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸堿反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律分析判斷。
【解答】土壤澆水后偏向堿性，碳酸水呈酸性，則碳酸水澆灌某些植物，可以調(diào)節(jié)土壤的pH值，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
8．【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。
【解答】 由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)；
A.金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故A正確；
B.金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故B錯誤；
C.金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故C錯誤；
D.a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，故D錯誤。
故選A。
9．【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】 根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實驗中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發(fā)生銹蝕，故A符合題意；
B.該實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故B不合題意；
C.該實驗中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故C不合題意；
D.該實驗中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
10．【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.根據(jù)氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)進(jìn)行分析；
B.根據(jù)氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析。
C.根據(jù)稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)進(jìn)行分析；
D.根據(jù)稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子進(jìn)行分析。
【解答】 A.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故A錯誤；
B.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應(yīng)，故可用于吸收二氧化硫氣體，故B正確；
C.稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故C錯誤；
D.稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，故D錯誤；
故選B。
11．【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，乙中離子的種類沒有發(fā)生改變，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.乙中離子的種類沒有發(fā)生改變，屬于物理變化，故A錯誤；
B.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，甲中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；
D.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故D錯誤；
故選C。
12．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氣球鼓起，說明裝置內(nèi)壓強增大，可能是有氣體產(chǎn)生或溫度升高，氣球恢復(fù)，說明壓強增大大原因是溫度升高，氣球不恢復(fù)，說明壓強增大是因為有氣體產(chǎn)生。【解答】A、食鹽溶于水沒有能量的變化，溶液的溫度不變，即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，銅不與稀硫酸反應(yīng)，沒有氣體生成，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故A錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯縮小，一段時間后恢復(fù)原狀，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，故B錯誤；
C、苛性鈉，即氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置中的壓強增大，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，故C正確；
D、熟石灰微溶于水，沒有熱量變化，即即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有熱量變化，且不生成氣體，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故D錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】D
【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見元素與原子團的化合價；氧化物
【解析】【分析】 A.只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；
B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)的類型；
C.比較光線變化時玻璃鏡片中的銀元素的化合價變化即可；
D.光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑分析。
【解答】 A溴化銀中有兩種元素，但是沒有氧元素，因此不是氧化物，故A錯誤；
B.在強光照射下，溴化銀發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；
C.在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價從+1價變成0價降低，故C錯誤；
D.光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑，故D正確。
故選D。
14．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】根據(jù)動能和勢能相互轉(zhuǎn)化的知識分析判斷。
【解答】 AB.罐子從不太陡的斜面上滾下，罐子的高度減小，重力勢能減小，速度變大，動能變大，同時橡皮筋發(fā)生彈性形變，彈性勢能變大，在運動過程中，由于存在摩擦力，一部分機械能會轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，即重力勢能轉(zhuǎn)化為動能、彈性勢能、內(nèi)能，故AB錯誤；
C.罐子滾下后，由于橡皮筋具有彈性勢能，橡皮筋的彈性勢能會轉(zhuǎn)化為罐子的動能，使的罐子沿斜面向上運動，所以可以能滾上斜面，故C正確；
D.水平面光滑，罐子在水平面上滾動時，罐子的動能會轉(zhuǎn)化為橡皮筋的彈性勢能，所以不會一直滾下去，故D錯誤。
故選C。
15．【答案】D
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】首先根據(jù)“與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀”推斷出白色沉淀A的名稱，然后根據(jù)“與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣”推斷出溶液B的成分，進(jìn)而弄清雜質(zhì)是誰，然后再分析各個選項即可。
【解答】向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。
A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯誤；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯誤；
C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯誤；
D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。
故選D。
16．【答案】（1）A；B
（2）常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）大于
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬及其合金來分析；
（2）根據(jù)墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑來分析；
（3）根據(jù)合金的硬度比組分金屬的硬度大，以及銅灼燒生成氧化銅，鋅灼燒生成氧化鋅來分析。
【解答】 （1）金屬材料包括純金屬及其合金，則不屬于金屬材料的文物是竹簡和陶瓷，故選AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
（3）合金的硬度比組分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度大于純銅的硬度。
17．【答案】（1）慣性
（2）上升時，動能轉(zhuǎn)化為重力勢能，下降時，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能
【知識點】慣性；動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）物體保持運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性；
（2）動能與質(zhì)量和速度有關(guān)，而重力勢能與質(zhì)量和高度有關(guān)，據(jù)此分析能量轉(zhuǎn)化過程即可。
