資源簡介

浙江省衢州市柯城區巨化中學2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·柯城期中）下列常見的生活物品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（　?。?br/>A．木桶 B．紫砂壺
C．橡膠輪胎 D．高壓鍋
2．（2024九上·柯城期中）在一定質量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
3．（2024九上·柯城期中）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鈣、消石灰、 B．氫氧化鈉、燒堿、
C．碳酸鈣、熟石灰、 D．碳酸鈉、純堿、
4．（2024九上·柯城期中）下列科學實驗的操作中正確的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉
B．測定溶液pH
C．配制溶液
D．用吸收
5．（2024九上·柯城期中）某番茄無土栽培營養液的配方中含有下列物質，其中屬于復合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
6．（2024九上·柯城期中）金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該化學反應的基本反應類型是（　?。?br/>A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
7．（2024九上·柯城期中）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（　?。?br/>A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
8．（2024九上·柯城期中）某實驗室的藥品按物質分類放置，部分藥品擺放如下表：
藥品柜 甲 乙 丙 丁
藥品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科學老師需要NaOH，他能取到該藥品的藥品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．（2024九上·柯城期中）霧炮車利用高壓裝置向天空噴水，使灰塵快速沉降，凈化空氣。在高溫天氣時，還可以起到降溫的作用。如圖所示是霧炮車在馬路上工作的情景。霧炮車在水平路面上勻速行駛并向天空噴水時，霧炮車的（　?。?br/>A．勢能不變 B．動能不變 C．動能減小 D．機械能不變
10．（2024九上·柯城期中）下列物質露置在空氣中，溶液質量會減小的是（　　）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸
C．氫氧化鈣溶液 D．氫氧化鈉溶液
11．（2024九上·柯城期中）除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．（2024九上·柯城期中）下列物質之間的轉化不能一步實現的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
13．（2024九上·柯城期中）小柯同學通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據實驗現象編制檢索表如圖，根據檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
14．（2024九上·柯城期中）下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　?。?br/>A．CuSO4、NaOH、KNO3 B．FeCl3、AgNO3、NaNO3
C．CaCl2、K2CO3、NaCl D．Na2CO3、HCl、BaCl2
15．（2024九上·柯城期中）如圖所示，將一定量的液體滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體的體積忽略不計），則液體和固體不可能是（　?。?br/>A．水，生石灰 B．過氧化氫溶液，二氧化錳
C．水，硝酸銨 D．稀鹽酸，碳酸鈉
16．（2024九上·柯城期中）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代。金屬的使用是一個重要標志。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 　（填“合適”或“不合適”）用于制作耐磨齒輪。
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的　 　性。
17．（2024九上·柯城期中）小球以速度v沿著與水平方向成角斜向上拋出，如圖表示小球沿足夠長的光滑斜面向上運動，（空氣對小球的阻力忽略不計）
（1）小球在上升過程中，　 　能轉化成　 　能。
（2）若減小，小球上升的最大高度為，則　 ?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?。
18．（2024九上·柯城期中）硫酸和鹽酸都是常見的酸，它們在生活、生產中都有廣泛的用途。
（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，烘干稀硫酸再用水沖洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發變成濃硫酸。制作竹片畫利用了濃硫酸的　 　性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫畫有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋，如圖稀釋濃硫酸操作正確的是________。
A． B．
C． D．
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質。主要原因是溶液中都含有　 　。（離子符號）
19．（2024九上·柯城期中）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變　 　色。
（2）B試管中可觀察到有氣泡產生，請寫出檢驗該氣體的方法　 　。
（3）請寫出C試管中出現的現象　 　。
20．（2024九上·柯城期中）對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質能發生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別）。
（1）已知X是金屬單質，則X可以是　 ?。ㄌ钜环N即可）。
（2）請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式：　 　。
21．（2024九上·柯城期中）科學興趣小組欲分離和混合溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程
（1）加入過量溶液的目的是　 　。
（2）濾液A含有的陰離子是　 　。
（3）溶液C中的溶質是　 　。
22．（2024九上·柯城期中）人類對金屬活動性的順序的認識經歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金”的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學家，他對元素的電化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，但是設備落后無法定量實驗，因此難以準確描述，他自己也認為排序不夠準確。
材料三：1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。
材料四：1865年貝開托夫設想找到一種參比物使金屬與之發生作用，看反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以硫酸銅為參比物，鐵能跟硫酸銅溶液反應，銀不能跟硫酸銅溶液反應，得出鐵金屬的活動性比銀強，從而得出大部分金屬活動性強弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸銅溶液，硫酸銅在物質分類上屬于　 　。（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）
（2）材料四中能比較鐵和銀的金屬活動性強弱的參比物還可以是　 　。（寫出一種物質）
（3）分析以上材料，下列關于金屬活動性發現史的說法正確的是________（可多選）
A．古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻
B．由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱
C．定性的推測不屬于科學研究，定量實驗才屬于科學研究
D．由材料三可推測，所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”
E．現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善
23．（2024九上·柯城期中）某實驗小組用如圖裝置對鐵銹蝕的條件進行探究：將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊。不久觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進入容積為146mL的廣口瓶中。當溫度恢復至室溫且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如下表：
序號 樣品 量筒起始讀數/mL 量筒最終讀數/mL 所需時間/min
① 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 100 72 約120
② 1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化鈉 100 72 約70
③ _______ / / /
（1）鐵生銹屬于　 ?。ㄌ睢拔锢碜兓被颉盎瘜W變化”）
（2）該實驗用到的科學方法是　 　。
（3）實驗①和②說明可以　 ?。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”）鐵銹蝕的速率。
（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③的樣品組成是　 　。
24．（2024九上·柯城期中）如圖所示是“研究動能的大小與哪些因素有關”的實驗裝置。
（1）實驗中通過觀察　 　的大小，來判斷小球動能的大小。
（2）實驗中為了研究動能大小與質量的關系，需要控制小球撞擊時的速度不變，具體的控制方法是　 　。
（3）質量和速度誰對動能的影響較大呢？小文所在的物理興趣小組借助速度傳感器和其他儀器得出了兩組數據如表一和表二所示。
表一（鋼球撞擊時的速度為v＝8 cm/s）
序號 鋼球質量m/g 木塊滑行距離s/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表二（鋼球質量為m＝100 g）
序號 鋼球撞擊速度v/cm·s1 木塊滑行距離s/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
分析這兩組數據可以得出：　 　對物體的動能影響較大，依據是　 　。
25．（2024九上·柯城期中）某實驗小組的同學為了探究稀鹽酸與能否發生化學反應，設計了如下方案。
【方案一】借助反應前后的溫度變化證明二者發生化學反應
（1）小柯在不使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置進行實驗，觀察到　 　的現象，證明二者發生了化學反應。
（2）小科提出，該現象不足以證明與稀鹽酸發生了化學反應，他的理由是　 　。
【方案二】利用圖2實驗證明二者發生化學反應
（3）請寫出步驟Ⅰ發生反應的化學方程式　 　。
（4）實驗過程中均無明顯現象，則步驟Ⅱ中所加試劑為　 　。
26．（2024九上·柯城期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質？小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進行了甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　 　。
（2）小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙圖實驗中的氯化鋇溶液，起到相同的作用的有________。（可多選）
A．氫氧化鋇 B．硝酸鋇 C．硝酸鈣 D．氯化鈣
（4）小柯認為，圖乙中如不滴加酚酞等指示劑，也能檢驗出氫氧化鈉部分變質，請寫出能代替指示劑的物質是　 　。
27．（2024九上·柯城期中）思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。下圖是研究小組同學對解決“氣體檢驗”類問題建構的思維模型：
【模型應用】同學們為檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分（可能含有、、等一種或幾種氣體），應用思維模型設計了如圖實驗方案，將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。
（1）實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則該氣體燃燒后的產物成分有　 　。
（2）實驗中小柯同學發現B中黑色變紅，C中澄清石灰水變渾濁，得出了天然氣燃燒后的氣體產物中有和結論。小柯認為該結論不嚴謹，理由是：　 　。
（3）基于上述問題，小柯提出解決方案：只要先從a處通一段時間混合氣體，觀察現象，再點燃B處酒精燈加熱，繼續觀察現象，就可順利完成氣體產物成分的檢驗。小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是　 　。