【解答】（1） 從物質(zhì)運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續(xù)向前運動，是因為運動員具有慣性；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉(zhuǎn)化過程為：上升時，動能轉(zhuǎn)化為重力勢能，下降時，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能。
18．【答案】（1）2Cu ＋O22CuO
（2）加快反應(yīng)
（3）置換反應(yīng)
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)的速度；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的基本類型。
【解答】（1）A過程中，銅和氧氣在灼傷的條件下反應(yīng)，生成氧化銅，則反應(yīng)的方程式為： Cu ＋O22CuO ；
（2）B過程中加熱的目的是加快反應(yīng)；
（3）C過程中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，則反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，因此為置換反應(yīng)。
19．【答案】（1）鹽；NaHCO3
（2）Na+；氯化銨(NH4Cl)
【知識點】離子的書寫與意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，據(jù)此推算X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)氯化鈉的組成分析。只含有氮元素的化肥為氮肥。
【解答】（1）純堿的化學(xué)式為Na2CO3，由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成，為鹽。 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學(xué)式為NaHCO3；
（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
20．【答案】（1）稀鹽酸；C
（2）A；B
【知識點】制取二氧化碳的原理；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。
【解答】 （1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則方案一中“某試劑”可以是稀鹽酸；
②濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉溶液，
故選C；
（2）A.繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈣已完全分解，故A正確；
B.繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明碳酸鈣已完全分解，故B正確；
C.氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說明固體中含有氧化鈣，不能說明碳酸鈣已完全分解，故C錯誤。
故選AB。
21．【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答。根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的用途解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式分別計算出0.2g鋅和鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后比較氫氣質(zhì)量大小，從而確定U形管兩側(cè)液面高度的變化。
【解答】 （1）鹽酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹。氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品；
（2）65g鋅與酸反應(yīng)生成2g氫氣，0.2g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：0.006g；56g鐵與酸反應(yīng)生成2g氫氣，0.2g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.007g，則鐵生成氫氣的質(zhì)量大，則右邊壓強大，則反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面左高右低。
22．【答案】（1）氯化氫
（2）AEBD
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸；
（2）根據(jù)生成氣體，除去氯化氫，干燥二氧化碳的順序確定器材的連接情況。
【解答】 （1）把A裝置與E裝置連接，發(fā)現(xiàn)E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，選A作發(fā)生裝置；氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
故填A(yù)EBD。
23．【答案】（1）鎂、鋅（或Mg Zn）
（2）氫氣（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)來分析；
（2）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣來分析；
（3）根據(jù)在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵來分析。
【解答】 （1）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗證實驗，在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)，則“消失”的金屬有鎂、鋅。
（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。
（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則a點時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。
24．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成
（3）NaNO3
【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的反應(yīng)物，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，實驗中觀察到有白色沉淀生成，說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）硫酸鈉有殘留，可以加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，觀察到有白色沉淀生成，說明硫酸鈉未完全反應(yīng)，故可取少量濾液，加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇。如果實驗證明硝酸鋇已經(jīng)反應(yīng)完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉、硫酸鈉的殘留來設(shè)計實驗方案。
25．【答案】（1）過濾；蒸發(fā)結(jié)晶
（2）Fe
（3）Fe +H2SO4（高溫）FeSO4+H2↑
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)圖片可知，將廢液放入過量的鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液和銅單質(zhì)，然后進(jìn)行過濾，得到固體為剩余鐵和銅的混合物。在混合物中加入適量的稀硫酸，鐵和其反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)過過濾除去其中的銅。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。
【解答】（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe；
（3）稀硫酸與鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應(yīng)的方程式為：。
26．【答案】（1）將鋼球從某一高度由靜止釋放
（2）速度
（3）增大木塊，會使木塊對木板的壓力增加，從而增大了木塊與木板的摩擦力
（4）在速度一定時，質(zhì)量越大動能越大
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】 （1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能；一個物體能夠做功就說這個物體具有能量，若物體做的功越多就說明物體具有的能量越大。
（2）影響動能大小的因素是質(zhì)量和速度，在研究時要采用控制變量法，速度相同是研究動能與質(zhì)量的關(guān)系；
（3）在實驗過程中，保證木塊受到的摩擦力相等，則小球動能的大小通過木塊移動距離的大小表現(xiàn)出來的；
（4）運用控制變量法，通過數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
【解答】 （1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能；
（2）讓小球從斜面的同一高度處釋放，使小球到達(dá)最底端的速度相同，從而探究動能與質(zhì)量的關(guān)系；
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學(xué)建議換一個較大的木塊，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，乙的理由是：增大木塊，會使木塊對木板的壓力增加，從而增大了木塊與木板的摩擦力。
（4）有表中的數(shù)據(jù)知：速度一定時，質(zhì)量越大動能越大。
27．【答案】（1）不正確，氫氧化鈉固體溶于水放熱
（2）導(dǎo)管2口有氣泡
（3）氫氧化鈉和硫酸鈉
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】 （1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱來分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)放熱使裝置內(nèi)壓強會增大來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的進(jìn)度和反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】 （1）因為氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，所以通過稀硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體溫度計示數(shù)增大不能證明反應(yīng)放熱；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)壓強會隨溫度升高而增大，乙同學(xué)實驗可根據(jù)導(dǎo)管2有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象證明反應(yīng)放熱；
（3）根據(jù)圖片可知，第20s時溶液的pH>7，即此時溶液呈堿性，那么溶質(zhì)為氫氧化鈉和反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉。
28．【答案】（1）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳（或制取一氧化碳）
（2）沒有進(jìn)行尾氣處理，在裝置E后放置燃著的酒精燈。
（3）解：設(shè)可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96% 的生鐵的質(zhì)量為 x。
3CO ＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2
160 112
100 噸 ×85% x×96%
160∶112 ＝（100 噸 ×85%）∶（x×96%）
x≈ 62 噸
答：提煉出的生鐵質(zhì)量約為 62 噸。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】 （1） 根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)尾氣中含有一氧化碳來分析。
（3）寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的方程式，利用鐵礦石的質(zhì)量×85%計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后計算出生鐵的質(zhì)量即可。
【解答】（1） 在高溫的條件下，碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳 ；
（2） 此實驗后的尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，而圖示實驗沒有對尾氣進(jìn)行處理，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳 。
29．【答案】（1）H（氫）
（2）偏大
（3）不含有。根據(jù)A裝置質(zhì)量增加83.8g-82.0g=1.8g是有機物燃燒生成水的質(zhì)量，1.8g水中氫元素的質(zhì)量
1.8g×2H/H2O=0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該有機物中含氫元素質(zhì)量為0.2g；根據(jù)B裝置質(zhì)量增加89.4g-85.0g=4.4g是有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量，4.4g CO2中碳元素的質(zhì)量4.4g×C/CO2=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該有機物中含碳元素質(zhì)量為1.2g； 則有機物中氧元素質(zhì)量1.4g-0.2g-1.2g=0，因此有機物中不含氧元素。
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）水由氫元素和氧元素組成，而實驗通入氧氣，則氫元素來自于有機物；
（2）C中的氫氧化鈉可以防止空氣中的二氧化碳被B吸收；
（3）A中質(zhì)量增加量為生成水的質(zhì)量，據(jù)此可計算有機物中氫元素的質(zhì)量。B中質(zhì)量的增加量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算出有機物中碳元素的質(zhì)量。將二者相加后與有機物的質(zhì)量比較，從而確定有機物中是否存在氫元素。
【解答】 （1）白色的無水硫酸銅是檢驗有水生成，并吸收水的，吸水后呈藍(lán)色，說明一定有氫元素；
（2）裝置C是吸收空氣中的二氧化碳的，若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質(zhì)量增大，而計算時是根據(jù)B中質(zhì)量變化求算的，從而實驗測得樣品中碳元素的質(zhì)量會偏大。
30．【答案】（1）解：攀巖者對背包做的功為×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀巖者克服自身重力做的功為=5880 焦
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率為125瓦
【知識點】功；力是否做功的判斷；功的計算公式的應(yīng)用；功率計算公式的應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh計算攀巖者對背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh計算攀巖者克服自身重力做的功；
（3）用計算攀巖者做功的功率。
31．【答案】（1）鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng)
（2）0.6
（3）設(shè)30克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)2、3次實驗可知：30克硫酸完全反應(yīng)生成0.2克的氫氣。
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2g
98：2=x：0.2g
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=32.7%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸少量則氧化鐵將酸全部消耗，鐵鐵不能與酸發(fā)生反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比為定值分析；
（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計算所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 第1次實驗沒有氣體產(chǎn)生， 說明鹽酸不足，全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng) ；
（2）由實驗2、3、4可知，加入30克酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體0.2克，而第6次實驗與實驗4氣體相差0.1克，說明實驗5中30克樣品全部反應(yīng)，所以m為0.6；
故答案為：（1） 鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng) ；（2）0.6；（3）32.7%。
32．【答案】（1）Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
（3）解：設(shè) HNO3與 Na2CO3反應(yīng)時，生成 NaNO3質(zhì)量為x，生成 CO2氣體質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 170 44
50g×21.2% X Y
X=17g Y=4.4g
設(shè) 與 反應(yīng)生成 質(zhì)量為 z，生成CaCO3質(zhì)量為m，則
Na2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
100g×21.2% m z
m=20g z=34g
所得NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）根據(jù)稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，在a→b 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鈉與硝酸反應(yīng)；
（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。
（3）根據(jù)碳酸鈉的溶液質(zhì)量分別計算出計算出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，再除以溶液質(zhì)量，從而得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】 （1）a→b段，在稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，水和二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）c點時恰好完全反應(yīng)，而c→d段碳酸鈉溶液過量，切碳酸鈉溶液顯堿性，所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
1 / 1浙江省湖州市南潯區(qū)2024學(xué)年第一學(xué)期九年級科學(xué)質(zhì)量監(jiān)測 期中試卷（1-3章）
1．（2024九上·南潯期中）如圖所示是生活中一些物質(zhì)的pH值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．雞蛋清堿性最強 B．蘋果汁酸性最弱
C．牛奶能使酚酞變紅 D．牙膏能使石蕊變藍(lán)
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】AB.pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性；
C.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；
D.石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍(lán)色。
【解答】AB.根據(jù)圖片可知，蘋果汁的pH=3，pH最小則酸性最強。雞蛋清的pH=7.5<牙膏的pH值，即牙膏的堿性最強，故A、B錯誤；
C.牛奶的pH=6.5，呈酸性，不能使酚酞變紅，故C錯誤；