（4）請寫出裝置C的作用　 　。
28．（2024九上·柯城期中）巨化中學在新校區開發了一片農田作為學校勞動實踐基地，并選擇一種合適的農作物開展勞動實踐教育。項目化小組在老師的帶領下進行了以下項目化實踐：
項目1：測定土壤酸堿性
（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定土壤酸堿度，以上三種取樣位置設定合理的是　 　。
（2）取該農田不同位置的土樣各1克，晾干后除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀放入試管中，分別加入5毫升蒸餾水，充分攪拌后靜置。用玻璃棒分別蘸取上層清液，滴到精密pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡比色讀數，數據記錄如下：
土樣 A B C D E
測得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
該農田土壤呈　 　性。
項目2：
農作物 茶樹 茉莉 橘樹 桑樹
最適合生長的pH范圍 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常見農作物最適合生長的pH范圍。該片農田最適合種植的農作物是　 　。
項目3：改良土壤酸堿性
該項目化小組計劃在該農田種植桑樹，于是對土壤的酸堿性進行改良。他們調查了農業上改良土壤酸堿性的常用方法。
土壤類型 所用物質 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質反應
堿性土壤 硫酸亞鐵 硫酸亞鐵能與土壤中的堿性物質反應
（4）該小組同學通過分析，確定選用　 ?。ɑ瘜W式）改良該土壤。
（5）若要種植大白菜，農技人員建議使用銨鹽作為肥料，并強調不能與熟石灰共用，請說明二者不可共用的原理　 　。
29．（2024九上·柯城期中）為了保護環境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實現“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r間內，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實現“零排放”。實現“碳中和”通?？刹扇　疤紲p排”和“碳吸收”的方式：
Ⅰ．碳減排：減少人類生產和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能實現“碳減排”的是________。
A．加高煙囪排放工業廢氣 B．推進新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養成節約用水用電習慣
（2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉與封存技術”，即通過一定的方法，將工業生產中產生的分離出來進行儲存。在實際生產中，經常用溶液來“捕捉”，流程如圖所示（部分條件及物質未標出）
用該技術進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質是　 　。
30．（2024九上·柯城期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中。再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g m
（1）在第　 　次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）上表中m的數值是　 　。
（3）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數　 　。
31．（2024九上·柯城期中）赤鐵礦石（含）是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：將其中的轉化為Fe。
（1）單質Fe的化合價為　 　價。
（2）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　。
（3）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有320噸的赤鐵礦石可冶煉出含鐵質量分數為96%的生鐵多少噸　 　？（結果保留到0.1）
32．（2024九上·柯城期中）具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含和的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現取混合溶液100g，再逐漸加入一定質量分數的溶液30g，產生沉淀質量如圖所示。
（1）實驗開始時，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反應后，最終溶液中的溶質是　 　。
（3）計算100g混合溶液中含的質量?！? 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】合成材料包括合成塑料、合成纖維和合成橡膠。
【解答】木桶是用木材制成的，屬于天然材料；紫砂壺是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料；橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一；高壓鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，
故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
2．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
3．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的俗稱和化學式的知識判斷。
【解答】A.氧化鈣俗稱生石灰，化學式是CaO，故A錯誤；
B.氫氧化鈉俗稱燒堿，化學式是NaOH，故B正確；
C.碳酸鈣的俗稱不是熟石灰，化學式是CaCO3，故C錯誤；
D.碳酸鈉俗稱純堿，化學式是Na2CO3，故D錯誤。
故選B。
4．【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A. 氫氧化鈉固體有腐蝕性，要放在玻璃器皿中進行稱量，不能放在紙上，故A錯誤；
B. 測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，不能直接用試紙蘸取，故B錯誤；
C. 量筒不能充當反應容器，故C錯誤；
D. 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，可用NaOH吸收CO2，故D正確。
故選D。
5．【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】復合肥是含有氮、磷、鉀三種元素中至少兩種的物質，所給物質中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，屬于復合肥；
故選C。
6．【答案】C
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】（1）分解反應是指由一種物質反應生成多種物質；（2）化合反應是指由多種物質化合生成一種物質；（3）置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；（4）復分解反應是指兩種化合物參加反應相互交換成分生成另兩種化合物的反應。
【解答】由題中“4Na+TiCl4 4NaCl+Ti”的反應方程式可知，反應物是一種單和一種化合物，生成物是另一種化合物和另一種單質，應該屬于置換反應，C選項正確。
故選C
7．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】確定每個選項反應中的產物，分別從完全反應和反應物有剩余的角度分析溶液是否呈堿性即可。
【解答】A.稀 H2SO4與 Ca(OH)2發恰好完全反應后溶液呈中性，此時酚酞試液變為無色，故A不符合題意；
B.CuCl2溶液與 Ca(OH)2溶液恰好完全反應后溶液呈中性，此時酚酞試液變為無色，故B不符合題意；
C.CO2與 Ca(OH)2溶液反應后溶液呈中性，酚酞試液變為無色，故C不符合題意；
D.Na2CO3溶液與 Ca(OH)2溶液生成CaCO3和NaOH ，氫氧化鈉溶液顯堿性，無論是否完全反應還是反應物有剩余，此時溶液都呈堿性，都顯紅色，故D符合題意。
故選D。
8．【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】可以根據物質的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
【解答】堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據堿的定義，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都屬于堿，因此氫氧化鈉應放入丙櫥。
故答案為：C
9．【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能的影響因素；勢能的影響因素
【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，而“機械能=動能+重力勢能”，據此分析判斷即可。
【解答】根據題意可知，霧炮車在水平路面上勻速行駛并向天空噴水時，速度不變，質量不斷減小，則動能減??；高度不變，質量減小，則重力勢能變小。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，機械能減小，故C正確，ABD錯誤。
故選C。
10．【答案】B,C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據各個選項中物質的性質，分析是否會與空氣中的氣體反應，吸收，進而確定溶液的質量變化即可。
【解答】A.濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增加，故A不符合題意；
B. 濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，導致溶液質量減小，故B符合題意；
C.氫氧化鈣溶液露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據化學方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣，導致溶液質量減小，故C符合題意；
D.氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致溶液質量增加，故D不符合題意。
故選BC。
11．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】除雜的原則：不引入新的雜質；不與除雜試劑反應。
【解答】AD.根據題意可知，鹽酸不能與BaCl2、硝酸鋇溶液都不反應，不能除去雜質，故AD不合題意；
B.鹽酸能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B符合題意；
C.被除雜的硝酸能與NaOH溶液反應，會把原物質除去，不符合除雜原則，故C不合題意。
故選B。
12．【答案】D
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】根據物質的性質，以及不同物質之間的轉化關系分析判斷。
【解答】A.一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故A不合題意；
B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故B不合題意；
C.氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故C不合題意
D.氧化銅難溶于水，不與水反應，不能一步轉化生成氫氧化銅，故D符合題意。
故選D。
13．【答案】A
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。
【解答】鋅能與稀鹽酸反應，說明鋅的位置排在氫的前面，鋅＞氫。2中金屬是不與稀鹽酸反應的金屬，說明它們的位置排在氫的后面。2a中的金屬能與硝酸銀反應，說明位置排在銀的前面；3中金屬能與硝酸銀溶液反應，說明3中金屬的位置排在銀的前面；3a中的金屬R能與硝酸銅反應，說明位置排在銅的前面，即R＞Cu。故金屬R的活動性強弱排序正確的是Zn＞R＞Cu＞Ag。
故答案為： A。
14．【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】三種物質中，首先將有顏色或有氣味的鑒別出來，然后再利用它與另外兩種物質發生反應，根據是否生成氣體或生成沉淀，將它們區分出來。
【解答】A.溶液呈藍色的是 CuSO4 溶液，將它滴入另外兩種液體，有藍色沉淀生成的是 NaOH 溶液，另外一種是 KNO3 溶液，故A不合題意；
B.溶液呈黃色的是 FeCl3 溶液，將它分別滴入另外兩種液體，有白色沉淀生成的是 AgNO3 溶液，另一種是 NaNO3 溶液，故B不合題意；
C.在CaCl2、K2CO3、NaCl中，沒有一種物質有顏色或有氣味，無法將它們區別出來，必須加入其它試劑，故C符合題意；
D.有刺激性氣味的是HCl，將它分別滴入另外兩種液體，其中有氣泡產生的是 Na2CO3 ，另一種就是 BaCl2 ，故D不合題意。
故選C。
15．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；制取氧氣的原理；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明燒瓶內的壓強增大，可能是物體溶解放熱或者反應生成了氣體?！窘獯稹緼、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內壓強變大，氣球鼓起，故A正確，不符合題意；