D.牙膏的pH=8.6，呈堿性，能夠使石蕊試液變藍(lán)，故D正確。
故選D。
2．（2024九上·南潯期中）《天工開物》中記載“凡黃金…熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”。這體現(xiàn)了黃金的（　　）
A．穩(wěn)定性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．還原性
【答案】A
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途進(jìn)行分析。
【解答】 根據(jù)“凡黃金…熔化成形之后，住世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”，這體現(xiàn)了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確，B、C、D錯誤。
故選A。
3．（2024九上·南潯期中）鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（　　）
A．二氧化硫 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氧氣
【答案】C
【知識點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物判斷。
【解答】大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
4．（2024九上·南潯期中）如圖是核電站工作流程圖，關(guān)于流程中各裝置中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化，正確的是（　　）
A．核反應(yīng)堆：核能轉(zhuǎn)化為電能 B．蒸汽輪機：內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能
C．發(fā)電機：電能轉(zhuǎn)化為機械能 D．電驅(qū)動：機械能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】B
【知識點】核電站及其工作原理
【解析】【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的知識分析判斷。
【解答】A.核反應(yīng)堆：核能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；
B.蒸汽輪機：內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；
C.發(fā)電機：機械能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D.電驅(qū)動：電能轉(zhuǎn)化為機械能，故D錯誤。
故選B。
5．（2024九上·南潯期中）盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（　　）。
A．用水洗 B．用氫氧化鈉溶液洗
C．用鹽酸洗 D．先用鹽酸，再用水洗
【答案】D
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)石灰水與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀及碳酸鈣與酸反應(yīng)分析。
【解答】 盛石灰水的試劑瓶存放的時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜， 白膜成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不與氫氧化鈉反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)，則洗去這層白膜最好的方法是先用鹽酸洗，再用水洗。
故選D。
6．（2024九上·南潯期中）如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是（　　）
A．①單質(zhì)、③含氧化合物 B．①單質(zhì)、③化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】A
【知識點】常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】根據(jù)相關(guān)概念之間的關(guān)系分析判斷。
【解答】純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包括含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，則①為單質(zhì)，②為化合物，③為含氧化合物，④為氧化物，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
7．（2024九上·南潯期中）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（　　）
A．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B．調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤
C．促進(jìn)植物的呼吸作用 D．在植物上方形成溫室
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸堿反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律分析判斷。
【解答】土壤澆水后偏向堿性，碳酸水呈酸性，則碳酸水澆灌某些植物，可以調(diào)節(jié)土壤的pH值，故B正確，而A、C、D錯誤。
故選B。
8．（2024九上·南潯期中）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池(圖甲)。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢 對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷(圖乙)，發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)(圖丙)的是（　　）
A．a(chǎn)鐵片、b銅片 B．a(chǎn)鋁片、b鎂片
C．a(chǎn)鐵片、b鋅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。
【解答】 由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)；
A.金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故A正確；
B.金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故B錯誤；
C.金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故C錯誤；
D.a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，故D錯誤。
故選A。
9．（2024九上·南潯期中）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】 根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實驗中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發(fā)生銹蝕，故A符合題意；
B.該實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故B不合題意；
C.該實驗中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故C不合題意；
D.該實驗中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
10．（2024九上·南潯期中）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
B 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
C 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
D 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.根據(jù)氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)進(jìn)行分析；
B.根據(jù)氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析。
C.根據(jù)稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)進(jìn)行分析；
D.根據(jù)稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子進(jìn)行分析。
【解答】 A.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故A錯誤；
B.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，能與二氧化硫反應(yīng)，故可用于吸收二氧化硫氣體，故B正確；
C.稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故C錯誤；
D.稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，故D錯誤；
故選B。
11．（2024九上·南潯期中）將稀HCl分別滴入 NaOH溶液和NaCl 溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．都屬于化學(xué)變化 B．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì) D．混合后溶液酸堿性都不變
【答案】C
【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，乙中離子的種類沒有發(fā)生改變，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.乙中離子的種類沒有發(fā)生改變，屬于物理變化，故A錯誤；
B.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，甲中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，故C正確；
D.甲中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故D錯誤；
故選C。
12．（2024九上·南潯期中）如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（　　）
A．甲-水，①-食鹽；乙-稀硫酸，②-銅
B．甲-水，①-硝酸銨；乙-稀鹽酸，②-鐵
C．甲-水，①-苛性鈉；乙-稀硫酸，②-鋅
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀鹽酸，②-氧化鐵
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氣球鼓起，說明裝置內(nèi)壓強增大，可能是有氣體產(chǎn)生或溫度升高，氣球恢復(fù)，說明壓強增大大原因是溫度升高，氣球不恢復(fù)，說明壓強增大是因為有氣體產(chǎn)生。【解答】A、食鹽溶于水沒有能量的變化，溶液的溫度不變，即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，銅不與稀硫酸反應(yīng)，沒有氣體生成，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故A錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯縮小，一段時間后恢復(fù)原狀，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，故B錯誤；
C、苛性鈉，即氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，則將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置中的壓強增大，則將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，故C正確；
D、熟石灰微溶于水，沒有熱量變化，即即將滴管甲中的液體擠出，氣球無變化，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有熱量變化，且不生成氣體，即將滴管乙中的液體擠出，氣球也無變化，故D錯誤。
故答案為：C。
13．（2024九上·南潯期中）市面上有一款變色眼鏡的各部分物質(zhì)組成如圖所示，其中玻璃鏡片中加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深；光線較暗時，溴和銀在氧化銅作用下重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺。則下列說法正確的是（　　）
A．鏡片中的溴化銀和氧化銅都屬于氧化物
B．在強光照射下，溴化銀生成兩種單質(zhì)，是復(fù)分解反應(yīng)
C．在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價升高
D．光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑
【答案】D
【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見元素與原子團的化合價；氧化物
【解析】【分析】 A.只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；
B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)的類型；
C.比較光線變化時玻璃鏡片中的銀元素的化合價變化即可；
D.光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑分析。
【解答】 A溴化銀中有兩種元素，但是沒有氧元素，因此不是氧化物，故A錯誤；
B.在強光照射下，溴化銀發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；
C.在強光照射下，玻璃鏡片中的銀元素的化合價從+1價變成0價降低，故C錯誤；
D.光線較暗時，氧化銅在生成溴化銀的反應(yīng)中作催化劑，故D正確。
故選D。
14．（2024九上·南潯期中）如圖所示，在一個罐子的蓋和底各開兩個小洞。將小鐵塊用細(xì)繩綁在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋兩端穿過小洞用竹簽固定。做好后將它從不太陡的斜面滾到水平面。下列說法正確的是（　　）
A．罐子從斜面滾下，重力勢能只轉(zhuǎn)化為動能
B．罐子從斜面滾下的過程中，只有動能和彈性勢能的相互轉(zhuǎn)化
C．因為能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，所以罐子滾下后可能再次滾上斜面
D．如果水平面是光滑的，則罐子會一直滾動下去
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】根據(jù)動能和勢能相互轉(zhuǎn)化的知識分析判斷。
【解答】 AB.罐子從不太陡的斜面上滾下，罐子的高度減小，重力勢能減小，速度變大，動能變大，同時橡皮筋發(fā)生彈性形變，彈性勢能變大，在運動過程中，由于存在摩擦力，一部分機械能會轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，即重力勢能轉(zhuǎn)化為動能、彈性勢能、內(nèi)能，故AB錯誤；
C.罐子滾下后，由于橡皮筋具有彈性勢能，橡皮筋的彈性勢能會轉(zhuǎn)化為罐子的動能，使的罐子沿斜面向上運動，所以可以能滾上斜面，故C正確；
D.水平面光滑，罐子在水平面上滾動時，罐子的動能會轉(zhuǎn)化為橡皮筋的彈性勢能，所以不會一直滾下去，故D錯誤。
故選C。
15．（2024九上·南潯期中）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是（　　）
A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣
B．白色沉淀A中有2種沉淀
C．該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種
D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成
【答案】D
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】首先根據(jù)“與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀”推斷出白色沉淀A的名稱，然后根據(jù)“與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣”推斷出溶液B的成分，進(jìn)而弄清雜質(zhì)是誰，然后再分析各個選項即可。
【解答】向含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明了溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；加入適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，這種沉淀肯定是氯化銀，說明了溶液中含有氯離子；向過濾后的濾液中加入適量的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，說明了溶液中含有鈣離子，由此可知溶液含有的雜質(zhì)是氯化鈣。
A.硝酸鈉中含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，因此無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，故A錯誤；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A為肯定為氯化銀，其中只有1種沉淀，故B錯誤；
C.氯化鈣和硝酸銀的反應(yīng)、硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，因此該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)一種，故C錯誤；
D.原溶液中的雜質(zhì)可以是硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成，也可以是硝酸鈣、氯化鈣和氯化鈉三種物質(zhì)，故D正確。
故選D。
16．（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
【答案】（1）A；B
（2）常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）大于
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬及其合金來分析；
（2）根據(jù)墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑來分析；
（3）根據(jù)合金的硬度比組分金屬的硬度大，以及銅灼燒生成氧化銅，鋅灼燒生成氧化鋅來分析。
【解答】 （1）金屬材料包括純金屬及其合金，則不屬于金屬材料的文物是竹簡和陶瓷，故選AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
（3）合金的硬度比組分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度大于純銅的硬度。
17．（2024九上·南潯期中）如圖是立定跳遠(yuǎn)時的動作分解圖。
（1）從物質(zhì)運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續(xù)向前運動，是因為運動員具有　 　；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉(zhuǎn)化過程為　 　。
【答案】（1）慣性
（2）上升時，動能轉(zhuǎn)化為重力勢能，下降時，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能
【知識點】慣性；動能和勢能的大小變化
【解析】【分析】（1）物體保持運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性；
（2）動能與質(zhì)量和速度有關(guān)，而重力勢能與質(zhì)量和高度有關(guān)，據(jù)此分析能量轉(zhuǎn)化過程即可。
【解答】（1） 從物質(zhì)運動的角度來分析，運動員起跳后仍能繼續(xù)向前運動，是因為運動員具有慣性；
（2）運動員在空中運動過程中，能量轉(zhuǎn)化過程為：上升時，動能轉(zhuǎn)化為重力勢能，下降時，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能。