B、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產生氧氣，燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，故B正確，不符合題意；
C、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內壓強變小，氣球變癟，故C錯誤，符合題意；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體，燒瓶內壓強增大，氣球鼓動起，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
16．【答案】（1）銹蝕
（2）合適
（3）延展
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣反應生成鐵銹；
（2）合金的防腐、硬度、熔點等都會發生改變；
（3）物質的性質決定用途。
【解答】（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕；
（2）銅合金比純銅更合適用于制作耐磨齒輪，因為合金的硬度比純金屬大；
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的延展性。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，保持鐵鍋表面干燥，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕，故填銹蝕。
（2）合金的硬度比純金屬大，所以銅合金比純銅更合適用于制作耐磨齒輪，故填合適。
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的延展性，故填延展。
17．【答案】（1）動；重力勢
（2）等于
【知識點】動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，據此分析二者能量的大小變化即可；
（2）根據機械能守恒，結合重力勢能影響因素的知識解答。
【解答】（1）小球上升過程中，質量不變、速度減小，則動能減??；質量不變，高度不變，則重力勢能增加，所以小球的動能轉化為重力勢能。
（2）不考慮空氣的阻力且斜面光滑，則小球運動過程中機械能是守恒的，那么小球上升到最高點時的重力勢能相等，則上升的高度也相同，即=。
（1）[1][2]小球上升過程中，質量不變、速度減小、高度不變，小球的動能減小，重力勢能增加，所以小球的動能轉化為重力勢能。
（2）小球在沿斜面上升的過程中，不考慮空氣的阻力且斜面光滑，機械能是守恒的。小球上升到最高點的時候，動能為零，只有重力勢能。所以減小，最高點的重力勢能和之前一樣，則上升的高度也相同，即
=
18．【答案】（1）脫水
（2）D
（3）H+
【知識點】濃硫酸的稀釋；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有脫水性，能夠將物質中的氫元素與氧元素轉化為水，使物質失去氫元素與氧元素發生碳化，這就是濃硫酸的脫水性；
（2）根據濃硫酸的稀釋方法判斷；
（3）根據酸的化學性質解答。
【解答】（1） 在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發變成濃硫酸， 即制作竹片畫利用了濃硫酸的脫水性；
（2）濃濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，
故選D；
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，主要原因是都含有相同的氫離子（H+）。
（1）濃硫酸具有脫水性，能夠將物質中的氫元素與氧元素轉化為水，使物質失去氫元素與氧元素發生碳化，即制作竹片畫利用了濃硫酸的脫水性；
（2）濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，故答案為：D；
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，主要原因是都含有相同的氫離子（H+）。
19．【答案】（1）紅
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
（3）產生白色沉淀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，據此分析解答；
（3）根據碳酸鉀和氫氧化鈣的反應產物解答。
【解答】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，而碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，因此碳酸鉀溶液也顯堿性，則A試管中酚酞溶液變紅色；
（2） 試管中可觀察到有氣泡產生， 檢驗的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，C試管中出現的現象是：產生白色沉淀。
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也顯堿性，A試管中溶液變紅色；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此檢驗二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，C試管中出現的現象是：產生白色沉淀。
20．【答案】鐵；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，結合金屬活動性順序表的知識解答；
（2）根據酸的通性卻Y的物質類別，根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬，都能與酸反應生成氫氣，則X可以是鋅、鐵等金屬。
（2）根據圖片可知，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應為堿。硫酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
21．【答案】（1）除去氯化鋇
（2）氯離子和碳酸根離子
（3）氯化鋇
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氯化鋇溶液與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；（2）（3）NaCl和BaCl2混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀（B），濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水。
【解答】（1）根據題意可知，加入過量溶液的目的是：除去氯化鋇；
（2）根據題意可知，濾液A為氯化鈉和碳酸鈉的混合液，則濾液A含有的陰離子是氯離子和碳酸根離子；
（3）根據題意可知，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶質是：氯化鋇。
（1）氯化鋇溶液與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量溶液的目的是：除去氯化鋇；
（2）濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；濾液A含有的陰離子是氯離子和碳酸根離子；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶質是：氯化鋇。
22．【答案】（1）鹽
（2）稀鹽酸
（3）A；B；E
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構成；
（2）從金屬活動性順序表鐵和銀之間挑選一種常見物質分析即可；
（3）根據對科學探究的認識，結合題目資料分析判斷即可。
【解答】（1）根據化學式CuSO4可知，硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸；
（3）A.古代煉丹家“點鐵成金”的發現，后來演變成濕法煉銅，對科學發展做出了一定的貢獻，故A正確；
B.Na的電正性最強，活動性最強；Ag的電負性最強，活動性最弱，在由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，故B正確；
C.定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，故C錯誤；
D.如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，故D錯誤；
E.現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，故E正確。
故選ABE。
（1）硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，符合鹽的特點，屬于鹽，故填鹽。
（2）比較不同金屬活動性強弱，選擇的參比物與一種金屬反應，與另一種金屬不反應，較鐵和銀的金屬活動性強弱時，鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或稀硫酸。
（3）A 古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻，選項正確；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，選項正確；
C 定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，選項錯誤；
D 并非所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”，如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，選項錯誤；
E 現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，選項正確，故填ABE。
23．【答案】（1）化學變化
（2）對比實驗（合理即可）
（3）加快
（4）1g鐵粉、10滴水
【知識點】金屬的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成；
（2）根據題目描述和表格數據確定使用的研究方法；
（3）根據表格數據分析加入氯化鈉是否會影響反應速率；
（4）根據對照實驗的要求分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，鐵生銹的過程中生成了新物質氧化鐵，因此屬于化學變化；
（2）根據表格數據可知，①和②其它因素相同，只有是否加入氯化鈉這個因素不同，通過兩個實驗對比得到結論，則該實驗用到的科學方法是：對比實驗；
（3）根據表格數據可知，實驗②中加入氯化鈉，最終完全反應需要的時間較短，則實驗①和②說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；
（4）對比實驗中只能由一組變量，其他的實驗量均要相同，則要探究碳粉對鐵的銹蝕的影響，需要設計實驗③：樣品為1g鐵粉、10滴水，對比反應需要的時間可以得出實驗結論。
（1）鐵生銹的過程中有新物質氧化鐵等生成，屬于化學變化；
（2）分析實驗①和②中的數據和變量，該實驗用到的科學方法是：對比實驗；
（3）根據表格數據可知充分反應完后實驗②需要的時間較短，則實驗①和②說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；
（4）對比實驗中只能由一組變量，其他的實驗量均要相同，則要探究碳粉對鐵的銹蝕的影響，需要設計實驗③：樣品為1g鐵粉、10滴水，對比反應需要的時間可以得出實驗結論。
24．【答案】木塊移動的距離；讓小球在同一高度滾下；速度；答案見解析
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）小球撞擊木塊，木塊在水平面上移動時克服阻力做功。根據W=fs可知，木塊移動的距離越大，說明對阻力做功越多，則小球的動能越大；
（2）小球到達斜面底端時的速度與它在斜面上的高度有關，即高度越大，則速度越大；
（3）根據表格一和表格二，分析質量和速度都增大到原來的2倍時木塊滑行距離的變化，變化大的影響更大。
【解答】(1)根據題意可知，實驗通過木塊移動的距離來比較動能的大??；
(2) 實驗中為了研究動能大小與質量的關系，需要控制小球撞擊時的速度不變，具體的控制方法是：讓小球在同一高度滾下；
(3)根據表一中序號1和2可知：質量增加一倍，動能變為原來的兩倍；
由表二序號1和2可知：速度增加一倍，動能變為原來的四倍；
所以在質量和速度增加相同的倍數時，速度的變化對動能大小的變化影響較大。
25．【答案】（1）紅墨水向右移動
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）無色酚酞溶液（合理即可）
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）注意分析二者反應放熱后燒瓶內氣壓變化，進而確定液柱的位置變化即可；
（2）根據氫氧化鈉固體溶于水也放熱分析；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可；
（4）無色酚酞試液遇到酸不變色，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖1可知，氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，則燒瓶內氣體溫度升高體積膨脹，壓強增大，于是觀察到紅墨水向右移動，證明二者發生了化學反應；
（2）此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動；