18．（2024九上·南潯期中）某市有一家工廠處理含銅垃圾的生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）A過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　；
（2）B過程中加熱的目的是　 　；
（3）C過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于　 　(填基本反應(yīng)類型)。
【答案】（1）2Cu ＋O22CuO
（2）加快反應(yīng)
（3）置換反應(yīng)
【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)的速度；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的基本類型。
【解答】（1）A過程中，銅和氧氣在灼傷的條件下反應(yīng)，生成氧化銅，則反應(yīng)的方程式為： Cu ＋O22CuO ；
（2）B過程中加熱的目的是加快反應(yīng)；
（3）C過程中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，則反應(yīng)物和生成物都是由單質(zhì)和化合物組成，因此為置換反應(yīng)。
19．（2024九上·南潯期中）侯德榜是我國化工先驅(qū)，他打破了西方國家對工業(yè)制備純堿(Na2CO3)的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為：
（1）純堿屬于　 　(選填“酸”“堿”或“鹽”)，X的化學(xué)式為　 　。
（2）NaCl中的陽離子為　 　(填符號)，產(chǎn)物中屬于氮肥的是　 　。
【答案】（1）鹽；NaHCO3
（2）Na+；氯化銨(NH4Cl)
【知識點】離子的書寫與意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，據(jù)此推算X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)氯化鈉的組成分析。只含有氮元素的化肥為氮肥。
【解答】（1）純堿的化學(xué)式為Na2CO3，由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成，為鹽。 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Na、1個Cl、5個H、3個O、1個C、1個N，反應(yīng)后有1個Cl、4個H、1個N，則X中有1個Na、1個H、3個O、1個C，化學(xué)式為NaHCO3；
（2）NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陽離子為鈉離子，表示為Na+；產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥。
20．（2024九上·南潯期中）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且高溫灼燒不分解。現(xiàn)用兩種方案測定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案一】步驟1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。(剩余步驟省略)
【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。(剩余步驟省略)
請回答：
（1）方案一中“某試劑”可以是　 　(填試劑名稱)，充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是　 　(填序號)。
A.濃硫酸 B.蒸餾水 C.氫氧化鈉溶液
（2）判斷方案二中灼燒充分的依據(jù)是____(填序號)。
A．繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．加水溶解，溶液溫度升高
【答案】（1）稀鹽酸；C
（2）A；B
【知識點】制取二氧化碳的原理；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）①根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。
【解答】 （1）①碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則方案一中“某試劑”可以是稀鹽酸；
②濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉溶液，
故選C；
（2）A.繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸鈣已完全分解，故A正確；
B.繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明碳酸鈣已完全分解，故B正確；
C.氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說明固體中含有氧化鈣，不能說明碳酸鈣已完全分解，故C錯誤。
故選AB。
21．（2024九上·南潯期中）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：
A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉
可用于金屬表面除銹的是　 　(填序號，下同)；可用作調(diào)味品的是　 　。
（2）興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面　 　(選填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
【答案】（1）A；C
（2）左高右低
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答。根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的用途解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式分別計算出0.2g鋅和鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后比較氫氣質(zhì)量大小，從而確定U形管兩側(cè)液面高度的變化。
【解答】 （1）鹽酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹。氯化鈉有咸味，可用作調(diào)味品；
（2）65g鋅與酸反應(yīng)生成2g氫氣，0.2g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：0.006g；56g鐵與酸反應(yīng)生成2g氫氣，0.2g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.007g，則鐵生成氫氣的質(zhì)量大，則右邊壓強大，則反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，U形管兩端液面左高右低。
22．（2024九上·南潯期中）實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發(fā)現(xiàn)E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳?xì)怏w中混有　 　氣體；
（2）若要制取收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請從上述各裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，連接順序是　 　。(填字母)
【答案】（1）氯化氫
（2）AEBD
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】（1）硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸；
（2）根據(jù)生成氣體，除去氯化氫，干燥二氧化碳的順序確定器材的連接情況。
【解答】 （1）把A裝置與E裝置連接，發(fā)現(xiàn)E裝置中溶液變渾濁，則證明二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，選A作發(fā)生裝置；氯化氫氣體用硝酸銀溶液除去，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
故填A(yù)EBD。
23．（2024九上·南潯期中）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗證實驗，則“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，稱之為“可燃空氣”，為探索金屬活動性打開了新思路。“可燃空氣”是　 　。
（3）1865年貝開托夫設(shè)想找到一種化合物，使之與金屬發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。小明運用該規(guī)律開展實驗，在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則a點時溶液中金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）鎂、鋅（或Mg Zn）
（2）氫氣（或H2）
（3）Zn2+、Fe2+
【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)來分析；
（2）根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣來分析；
（3）根據(jù)在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵來分析。
【解答】 （1）小明選用鎂、銅、鋅三種金屬進(jìn)行驗證實驗，在金屬活動性順序中，鎂、鋅位于氫前，能和稀鹽酸反應(yīng)，銅位于氫后，不能和稀鹽酸反應(yīng)，則“消失”的金屬有鎂、鋅。
（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，卡文迪許稱之為“可燃空氣”，則“可燃空氣”是氫氣。
（3）在硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，由化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則a點時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中所含的金屬陽離子有Zn2+、Fe2+。