（3）根據圖片可知，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） 實驗過程中均無明顯現象，則步驟Ⅱ中所加試劑為：無色酚酞溶液（合理即可）。
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，小金同學在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動，證明二者發生了化學反應；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動，所以此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析整個實驗過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發生了反應，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，加入無色酚酞試液若溶液不變紅說明反應發生了。
26．【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色
（2）檢驗并除去碳酸鈉
（3）B；C；D
（4）CuCl2溶液（合理即可）
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液一樣，溶液都呈堿性；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，能檢測碳酸鈉的存在，并除去碳酸鈉，為后面氫氧化鈉的檢測做好準備；
（3）要替代氯化鋇需要滿足：①與碳酸鈉反應生成沉淀；②不改變溶液的酸堿性；
（4）只要能和氫氧化鈉反應生成明顯現象即可。
【解答】（1）我認為小柯的說法不正確，理由是：氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液仍呈堿性，滴加酚酞溶液變為紅色；
（2） 小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是：檢驗并除去碳酸鈉；
（3）A.根據題意可知，后面要通過檢測溶液的酸堿性確定氫氧化鈉是否存在，若用氫氧化鋇代替氯化鋇會向溶液中引入氫氧化鈉，溶液仍為堿性，影響實驗結果，故A不符合題意；
B.硝酸鋇呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故B符合題意；
C.硝酸鈣呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故C符合題意；
D.氯化鈣呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故D符合題意；
故選BCD；
（4）根據堿的通性可知，氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和CuCl2等溶液產生藍色沉淀。
（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液仍呈堿性，滴加酚酞溶液變為紅色，故小柯的說法不正確；
（2）氯化鋇與溶液中的碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，乙圖中滴加足量氯化鋇的目的是檢驗并除去碳酸鈉；
（3）A、氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，若用氫氧化鋇代替氯化鋇會向溶液中引入氫氧化鈉，溶液仍為堿性，影響實驗結果，不符合題意；
B、硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
C、硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
D、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
故選BCD；
（4）根據堿的通性可知，氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和CuCl2等溶液產生藍色沉淀。
27．【答案】（1）水
（2）一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳
（3）檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（4）氣體檢驗、尾氣處理
【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）無水硫酸銅遇水變藍；
（2）根據一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳分析；
（3） 先從a處通一段時間混合氣體，可根據C裝置中的澄清石灰水是否變渾濁來檢驗是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，與熱空氣混合容易發生爆炸，則先從a處通一段時間混合氣體，還可以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）澄清的石灰水吸收二氧化碳后會變渾濁，不能被吸收的一氧化碳會將石灰水壓入右側的燒杯，從而被收集起來，避免污染空氣。
【解答】（1）實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則說明該氣體燃燒后的產物有水。
（2）一小柯認為該結論不嚴謹，理由是：一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳。
（3）小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
（4）根據題意可知，裝置C既可以檢驗生成的二氧化碳，又可以收集未完全反應的一氧化碳，所以裝置C的作用是氣體檢驗、尾氣處理。
（1）無水硫酸銅遇水變藍，實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則說明該氣體燃燒后的產物有水。
（2）一氧化碳與氧化銅反應生成銅、二氧化碳。實驗中小柯同學發現B中黑色變紅，C中澄清石灰水變渾濁，得出天然氣燃燒后的氣體產物中有的結論。小柯認為該結論不嚴謹，理由是：一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳。
（3）先從a處通一段時間混合氣體，可根據C裝置中的澄清石灰水是否變渾濁來檢驗是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，與熱空氣混合容易發生爆炸，則先從a處通一段時間混合氣體，還可以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸，故小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
（4）裝置C既可以檢驗生成的二氧化碳，又可以收集未完全反應的一氧化碳，所以裝置C的作用是氣體檢驗、尾氣處理。
28．【答案】B；酸；茶樹；Ca（OH）2；釋放出氨氣造成肥效降低（合理即可）
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據科學探究時對調取樣本的要求解答；
（2）根據表格數據確定土壤的pH范圍；
（3）計算出土壤pH的值，然后與各種樹木的適宜范圍比較即可；
（4）根據表格數據確定酸性土壤的改良方法；
（5）根據銨鹽和堿的反應產物解答。
【解答】（1）根據題意可知，在進行科學探究取樣時，取樣位置應盡量分散且空間分布均勻，故選B；
（2）根據表格數據可知，該農田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）根據表格數據可知，該地土壤的pH值為=5.2，因此該片農田最適合種植的農作物是茶樹；
（4）根據題意可知，熟石灰能與酸性物質反應，價格低，因此確定選用熟石灰改良該土壤，化學式為：Ca（OH）2；
（5）銨態氮肥不能與熟石灰混合施用的原因：以防釋放出氨氣造成肥效降低。
29．【答案】（1）A
（2）氫氧化鈉、氧化鈣
【知識點】低碳生活；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）對各個選項中的措施進行分析，確定是否會減小二氧化碳的排放即可；
（2）既是反應物，又是生成物的物質，就是可以循環使用的物質。
【解答】（1）A.加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量，不能實現“碳減排”，故A符合題意；
BCD.推進新能源汽車使用，廢棄物分類投放并回收利用和養成節約用水用電習慣，都可以減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故BCD不合題意。
故選A；
（2）根據流程圖可知，氫氧化鈉和氧化鈣，既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
（1）A、加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量，不能實現“碳減排”，故A錯誤；
B、推進新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故B正確；
C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故C正確；
D、養成節約用水用電習慣，可以節約能源，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故D正確；
故選A；
（2）用該技術進行“碳捕獲有效利用了原材料，該過程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
30．【答案】（1）3
（2）6.7
（3）33%
【知識點】有關化學式的計算和推斷；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據表格數據1和2確定10g稀鹽酸恰好完全反應時消耗鋅的質量，再與第3次的數據比較，從而確定鋅完全反應時的實驗次數；
（2）將第3組實驗和第4組實驗比較，從而確定m的數值；
（3）剩余固體的質量就是銅的質量，樣品質量減去銅的質量得到鋅的質量，最后與黃銅質量比較即可。
【解答】（1）根據表格數據1和2可知，每10g稀鹽酸反應消耗鋅的質量為1.3g， 而第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）根據上面的分析可知，第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應，則第4次加入10g稀鹽酸后，固體的質量不再改變，故m=6.7；
（3）鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為10g-6.7g=3.3g，
故黃銅中鋅的質量分數為：×100%=33%。
（1）由表中數據可知，第1次反應消耗鋅的質量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反應消耗鋅的質量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）由表中數據可知，第1次反應消耗鋅的質量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反應消耗鋅的質量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應，則第4次加入10g稀鹽酸后，固體的質量不再改變，故m=6.7；
（3）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為10g-6.7g=3.3g，故黃銅中鋅的質量分數為：×100%=33%。
31．【答案】（1）0
（2）7：3
（3）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x，；解得：x233.3t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）元素在單質中的化合價為0；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）寫出氧化鐵和一氧化碳反應的方程式，根據赤鐵礦的質量計算生成生鐵的質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，單質Fe的化合價為0價；
（2）根據化學式 可知，氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為（2×56）：（3×16）=7：3。
（1）元素在單質中的化合價為0，故單質Fe的化合價為0價；
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為（2×56）：（3×16）=7：3；
（3）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x，
x233.3t。
32．【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；設100g混合溶液中含MgSO4的質量為x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質量為1.2g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉和兩種物質的反應順序解答；
（2）根據圖片確定加入30g氫氧化鈉時的反應進度，根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類；
（3）根據圖像確定生成沉淀的質量，根據硫酸鎂和氫氧化鈉反應的方程式計算參加反應的硫酸鎂的質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因實驗開始時，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液22.0g時，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應，而加入NaOH溶液30g，此時氫氧化鈉溶液過量，則最終溶液中的溶質是硫酸鈉、氫氧化鈉。
1 / 1浙江省衢州市柯城區巨化中學2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·柯城期中）下列常見的生活物品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（　?。?br/>A．木桶 B．紫砂壺
C．橡膠輪胎 D．高壓鍋
【答案】C
【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點
【解析】【分析】合成材料包括合成塑料、合成纖維和合成橡膠。
【解答】木桶是用木材制成的，屬于天然材料；紫砂壺是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料；橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一；高壓鍋是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，
故C符合題意，而A、B、D不合題意。
故選C。
2．（2024九上·柯城期中）在一定質量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7?！窘獯稹繗溲趸c溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
3．（2024九上·柯城期中）下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（　?。?br/>A．氧化鈣、消石灰、 B．氫氧化鈉、燒堿、
C．碳酸鈣、熟石灰、 D．碳酸鈉、純堿、
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據常見物質的俗稱和化學式的知識判斷。
【解答】A.氧化鈣俗稱生石灰，化學式是CaO，故A錯誤；
B.氫氧化鈉俗稱燒堿，化學式是NaOH，故B正確；
C.碳酸鈣的俗稱不是熟石灰，化學式是CaCO3，故C錯誤；
D.碳酸鈉俗稱純堿，化學式是Na2CO3，故D錯誤。
故選B。
4．（2024九上·柯城期中）下列科學實驗的操作中正確的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉
B．測定溶液pH
C．配制溶液
D．用吸收
【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A. 氫氧化鈉固體有腐蝕性，要放在玻璃器皿中進行稱量，不能放在紙上，故A錯誤；
B. 測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，不能直接用試紙蘸取，故B錯誤；
C. 量筒不能充當反應容器，故C錯誤；
D. 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，可用NaOH吸收CO2，故D正確。
故選D。
5．（2024九上·柯城期中）某番茄無土栽培營養液的配方中含有下列物質，其中屬于復合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】復合肥是含有氮、磷、鉀三種元素中至少兩種的物質，所給物質中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，屬于復合肥；
故選C。
6．（2024九上·柯城期中）金屬材料的使用影響著人類的生活質量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti，該化學反應的基本反應類型是（　?。?br/>A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】（1）分解反應是指由一種物質反應生成多種物質；（2）化合反應是指由多種物質化合生成一種物質；（3）置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；（4）復分解反應是指兩種化合物參加反應相互交換成分生成另兩種化合物的反應。
【解答】由題中“4Na+TiCl4 4NaCl+Ti”的反應方程式可知，反應物是一種單和一種化合物，生成物是另一種化合物和另一種單質，應該屬于置換反應，C選項正確。
故選C
7．（2024九上·柯城期中）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（　?。?br/>A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質
【解析】【分析】確定每個選項反應中的產物，分別從完全反應和反應物有剩余的角度分析溶液是否呈堿性即可。
【解答】A.稀 H2SO4與 Ca(OH)2發恰好完全反應后溶液呈中性，此時酚酞試液變為無色，故A不符合題意；
B.CuCl2溶液與 Ca(OH)2溶液恰好完全反應后溶液呈中性，此時酚酞試液變為無色，故B不符合題意；
C.CO2與 Ca(OH)2溶液反應后溶液呈中性，酚酞試液變為無色，故C不符合題意；
D.Na2CO3溶液與 Ca(OH)2溶液生成CaCO3和NaOH ，氫氧化鈉溶液顯堿性，無論是否完全反應還是反應物有剩余，此時溶液都呈堿性，都顯紅色，故D符合題意。
故選D。
8．（2024九上·柯城期中）某實驗室的藥品按物質分類放置，部分藥品擺放如下表：
藥品柜 甲 乙 丙 丁
藥品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等
若科學老師需要NaOH，他能取到該藥品的藥品柜是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】可以根據物質的分類方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
【解答】堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據堿的定義，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣都屬于堿，因此氫氧化鈉應放入丙櫥。
故答案為：C
9．（2024九上·柯城期中）霧炮車利用高壓裝置向天空噴水，使灰塵快速沉降，凈化空氣。在高溫天氣時，還可以起到降溫的作用。如圖所示是霧炮車在馬路上工作的情景。霧炮車在水平路面上勻速行駛并向天空噴水時，霧炮車的（　?。?br/>A．勢能不變 B．動能不變 C．動能減小 D．機械能不變
【答案】C
【知識點】動能和勢能的大小變化；動能的影響因素；勢能的影響因素
【解析】【分析】動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，而“機械能=動能+重力勢能”，據此分析判斷即可。
【解答】根據題意可知，霧炮車在水平路面上勻速行駛并向天空噴水時，速度不變，質量不斷減小，則動能減小；高度不變，質量減小，則重力勢能變小。根據“機械能=動能+重力勢能”可知，機械能減小，故C正確，ABD錯誤。
故選C。
10．（2024九上·柯城期中）下列物質露置在空氣中，溶液質量會減小的是（　?。?br/>A．濃硫酸 B．濃鹽酸
C．氫氧化鈣溶液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】B,C
【知識點】酸的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據各個選項中物質的性質，分析是否會與空氣中的氣體反應，吸收，進而確定溶液的質量變化即可。
【解答】A.濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增加，故A不符合題意；
B. 濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，導致溶液質量減小，故B符合題意；
C.氫氧化鈣溶液露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據化學方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份質量的二氧化碳能生成100份質量的碳酸鈣，導致溶液質量減小，故C符合題意；
D.氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致溶液質量增加，故D不符合題意。
故選BC。
11．（2024九上·柯城期中）除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】除雜的原則：不引入新的雜質；不與除雜試劑反應。
【解答】AD.根據題意可知，鹽酸不能與BaCl2、硝酸鋇溶液都不反應，不能除去雜質，故AD不合題意；
B.鹽酸能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B符合題意；
C.被除雜的硝酸能與NaOH溶液反應，會把原物質除去，不符合除雜原則，故C不合題意。
故選B。
12．（2024九上·柯城期中）下列物質之間的轉化不能一步實現的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】根據物質的性質，以及不同物質之間的轉化關系分析判斷。
【解答】A.一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故A不合題意；
B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故B不合題意；
C.氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故C不合題意
D.氧化銅難溶于水，不與水反應，不能一步轉化生成氫氧化銅，故D符合題意。
故選D。
13．（2024九上·柯城期中）小柯同學通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據實驗現象編制檢索表如圖，根據檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。
【解答】鋅能與稀鹽酸反應，說明鋅的位置排在氫的前面，鋅＞氫。2中金屬是不與稀鹽酸反應的金屬，說明它們的位置排在氫的后面。2a中的金屬能與硝酸銀反應，說明位置排在銀的前面；3中金屬能與硝酸銀溶液反應，說明3中金屬的位置排在銀的前面；3a中的金屬R能與硝酸銅反應，說明位置排在銅的前面，即R＞Cu。故金屬R的活動性強弱排序正確的是Zn＞R＞Cu＞Ag。
故答案為： A。
14．（2024九上·柯城期中）下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　?。?br/>A．CuSO4、NaOH、KNO3 B．FeCl3、AgNO3、NaNO3
C．CaCl2、K2CO3、NaCl D．Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】三種物質中，首先將有顏色或有氣味的鑒別出來，然后再利用它與另外兩種物質發生反應，根據是否生成氣體或生成沉淀，將它們區分出來。
【解答】A.溶液呈藍色的是 CuSO4 溶液，將它滴入另外兩種液體，有藍色沉淀生成的是 NaOH 溶液，另外一種是 KNO3 溶液，故A不合題意；
B.溶液呈黃色的是 FeCl3 溶液，將它分別滴入另外兩種液體，有白色沉淀生成的是 AgNO3 溶液，另一種是 NaNO3 溶液，故B不合題意；
C.在CaCl2、K2CO3、NaCl中，沒有一種物質有顏色或有氣味，無法將它們區別出來，必須加入其它試劑，故C符合題意；
D.有刺激性氣味的是HCl，將它分別滴入另外兩種液體，其中有氣泡產生的是 Na2CO3 ，另一種就是 BaCl2 ，故D不合題意。
故選C。
15．（2024九上·柯城期中）如圖所示，將一定量的液體滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體的體積忽略不計），則液體和固體不可能是（　?。?br/>A．水，生石灰 B．過氧化氫溶液，二氧化錳
C．水，硝酸銨 D．稀鹽酸，碳酸鈉
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；制取氧氣的原理；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明燒瓶內的壓強增大，可能是物體溶解放熱或者反應生成了氣體?！窘獯稹緼、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內壓強變大，氣球鼓起，故A正確，不符合題意；
B、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產生氧氣，燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，故B正確，不符合題意；
C、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內壓強變小，氣球變癟，故C錯誤，符合題意；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體，燒瓶內壓強增大，氣球鼓動起，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
16．（2024九上·柯城期中）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代。金屬的使用是一個重要標志。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 ?。ㄌ睢昂线m”或“不合適”）用于制作耐磨齒輪。
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的　 　性。
【答案】（1）銹蝕
（2）合適
（3）延展
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）鐵與水和氧氣反應生成鐵銹；