24．（2024九上·南潯期中）證據(jù)是科學(xué)探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧。
【實驗?zāi)康摹恐迫〖儍舻牧蛩徜^
【反應(yīng)原理】
【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。
（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是：　 　。
（2）判斷任一反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的證據(jù)可按如下方法獲取：(完成填空)
猜想 方案 證據(jù) 結(jié)論
硝酸鋇 可能已完全反應(yīng) 取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象 無白色沉淀生成 硝酸鋇已完全反應(yīng)
硫酸鈉 可能已完全反應(yīng) 　 　 　 　 硫酸鈉未完全反應(yīng)
（3）如果實驗證明反應(yīng)物都沒有剩余(即恰好完全反應(yīng))，要尋找硫酸鋇是否純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有　 　(填化學(xué)式)來設(shè)計實驗方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成
（3）NaNO3
【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的反應(yīng)物，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，實驗中觀察到有白色沉淀生成，說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）硫酸鈉有殘留，可以加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，觀察到有白色沉淀生成，說明硫酸鈉未完全反應(yīng)，故可取少量濾液，加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇。如果實驗證明硝酸鋇已經(jīng)反應(yīng)完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有硝酸鈉、硫酸鈉的殘留來設(shè)計實驗方案。
25．（2024九上·南潯期中）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　，操作Ⅲ的名稱是　 　；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【答案】（1）過濾；蒸發(fā)結(jié)晶
（2）Fe
（3）Fe +H2SO4（高溫）FeSO4+H2↑
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據(jù)圖片可知，將廢液放入過量的鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液和銅單質(zhì)，然后進(jìn)行過濾，得到固體為剩余鐵和銅的混合物。在混合物中加入適量的稀硫酸，鐵和其反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)過過濾除去其中的銅。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。
【解答】（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe；
（3）稀硫酸與鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，則反應(yīng)的方程式為：。
26．（2024九上·南潯期中）實驗小組的同學(xué)用如圖所示的裝置探究“物體動能的大小與質(zhì)量和速度的關(guān)系”。將鋼球從某一高度由靜止釋放，鋼球擺到豎直位置時，撞擊水平木板上的木塊，將木塊撞出一段距離。
實驗次數(shù) 鋼球質(zhì)量(克) 鋼球下擺高度(厘米) 木塊滑行距離(厘米)
1 20 20 30
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本實驗使鋼球獲得動能的操作方法是　 　；
（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出，他們讓質(zhì)量不同的鋼球從相同高度擺下，使鋼球到達(dá)豎直位置時的　 　相同，從而探究動能大小與質(zhì)量的關(guān)系。
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學(xué)建議換一個較大的木塊，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，乙的理由是　 　。
（4）由上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象可得出結(jié)論：　 　。
【答案】（1）將鋼球從某一高度由靜止釋放
（2）速度
（3）增大木塊，會使木塊對木板的壓力增加，從而增大了木塊與木板的摩擦力
（4）在速度一定時，質(zhì)量越大動能越大
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】 （1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能；一個物體能夠做功就說這個物體具有能量，若物體做的功越多就說明物體具有的能量越大。
（2）影響動能大小的因素是質(zhì)量和速度，在研究時要采用控制變量法，速度相同是研究動能與質(zhì)量的關(guān)系；
（3）在實驗過程中，保證木塊受到的摩擦力相等，則小球動能的大小通過木塊移動距離的大小表現(xiàn)出來的；
（4）運用控制變量法，通過數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
【解答】 （1）讓鋼球從某一高度由靜止釋放，使鋼球獲得動能；
（2）讓小球從斜面的同一高度處釋放，使小球到達(dá)最底端的速度相同，從而探究動能與質(zhì)量的關(guān)系；
（3）在第3次實驗中，木塊被撞后滑出木板，需要重做第3次實驗，甲同學(xué)建議換一個較大的木塊，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，乙的理由是：增大木塊，會使木塊對木板的壓力增加，從而增大了木塊與木板的摩擦力。
（4）有表中的數(shù)據(jù)知：速度一定時，質(zhì)量越大動能越大。
27．（2024九上·南潯期中）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量 三位同學(xué)為探究此問題按圖進(jìn)行了實驗：
（1）甲同學(xué)按甲圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說明理由　 　；
（2）乙同學(xué)用乙圖實驗，可以根據(jù)　 　現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。
（3）丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20s時溶液中的溶質(zhì)是　 　。
【答案】（1）不正確，氫氧化鈉固體溶于水放熱
（2）導(dǎo)管2口有氣泡
（3）氫氧化鈉和硫酸鈉
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】 （1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱來分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)放熱使裝置內(nèi)壓強會增大來分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的進(jìn)度和反應(yīng)產(chǎn)物確定溶質(zhì)種類。
【解答】 （1）因為氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，所以通過稀硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體溫度計示數(shù)增大不能證明反應(yīng)放熱；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，裝置內(nèi)壓強會隨溫度升高而增大，乙同學(xué)實驗可根據(jù)導(dǎo)管2有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象證明反應(yīng)放熱；
（3）根據(jù)圖片可知，第20s時溶液的pH>7，即此時溶液呈堿性，那么溶質(zhì)為氫氧化鈉和反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉。
28．（2024九上·南潯期中）如圖所示是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的工業(yè)煉鐵及其相關(guān)氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，請據(jù)圖回答下列問題。
（1）裝置C的目的是　 　。
（2）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應(yīng)怎樣改進(jìn) 　 　。
（3）100 噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸
【答案】（1）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳（或制取一氧化碳）
（2）沒有進(jìn)行尾氣處理，在裝置E后放置燃著的酒精燈。
（3）解：設(shè)可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96% 的生鐵的質(zhì)量為 x。
3CO ＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2
160 112
100 噸 ×85% x×96%
160∶112 ＝（100 噸 ×85%）∶（x×96%）
x≈ 62 噸
答：提煉出的生鐵質(zhì)量約為 62 噸。
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查
【解析】【分析】 （1） 根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)尾氣中含有一氧化碳來分析。