（2）合金的防腐、硬度、熔點等都會發生改變；
（3）物質的性質決定用途。
【解答】（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕；
（2）銅合金比純銅更合適用于制作耐磨齒輪，因為合金的硬度比純金屬大；
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的延展性。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，保持鐵鍋表面干燥，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕，故填銹蝕。
（2）合金的硬度比純金屬大，所以銅合金比純銅更合適用于制作耐磨齒輪，故填合適。
（3）制作易拉罐主要是利用了金屬的延展性，故填延展。
17．（2024九上·柯城期中）小球以速度v沿著與水平方向成角斜向上拋出，如圖表示小球沿足夠長的光滑斜面向上運動，（空氣對小球的阻力忽略不計）
（1）小球在上升過程中，　 　能轉化成　 　能。
（2）若減小，小球上升的最大高度為，則　 　（填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】（1）動；重力勢
（2）等于
【知識點】動能和勢能的轉化與守恒
【解析】【分析】（1）動能與質量和速度有關，重力勢能與質量和高度有關，據此分析二者能量的大小變化即可；
（2）根據機械能守恒，結合重力勢能影響因素的知識解答。
【解答】（1）小球上升過程中，質量不變、速度減小，則動能減??；質量不變，高度不變，則重力勢能增加，所以小球的動能轉化為重力勢能。
（2）不考慮空氣的阻力且斜面光滑，則小球運動過程中機械能是守恒的，那么小球上升到最高點時的重力勢能相等，則上升的高度也相同，即=。
（1）[1][2]小球上升過程中，質量不變、速度減小、高度不變，小球的動能減小，重力勢能增加，所以小球的動能轉化為重力勢能。
（2）小球在沿斜面上升的過程中，不考慮空氣的阻力且斜面光滑，機械能是守恒的。小球上升到最高點的時候，動能為零，只有重力勢能。所以減小，最高點的重力勢能和之前一樣，則上升的高度也相同，即
=
18．（2024九上·柯城期中）硫酸和鹽酸都是常見的酸，它們在生活、生產中都有廣泛的用途。
（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，烘干稀硫酸再用水沖洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發變成濃硫酸。制作竹片畫利用了濃硫酸的　 　性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫畫有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋，如圖稀釋濃硫酸操作正確的是________。
A． B．
C． D．
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質。主要原因是溶液中都含有　 　。（離子符號）
【答案】（1）脫水
（2）D
（3）H+
【知識點】濃硫酸的稀釋；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有脫水性，能夠將物質中的氫元素與氧元素轉化為水，使物質失去氫元素與氧元素發生碳化，這就是濃硫酸的脫水性；
（2）根據濃硫酸的稀釋方法判斷；
（3）根據酸的化學性質解答。
【解答】（1） 在烘干過程中，稀硫酸中的水蒸發變成濃硫酸， 即制作竹片畫利用了濃硫酸的脫水性；
（2）濃濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，
故選D；
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，主要原因是都含有相同的氫離子（H+）。
（1）濃硫酸具有脫水性，能夠將物質中的氫元素與氧元素轉化為水，使物質失去氫元素與氧元素發生碳化，即制作竹片畫利用了濃硫酸的脫水性；
（2）濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。因此，濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，故答案為：D；
（3）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，主要原因是都含有相同的氫離子（H+）。
19．（2024九上·柯城期中）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀，小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，A試管中溶液變　 　色。
（2）B試管中可觀察到有氣泡產生，請寫出檢驗該氣體的方法　 　。
（3）請寫出C試管中出現的現象　 　。
【答案】（1）紅
（2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
（3）產生白色沉淀
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，據此分析解答；
（3）根據碳酸鉀和氫氧化鈣的反應產物解答。
【解答】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，而碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，因此碳酸鉀溶液也顯堿性，則A試管中酚酞溶液變紅色；
（2） 試管中可觀察到有氣泡產生， 檢驗的方法是：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，C試管中出現的現象是：產生白色沉淀。
（1）碳酸鉀溶液和碳酸鈉溶液化學性質相似，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鉀溶液也顯堿性，A試管中溶液變紅色；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此檢驗二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，C試管中出現的現象是：產生白色沉淀。
20．（2024九上·柯城期中）對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖所示（“一”表示相連的兩種物質能發生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別）。
（1）已知X是金屬單質，則X可以是　 ?。ㄌ钜环N即可）。
（2）請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式：　 　。
【答案】鐵；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，結合金屬活動性順序表的知識解答；
（2）根據酸的通性卻Y的物質類別，根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式。
【解答】（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬，都能與酸反應生成氫氣，則X可以是鋅、鐵等金屬。
（2）根據圖片可知，氧化銅屬于金屬氧化物，碳酸鈉屬于鹽，X為金屬，則Y應為堿。硫酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
21．（2024九上·柯城期中）科學興趣小組欲分離和混合溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程
（1）加入過量溶液的目的是　 　。
（2）濾液A含有的陰離子是　 　。
（3）溶液C中的溶質是　 　。
【答案】（1）除去氯化鋇
（2）氯離子和碳酸根離子
（3）氯化鋇
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）氯化鋇溶液與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；（2）（3）NaCl和BaCl2混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀（B），濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水。
【解答】（1）根據題意可知，加入過量溶液的目的是：除去氯化鋇；
（2）根據題意可知，濾液A為氯化鈉和碳酸鈉的混合液，則濾液A含有的陰離子是氯離子和碳酸根離子；
（3）根據題意可知，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶質是：氯化鋇。
（1）氯化鋇溶液與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量溶液的目的是：除去氯化鋇；
（2）濾液A為氯化鈉、碳酸鈉的混合液；濾液A含有的陰離子是氯離子和碳酸根離子；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，所以溶液C中的溶質是：氯化鋇。
22．（2024九上·柯城期中）人類對金屬活動性的順序的認識經歷了漫長的時間。
材料一：我國晉代煉丹家葛洪用鐵勺盛滿曾青（硫酸銅溶液），幾天后，鐵勺表面紅光閃閃，記載為“點鐵成金”的故事，后來演變成濕法煉銅法。
材料二：貝采利烏斯是最早為金屬活動性排序的科學家，他對元素的電化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，但是設備落后無法定量實驗，因此難以準確描述，他自己也認為排序不夠準確。
材料三：1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。
材料四：1865年貝開托夫設想找到一種參比物使金屬與之發生作用，看反應的難易程度來判斷金屬活動性的強弱。他以硫酸銅為參比物，鐵能跟硫酸銅溶液反應，銀不能跟硫酸銅溶液反應，得出鐵金屬的活動性比銀強，從而得出大部分金屬活動性強弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸銅溶液，硫酸銅在物質分類上屬于　 　。（填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）
（2）材料四中能比較鐵和銀的金屬活動性強弱的參比物還可以是　 　。（寫出一種物質）
（3）分析以上材料，下列關于金屬活動性發現史的說法正確的是________（可多選）
A．古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻
B．由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱
C．定性的推測不屬于科學研究，定量實驗才屬于科學研究
D．由材料三可推測，所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”
E．現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善
【答案】（1）鹽
（2）稀鹽酸
（3）A；B；E
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）鹽由金屬離子和酸根離子構成；
（2）從金屬活動性順序表鐵和銀之間挑選一種常見物質分析即可；
（3）根據對科學探究的認識，結合題目資料分析判斷即可。
【解答】（1）根據化學式CuSO4可知，硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽；
（2）鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸；
（3）A.古代煉丹家“點鐵成金”的發現，后來演變成濕法煉銅，對科學發展做出了一定的貢獻，故A正確；
B.Na的電正性最強，活動性最強；Ag的電負性最強，活動性最弱，在由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，故B正確；
C.定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，故C錯誤；
D.如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，故D錯誤；
E.現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，故E正確。
故選ABE。
（1）硫酸銅是銅離子與硫酸根離子構成的化合物，符合鹽的特點，屬于鹽，故填鹽。
（2）比較不同金屬活動性強弱，選擇的參比物與一種金屬反應，與另一種金屬不反應，較鐵和銀的金屬活動性強弱時，鐵能夠與酸反應生成氫氣，而銀不能與酸反應生成氫氣，所以參比物可選擇稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或稀硫酸。
（3）A 古代煉丹家“點鐵成金”的發現對科學發展做出了一定的貢獻，選項正確；
B Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的電正性最強，Ag的電負性最強，由材料二可推測，金屬元素的電負性越強，金屬活動性也越弱，選項正確；
C 定性的推測和定量實驗都屬于科學研究，選項錯誤；
D 并非所有金屬物質放入稀鹽酸中都會“消失”，如金放入稀鹽酸中不反應，不會消失，選項錯誤；
E 現代科學家總結出來的金屬活動性強弱規律今后還會不斷完善，選項正確，故填ABE。
23．（2024九上·柯城期中）某實驗小組用如圖裝置對鐵銹蝕的條件進行探究：將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊。不久觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進入容積為146mL的廣口瓶中。當溫度恢復至室溫且量筒內水面高度不變時讀數（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如下表：