（3）寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的方程式，利用鐵礦石的質(zhì)量×85%計算出氧化鐵的質(zhì)量，然后計算出生鐵的質(zhì)量即可。
【解答】（1） 在高溫的條件下，碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳 ；
（2） 此實驗后的尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，而圖示實驗沒有對尾氣進(jìn)行處理，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳 。
29．（2024九上·南潯期中）燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素(不考慮其他元素)。為確定該有機物中是否含有氧元素，進(jìn)行如下實驗探究。
實驗過程：
①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性
②稱取1.4g該有機物樣品，粉碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中
③用天平稱得裝置A 的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g
④持續(xù)通入純 O2，點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒
⑤實驗結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A 的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g請回答：
（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍(lán)色。根據(jù)實驗后裝置A 中固體變藍(lán)的現(xiàn)象說明該有機物含有　 　元素；
（2）若無裝置C，則實驗測得該有機物中碳元素的質(zhì)量會　 　(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)；
（3）通過計算說明該有機物是否含有氧元素
【答案】（1）H（氫）
（2）偏大
（3）不含有。根據(jù)A裝置質(zhì)量增加83.8g-82.0g=1.8g是有機物燃燒生成水的質(zhì)量，1.8g水中氫元素的質(zhì)量
1.8g×2H/H2O=0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該有機物中含氫元素質(zhì)量為0.2g；根據(jù)B裝置質(zhì)量增加89.4g-85.0g=4.4g是有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量，4.4g CO2中碳元素的質(zhì)量4.4g×C/CO2=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該有機物中含碳元素質(zhì)量為1.2g； 則有機物中氧元素質(zhì)量1.4g-0.2g-1.2g=0，因此有機物中不含氧元素。
【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）水由氫元素和氧元素組成，而實驗通入氧氣，則氫元素來自于有機物；
（2）C中的氫氧化鈉可以防止空氣中的二氧化碳被B吸收；
（3）A中質(zhì)量增加量為生成水的質(zhì)量，據(jù)此可計算有機物中氫元素的質(zhì)量。B中質(zhì)量的增加量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算出有機物中碳元素的質(zhì)量。將二者相加后與有機物的質(zhì)量比較，從而確定有機物中是否存在氫元素。
【解答】 （1）白色的無水硫酸銅是檢驗有水生成，并吸收水的，吸水后呈藍(lán)色，說明一定有氫元素；
（2）裝置C是吸收空氣中的二氧化碳的，若無裝置C，則B吸收空氣中的二氧化碳，使二氧化碳的質(zhì)量增大，而計算時是根據(jù)B中質(zhì)量變化求算的，從而實驗測得樣品中碳元素的質(zhì)量會偏大。
30．（2024九上·南潯期中）一位攀巖者背著質(zhì)量為7.5 千克的背包，用了 2分鐘登上一峭壁，此時攀巖者與起始點高度相差10米。試回答下列問題：
（1）攀巖者對背包做了多少功
（2）如果攀巖者的體重是60千克，則他克服自身重力做了多少功
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率是多大
【答案】（1）解：攀巖者對背包做的功為×9.8 N/kg×10m=735 焦
（2）解：攀巖者克服自身重力做的功為=5880 焦
（3）在這個過程中，攀巖者做功的功率為125瓦
【知識點】功；力是否做功的判斷；功的計算公式的應(yīng)用；功率計算公式的應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）用W包=G包h=m包gh計算攀巖者對背包做的功；
（2）用W人=G人h=m人gh計算攀巖者克服自身重力做的功；
（3）用計算攀巖者做功的功率。
31．（2024九上·南潯期中）為防止食品腐敗，某些食品包裝袋內(nèi)常放入“除氧劑”，其主要成分是鐵粉，其他物質(zhì)不與酸反應(yīng)。某興小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的“除氧劑”，他們?nèi)×輼悠罚謩e加入不同質(zhì)量的稀硫酸。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6
樣品質(zhì)量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸質(zhì)量/克 30 60 90 120 150 180
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次實驗沒有氣體產(chǎn)生，其理由是：　 　；
（2）表格中m的數(shù)值為
　 　；
（3）請計算該實驗中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程結(jié)果保留至0.1%)
【答案】（1）鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng)
（2）0.6
（3）設(shè)30克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)2、3次實驗可知：30克硫酸完全反應(yīng)生成0.2克的氫氣。
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2g
98：2=x：0.2g
解得x=9.8g
樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=32.7%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)酸少量則氧化鐵將酸全部消耗，鐵鐵不能與酸發(fā)生反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比為定值分析；
（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計算所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 第1次實驗沒有氣體產(chǎn)生， 說明鹽酸不足，全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng) ；
（2）由實驗2、3、4可知，加入30克酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體0.2克，而第6次實驗與實驗4氣體相差0.1克，說明實驗5中30克樣品全部反應(yīng)，所以m為0.6；
故答案為：（1） 鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng) ；（2）0.6；（3）32.7%。
32．（2024九上·南潯期中）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，試分析計算：
（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；
（2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　；
（3）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫出計算過程，精確到0.1%)
【答案】（1）Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性
（3）解：設(shè) HNO3與 Na2CO3反應(yīng)時，生成 NaNO3質(zhì)量為x，生成 CO2氣體質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 170 44
50g×21.2% X Y
X=17g Y=4.4g
設(shè) 與 反應(yīng)生成 質(zhì)量為 z，生成CaCO3質(zhì)量為m，則
Na2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
100g×21.2% m z
m=20g z=34g
所得NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】 （1）根據(jù)稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，在a→b 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鈉與硝酸反應(yīng)；
（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。
（3）根據(jù)碳酸鈉的溶液質(zhì)量分別計算出計算出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，再除以溶液質(zhì)量，從而得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】 （1）a→b段，在稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，水和二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
（2）c點時恰好完全反應(yīng)，而c→d段碳酸鈉溶液過量，切碳酸鈉溶液顯堿性，所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。
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