序號 樣品 量筒起始讀數/mL 量筒最終讀數/mL 所需時間/min
① 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 100 72 約120
② 1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量氯化鈉 100 72 約70
③ _______ / / /
（1）鐵生銹屬于　 ?。ㄌ睢拔锢碜兓被颉盎瘜W變化”）
（2）該實驗用到的科學方法是　 　。
（3）實驗①和②說明可以　 　（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。
（4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③的樣品組成是　 　。
【答案】（1）化學變化
（2）對比實驗（合理即可）
（3）加快
（4）1g鐵粉、10滴水
【知識點】金屬的化學性質；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成；
（2）根據題目描述和表格數據確定使用的研究方法；
（3）根據表格數據分析加入氯化鈉是否會影響反應速率；
（4）根據對照實驗的要求分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，鐵生銹的過程中生成了新物質氧化鐵，因此屬于化學變化；
（2）根據表格數據可知，①和②其它因素相同，只有是否加入氯化鈉這個因素不同，通過兩個實驗對比得到結論，則該實驗用到的科學方法是：對比實驗；
（3）根據表格數據可知，實驗②中加入氯化鈉，最終完全反應需要的時間較短，則實驗①和②說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；
（4）對比實驗中只能由一組變量，其他的實驗量均要相同，則要探究碳粉對鐵的銹蝕的影響，需要設計實驗③：樣品為1g鐵粉、10滴水，對比反應需要的時間可以得出實驗結論。
（1）鐵生銹的過程中有新物質氧化鐵等生成，屬于化學變化；
（2）分析實驗①和②中的數據和變量，該實驗用到的科學方法是：對比實驗；
（3）根據表格數據可知充分反應完后實驗②需要的時間較短，則實驗①和②說明NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；
（4）對比實驗中只能由一組變量，其他的實驗量均要相同，則要探究碳粉對鐵的銹蝕的影響，需要設計實驗③：樣品為1g鐵粉、10滴水，對比反應需要的時間可以得出實驗結論。
24．（2024九上·柯城期中）如圖所示是“研究動能的大小與哪些因素有關”的實驗裝置。
（1）實驗中通過觀察　 　的大小，來判斷小球動能的大小。
（2）實驗中為了研究動能大小與質量的關系，需要控制小球撞擊時的速度不變，具體的控制方法是　 　。
（3）質量和速度誰對動能的影響較大呢？小文所在的物理興趣小組借助速度傳感器和其他儀器得出了兩組數據如表一和表二所示。
表一（鋼球撞擊時的速度為v＝8 cm/s）
序號 鋼球質量m/g 木塊滑行距離s/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表二（鋼球質量為m＝100 g）
序號 鋼球撞擊速度v/cm·s1 木塊滑行距離s/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
分析這兩組數據可以得出：　 　對物體的動能影響較大，依據是　 　。
【答案】木塊移動的距離；讓小球在同一高度滾下；速度；答案見解析
【知識點】動能的影響因素
【解析】【分析】（1）小球撞擊木塊，木塊在水平面上移動時克服阻力做功。根據W=fs可知，木塊移動的距離越大，說明對阻力做功越多，則小球的動能越大；
（2）小球到達斜面底端時的速度與它在斜面上的高度有關，即高度越大，則速度越大；
（3）根據表格一和表格二，分析質量和速度都增大到原來的2倍時木塊滑行距離的變化，變化大的影響更大。
【解答】(1)根據題意可知，實驗通過木塊移動的距離來比較動能的大小；
(2) 實驗中為了研究動能大小與質量的關系，需要控制小球撞擊時的速度不變，具體的控制方法是：讓小球在同一高度滾下；
(3)根據表一中序號1和2可知：質量增加一倍，動能變為原來的兩倍；
由表二序號1和2可知：速度增加一倍，動能變為原來的四倍；
所以在質量和速度增加相同的倍數時，速度的變化對動能大小的變化影響較大。
25．（2024九上·柯城期中）某實驗小組的同學為了探究稀鹽酸與能否發生化學反應，設計了如下方案。
【方案一】借助反應前后的溫度變化證明二者發生化學反應
（1）小柯在不使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置進行實驗，觀察到　 　的現象，證明二者發生了化學反應。
（2）小科提出，該現象不足以證明與稀鹽酸發生了化學反應，他的理由是　 　。
【方案二】利用圖2實驗證明二者發生化學反應
（3）請寫出步驟Ⅰ發生反應的化學方程式　 　。
（4）實驗過程中均無明顯現象，則步驟Ⅱ中所加試劑為　 　。
【答案】（1）紅墨水向右移動
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）無色酚酞溶液（合理即可）
【知識點】堿的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）注意分析二者反應放熱后燒瓶內氣壓變化，進而確定液柱的位置變化即可；
（2）根據氫氧化鈉固體溶于水也放熱分析；
（3）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式即可；
（4）無色酚酞試液遇到酸不變色，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖1可知，氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，則燒瓶內氣體溫度升高體積膨脹，壓強增大，于是觀察到紅墨水向右移動，證明二者發生了化學反應；
（2）此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動；
（3）根據圖片可知，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） 實驗過程中均無明顯現象，則步驟Ⅱ中所加試劑為：無色酚酞溶液（合理即可）。
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，小金同學在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動，證明二者發生了化學反應；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動，所以此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析整個實驗過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發生了反應，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，加入無色酚酞試液若溶液不變紅說明反應發生了。
26．（2024九上·柯城期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質？小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進行了甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　 　。
（2）小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙圖實驗中的氯化鋇溶液，起到相同的作用的有________。（可多選）
A．氫氧化鋇 B．硝酸鋇 C．硝酸鈣 D．氯化鈣
（4）小柯認為，圖乙中如不滴加酚酞等指示劑，也能檢驗出氫氧化鈉部分變質，請寫出能代替指示劑的物質是　 　。
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色
（2）檢驗并除去碳酸鈉
（3）B；C；D
（4）CuCl2溶液（合理即可）
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液一樣，溶液都呈堿性；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，能檢測碳酸鈉的存在，并除去碳酸鈉，為后面氫氧化鈉的檢測做好準備；
（3）要替代氯化鋇需要滿足：①與碳酸鈉反應生成沉淀；②不改變溶液的酸堿性；
（4）只要能和氫氧化鈉反應生成明顯現象即可。
【解答】（1）我認為小柯的說法不正確，理由是：氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液仍呈堿性，滴加酚酞溶液變為紅色；
（2） 小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是：檢驗并除去碳酸鈉；
（3）A.根據題意可知，后面要通過檢測溶液的酸堿性確定氫氧化鈉是否存在，若用氫氧化鋇代替氯化鋇會向溶液中引入氫氧化鈉，溶液仍為堿性，影響實驗結果，故A不符合題意；
B.硝酸鋇呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故B符合題意；
C.硝酸鈣呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故C符合題意；
D.氯化鈣呈中性，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，故D符合題意；
故選BCD；
（4）根據堿的通性可知，氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和CuCl2等溶液產生藍色沉淀。
（1）氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液仍呈堿性，滴加酚酞溶液變為紅色，故小柯的說法不正確；
（2）氯化鋇與溶液中的碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，乙圖中滴加足量氯化鋇的目的是檢驗并除去碳酸鈉；
（3）A、氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，若用氫氧化鋇代替氯化鋇會向溶液中引入氫氧化鈉，溶液仍為堿性，影響實驗結果，不符合題意；
B、硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
C、硝酸鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
D、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能夠起到檢驗并除去溶液中的碳酸鈉的目的，不影響實驗結果，符合題意；
故選BCD；
（4）根據堿的通性可知，氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和CuCl2等溶液產生藍色沉淀。
27．（2024九上·柯城期中）思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。下圖是研究小組同學對解決“氣體檢驗”類問題建構的思維模型：
【模型應用】同學們為檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分（可能含有、、等一種或幾種氣體），應用思維模型設計了如圖實驗方案，將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。
（1）實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則該氣體燃燒后的產物成分有　 　。
（2）實驗中小柯同學發現B中黑色變紅，C中澄清石灰水變渾濁，得出了天然氣燃燒后的氣體產物中有和結論。小柯認為該結論不嚴謹，理由是：　 　。
（3）基于上述問題，小柯提出解決方案：只要先從a處通一段時間混合氣體，觀察現象，再點燃B處酒精燈加熱，繼續觀察現象，就可順利完成氣體產物成分的檢驗。小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是　 　。
（4）請寫出裝置C的作用　 　。
【答案】（1）水
（2）一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳
（3）檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（4）氣體檢驗、尾氣處理
【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）無水硫酸銅遇水變藍；
（2）根據一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳分析；
（3） 先從a處通一段時間混合氣體，可根據C裝置中的澄清石灰水是否變渾濁來檢驗是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，與熱空氣混合容易發生爆炸，則先從a處通一段時間混合氣體，還可以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）澄清的石灰水吸收二氧化碳后會變渾濁，不能被吸收的一氧化碳會將石灰水壓入右側的燒杯，從而被收集起來，避免污染空氣。
【解答】（1）實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則說明該氣體燃燒后的產物有水。
（2）一小柯認為該結論不嚴謹，理由是：一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳。
（3）小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
（4）根據題意可知，裝置C既可以檢驗生成的二氧化碳，又可以收集未完全反應的一氧化碳，所以裝置C的作用是氣體檢驗、尾氣處理。
（1）無水硫酸銅遇水變藍，實驗中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則說明該氣體燃燒后的產物有水。
（2）一氧化碳與氧化銅反應生成銅、二氧化碳。實驗中小柯同學發現B中黑色變紅，C中澄清石灰水變渾濁，得出天然氣燃燒后的氣體產物中有的結論。小柯認為該結論不嚴謹，理由是：一氧化碳和氧化銅反應會生成二氧化碳，無法判斷原混合氣體中是否含有二氧化碳。
（3）先從a處通一段時間混合氣體，可根據C裝置中的澄清石灰水是否變渾濁來檢驗是否有二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，與熱空氣混合容易發生爆炸，則先從a處通一段時間混合氣體，還可以排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸，故小柯提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是檢驗混合氣體中是否有二氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
（4）裝置C既可以檢驗生成的二氧化碳，又可以收集未完全反應的一氧化碳，所以裝置C的作用是氣體檢驗、尾氣處理。
28．（2024九上·柯城期中）巨化中學在新校區開發了一片農田作為學校勞動實踐基地，并選擇一種合適的農作物開展勞動實踐教育。項目化小組在老師的帶領下進行了以下項目化實踐：
項目1：測定土壤酸堿性
（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定土壤酸堿度，以上三種取樣位置設定合理的是　 　。
（2）取該農田不同位置的土樣各1克，晾干后除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀放入試管中，分別加入5毫升蒸餾水，充分攪拌后靜置。用玻璃棒分別蘸取上層清液，滴到精密pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡比色讀數，數據記錄如下：
土樣 A B C D E
測得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
該農田土壤呈　 　性。
項目2：
農作物 茶樹 茉莉 橘樹 桑樹
最適合生長的pH范圍 5.0~5.5 5.4~6.0 5.5~6.5 7.0~8.0
（3）上表是常見農作物最適合生長的pH范圍。該片農田最適合種植的農作物是　 　。
項目3：改良土壤酸堿性
該項目化小組計劃在該農田種植桑樹，于是對土壤的酸堿性進行改良。他們調查了農業上改良土壤酸堿性的常用方法。
土壤類型 所用物質 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質反應
堿性土壤 硫酸亞鐵 硫酸亞鐵能與土壤中的堿性物質反應
（4）該小組同學通過分析，確定選用　 ?。ɑ瘜W式）改良該土壤。
（5）若要種植大白菜，農技人員建議使用銨鹽作為肥料，并強調不能與熟石灰共用，請說明二者不可共用的原理　 　。
【答案】B；酸；茶樹；Ca（OH）2；釋放出氨氣造成肥效降低（合理即可）
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據科學探究時對調取樣本的要求解答；
（2）根據表格數據確定土壤的pH范圍；
（3）計算出土壤pH的值，然后與各種樹木的適宜范圍比較即可；
（4）根據表格數據確定酸性土壤的改良方法；
（5）根據銨鹽和堿的反應產物解答。
【解答】（1）根據題意可知，在進行科學探究取樣時，取樣位置應盡量分散且空間分布均勻，故選B；
（2）根據表格數據可知，該農田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）根據表格數據可知，該地土壤的pH值為=5.2，因此該片農田最適合種植的農作物是茶樹；
（4）根據題意可知，熟石灰能與酸性物質反應，價格低，因此確定選用熟石灰改良該土壤，化學式為：Ca（OH）2；
（5）銨態氮肥不能與熟石灰混合施用的原因：以防釋放出氨氣造成肥效降低。
29．（2024九上·柯城期中）為了保護環境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是指在一定時間內，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實現“零排放”。實現“碳中和”通常可采取“碳減排”和“碳吸收”的方式：
Ⅰ．碳減排：減少人類生產和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能實現“碳減排”的是________。
A．加高煙囪排放工業廢氣 B．推進新能源汽車使用
C．廢棄物分類投放并回收利用 D．養成節約用水用電習慣
（2）Ⅱ．碳吸收：利用“碳捕捉與封存技術”，即通過一定的方法，將工業生產中產生的分離出來進行儲存。在實際生產中，經常用溶液來“捕捉”，流程如圖所示（部分條件及物質未標出）
用該技術進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質是　 　。
【答案】（1）A
（2）氫氧化鈉、氧化鈣
【知識點】低碳生活；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）對各個選項中的措施進行分析，確定是否會減小二氧化碳的排放即可；
（2）既是反應物，又是生成物的物質，就是可以循環使用的物質。
【解答】（1）A.加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量，不能實現“碳減排”，故A符合題意；
BCD.推進新能源汽車使用，廢棄物分類投放并回收利用和養成節約用水用電習慣，都可以減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故BCD不合題意。
故選A；
（2）根據流程圖可知，氫氧化鈉和氧化鈣，既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
（1）A、加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量，不能實現“碳減排”，故A錯誤；
B、推進新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故B正確；
C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故C正確；
D、養成節約用水用電習慣，可以節約能源，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故D正確；
故選A；
（2）用該技術進行“碳捕獲有效利用了原材料，該過程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應物，又是生成物，可以循環利用。
30．（2024九上·柯城期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取10g這種樣品放入燒杯中。再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g m
（1）在第　 　次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）上表中m的數值是　 　。
（3）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數　 　。
【答案】（1）3
（2）6.7
（3）33%
【知識點】有關化學式的計算和推斷；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據表格數據1和2確定10g稀鹽酸恰好完全反應時消耗鋅的質量，再與第3次的數據比較，從而確定鋅完全反應時的實驗次數；
（2）將第3組實驗和第4組實驗比較，從而確定m的數值；
（3）剩余固體的質量就是銅的質量，樣品質量減去銅的質量得到鋅的質量，最后與黃銅質量比較即可。
【解答】（1）根據表格數據1和2可知，每10g稀鹽酸反應消耗鋅的質量為1.3g， 而第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）根據上面的分析可知，第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應，則第4次加入10g稀鹽酸后，固體的質量不再改變，故m=6.7；
（3）鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為10g-6.7g=3.3g，
故黃銅中鋅的質量分數為：×100%=33%。
（1）由表中數據可知，第1次反應消耗鋅的質量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反應消耗鋅的質量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；
（2）由表中數據可知，第1次反應消耗鋅的質量=10.0g-8.7g=1.3g， 第2次反應消耗鋅的質量=8.7g-7.4g=1.3g， 第3次反應消耗鋅的質量=7.4g-6.7g=0.7g，說明第3次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應，則第4次加入10g稀鹽酸后，固體的質量不再改變，故m=6.7；
（3）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質量，故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為10g-6.7g=3.3g，故黃銅中鋅的質量分數為：×100%=33%。
31．（2024九上·柯城期中）赤鐵礦石（含）是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：將其中的轉化為Fe。
（1）單質Fe的化合價為　 　價。
（2）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　。
（3）假設冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有320噸的赤鐵礦石可冶煉出含鐵質量分數為96%的生鐵多少噸　 ?。浚ńY果保留到0.1）
【答案】（1）0
（2）7：3
（3）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x，；解得：x233.3t。
【知識點】有關化學式的計算和推斷；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）元素在單質中的化合價為0；
（2）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（3）寫出氧化鐵和一氧化碳反應的方程式，根據赤鐵礦的質量計算生成生鐵的質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，單質Fe的化合價為0價；
（2）根據化學式 可知，氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為（2×56）：（3×16）=7：3。
（1）元素在單質中的化合價為0，故單質Fe的化合價為0價；
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比為（2×56）：（3×16）=7：3；
（3）設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x，
x233.3t。
32．（2024九上·柯城期中）具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含和的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現取混合溶液100g，再逐漸加入一定質量分數的溶液30g，產生沉淀質量如圖所示。
（1）實驗開始時，并未立即生成沉淀的原因是　 　。
（2）充分反應后，最終溶液中的溶質是　 　。
（3）計算100g混合溶液中含的質量。　 　
【答案】MgSO4和H2SO4的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；硫酸鈉、氫氧化鈉；設100g混合溶液中含MgSO4的質量為x。解得：x=1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質量為1.2g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉和兩種物質的反應順序解答；
（2）根據圖片確定加入30g氫氧化鈉時的反應進度，根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類；
（3）根據圖像確定生成沉淀的質量，根據硫酸鎂和氫氧化鈉反應的方程式計算參加反應的硫酸鎂的質量即可。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉先與硫酸反應，后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因實驗開始時，并未立即生成Mg（OH）2沉淀；
（2）根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液22.0g時，與100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反應，而加入NaOH溶液30g，此時氫氧化鈉溶液過量，則最終溶液中的溶質是硫酸鈉、氫氧化鈉。
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